Ôn tập tổng hợp chương trình hóa học 10

ƠN TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 10 Câu 1: Cho cân sau : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3(k) (1) N2 (k) + O2 (k) 2NO(k) (2) 2NO(k) + O2 (k) 2NO2(k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (4) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) (5) Khi thay đổi áp suất hệ, số cân hoá học bị chuyển dịch A: B: C: D: Câu 2: Để sản xuất 16,9 oleum H2SO4.3SO3 phải dùng m quặng pirit chứa 10% hợp chất trơ, hiệu suất trình sản suất 80% Giá trị m A: 16,67 B: 14,33 C: 12 D: 8,64 Câu 3: Đốt nóng m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu oxi thời gian thu 2,44 gam hỗn hợp bột Y gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Cu, Cu2O CuO Hoàn tan hoàn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A: 31,37% B: 26,23% C: 65,57% D: 39,34% Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 10,6 gam hỗn hợp bột X (gồm Cr, Al) dung dịch dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác cho 10,6 gam hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư) thu 17,8 gam hỗn hợp rắn gồm hai oxit Giá trị V A: 6,72 B: 8,96 C: 10,08 D: 3,36 Câu 5: Dung dịch chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hồ tan tối đa m gam Fe giải phóng V lít khí (đktc) Biết N+5 bị khử thành NO Giá trị m V A: 3,64 1,008 B: 4,76 1,456 C: 3,64 0,672 D: 4,76 0,672 Câu 6: Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH (II) Sục khí H2S vào dung dịch chứa Pb(NO3)2 (III) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (IV) Cho Zn vào dung dịch CrCl3 (V) Cho FeS vào dung dịch HCl (VI) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) khử xảy làSố thí nghiệm có phản ứng oxi hoá A: B: C: D: Câu 7: Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 +H2O → K2SO4 +MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học hệ số KMnO4 hệ số SO2 A: B: C: D: Câu 8: Cho m gam Fe phản ứng vừa hết với dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đun nóng thu V lít khí (sản phẩm khử, nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X điều kiện khơng có khơng khí thu 21,12 gam muối khan Giá trị m V tương ứng A: 6,72 3,36 B: 7,84 3,36 C: 10,08 6,048 D: 5,04 2,016 Câu 9: Một nguyên tử tạo ion đơn nguyên tử mang điện tích đơn vị có tổng số hạt (p, n, e) ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Ở trạng thái bản, số electron độc thân nguyên tố tử nguyên tố A: B: C: D: Câu 10: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A: 20.62 B: 31.86 C: 41.24 D: 20.21 Câu 11: Cho phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Tổng hệ số chất (số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A: 19 B: 17 C: 10 D: 20 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: A: Fe Cl B: Na Cl C: Al P D: Al Cl Câu 13: Cho phản ứng : 3H2(khí) + Fe2O3 (rắn) 2Fe + 3H2O (hơi) Nhận định sau đúng? A: Tăng áp suất cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận B: Nghiền nhỏ Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận C: Thêm Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận D: Thêm H2 vào hệ cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Câu 14: Dãy gồm chất mà cho chất tác dụng với dung dịch HI sinh sản phẩm có iơt A: Fe(OH)3, FeO, FeCl3, Fe3O4 B: AgNO3, Na2CO3, Fe2O3, Br2 C: Fe2O3, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Cl2 D: Fe3O4, FeO, AgNO3, FeS Câu 15: Cho chất NaCl, FeS2, Fe(NO3)2, NaBr, CaCO3, NaI Có chất mà tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng có phản ứng oxi hóa-khử xẩy ra? A: B: C: D: Câu 16: Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hổn hợp X gồm Fe FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung dịch H2SO4 0,2M (loãng) Giá trị m A: 11,6 gam B: 23,2 gam C: 34,8 gam D: 46,4 gam Câu 17: Hòa tan m gam hh X gồm CuCl2 FeCl3 nước dung dịch Y Chia Y thành phần Phần 1: cho khí H2S dư vào 1,28g kết tủa Phần 2: cho Na2S dư vào 3,04g kết tủa Giá trị m là: A: 14,6 g B: 8,4 g C: 10,2 g D: 9,2g Câu 18: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? A: Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion B: Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần C: Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân D: Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính Câu 19 : Xét phản ứng: CO(khí) + H2O(khí) CO2(khí) + H2(khí) Trong điều kiện đẳng nhiệt, tăng áp suất hệ tốc độ phản ứng nghịch nào? A: Có thể tăng giảm B: Khơng đổi C: Giảm D: Tăng Câu 20 : Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Hịa tan hết X dung dịch HNO3, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y A: 15,98 gam B: 13,5 gam C: 16,6 gam D: 18,15 gam Câu 21 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X chứa chất tan Thêm tiếp NaNO3 dư vào dung dịch X thấy 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đo đktc) Giá trị m A: 10,56 B: 13,12 C: 13,92 D: 11,84 Câu 22 : Trộn lẫn dung dịch sau: Fe(NO3)2 + H2SO4 loãng; HCl + H2SO4 đặc; FeCl3 + H2S; NaBr +H2SO4 đặc ; FeCl2 + H2S; H2O2 + KI; NaCl + K2Cr2O7/H2SO4; CuCl2 + H2S Số cặp dung dịch tác dụng với A: B: C: D: Câu 23 : SO2 bị lẫn tạp chất SO3, dùng cách sau để thu SO2 tinh khiết? A: Cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước vơi dư B: Cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom C: Cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch Na2CO3 D: Cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch BaCl2 lỗng dư Câu 24: Trong cặp phản ứng sau, cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất: A: Zn + dung dịch HCl 0,15M B: Zn + dung dịch HCl 0,32M C: Zn + dung dịch HCl 0,25M D: Zn + dung dịch HCl 3%, (D = 1,2g/ml) Câu 25: Oxi hóa 3,84 g Mg V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm O2 O3 có tỉ khối H2 20, thu m gam hỗn hợp X gồm Mg MgO Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch Y chứa (m + 13,76) gam muối Các phản ứng xảy hoàn tồn Giá trị V là: A: 0,896 lít B: 0,784 lít C: 0,672 lít D: 1,344 lít Câu 26: Chất sau có liên kết cho – nhận phân tử? A: CO2 B: H2O2 C: O3 D: NH3 Câu 27: Đại lượng sau nguyên tử khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn A: Nguyên tử khối B: Năng lượng ion hóa C: Số electron lớp ngồi D: Độ âm điện Câu 28: Cho hỗn hợp X gồm FeS2 Ag2S Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu chất rắn Y 6,048 lít khí Z (đktc) Hịa tan X dung dịch H2SO4 lỗng, dư cịn 25,92 gam chất rắn khơng tan Phần trăm khối lượng FeS2 X A: 18,15% B: 20,35% C: 23,22% D: 56,36% Câu 29: Khi thay đổi áp suất chung hệ cân cân phản ứng sau không chuyển dịch A: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) B: 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C: C(r) + CO2(k) 2CO(k) D: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Câu 30: Thuốc thử phân biệt khí H2S khí SO2 A: dung dịch nước brom B: dung dịch Ca(OH)2 C: dung dịch NaOH D: dung dịch quỳ tím Câu 31: Cho cặp chất sau phản ứng với dung dịch: (1) Cr2O3 + HNO3 → (2) Cr2O3 + Br2 + NaOH → (3) Fe2O3 + HI → (4) FeO + HI → (5) Cl2 + Ca(OH)2 → (6) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử A: B: C: D: Câu 32: Cho 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm SO2 O2 (có tỉ khối so với H2 25,6) qua xúc tác V2O5 nung nóng 500oC, thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 54,96 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng SO2 O2 A: 56,25% B: 84,0% C: 75,0% D: 65,0% Câu 33: Dãy gồm chất ion có tính oxi hóa, có tính khử là: A: SO2, NO2, Cl2, S, Fe2+, Cr3+ B: SO2, NO2, Cl2, S, Fe3+, Cr2+ C: SO2, Cl2, Fe, Al3+, MnO42-, ClO3- D: SO2, Cl2, Fe, Al3+, MnO4-, Cl- Câu 34: Trường hợp sau khơng có phản ứng hóa học xảy ra? A: Sục khí H2S vào dung dịch MgCl2 B: Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 C: Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D: Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 H2SO4 lỗng Câu 35: Hịa tan hỗn hợp kim loại M oxit MO dung dịch H2SO4 10% vừa đủ, thu dung dịch muối có nồng độ 14,55% Kim loại M A: Ni B: Mg C: Zn Câu 36: Tiến hành thí nghiệm: - dẫn khí H2S vào bình khí sunfurơ - dẫn khí NH3 vào bình khí clo dư - dẫn khí SO2 vào nước clo - nung nóng KClO3 có mặt MnO2 D: Fe Số thí nghiệm sinh đơn chất A: B: C: D: Câu 37: Cho 6,72 gam kim loại M tác dụng với Cl2 đun nóng, thu 15,24 gam chất rắn X Hịa tan hết X vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 896 ml khí H2 (đktc) Kim loại M A: Cd B: Ca C: Mg D: Fe Câu 38: Hòa tan hết 0,05 mol FeS2 250 ml dung dịch HNO3 4M đun nóng, thu dung dịch X (có chứa ion SO42-) khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Dung dịch X hòa tan vừa hết m gam Cu có khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A: 17,6 B: 28,8 C: 8,8 D: 4,8 Câu 39: Khối lượng oleum chứa 71% SO3 khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 60% thu oleum chứa 30% SO3 khối lượng A: 506,78 gam B: 496,68 gam C: 539,68 gam D: 312,56 gam Câu 40: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron phân lớp ngồi np2n+1 (n số thứ tự lớp electron) Có nhận xét sau R: (I) Tổng số hạt mang điện nguyên tử R 18 (II) Số electron lớp nguyên tử R (III) Công thức oxit cao R R2O7 (IV) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa Số nhận xét A: B: C: D: Câu 41: Xét cân hóa học: N2O4 (k) 2NO2 (k) 250C Khi cân chuyển dịch sang trạng thái cân mới, nồng độ N2O4 tăng lần nồng độ NO2 A: tăng lần B: tăng lần C: giảm lần D: giảm lần Câu 42: X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Biết: - Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím - Y tan nước tạo thành dung dịch làm xanh giấy quỳ tím - Oxit Z phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Dãy sau xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử X, Y Z? A: Y, Z, X B: Z, Y, X C: X, Y, Z D: X, Z, Y Câu 43: Hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Oxit dùng A: MgO B: CuO C: NiO D: ZnO Câu 44: Cho cân hóa học sau: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH 2NH3(k) Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro giảm Phát biểu sau đúng? A: Phản ứng thuận tỏa nhiệt Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch sang chiều nghịch B: Phản ứng thuận thu nhiệt Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch sang chiều thuận C: Phản ứng thuận tỏa nhiệt Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch sang chiều thuận D: Phản ứng thuận thu nhiệt Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch sang chiều nghịch Câu 45: Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 155,4 gam muối khan Phần thứ hai cho tác dụng vừa đủ với dung dịch M chứa hỗn hợp HCl H2SO4 loãng, thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M A: 1,00 mol B: 1,80 mol C: 1,50 mol D: 1,75 mol Câu 46: Hai nguyên tố X, Y chu kỳ bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51) Phát biểu sau đúng? A: Kim loại X không khử Cu2+ dung dịch B: Hợp chất có oxi X có dạng X2O7 C: Ở nhiệt độ thường X khơng khử nước D: Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton Câu 47: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s² 2s² 2p6 Nguyên tố X A: Mg (Z = 12) B: Ne (Z = 10) C: O (Z = 8) D: Na (Z = 11) Câu 48: Nung nóng hỗn hợp bột gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A: : B: : C: : D: : Câu 49: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trên thực tế, người ta dùng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa tính chất sau đây? A: Ozon khơng tác dụng với nước B: Ozon chất khí có mùi đặc trưng C: Ozon trơ mặt hóa học D: Ozon chất có tính oxi hóa mạnh Câu 50: Thực phản ứng sau bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ brom 0,072 mol/lít Sau phút nồng độ brom 0,048 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng theo brom khoảng thời gian A: 8.10–4 mol/(l.s) B: 2.10–4 mol/(l.s) C: 4.10–4 mol/(l.s) D: 6.10–4 mol/(l.s)