khangvietbook com vn ĐT (08) 39103821 – 0903906848 231 I PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH 1 Nội dung phương pháp trung bình Đối với hỗn hợp nhiều chất khác nhau, sử dụng các đại lượng trung bình như M, C, H, O[.]
khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 Chuyên đề 5: GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH Chuyên đề gồm 61 trang I PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Nội dung phương pháp trung bình Đối với hỗn hợp nhiều chất khác nhau, sử dụng đại lượng trung bình M, C, H, O, CHO, COOH, có ý nghĩa quan trọng Khi biết giá trị đại lượng này, ta tìm thành phần chất hỗn hợp tính tốn lượng chất phản ứng (lượng chất tham gia phản ứng lượng chất tạo thành) Ở đây, M, C, H, O, CHO, COOH, khối lượng mol trung bình, số nguyên tử C, H, O trung bình, số nhóm chức anđehit, axit trung bình số liên kết trung bình chất hỗn hợp Phương pháp trung bình phương pháp sử dụng tính chất giá trị đại lượng trung bình để giải tập hóa học Cơng thức tính đại lượng trung bình: M n + M n + m hỗn hợp M= 1 = n1 + n + n hỗn hợp C= n C O2 C1n1 + C n + n C hỗn hợp = = n1 + n + n hỗn hợp n hỗn hỵp H= H1n1 + H n + n H hỗn hợp 2n H2 O = = n1 + n + n hỗn hợp n hỗn hợp O= O1n1 + O2 n + n O hỗn hợp = n1 + n + n hỗn hợp CHO = n Ag CHO1n1 + CHO2 n + n CHO hỗn hỵp = = (*) n1 + n + n hỗn hợp 2n hỗn hợp COOH = = COOH1n1 + COOH n + n COOH hỗn hợp = n1 + n + n hỗn hợp 1n1 + n + n H2 ph¶n øng n Br2 ph¶n øng = = n1 + n + n hỗn hợp n hỗn hỵp Theo bảo tồn electron: 2n − CHO = n Ag n − CHO = n Ag Do ta có (*) Trong M1, M2 khối lượng mol chất hỗn hợp, C1, C2, H1, H2 số nguyên tử C, số nguyên tử H chất hỗn hợp, CHO1, CHO2, COOH1, 231 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 COOH2 số nhóm chức CHO, COOH chất hỗn hợp, 1 , 2 số liên kết chất hỗn hợp, n1, n2 số mol chất hỗn hợp Trong cơng thức trên, ta thay số mol chất phần trăm số mol, phần trăm thể tích thể tích chất Các đại lượng trung bình khác tính tương tự M M M max Tính chất đại lượng trung bình: C C C max H H H max ▪ Nếu hỗn hợp có hai chất, đó: n chÊt = n chÊt M = n chÊt = n chÊt C = n chÊt = n chÊt H = ▪ M chÊt + M chÊt 2 C chÊt + C chÊt 2 H chÊt + H chÊt 2 Nếu hỗn hợp có hai chất, đó: MchÊt = M hc MchÊt = M MchÊt = M chÊt C chÊt = C hc C chÊt = C C chÊt = C chÊt HchÊt = H hc HchÊt = H HchÊt = HchÊt Tổng quát: Gọi X đại lượng trung bình đại lượng X1, X2, X3 hỗn hợp thì: Xmin X Xmax + + Điều kiện áp dụng: Hỗn hợp chất loại hay dãy đồng đẳng Các phản ứng phải loại hiệu suất Khối lượng mol trung bỡnh (M) M= mhỗn hợp nhỗn hợp = M1.n1 + M2 n2 + + Mi ni n1 + n2 + + ni (1) m hỗn hợp tổng khối lượng hỗn hợp Trong n hỗn hợp tổng số mol hỗn hợp M i khối lượng mol chất thứ i hỗn hợp n i số mol chất thứ i hỗn hợp - i vi hn hp khớ hoc hi thể tích tỉ lệ với số mol số mol điều kiện nhiệt độ áp suất, nên (1) trở thành: 232 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 M khÝ = M1 V1 + M V2 + + M i Vi V1 + V2 + + Vi (2) Trong : Vi thể tích tương ứng với khí i hỗn hợp - Nếu gọi x1 ,x , x i thành phần phần trăm (%) số mol thể tích (với chất khí) chất tương ứng hỗn hợp Từ (1) (2) ta có : n n n V V V M = M1 + M + + M i i = M1 + M + + M i i n n n V V V M = M1.x1 + M x + + M i xi (Với quy ước xi lấy theo giá trị số thập phân xi = ) - Nếu hỗn hợp có chất, nhiều tập, gọi a số mol chất thứ mol hỗn hợp, suy (1 – a ) số mol chất thứ hai (chất lại): M = M1a + M (1 − a) - Một số tính chất M M M1 M2 + Mmin < M < Mmax + M= + M1 = M2 M = M1 = M2 n, x, V + + M đơn chất M hợp chất n = n2 (V1 = V2 ) M1 + M2 x1 = x2 = 50% Sử dụng sơ đồ đường chéo M2 − M n1 (V1 ) M1 M M − M1 n (V2 ) M + n1V1 M − M = n V2 M − M1 Tỉ khối A so với B (d A ) tỉ số khối lượng thể tích khí A so với B khối lượng thể tích khí B điều kiện nhiệt độ áp suất, tỉ số hai khối lượng mol M m nÕu n A = nB d A = A ⎯⎯⎯⎯→ dA = A B B MB mB Nếu A B chất lỏng công thức tỉ khối xác định dạng (cho bay hoàn toàn chất lỏng) 233 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 Với hỗn hợp khí, khối lượng mol trở thành khối lượng mol trung bình (M) = d hỗn hợp X hỗn hợp Y MX M X = M Y d hỗn hợp X hỗn hợp Y MY Nguyờn t trung bình nguyên tố (A) - Vì hầu hết nguyên tố hóa học tự nhiên có nhiều đồng vị, nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình đồng vị, tính theo cơng thức : A x + A2 x2 + + Ai xi A= 1 (2) 100 A i khối lượng đồng vị thứ i hỗn hợp Trong : xi % số nguyên tử đồng vị thứ i ( x i = 100 ) So sánh số oxi hóa trung bình (a) a1 lµ chØ sè oxi hãa tăng chất A a1 a = a số oxi hóa tăng chất B a1 n1 + a n2 Trong ®ã a ⎯⎯⎯⎯ → n1 lµ sè mol cđa chÊt A n1 + n2 n lµ sè mol cđa chÊt B Với hợp chất hữu - Các đại lượng trung bỡnh thng gp : n số nguyên tử (cacbon, hiđro, oxi ) trung bình x số nhóm chức trung bình a số liên kết trung bình R số gốc hiđrocacbon trung bình _ Nguyờn tử cacbon n , khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp M a.x + b.x' ⎯⎯ →n= a+b ChÊt A : C x H y Oz : a §Ỉt ⎯⎯→ (mol) ⎯⎯ → m + mB ChÊt B : C x ' H y' Oz ' : b ⎯⎯ →M= A nA + nB - _ - Nguyên tử H trung bình y : ChÊt A : C x H y O z : a a.y + b.y' Đặt (mol) n = a+b ChÊt B : C x ' H y' Oz ' : b n Br - Số liên kết π trung bình k : k = nX 234 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 - Gốc hiđcacbon trung bình: RCOOH R'COOH : R = a.R + b.R' a+b M A + MB Ưu điểm phương pháp trung bình a Xét hướng giải tập sau Ví dụ: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, cơng thức phân tử M N là: A 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 B 0,1mol C3H6 0,2 mol C3H4 C 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4 Lưu ý: Nếu ta có n A = nB M = (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2009) Hướng dẫn giải Cách 1: Sử dụng phương pháp tìm khoảng giới hạn số nguyên tử C Đặt công thức M N CnH2n (x mol) CnH2n – (y mol) 6,72 = 0,3 x + y = Theo giả thiết, ta có: 22.4 14nx + (14n − 2)y = 12,4 x + y = 0,3 x + y = 0,3 4,2n = 2y + 12,4 14n(x + y) − 2y = 12,4 14n.0,3 − 2y = 12,4 0 y 0,3 N lµ C H y = 0,1 2,95 n 3,095 n = vµ x = 0,2 M lµ C H6 Suy D đáp án đúng: 0,2 mol C3H6 vµ 0,1 mol C3H4 Cách 2: Sử dụng phương pháp trung bình Vì M, N có số ngun tử C, nên đặt cơng thức trung bình chúng Cx Hy 6,72 n C x H y = 22,4 = 0,3 Theo giả thiết, ta có: m C H = 12,4 x y 12,4 = 41,33 M lµ C H6 (M = 42) M C x H y = x = 0,3 vµ y = 5,33 N lµ C H (M = 40) 12x + y = 41,33 6+4 Giả sử hai chất có số mol số H = = 5, thực tế H = 5,33 5, chứng tỏ C3H6 phải có số mol nhiều Suy D đáp án đúng: 0,2 mol C3H6 vµ 0,1 mol C3H4 235 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 b Nhận xét + Với cách 1: Để giải toán, ta phải giải hệ phương trình, lại có ẩn số Về mặt lý thuyết hệ giải được, dẫn đến bế tắc Trên thực tế, hệ giải ẩn số có điều kiện riêng (0 < x, y < 0,3, n số nguyên dương), học sinh khai thác điều kiện Để giải hệ trên, đòi hỏi học sinh phải có kĩ biến đổi tốn học tốt nhiều thời gian + Với cách 2: Dễ dàng tính giá trị khối lượng mol trung bình hai chất, từ suy cơng thức chúng Tính số nguyên tử H trung bình hai chất dựa vào tính chất giá trị trung bình để suy số mol C3H6 phải nhiều số mol C3H4 Từ dựa vào phương án để suy số mol chất Rõ ràng cách nhanh chóng nhẹ nhàng việc tính tốn nhiều so với cách c Kết luận Đối với toán liên quan đến hỗn hợp chất phương pháp trung bình lựa chọn tối ưu, giúp cho việc tính tốn trở lên đơn giản hơn, nhanh chóng so với phương pháp thông thường Phạm vi áp dụng Phương pháp trung bình giải nhiều dạng tập liên quan đến hỗn hợp chất hóa vơ hóa hữu Một số dạng tập thường sử dụng phương pháp trung bình: + Tìm hai kim loại (ở dạng đơn chất hay hợp chất muối, oxit ) hai halogen (trong muối halogenua) thuộc nhóm thuộc hai chu kỳ không + Tìm cơng thức hỗn hợp hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng, khơng + Tìm cơng thức hợp chất hữu hỗn hợp thuộc dãy đồng đẳng khác + Tính lượng chất tạo thành phản ứng hỗn hợp chất hữu II PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ CÁC VÍ DỤ MINH HỌA Phương pháp trung bình thường dùng để giải tập tìm chất hỗn hợp tính toán lượng chất phản ứng PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bước 1: Lập sơ đồ phản ứng biểu diễn trình chuyển hóa chất, để thấy rõ chất hóa học tốn Bước 2: Nhận dạng nhanh phương pháp giải tập: Khi gặp dạng tập tìm chất hỗn hợp ta nên sử dụng phương pháp trung bình Bước 3: Dựa vào yêu cầu đề để đánh giá, lựa chọn nên sử dụng giá trị trung bình hỗn hợp tối ưu nhất, cần sử dụng giá trị trung bình hay phải sử dụng nhiều giá trị trung bình Bước 4: Dựa vào giả thiết bảo tồn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố để tìm giá trị trung bình, kết hợp với tính chất giá trị trung bình để trả lời câu hỏi mà đề yêu cầu Các ví dụ minh họa Tính lượng chất phản ứng 236 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 a Sử dụng giá trị trung bình Với số tập chứa hỗn hợp chất, ta cần khai thác giá trị trung bình tìm kết Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) Hướng dẫn giải Nhận thấy: M N2 + M N2 O 5,376 trung b×nh M(N2 , N2O) = = 18.2 = 36 ⎯⎯⎯⎯ → n N2 = n N2 O = = 0,12 mol céng 22,4.2 Theo bảo toàn nguyên tố Al, ta có: m n Al(NO3 )3 = n Al = = 0,037m m Al(NO3 )3 = 213.0,037m = 7,888m 8m 27 Suy phản ứng tạo muối NH4NO3 m NH4 NO3 = 8m − 7,888m = 0,112m gam n NH4 NO3 = 0,112m = 0,0014m (mol) 80 Áp dụng bảo toàn electron, ta có: 3nAl = 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 3.0,037m = 8.0,12 + 10.0,12 + 8.0,0014m m = 21,6 gam Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2009) Hướng dẫn giải Thay hai khí N2 N2O thành N2Ox Ta có: 14.2 + 16x = 18.2 = 36 x = 0,5 Với x = 0,5 số oxi hóa N2Ox 0,5 Như số oxi hóa N HNO3 giảm từ +5 +0,5 Giả sử phản ứng tạo muối NH4NO3, ta có: 12,42 3n Al = 9n N2Ox + 8n NH4 NO3 = 9.0,06 + 8n NH4 NO3 n NH4NO3 = 0,105 mol 27 mmuèi = mAl(NO3 )3 + mNH4 NO3 = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 19,53% B 15,25% C 10,52% D 12,80% 237 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 (Đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2009) Hướng dẫn giải Hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Suy Y có NO cịn lại hai khí N2 (M = 28) N2O (M = 44) NO (M = 30 g / mol) 5,18 Vì MY = = 37 g / mol M NO M Y M N2O Y gåm 0,14 N2 O (M = 44 g / mol) Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, khơng có khí mùi khai chứng tỏ phản ứng Al, Mg với HNO3 không tạo NH4NO3 MNO + MN2O 3,136 = 37 nNO = nN2O = = 0,14 mol Nhận thấy: MY = 22,4.2 Theo giả thiết bảo tồn electron, ta có: 27n Al + 24n Mg = 8,862 27n Al + 24n Mg = 8,862 3n Al + 2n Mg = 0,21 + 0,56 3n Al + 2n Mg = 3n NO + 8n N2O 0,042.27 n Al = 0,042 mol %m Al = 100% = 12,8% 8,862 n Mg = 0,322 mol Ví dụ 4: Hỗn hợp khí X gồm C2H6, C3H6 C4H6 Tỉ khối X so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X oxi dư cho toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 7,88 C 13,79 D 5,91 (Đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Đặt cơng thức trung bình hỗn hợp X C x H6 Theo giả thiết bảo toàn nguyên tố C, ta có: 12x + = 24.2 = 48 x = 3,5 n CO2 = 3,5.0,02 = 0,07 mol 0,96 n C H6 = 0,02 mol = 0,02 n C x H6 = x 48 Khi cho 0,07 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,05 mol Ba(OH)2 tạo muối BaCO3 Ba(HCO3)2 Ta có: nBaCO3 = 2nBa(OH)2 − nCO2 nBaCO3 = 2.0,05 − 0,07 nBaCO3 = 0,03 mol mBaCO3 = 0,03.197 = 5,91 gam Ví dụ 5: Crackinh 4,48 lít butan (đktc) thu hỗn hợp X gồm chất H2, CH4, C2H6,C2H4, C3H6,C4H8 Dẫn hết hỗn hợp X vào bình dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 8,4 gam bay khỏi bình brom hỗn hợp khí Y Thể tích oxi (đktc) cần đốt hết hỗn hợp Y là: A 5,6 lít B 8,96 lít C 4,48 lít D 6,72 lít (Thi thử Đại học – THPT chuyên Quang Trung – Bình Phước) Hướng dẫn giải 238 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 Trong phản ứng crackinh butan, ta có: n(H2 , CH4 , C2H6 ) = n(C4H8 , C3H6 , C2H4 ) = nC4H10 ban đầu = 0,2 mol Khi cho X vo bỡnh dung dịch Br2, có anken phản ứng Suy ra: 8,4 m (C H8 , C3H6 , C H4 ) = m bình Br2 tăng = 8,4 gam M (C H8 , C3H6 , C H4 ) = = 42 g / mol 0,2 Suy cơng thức trung bình hỗn hợp (C2H4 , C3H6 , C4H8) C3H6, cơng thức trung bình hỗn hợp (H2, CH4, C2H6) CH4 Đốt cháy hỗn hợp Y đốt cháy CH4: t CH + 2O2 ⎯⎯ → CO2 + 2H O o 0,2 ⎯⎯ → 0,4 VO2 = 0,4.22,4 = 8,96 lÝt Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm hai ankin đồng đẳng liên tiếp 1,72 gam hỗn hợp X làm màu vừa đủ 16 gam Br2 CCl4 (sản phẩm cộng dẫn xuất tetrabrom) Nếu cho 1,72 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3trong amoniac thu đuợc m gam chất rắn khơng tan có màu vàng nhạt Giá trị m A 10,14 B 9,21 C 7,63 D 7,07 (THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2012 – 2013) Hướng dẫn giải Đặt công thức phân tử trung bình hai ankin X Cn H2n−2 (k = 2) Ta có: k.nC H n 2n−2 = nBr2 = 0,1 mol 2nC H n 2n−2 = 0,1 mol nC H n 2n−2 = 0,05 mol C H 1,72 = 34,4 g / mol n = 2,6 hai ankin 2 C 3H4 0,05 Chất rắn thu phản ứng X với dung dịch AgNO3/NH3 C2Ag2 (CAg CAg) C3H3Ag (CAg C − CH3 ) 14n − = n C H + n C3H4 = 0,05 n C H = 0,02 n C Ag = 0,02 mol 2 2 Ta có: 2 26n C H2 + 40n C3H4 = 1,72 n C3H4 = 0,03 n C3H3Ag = 0,03 mol mchÊt r¾n = mC2 Ag2 + mC3H3Ag = 0,02.240 + 0,03.147 = 9,21 gam Ví dụ 7: Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m là: A 10,5 B 17,8 C 8,8 D 24,8 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2009) Hướng dẫn giải Đặt công thức phân tử trung bình hai anđehit C n H2n O Trong phản ứng cộng H2, ta có: nC H O = n H2 = n 2n Phản ứng đốt cháy: 239 (m + 1) − m = 0,5 mol khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 3n − to O2 ⎯⎯ → nCO2 + nH2 O 0,5 ⎯⎯ → 0,25(3n − 1) = 0,8 C n H2n O + (1) Theo (1) giả thiết, suy ra: n = 1,4 mC H O = 0,5.(14.1,4 + 16) = 17,8 gam n 2n Ví dụ 8: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol : 1), hỗn hợp Y gồm CH3OH C2H5OH (tỉ lệ mol : 2) Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y có xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng Khối lượng este thu (biết hiệu suất phản ứng este 75%): A 11,4345 gam B 10,89 gam C 14,52 gam D 11,616 gam (Thi thử THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2012 – 2013) 46 + 60 11,13 MX = = 53 g / mol n X = = 0,21 mol 53 Theo giả thiết, ta có: 32.3 + 46.2 7,52 MY = = 37,6 g / mol n Y = = 0,2 mol 37,6 Vậy hiệu suất phản ứng este hóa tính theo ancol H 75 Ta có: meste = nancol (M X + M Y − M H2O ) = 0,2 (53 + 37,6 − 18) = 10,89 gam 100 100 Ví dụ 9: Cho hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng tác dụng hết với dung dịch NaOH Lượng muối sinh cho phản ứng với vôi xút tới hồn tồn, thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 3,3 Hai axit có phần trăm số mol là: A 30% 70% B 20% 80% C 25% 75% D 50% 50% (Thi thử THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2012 – 2013) Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng: NaOH NaOH, CaO, t o C n H2n +1COOH ⎯⎯⎯ → C n H2n +1COONa ⎯⎯⎯⎯⎯ → C n H2n +2 (1) Theo (1) giả thiết, ta có: MC H = 3,3.4 = 13,2 14n + = 13,2 n = 0,8 n n +2 Suy ra: Hai axit cacboxylic HCOOH CH3COOH Gọi x (100 – x) phần trăm số mol hai axit, ta có: 0x + (100 − x) n= = 0,8 x = 20 %n HCOOH = 20% vµ %n CH3COOH = 80% 100 Ví dụ 10: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là: A 5,85 B 3,39 C 6,6 D 7,3 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2011) Hướng dẫn giải 240 ... chất hữu - Các đại lượng trung bình thường gp : n số nguyên tử (cacbon, hiđro, oxi ) trung bình x số nhóm chức trung bình a số liên kết trung bình R số gốc hiđrocacbon trung bình _ Nguyờn t cacbon... tốt nhiều thời gian + Với cách 2: Dễ dàng tính giá trị khối lượng mol trung bình hai chất, từ suy cơng thức chúng Tính số ngun tử H trung bình hai chất dựa vào tính chất giá trị trung bình để... liên kết π trung bình k : k = nX 234 khangvietbook.com.vn ĐT: (08) 39103821 – 0903906848 - Gốc hiđcacbon trung bình: RCOOH R''COOH : R = a.R + b.R'' a+b M A + MB Ưu điểm phương pháp trung bình