Bài tập nhóm phương pháp bảo toàn electron phương pháp tự chọn lượng chất

ĐẠI HỌC HUẾ TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA HỌC  Bài tập nhóm lần 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON- PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT Mơn học : Bài tập hóa học phổ thơng Giảng viên: Đặng Thị Thuận An Lớp: Hóa 3A Thành viên nhóm: Đinh Xuân Thiện (nhóm trưởng) Nguyễn Thị Thúy Loan Mai Thị Thu Hà Nguyễn Thị Như Khuê Đổ Thị Trà My Phan Thị Hồi Phương Tơn Nữ Thị Oanh Võ Thị Kim Thanh Nguyễn Thị Bích Trâm Phạm Thị Hương Quỳnh Võ Thanh Việt Huế, 04/2020 NHÓM 2: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON- PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT Danh sách nhóm: Đinh Xuân Thiện: Nhóm trưởng Nguyễn Thị Thúy Loan Mai Thị Thu Hà Nguyễn Thị Như Khuê Đổ Thị Trà My Phan Thị Hồi Phương Tơn Nữ Thị Oanh Võ Thị Kim Thanh Nguyễn Thị Bích Trâm 10 Phạm Thị Hương Quỳnh 11 Võ Thanh Việt PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Nguyên tắc- Phạm vi ứng dụng  Nguyên tắc định luật bảo toàn electron – Tổng số mol electron nhường tổng số mol electron nhận Định luật bảo tồn electron áp dụng với phản ứng riêng tổng hợp nhiều phản ứng –  Phạm vi ứng dụng: Đối với phương pháp vận dụng để giải dạng tập sau: – Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) khơng có tính oxi hố (HCl, H2SO4 lỗng …); – Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo khí hỗn hợp khí; – Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp oxit kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …); – Các tốn liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí); – Bài tốn nhúng kim loại vào dung dịch muối – Nói chung toán liên quan tới thay đổi số oxi hố giải phương pháp Công thức – Lưu ý – Các bước – Ưu nhược điểm phương pháp * Công thức: ∑ne cho = ∑ne nhận Trong đó: ∑ne cho tổng số mol electron cho ∑ne nhận tổng số mol electron nhận * Lưu ý: - Chủ yếu áp dụng cho tốn oxi hóa khử chất vơ - Có thể áp dụng bảo tồn electron cho phương trình, nhiều phương trình tồn q trình - Khi có nhiều chất oxi hóa, chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số electron chất khử cho phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Tức là, tổng số mol electron nhường tổng số mol electron nhận - Trong phản ứng hệ phản ứng cần nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử mà không cần quan tâm đến trạng thái trung gian, chí khơng cần quan tâm đến việc cân phương trình phản ứng Phương pháp đặc biệt lý thú toán cần phải biện luận nhiều trường hợp xảy - Nếu có nhiều chất oxi hóa chất khử số mol electron trao đổi tổng số mol tất chất nhường nhận electron - Xác định xác chất nhường nhận electron Nếu xét cho trình, cần xác định trạng thái đầu trạng thái cuối số oxi hóa ngun tố, thường khơng quan tâm đến trạng thái trung gian số oxi hóa nguyên tố - Khi áp dụng phương pháp bảo toàn electron thường sử dụng kèm phương pháp bảo toàn khác (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố) - Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 và dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni: n NO ¿  bằng tổng số mol e nhường (hoặc nhận) −¿ * Các bước: Bước 1: Xác định chất khử (nhường e) chất oxi hóa (nhận e), ta dựa vào số oxi hóa để xác định Bước 2: Viết cân phương trình nhường nhận e (có gắn số mol tương ứng chất q trình) Bước 3: Từ định luật bảo tồn e ta viết phưong trình đại lượng giải phương trình để trả lời yêu cầu mà toán đặt ra.  * Ưu nhược điểm phương pháp: - Ưu điểm: + Làm toán trở nên đơn giản, giải nhanh + Không cần viết phản ứng + Số kim loại, số sản phẩm khử toán nhiều phương pháp trở nên ưu việt - Nhược điểm: + Không thấy rõ chất hố học + Chỉ áp dụng cho phương trình phản ứng oxi hóa – khử + Khơng giải tốn hữu mà chủ yếu vơ Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Đốt cháy hỗn hợp gồm l,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2 Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Y tan vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Hướng dẫn giải: Theo ra: nMg = 0,08 mol; nFe = 0,08 mol; nHCl = 0,24 mol Gọi x, y, z số mol Cl2, O2 Ag+ (tạo Ag) Theo nguyên tắc bảo toàn electron, ta có: 0,08.2 + 0,08.3 = 2x + 4y + 1z => 2x + 4y + z = 0,4 2H+ + O2- → H2O 0,24 → 0,12 ;  y = 0,06 (mol) Ag + 1e → Ag↓ ; z → z O2 + 4e → 2O2- (mol) 0,06 (2) Ag+ + Cl- + (1) (mol) ← 0,12 → AgCl↓ (2x + 0,24) → (2x + 0,24)  108.z + 143,5.(2x + 0,24) = 56,69  108z + 287x = 22,25 (3) Từ (1), (2), (3) => x = 0,07; y = 0,06; z = 0,02 Vậy % 0,07.100 % = 0,07+0,06 = 53,85% =% Đáp án C Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp magie nhôm tác dụng hồn tồn với axit clohiđric thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khi cho m gam hỗn hợp kim loại tác dụng hoàn toàn với axit nitric, thu 4,48 lít khí X (đo đktc, sản phẩm khử N+5) Khí X A N2 B NO C NO2 D N2O Hướng dẫn giải: - Hỗn hợp Mg, Al + HCl xảy trình: 2H+ + 2e → H2 0,6 mol ← 0,3 mol Theo nguyên tắc bảo toàn electron ta có: ∑ e(cho) = 0,6 mol = ∑ e( nhận) - Hỗn hợp Mg, Al + HNO3 xảy trình: N+5 + ne → N+ (5-n) 0,6 mol ← 0,2 mol 0,6 Suy ra: 0,2n = 0,6 => n = 0,2 = Vậy X NO Đáp án: B Bài tập áp dụng Họ tên: Võ Thị Kim Thanh Lớp: Hóa 3A Mã sinh viên: 17S2011065  Trắc nghiệm khách quan Bài 1: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột S đun nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu chất rắn X Hoà tan X dung dịch axit H 2SO4 lỗng, dư dung dịch Y khí Z Đốt cháy Z cần V lít O (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Thể tích khí O2 cần dùng A 39,200 lít B 32,928 lít C 32,290 lít D 38,292 lít Hướng dẫn giải: Sơ đồ: {FeS t0 → Fe {FeS + H SO → FeSO4 + { H2 H2 S +O2 → { H 2O SO Xét trình phản ứng Fe S cho electron, cịn O2 nhận electron 60 30 Chất cho electron Fe: 56 (mol) ; S: 32 (mol) Fe → Fe+2 + 2e 60 mol→ 56 60 56 mol S → S+4 (SO2) + 30 mol → 32 4e 30 32 mol Chất nhận electron: gọi số mol O2 x mol O2 + 4e → 2O-2 x mol → 4x mol 60 30 Áp dụng bảo toàn e: 4x = 56 + 32 → x = 1,47 mol V O = 22,4 1,47 = 32,928 (lít) Bài 2: Cho 4,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 336 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) Số mol HNO3 dùng A 0,0600 mol B 0,0975 mol C 0,1800 mol Hướng dẫn giải: D 0,1250 mol n NO = 0,015mol NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,045 ← 0,015 (mol) => ne(trao đổi) = 0,045 mol => Từ hỗn hợp X tạo tối đa: m Fe O = mhỗn hợp X + mO = 4,04 + −2 0,045 16 = 4,4 gam 4,4 Fe2O3→Fe(NO3)3 =>n Fe¿ ¿(trong dd sau pứ) = 160 = 0,055 mol Fe(NO3)3→Fe + 3NO3=>n HNO (pứ) = n N O −¿ ¿ (muối) + n NO = 3.0,055 + 0,015 = 0,18 mol => Đáp án C Sai lầm gặp: Sử dụng NO3- + 4H+ + 3e →NO + 2H2O 4.0,015 mol ← 0,015 mol =>n HNO (pứ) = n H ¿ = 0,06 mol => Đáp án A +¿  Tự luận: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dd HNO3 0,2M Thu dung dịch X 1,344 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm khí N2O N2 Tỉ khối khí Y so với H2 18 Cô cạn dung dich X muối khan Xác định khối lượng muối khan thu thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng? Hướng dẫn giải: Ta có: nAl = 12,42 27 = 0,46 mol 1,344 M 22,4 = 0,06 mol, Y = 18.2 = 36 nhh = n N : 44 O 36 n N : 28 → nN : n N = : = : O → nN = n N = 0,06 : = 0,03 mol O Quá trình nhường electron Quá trình nhận electron Al → Al +3 + 3e 2NO3- + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 0,46 (mol) → 1,38 (mol) 0,3 ← 0,24 ← 0.03 (mol) 2NO3- + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 0,36 ← 0,3 ← 0,03 (mol) Vì 0,24 + 0,3 < 1,38 nên phải có phản ứng : NO3- + 10H+ + 8e → NH4+ + 3H2O 1,05 ← 0,84 → 0,105 (mol) => Muối khan gồm: n Al (N O ) : 0,46 mol; n N H N O : 0,105 mol 3 => mmuối = 213.0,56 + 80.0,105 = 106,38 gam => n HNO (pứ)= 10.n N + 12.n N + 10.n NH O +¿ ¿ = 0,3 + 0,36 + 1,05 = 1,71 mol +¿ Hay n HNO (pứ) = ∑ H ¿(axit) = 0,3 + 0,36 + 1,05 = 1,71 mol => V HNO (cần dùng) = 1,71.0,2 = 0,342 (lít) Họ tên: Phan Thị Hồi Phương Lớp: Hóa 3A Mã SV: 17S2011055  Trắc nghiệm khách quan Bài 1: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp X Hòa tan hết X dung dịch HNO 3 dư 0,56 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62 (Trích “Đề TSĐH – CĐ – 2007 – Khối B”) Hướng dẫn giải: Fe + O 2 → hỗn hợp rắn X 3−m Theo định luật bảo tồn khối lượng có mO = 3- m (gam) → nO = 32 mol Ta có n NO = 0,025 mol Qúa trình cho e: 2 Fe0 → Fe 3++ 3e m     56 3m   56 (mol) Qúa trình nhận e : O2 +    4e → 2O -2 3−m 3−m      (mol) 32 N+5 +   3e →   NO 0,075 ← 0,025(mol) Theo định luật bảo tồn electron thì : n e cho = n e nhận 3m 3−m Nên 56 =   Đáp án A + 0,075 Suy m= 2,52 gam Bài 2: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp M gồm Fe 3O4, Fe2O3, CuO (có số mol nhau) dung dịch HNO3, thu hỗn hợp khí (gồm 0,2 mol NO2 0,4 mol NO) Số mol chất hỗn hợp M A 0,6 B 0,7 C 1,4 10 D 1,5 Vậy cần lít H2 22 lít CO Đáp án A Bài Hịa tan 25,2 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư, thu 5,04 lít hỗn hợp khí (đktc) Kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb Hướng dẫn giải: Gọi kim loại cần tìm M Các phản ứng: M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2 M2SO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + SO2 (1) (2) 5,04 Từ (1) (2) ⇒ nmuối ban đầu = nkhí = 22,4 = 0,225 mol 25,2 ⇒ M hh = 0,225 = 112 ⇒ 2M + 60 < 112 < 2M + 80 ⇒ 16 < M < 26 ⇒ M = 23 (Na) Đáp án B  Tự luận Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hoá trị n dung dịch H 2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Xác định kim loại R đó? Hướng dẫn giải: Xét mol kim loại ứng với R gam tham gia phản ứng R + n H2SO4→ R2(SO4)n + n H2 49 Cứ R gam→ R+96 n gam muối 2 R+ 96 n = 5R suy R = 12n thỏa mãn với n = 2 Vậy R = 24 (Mg) Họ tên: Phạm Thị Hương Quỳnh Lớp: Hóa 3A Mã sinh viên: 17S2011058  Trắc nghiệm khách quan Bài 1: Hòa tan hồn tồn oxit kim loại M (hóa trị không đổi) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 có nồng độ 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 11,243% Xác định kim loại M? A Mg B Fe C Al D Zn Hướng dẫn giải : Gỉa sử có mol M2Ox M2Ox + → 2M + 16x  x H2SO4 → x 98x M2(SO4)x  2M+96x 100 ⇨ mdung dịch H SO = 98x 10 = 980x (gam) mdung dịch sau phản ứng = 2M + 16x + 980x = 2M + 996x Phương trình nồng độ muối : M +96 x M +996 x = 11,243 100 50 + x H2 O (mol) (gam) { x=3 M= 9x ⇨ M =27 M kim loại Al Đáp án C Bài 2: Cho hỗn hợp A gồm CO2 SO2 có tỷ lệ 1:4 khối lượng d A CH ? 17 15 11 B A 11 D C Hướng dẫn giải: Gỉa sử mol CO2 hay 44 gam CO2 → mso = 4.44 =176 gam ⇨M A = mA nA = 44+ 176 176 +1 64 176 →d A CH = 176 = 16 11 =3 Đáp án C Bài tập tự luận Cho m gam dung dịch H2SO4 có nồng độ a% tác dụng với lượng dư hỗn hợp K Mg Sau phản ứng thấy thoát lượng H có khối lượng 0,05m (gam).Xác định giá trị a% ? Hướng dẫn giải : Gỉa sử m= 100 (gam) ⇨ mH = (gam) 2K + H2SO4 → K2SO4 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 2K + H2O → 2KOH Gọi { + H2 + H2 H SO : x(mol) H O : y (mol) 51 nH = nH SO +2 x+18 y =100 {98x +0,5 y =2,5 nH O ⇨ { x=0,16(mol) y=4,68(mol) ⇨ a = 31 91 =15,8 % Họ tên: Đinh Xuân Thiện Lớp: Hóa 3A Mã sinh viên: 17S2011103  Trắc nghiệm khách quan: Câu 1: Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí O2, O3 có ứng là: A 7,09% B 9,09% C 11,09% D.13,09% Hướng dẫn giải điện 2O 3O2 Tia lửa → Chọn mol hỗn hợp O2, O3 ta có: nO =a mol → nO =( 1−a ) mol 15 32a + 48× ( 1−a ) =33  a ¿ 16 mol O2  nO =1−  nO bịoxi hóa = 15 = mol 16 16 3 × = 16 32 mol × 100 32 Hiệu suất phản ứng là: H%=¿ 15 =¿ 9,09% + 32 16 (Đáp án B) 52 gam Hiệu suất phản Câu 2: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H 2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Kim loại R A Al B Ba C Zn D Mg Hướng dẫn giải Xét mol kim loại ứng với R (gam) tham gia phản ứng 2R + nH2SO4  R2(SO4)n + nH2 Giả sử: R (gam)  R+ 96 n gam 2 R+ 96 n =5 R  R = 12n thỏa mãn với n = Vậy: R = 24 (Mg) (Đáp án D) Tự luận: Hỗn hợp A gồm anken hidro có tỉ khối với so với H 6,4 cho A qua niken nung nóng hỗn hợp B có tỉ khối với H ( giả thuyết hiệu suất phản ứng xãy 100% ) công thức phân tử anken ? Bài giải Xét mol hỗn hợp A gồm ( a mol CnH2n (1- a) mol H2 ) Ta có: 14n×a + × (1-a) = 12,8 Hỗn hợp B có M = 16 < 14n ( với n≥ 2¿ → Tronghỗn hợp B cóH2 dư 53 H2¿ →, t CnH2n + Ban dầu amol Phản ứng amol CnH2n+2 (1-a) mol  a mol  a mol Sau phản ứng hỗn hợp B gồm (1- 2a ) mol H2 dư a mol CnH2n+2  Tổng n = – 2a Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: Ta có mA = mB mB 12,8  nB= M → ( 1−2 a )= 16  a= 0,2 mol B Thay a= 0,2 mol vào (1) ta có 14× 0,2× n+2× ( 1−0,2 ) =12,8 Suy n = anken C4H8 Họ tên: Võ Thanh Việt Lớp: Hóa 3A Mã sinh viên: 17S2011085 Bài Hòa tan hết oxit kim loại kiềm thổ vào dung dịch H 2SO4 có nồng độ 24,4% (vừa đủ), thu dung dịch muối có nồng độ 27,17% Kim loại kiềm thổ là? A Sr Hướng dẫn giải B Ca C Ba D Mg Oxit kim loại MO (x mol) PTPƯ: MO + H2SO4 → MSO4 + H2O x mol  x mol  x mol Giả sử phản ứng dùng hết 401,64 gam dung dịch H2SO4 22,4% 54 Suy ra: nH SO4 = 401,64.24,4 = 1(mol) = x (mol) 100,98 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: msau = 401,64 + 1.(M + 16) (gam) ( M + 96 ) 100 Theo ra: 27,17 = 401,64+ M +16 => M = 24 (Mg) Bài Khi oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp X gồm CH3CHO, H2O C2H5OH dư X có khối lượng phân tử trung bình 36 đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa C2H5OH xảy A 25% B 87,5% C 50% D 26% Hướng dẫn giải Giả sử ban đầu có mol C2H5OH, số mol C2H5OH phản ứng x (0 < x < 1) PTPƯ: Ban đầu: mol Phản ứng: x Còn lại: – x Theo đề ta có: →  x x 46 ( 1−x ) + 44 x+18 x = 36 1+ x →  x (mol) x (mol)  46 + 16x = 36 + 36x => 20x = 10 => x = 0,5 (mol) Vậy H% = x 100 % 0,5.100 % = = 50% 1  Tự luận: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol R, sản phẩm thu cho qua bình đựng dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng thêm p gam có t gam kết tủa Xác định công thức R Biết p = 0,71t ; t = (m + p)/1,02 Hướng dẫn giải Chon t = 100 = => = mol  p = 0,71t = 71; m = 100 1,02 – 71 = 31 55 Gọi CTTQ ancol CxHyOz CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Vì nguyên tố cacbon bảo toàn nên nC(R) = mC = 12 = 12 gam = = mol khối lượng bình tăng lên: p =  = 71 – 44 = 27 gam  = 1,5 gam Vì số mol H2O > số mol CO2 nên R ancol no mH = 1,5 = gam mO = 31 – 12 – = 16 gam => nO = mol Do ta có: x : y : z = : :  R có dạng (CH3O)n≡ CnH2n(OH)n Vì R no nên 2n = 2n + – n => n = Vậy ancol R C2H4(OH)2 Họ tên: Nguyễn Thị Như Khuê Lớp: Hóa 3A Mã sinh viên: 17S2011032  Trắc nghiệm khách quan: Câu 1: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thu hỗn hợp Y có giá trị là: A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Hướng dẫn giải: Xét mol hỗn hợp X  mX = 12,4 gam gồm a mol N2 (1  a) mol H2 56 28a + 2(1  a) = 12,4  a = 0,4 mol N2 + Ban đầu: 0,4 mol Phản ứng: 0,08  Sau phản ứng: 0,32  3H2 2NH3 (với hiệu suất 40%) 0,6 mol 0,60,4  0,16 (mol) 0,36 0,16 (mol) Tổng: nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol; Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX = mY  Đáp án C Câu 2: Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 10% B 15% C 20% D 25% Hướng dẫn giải: Xét mol hỗn hợp X, ta có: mx = = 7,2 gam Đặt  , ta có: 28a + 2(1  a) = 7,2 a = 0,2  Ban đầu: Phản ứng: Sau phản ứng:  H2 dư N2 + 3H2 2NH3 0,2 0,8 (mol) x  3x  2x (mol) (0,2  x)  (0,8  3x)  2x (mol) nY = (1  2x) mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mX = mY  57   x = 0,05 mol %=¿ Hiệu suất phản ứng tính theo N2 là: H Đáp án D  Tự luận: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO (phần lại tạp chất trơ) thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO3? Hướng dẫn giải Chọn mX = 100 gam  mCaCO =¿ 80 gam khối lượng tạp chất 20 gam Phương trình: CaCO3 Giả sử: CaO 100 gam  56 gam Phản ứng: 80 gam + CO2  44 gam 56 ×80 44 × 80 ×h  100 × hgam  gam 100 Khối lượng chất rắn lại sau nung là: m X −m CO =100−   44 × 80 ×h 100 56 ×80 45,65 44 ×80 ×h × h= ×(100− ) 100 100 100 h = 0,75  Hiệu suất phản ứng 75% Họ tên: Nguyễn Thị Thúy Loan Lớp: Hóa 3A Mã sinh viên: 17S2011037  Trắc nghiệm khách quan: 58 (hiệu suất = h) Bài 1:  Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x % tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Giá trị x là:    A 20.                       B 16.                            C 15.                            D 13 Hướng dẫn giải Giả sử khối lượng dung dịch axit axetic 100g, tác dụng vừa đủ với m(g) dung dịch NaOH 10% ⟹ nCH COOH =100 a (mol) 6000 m m nNaOH = 400 400 (mol) Phương trình : CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Từ phương trình hóa học ta có: nCH COOH nC H COOH = nNaOH = nCH COONa ⟹ 100 a a m 15.m m 15 m n 6000 = ⟹ a= ⟹ 100 = ⟹ a= CH 6000 400 100 400 100 3 COONa Theo đề ta có: Nồng độ phần trăm muối là: m 82 400 10,25 C %= = m+100 100 ⟹ m=100 ⟹ a=15 Vậy nồng độ dung dịch axit 15% Đáp án C Bài 2: Oxi hố C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH3CHO, C2H5OH dư H2O có M = 40 Hiệu suất phản ứng oxi hoá là:   A 25%.                       B 35% .                    C 45% .                     D 55% Hướng dẫn giải Chọn số mol C2H5OH ban đầu = mol 59 Phản ứng  : C2H5OH   +   CuO   a mol   CH3CHO     +    H2O     +  Cu  a mol  a mol => hỗn hợp chất lỏng sau phản ứng gồm : nCH CHO nC H nC CHO   = n H On H O  = a mol n H 5OH dư C H 5O H dư   = (1-a) mol => m hỗn hợp sau phản ứng  = (44+18).a  + 46(1-a) = 40 ( a+a +1-a) => a  = 0,25(mol)   => %H  = 0,25 100 %= 25% Đáp án A  Bài tập tự luận Hoà tan lượng oxit kim loại R vào dung dịch H2SO4 4,9% (vừa đủ ) thu dung dịch muối có nồng độ 5,87% Xác định cơng thức phân tử oxit kim loại Hướng dẫn giải : Đặt công thức tổng quát oxit R2On  ( n hoá trị R ) Chọn số mol  R2On =1 (mol) Phương trình phản ứng : R2On      +       nH2SO4    1mol     R2 (SO4)n             +          nH2O n(mol)  (mol) =>mH SO mH S O  = 98n ( gam) 4 =>m dung dịch H2SO4  = 98 n 100 98 n 100 =2000 n(gam) =2000 n( gam) 4,9 4,9 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : ⟹ m dungdịch sau phản ứng=mR O + mddH SO n 60 =  1.(2R +16n) + 2000n  =2R +2016n ( gam) n R ¿¿ Theo ta có:  Dung dịch muối thu có nồng độ 5,87% ⟹ 2.1 R +96.1 n 5,87 2.1 R+96.1 n 5,87 = = 2.1 R+2016.1 n 100 2.1 R+2016.1 n 100 ⟹ R+96 n 5,87 = R+2016 n 100 R+ 96 n 5,87 = => R = 12n R+2016 n 100 Chạy nghiệm biện luận R theo n ta đc n=2 thỏa mãn => R=24 (Mg) => Công thức oxit kim loại MgO Họ tên: Mai Thị Thu Hà Lớp: Hóa 3A Mã sinh viên: 17S2011018  Trắc nghiệm khách quan Bài 1:Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng, thu 2,24 lít khí CO (đktc) 3,24 gam H2O Hai hiđrocacbon X là: A C2H6 C3H8 Hướng dẫn giải nCO = B.CH4 C2H6 C C2H2 C3H4 2,24 3,24 =0,1 mol ¿ n H = =¿0,18 mol 22,4 18 2O  hiđrocacbon no ankan  n ankan= n H - nCO = 0,08 mol 2O 0,1  Số C trung bình = 0,08 = 1,25 61 D C2H4 C3H6  ankan CH4 C2H6 Bài Cho X hợp kim gồm (Fe, C, Fe 3C), hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a A 10,5 B.13,5 C 14,5 D 16 Hướng dẫn giải Xét 100 gam hỗn hợp X ta có mC = 3,1 gam, mFe C = a gam số gam Fe tổng cộng 96 gam 12a  mC Fe C = 100 – 96 – 3,1 = 180  a = 13,5 (Đáp án B)  Tự luận Cho A hỗn hợp gồm hiđrocacbon thể khí, B khơng khí Trộn A với B nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín dung tích khơng đổi V Nhiệt độ áp suất bình t 0C p atm Sau đốt cháy A bình có N CO2 nước với V CO : V H = : đưa bình t0C Áp suất bình sau đốt p1 có giá trị bao nhiêu? Hướng dẫn giải: y y Đốt A CxHy+ ( x + ) O2→ x CO2 + H2O Vì phản ứng có N2, CO2, H2O →các hiđrocacbon bị cháy hết O2 vừa đủ Chọn nC H = → nB = 15 mol → nO x y pứ y n N = nO = 12 mol 2 y x+ =3 y x :2 = : →x= 15 = x + = = mol ; y = 3 62 O Vì nhiệt độ thể tích khơng đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí, ta có: p 7.3+4.3+12 47 47 = = → p1 = p 1+15 48 48 p 63