Lý thuyết và bài tập ôn tập theo từng chương môn Hóa học 12 năm 2019-2020

Hoà tan quặng này trong dung dịch HNO 3 thấy có khí màu vàng nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 thấy có kết tủa trắng (không tan trong axit mạnh).. Loại[r]

(1)

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ÔN TẬP THEO TỪNG CHƢƠNG MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2019-2020

CHƢƠNG 1: ESTE - LIPIT ESTE

I LÝ THUYẾT

1 Cấu tạo phân tử este

R C

O OR'

( R, R’ gốc hidrocacbon; R H, R’ khác H)

Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este 2 Gọi tên

Tên este RCOOR’ = tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit RCOO- (đi at) 3 Tính chất vật lý

- Các este thường chất lỏng dễ bay hơi, tan nước, có mùi thơm đặc trưng - Độ tan, nhiệt độ sôi este < Độ tan, nhiệt độ sôi ancol < Độ tan, nhiệt độ sơi axit 4 Tính chất hóa học

a Phản ứng thủy phân: Môi trường axit:

R-COO-R’ + H-OH , Ht



 R –COOH + R’OH Môi trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa)

R-COO-R’ + Na-OH t0

R –COONa + R’OH

(Thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch, môi trường kiềm phản ứng chiều) Chú ý:

- Khi thủy phân este phenol: R-COO-C6H5 + 2NaOH

0 t

 R-COO-Na + C6H5Ona + H2O - Khi thủy phân số este đặc biệt:

R-COO-CH=CH-R’ + NaOH t0 R-COO-Na + RCH2CHO Vd: CH3-COO-CH=CH-CH3 + NaOH

0 t

 R-COO-Na + CH3CH2CHO

RCOOCH CH2

R'

+

NaOH RCOONa + R' C

O CH3

Vd:

CH3COOCH=CH2 + NaOH

CH3

CH3COONa + CH3 C CH3

O

(Nếu sản phẩm phản ứng thủy phân muối natri axit fomic HCOONa, anđehit sản phẩm thực hiện phản ứng tráng gương với AgNO3/NH3)

b Tính chất khác: Các este có gốc hidrocacbon khơng no - Phản ứng cộng (với H2; halogen)

(2)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

5 Điều chế RCOOH + R’OH

0 , Ht



 RCOOR’ + H2O

Chú ý: Để điều chế vinyl axetat cho axit axetic tác dụng với axetylen CH3COOH + CHCH

0, t xt

 CH3COOCH=CH2 II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP

Dạng 1: Thủy phân este môi trƣờng kiềm

Câu 1: Thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu 8,2 g muối hữu Y ancol Z Tên gọi X là:

A etyl fomat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat

Câu 2: Thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ, thu muối hữu Y 4,6g ancol Z Tên gọi X là:

A etyl fomat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat

Câu 3: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dạng hết với dd KOH, thu muối 2,3 gam ancol etylic Công thức este là:

A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5

Câu : Xà phịng hóa 8,8 gam etylaxetat 150ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hồn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là:

A 3,28 g B 8,56 g C 10,20 g D 8,25 g

Câu 5: Xà phịng hóa 8,8 gam etylaxetat 50ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hồn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là:

A 4,1 g B 8,5 g C 10,2 g D 8,2 g

Câu 6: Một hỗn hợp X gồm etyl axetat etyl fomiat Thủy phân 8,1 g hỗn hợp X cần 200ml dd NaOH 0,5M Phần trăm số mol etylaxetat hỗn hợp là:

A 75% B 15% C 50% D 25%

Câu : Cho 10,4 g hỗn hợp X gồm axit axetit etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150g dung dịch NaOH 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp là:

A 22% B 42,3% C 57,7% D 88%

Dạng 2: đốt cháy

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu 19,8g CO2 0,45 mol H2O Công thức phân tử este

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36 lit khí CO2 (đktc) 2,7g nước CTPT X là:

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng KOH dư, thấy khối lượng bình tăng 9,3 gam Số mol CO2 H2O sinh là:

A 0,1 0,1 B 0,15 0,15 C 0,25 0,05 D 0,05 0,25

(3)

Câu 5: Đốt cháy hoàn 4,5 gam este no, đơn chức A, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vơi thu 10 gam kết tủa ddX Đung kỹ ddX thu gam kết tủa Công thức phân tử A là:

Dạng 3: kết hợp phản ứng đốt cháy thủy phân

Câu : Đốt cháy hoàn toàn 1,48 g hợp chất hữu X thu 1,344 lít CO2 (đktc) 1,08 g H2O Nếu cho 1,48 g X tác dụng với NaOH thu 1,36 g muối CTCT X là:

A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOH

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 g este X thu 1,12 lít CO2 (đktc) 0,9 g H2O Nếu cho 4,4 g X tác dụng vừa đủ với 50 ml dd NaOH 1M tạo 4,1 g muối CTCT X là:

A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C3H7COOH

Dạng 4: hiệu suất phản ứng este hóa

Câu 1: Thực phản ứng este hóa m (gam) axit axetic lượng vừa đủ ancol etylic (xt H2SO4 đặc), thu 0,02 mol este (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) giá trị m là:

A 2,1g B 1,2g C 1,1g D 1,4 g

Câu 2: Đun 12g axit axetic với lượng dư ancol etylic (có H2SO4 đặc xt) Đến phản ứng kết thúc thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa là:

A 70% B 75% C 62,5% D 50%

Câu 3: Cho g axit axetic tác dụng với 9,2 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) Sau p.ứ thu 4.4 g este Hiệu suất p.ứ este hóa là:

A 75% B 25% C 50% D 55%

Câu 4: Cho 12 g axit axetic tác dụng với 4,6 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) Sau p.ứ thu 4.4 g este Hiệu suất p.ứ este hóa là:

A 75% B 25% C 50% D 55%

Câu 5: Cho g axit axetic tác dụng với 9,2 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), với hiệu suất đạt 80% Sau p.ứ thu m gam este Giá trị m là:

A 2,16g B 7,04g C 14,08g D 4,80 g

LIPIT I LÝ THUYẾT

1 Khái niệm

- Lipit hợp chất hữu tạp chức gồm: chất béo, sáp, steroit, photpholipit……

- Chất béo trieste glixerol với axit béo ( axit cacboxylic có mạch C dài không phân nhánh), gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol

(4)

R1COO CH2

CH CH2

R2COO

R3COO

( R1; R2; R3 gốc hidrocacbon no hay không no, giống hay khác nhau) 3 Tính chất

a Tính chất vật lí

- Chất béo rắn (mỡ) : chứa chủ yếu gốc axit béo no

- Chất béo lỏng (dầu): chứa chủ yếu gốc axit béo không no - Không tan nước tan dung mơi hữu cơ, nhẹ nước b Tính chất hóa học (là este chức nên có tính chất este)

Phản ứng thủy phân môi trường axit (phản ứng xảy chậm, thuận nghịch) thu glixerol axit béo

PTHH: (C17H35COO)3C3H5 + 3H-OH , Ht



 3C17H35COOH + C3H5OH Tristearin Axit stearic glixerol

Phản ứng thủy phân môi trường kiềm (phản ứng xảy nhanh, chiều) thu glixerol muối natri hay kali axit béo (là xà phòng)

PTHH : (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH t

3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Tristearin Natri stearat glixerol

Phản ứng hidro hóa: để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn PTHH: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2

0 , Ni t

 (C17H35COO)3C3H5 Triolein (lỏng) Tristearin (rắn) Chú ý

+ Chỉ số xà phòng hóa số miligam KOH cần dùng để trung hịa hết lượng axit tự xà phịng hóa hết lượng este gam chất béo

+ Chỉ số axit: Là số miligam KOH cần dùng để trung hòa lượng axit tự 1gam chất béo

II MỘT SÔ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ESTE

Câu 1: Công thức tổng quát este tạo axit no đơn chức, mạch hở ancol no, đơn chức, mạch hở có dạng:

A CnH2n-2O2 (n ≥ 3) B CnH2nO2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O2 (n ≥ 4) Câu 2: Este có CTPT C3H6O2 có số đồng phân là:

A B C D

Câu 3: Vinyl axetat tên gọi hợp chất sau đây?

A HCOOC2H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 4: Phenyl axetat tên gọi hợp chất sau đây?

A CH3COOC6H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 5: Metyl propionat tên gọi hợp chất sau đây?

A HCOOC2H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D HCOOCH=CH2

(5)

của X là:

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH

Câu 7: Hợp chất X có CTPT C4H8O2 Khi thủy phân X dd NaOH thu muối CHO2Na CTCT X là:

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH

Câu 8: Thuỷ phân hỗn hợp metyl axetat etyl axetat dd NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu được: A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol

Câu 9: Khi nói este vinyl axetat, mệnh đề sau khơng đúng? A Xà phịng hóa cho muối anđehit

B Không thể điều chế trực tiếp từ axit hữu ancol C Vinyl axetat este không no, đơn chức

D Thuỷ phân este thu axit axetic axetilen

Câu 10: Este C4H8O2 có gốc ancol metyl axit tạo nên este là:

A axit oxalic B axit butiric C axit propionic D axit axetic Câu 11: Este C4H8O2 có gốc ancol etyl axit tạo nên este là:

A axit oxalic B axit butiric C axit propionic D axit axetic Câu 12: Cặp chất sau dùng để điều chế vinylaxetat phản ứng trực tiếp?

A CH3COOH C2H3OH B C2H3COOH CH3OH

C CH3COOH C2H2 D CH3COOH C2H5OH

Câu 13: Cho este CH3COOC6H5 tác dụng với dd KOH dư Sau phản ứng thu muối hữu gồm:

A CH3COOK C6H5OH B CH3COOK C6H5OK

C CH3COOH C6H5OH D CH3COOH C6H5OK

Câu 14: Tên gọi este có mạch cacbon thẳng, tham gia phản ứng tráng bạc, có CTPT C4H8O2 A n-propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat

Câu 15: Phát biểu sau đúng?

A este nhẹ nước tan nhiều nước

B este no, đơn chức, mạch hở có công thức CnH2nO2 (n ≥ 2)

C phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch D đốt cháy este no, đơn chức thu nCO2>nH2O

Câu 16: Nhiệt độ sôi chất xếp theo thứ tự tăng dần

A HCOOH < CH3COOH < C2H5OH B CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH C CH3OH < CH3COOH < C6H5OH D HCOOH < CH3OH < CH3COOH Câu 17: Nhiệt độ sôi chất xếp theo thứ tự tăng dần

A HCOOH < CH3COOH < C2H5OH<CH3CHO. B CH3CHO < HCOOCH3 < C2H5OH < CH3COOH C CH3CHO < CH3OH < CH3COOH < C6H5OH D CH3CHO < HCOOH < CH3OH < CH3COOH

Câu 18: Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng:

A Xà phịng hóa B Hydrat hóa C Crackinh D Sự lên men

(6)

ra là:

A B C D

Câu 20: Cho chất: HCl, C6H5OH, CH3CH2OH, CH3COOCH3, CH3COOH tác dụng với dd NaOH, đun nóng Số phản ứng xảy là:

A B C D

Câu 21: Phát biểu sau không đúng? A este nhẹ nước không tan nước

B este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức CnH2nO2 (n ≥ 2)

C phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm phản ứng xà phịng hóa D đốt cháy este no, đơn chức thu nCO2>nH2O

Câu 22: Este sau thủy phân môi trường axit cho hỗn hợp chất hữu tham gia p.ứ tráng bạc?

A CH3COOC2H5 B HCOOCH=CH2 C HCOOC3H7 D CH3COOC6H5 Câu 23: Chất sau không tạo este với axit axetic?

A C2H5OH B C3H5(OH)3 C C2H2 D C6H5OH

Câu 24: Phát biểu sau không đúng? A Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este

B este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO2 (n ≥ 2) C Este hợp chất hữu phân tử có nhóm COO

D Este sản phẩm phản ứng axit ancol

Câu 25: Thủy phân vinylaxetat dd KOH vừa đủ Sản phẩm thu

A CH3COOK, CH2=CH-OH B CH3COOK, CH3CHO

C CH3COOH, CH3CHO D CH3COOK, CH3CH2OH

Câu 26: Đốt cháy este hữu X thu 13,2g CO2 5,4g H2O X thuộc loại este

A no, đơn chức B mạch vòng, đơn chức

C hai chức, no D có liên kết đơi, chưa xác định nhóm chức

Câu 27: Este sau thủy phântrong môi trường axit cho chất hữu tham gia phản ứng tráng bạc?

A CH3COOCH=CH2 B CH3COOC6H5 C CH3COOC2H5 D HCOOCH=CH2 Câu 28: Đặc điểm phản ứng thủy phân este môi trường axit là:

A thuận nghịch B chiều

C sinh axit ancol D xảy nhanh nhiệt độ thường

Câu 29: Cho chất sau: CH3COOCH3 (1), CH3COOH (2), HCOOC2H5 (3), CH3CHO (4) Chất tác dụng với NaOH cho loại muối CH3COONa?

A (1), (4) B (2), (4) C (1), (2) D (1), (3)

Câu 30: Chất sau có nhiệt độ sơi thấp nhất?

A C4H9OH B C3H7COOH C CH3COOC2H5 D C6H5OH

Câu 31: Cho chất lỏng nguyên chất: HCl, C6H5OH, CH3CH2Cl, CH3CH2OH, CH3COOCH3, CH3COOH tác dụng với Na Số chất tác dụng với NaOH không tác dụng với Na là:

(7)

Câu 32: Este X có CTPT C3H6O2 , có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X là:

A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D HCOOC2H5 Câu 33: Phát biểu sau không đúng?

A CH3COO-CH=CH2 trùng hợp tạo polime

B CH3COO-CH=CH2 tác dụng với dd Br2 cộng H2/Ni,t0 C CH3COO-CH=CH2 tác dụng với NaOH thu muối anđehit D CH3COO-CH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CH-COOCH3

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức X, thể tích CO2 sinh thể tích O2 phản ứng (ở điều kiện) Este X là:

A metyl axetat B metyl fomiat C etyl axetat D metyl propionat Câu 35: Este có CTPT C4H8O2 có số đồng phân là:

A B C D

Câu 36: Este X có CTPT C4H8O2 tạo axit propionic ancol Y Ancol Y là:

A ancol metylic B ancol etylic C ancol propylic D ancol butylic Câu 37: Phản ứng tương tác axit cacboxylic với ancol (rượu) gọi là:

A phản ứng trung hòa B phản ứng hidro hóa C phản ứng este hóa D phản ứng xà phịng hóa Câu 38: Phát biểu sau khơng đúng?

A Phản ứng este hóa ln xảy hoàn toàn

B Khi thủy phân este no môi trường axit cho axit ancol C Phản ứng axit ancol phản ứng thuận nghịch

D Khi thủy phân este no môi trường kiềm cho muối ancol Câu 39: Mệnh đề sau khơngđúng?

A Metyl fomat có CTPT C2H4O2 B Metyl fomat este axit etanoic C Metyl fomat tham gia phản ứng tráng bạc

D Thuỷ phân metyl fomat tạo thành ancol metylic axit fomic Câu 40: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là:

A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C CH2=CHCOOCH3 D.CH3COOCH3

LIPIT – CHẤT BÉO Câu 1: Chất béo trieste

A glixerol với axit hữu B glixerol với axit béo

C glixerol với vô D ancol với axit béo

Câu 2: Axit sau không phải axit béo:

A axit strearic B Axit oleic C Axit panmitic D Axit axetic

Câu 3: Trieste glixerol với axit cacboxylic đơn chức có mạch cacbon dài không phân nhánh, gọi là:

A lipit B Protein C cacbohidrat D polieste

(8)

Câu 5: Phát biểu sau khôngđúng?

A Mở động vật chủ yếu chứa gốc axit béo no, tồn trạng thái rắn

B Dầu thực vật chủ yếu chứa gốc axit béo không no, tồn trạng thái lỏng C Hidro hóa dầu thực vật (dạng lỏng) tạo thành mỡ (dạng rắn)

D Chất béo nhẹ nước tan nhiều nước

Câu 6: Khi thủy phân tripanmitin môi trường axit, thu sản phẩm là: A C17H35COONa glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COONa glixerol

Câu 7: Để biến số dầu (lỏng) thành mở (rắn) bơ nhân tạo, thực phản ứng sau A hidro hóa (Ni,t0) B xà phịng hóa C làm lạnh D cô cạn nhiệt độ cao Câu 8: Triolein có cơng thức là:

A (C17H35COO)3C3H5 B (CH3COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H33COO)3C3H5 Câu 9: Trong công thức sau, công thức chất béo?

A C3H5(OCOC4H9)3 B C3H5(OCOC13H31)3 C C3H5(COOC17H35)3 D C3H5(OCOC17H35)3

CÂU HỎI TRONG ĐỀ THI CÁC NĂM

Câu 1: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este

A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2

C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2

Câu 2: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy

A B C D

Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá: Triolein

0 ( , ) H du Ni t



X

, NaOH du t



 Y HCl

Z Tên Z

A axit stearic B axit panmitic C axit oleic D axit linoleic

Câu 4: Trong chất:etilen, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả làm màu nước brom

A B C D

Câu 5: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam

Câu 6: X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X (tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2và 0,09 gam H2O Số este đồng phân X

A B C D

(9)

A CH3–COO–CH2–CH=CH2 B CH3–COO–C(CH3)=CH2

C CH2=CH–COO–CH2–CH3 D CH3–COO–CH=CH–CH3

Câu 9: Cho 0,1 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m

A 27,6 B 4,6 C 14,4 D 9,2

Câu 10: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m2 gam ancol Y (khơng có khả phản ứng với Cu(OH)2) 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Giá trị m1

A 14,6 B 11,6 C 10,6 D 16,2

Câu 11: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng khơng tạo hai muối? A C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) B CH3COO−[CH2]2−OOCCH2CH3

C CH3OOC−COOCH3 D CH3COOC6H5 (phenyl axetat)

Năm 2015 2016

Cõu 12: X phịng hóa hồn tồn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m

A 4,8 B 5,2 C 3,2 D 3,4

Câu 13: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hố tính theo axit

A 20,75% B 36,67% C 25,00% D 50,00%

Câu 14: Chất béo trieste axit béo với

A ancol metylic B etylen glicol C ancol etylic D glixerol Câu 15: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sơi cao

A CH3COOH B CH3CHO C CH3CH3 D CH3CH2OH

Câu 16: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, ankan, anken, ankin, ankađien Đốt cháy hoàn toàn lượng X, thu CO2 H2O có số mol X gồm

A ankan anken B hai anken C ankan ankin D ankan ankađien Câu 17: Xà phịng hóa chất sau thu glixerol?

A Benzyl axetat B Tristearin C Metyl fomat D Metyl axetat

Câu 18: Etanol chất có tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng etanol máu tăng cao có tượng nơn, tỉnh táo dẫn đến tử vong Tên gọi khác etanol

A ancol etylic B axit fomic C etanal D phenol

Câu 19: Trước năm 50 kỷ XX, công nghiệp tổng hợp hữu dựa nguyên liệu axetilen Ngày nay, nhờ phát triển vượt bậc công nghệ khai thác chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền, tiện lợi nhiều so với axetilen Công thức phân tử etilen

A CH4 B C2H6 C C2H4 D C2H2

Câu 20: Chất X có cơng thức cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi X

A propyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D etyl axetat

Câu 21: Chất X (có M = 60 chứa C, H, O).Chất X phản ứng với Na, NaOH NaHCO3 Tên gọi X

(10)

Câu 22: Axit fomic có nọc kiến Khi bị kiến cắn, nên chọn chất sau bôi vào vết thương để giảm sưng tấy?

A Vôi B Giấm ăn C Nước D Muối ăn

Câu 23: Cho dãy chất: CH=C–CH=CH2; CH3COOH; CH2=CH–CH2–OH; CH3COOCH=CH2; CH2=CH2 Số chất dãy làm màu nước brom

A B C D

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa

A 0,33 B 0,26 C 0,30 D 0,40

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, anđehit acrylic este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2 (đktc), thu 2016 ml CO2 (đktc) 1,08 gam H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phịng hóa) Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng Ag tối đa thu

CHƢƠNG 2: CACBOHIRAT A LÝ THUYẾT

Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức thường có CT chung: Cn(H2O)m Cacbohidrat chia làm loại chủ yếu:

+ Monosaccarit nhóm khơng bị thủy phân (glucozơ & fructozơ)

+ Đisaccarit nhóm mà thủy phân phân tử sinh phân tử monosaccarit (Saccarozơ  Glu & Fruc ; Mantozơ  Glu)

+ Polisaccarit (tinh bột, xenlulozơ) nhóm mà thủy phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit(Glu)

GLUCOZƠ I Lí tính

Trong máu người có nồng độ glucozơ không đổi khoảng 0,1% II Cấu tạo

Glucozơ có CTPT: C6H12O6

Glucozơ có CTCT: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O (h/ch tạp chức) CH2OH[CHOH]4CHO

Trong thực tế, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng: dạng -glucozơ - glucozơ III Hóa tính:Glucozơ có tính chất andehit ancol đa chức ( poliancol )

1 Tính chất ancol đa chức:

a. Tác dụng với Cu(OH)2: nhiệt độ thường  tạo phức đồng glucozơ (dd màu xanh lam- nhận biết

glucozơ) C6H12O6 + Cu(OH)2(C6H11O6)2Cu + H2O b Phản ứng tạo este: tạo este chứa gốc axit

(11)

+ Bằng dd AgNO3 NH3: amoni gluconat Ag (nhận biết glucozơ pư tráng gương) HOCH2[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + 2H2O

0 t

HOCH2[CHOH]4COONH4 +2Ag +2NH4NO3 (Lưu ý: mol glucozơ tráng gương thu mol Ag)

+ Bằng Cu(OH)2 môi trường kiềm, đun nóng:  natri gluconat Cu2O đỏ gạch (nhận biết glucozơ) HOCH2[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH

0 t

 HOCH2[CHOH]4COONa + Cu2O + 3H2O b.Khử glucozơ H2 sobitol (C6H14O6)

HOCH2[CHOH]4CHO + H2 , Ni t

 HOCH2[CHOH]4CH2OH 3 Phản ứng lên men: C6H12O6 ancol etylic + CO2 IV Điều chế:

Trong công nghiệp (Thủy phân tinh bột Thủy phân xenlulozơ, xt HCl) V Ứng dụng:

Làm thuốc tăng lực, tráng gương, tráng ruột phích, …

FRUCTOZƠ (đồng phân glucozơ)

+ CTCT mạch hở: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

+ Tính chất ancol đa chức ( phản úng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam)

Fructozơ OH  

 glucozơ

+ Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ  fructozơ bị oxi hóa AgNO3/NH3 Cu(OH)2 môi trường kiềm

Lưu ý: Fructozơ không làm màu dd Br2, Glucozơ làm màu dd Br2

B MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: phân biệt chất

Câu 1: Phân biệt chất: Glucozơ, glixerol, etanol, axit axetic Câu 2: Phân biệt chất: Fructozơ, glixerol, etanol

Câu 3: Phân biệt chất: Glucozơ, fomandehit, axit axetic

Dạng 2: dựa vào phản ứng tráng gƣơng glucozơ với Cu(OH)2/OH-

Câu 1: Tính lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hồn toàn dung dịch chứa 18 gam glucozơ

Câu 2: Đun nóng dung dịch chứa 18 g glucozơ với AgNO3 đủ phản ứng dung dịch NH3 thấy Ag tách Biết phản ứng xảy hoàn toàn Lượng Ag thu khối lượng AgNO3 cần dùng là:

A 21,6 g 17 g B 10,8 g 17 g C 10,8 g 34 g D 21,6 g 34 g

Câu 3: Tráng bạc hoàn toàn dd chứa 54 g glucozơ dd AgNO3 /NH3 có đun nóng nhẹ Lượng Ag phủ lên gương có giá trị:

A 64,8 g B 70,2 g C 54,0 g D 92,5 g

(12)

gam Ag Giá trị m là:

A 64,8 g B 1,8 g C 54,0 g D 92,5 g

Câu 5: Để tráng gương, người ta phải dùng 5,4 gam glucozơ, biết hiệu suất phản ứng đạt 95% Khối lượng bạc bám gương là:

A 6,156 g B 1,516 g C 6,165 g D 3,078 g

Câu 6: Cho m gam glucozơ tác dụng với lượng dư Cu(OH)2/OH-, đun nóng Sau phản ứng thu 14,4 gam kết tủa đỏ gạch Giá trị m là:

A 6,28 g B 0,90 g C 1,80 g D 2,25 g

Dạng 3: dựa vào phản ứng khử glucozơ H2

Câu 1: Khử 18 g glucozơ khí H2 (xúc tác Ni, t0) để tạo sorbitol, với hiệu suất phản ứng đạt 80% Khối lượng sorbitol thu là:

A 64,8 g B 14,56 g C 54,0 g D 92,5 g

Câu 2: Khử glucozơ khí H2 (xúc tác Ni, t0) để tạo sorbitol (với hiệu suất phản ứng đạt 80%) Khối lượng glucozơ dùng để tạo 1,82g sorbitol là:

A 6,28 g B 1,56 g C 1,80 g D 2,25 g

Dạng 4: dựa vào phản ứng lên men glucozơ

Câu 1: Cho m g glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào dung dịch nước vơi dư thu 20g kết tủa Giá trị m là:

A 45,00 B 11,25 g C 14,40 g D 22,50 g

Câu 2: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75% Tồn khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) lấy dư tạo 80g kết tủa Giá trị m là:

A 74 B 54 C 108 D 96

Câu 3: Lên men khoai chứa 70% tinh bột để sản xuất ancol etylic, hiệu suất trình sản xuất 85% Khối lượng ancol thu là:

A 0,338 B 0,833 C 0,383 D 0,668

SACCAROZƠ, TINH BỘT, XENLULOZƠ I LÝ THUYẾT

A SACCAROZƠ: Cịn gọi đường kính 1 Cấu trúc phân tử

CTPT: C12H22O11

- Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

- Khơng có nhóm chức CHO nên khơng có phản ứng tráng bạc không làm màu nước brom

2 Tính chất hóa học Có tính chất ancol đa chức có phản ứng thủy phân a) Phản ứng với Cu(OH)2 2C12H22O11+Cu(OH)2→(C12H21O11)2Cu+2H2O

(13)

b) Phản ứng thủy phân.C12H22O11+H2O + H , t

 C6H12O6 (Glu)+ C6H12O6 (Fruc) 3 Ứng dụng: dùng để tráng gương, tráng phích

B TINH BỘT 1 Tính chất vật lí:

Là chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh 2 Cấu trúc phân tử:

Tinh bột thuộc loại polisaccarit, Phân tử tinh bột gồm nhiều mắt xích  -glucozơ liên kết với cĩ CTPT : (C6H10O5)n

Các mắt xích  -glucozơ liên kết với tạo hai dạng: không phân nhánh (amilozơ) & phân nhánh (amilopectin)

Tinh bột ( hạt ngũ cốc, loại củ… ); Mạch tinh bột khơng kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng

3 Tính chất hóa học

a) Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O , o Ht

 n C6H12O6 (Glu)

b) Phản ứng màu với iot: Tạo thành hợp chất có màu xanh tímdùng để nhận biết iot tinh bột

C XENLULOZƠ 1 Cấu trúc phân tử

CTPT : (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n

Cấu trúc phân tử: cĩ cấu tạo mạch khơng phân nhánh

Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với 2 Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên:

Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước dung môi hữu cơ, tan nước Svayde (dd thu hịa tan Cu(OH)2 amoniac); Bơng nõn cĩ gần 98% xenlulozơ

3 Tính chất hóa học:

a) Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O , o Ht

 nC6H12O6 (Glu) b) Phản ứng với axit nitric: [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc)

0 H SO d,t

[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 4 Ứng dụng

Xenlulozơ trinitrat dễ cháy nỗ mạnh khơng sinh khói nên dùng làm thuốc súng khơng khói

II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: phân biệt chất

Câu 1: Phân biệt: Glucozơ, glixerol, andehit axetic Câu 2: Phân biệt: Glucozơ, saccarozơ, glixerol

Câu 3: Phân biệt: Saccarozơ, andehit axetic, hồ tinh bột

(14)

A 500 g glucozơ 500 g fructozơ B 1052,6 g glucozơ C 526,3 g glucozơ 526,3 g fructozơ D 1052,6 g fructozơ

Câu 2: Thủy phân kg saccarozo môi trường axit với hiệu suất 76%, khối lượng sản phẩm thu

A 0,5kg glucozo 0,5 kg fuctozo B 0,422kg glucozo 0,422 kg fructozo C 0,6kg glucozo 0,6 kg fuctozo D Các kết khác

Câu 3: Muốn có 2631,5 g glucozo khối lượng saccarozo cần đem thủy phân

A 4999,85g B 4648,85g C 4736,7g D 4486,58g

Câu 4: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là:

A 300 gam B 250 gam C 270 gam D 360 gam

Câu 5: Thủy phân kg sắn chứa 20% tinh bột môi trường axit, với hiệu suất phản ứng đạt 85% Lượng glucozơ thu là:

A 261,43g B 200,8g C 188,89g D 192,5 g

Dạng 3: tính khối lƣợng Ag thu đƣợc thủy phân saccarozơ sau thực phản ứng tráng bạc Câu 1: Thủy phân hoàn toàn 62,5g dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit (vừa đủ) dd X Cho dd AgNO3/NH3 vào X đun nhẹ, thu m (gam) Ag Giá trị m là:

A 6,75g B 13,5g C 10,8g D 7,5g

Câu 2: Hòa tan 6,12g hỗn hợp glucozơ saccarozơ vào nước thu dung dịch X Cho X tác dụng với d.dịch AgNO3/ dd NH3 thu 3,24g Ag Khối lượng saccarozô hỗn hợp ban đầu

Câu 3: Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 g saccarozơ sau tiến hành phản ứng tráng gương với dung dịch thu đươc, khối lượng Ag thu tối đa

A 21.6 g B 43.2g C 10.8g D 32.4g

Dạng 4: dựa vào phản ứng xenlulozơ với HNO3

Câu 1: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %):

A 70 lít B 49 lít C 81 lít D 55 lít

Câu 2: Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy, nổ mạnh Muốn điều chế 29,7 kg Xenlulozơ trinitrat từ xenlulozơ axit nitric với hiệu suất 90% thể tích HNO3 96% (d = 1,52 g/ml) cần dùng là:

A 15,000 lít B 14,390 lít C 1,439 lít D 24,390 lít

Câu 3: Tính thể tính dung dịch HNO3 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng để tác dụng với lượng dư xenlulozơ tạo 29,7 gam xenlulozơ trinitrat

A 15,00 ml B 24,39 ml C 1,439 ml D 12,95 ml

Câu 4: Để sản xuất 29.7 kg xenlulozơ trinitrat ( H=75% ) phản ứng dung dịch HNO3 60% với xenlulozơ khối lượng dung dịch HNO3 cần dùng

A 42 kg B 25.2 kg C 31.5 kg D 23.3 kg

(15)

A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D.glucozơ Câu 2: Hai chất đồng phân là:

A fructozơ glucozơ B mantozơ glucozơ

C fructozơ mantozơ D saccarozơ glucozơ

Câu 3: Có thể phân biệt xenlulozơ với tinh bột nhờ phản ứng

A với axit H2SO4 B với kiềm C với dd iôt D thuỷ phân Câu 4: Phản ứng với chất sau đây, glucozơ fructozơ thể tính oxi hóa? A Phản ứng với H2/Ni,t0 B Phản ứng với Cu(OH)2/OH-,t0

C Phản ứng với dd AgNO3/NH3,t0 D Phản ứng với dd Br2 Câu 5: Một cacbohiđrat (Z) có phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hóa sau: ZCu(OH) /NaOH2 dd xanh lam t0 kết tủa đỏ gạch Vậy Z không thể

A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D Tất sai

Câu 6: Cho dd sau: HCOOH, CH3COOH, CH3COOC2H5, C3H5(OH)3, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, C2H5OH, tinh bột, xelulozơ Số lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2 là:

A B C D

Câu 7: Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, HCOOCH3, C2H5COOCH3, CH3CHO, (CH3)2CO, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xelulozơ Số chất tham gia phản ứng tráng bạc là:

A B C D

Câu 8: Cacbohiđrat thuộc loại polisaccarit là:

A tinh bột, xenlulozơ B Fructozơ, glucozơ C Glucozơ, tinh bột D Saccarozơ, mantozơ Câu 9: Fructozơ không phản ứng với

A AgNO3/NH3,t0 B Cu(OH)2/OH- C H2/Ni,t0 D nước Br2

Câu 10: Có thuốc thử: H2O (1); dd I2 (2); Cu(OH)2 (3); AgNO3/NH3 (4); Quỳ tím (5) Để nhận biết chất rắn màu trắng glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ dùng thuốc thử sau đây? A (1), (2), (5) B (1), (4), (5) C (1), (2), (4) D (1), (3), (5)

Câu 11: Cho dd sau: tinh bột, xelulozơ, glixerol, glucozơ, saccarozơ, etanol, protein Số lượng chất tham gia phản thủy phân là:

A B C D

Câu 12: Phát biểu khôngđúng là:

A Sản phẩm thủy phân xenlulozơ tinh bột (xúc tác H+, to) tham gia phản ứng tráng bạc B Dd glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa đỏ gạch Cu2O C Dd glucozơ fructozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam

D Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ cho sản phẩm không tham gia phản ứng tráng bạc

Câu 13: Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng khơngtạo glucozơ Chất là:

A tinh bột B saccarozơ C xenlulozơ D protein

Câu 14: Phán ứng sau chứng tỏ glucozơ có nhóm (-OH)?

A glucozơ tác dụng với dd brom B glucozơ tác dụng với H2/Ni, t0 C glucozơ tác dụng với dd AgNO3/NH3

D glucozơ tác dụng với (CH3CO)2O, xúc tác piriđin

(16)

A C2H2, C2H5OH, glucozơ B C3H5(OH)3, glucozơ, CH3CHO C C2H2, C2H4, C2H6 D glucozơ, C2H2,CH3CHO Câu 16: Phát biểu đúng?

A fructozơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức CHO B thủy phân xelulozơ thu glucozơ

C thủy phân tinh bột thu glucozơ fructozơ D Cả xelulozơ tinh bột có phản ứng tráng bạc

Câu 17: Thực phản ứng tráng bạc phân biệt cặp dd sau đây? A glucozơ saccarozơ B axit fomic ancol etylic

C saccarozơ mantozơ D Tất

Câu 18: Trong phân tử cacbohidrat (gluxit) ln có

A nhóm chức ancol B nhóm chức anđehit C nhóm chức axit D nhóm chức xeton Câu 19: Phát biểu ứng dụng xenlulozơ không đúng?

A Là nguyên liệu sản xuất ancol etylic B Dùng để sản xuất số tơ nhân tạo C Dùng làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy

D Làm thực phẩm cho người

Câu 20: Saccarozơ, xenlulozơ tinh bột có phản ứng A màu với iot B với dd NaCl

C tráng bạc D thuỷ phân môi trường axit

Câu 21: Cho chuyển hóa sau: CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A, B là:

A tinh bột, glucozơ B tinh bột, xenlulozơ C tinh bột, saccarozơ D glucozơ, xenlulozơ Câu 22: Công thức cấu tạo thu gọn xenlulozơ là:

A (C6H7O3(OH)3)n B (C6H5O2(OH)3)n C (C6H8O2(OH)2)n D (C6H7O2(OH)3 )n

Câu 23: Thuốc thử thuốc thử dùng để nhận biết tất dd chất sau: glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol?

A Cu(OH)2/NaOH, t0 B AgNO3/NH3 C Na D Nước brom Câu 24: Cho mệnh đề:

1 Muối natri axit panmitic axit stearic dùng làm xà phịng Saccarozơ thủy phân mơi trường axit, sinh glucozơ fructozơ

3 Dãy đồng đẳng CH3COOH, HCOOH tan vô hạn nước, axit tan có hạn Tinh bột, saccarozơ xenlulozơ không tham gia phản ứng tráng bạc

Các mệnh đề là:

A B C 1; 2; D

Câu 25: Cho chất sau: HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, CH3COOC2H5, C2H5Cl, C2H4(OH)2, HCOOC2H5, C3H5(OH)3, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, C2H5OH, tinh bột, xelulozơ Số chất tác dụng với dd NaOH là:

A B C D

Câu 26: Phán ứng sau chứng tỏ glucozơ nhiều nhóm chức ancol (-OH)? A glucozơ tác dụng với dd brom B glucozơ tác dụng với H2/Ni, t0 C glucozơ tác dụng với dd AgNO3/NH3

(17)

Câu 27: Phản ứng đây, chứng tỏ glucozơ có nhóm chức ancol (-OH)? A glucozơ tác dụng với dd brom B glucozơ tác dụng với H2/Ni, t0

C glucozơ tác dụng với dd AgNO3/NH3 D glucozơ tác dụng với (CH3CO)2O, có mặt piriđin Câu 28: Cho phản ứng sau:

1 glucozơ + Br2 → glucozơ + H2/Ni, t0 →

2 glucozơ + AgNO3/NH3, t0 → glucozơ + (CH3CO)2O, có mặt piriđin →

3 glucozơ + Cu(OH)2/OH-, t0 → glucozơ tác dụng với Cu(OH)2/OH- t0 thường → Các phản ứngthuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:

A 1, 2, 3, 4, 5, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, 4, D 1, 2, 3, 4,

Câu 29: Để phân biệt dd: glucozơ, saccarozơ anđehit axetic, dùng dãy chất sau làm thuốc thử?

A Cu(OH)2 AgNO3/NH3 B HNO3 AgNO3/NH3 C Nước brom NaOH D AgNO3/NH3 NaOH

Câu 30: Trong phân tử saccarozơ gồm:

A α-glucozơ α-fructozơ B β-glucozơ α-fructozơ

C α-glucozơ β-fructozơ D α-glucozơ

Câu 31: Glucozơ không tham gia phản ứng:

A khử hidro B Thủy phân C Cu(OH)2 D dd AgNO3/NH3

Câu 32: Qua nghiên cứu phản ứng xenlulozơ với anhidric axetic, người ta thấy gốc (C6H10O5)n có: A nhóm hidroxyl (OH) B nhóm hidroxyl (OH)

C nhóm hidroxyl (OH) D nhóm hidroxyl (OH) Câu 33: Glucozơ hợp chất thuộc loại:

A đơn chức B tạp chức C đa chức D polime

Câu 34: Hợp chất sau thuộc loại đa chức là:

A glucozơ B Glixerol C ancol etylic D fructozơ

Câu 35: Cacbohidrat tồn dạng polime (thiên nhiên) là:

A tinh bột glucozơ B saccarozơ xenlulozơ

C xenlulozơ tinh bột D xenlulozơ fructozơ CÂU HỎI TRONG ĐỀ THI CÁC NĂM

Câu 1: Dãy chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 đun nóng là:

A glucozơ, tinh bột xenlulozơ B saccarozơ, tinh bột xenlulozơ C glucozơ, saccarozơ fructozơ D fructozơ, saccarozơ tinh bột Câu 2: Cho phát biểu sau:

(a) Glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc

(b) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh saccarozơ (c) Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc

(18)

A B C D

Câu 3: Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 4: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m

A 550 B 810 C 650 D 750

Câu 5: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m

A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15,0

Câu 6: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90% Hấp thụ toàn lượng CO2 sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m

A 324 B 405 C 297 D 486

Câu 7: Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu

A 0,090 mol B 0,095 mol C 0,06 mol D 0,12 mol

Câu 8: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m

A 30 kg B 42 kg C 21 kg D 10 kg

Câu 9: Khối lượng tinh bột cần dùng q trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 6,0 kg B 5,4 kg C 5,0 kg D 4,5 kg

Năm 2015 –2016

Câu 10: Chất sau không thủy phân môi trường axit

A Tinh bột B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m

A 3,15 B 5,25 C 6,20 D 3,60

Câu 12: Thủy phân m gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 90%, thu sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ Giá trị m

A 22,8 B 17,1 C 18,5 D 20,5

Câu 13: Cho phát biểu sau:

(19)

(c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (d) Ở nhiệt độ thường, triolein trạng thái rắn

(e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ

(f) Tinh bột lương thực người Số phát biểu

A B C D

CHƢƠNG 3: AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN AMIN

I LÝ THUYẾT 1 Một số khái niệm:

- Amin no, đơn chức: CnH2n+3N (n  1) => Amin no, đơn chức, bậc 1: CnH2n+1NH2 (n  1) - Amin đơn chức, bậc 1: RNH2

2 Tên amin = tên gốc ankyl + amin

- CH3NH2 : metyl amin (bậc 1); (CH3)2NH: đimetyl amin (bậc 2); (CH3)3N: trimetyl amin (bậc 3); - C2H5NH2 : etyl amin ; C3H7NH2 : propyl amin ; CH3NHC2H5: etyl metyl amin…

- C6H5NH2 : phenyl amin (anilin) 3 Tính chất hóa học:

T/c hh đặc trưng amin tính bazơ(do N cịn cặp electron tự chưa liên kết) - Làm quỳ tím hóa xanh (trừ anilin-C6H5NH2 bazơ rất yếu không làm đổi màu quỳ tím)

- Tác dụng với axit (HCl,…): RNH2 + HCl → RNH3Cl (muối) *Lƣu ý: với anilin(C6H5NH2 ) cịn có p.ứ nhân thơm.

+ C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2(B r)3 NH2 (trắng) + 3HBr (2,4,6-tribrom anilin)

+ Anilin có tính bazơ yếu, bị bazơ mạnh đẩy khỏi dd muối: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (phenyl amoni clorua) C6H5NH3Cl + NaOH C6H5NH2 + NaCl + H2O

+ Đ/chế anilin theo sơ đồ: C6H6 HNO3 C6H5NO2 Fe HCl C6H5NH2

II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP

Dạng 1: dựa vào phản ứng amin với axit với brom tính khối lƣợng muối thu đƣợc khối lƣợng amin ban đầu

Câu 1: Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu

Câu 2: Cho 5,9 gam propylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu (Cho H = 1, C = 12, N = 14)

Câu 3: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu

(20)

Câu 4: Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin phản ứng

A 18,6g B 9,3g C 37,2g D 27,9g

Câu 5: Cho anilin tác dụng với vừa đủ với dd chứa 24 gam brom thu m (gam) kết tủa trắng Giá trị m là:

A 16,8 g B 16,5 g C 15,6 g D 15,7 g

Câu 6: Cho m (gam) anilin tác dụng với vừa đủ với nước brom thu 3,3 gam kết tủa trắng Giá trị m là:

A 0,93 g B 1,93 g C 3,93 g D 1,73 g

Câu 7: Cho nước brom dư vào anilin thu 16,5 g kết tủa Giả sử hiệu suất p.ứ đạt 100% Khối lượng anilin dd là:

A 4,50 B 9,30 C 46,50 D 4,65

Câu 8: Người ta điều chế anilin cách nitro hóa 39 g benzen khử hợp chất nitro sinh Biết hiệu suất giai đoạn 80% Khối lượng anilin thu là:

A 29,76 g B 37,20 g C 43,40 g D 46,05 g

Câu 9: Người ta điều chế anilin cách nitro hóa 500 g benzen khử hợp chất nitro sinh Biết hiệu suất giai đoạn 78% Khối lượng anilin thu là:

A 346,7 g B 362,7 g C 463,4 g D 465,0 g

Dạng 2: xác định cấu tạo amin dựa vào phản ứng tạo muối

Câu 1: Cho 2,25 gam amin (X) no, đơn chức, bậc 1, tác dụng vừa đủ với 500ml dd HCl 0,1M CT X là:

A CH3NH2 B C3H7NH2 C C4H9NH2 D C2H5NH2

Câu 2: Cho 10,95g amin (X) no, đơn chức, bậc 1, tác dụng vừa đủ với 150ml dd HCl 1M CT X là: A CH3NH2 B C3H7NH2 C C4H9NH2 D C2H5NH2

Câu 3: Cho 0,4 mol amin (X) no, đơn chức, bậc 1, tác dụng với lượng dư dd HCl thu 32,6g muối CT X là:

Câu 4: Cho 5,9 gam amin (X) no, đơn chức, bậc 1, tác dụng với lượng dư dd HCl thu 9,55g muối CT X là:

Câu 5: Cho 6,2 gam amin (X) no, đơn chức, bậc 1, tác dụng với lượng dư dd HCl thu 13,5g muối CT X là:

Dạng 3: xác định cấu tạo amin dựa vào phản ứng đốt cháy

+ Amin đơn chức (chỉ có nguyên tử N):

CxHyN + ( ) y

x O2 → x CO2 + y

2H2O +

(21)

+ Amin no, đơn chức: 2CnH2n+3N + (

6

2 n

) O2 → 2nCO2 +(2n+3) H2O + N2 => Tìm n ? (Từ amin no, đơn chứcCnH2n+3N => Suy amin no, đơn chức bậc 1CnH2n+1NH2)

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X thu g H2O; 2,24 lít CO2 1,12 lít N2 đktc CTPT X là:

A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X thu 10,125g H2O; 8,4 lít CO2 1,4 lít N2 đktc CTPT X là:

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin đơn chức X thu 4,48 lít CO2 6,3g H2O CTPT X:

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng nhau, thu CO2 H2O với tỉ lệ số mol là: nCO2:nH2O = 1:2 Hai amin là:

A CH3NH2 C2H7NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng nhau, thu CO2 H2O với tỉ lệ số mol là: nCO2:nH2O = : 10 Hai amin là:

A CH3NH2 C2H7NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2

III MỘT SỐ CÂU TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N

A B C D

Câu 2: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N

A B C D

Câu 3: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C4H11N

A B C D

Câu 4: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N

A B C D

Câu 5: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N

A B C D

Câu 6: Có amin chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H9N ?

A amin B amin C amin D amin

Câu 7: Anilin có công thức

A CH3COOH B C6H5OH C C6H5NH2 D CH3OH

Câu 8: Trong chất sau, chất amin bậc 2?

A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–NH–CH3 C C6H5NH2 D CH3–CH(CH3)–NH2 Câu 9: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2?

A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin Câu 10: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2?

(22)

Câu 11: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím

A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac

Câu 12: Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng hố chất (dụng cụ, điều kiện thí nghiệm đầy đủ)

A dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2 C dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 D dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2 Câu 13: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 14: Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào

A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic

Câu 15: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh

A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl

Câu 16: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch

A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl

Câu 17: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng

A dung dịch phenolphtalein B nước brom

C dung dịch NaOH D giấy q tím

Câu 18: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với

A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaOH Câu 19: Dung dịch metylamin nước làm

A quì tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh

C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu

Câu 20: Chất có tính bazơ

A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH

Câu 21: Phát biểu sau đâykhông đúng?

A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ amin mạnh NH3 C Anilin có tính bazơ yếu nên khơng làm đổi màu quỳ tím

D Amin có tính bazơ N có cặp e chưa tham gia liên kết

Câu 22: Dung dịch C2H5NH2 H2O không phản ứng với chất sau đây?

A HCl B H2SO4 C Quỳ tím D NaOH

Câu 23: Nhận định sau không đúng?

A Amin có tính bazơ ngun tử N có đơi e tự nên có khả nhận proton B Trong phân tử anilin có ảnh hưởng qua lại nhóm amino gốc phenyl

C Anilin có tính bazơ mạnh nên làm màu nước brom D Anilin khơng làm đổi màu quỳ tím

Câu 24: Cho hợp chất hữu sau: C6H5NH2 (1); C2H5NH2 (2); CH3NH2 (3); NH3 (4) Độ mạnh bazơ xếp theo thứ tự tăng dần là:

A < < < B < < < C < < <3 D < < <

(23)

mạnh bazơ xếp theo thứ tự tăng dần là:

A < < < < B < < < < C < < < <3 D < < < <

Câu 26: Cho hợp chất hữu sau: C6H5NH2 (1); C2H5NH2 (2); (C2H5)2NH (3); NaOH (4); NH3 (5); CH3NH2 (6); C2H5OH (7) Độ mạnh bazơ xếp theo thứ tự tăng dần là:

A < < < < < < B < < < < < < C < < < < < < D < <5 < < < < Câu 27: Amin có CTPT C4H11N có số đồng phân amin bậc là:

A B C D

Câu 28: Amin có CTPT C3H9N có số đồng phân amin bậc là:

A B C D

Câu 27: Amin có CTPT C5H13N có số đồng phân amin bậc là:

A B C D

AMINO AXIT I LÝ THUYẾT

1 Một số khái niệm

- Công thức chung : (NH2)xR(COOH)y Khi x=1; y=1 => NH2 R COOH

- Amino axit hchc tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) - Trong dung dịch, tồn dạng ion lưỡng cực: NH3+RCOO

Tên amino axit = axit + vị trí nhóm amino (-NH2) + tên axit

(vị trí C)

– C – C – C – C – C – C – COOH (vị trí α- vị trí “C” mang nhóm chức -COOH)  ε δ γ β α

+ Glyxin: NH2 CH2 COOH (axit α-amino axetic)

+ Alanin: CH3 CH(NH2)COOH hay NH2CH(CH3)COOH (axit α-amino propionic) 2 Tính chất hóa học:

a Tính chất lƣỡng tính (tính bazơ nhóm –NH2 tính axit nhóm –COOH) - Tính bazơ (tác dụng với axit): NH2RCOOH + HCl → NH3ClRCOOH (muối) - Tính axit (tác dụng với bazơ): NH2RCOOH + NaOH → NH2RCOONa + H2O

b Tham gia p.ứ este hóa (tác dụng với ancol/HCl)

NH2 R COOH + C2H5OH/HCl  NH3Cl R COOC2H5 + H2O c Phản ứng trùng ngƣng → tạo polime + H2O

n NH2 R COOH , , o xt t p

 [-NHRCO-]n + nH2O

 Tóm lại: Amino axit tác dụng với:

II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP

Dạng 1: xác định cấu tạo amino axit dựa vào phản ứng tạo muối - Axit

(24)

Câu 1: X α – amino axit no chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho X tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl 1M, thu 12,55g muối CTCT X là:

A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH

C C2H5-CH(NH2)-COO D H2N- CH2-CH2-COOH

Câu 2: X -amino axit axit no chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 10,3 g X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 g muối khan CTCT thu gọn X là:

A CH3CH2CH(NH2)COOH B H2NCH2CH2COOH

C CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2COOH

Câu 3: X α – amino axit no (chỉ chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Cho 15,1 g X tác dụng với HCl dư thu 18,75 g muối CTCT X là:

C C6H5-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH

Câu 4: X α – amino axit no chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho X tác dụng vừa đủ với 150ml dd HCl 1M, thu 16,725 g muối CTCT X là:

C C2H5-CH(NH2)-COOH D H2N- CH2-CH2-COOH

Câu 5: X α – amino axit no, chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho X tác dụng với 100ml dd NaOH 1M, thu 11,1 g muối CTCT X là:

Câu 6: X α – amino axit no chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 7,5 g X tác dụng với dd NaOH, thu 9,7 g muối CTCT X là:

Câu 7: X α – amino axit no chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 5,15 g X tác dụng với dd NaOH, thu 6,25 g muối CTCT X là:

Câu 8: Trung hoà mol-amino axit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,286% khối lượng CTCT X là:

A H2N-CH2-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH

Câu 9: Trung hoà mol-amino axit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 32.127% khối lượng CTCT X là:

A H2N-CH2-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH

Câu 10: Cho 0,02 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80 ml dd HCl 0,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3,67 g muối Phân tử khối A là:

A 134 B 146 C 147 D 157

(25)

dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng

A 0,50 B 0,65 C 0,55 D 0,70

Dạng 2: xác định cấu tạo amin dựa vào phản ứng đốt cháy Lưu ý:

- Amino axit chứa một nhóm amino (-NH2) một nhóm cacboxyl(-COOH)

CxHy NO2 + ( 1) y

x  O2 → x CO2 + y

H2O +

2 N2 => Tìm x, y ? - Amino axit no, chứa một nhóm amino (-NH2) một nhóm cacboxyl(-COOH):

CnH2n+1 NO2 +

(6 3)

4 n

O2 → n CO2 +

2

2 n

H2O +

2 N2 => Tìm n ?

Câu 1: Đốt cháy hồn toàn 0,01 mol hỗn hợp amino axit no X, Y đồng đẳng nhau, chất chứa nhóm (NH2) nhóm (-COOH), thu 0,56 lít CO2 (đktc) CTPT X, Y là: A CH3NO2 C2H7NO2 B C2H5NO2 C3H7NO2

C C3H7NO2 C4H9NO2 D C4H9NO2 C5H11NO2

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp amino axit no, đồng đẳng nhau, chất chứa nhóm (NH2) nhóm (-COOH), cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd NaOH dư, thấy khối lượng bình tăng 32,8 g CTCT amino axit là:

A H2NCH2COOH, H2NCH(CH3)COOH B H2NCH(CH3)COOH, C2H5CH(NH2)COOH C H2NCH(CH3)COOH, H2N[CH2]3COOH D H2NCH2COOH, H2NCH2CH2COOH

Câu 3: Este X điều chế từ amino axit Y ancol etylic Tỉ khối X so với H2 51,5 Đốt cháy hoàn toàn 10,3 gam X thu 17,6 gam khí CO2; 8,1 gam nước 1,12 lít nitơ (đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2N-[CH2]2-COO-C2H5 B H2N-CH2-COO-C2H5 C H2N-CH(CH3)-COO-HD H2N-CH(CH3)-COO-C2H5

Câu 4: Một hợp chất hữu chứa ngun tơ C, H, N, O có phân tử khối 89 Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất thu mol CO2; 0,5 mol N2 a mol nước Công thức phân tử hợp chất A C4H9O2N B C2H5O2N C C3H7NO2 D C3H5NO2

III MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Amino axit hợp chất hữu phân tử

A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino

C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon

Câu 2: C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α?

A B C D

Câu 3: Có amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N?

A chất B chất C chất D chất

Câu 4: Có amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N?

(26)

Câu 5: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH?

A Alanin B Axit 2-aminopropanoic

C Anilin D Axit-aminopropionic

Câu 6: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH?

A Axit 3-metyl-2-aminobutanoic B Valin

C Axit 2-amino-3-metylbutanoic D Axit -aminoisovaleric Câu 7: Trong chất đây, chất glixin?

A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH

C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH

Câu 8: Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím:

A Glixin (CH2NH2-COOH) B Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) D Natriphenolat (C6H5ONa)

Câu 9: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X

A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2

Câu 10: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2?

A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH

Câu 11: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường

A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3NH2 Câu 12: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH

Câu 13: Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 14: Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch NH3

C dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D dung dịch KOH CuO Câu 15: Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl

A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH Câu 16: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch

A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4

Câu 17: Dung dịch chất chất khơng làm đổi màu quỳ tím?

A CH3NH2 B NH2CH2COOH

C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D CH3COONa

Câu 18: Để phân biệt d.dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C natri kim loại D quỳ tím

Câu 19: Glixin khơng tác dụng với

A H2SO4 loãng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl

Câu 20: Cho hợp chất H2NCH2COOH tác dụng với chất sau: Br2, CH3OH/HCl, NaOH, CH3COOH, HCl, CuO, Na, Na2CO3 Số phản ứng xảy là:

(27)

Câu 21: Dung dịch chất làm quỳ tím hóa xanh?

A C6H5NH2 B H2NCH2COOH C CH3CH2NH2 D C2H5OH

Câu 22: Có dd chứa: CH3COOH, glixerol, dd glucozơ, hồ tinh bột, lòng trắng trứng Số chất tác dụng với Cu(OH)2/OH- là:

A bốn chất B hai chất C ba chất D năm chất

Câu 23: Có chất: lịng trắng trứng (anbumin), dd glucozơ, dd anilin, dd anđehit axetic Nhận biết chúng thuốc thử nào?

A dd Br2 B Cu(OH)2/OH- C HNO3 đặc D ddAgNO3/NH3

PEPTIT – PROTEIN I LÝ THUYẾT

PEPTIT PROTEIN

(lòng trắng trứng - anbumin…)

Cấu tạo phân tử

- gồm từ 2 đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit

(- CONH-) theo trật tự định

Vd: - Peptit tạo nên từ glyxin alanin là:

NH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH

Lk peptit

=> peptit thuộc loại “đipeptit”

- gồm nhiều gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit (- CONH-) không theo trật tự

- thành phần, số lượng, trật tự xếp α-amino axit thay đổi → tạo protein khác (tính đa dạng protein)

Ví dụ: -NH-CH-CO-NH-CH-CO-… R1 R2

… Hay [-NH-CH-CO-]n Ri

Tính chất

1/ Phản ứng thủy phân ( môi trường axit (H+), bazơ (OH

-) enzim ) → tạo α-amino axit 2/ Phản ứng màu biure: Tác dụng với Cu(OH)2 → tạo hợp chất màu tím (đ/v

peptit có từ liên kết peptit trở)

1/ Phản ứng thủy phân ( mt axit (H+), bazơ (OH

-) enzim ) → tạo

α-amino axit

2/ Phản ứng màu biure: Tác dụng với Cu(OH)2→ tạo hợp chất màu tím

*Lưu ý: Protein bị đơng tụ đun nóng

gặp axit, bazơ, số muối

II MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Lƣu ý:

- Từ n phân tử α-amino axit khác có n! đồng phân peptit (peptit chứa n gốc α-amino axit khác nhau)

- Từ n phân tử α-amino axit khác có n2số peptit tạo thành

(28)

- Số phân tử α-amino axit tạo peptit = số liên kết peptit +1

Câu 1: Tripeptit hợp chất

A mà phân tử có liên kết peptit

B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit

Câu 2: Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?

Câu 3: Trong chất đây, chất đipeptit?

A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH

D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

Câu 4: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit?

Câu 5: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp A α-aminoaxit B β-aminoaxit C axit cacboxylic D este

Câu 6: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A B C D

Câu 7: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit?

A H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH B H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH C H2N- CH2CH2CONH-CH2CH2COOH D H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH Câu 8: Một quan điểm khác protein so với lipit cacbohidrat là: A protein chứa chức ancol (-OH) B protein chứa nitơ

C protein ln chất hữu no D protein có phân tử khối lớn

Câu 9: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là: A α – amino axit B β – amino axit C axit cacboxylic D este

Câu 10: Khi thủy phân tripeptit H2N –CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH tạo amino axit A H2NCH2COOH CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH H2NCH2COOH

C.CH3CH(NH2)CH2COOH H2NCH2COOH D H2NCH(CH3)COOH H2NCH(NH2)COOH Câu 11: Tên gọi sau phù hợp với peptit có CTCT:H2NCH2CONHCH(CH3)CONHCH2COOH A alanin -alanin-glyxin B alanin-glyxin-alanin

C glyxin -alanin-glyxin D glyxin-glyxin- alanin

Câu 12: Protein phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trung là:

A Màu tím B màu vàng C màu đỏ D màu da cam

Câu 13: Số tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A B C D

Câu 14: Số tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin, phân tử alanin phân tử valin

A B 16 C 27 D.9

Câu 15: Sự kết tủa protit nhiệt gọi

(29)

Câu 16: Phát biểu protein không đúng?

A Protein polipeptit cao phân tử (phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC)

B Protein phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản lipit, gluxit, axit nucleic, C Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc α- β-amino axit

D Protein có vai trị tảng cấu trúc chức sống

Câu 1: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom

A B C D

Câu 2: Ancol amin sau bậc?

A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 B (C6H5)2NH C6H5CH2OH C C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 D (CH3)3COH (CH3)3CNH2 Câu 3: Số amin bậc có cơng thức phân tử C3H9N

A B C D

Câu 4: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần :

A (4),(1),(5),(2),(3) B (3),(1),(5),(2),(4) C (4),(2),(3),(1),(5) D (4),(2),(5),(1),(3)

Câu 5: α-aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH

C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH

Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan

Câu 7: Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y

A 85 B 68 C 46 D 45

Câu 8: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m

A 10,8 B 9,4 C 8,2 D 9,6

Câu 9: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng

A 0,65 B 0,70 C 0,55 D 0,50

(30)

A 111,74 B 81,54 C 66,44 D 90,6

Câu 11: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 22,35 B 44,65 C 33,50 D 50,65

Câu 12: Alanin có cơng thức

A H2N-CH2-CH2-COOH B C6H5-NH2 C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-COOH Năm 2015 2016

Câu 1: Chất sau thuộc loại amin bậc ba?

A C2H5–NH2 B (CH3)3N C CH3–NH–CH3 D CH3–NH2

Câu 2: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly–Ala dung dịch NaOH dư, thu m gam muối Giá trị m

A 16,8 B 22,6 C 20,8 D 18,6

Câu 3: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m

A 37,50 B 18,75 C 21,75 D 28,25

Câu 4: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X Dung dịch I2 Có màu xanh tím

Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím

Z Dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng

T Nước Br2 Kết tủa trắng

Dung dịch X, Y, Z, T là:

A Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ B Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin D.Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin Câu 5: Amino axit X phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X

A H2N-[CH2]3-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]4-COOH D H2N-CH2-COOH Câu 6: Chất sau thuộc loaị amin bậc

A (CH3)3N B CH3NHCH3 C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Câu 7: Cho phát biểu sau

(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom

(c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH

Số phát biểu

A B C D

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N2?

(31)

Câu 9: Amino axit X chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử Y este X với ancol đơn chức, MY = 89 Công thức X, Y

A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5 C H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5

Câu 10: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T và Q

Chất Thuốc thử

X Y Z T Q

Q tím khơng đổi

màu khơng đổi màu không đổi màu không đổi màu không đổi màu Dung dịch AgNO3/NH3,

đun nhẹ đun nhҽ

không có kết tủa

Ag khơng có

kết tủa

khơng có kết tủa

Ag Cu(OH)2, lắc nhẹ Cu(OH)2

không tan dung dịch xanh lam dung dịch xanh lam Cu(OH)2 không tan Cu(OH)2 không tan

Nước brom Kết tủa trắng khơng có

kết tủa khơng có kết tủa khơng có kết tủa khơng có kết tủa Các chất X, Y, Z, T và Q

A Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol B Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit C Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit

Câu 11: Hỗn hợp X gồm chất có công thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy q tím tím) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m

A 3,36 B 3,12 C 2,97 D 2,76

Câu 12: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic (trong nguyên tố oxi chiếm 41,2% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 20,532 gam muối Giá trị m

A 13,8 B 13,1 C 2,0 D 16,0

CHƢƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP:

Dạng 1: Tính khối lƣợng monome polime tạo thành với hiệu suất phản ứng

Câu 1: Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất điều chế PE? (Biết hiệu suất phản ứng 90%)

A 2,55 B 2,8 C 2,52 D 3,6

Câu 2: Sau trùng hợp mol etilen thu sản phẩm có phản ứng vừa đủ với 16 gam brom Hiệu suất phản ứng khối lượng polime thu

A 80% ; 22,4 gam B 90% ; 25,2 gam C 20% ; 25,2 gam D 10%; 28 gam

(32)

A 224,0 B 448,0 C 286,7 D 358,4

Dạng 2: Tính số mắt xích polime

Câu 1: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hố PVC

A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000

Câu 2: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE

A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000

Câu 3: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 u đoạn mạch tơ capron 17176 u Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114

Câu 4: Một loại polietylen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietylen xấp xỉ

A 1230 B 1529 C 920 D 1786

Câu 5: Polime X có phân tử khối 336000 hệ số trùng hợp 12000 Vậy X

A PE B PP C PVC D Teflon

II CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Polivinyl clorua có cơng thức

A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n Câu 2: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A stiren B isopren C propen D toluen

Câu 3: Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A propan B propen C etan D toluen

Câu 4: Đặc điểm cấu tạo phân tử nhỏ (monome) tham gia phản ứng trùng hợp

A phải hiđrocacbon B phải có nhóm chức trở lên

C phải anken ankađien D phải có liên kết đơi vịng no khơng bền Câu 5: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 6: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n

A polivinyl clorua B polietilen C polistiren D polimetyl metacrylat Câu 7: Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol)?

A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3 C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH Câu 8: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 9: Monome dùng để điều chế polietilen

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2

Câu 10: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

(33)

A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH

D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH Câu 12: Trong số loại tơ sau:

(1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n

(2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6

A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2)

Câu 13: Nilon–6,6 loại

A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco

Câu 14: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3

C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2

Câu 15: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng

A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 16: Công thức cấu tạo polibutađien

A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n Câu 17: Tơ sản xuất từ xenlulozơ

A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco

Câu 18: Monome dùng để điều chế polipropilen

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2

Câu 19: Tơ sản xuất từ xenlulozơ

A tơ visco B tơ nilon-6,6 C tơ tằm D tơ capron

Câu 20: Tơ lapsan thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat

Câu 21: Tơ capron thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat

Câu 22: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH

Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2

C CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2 Câu 24: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien phản ứng

A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp D phản ứng

Câu 25: Công thức phân tử cao su thiên nhiên

A ( C5H8)n B ( C4H8)n C ( C4H6)n D ( C2H4)n Câu 26: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là:

(34)

A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp Câu 28: Tơ visco khơng thuộc loại

A tơ hóa học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo Câu 29: Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo

A tơ visco B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm

Câu 30: Teflon tên polime dùng làm

A chất dẻo B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán Câu 31: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới)

A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin

Câu 32: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng A trùng hợp axit ađipic hexametylen amin B trùng hợp từ caprolactan

C trùng ngưng axit ađipic hexametylen amin D trùng ngưng từ caprolactan

Câu 33: Quá trình điều chế tơ trình trùng hợp?

A tơ nitron (tơ olon) từ acrilo nitrin B tơ lapsan từ etilen glicol axit terephtalic C tơ capron từ axit -amino caproic D tơ nilon-6,6 từ hexametilen diamin axit adipic Câu 34: Loại tơ thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét?

A Tơ capron B Tơ nilon -6,6 C Tơ capron D Tơ nitron

Câu 35: Cho hợp chất: (1) CH2=CH-COOCH3 ; (2) HCHO ; (3) HO-(CH2)6-COOH; (4) C6H5OH; (5) HOOC-(CH2)-COOH; (6) C6H5-CH=CH2 ; (7) H2N-(CH2)6-NH2 Những chất tham gia phản ứng trùng ngưng?

A 1, 2, B 5, C 3, 5, D 2, 3, 4, 5,

Câu 36: Loại cao su kết phản ứng đồng trùng hợp?

A Cao su clopren B Cao su isopren C Cao su buna D Cao su buna-N Câu 37: Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên polime monome

A Buta- 1,2-đien B Buta- 1,3-đien C Buta- 1,4-đien D 2- metyl buta- 1,3-đien Câu 38: Chỉ rõ monome sản phẩm trùng hợp có tên gọi poli propilen (P.P)

A CH2 = CH - CH3 B (- CH2 - CH2 -)n C CH2 = CH2 D (- CH2 – CH(CH3) -)n Câu 39: Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng?

A CH2=CH-Cl CH2=CH-OCO-CH3 B CH2=CH - CH=CH2 CH2=CH-CN C H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH D CH2=CH - CH=CH2 C6H5-CH=CH2 Câu 40: Tơ nilon- 6,6

A Poliamit axit ω – aminocaproic B Poliamit axit ađipicvà hexametylenđiamin

C Hexacloxiclohexan D Polieste axit ađipic etilen glicol

Câu 41: Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế theo sơ đồ: X  Y  Z  PVC chất X là:

A etan B butan C metan D Propan

Câu 42: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

(35)

C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

Câu 43: Cao su sản xuất từ sản phẩm trùng hợp buta-1,3-đien với CN-CH=CH2 có tên gọi thơng thường

A cao su Buna B cao su Buna-S C cao su Buna- N D cao su cloropren Câu 44: Chất cặp chất không thể tham gia phản ứng trùng ngưng

A phenol fomanđehit B buta-1,3-đien stiren

C axit ađipic hexametilenđiamin D axit ε-aminocaproic

Câu 45: Polime thiên nhiên: tinh bột (C6H10O5)n; cao su isopren (C5H8)n; tơ tằm (-NH-R-CO-)n Polime coi sản phẩm trùng ngưng

A tinh bột (C6H10O5) B tinh bột (C6H10O5); cao su isopren (C5H8)n C cao su isopren (C5H8)n D tinh bột (C6H10O5); tơ tằm (-NH-R-CO-)n

CÂU HỎI TRONG ĐỀ THI CÁC NĂM Câu 1: Phát biểu sau sai?

A Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin B Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên

C Chất béo gọi triglixerit triaxylglixerol D Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu

Câu 2: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH t0 X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O

Phân tử khối X5

A 202 B 198 C 174 D 216

Câu 3: Cho chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A (3), (4) (5) B (1), (2) (3) C (1), (3) (5) D (1), (2) (5) Câu 4: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo

A tơ nilon-6,6 tơ capron B tơ visco tơ xelulozơ axetat C tơ visco tơ nilon-6,6 D tơ tằm tơ vinilon

Câu 5: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp?

A Tơ nilon-6,6 B Tơ visco C Tơ nitron D Tơ xenlulozơ axetat

Năm 2015 –2016

Câu 6: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng

A trùng hợp B thủy phân C xà phòng hóa D trùng ngưng

Câu 7: PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, PVC tổng hợp trực tiếp từ monome sau đây?

(36)

CHƢƠNG 5: ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

CẤU TẠO KIM LOẠI I LÝ THUYẾT

1 Vị trí kim loại bảng tuần hồn

- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ Bo) phần nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)

- Họ lantan họ actini 2 Cấu tạo kim loại

a Cấu tạo nguyên tử

Đặc điểm cấu hình e lớp ngồi ngun tử kim loại: có 1, e

b Cấu tạo tinh thể

- Ở nhiệt độ thường kim loại thể rắn có cấu tạo tinh thể (riêng Hg thể lỏng) - Mạng tinh thể kim loại gồm có:

+ Nguyên tử kim loại + Ion kim loại

+ Electron hóa trị (hay e tự do) - Ba kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến

+ Mạng tinh thể lục phương có độ đặc khít 74% (Be, Mg, Zn)

+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện có độ đặc khít 74% (Cu, Ag, Au, Al) + Mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68% (Li, Na, K, V, Mo)

c Liên kết kim loại

Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử kim loại ion kim loại mạng tinh thể tham gia e tự

II MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA

A B C D

Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA

A B C D

Câu 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO

Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO

Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1 Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba

Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn

(37)

Câu 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe

A [Ar ] 3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ]3d7 4s1 D [Ar ] 4s23d6 Câu 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu

A [Ar ] 3d9 4s2 B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1 D [Ar ] 4s13d10 Câu 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr

A [Ar ] 3d4 4s2 B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1 D [Ar ] 4s13d5 Câu 11: Ngun tử Al có Z = 13, cấu hình e Al

A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6

A Rb+ B Na+ C Li+ D K+

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I LÝ THUYẾT

1 Những tính chất vật lý chung kim loại - Tính dẻo (Au, Al, Ag…

- Tính dẫn điện (Ag, Cu, Au, Al, Fe )

- Tính dẫn nhiệt (Ag, Cu, Au, Al, Fe ) - Aùnh kim

- Lưu ý:

Kim loại có khối lượnng riêng nhỏ Li, lớn nhât Os Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, cao W Kim loại mềm K, Rb, Cs; cứng Cr

2 Tính chất hĩa học chung kim loại Tính khử: M - ne  Mn+

a Tác dụng với phi kim (O2, Cl2): Au, Ag, Pt khơng tác dụng với Oxi 4Al + 3O2  2Al2O3

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b Tác dụng với axit

b1 Với HCl H2SO4 loãng

M + HCl Muoái + H2

(Trước H2) H2SO4 loãng

b2 Với HNO3 H2SO4 đặc:

* Với HNO3 đặc: M + HNO3 đặc  M(NO3)n + NO2 + H2O

(Trừ Au, Pt) (nâu đỏ)

* Với HNO3 loãng:

NO M + HNO3 loãng  M(NO3)n + N2O + H2O

(Trừ Au, Pt) N2

(38)

NH4NO3

* Với H2SO4 đặc:

M + H2SO4 đặc  M2(SO4)n + SO2 + H2O (Trừ Au, Pt) S

H2S

Lưu yù: n: hóa trị cao

Al, Fe, Cr khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội

c Tác dụng với dd muối: Kim loại đứng trước(X) đẩy kim loại đứng sau(Y) khỏi dd

muối

Điều kiện: Kim loại X khơng tác dụng với nước nhiệt độ thường Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y

Ví dụ: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

d Tác dụng với H2O: M + nH2O  M(OH)n + n/2H2

Chỉ có kim loại kiềm số kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) tác dụng với H2O 3 Dãy điện hĩa kim loại

Tính oxi hố ion kim loại tăng

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au

Tính khử kim loại giảm Quy tắc :

Chất oxi hoá yếu Chất oxi hoá mạnh

Chất khử mạnh Chất khử yếu

II MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm

Câu 2: Kim loại sau dẻo tất kim loại?

A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm

Câu 3: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?

A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng

Câu 4: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?

A Liti B Xesi C Natri D Kali

Câu 5: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm

Câu 6: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?

(39)

Câu 7: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại

A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử

Câu 8: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 9: Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 10: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch

A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 11: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl

Câu 12: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 13: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch

A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4

Câu 14: Hai dung dịch tác dụng với Fe

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 15: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2

A B C D

Câu 16: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 17: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

Câu 18: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 19: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A B C D

Câu 20: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?

A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca

Câu 21: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 22: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 23: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M

(40)

Câu 24: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại

A K B Na C Ba D Fe

Câu 25: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag

Câu 26: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với

A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2

C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

Câu 27: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag

Câu 28: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải

A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe

Câu 29: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 30: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+không bị khử kim loại

A Fe B Ag C Mg D Zn

Câu 31: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A B C D

Câu 32: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4loãng

A Ag B Au C Cu D Al

Câu 33: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 34: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl

Câu 35: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 36: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy

A Na B Mg C Al D K

III MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP

Dạng 1: kim loại tác dụng với phi kim

Câu 1: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3?

(41)

A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu 3: Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2?

Câu 4: Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng là:

Câu 5: Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhơm dùng

A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam

Dạng 2: kim loại tác dụng với dung dịch axit a Tính khối lƣợng muối clorua tạo thành

Ví dụ: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 4,48 lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu

A 33,3 g B 20,5 g C 22,2 gam D 25,5 g

Khối lượng muối clorua tính theo công thức: mmuối clorua = mkim loại + 71nH2

Câu 6: Cho 24 gam hỗn hợp bột Ca Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam?

A 40,5g B 59,5g C 55,5g D 60,5g

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu

A 35,5 g B 45,5 g C 55,5 gam D 65,5 g

b Tính khối lƣợng muối sunfat tạo thành

Ví dụ: Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy có 0,336 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu

A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam

Khối lượng muối clorua tính theo cơng thức: mmuối su nfat = mkim loại + 96nH2

Câu 9: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:

Câu 10: Cho 0,68g hỗn hợp kim loại Ca Fe tan hồn tồn dd H2SO4 dư thấy có 0,336 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu

A 2g B 2,12g C 3,92g D 1,96g

Câu 11: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)

(42)

c Tính khối lƣợng muối nitrat tạo thành

Khối lƣợng muối nitrat tính theo cơng thức:

3 NO mmuối nitrat mkim loại m  Trong đĩ: số mol NO3- = số mol e mà NO3- nhận

Cụ thể:

+ Tạo NO:

-3

+5 +2

-3 NO NO

N O +3eN O, n =3n

+ Tạo NO2:

-2

+5 +4

-3 NO NO

N O +1eN O , n =n

+ Tạo N2O:

-2

+5 +1

-3 NO N O

2N O +8eN O, n =8n

+ Tạo N2:

-2

+5

-3 NO N

2N O +10eN , n =10n

Câu 12: Cho 2,06 gam hỗn hợp gổm Fe, Al, Cu tác dụng với dd HNO3 lỗng dư thu 0,896 lít khí NO (đktc) Biết NO sản phẩm khử Lượng muối nitrat sinh là:

Câu 13: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là:

d Thể tích khí sinh khối lƣợng kim loại ban đầu

Câu 14: Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V

Câu 15: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 16: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24

Câu 17: Hòa tan m gam Fe dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là:

A 4,05 B 2,7 C 8,4 D 5,4

Câu 18: Hòa tan 5,4 gam Al dung dịch H2SO4 dư thu dd X V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là:

Câu 19: Hịa tan 2,24 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là:

e Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với axit

Câu 20: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là:

A 50% B 35% C 20% D 40%

Câu 21: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng

A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit

(43)

với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V

Câu 23: Hồ tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp

A 60% B 40% C 30% D 80%

Câu 24: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2(ở đktc) Giá trị m

A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35

Câu 25: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 26: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)

Câu 27: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3

Câu 28: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % hợp kim

A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu

C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu

Câu 29: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m

Câu 30: Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là:

A 69% B 96% C 44% D 56%

Câu 31: Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là:

A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56%

Câu 32: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là:

Câu 33: Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu

A 27% B 51% C 64% D 54%

Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X

(44)

Câu 35: Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ?

Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu

Câu 37: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là:

Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp

A 60% B 40% C 30% D 80%

Dạng 3: kim loại tác dụng với dung dịch muối

Câu 1: Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là:

A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g

Câu 2:Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là:

A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M

Câu 3: Ngâm kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là:

A 80gam B 60gam C 20gam D 40gam

Câu 4: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:

A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M

Câu 5: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D khơng thay đổi

Câu 6: Hồ tan hồn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu

Câu 7: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu?

A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam

Câu 8: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?

(45)

Dạng : xác định tên kim loại

Câu 1: Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là:

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 2: Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là:

A Al B Mg C Zn D Fe

Câu 3: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại

A Zn B Fe C Ni D Al

Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là:

A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hồ dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là:

A Li B K C Na D Rb

Câu 6: Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M?

A Al B Fe C Zn D Mg

Câu 7: Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 oxi hố kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại M là:

A Ba B Mg C Ca D Be

Câu 8: Hồ tan hồn tồn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là:

A Be B Ba C Ca D Mg

Câu 9: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137)

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

Câu 10: Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân

A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2

Câu 11: Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là:

A Cu B Zn C Fe D Mg

HỢP KIM - SỰ ĂN MÕN KIM LOẠI

(46)

1 Hợp kim: Là chất rắn thu sau nung nóng chảy hỗn hợp nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim

Đồng thau( Cu-Zn), đồng thiếc (Cu-Zn-Sn), inox (Fe, Cr, Mn), vàng tây ( Ag, Cu)

2 Ăn mòøn kim loại: Là phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng mơi trường xung quanh

Ăn mịn hố học Ăn mịn điện hố

Định nghóa

- Là q trình oxi hóa- khử e kim loại đđược chuyển trực tiếp vào môi trường

+ Khơng phát sinh dịng điện + Nhiệt độ cao tốc độ ăn mịn nhanh

- Là q trình oxi hóa – khử kim loại bị ăn mịn tác dụng dd chất đđiện li tạo nên dòng dòng điện chuyển dời từ cực âm đến cực dương

- Điều kiện:

+ Các điện cực phải khác nhau: KL – KL,

KL – PK, KL – Fe3C

(Kloại có tính khử mạnh cực âm bị ăn mòn)

+ Các điện cực phải tiếp xúc với (trực tiếp gián tiếp)

+ Các điện cực tiếp xúc với dd điện li

Bản chất

Là q trình oxi hố khử

* Cách chống ăn mịn kim loại: - Cách li kloại với môi trường - Dùng hợp kim chống gỉ - Dùng chất chống ăn mịn - Dùng pp điện hố

* Cơ chế ăn mịn điện hố: + Cực âm(-): q trình oxi hố kim loại

M - ne  Mn+ + Cực dương(+):

Nếu dd điện li axit: 2H+ + 2e  H2

Nếu mơi trường khơng khí ẩm:

2H2O + O2 + 4e  4OH

-II MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố

(47)

Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước

A B C D

Câu 3: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình:

A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học

Câu 4: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép phương pháp điện hóa người ta dùng kim loại nào?

A Cu B Pb C Zn D Sn

Câu 5: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 6: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV

Câu 7: Trong hợp kim Al – Ni, 10 mol Al có mol Ni Thành phần % khối lượng hợp kim này:

A 81% Al 19% Ni B 82% Al 18% Ni C 83% Al 17% Ni D 84% Al 16% Ni

Câu 8: Dung dịch FeSO4 có lẫn CuSO4 Để loại bỏ CuSO4 ngâm vào dung dịch kim loại sau đây?

A Fe B Al C Zn D Pb

Câu 9: Khi vật làm sắt tráng kẽm (Fe – Zn) bị ăn mịn điện hóa khơng khí ẩm, q trình xảy điện cực âm (anot) là:

A khử Zn B Oxi hóa Fe C Oxi hóa Zn D Khử H+ mơi trường

Câu 10: Để làm kim loại thủy ngân có lẫn tạp chất là: Zn, Sn, Pb cần khuấy kim loại thủy ngân dung dịch đây?

A Zn(NO3)2 B Sn(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2

Câu 11: Nung mẫu thép (Fe – C) có khối lượng 10g khơng khí O2 dư thấy sinh 0,1568 lít CO2 đktc Phần trăm khối lượng cacbon mẫu thép là:

A 0,64% B 0,74% C 0,84% D 0,48%

Câu 12: Trong q trình ăn mịn điện hóa, oxi hóa

A xảy cực âm B xảy cực dương

C xảy cực âm cực dương D không xảy cực âm cực dương ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I LÝ THUYẾT

a Nguyên tắc: Khử ion kim loại hợp chất thành kim loại tự Mn+ + ne  M

b Phương pháp:

+ Phương pháp thuỷ luyện:

(48)

Dùng kloại mạnh đẩy kloại yếu khỏi dd muối

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

+ Phương pháp nhiệt luyện:

Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Zn  Cu)

Dùng chất khử H2, CO, C Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao CuO + H2  Cu + H2O

+ Phương pháp điện phân:

* Điện phân nóng chảy: (Điều chế kim loại mạnh LiAl) Ion dương di chuyển cực âm (Catot) để nhận e (quá trình khử) Ion âm di chuyển cực dương (Anot) để nhường e (quá trình oxi hĩa) * Điện phân dung dịch: (Điều chế kim loại sau Al)

+ Thứ tự ưu tiên catot (-): Ưu tiên 1: Mn+

+ ne  M (nếu sau M sau Al)

Ưu tiên 2: 2H2O + 2e  H2 + 2OH- + Thứ tự ưu tiên anot (+):

I- > Br- > Cl- > OH- > H2O > NO3-, SO4

(Không nhường e)

2X- - 2e  X2

4OH- - 4e  O2 + 2H2O

2H2O - 4e  O2 + 4H+ Lƣu ý: Một số cách điều chế kim loại tƣơng ứng Kim loại IA: đpnc muối clorua hidroxit

Kim loại IIA: đpnc muối clorua Nhôm (Al): đpnc Al2O3

Kim loại sau Al: Có thể sử dụng phương pháp nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy

c Cơng thức Faraday:

Với: A: nguyên tử khối

I: cường độ dòng điện (A)

(49)

n: số e trao đổi

F = 96500 ( số Faraday)

m: khối lượng kim loại giải phóng II MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

A TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT

Câu 1: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất

A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton

Câu 2: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

Câu 3: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu B Al C CO D H2

Câu 4: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu

Câu 5: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là:

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy

C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 6: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 7: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O

C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 8: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện

A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2

Câu 9: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?

A K B Ca C Zn D Ag

Câu 10: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO

Câu 11: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, Fe, ZnO, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 12: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn

(50)

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 14: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu

Câu 15: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

Câu 16: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy

A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 17: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 18: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại

A Na B Ag C Fe D Cu

Câu 19: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2là

A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2nóng chảy

C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+trong dung dịch MgCl2

B NHIỆT LUYỆN

Câu 1: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224

Câu 2: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng

Câu 3: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m là:

Câu 4: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng

Câu 5: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu

Câu 6: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

(51)

thu V lít H2 (đkc) Giá trị V

Câu 8: Để khử hồn tồn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:

A 39g B 38g C 24g D 42g

Câu 9: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m

A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 (2013)

C ĐIỆN PHÂN

Câu 1: Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod

A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam

Câu 2: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam?

Câu 3: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị với cường độ dịng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân

A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4

Câu 4: Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là:

Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu

A 1M B.0,5M C 2M D 1,125M

Câu 6: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+

lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108)

A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam

Câu 7: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân

A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M

C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M

(52)

A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M

Câu 9: Điện phân muối MCl nóng chảy người ta thu 0,896 lít (đktc) khí anot 3,12 g M catot, M

A Na B K C Rb D Li

Câu 10: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là:

A Zn B Cu C Ni D Sn

Câu 11: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng

Câu 12: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m

A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4

Câu 13: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y

A 4,788 B 3,920 C 1,680 D 4,480

Câu 14: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m (2013)

A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40

Câu 15: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag

Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là:

A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, Fe2+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Fe2+, Fe3+, Ag+ Câu 16: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)?

A CuSO4 B MgSO4 C HNO3 đặc, nóng, dư D H2SO4 đặc, nóng, dư

Câu 17: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là:

A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d)

(53)

A Phản ứng ngừng lại B Tốc độ khí tăng C Tốc độ khí giảm D Tốc độ khí khơng đổi

Câu 19: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là:

A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Câu 20: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mịn điện hóa học?

A Đốt dây sắt khí oxi khơ B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Kim loại sắt dung dịch HNO3 lỗng Câu 21: Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr + 3Sn2+  2Cr3+ + 3Sn

Nhận xét sau phản ứng đúng?

A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa B Sn2+ chất khử, Cr3+là chất oxi hóa C Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử D Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa

Câu 22: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C khí H2 O2 D có khí Cl2

Câu 23: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x

A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25

Câu 24: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224

Câu 25: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56)

A Fe3O4; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D FeO; 75%

Câu 26: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y

A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml

Câu 27: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m

A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44

Năm 2015 2016

Cõu 28: Trong cỏc ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh

(54)

Câu 29: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X

A 15 B 13 C 27 D 14

Câu 30: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X

A W B Cr C Pb D Hg

Câu 31: Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M

A Ca B Na C Mg D K

Câu 32: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng sắt thu sau phản ứng

Câu 33: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO Fe2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 3,88 B 3,75 C 2,48 D 3,92

Câu 34: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại)với điện cực trơ, cường độ dòng điện không thay đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân la 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu sau sai?

A Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot

B Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa điện phân hết C dung dịch sau điện phân có pH <

D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot

Câu 35: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t

A 9650 B 8685 C 7720 D 9408

Câu 36: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời

gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m

A 3,60 B 2,02 C 4,05 D 2,86

KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I NỘI DUNG LÝ THUYẾT

I.1 Kim loại kiềm:

1 Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron:

- Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr) Thuộc nhóm IA

- Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns1 Có 1e lớp ngồi Ví dụ:

(55)

Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1

2 Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: R  R+ + e a Tác dụng với phi kim:

Thí dụ: 4Na + O2  2Na2O

2Na + Cl2  2NaCl

b Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 loãng): tạo muối H2 2R + 2HCl  2RCl + H2↑

R + H2SO4  RSO4 + H2↑

Thí dụ: 2Na + 2HCl  2NaCl + H2↑

c Tác dụng với nƣớc: tạo dung dịch kiềm H2 2R + 2H2O  2ROH + H2↑

Thí dụ: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 3 Điều chế:

a Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử kim loại

b Phƣơng pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hidroxit chúng 2RCl đpnc 2R + Cl2

4ROH đpnc 4R + 2H2O + O2

Thí dụ: điều chế Na cách điện phân nóng chảy NaCl NaOH PTĐP: 2NaCl đpnc

2Na + Cl2

4NaOH đpnc 4Na + 2H2O + O2

I.2 Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: 1 Natri hidroxit – NaOH

a Tác dụng với axit: tạo nước Thí dụ: NaOH + HCl  NaCl + H2O

b Tác dụng với oxit axit: CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH  NaHCO3 (2)

c Tác dụng với dung dịch muối:

Thí dụ: 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2 Natri hidrocacbonat – NaHCO3

a Phản ứng phân hủy: Thí dụ: 2NaHCO3 

o t

Na2CO3 + CO2 + H2O b Tính lƣỡng tính:

+ Tác dụng với axit:

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ:

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 3 Natri cacbonat – Na2CO3

(56)

Thí dụ: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O

b Muối cacbonat kim loại kiềm nước cho môi trường kiềm

3

CO H OHCOOH 4 Kali nitrat: KNO3

Tính chất: có phản ứng nhiệt phân 2KNO3 2KNO2 + O2

II TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA

A B C D

Câu 2: Để điều chế kim loại kiềm người ta dung phương pháp :

A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy

Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4

Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3

Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3tác dụng với dung dịch

A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2

Câu 7: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân

A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 8: Cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 từ từ đến dư tượng quan sát

A Có khí B Có kết tủa màu xanh

C Có khí xuất kết tủa xanh

D Có khí xuất kết tủa xanh sau tan

Câu 9: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối

A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl

Câu 10: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

C điện phân dung dịch NaNO3 , ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy

Câu 11: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 12: Phản ứng nhiệt phân không đúng A 2KNO3 

0 t

2KNO2 + O2 B NaHCO3 

0 t

(57)

C NH4Cl  t

NH3 + HCl D NH4NO2 

0 t

N2 + 2H2O Câu 13: Quá trình sau đây, ion Na+không bị khử thành Na?

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy

Câu 14: Q trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl

B Điện phân NaCl nóng chảy

C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3

Câu 15: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra:

A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+

C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước

Câu 16: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu

A Na B NaOH C Cl2 D HCl

Câu 17: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 khi:

A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  Na2CO3 + H2O X hợp chất

A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl

Câu 19: Phát biểu sau không đúng ?

A Tinh thể kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối

B Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh so với kim loại khác chu kỳ C Để bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chóng dầu hoả

D Chỉ có kim loại kiềm có cấu trúc lớp vỏ -ns1 Câu 20: Phát biểu sau không kim loại kiềm:

A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ

C Độ cứng thấp D Độ dẫn điện cao

Câu 21: Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu kiểu mạng sau A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện

C Lục phương D Tứ diện

Câu 22: Điều chế NaOH công nghiệp phương pháp:

A cho Na2O tác dụng với H2O B cho d.dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

C điện phân dung dịch Na2SO4 D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

Câu 23: Cho mẩu Na vào dung dịch chất (riêng biệt) sau: Ca(HCO3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3), HCl(4) Sau phản ứng xảy xong, ta thấy dung dịch có xuất kết tủa

A (1) (2) B (1) (3) C (1) (4) D (2) (3)

Câu 24: Dụng cụ chất sau không nên dùng để chứa dung dịch kiềm?

A Cu B Fe C Ag D Al

Câu 25: Phương trình sau viết khơng đúng:

(58)

C 2NaOH +MgCO3 → Na2CO3 + Mg(OH)2 D NaOH + SO2 → NaHSO3

III XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI KIỀM

Câu 1: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây?

A K B Na C Cs D Li

Câu 2: Cho 3,75gam hỗn hợp kim loại kiềm tan hoàn toàn nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kiềm

A Li, K B Na, K C Na, Cs D K, Cs

Câu 3: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân

A LiCl B NaCl C KCl D RbCl

Câu 4: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)

A Rb B Li C Na D K

Câu 5: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây?

A K B Na C Cs D Li

Câu 6: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:

A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam

Câu 7: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A

A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml

Câu 8: Sục 3,36 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa chất tan A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH

Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)

Câu 10: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng

A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3

Câu 11: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu

A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3

C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3

Câu 12: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)

(59)

IV TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG

Câu 1: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng

A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml

Câu 2: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng:

Câu 3: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng

Câu 4: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O

A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00%

Câu 5: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc)

Câu 6: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 400 B 200 C 100 D 300

Câu 7: Hịa tan hồn tồn 2,3 gam Na vào nước, thể tích khí H2 (đktc) là:

Câu 8: Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 39 gam Kali kim loại vào 362 gam nước là:

A 14,00 % B 14,04 % C 13,97 % D 15,47 %

Câu 9: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư, thu dd X 3,36 lit H2 đktc Thể tích dd H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd X :

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca tác dụng với nước dư, thu dd Y 3,36 lit khí H2 (đktc) Thể tích dd HCl 2M cần dùng để trung hịa ½ lượng dd Y là:

KIM LOẠI KIỀM THỔ

HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I NỘI DUNG LÝ THUYẾT

I.1 KIM LOẠI KIỀM THỔ 1. Tính chất hố học:

a. Tác dụng với phi kim:

* Với O2: - Ở nhiệt độ thường: Be Mg bị oxi hố chậm, kim loại khác pứ mãnh

liệt

- Ởû nhiệt độ cao: kim loại pứ

(60)

* Với Cl2: M + Cl2  MCl2

b Tác dụng với axit:

* Với HNO3 H2SO4 đặc:

4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 ñ  4MgSO4 + H2S + 4H2O

c. Tác dụng với H2O:Ở nhiệt độ thường, Be không pứ, Mg pứ chậm Các kim

loại khác pứ mãnh liệt M + 2H2O  M(OH)2 + H2

2 Điều chế: Điện phân nóng chảy muối Halogenua MX2dpncM + X2

I.2 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI Canxi oxit: CaO

 Tác dụng với H2O: CaO + H2O  Ca(OH)2 + Q

 Tác dụng với axit: CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

 Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2 CaCO3

 Điều chế: CaCO3 CaO + CO2 - Q

Muốn thu nhiều CaO: + Tăng nhiệt độ pứ

+ Giảm nồng độ CO2

2. Canxi hidroxit: Ca(OH)2

 Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O

3. Canxi sunfat: CaSO4

 Thaïch cao soáng: CaSO4 2H2O

 Thạch cao nung nhỏ lửa: 2CaSO4.H2O

 Thaïch cao khan: CaSO4

I.3 NƯỚC CỨNG VAØ CÁCH LAØM MỀM NƯỚC CỨNG

1. Định nghĩa: Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi nước cứng Nước không chứa chứa Ca2+, Mg2+ gọi nước mềm

2. Phân loại:

+ Nước cứng tạm thới nước cứng chứa ion HCO3

-VD: Ca(HCO3)2 vaø Mg(HCO3)2

+ Nước cứng vĩnh cữu nước cứng chứa ion

Cl- SO4

2-VD: CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4

+ Nước cứng toàn phần nước cứng chứa đồng thời ion HCO3-, Cl- SO4

2-(Bao gồm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cữu) 3. Làm mềm nước cứng:

a Nguyên tắc: Giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nước cứng, cách chuyển

(61)

b Phương pháp: phương pháp

- Phương pháp hố học:

+ Làm mềm tính cứng tạm thời:

+ Đun sôi: Ca(HCO3)2 t

CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2

0 t

MgCO3 + CO2 + H2O + Duøng Ca(OH)2: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2  MgCO3 + CaCO3 + 2H2O

+ Làm mềm tính cứng vĩnh cữu tồn phần: dùng Na2CO3 Na3PO4

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 3MgCl2 + 2Na3PO4 Mg3(PO4)2 + 6NaCl

- Phương pháp trao đổi ion: Cho nước cứng qua chất trao đổi cation(cationit), chất

hấp thụ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng thay vào cation Na+, H+… ta nước mềm

II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA

A B C D

Câu 2: Trong bảng tuần hồn, Mg kim loại thuộc nhóm

A IIA B IVA C IIIA D IA

Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng

A B C D

Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

A Be, Na, CA B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 5: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch

A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2

Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Fe B Na C Ba D K

Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba

Câu 8: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời

A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl

Câu 9: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Na B Ba C Be D Ca

Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

(62)

C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 11: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa

A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl

Câu 12: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4

C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2

Câu 14: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống

B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo

C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 15: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh

A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3

A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2

C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 17: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có

A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần

Câu 19: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A B C D

Câu 20: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2tác dụng với dung dịch

A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM I Nhơm:

1 Vị trí – cấu hình electron: Nhóm IIIA , chu kì , thứ 13

Cấu hình electron: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Al3+: 1s22s22p6 2 Tính chất hóa học:

Có tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm, kiềm thổ) Al > Al3+ + 3e

a Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

(63)

b Tác dụng với axit:

b.1 Với axit HCl , H2SO4 lỗng:

Thí dụ: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 b.2 Với axit HNO3 , H2SO4 đặc:

Thí dụ: Al + 4HNO3 (lỗng) -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 6H2SO4 (đặc)  o t

Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội

c Tác dụng với oxit kim loại: Thí dụ: 2Al + Fe2O3 

o t

Al2O3 + 2Fe d Tác dụng với nƣớc:

Nhôm không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao bề mặt Al phủ kin lớp Al2O3 mỏng, bền mịn không cho nước khí thấm qua

e Tác dụng với dung dịch kiềm:

Thí dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 3 Sản xuất nhôm:

a nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O)

b Phƣơng pháp: điện phân nhơm oxit nóng chảy Thí dụ: 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

II Một số hợp chất nhôm 1 Nhôm oxit – A2O3:

Al2O3 oxit lƣỡng tính

Tác dụng với axit: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Tác dụng với dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O 2 Nhôm hidroxit – Al(OH)3:

Al(OH)3 hidroxit lƣỡng tính

Tác dụng với axit: Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Tác dụng với dung dịch kiềm: Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O Điều chế Al(OH)3:

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl Hay: AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl 3 Nhôm sunfat:

Quan trọng phèn chua, công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O 4 Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch:

+ Thuốc thử: dung dịch NaOH dư

+ Hiện tượng: kết tủa keo trắng xuất sau tan NaOH dư

III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

(64)

A B C D

Câu 2: Al2O3phản ứng với hai dung dịch:

A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhôm?

A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 6: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3

Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4

Câu 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm

A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 9: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, NA C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 10: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH

A Ag B Cu C Fe D Al

Câu 11: Chất có tính chất lưỡng tính

A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH

Câu 12: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A B C D

Câu 13: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH

Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Al2O3 B MgO C KOH D CuO

Câu 15: Chất khơng có tính chất lưỡng tính

A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3

Câu 16: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng

C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 17: Al2O3phản ứng với hai dung dịch:

A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 18: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên

(65)

A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan

C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt

Câu 20: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat

B Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat C Cho Al2O3 tác dụng với nước

D Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm

A IA B IIIA C IVA D IIA

Câu 2: Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ?

A Số electron lớp nguyên tử B Số oxi hoá nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử

Câu 3: Nguyên tố có lượng ion hoá nhỏ

A Li B Na C K D Cs

Câu 4: Nguyên tử kim loại trong nhóm IA khác

A số electron lớp nguyên tử B cấu hình electron ngun tử C số oxi hố nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất

Câu 5: Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần

A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng

C nhiệt độ sơi D số oxi hố

Câu 6: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm

A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy

Câu 7: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ?

A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+

Câu 8: Chất có tính lưỡng tính

A NaCl B NaNO3 C NaOH D NaHCO3

Câu 9: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa?

A KCl B CaCl2 C NaCl D KNO3

Câu 10: Cho 3,9g K tác dụng với H2O thu 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu

A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M

Câu 11: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot 1,84g kim loại catot Cơng thức hố học muối

A LiCl B NaCl C KCl D RbCl

Câu 12: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy

(66)

Câu 13: Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau ?

A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04%

Câu 14: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân?

A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 6,2g hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít H2 (đktc) Hai kim loại

A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs

Câu 16: Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu

A 8g B 9g C 10g D 11g

Câu 17: 1,24g Na2O tác dụng với nước, 100ml dung dịch Nồng độ mol chất dung dịch

A 0,04M B 0,02M C 0,4M D 0,2M

Câu 18: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp

A 1,17g 2,98g B 1,12g 1,6g C 1,12g 1,92g D 0,8g 2,24g Câu 19: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm thổ

A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np2

Câu 20: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hố trị

A 1e B 2e C 3e D 4e

Câu 21: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Ag B Fe C Cu D Ba

Câu 22: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Ca B Li C Be D K

Câu 23: Canxi cacbonat (CaCO3) phản ứng với dung dịch

A KNO3 B HCl C NaNO3 D KCl

Câu 24: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu 25: Chất có khả làm mềm nước có tính cứng tồn phần

A Ca(NO3)2 B NaCl C Na2CO3 D CaCl2

Câu 26: Chất sau khơng bị phân huỷ nung nóng ?

A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2

Câu 27: Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời?

A Ca2+, Mg2+, Cl- B Ca2+, Mg2+, SO42-

C Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ D HCO3-, Ca2+, Mg2+

Câu 28: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2

A có kết tủa trắng B có bọt khí

C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng

(67)

A 35,2% 64,8% B 70,4% 29,6% C 85,49% 14,51% D 17,6% 82,4%

Câu 30: Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau ?

A Be B Mg C Ca D Ba

Câu 31: Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3

Câu 32: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation muối khỏi nước?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 Câu 33: Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu

A 10gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam

Câu 34: Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca?

A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 C Điện phân CaCl2 nóng chảy D Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao

Câu 35: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 3g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch lại mang đun nóng thu thêm 2g kết tủa Giá trị a

A 0,05mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol

Câu 36: Có lọ, lọ đựng dung dịch sau: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết dung dịch ?

A Quỳ tím B Phenolphtalein C Na2CO3 D AgNO3

Câu 37: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

Câu 38: Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với d.dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba

Câu 39: Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại

A đồng B nhôm C chì D natri

Câu 40: Dung dịch NaOH phản ứng với

A FeO B CuO C Al2O3 D Fe2O3

Câu 41: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 (loãng) B NaOH C KOH D H2SO4 (đặc, nguội)

Câu 42: Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết chất?

A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaOH

Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12

(68)

xảy pin hoạt động

A 2Al + 3Cu  2Al3+ + 3Cu2+ B 2Al3+ + 3Cu  2Al + 3Cu2+ C 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu D 2Al3+ + 3Cu2+ 2Al + 3Cu

Câu 45: Hợp chất nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol : 1) cho sản phẩm NaAlO2?

A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3

Câu 46: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm?

A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 47: Phát biểu ?

A Nhơm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

Câu 48: Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính?

A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3

Câu 49: Có mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa ?

A B C D

Câu 50: Nhôm không tan dung dịch sau đây?

A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3

Câu 51: Cho 7,8g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Số mol HCl tham gia phản ứng

Câu 52: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16g Al Hiệu suất trình điện phân

A 60% B 70% C 80% D 90%

Câu 53: Nhôm bền môi trường khơng khí nước

A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 54: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng

A Ag B Au C Al D Cu

Câu 55: Cho 31,2g hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

A 16,2g 15g B 10,8g 20,4g C 6,4g 24,8g D 11,2g 20g Câu 56: Nhôm hiđroxit thu từ cách làm sau đây?

A Cho dư dd HCl vào dd natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho Al2O3 tác dụng với nước D Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Câu 57: Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H2 (đktc) thu

(69)

Câu 1: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ

A N2 B O2 C CO2 D H2

Câu 2: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R

A 22 B 23 C 11 D 10

Câu 3: Cho chất sau: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường

A B C D

Câu 4: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa

A B C D

Câu 5: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?

A Đá vôi (CaCO3) B Vôi sống (CaO)

C Thạch cao nung (CaSO4.H2O) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O)

Câu 6: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hóa học phèn chua

A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 7: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai?

A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần

C Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim

Câu 8: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A KCl, Ca(OH)2; Na2CO3 B NaOH, Na3PO4; Na2CO3 C HCl, Ca(OH)2; Na2CO3 D HCl, NaOH, Na2CO3

Câu 9: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây?

A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2

C CaSO4, MgCl2 D Ca(HCO3)2, MgCl2

Câu 10: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x

A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,1

Câu 11: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu

A 3,31 g B 2,33 g C 1,71 g D 0,98 g

Câu 12: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2

(70)

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m

A 4,85 B 4,35 C 3,70 D 6,95

Câu 14: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m

A 13,79 B 19,70 C 7,88 D 23,64

Câu 15: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (ở đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x

A 1,25 B 0,75 C 1,00 D 2,00

Câu 16: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Giá trị m

A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700

Câu 17: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4: Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo

A 18,46 g B 12,78 g C 14,62 g D 13,70 g

Câu 19: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m

A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60

Năm 2015 –2016

Câu 20: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi

A đá vôi B boxit C thạch cao nung D thạch cao sống

Câu 21: Kim loại sau kim loại kiềm?

A Al B Li C Ca D Mg

Câu 22: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X

A 14 B 15 C 13 D 27

Câu 23: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây?

A Al B Na C Mg D Cu

Câu 24: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp

A điện phân dung dịch B nhiệt luyện

C thủy luyện D điện phân nóng chảy

Câu 25: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước?

A K B Na C Ba D Be

(71)

Phát biểu sau đúng?

A Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu

B Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2

C Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm D Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu

Câu 27: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z:

Phương trình hố học điều chế khí Z A 2HCl (dung dịch) + ZnH2 + ZnCl2

B H2SO4 (đặc) + Na2SO3 (rắn) SO2 + Na2SO4 + H2O C Ca(OH)2 (dung dịch) + 2NH4Cl (rắn)

o t

2NH3 + CaCl2 + 2H2O D 4HCl (đặc) + MnO2

o t

 Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Câu 28: Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại

A Ba B Mg C Ca D Sr

Câu 29: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A 160 B 320 C 240 D 480

Câu 30: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ x:y

A 11 : B 11 : C : D :

Câu 31: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m

Hợp chất hữu Bông trộn CuSO4 khan

(72)

A 3,60 B 2,02 C 4,05 D 2,86

Câu 32: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m

A 1,28 B 0,64 C 0,98 D 1,96

Câu 33: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,56 B 0,39 C 0,78 D 1,17

Câu 34: Sục khí CO2 vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 phản ứng sau:

Giá trị V

A 300 B 250 C 400 D 150

CHƢƠNG 8: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC I NỘI DUNG LÝ THUYẾT

SAÉT

1 Vị trí HTTH: Ơ 26, chu kỳ 4, nhoùm VIIIB Fe(Z=26) 1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2+(Z=26) 1s22s22p63s23p63d6

Fe3+ (Z=26) 1s22s22p63s23p63d5 (Fe3+ bền Fe2+) 2 Tính chất hố học:

a Tác dụng với phi kim: O2, Cl2, S

3Fe + 2O2 Fe3O4 Oxit sắt từ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Sắt (III) clorua Fe + S  FeS Sắt (II) sunfua

b Tác dụng với axit:

+ Với HCl H2SO4 loãng: tạo muối Fe (II)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + H2SO4loãng FeSO4+ H2

+ Với HNO3 H2SO4 đặc: tạo muối Fe (III)

Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

2Fe + 6H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

(73)

c Tác dụng với dd muối: Fe khử ion kim loại đứng sau dãy điện hoá Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

d Tác dụng với H2O:

Nhiệt độ thường: Fe không khử H2O

Nhiệt độ cao: 3Fe + 4H2O

0 570 t C

 Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O

0 570 t C

FeO + H2

MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT 1 Hợp chất Fe (II):

a Sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2

- Là bazơ: Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O

- Là chất khử: 3Fe(OH)2 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O

- Ở nhiệt độ thường:Fe(OH)2 bị O2 khơng khí oxi hố thành Fe(OH)3

2Fe(OH)2  + 1/2O2 + H2O  2Fe(OH)3

Lục nhạt Đỏ nâu

- Điều chế: Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2

b Saét (II) oxit: FeO

- Là oxit bazơ: FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O

- Là chất khử: 2FeO + 4H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

- Là chất oxi hóa: FeO + CO  Fe + CO2

- Điều chế: Fe(OH)2 FeO + H2O

c Muối sắt (II):

-Là chất oxi hố: Zn + FeCl2  ZnCl2 + Fe

-Là chất khử: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 3MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 2 Hợp chất Fe (III):

a Saét (III) hidroxit: Fe(OH)3

- Là bazơ: Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

- Điều chế: Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3

b Sắt (III) oxit: Fe2O3

- Là oxit bazô: Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

- Là chất oxi hoá: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

- Điều chế: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

c Muối sắt (III):Là chất oxi hoá: Fe + 2FeCl3 3FeCl2

Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2

3 Oxit sắt từ: Fe3O4 (FeO.Fe2O3) to

(74)

- Là oxit bazơ: Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 +

4H2O

- Là chất khử: Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO

+ 14H2O

- Là chất oxi hoá: Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2

BÀI 33: HỢP KIM CỦA SẮT

 Gang:

+ Khái niệm: Hợp kim Fe C (2- 5%); Nguyên tắc sản xuất: Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao

 Thép:

+ Khái niệm: Hợp kim sắt với C(0.01- 2%); Nguyên tắc sản xuất: giảm hàm lượng tạp chất có gang

II CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT SẮT

Câu 1: Cấu hình electron sau Fe?

A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+?

A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3

Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+?

Câu 4: Kim loại sau tác dụng với axit HCl lỗng khí clo khơng cho loại muối clorua kim loại

A Zn B Cu C Fe D Al

Câu 5: Fe tan dung dịch chất sau đây?

A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2

Câu 6: Trong phản ứng hoá học cho đây, phản ứng không đúng? A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

C Fe + Cl2 FeCl2 D Fe + H2O  FeO + H2

Câu 7: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe

A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3

Câu 8: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí

Các loại quặng chứa Fe quan trọng:

 Hematit đỏ: Fe2O3 khan

 Hematit naâu: Fe2O3.nH2O

 Manhetit: Fe3O4

 Xiderit: FeCO3

(75)

A NO2 B N2O C NH3 D N2 Câu 9: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3  c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O

Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b)

A B C D

Câu 10: Phản ứng hoá học sau xảy ra?

A Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+  Cu2+ + Pb C Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ D Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe Câu 11: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 12: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO

Câu 13: Dung dịch muối FeCl3không tác dụng với kim loại đây?

A Zn B Fe C Cu D Ag

Câu 14: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II)

A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2

Câu 15: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất? A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc Câu 16: Trong phản ứng sau phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử

A Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 B 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 17: Phản ứng không thể xảy

(1) Fe + MgSO4→Mg + FeSO4 (2) Fe +2HCl → FeCl2+H2

(3) Fe + 6HNO3đ , nguội → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) 2Fe + 3Cl2→2FeCl3

A (1), (2) B (1), (3) C (3), (4) D (2), (3)

Câu 18: Nhận định sau sai?

A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 19: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng gì?

A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh

Câu 20: Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp thu sau phản ứng

A Mg, Al, Cu, Fe B Mg, Al2O3, Cu, Fe

C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu

Câu 21: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là:

(76)

Câu 22: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư Dung dịch thu sau phản ứng là:

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Câu 23: Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch?

A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al

Câu 24: Cho kim loại: Fe, Ag, Cu dung dịch HCl, CuSO4, FeCl3 Số cặp chất phản ứng với

A B C D

Câu 25: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3?

Câu 26: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 8,96

Câu 27: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m

Câu 28: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là:

Câu 29: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt

Câu 30: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m

Câu 31: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng

Câu 32: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 33: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m

Câu 34: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam?

(77)

A 0,56g B 1,12g C 1,68g D 2,24g

Câu 36: Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác dụng với dd HCl dư thù m2 gam muối Kết tính giá trị m1 m2 bao nhiêu?

A m1=m2=25,4g B m1=25,4g m2=26,7g

C m1=32,5g m2=24,5g D.m1=32,5g m2=25,4

Câu 37: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng axit nitric lỗng thu 0,896 lít (đktc) khí NO Thành phần % khối lượng kim loại bao nhiêu?

A 36,2% Fe 63,8 % Cu B 36,8% Fe 63,2 % Cu

C 63,2% Fe 36,8 % Cu D 33,2% Fe 66,8 %

Câu 38: Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857g Khối lượng sắt tham gia phản ứng

A 1,9990g B 1,9999g C 0,3999g D 2,1000g

Câu 39: Cần điều chế 6,72 lít H2 (đktc) từ Fe dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng Chọn axit để số mol cần lấy nhỏ ?

A HCl B H2SO4 loãng C axit D Không xác định Câu 40: Cho 8g hỗn hợp kim loại Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lít H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch

A 22,25g B 22,75g C 24,45g D 25,75g

Câu 41: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 42: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m

A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12

HỢP CHẤT CỦA SẮT

Câu 1: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu trắng xanh

B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ

Câu 2: Từ quặng Fe2O3 điều chế sắt phương pháp

A Thủy luyện B Điện phân C Nhiệt luyện D Một phương pháp khác

Câu 3: Kim loại phản ứng với dung dịch sắt (II) clorua

A Pb B Fe C Zn D Cu

Câu 4: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu vàng nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit mạnh) Loại quặng

A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt

Câu 5: Nhiệt phân hoàn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm phương án sau đây? A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, NO C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2

(78)

phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 7: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu 8: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây?

A Fe + HNO3 B Dd Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3

Câu 9: Cho hỗn hợp Fe Cu dư vào dung dịch HNO3 thấy thoát khí NO Muối thu dung dịch sau phản ứng là:

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2

C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2

Câu 10: Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4→ cFe + dAl2O3(a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d

A 25 B 24 C 27 D 26

Câu 11: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2

Câu 12: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3tác dụng với dung dịch

A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4

Câu 13: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hố

A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3

Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hoá: FeX FeCl3Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y

A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 15: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức

A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3

Câu 16: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng là:

Câu 17: Cho 32g hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu

A 60g B 80g C 85g D 90g

Câu 18: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 19: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 20: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

(79)

Câu 21: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m

A 16 B 14 C D 12

Câu 22: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) ra. Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng

Câu 23: Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu

CROM VÀ HỢP CHẤT CROM I NỘI DUNG LÝ THUYẾT

1 Vị trí trong bảng tuần hồn: 24, chu kỳ 4, nhóm VIB

2 Tính chất vật lí: trắng ánh bạc, khối lượng riêng lớn, kim loại cứng 3 Tính chất hóa học: kim loại có tính khử mạnh sắt

- Tác dụng với phi kim ( S, O, Cl)  hợp chất crom (III) - Tác dụng với axit:

+ HCl H2SO4 loãng  crom (II) + HNO3, H2SO4 đặc  crom (III)

Lưu ý: Al, Cr, Fe, Au, Pt không tác dụng với H2SO4 đặc nguội; HNO3 đặc, nguội

- Không tác dụng với nƣớc - Tác dụng với dung dịch muối 4 Hợp chất crom

- Hợp chất crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3 (tính lưỡng tính); Cr3+ (tính oxi hố mơi trường axit tính khử môi trường bazơ)

- Hợp chất crom (VI): CrO3 (oxit axit có tính oxi hố mạnh); CrO



và Cr2O27



(tính oxi hoá mạnh); - Cân chuyển hoá hai dạng CrO24và Cr2O27

Cr O2 72 H O2 2CrO42 2H

   



(màu da cam) (màu vàng)

+ Khi thêm axit vào: muối cromat CrO24(màu vàng) tạo thành muối đicromat Cr2O27(màu da cam) + Khi thêm bazơ vào: muối đicromat Cr2O2

7



(màu da cam) tạo thành muối cromat CrO24(màu vàng)

II CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Cấu hình electron ion Cr3+ là:

Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom là:

A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6

Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ

(80)

C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam

Câu 4: Oxit lưỡng tính

A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO

Câu 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2

A B C D

Câu 6: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ?

A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr

Câu 7: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh

A Fe B K C Na D Ca

Câu 8: Hiện tượng mô tả không đúng?

A Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm lượng dư NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng

C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại dd NaOH dư D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan

Câu 9: Cho phương trình hố học: 2Cr + 3Sn2+ 2Cr3+ + 3Sn Câu sau diễn tả vai trò chất ?

A Cr chất oxi hoá, Sn2+ chất khử B Cr chất khử, Sn2+ oxi hoá C Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hoá D Cr2+ chất khử, Sn2+ chất oxi hoá

Câu 10: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường

Câu 11: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

Câu 12: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%)

Câu 13: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m

A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1

Câu 14: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hịa tan hết dd HCl dư (khong có khơng khí) 38,8lít khí (đktc).Thành phần % khối lượng chất hợp kim bao nhiêu?

A 13,66% Al; 82,29Fe 4,05%Cr B 4,05% Al; 83,66Fe 12,29%Cr C 4,05% Al; 82,29Fe 13,66%Cr D 4,05% Al; 13,66Fe 82,29%Cr

Câu 15: Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28g oxit Khối lượng crom bị đốt cháy gam?

(81)

Câu 16: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp gam?

A 0,065g B 0,520g C 0,56g D 1,015g

Câu 17: Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl3 để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu gam?

A 0,86g B 1,03g C 1,72g D 2,06g

Câu 1: Quặng sắt manhetit có thành phần

A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2

Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)?

A B C D

Câu 3: Cho dãy chất ion sau: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

A B C D

Câu 4: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3

C [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3

Câu 5: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu

B Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam C Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam

Câu 6: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2g Fe 2,4g Mg dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 24 B 20 C 36 D 18

Câu 7: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m

A 4,08 B 3,20 C 4,48 D 4,72

Câu 8: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy

A FeO B CrO C Fe3O4 D Cr2O3

(82)

(dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X

A 26,23% B 13,11% C 39,34% D 65,57%

Câu 10: Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m

A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4

Câu 11: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m

A 97,20 B 98,20 C 91,00 D 98,75

Câu 12: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92

Câu 13: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m

A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52

Câu 14: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X

A 51,72% B 53,85% C 56,36% D 76,70%

Năm 2015 –2016

Câu 15: Oxit sau oxit axit?

A MgO B CaO C CrO3 D Na2O

Câu 16: Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây?

A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 lỗng C H2SO4 lỗng D HNO3 đặc, nguội Câu 17: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất?

A Ca2+ B Ag+ C Cu2+ D Zn2+

Câu 18: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch?

A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3

Câu 19: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường:

(a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3

(c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng

(83)

Câu 20: Phương trình hóa học sau sai?

A 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 B Fe + ZnSO4 (dung dịch)  FeSO4 + Zn C H2 + CuO  Cu + H2O D Cu + 2FeCl3 (dung dịch)  CuCl2 + 2FeCl2 Câu 21: Đốt cháy hồn tồn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m

A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56

Câu 22: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng

Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư

(d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3

(f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu hai muối

A B C D

Câu 24: Phát biểu sau sai?

A Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng

B Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 C CrO3 oxit axit

D Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam Câu 25: Cho dãy chuyển hóa sau:

CrO3 + dung dÞch NaOH d- X + FeSO + H SO lo·ng, d-4 Y + dung dÞch NaOH d- Z Các chất X, Y, Z

A Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 B Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 C Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 D Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3

Câu 26: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 10,23 B 8,61 C 7,36 D 9,15

Câu 27: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y

ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

(84)

A [Ar]4s13d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2 Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+

Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây?

A NO2 B NO C N2O D NH3

Câu 4: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A 10 B C D 11

Câu 5: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu

A B C D

Câu 6: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 8: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 9: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl

Câu 10: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu

Câu 11: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu B Al C CO D H2

Câu 12: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

Câu 14: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

Câu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại

A Fe B Ag C Cu D Na

Câu 16: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl

Câu 17: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M

A Al B Zn C Fe D Ag

Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng

(85)

Câu 19: Trường hợp xảy phản ứng

A Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B Cu + HCl (loãng)  C Cu + HCl (loãng) + O2 D Cu + H2SO4 (lỗng)  Câu 20: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?

A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2

Câu 21: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hoá trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây?

A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4

Câu 22: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?

A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 23: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?

A Zn B Ni C Sn D Cr

Câu 24: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M

A Mg B Cu C Fe D Zn

Câu 25: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 26: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

Câu 27: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO ra. Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch

A 21, 56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam

Câu 28: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hoà tan chất rắn

Câu 29: Tính thể tích khí SO2 sinh (ở đktc) cho 6,4gam Cu phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng

A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l

Câu 30: Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ

A ion Cu2+ nhận electron catot B ion Cu2+ nhường electron anot C ion Cl- nhường electron catot D ion Cl- nhận electron anot

Câu 31: Thể tích khí NO2 (giả sử khí đktc) sinh cho 6,4 gam Cu phản ứng với axit HNO3 đặc (dư)

A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l

Câu 32: Ở nhiệt độ cao CuO không phản ứng với chất

A Ag B H2 C Al D CO

Câu 33: Dung dịch CuSO4 phản ứng với:

(86)

Câu 34: Nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3, thấy

A Bề mặt kim loại có màu trắng B Dung dịch có màu vàng nâu C Màu dung dịch chuyển từ vàng nâu chuyển sang xanh

D Khối lượng kim loại tăng

Câu 35: Cho Cu vào dung dịch sau: HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Cu phản ứng với dung dịch

A 2, 3, 5, B 2, 3, C 1, 2, D 2,

Câu 36: Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với dung dịch

A BaCl2 B NaNO3 C NH3 D KOH

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị x

A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25

Câu 38: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa kim loại là:

A (1), (4) (5) B (2), (3) (4) C (2), (5) (6) D (1), (3) (6)

HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƢỜNG

Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn

Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidrocloruc D Khí cacbon oxit

Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A nicotin B aspirin C cafein D moocphin

Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2

Câu 5: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?

A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl

Câu 6: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây?

A Cl2 B H2S C SO2 D NO2

Câu 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người

A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein

Câu 8: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó?

(87)

Câu 9: Sau tiết thực hành hóa học, nước thải phịng thực hành có chứa ion: Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+, Dùng chất sau xử lí sơ nước thải nêu trên?

A Nước vơi dư B dd HNO3 lỗng dư C Giấm ăn dư D Etanol dư

Câu 10: Khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, ta dùng biện pháp sau để thu gom thủy ngân có hiệu nhất?

A Dùng chổi quét nhiều lần, sau gom lại bỏ vào thùng rác B Dùng giẻ tẩm dung dịch giấm ăn, lau nơi nhiệt kế vỡ

C Lấy bột lưu huỳnh rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau dùng chổi quét gom lại bỏ vào thùng rác D Lấy muối ăn rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau dùng chổi quét gom lại bỏ vào thùng rác

Câu 11: Để rửa ống lọ đựng anilin phịng thí nghiệm, ta áp dụng phương pháp sau ? A Rửa nhiều lần nước

B Cho dung dịch HCl vào tráng lọ, sau rửa lại nhiều lần nước C Rửa nhiều lần nước sạch, sau tráng lại dung dịch HCl

D Cho dung dịch NaOH vào tráng lọ, sau rửa lại nhiều lần nước

Câu 12: Sự đốt nhiên liệu hóa thạch góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt Châu Âu Khí sau chủ yếu gây nên tượng mưa axit ?

A SO2 B CH4 C CO D CO2

Câu 13: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ cực tím Chất

A ozon B Oxi C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit

Câu 14: Người ta xử lí nước nhiều cách khác nhau, thêm clo phèn kép nhơm kali K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Vì phải thêm phèn kép nhơm kali vào nước?

A để làm nước B để khử trùng nước

C để loại bỏ lượng dư ion florua D để loại bỏ rong, tảo

Câu 15: Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lit khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen (hiệu suất phản ứng 100%) Hiện tượng cho biết khơng khí có khí khí sau ? Tính hàm lượng khí khơng khí ?

A SO2 ; 0,0255 mg/lit B H2S ; 0,0255 mg/lit C CO2 ; 0,0100 mg/lit D NO2 ; 0,0100 mg/lit Câu 16: Nhiên liệu (không gây ô nhiễm môi trường) là:

A than đá B xăng, dầu C butan(gaz) D khí hiđro

Câu 17: Kim loại có nước thải (sản xuất pin, acquy, …), khí thải xe thường là:

A crom B asen C chì D kẽm

Câu 18: Chất gây nghiện có thuốc

A Cafêin B Moocphin C Hassish D Nicotin

Câu 19: Cho phát biểu sau:

Các tác nhân hóa học gây nhiễm mơi trường nước gồm: (1) thuốc bảo vệ thực vật; (2) phân bón hóa học;

(3) kim loại nặng: Hg, Pb, Sn…; (4) anion: NO3-, PO43-, SO42-… Những phát biểu đúng

(88)

Câu 20: Cho nhóm tác nhân hóa học sau:

(1) Ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+ (2) Các anion NO3–, PO43–, SO42– nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh)

Những nhóm tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước là:

(89)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	89
Dung lượng	2,32 MB