SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO CẦN THƠ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 137 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Chất sau có phản ứng tráng bạc? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 42: Kim loại sau tan dung dịch HCl? A Ag B Zn C Au D Cu Câu 43: Ở điều kiện thường, chất sau tồn trạng thái lỏng? A Tripanmitin B Anilin C Etylamin D Saccarozơ Câu 44: Công thức ancol etylic A C2H5OH B C6H5OH C CH3CHO D CH3COOH Câu 45: Ở nhiệt độ cao, kim loại Al khử oxit kim loại sau đây? A BaO B MgO C Na2O D FeO Câu 46: Chất rắn thu nung Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi A Fe2O3 B Fe C FeO D Fe3O4 Câu 47: Chất sau tripeptit? A Gly-Ala B Val-Gly C Val-Gly-Ala D Ala-Gly-Val-Lys Câu 48: Kim loại sau tan dung dịch NaOH? A Fe B Cu C Al D Ag Câu 49: Kim loại sau khử nước nhiệt độ thường? A Na B Cu C Fe D Be Câu 50: Ở điều kiện thường, kim loại tồn trạng thái lỏng A Ag B Cr C Hg D W Câu 51: Chất sau chất điện li mạnh? A C2H5OH B Cu(OH)2 C NaCl D CH3COOH Câu 52: Chất sau phản ứng với nước brom tạo kết tủa màu trắng? A Valin B Anilin C Glyxin D Metylamin Câu 53: Kim loại sau có tính khử mạnh dãy? A Fe B Al C Ag D Cu Câu 54: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ba B Ag C Na D Mg Câu 55: Tên gọi hợp chất C2H5COOC2H5 A etyl propionat B metyl propionat C etyl axetat D etyl fomat Câu 56: Khí sau nguyên nhân chủ yếu gây tượng “hiệu ứng nhà kính”? A CO2 B N2 C SO2 D H2 Câu 57: Số oxi hóa nguyên tố crom hợp chất K2Cr2O7 A +6 B +4 C +2 D +3 Câu 58: Kim loại kiềm thường bảo quản cách ngâm chìm Trang 1/4 – Mã đề 137 A cồn B nước C giấm ăn D dầu hỏa Câu 59: Thành phần đá vơi A Ca(OH)2 B CaCl2 C CaCO3 D CaSO4 Câu 60: Polime sau có cấu trúc mạch mạng khơng gian? A Cao su lưu hóa B Amilopectin C Glicogen D Amilozơ Câu 61: Thí nghiệm sau có xảy phản ứng hóa học? A Cho dung dịch NaCl vào dung dịch Ba(NO3)2 B Cho dung dịch K2SO4 vào dung dịch MgCl2 C Cho dung dịch NaOH vào dung dịch K2CO3 D Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Câu 62: Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2, C3H6 H2 Đốt cháy hồn tồn 2,464 lít hỗn hợp khí X, thu 4,928 lít khí CO2 m gam H2O Mặt khác, 1,53 gam X phản ứng tối đa với 9,6 gam Br dung dịch Giá trị m A 1,98 B 1,44 C 3,60 D 3,78 Câu 63: Khối lượng muối thu cho 2,92 gam lysin phản ứng với lượng dư dung dịch HCl A 4,34 gam B 3,63 gam C 3,65 gam D 4,38 gam Câu 64: Phát biểu sau đúng? A Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng hợp B Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi thấp cao su buna C Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng D Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp Câu 65: Thí nghiệm sau khơng thu muối sắt (III)? A Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl B Cho FeO vào dung dịch H2SO4 đặc C Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 D Đốt dây Fe bình chứa khí Cl2 Câu 66: Nhiệt phân hồn tồn 1,84 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, thu 0,96 gam chất rắn V lít khí CO2 Giá trị V A 0,336 B 0,448 C 0,112 D 0,224 Câu 67: Để làm nóng gam nước (khối lượng riêng gam/ml) thêm 1°C cần nhiệt lượng 4,184 J Khi đốt cháy hoàn toàn mol cacbon tỏa lượng nhiệt 393,5 kJ Để đun sơi lít nước từ 25°C lên 100°C cần m gam than (trong cacbon chiếm 90% khối lượng, lại tạp chất trơ) Biết hiệu suất sử dụng nhiệt 90% phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,81 B 11,70 C 9,57 D 10,63 Câu 68: Chất sau phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu dung dịch chứa hai muối? A Metyl benzoat B Benzyl fomat C Phenyl axetat D Etyl fomat Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm glucozơ saccarozơ cần vừa đủ 4,032 lít khí O 2, thu khí CO2 3,06 gam H2O Giá trị m A 5,25 B 1,80 C 3,42 D 5,22 Câu 70: Cho 3,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X m gam chất rắn Giá trị m A 0,32 B 2,30 C 0,64 D 1,28 Câu 71: Cho kim loại Fe vào dung dịch sau xảy ăn mịn hóa học? A ZnSO4 B CuSO4 C FeCl3 D AgNO3 Câu 72: Phát biểu sau sai? A Nhỏ dung dịch I2 vào dung dịch hồ tinh bột xuất màu xanh tím B Phân tử xenlulozơ gồm nhiều mắt xích α–glucozơ liên kết với C Thủy phân hồn tồn saccarozơ thu glucozơ fructozơ D Dung dịch glucozơ có khả hòa tan đồng(II) hiđroxit Trang 2/4 – Mã đề 137 Câu 73: Cho phát biểu sau: (a) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương (b) Hỗn hợp gồm Na Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) tan hồn tồn nước dư (c) Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có màng oxit mỏng bền bảo vệ (d) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch BaCl2 xuất kết tủa trắng sủi bọt khí (đ) Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng Số phát biểu A B C D Câu 74: Thực sơ đồ phản ứng sau: (a) X1 + X2 dư → X3 + X4↓ + H2O (b) X1 + X3 → X5 + H2O (c) X2 + X5 → X4 + 2X3 (d) X4 + X6 → BaSO4 + CO2 + H2O Biết chất phản ứng theo tỉ lệ mol Các chất X2 X6 thỏa mãn sơ đồ là: A KOH H2SO4 B Ba(OH)2 HCl C Ca(HCO3)2 Na2SO4 D Ba(HCO3)2 H2SO4 Câu 75: Hỗn hợp E chứa đồng thời triglixerit axit béo tự (không có tạp chất khác), E nguyên tố oxi chiếm 10,9777% theo khối lượng Xà phịng hóa hồn tồn m gam E dung dịch NaOH dư đun nóng, sau phản ứng thu dung dịch chứa 133,38 gam hỗn hợp muối C15H31COONa, C17H35COONa, C17H33COONa, C17H31COONa 11,04 gam glixerol Để đốt cháy hoàn toàn m gam E cần dùng 11,625 mol O2 Mặt khác, m gam E phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,36 B 0,33 C 0,34 D 0,35 Câu 76: Hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Mg MgO Hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch H 2SO4 đặc (dùng dư 20% so với lượng phản ứng), đun nóng thu dung dịch Y 1,12 lít khí SO (sản phẩm khử nhất) Cho Y phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 48,274 gam chất rắn Mặt khác, hịa tan hồn toàn m gam X 80 gam dung dịch HCl 10,95%, thu 0,672 lít khí H dung dịch E chứa muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm FeCl3 E A 4,72% B 3,84% C 4,06% D 3,78% Câu 77: Cho phát biểu sau: (a) Phenylamin có lực bazơ mạnh amoniac (b) Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hóa màu đỏ (c) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (d) Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexiglas (đ) Thủy phân vinyl fomat thu hai sản phẩm có phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 78: Cho axit cacboxylic đơn chức X, ancol no đa chức Y chất Z sản phẩm phản ứng este hóa X với Y Tiến hành thí nghiệm với hỗn hợp E gồm X, Y, Z (nX < nY): • Thí nghiệm 1: Cho 0,5 mol E phản ứng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 0,15 mol khí CO2 • Thí nghiệm 2: Cho 0,5 mol E vào lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng có 0,65 mol NaOH phản ứng thu 32,2 gam ancol Y • Thí nghiệm 3: Đốt cháy hồn tồn mol E, thu 7,3 mol khí CO 5,7 mol H2O Biết phản ứng xảy hồn tồn Số ngun tử hiđro có Z A 18 B 20 C 14 D 16 Trang 3/4 – Mã đề 137 Câu 79: Dẫn khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3, đun nóng thu hỗn hợp khí X 5,44 gam hỗn hợp chất rắn Y Dẫn toàn X vào lượng dư dung dịch Ba(OH) 2, thu 11,82 gam kết tủa Giá trị m A 8,0 B 8,8 C 6,4 D 9,6 Câu 80: Dung dịch X gồm CuSO4 NaCl Tiến hành điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi 5A, hiệu suất q trình điện phân 100% Số khí sinh từ bình điện phân, khối lượng catot tăng, khối lượng dung dịch giảm theo thời gian điện phân cho bảng sau: Thời gian điện phân (giây) Khối lượng catot tăng Khối lượng dung dịch Khí hai cực (gam) giảm (gam) t m Hai đơn chất khí a 1,5t 1,5m Hai đơn chất khí a + 5,6 2t 1,5m Ba đơn chất khí 2a - 7,64 Số mol NaCl có X A 0,3 B 0,12 C 0,6 D 0,9 Trang 4/4 – Mã đề 137 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 41D 42B 43B 44A 45D 46A 47C 48C 49A 50C 51C 52B 53B 54B 55A 56A 57A 58D 59C 60A 61D 62D 63D 64D 65A 66B 67A 68C 69D 70C 71C 72B 73B 74D 75D 76D 77B 78B 79C 80B Câu 45: Ở nhiệt độ cao, kim loại Al khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa: Al + FeO → Al2O3 + Fe Câu 46: Chất rắn thu nung Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi Fe2O3: Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + H2O Câu 48: Kim loại Al tan dung dịch NaOH: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 Câu 54: Kim loại đứng sau Al điều chế phương pháp thủy luyện → Chọn Ag Câu 58: Trong phịng thí nghiệm, kim loại kiềm bảo quản cách ngâm dầu hỏa dầu hỏa khơng tác dụng với kim loại kiềm, khơng hút ẩm, khơng hịa tan O nên ngăn kim loại kiềm tiếp xúc với mơi trường bên ngồi Câu 61: D xảy phản ứng: HCl + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaCl Nếu HCl dư: HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O Câu 62: nX = 0,11; nCO2 = 0,22; nH2O = x; nBr2 làm no 0,11 mol X = y → 0,11 = x + y – 0,22 mX/nBr2 = (2x + 0,22.12)/y = 1,53/0,06 → x = 0,21; y = 0,12 → mH2O = 18x = 3,78 gam Trang 5/4 – Mã đề 137 Câu 63: Lys + 2HCl → Lys(HCl)2 nLys(HCl)2 = nLys = 2,92/146 = 0,02 → mLys(HCl)2 = 4,38 gam Câu 64: A Sai, tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6NH2 B Sai, cao su thiên nhiên đàn hồi tốt cao su buna C Sai, polietilen điều chế phản ứng trùng hợp CH2=CH2 D Đúng Câu 65: A Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O B FeO + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O D Fe + Cl2 → FeCl3 Câu 66: nCO2 = (1,84 – 0,96)/44 = 0,02 → V = 0,448 lít Câu 67: Bảo tồn lượng: 90%.90%.393,5.10³.m/12 = 4,184.1000.1.(100 – 25) → m = 11,81 gam Câu 68: Phenyl axetat phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu dung dịch chứa hai muối: CH3COOC6H5 + NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O Câu 69: Quy đổi hỗn hợp gồm glucozơ saccarozơ thành C H2O nC = nO2 = 0,18 → m = mC + mH2O = 5,22 gam Câu 70: Cu + Fe3O4 + 8HCl → CuCl2 + 3FeCl2 + 4H2O Trang 6/4 – Mã đề 137 nCu = 0,02; nFe3O4 = 0,01 → nCu dư = 0,01 → mCu dư = 0,64 gam Câu 71: Cho kim loại Fe vào dung dịch FeCl3 xảy ăn mòn hóa học khơng có cặp điện cực: Fe + FeCl3 → FeCl2 Câu 72: B Sai, phân tử xenlulozơ gồm nhiều mắt xích β–glucozơ liên kết với Câu 73: (a) Đúng (b) Sai, Al2O3 không tan hết: 2Na + H2O + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2 (c) Đúng (d) Sai, NaHCO3 không phản ứng với BaCl2 nhiệt độ thường (đ) Đúng Câu 74: (d) → X4 BaCO3 X6 H2SO4 (do X4 không tan, theo phản ứng (a)) (a) X1 + X2 dư → X3 + X4↓ + H2O KOH + Ba(HCO3)2 dư → KHCO3 + BaCO3 + H2O (b) X1 + X3 → X5 + H2O KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O (c) X2 + X5 → X4 + 2X3 Ba(HCO3)2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KHCO3 (d) X4 + X6 → BaSO4 + CO2 + H2O BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O → X2 Ba(HCO3)2 X6 H2SO4 Câu 75: nC3H5(OH)3 = 0,12 Quy đổi E thành HCOOH (x), CH2 (y), H2 (z), C3H5(OH)3 (0,12) H2O (-0,12.3 = -0,36) m muối = 68x + 14y + 2z = 133,38 nO2 = 0,5x + 1,5y + 0,5z + 3,5.0,12 = 11,625 mO = 16.2x = 10,9777%(46x + 14y + 2z + 0,12.92 – 0,36.18) → x = 0,44; y = 7,44; z = -0,35 → a = -z = 0,35 Trang 7/4 – Mã đề 137 Câu 76: nHCl = 80.10,95%/36,5 = 0,24; nH2 = 0,03 Bảo toàn H: nHCl = 2nH2 + 2nH2O → nO(X) = nH2O = 0,09 nSO2 = 0,05 Quy đổi X thành Mg (a), Fe (b) O (0,09) Bảo toàn electron: 2a + 3b = 2.0,09 + 0,05.2 (1) nH2SO4 phản ứng = 2nSO2 + nO = 0,19 → nH2SO4 dư = 0,19.20% = 0,038 → nSO42-(Y) = a + 1,5b + 0,038 m rắn = 40a + 160b/2 + 233(a + 1,5b + 0,038) = 48,274 (2) (1)(2) → a = 0,05; b = 0,06 T gồm MgCl2 (0,05), FeCl2 (u) FeCl3 (v) Bảo toàn Cl → 0,05.2 + 2u + 3v = 0,24 Bảo toàn Fe → u + v = 0,06 → u = 0,04; v = 0,02 mddE = mX + mddHCl – mH2 = 85,94 → C%FeCl3 = 162,5v/85,94 = 3,78% Câu 77: (a) Sai, gốc thơm làm giảm tính bazơ nên phenylamin có lực bazơ yếu amoniac (b) Đúng, Glu có 2COOH 1NH2 (c)(d) Đúng (đ) Đúng: HCOOCH=CH2 + H2O → HCOOH + CH3CHO (HCOOH CH3CHO có phản ứng tráng bạc) Câu 78: (Chia đôi số liệu TN3: Đốt cháy 0,5 mol E O2 dư thu 3,65 mol CO2 2,85 mol H2O.) TN1 → nX = nCO2 = 0,15 Quy đổi E thành axit, ancol H2O nAncol = nE – nX = 0,35 → M ancol = 32,2/0,35 = 92: Ancol C3H5(OH)3 Bảo toàn C → nC axit = 3,65 – 0,35.3 = 2,6 → Số C axit = 2,6/0,65 = Vậy sau quy đổi E gồm C4HyO2 (0,65), C3H5(OH)3 (0,35) H2O → nH2O = 0,5 – 0,65 – 0,35 = -0,5 nH2O đốt E = 0,65y/2 + 0,35.4 – 0,5 = 2,85 → y = 6: Axit C3H5COOH Trang 8/4 – Mã đề 137 Z có dạng (C3H5COO)xC3H5(OH)3-x (0,5/x mol) E ban đầu gồm: C3H5COOH (0,15) C3H5(OH)3 (0,35 – 0,5/x) (C3H5COO)xC3H5(OH)3-x (0,5/x mol) nX < nY ⇔ 0,15 < 0,35 – 0,5/x → x > 2,5 → x = nghiệm Z (C3H5COO)3C3H5 → Z có 20H Câu 79: nO bị lấy = nCO2 = nBaCO3 = 0,06 → mFe2O3 = 0,06.16 + 5,44 = 6,4 gam Câu 80: Trong khoảng thời gian 0,5t giây (tính từ t đến 1,5t), catot 0,5m gam Cu → Anot thoát nO2 = nCu/2 = m/256 → m giảm = 0,5m + 32m/256 = 5,6 → m = 8,96 Đặt nNaCl = 2x Tại thời điểm t giây (ne = 2m/64 = 0,28) Catot: nCu = 0,14 Anot: nCl2 = x, bảo toàn electron → nO2 = 0,07 – 0,5x m giảm = 8,96 + 71x + 32(0,07 – 0,5x) = a (1) Tại thời điểm 2t giây (ne = 0,56) Catot: nCu = 0,21; nH2 = 0,07 Anot: nCl2 = x, bảo toàn electron → nO2 = 0,14 – 0,5x m giảm = 0,21.64 + 0,07.2 + 71x + 32(0,14 – 0,5x) = 2a – 7,64 (2) (1)(2) → x = 0,06; a = 14,5 → nNaCl = 2x = 0,12 Trang 9/4 – Mã đề 137