Phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học hữu cơ thường gặp ở trường THPT

PHẦN MỞ ĐẦU 1. Lý do chọn đề tài Trong chương trình THPT, Hoá học là bộ môn khoa học tự nhiên có vai trò quan trọng trong nhà trường phổ thông. Môn hoá học cung cấp cho học sinh một hệ thống kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực đầu tiên về hoá học, rèn cho học sinh óc tư duy sáng tạo và khả năng trực quan nhanh nhạy. Vì vậy giáo viên bộ môn hoá học cần hình thành ở các em một kỹ năng cơ bản, thói quen học tập và làm việc khoa học làm nền tảng để các em phát triển khả năng nhận thức và năng lực hành động. Hình thành cho các em những phẩm chất cần thiết như cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, chính xác, yêu thích khoa học. Nhằm đạt được mục tiêu đào tạo ra thế hệ những người lao động đáp ứng nhu cầu công nghiệp hóa, hiện đại hóa đất nước, ngành giáo dục đào tạo phải tiến hành đổi mới trên mọi mặt: nội dung, phương pháp, hình thức, phương tiện,… Trong đó, trọng tâm là đổi mới phương pháp, đổi mới phương tiện là quan trọng. Công cuộc đổi mới PPDH và phương tiện dạy học (PTDH) đã được Nghị quyết Trung ương 2 khóa VIII chỉ rõ: “Đổi mới PPDH – đào tạo, khắc phục lối truyền thụ một chiều, rèn luyện thành nếp tư duy sáng tạo cho người học, từng bước áp dụng phương pháp tiên tiến và phương tiện hiện đại vào dạy học, đảm bảo điều kiện và thời gian tự học, tự nghiên cứu cho học sinh” Trong đổi mới hoạt động dạy học hóa học, vai trò của BTHH đặc biệt quan trọng nhằm thực hiện tốt các nhiệm vụ của bộ môn hóa học, đi tới mục tiêu nâng cao một bước cơ bản chất lượng học tập cho học sinh (HS), tạo ra một môi trường giáo dục mang tính tương tác cao chứ không đơn thuần chỉ là “thầy đọc, trò chép” như kiểu truyền thống, HS được khuyến khích và tạo điều kiện để chủ động tìm kiếm tri thức, sắp xếp hợp lý quá trình tự học tập, tự rèn luyện của bản thân mình. Hóa học là môn khoa học thực nghiệm, do đó dạy và học hóa học không chỉ dừng lại ở việc truyền đạt và lĩnh hội kiến thức khoa học mà còn phải nâng cao tính thực tiễn của môn học: rèn luyện các kỹ năng, kỹ xảo thực hành, nâng cao khả năng vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sản xuất. Trong dạy học hóa học, bài tập hóa học (BTHH) là nguồn quan trọng để HS thu nhận kiến thức, củng cố khắc sâu những lí thuyết đã học phát triển tư duy sáng tạo của học sinh, nâng cao năng lực nhận thức. Tuy nhiên việc bố trí thời lượng trong làm bài cho phần kiến thức, bài tập hóa học rất ít đặc biệt với các bài tập trắc nghiệm. Do vậy đa số học sinh THPT hiện nay gặp rất nhiều khó khăn trong việc phân loại và tìm ra phương pháp giải phù hợp theo yêu cầu của ngành giáo dục về “Đổi mới phương thức kiểm tra đánh giá chất lượng học sinh trong dạy học hóa học ở trương THPT” theo đó các bài tập được ra theo hướng tăng cường bản chất hóa học hạn chế những tính toán quá phức tạp trong một bài tập, vì vậy học sinh cần nắm được bản chất hóa học của đề bài để từ đó đưa ra phương pháp giải tối ưu nhất. Với những lý do trên, tôi đã chọn nghiên cứu đề tài: “ Phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học hữu cơ thường gặp ở trường THPT ”.

MỤC LỤC

Trang Lời cảm ơn

Bảng ký hiệu viết tắt

Mục lục……

MỞ ĐẦU………

NỘI DUNG……… …

Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC LOẠI BÀI TOÁN HÓA HỌC HỮU CƠ TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC………

1.1 Thực trạng dạy học hóa học ở trường THPT hiện nay…… ……

1.2 Các xu thế hiện nay trong việc xây dựng bài tập hóa học 1.3 Nội dung chương trình hóa học hữu cơ lớp 11,12 THPT ………

1.4 Các dạng bài tập trắc nghiệm hóa học hữu cơ thường gặp ở trường THPT 1.4.1 Ý nghĩa tác dụng của BTHH 1.4.2 Các dạng bài tập trắc nghiệm hóa học hữu cơ thường gặp ở trường THPT 1.5 Một số phương pháp giải bài tập hóa học hữu cơ trong dạy học hóa học THPT Kết luận chương 1……….………

Chương 2: XÂY DỰNG MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ THƯỜNG GẶP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CHO TỪNG DẠNG 2.1 Xây dựng mô hình một số dạng bài tập hóa học hữu cơ thường gặp và phương pháp giải nhanh cho từng dạng

2.3 Thiết kế một số bài tập thực nghiệm trong chương trình hóa học hữu cơ lớp 11,12 THPT………

Kết luận chương 2:………

Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM………

3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm………

3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm………

3.3 Quy trình thực nghiệm sư phạm……… …

3.3.1 Nội dung thực nghiệm sư phạm………

3.3.2 Phương pháp thực nghiệm sư phạm………

3.4 Đánh giá kết quả thực nghiệm sư phạm………

3.4.1 Kết qủa qua quan sát các giờ dạy………

3

7 8 9 10

11

12

3.4.2 Kiểm tra giả thiết thống kê………

Kết luận chương 3……… ………

KẾT LUẬN VÀ KIỄN NGHỊ……… ………

1 Kết luận………

2 Kiến nghị và đề xuất………

Tài liệu tham khảo………

Phụ lục 1: Đề kiểm tra khảo sát

27

28

28 28

30

31 35 37 37

39 41

PHẦN MỞ ĐẦU

1 Lý do chọn đề tài

Trong chương trình THPT, Hoá học là bộ môn khoa học tự nhiên

có vai trò quan trọng trong nhà trường phổ thông Môn hoá học cung cấpcho học sinh một hệ thống kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực đầutiên về hoá học, rèn cho học sinh óc tư duy sáng tạo và khả năng trựcquan nhanh nhạy Vì vậy giáo viên bộ môn hoá học cần hình thành ở các

em một kỹ năng cơ bản, thói quen học tập và làm việc khoa học làm nềntảng để các em phát triển khả năng nhận thức và năng lực hành động.Hình thành cho các em những phẩm chất cần thiết như cẩn thận, kiên trì,trung thực, tỉ mỉ, chính xác, yêu thích khoa học

Nhằm đạt được mục tiêu đào tạo ra thế hệ những người lao động đápứng nhu cầu công nghiệp hóa, hiện đại hóa đất nước, ngành giáo dục đàotạo phải tiến hành đổi mới trên mọi mặt: nội dung, phương pháp, hình thức,phương tiện,… Trong đó, trọng tâm là đổi mới phương pháp, đổi mớiphương tiện là quan trọng Công cuộc đổi mới PPDH và phương tiện dạyhọc (PTDH) đã được Nghị quyết Trung ương 2 khóa VIII chỉ rõ: “Đổi mớiPPDH – đào tạo, khắc phục lối truyền thụ một chiều, rèn luyện thành nếp

tư duy sáng tạo cho người học, từng bước áp dụng phương pháp tiên tiến vàphương tiện hiện đại vào dạy học, đảm bảo điều kiện và thời gian tự học, tựnghiên cứu cho học sinh”

Trong đổi mới hoạt động dạy học hóa học, vai trò của BTHH đặcbiệt quan trọng nhằm thực hiện tốt các nhiệm vụ của bộ môn hóa học, đi tớimục tiêu nâng cao một bước cơ bản chất lượng học tập cho học sinh (HS),tạo ra một môi trường giáo dục mang tính tương tác cao chứ không đơnthuần chỉ là “thầy đọc, trò chép” như kiểu truyền thống, HS được khuyếnkhích và tạo điều kiện để chủ động tìm kiếm tri thức, sắp xếp hợp lý quátrình tự học tập, tự rèn luyện của bản thân mình

Hóa học là môn khoa học thực nghiệm, do đó dạy và học hóa họckhông chỉ dừng lại ở việc truyền đạt và lĩnh hội kiến thức khoa học mà cònphải nâng cao tính thực tiễn của môn học: rèn luyện các kỹ năng, kỹ xảothực hành, nâng cao khả năng vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sảnxuất Trong dạy học hóa học, bài tập hóa học (BTHH) là nguồn quan trọng

để HS thu nhận kiến thức, củng cố khắc sâu những lí thuyết đã học pháttriển tư duy sáng tạo của học sinh, nâng cao năng lực nhận thức Tuy nhiênviệc bố trí thời lượng trong làm bài cho phần kiến thức, bài tập hóa học rất

ít đặc biệt với các bài tập trắc nghiệm Do vậy đa số học sinh THPT hiện

nay gặp rất nhiều khó khăn trong việc phân loại và tìm ra phương pháp

giải phù hợp theo yêu cầu của ngành giáo dục về “Đổi mới phương thức kiểm tra đánh giá chất lượng học sinh trong dạy học hóa học ở trương THPT” theo đó các bài tập được ra theo hướng tăng cường bản chất hóa

học hạn chế những tính toán quá phức tạp trong một bài tập, vì vậy họcsinh cần nắm được bản chất hóa học của đề bài để từ đó đưa ra phươngpháp giải tối ưu nhất

Với những lý do trên, tôi đã chọn nghiên cứu đề tài: “ Phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học hữu cơ thường gặp ở trường THPT ”.

2 Mục đích nghiên cứu

Nghiên cứu xây dựng một số dạng bài tập hoá học hữu cơ và phươngpháp giải nhanh trong chương trình hóa học hữu cơ lớp 11,12 THPT nhằmđổi mới PPDH và nâng cao chất lượng DHHH ở trường phổ thông

3 Giả thuyết khoa học

Giáo viên (GV) xây dựng một số dạng bài tập thường gặp trongchương trình THPT ứng với mỗi dạng đưa ra một số phương pháp giảinhanh một cách hợp lí trong QTDH sẽ góp phần đổi mới PPDH, nâng caochất lượng và hiệu quả dạy học

4 Khách thể nghiên cứu, đối tượng nghiên cứu

4.1 Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học (QTDH) hóa học ở trường

THPT

4.2 Đối tượng nghiên cứu: Nội dung, chương trình hóa học THPT, lý luận

dạy học, PPDH hóa học, một số chương trình liên quan

5 Nhiệm vụ nghiên cứu

Để đạt được mục đích đề ra, đề tài cần thực hiện những nhiệm vụ sau:

- Nghiên cứu cơ sở lý luận của việc đổi mới PPDH hóa học và thực tiễndạy học hóa học ở trường phổ thông hiện nay

- Nghiên cứu cơ sở lý luận của việc sử dụng bài tập hoá học trongQTDH hóa học

- Nghiên cứu vai trò của bài tập hoá học trong dạy học hóa học hữu cơ ởtrường THPT

- Nghiên cứu nội dung chương trình sách giáo khoa hóa học, trong đóchú trọng đến chương trình hóa học hữu cơ lớp 11,12 ( bao gồm cả cácsách nâng cao).

- Tiến hành xây dựng một số b ài tập tiêu biểu trong chương trìnhTHPT

- Tiến hành xây dựng một số bài tập thực nghiệm trong chương trìnhhoá học hữu cơ 11,12 THPT

- Đề xuất biện pháp sử dụng các ph ương pháp giải nhanh một số dạngbài tập hợp chất hữu cơ đã xây dựng trong dạy học hóa học hữu cơ ởtrường THPT

- Tiến hành thực nghiệm sư phạm với các bài đã thiết kế để kiểmnghiệm giả thuyết khoa học

6 Phạm vi nghiên cứu

Nghiên cứu xây dựng một số dạng bài tập cơ bản thường gặp vàphương pháp giải nhanh của từng dạng ở trường THPT

7 Phương pháp nghiên cứu

Để thực hiện các nhiệm vụ trên, chúng tôi sử dụng phối hợp cácphương pháp nghiên cứu chính sau đây:

 Phương pháp nghiên cứu lý thuyết

Nghiên cứu các tài liệu về lý luận dạy học có liên quan đến đề tài:+ Nghiên cứu cập nhật lý luận về tổ chức QTDH nhằm phát huy cao

độ tính tự lực, chủ động, sáng tạo của học sinh trong quá trình lĩnh hội kiếnthức mới

+ Nghiên cứu xác định vị trí, vai trò, ý nghĩa của BTHH (đặc biệt làbài tập liên quan hợp chất hữu cơ)

 Phương pháp nghiên cứu thực tiễn

Tìm hiểu thực tiễn sử dụng BTHH trong dạy học hóa học ở trườngTHPT Đồng thời tham khảo ý kiến của các chuyên gia, GV giàu kinhnghiệm để hoàn thiện phương pháp sử dụng BTHH trong QTDH hóa học ởtrường THPT

 Phương pháp thực nghiệm sư phạm

Tiến hành thực nghiệm sư phạm để đánh giá hiệu quả và tính khả thicủa việc sử dụng hợp lý các dạng BTHH hữu cơ trong QTDH hóa học ởtrường phổ thông

 Phương pháp thống kê toán học

Áp dụng toán thống kê để xử lý số liệu thu thập được trong thựcnghiệm sư phạm, trên cơ sở đó rút ra kết luận về tính hiệu quả của đề tàinghiên cứu

8 Những điểm mới của đề tài

- Góp phần hoàn thiện cơ sở lý luận của việc sử dụng BTHH trong dạyhọc hóa học

- Đã đưa ra quy trình thiết kế các bước giải bài tập phù hợp với từngdạng bài

- Đã đưa ra cách sử dụng các bài tập trong QTDH hóa học ở trườngphổ thông

- Sưu tầm và xây dựng những bài tập hay làm tư liệu mà giáo viên hóahọc có thể tham khảo và sử dụng trong QTDH hóa học ở trường phổ thông

NỘI DUNGChương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC SỬ DỤNGPPGN BÀI TOÁN HÓA HỌC HỮU CƠ TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC

1.1 Thực trạng dạy học hóa học ở trường THPT hiện nay…… ……

Đổi mới chương trình giáo dục phổ thông, mà trọng tâm là đổi mớiPPDH đã thực sự được chuẩn bị từ những năm đầu của thập kỷ 90 của thế

kỷ XX, đặc biệt là sau Nghị quyết số 40/2000/QH10 của Quốc hội khóa X,cho đến nay đã thực hiện được một số thành công mới:

- Chú trọng tới vấn đề tăng cường hoạt động tích cực nhận thức củaHS

- Khuyến khích sử dụng các PPDH tích cực trong hoạt động dạy học

- Đầu tư phương tiện dạy học hiện đại

- Nâng cao tính cơ bản, tính thực tiễn, tính hiện đại của chương trìnhhọc

- HS hoạt động độc lập, tích cực hơn và có khả năng làm việc theonhóm cao hơn trước đây

Tuy nhiên, trong quá trình thực hiện ở mỗi địa phương, do cácnguyên nhân khách quan và chủ quan, thực trạng dạy học nói chung vàPPDH hoá học nói riêng còn nhiều hạn chế, chất lượng chưa đều:

- Trong các giờ học luyện tập, ôn tập kiến thức PPDH còn nặng về thuyết trình, hoạt động của HS còn thụ động, ít hoạt động tư duy, chủ yếu là nghe giảng, ghi bài (hoặc đọc chép) khi làm bài tập hóa học và làm bài kiểm tra

kỹ năng giải toán còn chậm không đáp ứng được yêu cầu đổi mới hình thức

ra đề kiểm tra đặc biệt là đề thi tốt nghiệp THPT và thi tuyển sinh Đại học hiện nay

- Chủ yếu sử dụng các PPDH thụ động, Các PPDH thường dùng là thuyết trình (giảng giải), đàm thoại, thầy ra đề hướng dẫn trò làm từng bước giải chi tiết nên mất rất nhiều thời gian Có trình bày nêu vấn đề nhưng chưa giúp HS giải quyết vấn đề mà mới chỉ là nêu vấn đề và chuyển tiếp vấn đề, chưa có chú ý hình thành từng bước năng lực tự giải quyết vấn đề từ thấp lên cao dần cho HS

- Gắn việc giảng dạy với thực tiễn chưa đầy đủ HS đặc biệt lúng túngkhi phải giải đáp, giải quyết những vấn đề thực tiễn (thuộc vận dụng kiếnthức trong học tập hoặc trong đời sống sản xuất)

- Trong giờ học, HS ít vận động đặc biệt là vận động tư duy dẫn đến

HS thường chỉ chú ý tới việc tiếp thu rồi tái hiện lại những điều GV giảnghoặc đã viết sẵn trong sách giáo khoa nên có thể trả lời đúng các câu hỏi ởmức độ thấp nhất là những câu hỏi biết, trong khi đó lại lúng túng ở những

câu hỏi ở mức độ cao hơn – những câu hỏi yêu cầu hiểu, áp dụng, phântích, tổng hợp, đánh giá.

1.2 Các xu hướng hiện nay trong việc xây dựng bài tập hóa học.

- Loại bỏ các bài tập có nội dung nghèo nàn nhưng lại cần đến nhữngthuật toán phức tạp để giải

Loại bỏ các bài tập có nội dung lắt léo, giả định rắc rối, phức tập, xarời hoặc phi thực tiễn hóa học

- Tăng cường sử dụng bài tập thực nghiệm

- Tăng cường sử dụng bài tập trắc nghiệm khách quan

- Xây dựng bài tập mới để rèn luyện cho học sinh năng lực phát hiệnvấn đề và giải quyết vấn đề

- Xây dựng bài tập có nội dung phong phú, sâu sắc, phần tính toán đơngiản nhẹ nhàng

1.3 Nội dung chương trình hóa học hữu cơ lớp 11 THPT ………

tập

Tổng sốtiết

7 Hiđrocacbon thơm – Nguồn

hiđrocacbon thiên nhiên

Nhận xét:

- Theo quy định của chương trình, số tiết hóa học ở lớp 11 THPTtheo chương trình nâng cao tăng (2,5 tiết/tuần), do đó nội dung tăng (khôngchỉ đẩy 2 chương ở lớp 12 cũ xuống mà còn có nhiều kiến thức mới được

bổ sung, nhiều định nghĩa, khái niệm, quy tắc được chỉnh sửa cho chuẩnxác)

- Phần hóa học hữu cơ ở trường THPT có 10 chương, trong đó lớp

11 có 6 chương, lớp 12 có 4 chương Các khái niệm cơ bản và khó của hóahọc hữu cơ, các nhóm chất hữu cơ cơ bản đều tập trung ở lớp 11, nhất là

chương “Đại cương”.

- Chương trình hóa học hữu cơ THPT nói chung nặng và khó cho cảngười dạy và người học Chính vì thế cần có những GV giỏi để tổ chức vàđiều khiển đúng hướng hoạt động nhận thức của HS.

1.4 Các dạng bài tập trắc nghiệm hóa học hữu cơ thường gặp ở trường THPT

1.4.1 Ý nghĩa tác dụng của việc sử dụng bài tập hóa học [19; 7-8]

Việc dạy học không thể thiếu bài tập Sử dụng bài tập để luyện tập làmột biện pháp hết sức quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học

Bài tập hóa học có ý nghĩa tác dụng to lớn về nhiều mặt

- Ý nghĩa trí dục:

+ Làm chính xác hóa khái niệm hóa học, củng cố đào sâu và mở rộngkién thức một cách sinh động, phong phú, hấp dẫn

+ Ôn tập hệ thống hóa kiến thức một cách tích cực nhất

+ Rèn luyện các kỹ năng hóa học như: cân bằng PTHH, tính toán theoPTHH…

- Ý nghĩa phát triển: Phát triển ở học sinh ở năng lực tư duy logic, biệnchứng, khái quát, độc lập, thông minh và sáng tạo

- Ý nghĩa giáo dục: Rèn luyện đức tính chính xác, kiên nhẫn, trungthực và lòng say mê khoa học hóa học.Bài tập thực nghiệm còn có tác dụngrèn luyện văn hóa lao động

1.4.2 Các dạng bài tập trắc nghiệm thường gặp ở trường THPT

- Câu trắc nghiệm đúng sai

- Câu trắc nghiệm có nhiều câu hỏi để lựa chọn

- Câu trắc nghiệm ghép đôi

- Câu trắc nghiệm điền khuyết hay có câu trả lời ngắn

1.5 Một số phương pháp giải toán hóa học hữu cơ ở THPT

1.5.1 Phương pháp bảo toàn

- Bảo toàn điện tích

- Bảo toàn khối lượng

1.5.2 Phương pháp đại số

1.5.3 Phương pháp trung bình (khối lượng trung bình, số nguyên tử trungbình)

1.5.4 Phương pháp ghép ẩn số

1.5.5 Phương pháp tăng giảm khối lượng

1.5.6 Phương pháp đường chéo

1.5.7 Phương pháp biện luận

Kết luận chương 1

Trên đây là những nghiên cứu của tôi về những vấn đề cơ sở lý luận

và thực tiễn của hoạt động dạy và học hóa học ở trường phổ thông hiệnnay, sử dụng BTHH, mà cụ thể là BTHH hữu cơ vào việc bồi dưỡng họcsinh giỏi, luyện thi Đại học… Qua đó, có thể nhận thấy rằng:

- Từ thực trạng của việc dạy học hóa học hiện nay, việc giảng dạy mônhóa học ở trường phổ thông cần có sự đổi mới một cách đồng bộ và toàndiện, mà trọng tâm là đổi mới PPDH để phù hợp với sự phát triển khoa học

kỹ thuật và trình độ của người học

- Trong dạy học hóa học hữu cơ, bài tập hóa học có vai trò hết sứcquan trọng, là nguồn cung cấp kiến thức cho HS Yêu cầu đặt ra cho người

GV là phải có PPDH hóa học nói chung, phương pháp rèn kỹ năng giải bàitập một cách hiệu quả để các BTHH hợp chất Hữu cơ phát huy được tất cảnhững vai trò của nó trong dạy học

- Trong những năm gần đây, phương thức kiểm kiểm tra, đánh giá,chất lượng học sinh, cách ra đề thi đã có nhiều thay đổi theo hướng đưanhững bài tập đa dạng về kiến thức đi sâu vào bản chất hóa học, không yêucầu những tính toán quá phức tạp, hình thức ra đề chủ yếu các bài tập trắcnghiệm yêu cầu học sinh nắm vững bản chất hóa học, thuật giải toán cơ bản

để giải nhanh… nhằm mục tiêu cuối cùng là nâng cao hiệu quả hoạt độngdạy và hoạt động học, tạo ra một môi trường giáo dục mang tính tương táccao, HS được khuyến khích và tạo điều kiện để chủ động tìm kiếm tri thức,phát triển trí tuệ, hiểu được bản chất hóa học hơn là những tính toán mangtính lí thuyết, sắp xếp hợp lý quá trình tự học tập, tự rèn luyện của bảnthân mình

Chương 2

XÂY DỰNG MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ THƯỜNGGẶP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CHO TỪNG DẠNG

2.1 Xây dựng mô hình một số dạng bài tập trắc nghiệm hóa học hữu

cơ thường gặp và phương pháp giải nhanh cho từng dạng

1 Dựa trên công thức tổng quát của hiđrocacbon

Thí dụ: Công thức tổng quát của hiđrocacbonA có dạng (Cn H 2n+1)m Athuộc dãy đồng đẳng nào?

A) Ankan B) Anken C) Ankin D) Aren

Suy luận: CnH2n+1 là gốc hidrocacbon hóa trị I Vậy phân tử chỉ có thể do

2 gốc hydrocacbon hóa trị I liên kết với nhau, vậy m = 2 và A thuộc dãyankan: C2nH2n+4

2 Khi đốt cháy hidrocacbon thì cacbon tạo ra CO2 và hidro tạo ra

H2O Tổng khối lượng C và H trong CO2 và H2O phải bằng khốilượng của hidrocacbon

Thí dụ: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 và C4H10thu được 17,6g CO2 và 10,8g H2O m có giá trị là:

A) 2g B) 4g C) 6g D) 8g

Suy luận: Mhỗn hợp = mC + mH = 2 6g

18

8 10 12 44

6 17

  nCO2 + (n + 1) H2O

Thí dụ 1 : Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp 2 ankan thu được

11,45g H2O Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khốilượng kết tủa thu được là:

A 37,5g B 52,5g C 15g D 42,5gĐáp án: A

Thí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hidrocacbon liên tiếp trong dãy

đồng đẳng thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và 12,6g H2O Hai hidrocacbon

đó thuộc dãy đồng đẳng nào?

A Ankan B Anken C Ankin D Aren

Suy luận:

nH2O = 12,6

18 = 0.7 > 0,5 Vậy đó là ankan

Thí dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hidrocacbon liên tiếp trong dãy

đồng đẳng thu được 22,4 lít CO2(đktc) và 25,2g H2O Hai hidrocacbon

đó là:

A C2H6 và C3H8 B C3H8 và C4H10

C C4H10 và C5H12 D C5H12 và C6H14

Suy luận: nH2O = 25,2

18 = 1,4 mol ; nCO2 = 1mol

nH2O > nCO2  2 chất thuộc dãy ankan Gọi n là số nguyên tử C trungbình:

Thí dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 ankan và 1 anken Cho

sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình 1 đựng P2O5 dư và bình 2 đựngKOH rắn, dư thấy bình 1 tăng 4,14g, bình 2 tăng 6,16g Số mol ankan

có trong hỗn hợp là:

A 0,06 B 0,011 C 0,03 D.0,045

Suy luận: nH2O = 4,14

18 = 0,23 ; nCO2 = 6,16

44 = 0,14

nankan = nH2O – nCO2 = 0,23 – 0,14 = 0,011 mol

Thí dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 và C2H4thu được 0,14 mol CO2 và 0,23 mol H2O Số mol ankan và anken cótrong hỗn hợp lần lượt là:

A 0,011 và 0,01 B 0,01 và 0,011

C 0,08 và 0,02 D 0,02 và 0,08

Suy luận: nankan = 0,23 – 0,14 = 0,011 ; nanken = 0,1 – 0,011 mol

4 Dựa vào phản ứng cộng của anken với Br2 có tỉ lệ mol 1: 1

Thí dụ: Cho hỗn hợp 2 anken đi qua bình đựng nước Br2 thấy làm mấtmàu vừa đủ dung dịch chứa 8g Br2 Tổng số mol 2 anken là:

A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,005

Suy luận: nanken = nBr2 = 8

160 = 0,05 mol

5 Dựa vào phản ứng cháy của hidrocacbon cho nCO2 = nH2O

Thí dụ 1 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hidrocacbon mạch hở trong

cùng dãy đồng đẳng thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và 11g H2O Haihidrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào?

A Ankan B Anken C Ankin D, Aren

C2H6

C3H8

Suy luận: nCO2 = 11, 2 0,5

0,5

18 

 nH2O = nCO2

Vậy 2 hidrocacbon thuộc dãy anken

Thí dụ 2: Một hỗm hợp khí gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên

tử C trong phân tử và có cùng số mol Lấy m gam hỗn hợp này thì làmmất màu vừa đủ 80g dung dịch 20% Br2 trong dung môi CCl4 Đốt cháyhoàn toàn m gam hỗn hợp đó thu được 0,6 mol CO2 Ankan và anken đó

Ta có: 0,1n = 0,6

2  0,3  n = 3  C3H6.

6 Đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O và nankin (cháy) = nCO2 – nH2O

Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) một ankin thể khí thu được

CO2 và H2O có tổng khối lượng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy đi qua

dd Ca(OH)2 dư thu được 45g kết tủa

a V có giá trị là:

A 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít B 3,36lít

Suy luận: nCO2 = nCaCO3 = 45

Thí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) 1 ankin thu được 10,8g H2O.Nếu cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trongthì khối lượng bình tăng 50,4g V có giá trị là:

7 Đốt cháy hỗn hợp các hidrocacbon không no được bao nhiêu mol

CO2 thì sau đó hidro hóa hoàn toàn rồi đốt cháy hỗn hợp cáchidrocacbon không no đó sẽ thu được bấy nhiêu mol CO2 Đó là dokhi hidro hóa thì số nguyên tử C không thay đổi và số molhidrocacbon no thu được luôn bằng số mol hidrocacbon không no

Thí dụ: Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành 2 phần đều nhau:

- Đốt cháy phần 1 thu được 2,24 lít CO2 (đktc)

- Hidro hóa phần 2 rồi đốt cháy hết sản phẩm thì thể tích CO2 thu đượclà:

A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48lít

8 Sau khi hidro hóa hoàn toàn hidrocacbon không no rồi đốt cháy

thì thu được số mol H2O nhiều hơn so với khi đốt lúc chưa hidro hóa Sốmol H2O trội hơn chính bằng số mol H2 đã tham gia phản ứng hidro hóa

Thí dụ: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Hidro có công thức tổng quát CnH2nthu được 0,2 mol H2O Nếu hidro hóa hoàn toàn 0,1 mol hợp chất nàyrồi đốt cháy thì số mol H2O thu được là:

A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6

Suy luận: Ankin cộng hợp với H2 theo tỉ lệ mol 1:2 Khi cộng hợp có 0,2mol H2 phản ứng nên số mol H2O thu được thêm cũng là 0,2 mol , do đó

số mol H2O thu được là 0,4 mol

9 Dựa và cách tính số nguyên tử C và số nguyên tử C trung bình hoặc khối lượng mol trung bình…

+ Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp: hh

hh

m M

n



a, b là số mol của chất 1, chất 2

+ Khi số nguyên tử C trung bình bằng trung bình cộng của 2 số nguyên

tử C thì 2 chất có số mol bằng nhau

Ví dụ 1: Hỗn hợp 2 ankan là đồng đẳng liên tiếp có khối lượng là 24,8g.

Thể tích tương ứng của hỗn hợp là 11,2 lít (đktc) Công thức phân tửankan là:

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hidrocacbon mạch hở, liên tiếp

trong dãy đồng đẳng thu được 22,4 lít CO2 (đktc) và 25,2g H2O Côngthức phân tử 2 hidrocacbon là:

A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8

C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12

Ví dụ 3: Cho 14g hỗn hợp 2 anken là đồng đẳng liên tiếp đi qua dung

dịch nước Br2 thấy làm mất màu vừa đủ dd chứa 64g Br2

1 Công thức phân tử của các anken là:

1 Công thức phân tử các anken là:

A C2H4, C3H6 B C3H6, C4H10

C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12

2 Phần trăm thể tích các anken là:

A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10%

Suy luận:

1 VCH4  V2anken  nCH4  n2anken

m2anken  7 g; 4 10,2 7

0,216

Thí dụ 5: Đốt cháy 2 hidrocacbon thể khí kế tiếp nhau trong dãy

đồng đẳng thu được 48,4g CO2 và 28,8g H2O Phần trăm thể tích mỗihidrocacbon là:

A 110%, 10% B 85% 15% C 80%, 20% D 75% 25%

Thí dụ 6: A, B là 2 ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.

Cho hỗn hợp gồm 1,6g A và 2,3g B tác dụng hết với

Na thu được 1,12 lít H2 (đktc) Công thức phân tử 2 ancol là:

A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH

C C3H7OH, C4H11OH D C4H11OH, C5H11OH

10 Dựa trên phản ứng tách nước của ancol no đơn chức thành anken

anken tương ứng cho số mol CO2 như nhau

Thí dụ: Chia a gam ancol etylic thành 2 phần đều nhau.

Phần 1: mang đốt cháy hoàn toàn → 2,24 lít CO2 (đktc)

Phần 2: mang tách nước hoàn toàn thành etylen, Đốt cháy hoàn toàn lượngetylen → m gam H2O m có giá trị là:

A 1,6g B 1,8g C 1,4g D 1,5g

Suy luận: Đốt cháy ancol etylic được 0,1 mol CO2 thì đốt cháy tương ứngphần etylen cũng được 0,1 mol CO2 Nhưng đốt anken cho mol CO2 bằngmol H2O

Vậy m = 0,1.18 = 1,8

11 Đốt 2 chất hữu cơ, phân tử có cùng số nguyên tử C, được cùng số mol CO 2 thì 2 chất hữu cơ mang đốt cháy cùng số mol.

Thí dụ: Đốt cháy a gam C2H5OH được 0,2 mol CO2 Đốt cháy 6g

C2H5COOH được 0,2 mol CO2

Cho a gam C2H5OH tác dụng với 6g CH3COOH (có H2SO4đ xt, t0 Giả sử H

= 100%) được c gam este C có giá trị là:

C H OH CH COOH CO

nCH COOC H3 2 5  0,1 mol  meste   c 0,1.88 8,8  g

12 Dựa trên phản ứng đốt cháy anđehit no, đơn chức

cho số mol CO2 = số mol H2O Anđehit H xt2 ,

Thí dụ: Đốt cháy hỗn hợp 2 anđehit no, đơn chức thu được 0,4 mol CO2.Hidro hóa hoàn toàn 2 anđehit này cần 0,2 mol H2 thu được hỗn hợp 2ancol no đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 ancol thì số mol H2O thuđược là:

A 0,4 mol B 0,6mol C 0,8 mol D 0,3 mol

Suy luận: Đốt cháy hỗn hợp 2 anđehit được 0,4 mol CO2 thì cũng được 0,4mol H2O Hidro hóa anđehit đã nhận thêm 0,2 mol H2 thì số mol của ancoltrội hơn của anđehit là 0,2 mol Vậy số mol H2O tạo ra khi đốt cháy ancol

Lấy dd trong bình cho tác dụng với dd AgNO3/NH3 thu được 21,6g Ag.Khối lượng CH3OH tạo ra trong phản ứng hợp H2 của HCHO là:

A 8,3g B 11,3g C 10,3g D 1,03g

Suy luận: H-CHO + H2 0

Ni t

Thí dụ 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tác dụng

hết với dd AgNO3/NH3 thì khối lượng Ag thu được là:

A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g

Suy luận: 0,1 mol HCOOH → 0,2 mol Ag

0,2 mol HCHO → 0,8 mol Ag

→ Đáp án A

Thí dụ 3: Chất hữu cơ X thành phần gồm C, H, O trong đó %O: 53,3 khối

lượng Khi thực hiện phản ứng trang bạc, từ 1 mol X → 4 mol Ag CTPT Xlà:

A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D

ete → thu được 15 ete

Thí dụ 2: Đun 132,8 hỗn hợp gồm 3 ancol đơn chức với H2SO4 đặc, 1400C

→ hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2g Sốmol ete là:

A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol

Suy luận: Đun hỗn hợp 3 ancol tạo ra 6 ete.

Theo ĐLBTKL: mancol = mete + m H O2

15 Dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng:

Nguyên tắc: Dựa vào sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ chất này sang

chất khác để xác định khối lượng 1 hỗn hợp hay 1 chất

Cụ thể: Dựa vào pt tìm sự thay đổi về khối lượng của 1 mol A → 1mol Bhoặc chuyển từ x mol A → y mol B (với x, y là tỉ lệ cân bằng phản ứng).Tìm sự thay đỏi khối lượng (A→B) theo bài ở z mol các chất tham giaphản ứng chuyển thành sản phẩm Từ đó tính được số mol các chất thamgia phản ứng và ngược lại

 Đối với ancol: Xét phản ứng của ancol với K: