DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA 1 NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ Câu 27: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:A. A.Tính KL tăng, tính PK giảm B[r]
(1)TỔNG HỢP CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC 10 NĂM 2019
DẠNG 1: LẬP PHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC Câu 1: Hồn thành PTPƢ sau:
a) NaOH + MgCl2 b) KCl + AgNO3 c) BaCl2 + MgSO4 d) CuSO4 + KOH e) FeCl2 + NaOH
Câu 2: Cân PTPƢ sau: a) Fe + FeCl3 → FeCl2
b) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag c) Fe + HCl → FeCl2 + H2 d) Fe + H2SO4 l → FeSO4 + H2
e) Fe + H2SO4 đ → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O f) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O DẠNG 2: TÍNH THEO MỘT CHẤT ĐÃ BIẾT
Câu 1: Cho 2,4 gam Mg tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 lỗng có nồng độ CM, thu đƣợc V lít H2 (đktc)
a) Tính V b) Tính a c) Tính khối lƣợng muối thu đƣợc
Câu 2: Cho 13 gam Zn tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch H2SO4 lỗng có nồng độ CM, thu đƣợc V lít H2 (đktc)
a)Tính V b) Tính a c) Tính khối lƣợng muối thu đƣợc DẠNG 3: BÀI TOÁN LƢỢNG DƢ
Câu 1: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc) Tính khối lƣợng CuO tạo thành Câu 2: Cho 0,81 gam Al tác dụng với 100 ml HCl 1M Tính khối lƣợng AlCl3 tạo thành
Câu 3: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 200ml dung dịch AgNO3 0,5M Tính khối lƣợng kim loại sau phản ứng
DẠNG 4: GIẢI BÀI TOÁN BẰNG CÁCH LẬP HỆ PHƢƠNG TRÌNH (tự đọc)
Câu 1: Cho 13,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl loãng, thu đƣợc 6,72 lít H2(đktc) Tính khối lƣợng kim loại hỗn hợp ban đầu
Câu 2: Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl loãng, thu đƣợc 5,6 lít H2(đktc) Tính khối lƣợng kim loại hỗn hợp ban đầu
CHƢƠNG 1: NGUYÊN TỬ
DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ
Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên
A electron, proton nơtron B electron nơtron
C proton nơtron D electron proton
Câu 2: Một nguyên tử đƣợc đặc trƣng
A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron
(2)Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử:
A Có số khối A B Có số proton
C Có số nơtron D Có số proton số nơtron
Câu 4: Điều khẳng định sau sai ?
A Hạt nhân nguyên tử đƣợc cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron
C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N)
D Nguyên tử đƣợc cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau không đúng?
A Nguyên tử đƣợc cấu tạo từ hạt p, n, e
B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron
D Vỏ nguyên tử đƣợc cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau không ?
(1) Số điện tích hạt nhân đặc trƣng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron
A B C D
Câu 7: Chọn câu phát biểu sai :
1 Trong ngun tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prôton số electron hạt nhân gọi số khối
3 Số khối A khối lƣợng tuyệt đối ngun tử Số prơton =điện tích hạt nhân
5 Đồng vị nguyên tử có số prơton nhƣng khác số nơtron
A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu 2412Mg , 2512Mg , 2612Mg Phát biểu sau sai ?
A.Số hạt electron nguyên tử lần lƣợt là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị
C.Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân nguyên tử có 12 proton Câu 9: Chọn câu phát biểu sai:
A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e đƣợc gọi số khối
C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e
Câu 10: Nguyên tử 1327Al có :
A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n
C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n
Câu 11: Nguyên tử canxi có kí hiệu 4020Ca Phát biểu sau sai ?
(3)DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ
Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối :
A 27 B 26 C 28 D 23
Câu 14: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A
A K
38
19 B K
39
19 C K
39
20 D K
38 20
Câu 15: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử
A 119 B 113 C 112 D 108
Câu 16: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử
A 57 B 56 C 55 D 65
Câu 17: Nguyên tử nguyên tố Y đƣợc cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt không mang điện
1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 B 11 C 12 D.15 2/ Số khối A hạt nhân : A 23 B 24 C 25 D 27 Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là:
A 18 B 17 C 15 D 16
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt không mang điện 11 hạt Số khối nguyên tử là:
A 122 B 96 C 85 D 74
Câu 20: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X
A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X
A 16X
8 B X
19
9 C X
10
9 D X
18
Câu 22: Tổng số hạt nguyên tử 13 Số khối nguyên tử là:
A B 10 C 11 D Tất sai
Câu 23: Tổng số hạt mang điện ion AB43- 50 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B 22 Số hiệu nguyên tử A, B lần lƣợt là:
A 16 B 16 C 15 D 15
Câu 24: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là:
A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O
(4)hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M là:
A 12 B 20 C 26 D
Dạng 1: Tính nguyên tử khối trung bình Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị - Gọi % đồng vị x %
% đồng vị (100 – x)
- Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình giải x Dạng 3: Xác định số khối đồng vị
- Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2
- Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 giải hệ A1; A2 Câu 27: Định nghĩa đồng vị sau đúng:
A Đồng vị tập hợp nguyên tử có số nơtron, khác số prôton B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số nơtron, khác số prôton C Đồng vị tập hợp ngun tử có số prơton, khác số nơtron D Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton, khác số nơtron
Câu 28: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học:
A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22 Câu 29: Oxi có đồng vị
8O,
8O,
8O số kiếu phân tử O2 tạo thành là:
A B C D
Câu 30: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O đƣợc tạo thành từ loại đồng vị trên: A B 16 C 18 D Câu 31: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 147N (99,63%) 157N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ là: A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 Câu 32: Tính ngun tử khối trung bình Mg biết Mg có đồng vị Mg1224 ( 79%), Mg1225 ( 10%), lại là Mg1226 ?
Câu 33: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 6329Cuvà 6529Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị 63Cu
29 , Cu
65
29 lần lƣợt
A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36
%
Câu 34: Khối lƣợng ngun tử trung bình Brơm 79,91 Brơm có hai đồng vị, đồng vị 35Br79 chiếm 54,5% Khối lƣợng nguyên tử đồng vị thứ hai là:
A 77 B 78 C 80 D 81
Câu 35: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2%
(5)Câu 37: Clo có đồng vị bền 35 37
17Cl;17Cl Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 3:1 Tính ngun tử
khối trung bình Clo
Câu 38: Đồng có đồng vị Cu2963 ; 2965Cu, biết tỉ lệ số nguyên tử chúng lần lƣợt 105 : 245 Tính nguyên tử khối trung bình Cu ?
DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGUYÊN TỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP
Câu 39: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 6C , 8O , 1 2Mg , 15P , 20Ca , 18Ar , 32Ge , 35Br, 30Zn , 29Cu
- Cho biết nguyến tố kim loại , nguyên tố phi kim, nguyên tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao?
Câu 40: Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số electron chúng 51 Hãy viết cấu hình electron lớp ngồi cho biết tên chúng
Câu 41:a) Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X
b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y
Câu 42: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X
A B C D
Câu 43: Nguyên tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Kết luận sau ?
A Lớp electron ngồi nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e
D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e Câu 44: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có số hiệu có electron độc thân ?
A B C D
Câu 45: Mức lƣợng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp đƣợc xếp theo thứ tự A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Câu 46: Các nguyên tử có Z20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp ngồi
A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F Câu 47: Nguyên tử M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là:
A 24 B 25 C 27 D 29
Câu 48: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3 Số electron hóa trị M
A B C D.4
Câu 49: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây?
(6)nào sau đây?
A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f
Câu 51: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố:
A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Cõu 52: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3
Số proton X, Y lần lƣợt là:
A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Cõu 53: Electron cuối nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d6 X
A Zn B Fe C Ni D S Câu 54: Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là:
A B C 18 D 32
Câu 55: Một nguyên tử có Z = 14 ngun tố có đặc điểm sau: A số obitan trống C Số obitan trống B Số electron độc thân D A, B
Câu 56: Phân tử X2Y3 có tổng số hạt electron 50, số e nguyên tử X nhiều nguyên tử Y Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình e X, Y phân bố theo obitan ?
DẠNG 5: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
Câu 57: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS= 16 ; ZRb= 37
Câu 58: Viết cấu hình electron nguyên tử, ion sau : Al ( Z = 13); Al3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-?
Câu 59: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: Ạ 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 60: Cấu trúc electron sau ion Cự
A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 61: Cu2+ có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 62: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau ?
A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg
Câu 63: Dãy gồm nguyên tử X, ion Y2+ Z- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là:
A Ne, Mg2+, F- B Ar, Mg2+, F- C Ne, Ca2+, Cl- D Ar,Ca2+, Cl -Câu 64: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R
A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 Câu 65: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy cấu hình electron M
(7)Câu 66: Cấu hình e ion Mn2+ : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình e Mn : A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 B.1s22s22p63s23p64s24p5 D.1s22s22p63s23p63d34s24p2
Câu 67: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ?
A X B Y C Z D X Y Câu 68: Cho nguyên tử có số hiệu tƣơng ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm :
A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T
Câu 69: Cấu trúc electron sau phi kim:
(1) 1s22s22p63s23p4 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (4) [Ar]3d54s1 (2) 1s22s22p63s23p63d24s2 (5) [Ne]3s23p3 (6) [Ne]3s23p64s2
A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Câu 70: Cho cấu hình electron sau:
(a) 1s22s1 (b) 1s22s22p63s23p64s1 (c)1s22s22p63s23p1 (d) 1s22s22p4 (e) 1s22s22p63s23p63d44s2 (f) 1s22s22p63s23p63d54s2 (g) 1s22s22p63s23p5 (h) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (i) 1s22s22p63s23p2 (j) 1s22s22p63s1 (k) 1s22s22p3 l 1s2 a, Các nguyên tố có tính chất phi kim gồm:
A ( c, d, f, g, k) B ( d, f, g, j, k) C ( d, g, h, k ) D ( d, g, h, i, k) b, Các nguyên tố có tính kim loại :
A ( a, b, e, f, j, l) B ( a, f, j, l) C ( a, b,c, e, f, j) D ( a, b, j, l) CHƢƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC
DẠNG 1: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ ↔ Vị TRÍ TRONG BTH Câu 1: Ngun tố A có Z = 18,vị trí A bảng tuần hoàn là:
A chu kì 3, phân nhóm VIB B chu kì 3, phân nhóm VIIIA C chu kì 3, phân nhóm VIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB Câu 2: Ngun tố R có Z = 25,vị trí R bảng tuần hồn là:
A chu kì 4, phân nhóm VIIA B chu kì 4, phân nhóm VB C chu kì 4, phân nhóm IIA D chu kì 4, phân nhóm VIIB
Câu 3: Nguyên tử A có mức lƣợng ngồi 3p5 Ngun tử B có mức lƣợng ngồi 4s2 Xác định vị trí A, B BTH ?
Câu 4: Xác định vị trí ngtố có mức lƣợng :
A 3s23p5 B 3d104p6 C 4s23d3 D 4s23d10 E 4s23d8 Câu 5: Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi (n = 3) tƣơng ứng ns1, ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai ?
A A, M, X lần lƣợt ô thứ 11, 13 17 bảng tuần hoàn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hồn
C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hoàn D Trong ba nguyên tố, có X tạo đƣợc hợp chất với hiđro
(8)A thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA B.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA C thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA D thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB Câu 7: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm)
A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA
C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA
Câu 8: Ion Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm)
A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA
C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA
Câu 9: Cation X+ anion Y2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố BTH là:
A X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA B X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA
C X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA D X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 10: Ngun tử Y có Z = 22
a Viết cấu hình electron ngun tử Y, xác định vị trí Y BTH ? b Viết cấu hình electron Y2+; Y4+ ?
Câu 11: Ngtố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron lớp ngồi 4p5 a Viết cấu hình electron A, B ?
b Xác định cấu tạo nguyên tử, vị trí ngtố B ?
c Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí ?
DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KÌ HOẶC CÙNG NHĨM Câu 12: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 32 Số proton nguyên tử A, B lần lƣợt là:
A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14
Câu 13: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A, B nguyên tố sau đây?
A Li Na B Na K C Mg Ca D Be Mg
DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƢỢNG
Câu 14: Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lƣợng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tƣơng ứng X :
A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl Câu 15: Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lƣợng, R :
A C B Si C Ge D Sn
Câu 16: Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lƣợng Tìm R
Câu 17: Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lƣợng Tìm R
(9)lƣợng Tìm R
Câu 19: Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lƣợng R oxi : Tìm R
DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC - Tìm kim loại A, B phân nhóm
Câu 20: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ kề cận td với dd HCl dƣ cho 3,36 lít khí H2(đktc) Hai kim loại là:
A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba
Câu 21: Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dƣ thu đƣợc 6,16 lít H2 (ở 27,3oC, 1atm) M là: A Be B Ca C Mg D Ba
Câu 22: Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nƣớc đƣợc dd X 336 ml khí H2(đktc) Cho HCl dƣ vào dd X cô cạn thu đƣợc 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là:
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dd HCl thu đƣợc 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là:
A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba
Câu 24: Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nƣớc thu đƣợc 5,6 (l) khí H2 (đkc) Tìm tên kim loại
Câu 25: Cho 17 g oxit kim loại A ( nhóm III) vào dd H2SO4 vừa đủ, thu đƣợc 57 g muối Xác định kim loại A? Tính khối lƣợng dd H2SO4 10% dùng ?
Câu 26: Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại
DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ Câu 27: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:
A.Tính KL tăng, tính PK giảm B Tính KL giảm, tính PK tăng C.Tính KL tăng, tính PK tăng D.Tính KL giảm, tính PK giảm Câu 28: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử:
A.Tăng dần B Giảm dần C Không đổi D Không xác định Câu 29: Bán kính nguyên tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là:
A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B Câu 30: Độ âm điện nguyên tố : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là:
A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < Na D Al < Na < Si < Mg Câu 31: Độ âm điện nguyên tố : F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm dần là:
A F > Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl Câu 32: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg đƣợc xếp theo thứ tự lƣợng ion hoá thứ giảm dần :
A C, Mg, Si, Na B Si, C, Na, Mg C Si, C, Mg, Na D C, Si, Mg, Na Câu 33: Tính kim loại giảm dần dãy :
A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C Câu 34: Tính phi kim tăng dần dãy :
A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P
(10)A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca Câu 36: Tính phi kim giảm dần dãy :
A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O Câu 37: Tính bazơ tăng dần dãy :
A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 C Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 Câu 38: Tính axit tăng dần dãy :
A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 Câu 39: Tính bazơ tăng dần dãy :
A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O
C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO
Câu 40: Ion có bán kính nhỏ ion sau:
A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+
Câu 41: Bán kính ion lớn ion sau :
A S2- B Cl- C K+ D Ca2+
Câu 42: Các ion có bán kính giảm dần :
A Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2- B F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+ C Mg2+ ; Na+ ; O2- ; F- D O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ Câu 43: Dãy ion có bán kính nguyên tử tăng dần :
A Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2- B S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+ C Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2- D K+ ; Ca2+ ; S2- ;Cl -CHƢƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
Câu 1: Liên kết hóa học NaCl đƣợc hình thành do: A Hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh
B B Mỗi nguyên tử Na Cl góp chung electron C Mỗi nguyên tử nhƣờng thu electron
D Na → Na+
+ e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl Câu 2: Chất dƣới chứa ion đa nguyên tử:
A CaCl2 B NH4Cl C AlCl3 D HCl
Câu 3: Số electron cation: Na+, Mg2+, Al3+ là:
A 11 B 12 C 10 D 13
Câu 4: Số electron ion 21H
+
21 6S
lần lƣợt là:
A 16 B 18 C 18 D 18
Câu 5: số nơtron ion 6Fe
2+
1 7Cl
lần lƣợt là:
A 26 17 B 30 18 C 32 17 D 24 18 Câu 6: Liên kết cộng hóa trị liên kết:
A Giữa phi kim với
B Trong cặp electron chung bị lệch nguyên tử
(11)A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực đƣợc tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến
nhỏ 1,7
C Liên kết cộng hóa trị khơng cực đƣợc tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học
D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 8: Độ âm điện nguyên tử đặc trƣng cho:
A Khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học B Khả nhƣờng electron nguyên tử cho nguyên tử khác C Khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử D Khả nhƣờng proton nguyên tử cho nguyên tử khác
Câu 9: Liên kết hợp chất dƣới thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện Cl(3,16),
Al(1,61), Ca(1), S (2,58) A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3
Câu 10: (ĐHA08) Hợp chất phân tử có liên kết ion
A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl
Câu 11: (CĐ10)Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết
A cộng hố trị khơng phân cực B hiđro C cộng hoá trị phân cực D ion Câu 12: (CĐ09) Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực
A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 13: (ĐHB10) Các chất mà phân tử không phân cực là:
A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C HCl, C2H2, Br2 D NH3, Br2, C2H4
Câu 14: (CĐ11)Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử đƣợc xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải: A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr
Câu 15: (CĐ13) Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết:
A cộng hố trị khơng cực B hiđro C cộng hố trị có cực D ion Câu 16: (ĐHA13) Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết:
A cộng hố trị khơng cực B hiđro C cộng hố trị có cực D ion Câu 17: (ĐHA14) Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 thuộc loại liên kết:
A cộng hố trị khơng cực B hiđro C cộng hố trị có cực D ion
Câu 18: (ĐHB13) Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98), O (3,44), C (2,55), H(2,20),
Na(0,93), Hợp chất sau hợp chất ion: A NaF B CH4 C H2O D CO2
Câu 19: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- HNO3 lần lƣợt là:
A + 5, -3, + B +3, -3, +5 C -3, + 3, +5 D + 3, +5, -3 Câu 20: Số oxi hóa Mn, Fe Fe3+, S SO3, P PO43- lần lƣợt là:
A 0, +3, +6, +5 B +3, +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6 D + 5, +6, + 3,
Câu 21: Điện hóa trị nguyên tố Al,Ba, Cl, O, Na hợp chất BaCl2, Al2O3, Na2O lần lƣợt là:
(12)B C 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1- D 3+ , 2+ , 1- , 2- , 1+ Câu 22: Hợp chất sau nitơ có cộng hóa trị 4:
A NH4+ B NH3 C NO D N2
Câu 23: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Cơng thức phân tử hợp chất khí X với hiđro:
A H2S B HCl C NH3 D PH3
Câu 24: Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị:
A CaF2 B NaCl C CCl4 D KBr
Câu 25: Số oxi hóa Mn hợp chất KMnO4 :
A + B + C -7 D -
A PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: Xác định số proton, số electron, số nơtron nguyên tử ion sau: 23 11Na
+ ,
2 6Fe
3+ ,
8O
2-,
1 0Ne
Câu 2: Hãy viết phƣơng trình biểu diễn hình thành ion nhận xét số electron lớp ion: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, S2-
Câu 3: Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau:
Cl2, CH4, C2H4, C2H2, NH3, H2O, HNO3, H2SO4, SO2, SO3, P2O5, HClO4, H3PO4
Câu 4: Hãy cho biết có tƣợng xảy cho clo tác dụng với Na, Mg Hãy giải thích hình thành liên kết ion phân tử NaCl MgCl2
Câu 5: Xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử ion sau:
CO2, KMnO4, K2Cr2O7, NH4NO3, H2O2, Cl2, S, Fe, Fe3+, NO3-, SO42-, PO43-, SO3, F2O, H2S, NH3 Câu 6: Xác định cộng hóa trị nguyên tố hợp chất sau: H2O, CH4, HCl, NH3, HNO3 Câu 7: Xác định điện hóa trị nguyên tử nhóm nguyên tử sau: BaO, K2O, CaCl2, Ca(NO3)2 Câu 8: Dựa vào giá trị độ âm điện hai nguyên tử phân tử, xác định loại liên kết oxit sau: Na2O, Al2O3, P2O5, Cl2O7, SO3
Câu 9: Cho biết số electron ion sau đây: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+
Câu 10: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, nêu rõ nguyên tố sau đây, nguyên tố có cộng hóa trị với cơng thức oxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br Câu 11: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, nêu rõ nguyên tố sau đây, nguyên tố có cộng hóa trị với cơng thức hợp chất khí với hiđro: Si, P, Cl, S, N, As, F, Te
Câu 12: X, A, Z nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân 9, 19, a, Viết cấu hình electron nguyên tử ngun tố
b, Dự đốn liên kết hóa học có cặp X A, X Z Câu 13: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s22s22p3
a, Xác định vị trí Y bảng tuần hồn Viết Cơng thức phân tử hợp chất khí Y với hiđro
b, Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất khí Y với hiđro Câu 14: Tổng số proton hai ion XA32-, XA42- lần lƣợt 40 48
(13)Câu 15: Cho biết tổng số electron anion AB32- 42 Trong hạt nhân A cững nhƣ B có số proton với số nơtron
a Tính số khối A, B
b Xác định vị trí A, B bảng tuần hoàn
c Khi đốt hỗn hợp A, B thu đƣợc hợp chất C Cho biết C thuộc loại liên kết gì?
Câu 16: Một nguyên tố R nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi lần lƣợt 3s1 3s23p5
Xác định nguyên tố R, X, công thức hợp chất chúng loại liên kết hình thành hợp chất thu đƣợc
CHƢƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử thông thƣờng
1 NH3 + O2 → NO + H2O
2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
3 Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O FeO + HNO3 Fe(NO3)3+N2O+H2O
7 KMnO4 + K2SO3+ H2O K2SO4 + MnO2 + KOH
8 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử
1 KClO3 → KCl + O2 AgNO3 → Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 HNO3 → NO2 + O2 + H2O KMnO4 → K2MnO4 + O2 + MnO2
Dạng : phản ứng tự oxi hóa – khử
1 Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O I2 + H2O → HI + HIO3
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có số oxi hóa phân số
1 Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3
2 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
3 CH3 – C CH + KMnO4 + KOH → CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O → CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Thay sản phẩm khí NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 cân
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có nhiều chất khử
1 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
2 FeS + KNO3 → KNO2 + Fe2O3 + SO3
3 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức
(14)1 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( VNO : VN2O = : 1) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O ( nNO : nN2 = : 2)
3 FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O (Biết tỉ lệ số mol NO2 : NO = a : b ) FeO + HNO3 → N2O + NO + Fe(NO3)3 + H2O
5 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có hệ số chữ
1 M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại hoá trị n) Thay NO2 lần lƣợt bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O
3 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Thay NO lần lƣợt NO2, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có chất hữu
1 CH3- C CH + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT (bổ sung) Câu 1: Có phát biểu sau: Q trình oxi hố
(1) q trình làm giảm số oxi hố nguyên tố (2) trình làm tăng số oxi hố ngun tố (3) q trình nhƣờng electron
(4) trình nhận electron Phát biểu
A (1) (3) B (1) (4) C (3) (4) D (2) (3) Câu 2: Phản ứng dƣới không phản ứng oxi hoá-khử ?
A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
Câu 3: Cho phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu sau ?
A Fe2+ có tính oxi hố mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hố mạnh Ag+ C Ag có tính khử mạnh Fe2+ D Fe2+ khử đƣợc Ag+
Câu 4: Cho phản ứng
nX + mYn+ nX m+ + mY (a) Có phát biểu sau: Để phản ứng (a) xảy theo chiều thuận
(1) Xm+ có tính oxi hố mạnh Yn+ (2) Yn+ có tính oxi hố mạnh Xm+ (3) Y có tính khử yếu X (4) Y có tính khử mạnh X
Phát biểu
A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D (1) (3) Câu 5: Cho phản ứng:
(15)Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (1) ; 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl (2); 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ (3)
Dãy chất ion sau đƣợc xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố: A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+
C Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Sau lập phƣơng trình hố học phản ứng, số ngun tử Cu bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử
A B C D
Câu 7: Trong phƣơng trình phản ứng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O (các hệ số a, b, c số nguyên, tối giản) Tổng hệ số chất tham gia phản ứng
A 13 B 10 C 15 D 18
Câu 8: Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng) Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản)
A 30 B 15 C D Đề thi Đại học
Câu 11(KA-07): Cho phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →
e) CH3CHO + H2 → f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →
Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 12(KB-08): Cho phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3
0
t
KCl + 3KClO4 O3 O2 + O
Số phản ứng oxi hoá khử
A B C D
Câu 13(KA-07): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lƣợt phản ứng với HNO3 đặc, nóng
Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
A B C D
Câu 14(KB-2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) lần lƣợt vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trƣờng hợp có xảy phản ứng oxi hố- khử
(16)Câu 15(KA-2010): Thực thí nghiệm sau :
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nƣớc (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy
A B C D
Câu 16(KA-08): Cho phản ứng sau:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A B C D
Câu 17(KB-09): Cho phản ứng sau :
(a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử
A B C D
Câu 18(KB-08): Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2 +, Fe2 +, Al3 +, Mn2 +, S2 -, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử
A B C D
Câu 19(KA-09): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử
A B C D
Câu 20(CĐ-09): Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2O3, Fe3O4 Số chất có tính oxi hố tính khử
A B C D
Câu 21(CĐ-2010): Nguyên tử S đóng vai tr vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây?
A 4S + 6NaOH(đặc) t0 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 3F2 t0 SF6
C S + 6HNO3 (đặc) t0 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 2Na t0 Na2S
Câu 22(KB-2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO
A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa
(17)D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 24(CĐ-07): SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A H2S, O2, nƣớc Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nƣớc Br2 D O2, nƣớc Br2, dung dịch KMnO4
Câu 25(CĐ-08): Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy
A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+
Câu 26(KB-07): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2
A nhƣờng 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhƣờng 13 electron
Câu 27(KA-07): Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phƣơng trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A 10 B 11 C 20 D 19
Câu 28(KA-09): Cho phƣơng trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau cân phƣơng trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Câu 29(CĐ-2010): Cho phản ứng
Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phƣơng trình phản ứng
A 23 B 27 C 47 D 31
Câu 30(KA-2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai tr chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k
A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7
Câu 31(KB-08): Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là:
A Tính khử Cl mạnh Br B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+
Câu 32(CĐ-08): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A B C D
Câu 33(CĐ-08): Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau:
(18)Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là:
A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+
B Kim loại X khử đƣợc ion Y2+
C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu 34(KB-07): Cho phản ứng xảy sau đây:
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑
Dãy ion đƣợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố
A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+
C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+
71.Câu 29(KB-2012) : Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trƣờng hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử
A B C D
72.Câu 32(KB-2012): Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dƣ) chất tạo số mol khí lớn
A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3
PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON
Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu đƣợc hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m
A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam
Câu : Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 4,48 lít CO (đktc) Khối lƣợng Fe thu đƣợc
A 14,5g B 15,5g C 14,4g D 16,5g
Câu Cho 27,3g hỗn hợp A gồm oxit kim loại hóa trị II FeO, MgO, ZnO, CuO tan hồn tồn 500ml dung dịch H2SO40,8M khối lƣợng muối sunfat thu đƣợc
A 58,2g B 58,8g C 59,3g D 60,2g
Câu Hịa tan hồn tồn lƣợng bột sắt vào dung dịch HNO3 lỗng thu đƣợc hỗn hợp khí gồm 0,015
mol N2O 0,01 mol NO Lƣợng sắt tham gia phản ứng
A 0,56g B 0,84g C 2,80g D 1,40g
Câu Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al đƣợc chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dƣ thu đƣợc 3,36 lít H2
- Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dƣ thu đƣợc V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít
(19)A 2,22 B 2,62 C 2,52 D 2,32
Câu Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dƣ đƣợc 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có
M42 Tính tổng khối lƣợng muối nitrat sinh (khí đktc)
A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam
Câu Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu đƣợc dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lƣợng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng
A 0,51 mol B 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol
Câu Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu đƣợc 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng
A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml
Câu 10 Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu đƣợc dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chƣa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lƣợng muối khan thu đƣợc cô cạn dung dịch sau phản ứng
A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam
Câu 11 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu đƣợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe H a tan hoàn toàn lƣợng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đƣợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc
A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml PHƢƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƢỢNG
01 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lƣợng muối clorua tạo dung dịch
A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam
02 Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lƣợng đồng bám sắt 9,6 gam khối lƣợng sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu?
A 5,6 gam B 2,8 gam C 2,4 gam D 1,2 gam 03 Cho hai sắt có khối lƣợng
- Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3 - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2
Sau phản ứng, lấy sắt ra, sấy khô cân lại thấy cho kết sau đây? A Khối lƣợng hai sau nhúng nhƣng khác ban đầu B Khối lƣợng sau nhúng nhỏ khối lƣợng sau nhúng C Khối lƣợng sau nhúng nhỏ khối lƣợng sau nhúng
04 Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất đƣợc nung nóng ống Khi phản ứng thực hoàn toàn kết thúc, thấy khối lƣợng ống giảm 4,8 gam
Xác định công thức tên oxit sắt đem dùng
(20)đồng đem cân lại thấy nặng 171,2 gam Tính thành phần khối lƣợng đồng sau phản ứng 06 Ngâm kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng
xong, khối lƣợng kẽm tăng thêm 0,94 gam Hãy xác định tên ion kim loại dung dịch Đáp án tập vận dụng:
01 B 02 D 03 B 04 Fe2O3
05 Thanh Cu sau phản ứng có mAg (bám) = 43,2 gam mCu (còn lại) = 128 gam 06 Cd2+ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG
01 Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lƣợng vừa đủ dung dịch HCl thu đƣợc 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu đƣợc lƣợng muối khan
A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam
02 Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thu đƣợc 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl phải dùng
A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít
03 Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí, kết thúc thí nghiệm lƣợng chất rắn thu đƣợc
A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam
04 Hịa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trƣớc H dãy điện hóa) dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu đƣợc lƣợng muối khan
A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam
05 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu đƣợc 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Hàm lƣợng % CaCO3 X
A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5%
06 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại khối lƣợng m
A 11 gam; Li Na B 18,6 gam; Li Na C 18,6 gam; Na K D 12,7 gam; Na K
07 Hòa tan 33,75 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng, dƣ thu đƣợc 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí khơng màu hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với hiđro 17,8
a) Kim loại
A Cu B Zn C Fe D Al
b) Nếu dùng dung dịch HNO3 2M lấy dƣ 25% thể tích dung dịch cần lấy A 3,15 lít B 3,00 lít C 3,35 lít D 3,45 lít
08 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu đƣợc 6,72 lít khí NO dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu đƣợc gam muối khan?
A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam
9 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu đƣợc cô cạn dung dịch có khối lƣợng
(21)CHƢƠNG 5: NHĨM HALOGEN
Dạng 1: Hồn thành chuỗi sơ đồ phản ứng
Câu 1: Viết PHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC phản ứng sơ đồ biến đổi sau (ghi đầy đủ điều kiện phản ứng)
Nƣớc Gia - ven (2)
NaCl
dpnc ) (
Cl2 (3) HClO 4 HCl 5 AgCl 6 Ag Câu 2: Viết phƣơng trình hố học phản ứng thực dãy biến hoá :
NaCl HCl Cl2 KClO3 KCl Cl2 CaOCl2
Câu 3: Viết phƣơng trình hố học phản ứng thực biến đổi dƣới ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) :
a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl KClO HClO Cl2
b) KCl Cl2
KClO3 KClO AgCl
Câu 4: Hồn thành phƣơng trình hoá học dƣới nêu rõ vai tr clo phản ứng: a) FeCl2 + Cl2 FeCl3
b) Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 c) KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O
d) Ca(OH)2 + Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
Câu 5: Cân phƣơng trình hố học phản ứng oxi hoá - khử sau phƣơng pháp thăng electron, vai trò chất tham gia phản ứng
a) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) HNO3 + HCl NO + Cl2 + H2O
Dạng 2: Bài toán kim loại tác dụng với Halogen (thƣờng xét phản ứng với Clo) Dạng 3: Halogen tác dụng với dung dịch kiềm
Dạng 4: Tính axit HX (HCl, HBr)
-Bài toán: Kim loại tác dụng với axit HCl (chỉ có kim loại đứng trƣớc H dãy HĐHH phản ứng giải phóng H2 )
- Bài toán dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit (phản ứng trung hịa) - Bài tốn: Oxit kim loại tác dụng với axit HCl
PP giải: Dùng PP bảo toàn khối lƣợng PP tăng giảm khối lƣợng -Bài toán: Muối cacbonat tác dụng với axit HCl
NỘI DUNG BÀI TẬP BỔ SUNG (ÔN LUYỆN)
Câu 1: Dãy sau đƣợc xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần dãy halogen A Cl > Br > F > I B Br > Cl > F > I C I > Br > Cl > F D F > Cl > Br > I Câu 2: Những ngun tố nhóm sau có cấu hình electron lớp ns2np5?
(22)A 3e lớp electron B 5e lớp electron C 7e lớp electron D 8e lớp electron Câu 4: Trong halogen, clo nguyên tố
A Có độ âm điện lớn B Có tính phi kim mạnh
C Tồn vỏ Trái Đất (dƣới dạng hợp chất) với trữ lƣợng lớn D Có số ơxi hố - hợp chất
Câu 5: Phát biểu là:
A Tất halogen tan nƣớc, tan nhiều dung môi hữu B Tất halogen có cơng thức phân tử dạng X2
C Tất halogen chất khí điều kiện thƣờng
D Tính oxi hố đơn chất halogen tăng dần từ flo đến iot
Câu 6: Trong tính chất sau, tính chất chung cho đơn chất halogen ? A Phân tử gồm hai nguyên tử B Ở nhiệt độ thƣờng, chất thể rắn C Có tính oxi hoá D Tác dụng mạnh với nƣớc
Câu 7: Theo trật tự HF, HCl, HBr, HI
A Tính axit tăng, tính khử giảm B Tính axit giảm, tính khử tăng C Tính axit giảm, tính khử giảm D Tính axit tăng, tính khử tăng Câu 8: Chất có tính oxi hố
A Flo B Clo C Brom D Iot
Câu 9: Trong đơn chất dƣới đây, đơn chất khơng thể tính khử
A Cl2 B F2 C Br2 D I2
Câu 10: Cấu hình electron ion Cl- là:
A 1s22s22p63s23p4; B 1s22s22p63s23p5; C 1s22s22p63s23p6; D 1s22s22p63s23p64s1
Câu 11: Đặc điểm dƣới đặc điểm chung nguyên tố halogen? A Nguyên tử có khả thu thêm 1e
B Có số oxi hoá - hợp chất
C C.Tạo hợp chất liên kết cộng hố trị có cực với hiđro D D.Lớp electron ngồi nguyên tử có electron Câu 12 Các ngun tử halogen có cấu hình e lớp ngồi
A ns2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 13.Halogen thể rắn (điều kiện thƣờng), có tính thăng hoa
A flo B clo C brom D iot
Câu 14 Có 7e lớp ngồi cùng, hóa tính đặc trƣng halogen
A tính khử mạnh, dễ nhƣờng 1e B tính khử mạnh, dễ nhận 1e C tính oxi hóa mạnh, dễ nhận 1e D tính oxi hóa mạnh, dễ nhƣờng 1e Câu 15 Trong hợp chất, clo có số oxi hóa ?
A -1, 0, +1, +5 B -1, 0, +1, +7 C -1, +3, +5, +7 D -1, +1, +3, +5, +7 Câu 16 Chọn halogen có phản ứng mạnh với H2
(23)Câu 17 Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO, khí clo thể tính
A oxi hóa B khử C khử oxi hóa D axit Câu 18 Chọn kim loại phản ứng với clo dung dịch HCl cho muối
A Ag B Cu C Fe D Ca
Câu 19 Phản ứng dƣới không xảy ?
A NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 B HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 C 2HCl + Cu CuCl2 + H2 D 2HCl + FeS FeCl2 + H2S Câu 20 Nhận xét tính oxi hóa – khử halogen ?
A Clo, brom iot có tính oxi hóa mạnh B Tính khử giảm dần theo thứ tự clo, brom, iot
C Tính oxi hóa tăng dần theo thự tự flo, clo, brom, iot
D Flo có tính oxi hóa, cịn clo, brom, iot có tính khử tính oxi hóa Câu 21 Axit halogenhidric ăn m n thủy tinh?
A HF B HCl C HBr D.HI Câu 22 Chọn câu
A Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+
B Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+ C Có thể nhận biết ion Cl-, F-, I- dung dịch AgNO3 D Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+
Câu 23: Trong dãy chất dƣới đây, dãy gồm chất tác dụng đƣợc với dung dịch HCl: A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2
C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3, đậm đặc, MgCO3, BaSO4 Câu 24: Thành phần hoá học nƣớc clo
A HClO, HCl, Cl2, H2O B NaCl, NaClO, NaOH, H2O C CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O D HCl, KCl, KClO3, H2O Câu 25: Nƣớc Gia-ven hỗn hợp chất sau ?
A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O
Câu 26: Thuốc thử để nhận biết ion Cl- có dung dịch muối clorua dung dịch axit HCl
A AgBr B Ca(NO3)2 C AgNO3 D Ag2SO4
Câu 27: Cho sơ đồ biến hoá sau: Cl2 A B C A Cl2 Tron A, B, C chất rắn A, B, C chứa natri A, B, C lần lƣợt
A NaCl, NaBr, Na2CO3 B NaCl, Na2CO3, NaOH C NaBr, NaOH, Na2CO3 D NaCl, NaOH, Na2CO3
Câu 28: Trong số phản ứng hoá học sau, phản ứng sai: A Cl2 + Ca(OH)2 (bột) CaOCl2 + H2O
B 2KClO3 2
MnO , t
2KCl + 3O2
C 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O D 3Cl2 + 6KOH t0 KClO3 + 5KCl + 3H2O
(24)A Clo đóng vai tr chất oxi hố B Clo đóng vai tr chất khử
C Clo vừa đóng vai tr chất oxi hố, vừa đóng vai tr chất khử D Nƣớc đóng vai tr chất khử
Câu 30: KXOy muối thƣờng dùng công nghệ làm pháo
KXOy (A) + (B) (B) + Fe (C) (C) + HCl (D) + (E) + H2O Các chất KXOy, (A), (B), (C), (D), (E):
A KClO3 KCl, O2, Fe3O3, FeCl2, FeCl3 B KClO3, KCl, O2, Fe3O4, FeCl2, FeCl3 C KClO4, KCl, Cl2, FeCl3, FeCl2, FeCl D KClO3, KCl, O2, FeO, FeCl2, FeCl3 Câu 31: Phản ứng dƣới sai:
A 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + H2O B HCl + ZnO ZnCl2 + H2O C 9HCl + Fe3O4 3FeCl3 + 4H2O + 1/2H2 D HCl + NaOH NaCl + H2O
Câu 32: Một bình cầu đựng đầy khí HCl, đƣợc đậy nút cao su cắm ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng miệng bình cầu vào cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH lỗng có pha thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein (có màu hồng) Hãy dự đốn tƣợng quan sát đƣợc thí nghiệm
A Khơng có tƣợng xảy
B Nƣớc cốc thủy tinh phun mạnh vào bình cầu nƣớc màu hồng
C Nƣớc cốc thủy tinh phun mạnh vào bình cầu khơng màu hồng ban đầu D Nƣớc khơng phun vào bình nhƣng màu
Câu 33: Dung dịch dung dịch axit sau không đƣợc chứa bình thuỷ tinh?
A HCl B H2SO4 C HF D HNO3
Câu 34: Axit HCl, HBr, HI khơng ăn m n thuỷ tinh, có axit HF ăn m n thuỷ tinh vì: A Axit HF axit mạnh
B Axit HF có tính oxi hố mạnh C Axit HF có tính khử mạnh
D Axit HF tác dụng với silic đioxit thành phần thuỷ tinh tạo thành hợp chất SiF4 Câu 35: Để phân biệt dung dịch riêng biệt dung dịch NaCl, nƣớc javen, dung dịch KI ta dùng thuốc thử,
A Dung dịch HCl B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch KMnO4 D Dung dịch NaOH Câu 36: Kết tủa xuất trộn dung dịch
A NaCl AgNO3 B Na2CO3 KCl C SO2, HCl, CO2 D ZnSO4, FeCl3, SO2 Câu 37: Chất sau khơng thể dùng để làm khơ khí hiđroclorua?
A P2O5 B NaOH rắn C Axit sunfuric đậm đặc D CaCl2 khan
Câu 38: Đốt cháy kim loại bình đựng Cl2 thu đƣợc 13,35 gam muối clorua, nhận thấy thể tích khí Cl2 bình giảm 3,36 lít (đktc) Kim loại cần xác định là:
A Al B Cu C Fe D Mg
Câu 39: Cho luồng khí clo dƣ tác dụng với 5,85 gam kim loại sinh 11,175 gam muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá trị
A LiCl B KCl C.NaCl D RbCl
(25)Câu 40: Một hỗn hợp X gồm Cl2 O2 X phản ứng vừa hết với 9,6 gam Mg 16,2 gam Al tạo 74,1 gam hỗn hợp muối clorua oxit Thành phần % theo thể tích Cl2 X :
A 50% B 55,56% C 66,67% D 44,44%
Câu 41: Một hỗn hợp X gồm Cl2 O2 X phản ứng vừa hết với 3,6 gam Mg 19,5 gam Zn tạo 33,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit Thành phần % theo thể tích Cl2 X :
A 20% B 30% C 40% D 50%
Câu 42: Một hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kỳ bảng HTTH có khối lƣợng 10,6 g Khi tác dụng với hỗn hợp Cl2 dƣ cho hỗn hợp muối nặng 31,9g Các chất A, B khối lƣợng kim loại hỗn hợp
A Na, K; mNa = 4,6g, mK = 6g B Na, K; mNa = 2,3g, mK = 8,3g C Li, Na; MLi = 0,7g, mNa = 9,9g D Li, Na; mLi = 1,4g, mNa = 9,2g
Câu 43: Một hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kỳ bảng HTTH có khối lƣợng 10,1 g Khi tác dụng với hỗn hợp Cl2 dƣ cho hỗn hợp muối nặng 20,75g Các chất A, B khối lƣợng kim loại hỗn hợp
A Na, K; mNa = 2,3g, mK = 7,8g B Na, K; mNa = 2,3g, mK = 8,3g C Li, Na; MLi = 0,7g, mNa = 9,9g D Li, Na; mLi = 1,4g, mNa = 9,2g
Câu 44: Cho 100g dung dịch HCl C% tác dụng hết với Al (dƣ) tạo 3,36 lít H2(đktc) Giá trị C
A 16,25 B 10,95 C 18,25 D 19,25
Câu 45: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,01 mol FeO 0,05 mol Fe2O3 dung dịch HCl dƣ, thu đƣợc dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dƣ thu đƣợc kết tủa B Nung B đến khối lƣợng không đổi thu đƣợc m gam chất rắn C Giá trị m là:
A gam B gam C gam D 8,8 gam
Câu 46: Cho 200g dung dịch HX (X: halogen) nồng độ 14,6% Để trung hoà dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Axit HX
A HF B HCl C HBr D HI
Câu 47: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X, Y dung dịch HCl thu đƣợc dung dịch A khí B Cô cạn dung dịch A thu đƣợc 20,2 gam muối khan Thể tích khí B thu đƣợc
A 2,24 lít B 0,224 lít C 1,12 lít D 4,48 lít
Câu 48: Đốt cháy a gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Cu thu đƣợc 34,5 gam hỗn hợp rắn X gồm oxit kim loại Để hoà tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl Vậy giá trị a
A 28,1 g B 21,7g C 31,3 g D 24,9 g
Câu 49: Cho 10,4g hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu đƣợc 6,72 lít khí (đktc) Thành phần % khối lƣợng Mg, Fe nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu lần lƣợt là:
A 46,15%; 53,85%; 1,5M C 53,85%; 46,15%; 1M B 11,39%; 88,6%; 1,5M D 46,15%; 53,85%; 1M
Câu 50: Cho 250 ml dung dịch HCl vừa đủ để hoà tan hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tạo muối nhất, đồng thời thu đƣợc 2,8 lít khí (đktc) đun nóng Nồng độ mol/l HCl
A 0,5M B 1,5 M C M D 1M
(26)A 35% B 50% C 15% D 36,5%
Câu 52: Cho lƣợng dƣ dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M Khối lƣợng kết tủa tạo thành
A 1,345 gam B 3,345 gam C 2,87 gam D 1,435 gam
CHƢƠNG 6: OXI – LƢU HUỲNH
Dạng 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng
GV tổ chức cho HS hoàn thành sơ đồ phản ứng
1 FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 → SO2 → NaHSO3 FeS → H2S → S → NO2; H2S → H2SO4 → CuSO4; H2S → SO2 → HBr
3 NaCl → NaOH → NaCl → Cl2 → S → H2S → H2SO4 → S; FeCl3 → Fe2(SO4)3
4 Zn → ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 SO2 → S → Al2S3 Dạng 2: Nhận biết chất
PP: Dựa vào đặc điểm tính chất vật lí tính chất hóa học khác chất, từ phân biệt chúng với nhau, nên sử dụng phản ứng hóa học đặc trƣng
Ví dụ: Nhận biết dung dịch khơng màu: NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4
Giải:
Dùng quỳ tím, dung dịch làm quỳ tím chuyển đỏ là: dung dịch axit HCl H2SO4 Dung dịch không đổi màu quỳ tím là: NaCl, Na2SO4
Để phân biệt dung dịch HCl H2SO4 , ta dùng dung dịch BaCl2 , dung dịch cho kết tủa trắng H2SO4, không tƣợng HCl
PTPƢ: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Để phân biệt dung dịch NaCl Na2SO4, ta dùng dung dịch BaCl2 , dung dịch cho kết tủa trắng Na2SO4 , không tƣợng NaCl
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
Câu 1: Trình bày pp hóa học nhận biết lọ nhãn đựng dd sau: a/ NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2
b/ HCl, H2SO4, H2SO3 c/ KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3 d/ Na2CO3, Na2S, NaCl,Na2SO4
Câu 2: Nhận biết khí sau:
a/ SO2,SO3, HCl,O2 b/ O2,O3,SO2,SO3 c/ O2, SO2, Cl2, CO2
d/ Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 e/ O2, H2, CO2, HCl
Dạng 3: Bài toán tỉ khối Bài tập tự luyện
(27)Bài 2: Có hỗn hợp khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối khí hidro 18 a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp
b Tính % ( theo khối lƣợng khí hỗn hợp)
Bài 3: 5,6 lít hỗn hợp (Z) gồm O2 Cl2 đktc Tỉ khối (Z) khí H2 29 a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp
b Tính số mol khí hỗn hợp
Bài 4: Hỗn hợp (A) gồm có O2 O3, tỉ khối (A) H2 19,2
a Một mol hỗn hợp (A) đốt cháy hồn tồn mol khí CO
b Tính mol hỗn hợp (A) cần dùng để đốt cháy hết mol hỗn hợp (B) gồm H2 CO, biết tỉ khối B so với H2 3,6
Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam Cacbon lít khí oxi đktc, thu đƣợc hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với H2 15
a Tính % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A)
b Tính m Biết dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 ( dƣ) thấy có gam kết tủa
Bài Hỗn hợp khí X ( SO2 O2 ) có tỉ khối so với H2 22,4 Đun nóng X với V2O5 sau thời gian thu đƣợc hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 27,185
a Giải thích tỉ khối so với H2 lại tăng sau phản ứng ? b Tính hiệu suất phản ứng
Dạng 4: Kim loại tác dụng với Oxi
Câu 1: Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorrua oxit kim loại Phần trăm theo khối lƣợng clo hỗn hợp A là:
A 26,5% B 73,5% C 62,5% D 37,5%
Câu Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lƣợng 2,12 gam Tính m?
A 1,0 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,2 gam
Dạng 5: Kim loại tác dụng với lƣu huỳnh
Dạng 6: Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH)
Câu 1: Hấp thu hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lƣợng muối thu đƣợc sau phản ứng ?
A 24,5 g B 34,5 g C 14,5 g D 44,5 g
Câu : Sục 6,4 gam khí lƣu huỳnh đioxit vào 300ml dung dịch NaOH 1M muối tạo thành :
A Na2SO3 ; NaHSO3 B Na2SO3
C Na2SO4 ; NaHSO4 D Na2SO4
Câu : Sục 4,48 lít khí lƣu huỳnh đioxit (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M muối tạo thành :
A NaHSO3 ; Na2SO3 B Na2SO3
C Na2SO4 ; NaHSO4 D Na2SO4
(28)đƣợc dung dịch là:
A 32,5 gam B 30,4 gam C 29,3 gam D 26 gam
Dạng 7: Bài tốn liên quan đến tính chất hóa học axit H2SO4 loãng
Câu 1: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 dƣ thu đƣợc 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m :
A 11,2 gam B 1,12 gam C 16,8 gam D 1,68 gam
Câu 4: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dƣ) Sau phản ứng thu đƣợc 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam
Câu 7: Cho gam hỗn hợp gồm: Fe Cu tác dụng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dƣ thu đƣợc 1,12 lít khí Thành phần % theo khối lƣợng Fe Cu hỗn hợp lần lƣợt :
A 70% 30 % B 30% 70% C 40% 60% D 60% 40%
Câu 8: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dƣ Thể tích khí hidro (đktc) đƣợc giải phóng sau phản ứng
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 67,2 lít
Câu : Một hỗn hợp gồm 18,6 gam kẽm sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dƣ Thể tích khí H2 ( đktc) đƣợc giải phóng sau phản ứng 6,72 lít Thành phần phần trăm kẽm có hỗn hợp :
A 96,69% B 34,94% C 69,89% D 50%
Câu 10: Hoà tan m gam Al dung dịch H2SO4 (dƣ), thu đƣợc 3,36 lít H2(ở đktc) Giá trị m
A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35
Câu 11 Hoà tan 2,52 gam kim loại hóa trị II dung dịch H2SO4 lỗng dƣ, cạn dung dịch thu đƣợc 6,84 gam muối khan Kim loại là:
A Mg B Al C Fe D Zn
Câu 12 Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lƣợng axit dƣ cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Kim loại là:
A Mg B Al C Fe D Zn
Câu 13 Cho 2,49 gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn 500 ml dd H
2SO4 loãng ta thấy có 1,344 lít H
2 (đktc) Khối lƣợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:
A 8,25 B 8,52 C 5,28 D 5,82
Câu 14 : Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Fe Lấy 6,7 g hhX tác dụng hết với dd H2SO4 thu đƣợc 5,6 lít H2 đktc dd A Cô cạn dd A thu đƣợc m (g) muối khan Giá trị m :
A 6,2g B 7,2g C 30,7g D 31,7g
Câu 15: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lƣợng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu đƣợc 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là?
A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25
Câu 16: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit H2SO4 dƣ, sau phản ứng cô cạn dung dịch số gam muối khan thu đƣợc (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)
A 20,7 gam B 13,6 gam C 16,1 gam D 27,2 gam
(29)lít khí (đktc) Khối lƣợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đƣợc là:
A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Dạng 8: Bài tốn liên quan đến tính chất hóa học axit H2SO4 đặc
Câu Hòa tan 4,64 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng dƣ thu đƣợc 0,224 lít SO2 Xác định oxit sắt ?
Câu Hòa tan 3,6 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng dƣ thu đƣợc 0,224 lít SO2 Xác định oxit sắt ?
Câu Hòa tan 16 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng dƣ thu đƣợc 40 gam muối khan Xác định oxit sắt ?
Câu Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng dƣ thu đƣợc 0,56 lít khí X Xác định X ? Câu : Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dƣ thu đƣợc 5,6 lít khí SO2 đktc Khối lƣợng Cu Fe hỗn hợp ban đầu lần lƣợt :
A 2,2 g 3,8 g B 3,2 g 2,8 g C 1,6 g 4,4 g D 2,4 g 3,6 g Câu : Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, dƣ thu đƣợc 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lƣợng Fe Cu có hỗn hợp lần lƣợt :
A 11,2 g g B 12 g 5,2 g C 2,8 g 14,4 g D 6,6 gam 10,6 g NỘI DUNG ÔN TẬP CHƢƠNG
Câu 1: Đƣa mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI hồ tinh bột vào bình đựng khí ozon, tƣợng xuất giấy lọc?
A Có màu xanh đậm B Có màu đỏ C Có màu vàng D Khơng có tƣợng Câu 2: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?
A H2 O2 B N2 O2 C H2 Cl2 D Cl2 O2 Câu 3: Hỗn hợp khí gồm ozon oxi có tỉ khối hiđro 18 Phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp là:
A 25% 75% B 30% 70% C 35% 65% D 40% 60%
Câu 4: Với số mol lấy nhau, phƣơng trình hố học dƣới điều chế đƣợc lƣợng oxi nhiều hơn?
A 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 B 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 C 2H2O2
0 t
2H2O + O2 D 2KNO3 t
2KNO2 + O2
Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorrua oxit kim loại Phần trăm theo khối lƣợng clo hỗn hợp A là: A 26,5% B 73,5% C 62,5% D 37,5%
Câu Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lƣợng 2,12 gam Tính m?
A 1,0 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,2 gam
Câu 7: Phản ứng sau không xảy ra?
(30)Câu 8: Cho 0,1 mol H2S hấp thụ hết vào 170 ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch sau phản ứng gồm A NaHS Na2S B NaHS C Na2S D Na2S NaOH Câu 9: Để điều chế khí phịng thí nghiệm, nội dung thể câu sau sai? A Dùng KMnO4 oxi hoá dung dịch HCl đặc tạo khí Cl2
B Nhiệt phân KMnO4 tạo khí O2
C Cho dung dịch HCl dƣ vào CuS tạo khí H2S D Cho dd HCl dƣ vào dung dịch Na2SO3 tạo khí SO2
Câu 10: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Zn ZnS dung dịch HCl thấy 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí (A) Dẫn hỗn hợp khí (A) qua dung dịch CuCl2 dƣ, tạo 9,6 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí có hỗn hợp (A) là:
A H2= 50% H2S = 50% B H2= 75% H2S = 25% C H2= 35% H2S = 65% D H2= 25% H2S = 75% Câu 11: Khí dƣới góp phần nhiều vào hình thành mƣa axit?
A SO2 B O3 C CO2 D N2 Câu 12: Dãy sau gồm chất tác dụng đƣợc với dung dịch H2SO4 loãng ? A Fe2O3, KOH, Cu, CaCO3 B Fe, CuO, Ba(OH)2, Na2CO3 C CaCO3, Al, Mg(OH)2, CuS D Ag, MgCO3, BaSO4, NaOH Câu 13: Phản ứng sau đây, SO2 thể chất khử?
A SO2 + H2O H2SO3 B SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D SO2 + NaOH NaHSO3
Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, khí SO2 đƣợc điều chế từ phản ứng sau đây?
A Na2SO3 + dung dịch H2SO4 loãng B FeS2 + O2 C S + dung dịch H2SO4 đặc D S + O2 Câu 15: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau đây?
A Dung dịch Br2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch KOH D Dung dịch K2SO3 Câu 16: Cho 0,01 mol SO2 hấp thụ hết vào 160 ml dung dịch NaOH 0,1M Dung dịch sau phản ứng gồm A NaHSO3 Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO3 NaOH Câu 17: Để phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, Na2SO4, NaCl Ta dùng lần lƣợt chất
A q tím, dd BaCl2 B dung dịch BaCl2, dd KNO3 C dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch NaCl D q tím, dung dịch NaNO3
Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dƣ thu đƣợc 0,07 mol sản phẩm khử chứa lƣu huỳnh Xác định sản phẩm khử
A SO2 B S C H2S D khơng xác định đƣợc
Câu 19: Hồ tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp kim loại Al, Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thấy V lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung sau phản ứng thu đƣợc 50,3 muối sunfat khan Giá trị V là:
A 3,36 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 8,96 lít
Câu 20: Xác định sản phẩm sau phản ứng: KI + KMnO4 + H2SO4
A I2 , K2MnO4 , K2SO4 , H2O B I2 , MnO2 , K2SO4 , H2O C I2 , MnSO4 , K2SO4 , H2O D I2 , MnSO4 , KOH
(31)đƣợc 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 27 Giá trị m là:
A 11,6 gam B 10,0 gam C 1,16 gam D 1,0 gam
Câu 22: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lƣu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu đƣợc chất rắn A Hoà tan A dung dịch axit HCl dƣ đƣợc dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Tính V, biết phản ứng xảy hoàn toàn
A.32,928 B.22,4 C.33,6 D.26,8
Câu 23: Cho 11,1 gam hỗn hợp hai muối sunfít trung hồ kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 2,24 lít khí SO2(đktc) Hai kim loại là:
A Na, K B K, Cs C Na, Cs D Li, Na
Bài tập bổ sung
Bài 1: Để 6,72 gam phoi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu đƣợc 7,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch H2SO4 đặc nóng dƣ thu đƣợc V lít khí SO2(đktc) Tính V số mol H2SO4 tham gia phản ứng
Bài 2: Để m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lƣợng 12 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đặc thu đƣợc 3,36 lít khí SO2 đo đktc Tính m số mol H2SO4 phản ứngng ?
Bài Cho 12,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đƣợc 4,48 lít khí SO2 ( đktc ) dung dịch X Tính khối lƣợng muối có X ?
CHƢƠNG : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Tốc độ phản ứng :
A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian
C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian
Câu 2: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau :
A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C
Câu 3: Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào l cao để đốt cháy than cốc ( sản xuất gang), yếu tố ảnh hƣởng đến tốc độ phản ứng ?
A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác
Câu 4: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thƣờng (25o) Trƣờng hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?
A.Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột
B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C.Thực phản ứng 50oC
D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu
Câu 5: Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) → AB2 (k) Tốc độ phản ứng tăng : A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng C Giảm áp suất D Giảm nồng độ A Câu 6: Khi hoà tan SO2 vào nƣớc có cân sau: SO2 + H2O HSO3- + H+
(32)A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch thuận D nghịch nghịch Câu 7: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ?
A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả
Câu 8: Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (H<0) Nồng độ SO3 tăng , :
A.Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2 Câu 9: Cho phản ứng trạng thái cân : H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) (H<0) Cân chuyển dịch bên trái, tăng:
A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2
Câu 10: Cho phản ứng trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A do:
A Sự tăng nồng độ khí B B Sự giảm nồng độ khí B C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm nồng độ khí D
Câu 11: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) Câu 12: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H= – 92kJ Sẽ thu đƣợc nhiều khí NH3 :
A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất
Câu 13: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac :
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất
C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 14: Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) H< Sự biến đổi nào sau khơng làm chuyển dịch cân hố học?
A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ
(33)Website HOC247 cung cấp mơi trƣờng học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng đƣợc biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trƣờng Đại học trƣờng chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trƣờng ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ ăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trƣờng PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trƣờng Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chƣơng trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tƣ duy, nâng cao thành tích học tập trƣờng đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dƣỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HL đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tƣ liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ ăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - -