Giáo trình bài tập hóa đại cương

HUỲNH NGUYỄN ANH TUẤN - NGUYỄN VINH TIẾN HOÀNG MINH HẢO - VÕ THỊ NGÀ - HỒ PHƯƠNG TRẦN THỊ NHUNG - ĐẶNG ĐÌNH KHƠI PHAN THỊ ANH ĐÀO - VÕ THỊ THU NHƯ GIÁO TRÌNH BÀI TẬP HĨA ĐẠI CƯƠNG (Giáo trình dùng cho sinh viên ngành Kỹ thuật) NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH HUỲNH NGUYỄN ANH TUẤN, NGUYỄN VINH TIẾN, HỒNG MINH HẢO, VÕ THỊ NGÀ, HỒ PHƯƠNG, TRẦN THỊ NHUNG, ĐẶNG ĐÌNH KHƠI, PHAN THỊ ANH ĐÀO, VÕ THỊ THU NHƯ GIÁO TRÌNH BÀI TẬP HĨA ĐẠI CƯƠNG (Giáo trình dùng cho sinh viên ngành Kỹ thuật) NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH - 2023 LỜI NĨI ĐẦU Giáo trình Bài tập Hóa đại cương Bộ mơn Cơng nghệ Hóa học biên soạn dựa chương trình chuẩn mơn học Hóa Đại cương giảng dạy cho sinh viên ngành Công nghệ Kỹ thuật Trường Đại học Sư phạm Kỹ thuật TP Hồ Chí Minh Mục đích xây dựng giáo trình giúp sinh viên củng cố kiến thức lý thuyết, tiếp cận phương pháp giải tập có liên quan tự rèn luyện Giáo trình chia thành chương, chương có phần, bao gồm: tóm tắt lý thuyết, tập có lời giải tập trắc nghiệm khơng lời giải Nhóm tác giả hi vọng giáo trình giúp định hướng phương pháp dạy học mơn học Hóa Đại cương cho giảng viên sinh viên Trường Đại học Sư phạm Kỹ thuật TP Hồ Chí Minh Bên cạnh đó, nhóm tác giả mong muốn đóng góp thêm tài liệu học tập dành cho sinh viên ngành Kỹ thuật nói chung Xin chân thành cám ơn đồng nghiệp Bộ mơn Cơng nghệ Hóa học, Khoa Cơng nghệ Hóa học – Thực phẩm, Trường Đại học Sư phạm Kỹ thuật TP Hồ Chí Minh khích lệ, đóng góp ý kiến để chúng tơi hồn thành giáo trình Mặc dù cố gắng chắn giáo trình khơng thể tránh khỏi hạn chế lần xuất Nhóm tác giả mong muốn nhận đóng góp độc giả, đồng nghiệp bạn sinh viên để chúng tơi tiếp tục hoàn thiện lần xuất Mọi đóng góp xin gửi TS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn, Bộ mơn Cơng nghệ Hóa học, phịng A1-802, Trường Đại học Sư phạm Kỹ thuật TP Hồ Chí Minh, Số 1, Võ Văn Ngân, TP Thủ Đức, TP Hồ Chí Minh TP Hồ Chí Minh, ngày tháng năm 2022 Chủ biên TS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn i MỤC LỤC LỜI NÓI ĐẦU .i BẢNG KÝ HIỆU CÁC CHỮ VIẾT TẮT viii Chương CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Phần TÓM TẮT LÝ THUYẾT 1.1 KHÁI NIỆM VỀ NGUYÊN TỬ 1.1.1 Nguyên tử hạt 1.1.2 Hiện tượng đồng vị 1.2 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ THEO CƠ HỌC LƯỢNG TỬ 1.2.1 Các luận điểm sở 1.2.2 Đám mây electron (Orbital nguyên tử - AO) 1.2.3 Các số lượng tử ý nghĩa 1.3 HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1.3.1 Định luật tuần hoàn 1.3.2 Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn .8 1.4 SỰ BIẾN THIÊN TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ 10 1.4.1 Bán kính nguyên tử ion 10 1.4.2 Năng lượng ion hóa I 11 1.4.3 Ái lực electron EA 12 1.4.4 Độ âm điện χ 13 1.4.5 Số oxy hóa .12 Phần BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI 14 Phần BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 20 Chương LIÊN KẾT HÓA HỌC 31 Phần TÓM TẮT LÝ THUYẾT .32 2.1 BẢN CHẤT LIÊN KẾT HÓA HỌC 32 2.2 CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN .32 2.2.1 Năng lượng liên kết .32 2.2.2 Độ dài liên kết 32 2.2.3 Góc hóa trị .32 2.2.4 Bậc liên kết .32 iii 2.3 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO THUYẾT LIÊN KẾT HÓA TRỊ-VB 33 2.3.1 Các luận điểm 33 2.3.2 Cơ chế tạo liên kết cộng hóa trị (CHT) 33 2.3.3 Các kiểu liên kết cộng hóa trị 33 2.3.4 Tính chất liên kết cộng hóa trị 34 2.3.5 Lưỡng cực moment lưỡng cực 35 2.3.6 Thuyết lai hóa 35 2.3.7 Thuyết đẩy cặp electron hóa trị (VESPR) 38 2.3.8 Dự đốn trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm cấu hình phân tử 39 2.4 LIÊN KẾT ION 39 2.4.1 Bản chất liên kết ion .39 2.4.2 Các tính chất liên kết ion 40 2.4.3 Sự phân cực ion .40 2.5 LIÊN KẾT KIM LOẠI 41 2.5.1 Đặc điểm cấu tạo kim loại .41 2.5.2 Thuyết miền lượng cấu tạo kim loại 41 2.5.3 Các tính chất kim loại 42 2.6 CÁC LOẠI LIÊN KẾT LIÊN PHÂN TỬ 42 2.6.1 Liên kết Hydro 42 2.6.2 Liên kết Van der Waals (VDW) .42 Phần BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI 44 Phần BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 49 Chương NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC .56 Phần TÓM TẮT LÝ THUYẾT .57 3.1 CÁC KHÁI NIỆM 57 3.3.1 Hệ 57 3.3.2 Trạng thái nhiệt động 57 3.3.3 Quá trình .58 3.3.4 Năng lượng 58 3.2 NGUYÊN LÝ I CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 59 3.3 HIỆU ỨNG NHIỆT 60 3.4 PHƯƠNG TRÌNH NHIỆT HĨA HỌC VÀ CHIỀU DIỄN RA CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC 60 3.3.1 Phương trình nhiệt hóa học 60 iv 3.3.2 Chiều diễn q trình hóa học 61 3.5 ĐỊNH LUẬT HESS VÀ CÁC HỆ QUẢ 61 3.6 ENTROPY VÀ NGUYÊN LÝ II CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC 62 3.6.1 Nội dung nguyên lý II 62 3.6.2 Entropy S .62 3.6.3 Tính tốn ∆So phản ứng hóa học 62 3.7 THẾ ĐẲNG ÁP VÀ CHIỀU DIỄN RA CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC 63 3.7.1 Thế đẳng áp G 63 3.7.2 Thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn 63 3.7.3 Độ biến đổi đẳng áp điều kiện xảy q trình hóa học 63 3.7.4 Tính độ biến đổi đẳng áp phản ứng hóa học .64 Phần BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI 65 Phần BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 72 Chương ĐỘNG HÓA HỌC .87 Phần TÓM TẮT LÝ THUYẾT .88 4.1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN .88 4.2 BIỂU THỨC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 89 4.2.1 Biểu thức tốc độ phản ứng .89 4.2.2 Biểu thức số tốc độ phản ứng k 89 4.2.3 Thời gian bán hủy t1/2 .90 4.3 CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 90 4.3.1 Ảnh hưởng nồng độ 90 4.3.2 Ảnh hưởng nhiệt độ 90 4.3.3 Ảnh hưởng chất xúc tác 91 Phần BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI 93 Phần BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 97 Chương CÂN BẰNG HÓA HỌC 106 Phần TÓM TẮT LÝ THUYẾT .107 5.1 CÂN BẰNG HÓA HỌC 107 5.5.1 Phản ứng chiều 107 5.5.2 Phản ứng hai chiều (phản ứng thuận nghịch) 107 5.5.3 Trạng thái cân hóa học .108 v 5.2 HẰNG SỐ CÂN BẰNG VÀ MỨC ĐỘ XẢY RA PHẢN ỨNG .108 5.2.1 Hằng số cân 108 5.2.2 Các lưu ý quan trọng 109 5.2.3 Ý nghĩa số cân K 110 5.3 HẰNG SỐ CÂN BẰNG K VÀ ĐỘ BIẾN ĐỔI THẾ ĐẲNG ÁP ∆G CỦA PHẢN ỨNG (Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff) 111 5.4 DỰ ĐỐN CHIỀU DIỄN TIẾN CỦA PHẢN ỨNG 111 5.5 S Ự CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG VÀ NGUYÊN LÝ LE CHATELIER 112 5.5.1 Ảnh hưởng nồng độ 113 5.5.2 Ảnh hưởng áp suất, thể tích 113 5.5.3 Ảnh hưởng nhiệt độ 113 Phần BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI 114 Phần BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 123 Chương DUNG DỊCH – DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LY .131 Phần TÓM TẮT LÝ THUYẾT .132 6.1 KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH 132 6.6.1 Các hệ phân tán dung dịch 132 6.6.2 Dung dịch .132 6.2 NỒNG ĐỘ CỦA DUNG DỊCH 132 6.3 PHA TRỘN DUNG DỊCH THEO PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO .133 6.4 CƠ CHẾ TẠO THÀNH DUNG DỊCH 134 6.5 ĐỘ TAN VÀ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG 134 6.5.1 Độ tan 134 6.5.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan 135 6.6 DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LY VÀ CÁC TÍNH CHẤT 135 6.6.1 Áp suất bão hòa .135 6.6.2 Nhiệt độ sôi nhiệt độ đông đặc 136 6.6.3 Áp suất thẩm thấu 138 Phần BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI 139 Phần BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 145 Chương DUNG DỊCH ĐIỆN LY 156 Phần TÓM TẮT LÝ THUYẾT .157 7.1 DUNG DỊCH ACID, BASE, MUỐI TRONG NƯỚC 157 7.2 SỰ ĐIỆN LY VÀ THUYẾT ĐIỆN LY 157 vi 7.3 ĐỘ ĐIỆN LY 158 7.4 CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CỦA CHẤT ĐIỆN LY YẾU 159 7.4.1 Hằng số điện ly 159 7.4.2 Sự liên hệ số điện ly độ điện ly – Định luật pha loãng Ostwald 159 7.5 THUYẾT ACID-BASE 160 7.5.7 Thuyết acid – base Bronsted 160 7.5.2 Chỉ số Hydro pH 160 7.7.3 Hằng số acid 161 7.7.4 Tính pH dung dịch acid, base 161 7.6 CÂN BẰNG CỦA CHẤT ĐIỆN LY ÍT TAN 163 7.7.1 Tích số tan 163 7.7.2 Sự tạo thành hòa tan kết tủa chất điện ly tan 164 Phần BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI 166 Phần BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 175 Chương ĐIỆN HÓA HỌC .181 Phần TÓM TẮT LÝ THUYẾT .182 8.1 PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ 182 8.1.1 Số oxy hóa 182 8.1.2 Phản ứng oxy hóa khử 182 8.1.3 Phản ứng oxy hóa khử dịng điện 182 8.2 NGUYÊN TỐ GALVANIC .182 8.2.1 Cấu tạo nguyên tố Galvanic 182 8.2.2 Hoạt động nguyên tố Galvanic 183 8.2.3 Thế điện cực (ϕ) điện cực tiêu chuẩn (ϕo) 184 8.2.4 Sức điện động pin số cân 186 8.3 CHIỀU XẢY RA CỦA PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ .186 Phần BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI .187 Phần BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 193 TÀI LIỆU THAM KHẢO 201 PHỤ LỤC 202 PHỤ LỤC 203 PHỤ LỤC 204 PHỤ LỤC 211 PHỤ LỤC 214 vii Chất W (s) Zn2+ (aq) Zn (g) Zn (s) AgCl (s) AgI (s) AgNO3 (s) Al2O3 (s) B2H6 (g) B2O3 (s) BaCO3 (s) BaSO4 (s) CaCO3 (s) CaCl2 (s) CaF2 (s) CaO (s) Ca(OH)2 (s) CaSO4 (s) CO (g) CO2 (g) CO2 (aq) CS2 (g) CS2 (l) CsCl (s) CuSO4 (s) FeCl2 (s) FeCl3 (s) FeO (s) Fe2O3 (s) HBr (g) HCl (g) HF (g) HI (g) HNO3 (g) HNO3 (l) HNO3 (aq) HgCl2 (s) Khối lượng mol (g/mol) 183.84 65.38 65.38 65.38 ΔHof (kJ/mol) So [J/(mol.K)] ΔGof (kJ/mol) 0.0 -153.9 130.4 0.0 32.6 -112.1 161.0 41.6 0.0 -147.1 94.8 0.0 96.2 115.5 140.9 50.9 232.0 54.0 112.1 132.2 54.0 108.4 68.5 38.1 83.4 106.5 197.7 213.8 121.3 237.8 151.0 101.2 109.2 118.0 142.3 60.8 87.4 198.7 186.9 173.8 206.6 266.4 155.6 146.0 146.0 -109.8 -66.2 -33.4 -1582.3 86.6 -1184.1 -1137.6 -1362.2 -1184.1 -748.8 -1175.6 -603.3 -897.5 -1322.0 -137.2 -394.4 -386.2 65.1 63.6 -414.6 -662.2 -302.3 -334.0 -255.2 -742.2 -53.4 -95.3 -275.4 1.7 -74.7 -80.7 -110.5 -178.6 CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 143.32 -127.1 234.77 -61.8 169.87 -124.4 101.961 -1675.7 27.669 35.0 69.622 -1263.6 197.34 -1216.3 233.39 -1473.2 100.087 -1206.9 110.984 -795.4 78.075 -1228.0 56.077 -634.9 74.093 -985.2 136.142 -1434.5 28.010 -110.5 44.010 -393.5 44.010 -412.9 76.143 115.3 76.143 87.9 168.358 -443.0 159.610 -771.4 126.750 -341.8 162.203 -399.5 71.844 -271.9 159.688 -824.2 80.912 -36.3 36.461 -92.3 20.006 -273.3 127.912 26.5 63.013 -135.1 63.013 -174.1 63.013 -206.6 271.50 -224.3 207 Chất Hg2Cl2 (s) H2O (g) H2O (l) H2S (g) H2O2 (g) H2O2 (l) H2SO4 (l) H2SO4 (aq) KBr (s) KCl (s) KHCO3 (s) K2CO3 (s) LiBr (s) LiCl (s) Li2CO3 (s) MgCl2 (s) Mg(OH)2 (s) MgSO4 (s) MnO2 (s) NaCH3COO (s) NaBr (s) NaCl (s) NaCl (g) Na2CO3 (s) NaHCO3 (s) NaNO3 (s) NaOH (s) Na2SO4 (s) NF3 (g) NH3 (aq) NH3 (g) NH4Cl (s) NH4NO3 (s) N2H4 (g) N2H4 (l) NiCl2 (s) NiO (s) NO (g) NO2 (g) 208 Khối lượng mol (g/mol) 472.09 18.015 18.015 34.082 34.015 34.015 98.079 98.079 119.002 74.551 100.115 138.205 86.845 42.394 73.891 95.211 58.320 120.369 86.937 82.034 102.894 58.443 58.443 105.989 84.007 84.995 39.997 142.043 71.002 17.031 17.031 53.491 80.043 32.045 32.045 129.60 74.60 30.006 46.006 ΔHof (kJ/mol) So [J/(mol.K)] ΔGof (kJ/mol) -265.4 -241.8 -285.8 -20.17 -136.3 -187.8 -814.0 -909.2 -393.8 -436.5 -963.2 -1151.0 -351.2 -408.6 -1215.9 -641.3 -924.5 -1284.9 -520.0 -708.8 -361.1 -411.2 -181.4 -1130.7 -950.8 -467.9 -425.6 -1387.1 -132.1 -80.3 -46.1 -314.4 -365.6 95.35 50.63 -305.3 -239.7 90.3 33.2 191.6 188.8 69.9 205.6 232.7 109.6 156.9 20.1 95.9 82.6 115.5 155.5 74.3 59.3 90.4 89.6 63.2 91.6 53.1 123.0 86.82 72.1 229.8 135.0 101.7 116.5 64.5 149.6 260.8 111.3 192.5 94.6 151.1 238.5 121.52 97.7 38.0 210.7 240.0 -210.7 -228.6 -237.2 -33.01 -105.6 -120.4 -690.0 -744.5 -380.7 -408.5 -.863.6 -1063.5 -342.0 -384.4 -1132.1 591.8 -833.5 -1170.6 -465.1 -607.2 -349.0 -384.2 -201.3 -1044.4 -851.0 -367.0 -379.5 -1270.2 -90.6 -26.50 -16.5 -203.0 -183.9 159.4 149.3 -259.0 -211.7 86.6 51.3 Chất N2O (g) N2O4 (g) NOCl (g) O3 (g) PCl3 (g) PCl3 (l) PF5 (g) PH3 (g) PbCl2 (s) PbSO4 (s) SO2 (g) SO3 (g) ZnCl2 (s) ZnO (s) ZnSO4 (s) CCl4 (g) CCl4 (l) CH4 (g) CH3COOH (g) CH3COOH (l) CH3OH (g) CH3OH (l) C2H2 (g) C2H4 (g) C2H6 (g) CH3CH2OH (g) CH3CH2OH (l) CH3CHO (g) C3H8 (g) n-CH3(CH2)2CH3 (g) n-CH3(CH2)2CH3 (l) CH3COCH3 (l) CH3COCH3 (g) CH3(CH2)2CH2OH (l) (CH3CH2)2O (l) (CH3)2C=C(CH3)2 (l) (CH3)2NH (l) Khối lượng mol (g/mol) 44.013 92.011 65.459 47.998 137.33 137.33 125.96 33.998 278.1 303.3 64.065 80.064 136.30 81.37 161.45 ΔHof (kJ/mol) So [J/(mol.K)] ΔGof (kJ/mol) 82.1 9.2 51.7 5.4 -288.07 -319.6 -1594.4 5.4 -359.4 -920.0 -296.8 -395.7 -415.1 -348.0 -982.8 219.9 304.2 261.7 210.2 311.7 217 300.8 210.2 136.0 148.5 248.2 256.8 111.5 43.9 110.5 104.2 97.8 66.1 13.4 -269.6 -272.4 -1520.7 13.4 -314.1 -813.0 -300.1 -371.1 -369.4 -318.2 871.5 309.7 216.4 186.2 282.5 159.8 239.9 126.8 200.8 219.5 229.5 282.6 160.7 266 269.9 310.0 231.0 199.8 295.3 225.8 342.7 362.6 182.3 -60.6 -65.3 -50.8 -374.5 -389.9 -162.0 -166.4 209.2 68.1 -32.9 -168.6 -174.9 -133.7 -23.5 -15.7 -15.0 CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ 153.823 -102.9 153.823 -135.4 16.043 -74.8 60.053 -432.8 60.053 -484.5 32.042 -200.7 32.042 -238.7 26.038 226.7 28.054 52.4 30.070 -84.67 46.069 -235.1 46.069 -277.7 44.053 -166 44.097 -103.8 58.123 -125.6 58.123 -147.6 58.079 -248.4 58.079 -217.1 74.122 -327.3 74.122 -252.1 84.161 66.6 45.084 -43.9 -152.7 -69.2 209 Chất (C2H5)2NH (l) (C2H5)2NH (g) (CH3)3N (l) (CH3)3N (g) (CH3CH2)2N (l) (CH3CH2)2N (g) C6H6 (g) C6H6 (l) C6H12O6 (s) n-C8H18 (l) n-C8H18 (g) C12H22O11 (s) HCOOH (l) 210 Khối lượng mol (g/mol) 73.138 73.138 59.111 59.111 101.191 101.191 78.114 78.114 180.158 114.231 114.231 342.300 46.026 ΔHof (kJ/mol) -103.3 -71.4 -46.0 -23.6 -134.3 -95.8 82.9 49.0 -1274.4 -249.9 -208.6 -2221.7 -424.7 So [J/(mol.K)] ΔGof (kJ/mol) 208.5 287.1 269.2 172.9 212.1 361.1 466.7 360.2 129.0 129.7 124.5 -901.1 6.4 16.4 -1543.8 -361.4 Phụ lục HẰNG SỐ ĐIỆN LY CỦA MỘT VÀI ACID Ở 25 oC -oOo Acid Acetic Bậc Arsenic Ascorbic Benzoic Boric Bromoacetic 1 Butanoic Cacbonic Chloric Chloroacetic 1 Chlorous Citric 1 Dichloroacetic Ethanol Fluoroacetic Phương trình điện ly CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq) H3AsO4(aq) ⇌ H+(aq) + H2AsO4-(aq) H2AsO4-(aq) ⇌ H+(aq) + HAsO42-(aq) H3AsO4(aq) ⇌ H+(aq) + H2AsO4-(aq) H2C6H6O6(aq) ⇌ H+(aq) + HC6H6O6- (aq) HC6H6O6- (aq) ⇌ H+(aq) + C6H6O62- (aq) C6H5COOH (aq) ⇌ C6H5COO- (aq) H3BO3 (aq) ⇌ H+(aq) + H2BO3- (aq) H2BO3- (aq) ⇌ H+(aq) + HBO32- (aq) CH2BrCOOH (aq) ⇌ H+(aq) + CH2BrCOOCH3CH2CH2COOH (aq) ⇌ H+(aq) + CH3CH2CH2COO- (aq) H2CO3 (aq) ⇌ H+(aq) + HCO3- (aq) HCO3- (aq) ⇌ H+(aq) + HCO32- (aq) HClO3 (aq) ⇌ H+(aq) + ClO3- (aq) CH2ClCOOH (aq) ⇌ H+(aq) + CH2ClCOO- (aq) HClO2 (aq) ⇌ H+(aq) + ClO2- (aq) HOC(CH2)2(COOH)3 (aq) ⇌ H+(aq) + HOC(CH2)2(COOH)2COO(aq) HOC(CH2)2(COOH)2COO- (aq) ⇌ H+(aq) + HOC(CH2)2(COOH)(COO)2 (aq) HOC(CH2)2(COOH)(COO-)2 (aq) ⇌ H+(aq) + HOC(CH2)2(COO-)3 (aq) CHCl2COOH (aq) ⇌ H+(aq) + CHCl2COO- (aq) CH3CH2OH (aq) ⇌ H+(aq) + CH3CH2O- (aq) CH2FCOOH (aq) ⇌ H+(aq) + CH2FCOO- (aq) Ka 1,76.10−5 pKa 4,75 5,5.10−3 1,7x10−7 2,26 6.77 5,1.10−12 9,1.10-5 11,29 4,04 5.10-12 11,3 6,25.10-5 5,4.10-10 < 10-14 2,0.10-3 4,20 9,27 > 14 2,70 1,5.10-5 4,82 4,3.10-7 4,7.10-11 ~1 1,4.10-3 6,37 10,33 ~0 2,85 1,1.10-2 7,4.10-4 1,96 3,13 1,7.10-5 4,77 4,0.10-7 6,40 5,5.10-2 1,26 1,3.10-16 15,9 2,6.10-3 2,59 211 Acid formic Bậc Hyd(o)azoic Hydrobromic Phương trình điện ly HCOOH (aq) ⇌ H+(aq) + HCOO- (aq) H2GeO3 (aq) ⇌ H+(aq) + HGeO3- (aq) HGeO3- (aq) ⇌ H+(aq) + GeO32- (aq) HN3 (aq) ⇌ H+(aq) + N3- (aq) ⇌ H+(aq) + HBr (aq) ⇌ H (aq) + Br (aq) Germanic Hydrochloric HCl (aq) ⇌ H+ (aq) + Cl - (aq) Hydrocyanic Hydrofluoric Hydr(o)iodic 1 HCN (aq) ⇌ H+ (aq) + CN - (aq) HF (aq) ⇌ H+ (aq) + F - (aq) HI (aq) ⇌ H+ (aq) + I - (aq) Hydrosulfuric Hypobromous Hypochlorous Hypoiodous Iodic Iodoacetic 1 1 Lactic H2S (aq) ⇌ H+ (aq) + HS - (aq) HS - (aq) ⇌ H+ (aq) + S2- (aq) HBrO (aq) ⇌ H+ (aq) + BrO - (aq) HClO (aq) ⇌ H+ (aq) + ClO - (aq) HIO (aq) ⇌ H+ (aq) + IO - (aq) HIO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + IO3 - (aq) CH2ICOOH (aq) ⇌ H+ (aq) + CH2ICOO - (aq) CH3CHOHCOOH (aq) ⇌ H+ (aq) + CH3CHOHCOO - (aq) HOOCCH=CHCOOH (aq) ⇌ H+ (aq) + HOOCCH=CHCOO - (aq) HOOCCH=CHCOO - (aq) ⇌ H+ (aq) + - OOCCH=CHCOO - (aq) HOOCCH2COOH (aq) ⇌ H+ (aq) + HOOCCH2COO - (aq) HOOCCH2COO - (aq) ⇌ H+ (aq) + - OOCCH2COO - (aq) HNO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + NO3 - (aq) Maleic (cis butenedioic) Malonic Nitric Nitrous Oxalic 1 212 HNO2 (aq) ⇌ H+ (aq) + NO2 - (aq) HOOCCOOH (aq) ⇌ H+ (aq) + HOOCCOO - (aq) HOOCCOO - (aq) ⇌ H+ (aq) + - OOCCOO - (aq) Ka 1,77.10-4 pKa 3,75 9,8.10-10 9,01 5,0.10-13 12,3 1,9.10-5 4,72 >> (mạnh) >> (mạnh) 6,2.10-10 6,8.10-4 >> (mạnh) 8,9.10-8 ~ 10-19 2,3.10-9 2,9.10-8 2,3.10-11 1,7.10-1 7,6.10-4 >1 (mạnh) 4,0.10-4 5,9.10-12 1 (mạnh) 1,2.10-2 >1 (mạnh) 2,3.10-1 7,21