khangvietbook com vn ĐT (08) 39103821 – 0903906848 397 I PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT 1 Nội dung phương pháp tự chọn lượng chất Bài tập hóa học mà lượng chất cho ở dạng tổng quát x mol, m gam, V lít[.]
khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 Chuyên đề 8: TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT Chuyên đề gồm 50 trang I PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT Nội dung phương pháp tự chọn lượng chất Bài tập hóa học mà lượng chất cho dạng tổng quát: x mol, m gam, V lít cho dạng tỉ lệ mol, tỉ lệ khối lượng, tỉ lệ thể tích gọi tập hóa học tổng quát Dạng tập có tính khái qt cao, có tác dụng tích cực đến phát triển tư giải tập hóa học học sinh Tuy nhiên, lượng chất cho dạng tổng quát nên việc tính toán phức tạp nhiều so với tập có số liệu cụ thể Vậy làm cách để giải nhanh dạng tập này? Như ta biết, tập dạng tổng quát trường hợp cụ thể Và việc giải tập có số liệu cụ thể dễ dàng so với việc giải tập tổng quát Từ sở ta suy ra: Để giải nhanh tập dạng tổng quát phương pháp hữu hiệu chuyển tập có số liệu cụ thể cách tự chọn lượng chất thích hợp, có lợi cho việc tính tốn Phương pháp giải tập hóa học cách tự chọn lượng chất thích hợp để chuyển tập tổng quát thành tập có số liệu cụ thể gọi phương pháp tự chọn lượng chất - Như kết giải tốn khơng phụ thuộc vào chất cho Trong trường hợp tốt ta tự chọn giá trị việc giải toán trở thành đơn giản Các cách áp dụng: + Cách 1: Chọn mol nguyên tử phân tử chất tham gia phản ứng + Cách 2: Chọn mol hỗn hợp chất tham gia phản ứng + Cách 3: Chọn tỷ lệ lượng chất đầu cho + Cách 4: Chọn cho thông số giá trị phù hợp để đơn giản phép tính Ưu điểm phương pháp tự chọn lượng chất a Xét hướng giải tập sau Ví dụ 1: Khi hịa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg (Đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2007) Hướng dẫn giải Dễ dàng nhận tập dạng tổng quát, đề khơng cho cụ thể lượng chất phản ứng tạo thành Cách 1: Giải tập dạng tổng quát Giả sử số mol M(OH)2 x mol Phương trình phản ứng: M(OH)2 + H 2SO4 ⎯⎯ → MSO4 + 2H O (1) x ⎯⎯ → x ⎯⎯ → x 397 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 Theo (1) giả thiết suy ra: 98x = 490x gam 20% = (M + 96)x gam m dd H2SO4 20% = m MSO4 Theo bảo toàn khối lượng, ta có: mdd MSO4 = mM(OH)2 + mdd H2SO4 = (M + 34)x + 490x = (M + 524)x gam (M + 96)x 100% = 27,21% M = 64 M lµ Cu (M + 524)x Ngồi ra, ta giải tập tổng quát số cách khác: (1) Gọi số mol H2SO4 x mol (2) Gọi số mol MSO4 x mol (3) Gọi số gam M(OH)2 m gam (4) Gọi khối lượng dung dịch axit H2SO4 m gam Cách 2: Sử dụng phương pháp tự chọn lượng chất Từ cách 1, ta nhận thấy: Số mol M(OH)2 điều quan trọng, cuối bị triệt tiêu biểu thức tính nồng độ phần trăm muối MSO4 Vậy để đơn giản cho việc tính tốn ta chọn số mol M(OH)2 mol Phương trình phản ứng: M(OH)2 + H2SO4 ⎯⎯ → MSO4 + 2H2 O (1) C%MSO4 = ⎯⎯ → Theo (1) giả thiết: ⎯⎯ → 98 = 490 gam 20% = (M + 96) gam m dd H2SO4 20% = m MSO4 Theo bảo toàn khối lượng, ta có: mdd MSO4 = mM(OH)2 + mdd H2SO4 = (M + 34) + 490 = (M + 524) gam (M + 96) 100% = 27,21% M = 64 M lµ Cu (M + 524) Ngồi ra, ta giải tập số cách tự chọn lượng chất khác: (1) Chọn khối lượng dung dịch muối 100 gam, (2) chọn khối lượng dung dịch H2SO4 100 gam, (3) chọn số mol H2SO4 mol, (4) chọn số mol MSO4 mol b Nhận xét + Với cách 1: Giải tập dạng tổng quát nên việc tính tốn phức tạp, nhiều thời gian + Với cách 2: Chuyển tập tổng quát thành tập có số liệu cụ thể phương pháp tự chọn lượng chất Vì vậy, việc tính tốn trở nên dễ dàng hơn, thời gian tính tốn rút ngắn c Kết luận Phương pháp tự chọn lượng chất giúp ta chuyển tập hóa học từ phức tạp trở thành đơn giản Sau chọn lượng chất thích hợp tập trở thành dạng bản, việc tính tốn lúc thuận lợi nhiều C%MSO4 = 398 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 Phạm vi áp dụng Phạm vi áp dụng phương pháp tự chọn lượng chất tương đối hẹp Phương pháp áp dụng cho tập hóa học dạng tổng quát, tập hóa hữu hóa vơ II PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ CÁC VÍ DỤ MINH HỌA Phương pháp giải Bước 1: Nhận dạng nhanh phương pháp giải tập: Khi gặp tập hóa học màlượng chất cho dạng tổng quát: x mol, m gam, V lít cho dạng tỉ lệ mol, tỉ lệ khối lượng, tỉ lệ thể tích ta nên sử dụng phương pháp tự chọn lượng chất Bước 2: Căn vào giả thiết để phân tích, đánh giá lượng chất tự chọn số mol hay khối lượng có lợi mặt tính tốn Bước 3: Thay lượng chất chọn để chuyển tập tổng quát thành tập cụ thể Bước 4: Vận dụng phương pháp bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo tồn điện tích để tính tốn với tập cụ thể, từ suy đáp số tốn Các ví dụ minh họa Dạng 1: Chọn lượng chất mol Ví dụ 1:Cho phản ứng: Al + HNO3 ⎯⎯ →Al(NO3 )3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol N2O : N2 : hệ số cân tối giản HNO3 là: A 138 B 148 C 168 D 76 (Trường THPT Quỳnh Lưu Nghệ An, năm 2011 – 2012) Hướng dẫn giải n N2 O = 2x mol Đặt n N2 = 3x mol Áp dụng bảo tồn electron, ta có: 3nAl = 8nN2O + 10nN2 46x 46x tù chän mol n Al(NO3 )3 = mol ⎯⎯⎯ →x = 3 Theo bảo tồn ngun tố N, ta có: nHNO3 = 3nAlNO3 )3 + 2nN2O + 2nN2 = 2.46 + 2.6 + 2.9 = 168 3n Al = 8.2x + 10.3x n Al = Ví dụ 2: Hồ tan hết x gam CuO lượng vừa đủ dung dịch HNO3 25,2%, thu dung dịch X Cô cạn 50 gam X thu y gam muối khan Giá trị y A 16,207 B 28,362 C 24,311 D 20,259 (THPT Lục Ngạn số – Bắc Giang, năm 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Chọn số mol CuO phản ứng mol Phương trình phản ứng: 399 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 CuO + 2HNO3 ⎯⎯ → Cu(NO3 )2 + H2 O ⎯⎯ → (1) ⎯⎯ → 2.63 mdd Cu(NO3 )3 = mCuO + mdd HNO3 = 80 + 25,2% = 580 Theo bảo toàn khối lượng: mCu(NO3 )3 188 C% = 100% = 32,414% dd Cu(NO3 )2 = mdd Cu(NO3 )3 580 32,414 mCu(NO3 )3 50 gam dd X = 50 = 16,207 gam 100 Ví dụ 3: Hồ tan lượng oxit kim loại R vào dung dịch H2SO4 4,9% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ 5,882% Công thức oxit kim loại là: A CuO B FeO C MgO D ZnO Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng: RO + H SO ⎯⎯ → RSO + H O (1) m MO = (16 + R) gam tù chän ⎯⎯⎯ → n RO = mol n RSO4 = n H2SO4 = mol 98 = 2000 gam 4,9% = (R + 96) gam m dd H2SO4 = m MSO4 mdd RSO4 = mdd H2SO4 + mRO = 2000 + (16 + R) = (2016 + R) gam R + 96 100 = 5,882 R = 24 RO lµ MgO R + 2016 Ví dụ 4: A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu 1,1807a gam muối X Y là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Hướng dẫn giải Đặt công thức chung hai kim loại kiềm M Chọn số mol củaM tham gia phản ứng mol n M = n MCl n MCl = mol Theo bảo toàn nguyên tố M, ta có: n M = 2n M2SO4 n M2SO4 = 0,5 mol M = 33,675 m MCl = (M + 35,5) = a a = 69,175 n M2SO4 = 0,5(2M + 96) = 1,1807a C%MSO4 = Suy ra: MNa M = 33,67 M K Vậy X, Y Na vµ K 400 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 Ví dụ 5: Cho dung dịch NaHSO3 26% phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 19,6%, thu dung dịch X Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X là: A 12,12% B 11,22% C 22,11% D 11,49% Hướng dẫn giải Chọn nNaHSO3 = 2mol Phương trình phản ứng: 2NaHSO3 + H2 SO4 ⎯⎯ → Na 2SO4 + 2SO2 + 2H2 O ⎯⎯ → ⎯⎯ → (1) ⎯⎯ → 2.104 = 800 gam 26% = 142 gam m dd NaHSO3 = Theo (1) giả thiết, ta có: m Na2SO4 m dd H2SO4 = 98 = 500 gam 19,6% Theo bảo toàn khối lượng, ta có: mdd NaHSO3 + mdd H2SO4 = mdd Na2SO4 + mSO2 142 100% = 12,12% 1172 Ví dụ 6: Muối A tạo kim loại M (hoá trị II) phi kim X (hố trị I) Hồ tan lượng A vào nước dung dịch A1 Nếu thêm AgNO3 dư vào A1 lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A1 lượng kết tủa tách 50% lượng A Công thức muối A là: A CaBr2 B CaCl2 C BaBr2 D BaCl2 Hướng dẫn giải n AgX = 2n MX2 = mol Chọn nMX2 = mol Bảo toàn nguyên tố X, M giả thiết: n MCO3 = n MX = mol 2(108 + X) = 188%.(M + 2X) 1,88M + 1,76X = 216 M = 40 (M + 60) = 50%(M + 2X) 0,5M − X = −60 X = 80 mdd Na2SO4 = 800 + 500 − 2.64 = 1172 gam C%dd Na2SO4 = Vậy M X canxi (Ca) và brom (Br), công thức muối CaBr2 Ví dụ 7: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R A Al B Ba C Zn D Mg (THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2012 – 2013) Hướng dẫn giải Chọn số mol củaR tham gia phản ứng mol Áp dụng bảo tồn ngun tố R, ta có: 2nR2 (SO4 )n = nR = mol nR2 (SO4 )n = 0,5 mol 401 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 Theo giả thiết: mR2 (SO4 )n = 5mR 0,5(2R + 96n) = 5R biÖn luËn R = 12n ⎯⎯⎯⎯ → n = R = 24 g / mol R lµ Mg Ví dụ 8: Hồ tan x gam kim loại M y gam dung dịch HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu dung dịch A có nồng độ 11,96% Kim loại M là: A Cu B Fe C Mg D Mn Hướng dẫn giải Giả sử số mol kim loại M (có hoá trị n) phản ứng mol Phương trình phản ứng: n M + nHCl ⎯⎯ → MCl n + H2 (1) mol : ⎯⎯ →n ⎯⎯ → ⎯⎯ → 0,5n gam : M ⎯⎯ → 36,5n ⎯⎯ → (M + 35,5n) ⎯⎯ →n 36,5n tõ (1) ⎯⎯⎯ → m HCl = 36,5n gam m dd HCl = = 500n gam 7,3% Theo bảo tồn khối lượng, ta có: mM + mdd HCl = mdd MCln + mH2 mdd MCln = M + 500n − n = (M + 499n) gam C%MCln = M + 35,5n 100 = 11,96 M + 499n biÖn luËn M = 27,5n ⎯⎯⎯⎯ →n = M = 55 M lµ Mn Ví dụ 9: Hoà tan a gam M2(CO3)n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 15,09% Cơng thức muối cacbonat là: A CuCO3 B FeCO3 C SrCO3 D K2CO3 Hướng dẫn giải Chọn nM2 (CO3 )n = mol mM2 (CO3 )n = (2M + 60n) gam Phương trình phản ứng: M (CO3 )n + nH 2SO4 ⎯⎯ → M (SO4 )n + nCO2 + nH O (1) n M2 (SO4 )n = mol m M2 (SO4 )n = (2M + 96n) gam tõ (1) ⎯⎯⎯ → n H2SO4 = n mol m H2SO4 = 98n gam m dd H2SO4 10% = n CO2 = n mol m CO2 = 44n gam Theo bảo toàn khối lượng, suy ra: mdd M2 (SO4 )n = mdd H2SO4 + mdd H2SO4 − mCO2 mdd M2 (SO4 )n = 980n + 2M + 60n − 44n = (2M + 996n) gam 402 98n = 980n gam 10% khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 C%dd M2 (SO4 )n = 2M + 96n M 100 = 15,09 = 32 2M + 996n n biÖn luËn ⎯⎯⎯⎯ → n = M = 64 g / mol M (CO3 )n lµ CuCO3 Ví dụ 10: Hịa tan hết lượng hiđroxit kim loại M(OH)n lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu dung dịch A, cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO3 20% thu dung dịch muối B có nồng độ 8,958% Công thức M(OH)n là: A Ca(OH)2 B KOH C NaOH D Mg(OH)2 (THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2009 – 2010) Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng: M(OH)n + nHCl ⎯⎯ → MCl n + nH2 O MCl n + nAgNO3 ⎯⎯ → nAgCl + M(NO3 )n Đặt nM(OH)n = mol BT nhãm OH ⎯⎯⎯⎯⎯ → nOH− = n mol BT M ⎯⎯⎯ nM(NO3 )n tạo thành = mol nHCl phản ứng = nAgNO3 phảnứng = nAgCl tạo thành = n (mol) Theo bảo tồn khối lượng, ta có: mM(OH)n + mdd HCl + mdd AgNO3 = mdd M(NO3 )n + mAgCl 36,5n 170n + − 143,5n = (M + 1088,5n) gam 10% 20% M + 62n M = 100 = 8,958 = 39 M + 1088,5n n m dd M(NO3 )n = M + 17n + C%dd M(NO3 )n biÖn luËn ⎯⎯⎯⎯ → n = M = 39 g / mol M(OH)n lµ KOH Ví dụ 11: Cho dung dịch NaOH 20,00% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl2 10,00% Đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hồn toàn Nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng (coi nước bay không đáng kể): A 7,5% B 7,45% C 8,5% D 8,45% Hướng dẫn giải Bản chất phản ứng: 2NaOH + FeCl ⎯⎯ → Fe(OH)2 + 2NaCl (1) 2Fe(OH)2 + O2 + H2 O ⎯⎯ → 2Fe(OH)3 (2) BT Fe n Fe(OH)2 tạo thành = mol tù chän ⎯⎯⎯→ n NaOH pøng = mol n FeCl2 pøng = mol BT Cl n NaCl tạo thành = mol Khi đun nóng, xảy phản ứng oxi hóa Fe(OH)2 thành Fe(OH)3 Áp dụng bảo tồn electron, ta có: 403 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 4nO2 ph¶n øng = nFe(OH)2 = mol nO2 ph¶n øng = 0,25 mol Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd NaCl = mdd NaOH + mdd FeCl2 + mO2 − mFe(OH)3 2.40 127 + + 0,25.32 − 107 = 1571 gam 20% 10% 2.58,5 C%dd NaCl = 100% = 7,45% 1571 Ví dụ 12: Cho hỗn hợp gồm NaBr NaI hoà tan hoàn toàn vào nước dung dịch A Cho vào dung dịch A lượng brom vừa đủ thu muối X có khối lượng nhỏ khối lượng muối ban đầu a gam Hoà tan X vào nước thu dung dịch B Sục khí clo vừa đủ vào dung dịch B thu muối Y có khối lượng nhỏ khối lượng muối X 2a gam Phần trăm theo khối lượng NaBr NaI hỗn hợp muối ban đầu (coi Clo, Brom, Iot không tác dụng với H2O): A 50%, 50% B 65%, 45% C 43,31%, 56,69%% D 56,69%, 43,31% Hướng dẫn giải tù chän chän ⎯⎯⎯→n(NaBr, NaI) ban ®Çu = mol ⎯⎯⎯ →nNaBr = x mol nNaI = (1 − x) mol m dd NaCl = Trong phản ứng dung dịch A với Br2 vừa đủ, khối lượng muối X thu giảm so với khối lượng muối ban đầu ion I − thay ion Br − Suy ra: mgi¶m = 127(1 − x) − 80(1 − x) = 47(1 − x) = a Muối X cũn NaBr: nNaBr X = nNaBr ban đầu + nNaBr tạo thành = x + (1 x) = mol Trong phản ứng muối X với Cl2, khối lượng muối Y thu giảm so với khối lượng muối X ion Br − thay ion Cl − Suy ra: mgi¶m = 80 − 35,5 = 44,5 = 2a a = 22,25 gam 47(1 − x) = 22,25 x = 0,5266 mol Vậy phần trăm khối lượng muối NaBr, NaI hỗn hợp ban đầu là: 0,5266.103 %m NaBr = 100% = 43,31% %m NaI = 56,69% 0,5266.103 + 0,4734.150 Ví dụ 13: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2010) Hướng dẫn giải Bản chất phản ứng: N2 + 3H2 t o , p, xt 2NH3 ⎯⎯⎯→nX = mol ⎯⎯⎯ →nN2 = x mol nH2 = (1 − x) mol tù chän chän 404 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 Theo giả thiết: M X = 1,8.4 = 7,2 28x + 2(1 − x) = 7,2 x = 0,2 n H2 n N2 = − 0,2 = 0,2 Suy ra: H2 dư, hiệu suất phản ứng tính theo N2 Giả sử NH3 sinh phản ứng a mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố H 2n H2 ph¶n øng = 3n NH3 = 3a n H ph¶n øng = 1,5a N, ta có: 2n N2 ph¶n øng = n NH3 = a n N2 ph¶n øng = 0,5a nkhÝ gi¶m = nH2 ph¶n øng + nN2 ph¶n øng − nNH3 = 1,5a + 0,5a − a = a mol Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có: mX = mY nX MX = nY MY nX MX 1.7,2 = 0,9 mol − a = 0,9 a = 0,1 mol 2.4 MY n N ph¶n øng 0,5.0,1 100% = 100% = 25% Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 H = n N2 ban đầu 0,2 nY = = Vớ d 14: Khi crackinh V lít butan thu hỗn hợp X gồm anken ankan Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 21,75 Hiệu suất phản ứng crackinh butan A 50,33% B 66,67% C 33,33% D 46,67% (Đề thi HSG tỉnh Thái Bình, năm 2009 – 2010) Hướng dẫn giải Chọn số mol C4H10 ban đầu mol Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có: 58 m X = m C H10 n X M X = 58 n X = = 1,3333 mol 21,75.2 nC4H10 phản ứng = nkhí tăng = 1,3333 = 0,3333 mol Hcrackinh = 33,33% Ví dụ 15: Crackinh ankan A thu hỗn hợp sản phẩm B gồm hiđrocacbon có khối lượng mol trung bình 36,25 g / mol, hiệu suất phản ứng 60% Công thức phân tử A là: A C4H10 B C5H12 C C3H8 D C2H6 Hướng dẫn giải Chọn số mol ankan mol số mol ankan phản ứng 0,6 mol, suy sau phản ứng số mol khí tăng 0,6 mol Tổng số mol hỗn hợp B 1,6 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có: n MB 1,6.36,25 m A = mB n A M A = n B MB M A = B = = 58 A lµ C H10 nA Ví dụ 16: Hỗn hợp X gồm C3H4 H2 Cho X qua ống đựng bột Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với H2 21,5 Tỉ khối X so với H2 là: 405 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 A 10,4 B 9,2 C 7,2 D 8,6 (THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2010 – 2011) Hướng dẫn giải Đặt công thức chung ba hiđrocacbon Y C3H4+2k t o , Ni Phương trình phản ứng: C3H4 + kH2 ⎯⎯⎯ →C3H4+2k Theo giả thiết, ta có: MC3H4+2k = 40 + 2k = 43 k = 1,5 n C H = mol tù chän ⎯⎯⎯ → n C3H4+2 k = mol n H2 = 1,5 mol m m 43 17,2 MX = X = Y = = 17,2 d X = = 8,6 H2 nX n X 2,5 Ví dụ 17: Oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH3CHO, C2H5OH dư H2O có M = 40 ®vC Hiệu suất phản ứng oxi hóa là: A 25% B 15% C 45% D 55% Hướng dẫn giải Đặt nC2H5OH ban đầu = mol; nC2H5OH phản ứng = x mol Bản chất phản ứng: to C H5OH + CuO ⎯⎯ → CH3CHO + H O + Cu x ⎯⎯ → x (1) ⎯⎯ → x ⎯⎯ → x ⎯⎯ →x Sau phản ứng: n(CH3CHO, H2O, C2H5OH dư) = nC2H5OH ban đầu nC2H5OH phản ứng + nCH3CHO + nH2O = (1 + x) mol m(CH3CHO, H2O, C2H5OH dư) = mC2H5OH ban đầu + mO phản ứng = (46 + 16x) gam 46 + 16x = 40 x = 0,25 Hoxi hãa C2 H5OH = 25% 1+ x Ví dụ 18: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9oC, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có cơng thức phân tử là: A C2H4O2 B CH2O2 C C4H8O2 D C3H6O2 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2007) Hướng dẫn giải Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol A mol từ giả thiết phương trình phản ứng ta thấy số mol O2 đem phản ứng (3n – 2) Phương trình phản ứng: M(CH3CHO, H2O, C H5OH d) = 406 ... tập hóa hữu hóa vơ II PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ CÁC VÍ DỤ MINH HỌA Phương pháp giải Bước 1: Nhận dạng nhanh phương pháp giải tập: Khi gặp tập hóa học màlượng chất cho dạng tổng quát: x mol, m gam, V... + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol N2O : N2 : hệ số cân tối giản HNO3 là: A 138 B 148 C 168 D 76 (Trường THPT Quỳnh Lưu Nghệ An, năm 2011 – 2012) Hướng dẫn giải n N2 O = 2x mol Đặt n N2 = 3x mol Áp dụng... dung dịch X Cô cạn 50 gam X thu y gam muối khan Giá trị y A 16,207 B 28,362 C 24,311 D 20,259 (THPT Lục Ngạn số – Bắc Giang, năm 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Chọn số mol CuO phản ứng mol Phương