Giải nhanh bài tập hóa học THPT bằng phương pháp bảo toàn electron.

Hóa học là một môn khoa học tự nhiên, đòi hỏi cao sự logic, nhanh nhạy trong tư duy của học sinh. Một số phương pháp thường dùng giải các bài tập như: phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp bảo toàn điện tích, phương pháp tăng giảm khối lượng, phương pháp bảo toàn electron, phương pháp sử dụng các đại lượng trung bình, phương pháp biện luận...

LỜI MỞ ĐẦU Hóa học mơn khoa học tự nhiên, đòi hỏi cao logic, nhanh nhạy tư học sinh Một số phương pháp thường dùng giải tập như: phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp bảo tồn điện tích, phương pháp tăng giảm khối lượng, phương pháp bảo toàn electron, phương pháp sử dụng đại lượng trung bình, phương pháp biện luận Việc nắm vững lý thuyết vận dụng phương pháp cách sáng tạo, khoa học vào giải tập hóa học yêu cầu nghiêm túc thách thức lớn đại đa số em học sinh Để Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn electron Việc hệ thống hố ,và phân loại dạng tốn giải nhanh phương pháp bảo toàn electron, giúp em giải nhanh tập hướng đến mục đích hình thành tư giải nhanh dạng tập trắc nghiệm khách quan thường gặp liên quan tới phản ứng oxy hóa khử Từ hình thành cho em kĩ giải nhanh toán để đạt kết tốt Nội dung gồm Giới thiệu khái niệm phản ứng oxy hóa khử, định luật bảo tồn electron, cách cân phương trình phản ứng oxy hóa khử theo phương pháp thăng điện tử phương pháp ion electron Các dạng tập Sau số kinh nghiệm việc giải vấn đề tập OXH-K xảy qua nhiều giai đoạn cần em xác định chất OXH ,chất Khử số e nhường ,số e nhận chất phản ứng Sau số kinh nghiệm hy vọng trở thành tài liệu tham khảo hữu ích cho em học sinh bậc THPT, giúp em chuẩn bị tốt cho kỳ thi tốt nghiệp, tuyển sinh đại học Mặc dù cố gắng, chắn không tránh khỏi sai sót mong ý kiến đóng góp đồng nghiệp Chân thành cảm ơn! Giao thuỷ , ngày 22 tháng 05 năm 2011 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron MỤC LỤC Lý văn Huỳnh Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron CHƯƠNG I Nội dung định luật CÁC DẠNG TOÁN CƠ BẢN  Nguyên tắc phương pháp sau: có nhiều chất oxy hóa, chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số electron chất khử cho phải tổng số electron mà chất oxy hóa nhận Ta cần nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxy hóa chất khử,.Phương pháp đặc biệt hữu ích tốn cần phải biện luận nhiều trường hợp xảy Chỉ cần em xác định trạng thái oxi hoá-trạng thái khử xác định tổng số e nhường tổng số e nhận sau số dạng tập thường gặp Dạng 1: Bài toán: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch acid khơng có tính oxy hóa mạnh dung dịch acid HCl, HBr, H2SO4 loãng, Gặp dạng em cần lưu ý vấn đề sau đây: Khi cho Kim loại hỗn hợp Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng hỗn hợp a xit lỗng (H+ đóng vai trị chất oxy hóa) tạo muối có số oxy hóa thấp giải phóng H2 M + 2nH + → 2M n+ + nH ↑ - Chỉ kim loại đứng trước H2 dãy hoạt động hóa học tác dụng với ion H+ Như ta thấy kim loại nhường n.e Hiđrô thu e Công thức 1: Liên hệ số mol kim loại số mol khí H2 nH = n nkim loại Hoặc nH = n1.nM1 +n2.nM2 + (đối với hỗn hợp kim loại) Trong n :hố trị kim loại Cơng thức 2: Tính khối lượng muối dung dịch mmuối = mkim loại + mgốc acid ( mSO , mCl , mBr ) Trong đó, số mol gốc acid cho cơng thức: ngốc acid = ∑etrao đổi : điện tích gốc acid • Với H2SO4: mmuối = mkim loại + 96 n H • Với HCl: mmuối = mkim loại + 71 n H • Với HBr: mmuối = mkim loại + 160 n H Ví dụ 1: Hồ tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu là: A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4g Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có :mH2 = 7,8-7,0 =0,8 gam Mặt khác theo công thức theo đề ta có hệ phương trình: (Khi tham gia phản ứng nhôm nhường e, magie nhường e H2 thu e) 3.nAl + 2.nMg =2.nH2=2.0.8/2 (1) 2− 2 Lý văn Huỳnh − − Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron 27.nAl +24.nMg =7,8 (2) Giải phương trình (1), (2) ta có nAl =0.2 mol nMg = 0.1 mol Từ ta tính mAl =27.0,2 =5,4 gam mMg =24.0,1 =2,4 gam chọn đáp án B Ví dụ 2: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 5,6 lít B 0,56 lít C 0,28 lít D 2,8 lít Theo cơng thức ta có :Mn+7 nhường e (Mn+2),Cl- thu 2.e áp dụng định luật bảo tồn e ta có :5.nKmnO4 =2.ncl2 từ suy số mol clo 5/2 số mol KMnO4 =0.25 mol từ suy thể tích clo thu đktc là:0,25 22,4 =0,56 lít Ví dụ Hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g Áp dụng cơng thức ta có: mmuối = m kim loại + mion tạo muối = 20 + 71.0,5=55.5g Chọn đáp án A Ví dụ Hịa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m(g) muối, m có giá trị A 31,45g B 33,25g C 3,99g D 35,58g Áp dụng cơng thức ta có: mmuối = m kim loại + mion tạo muối = (9,14-2,54)+ 71.7,84/22,4 =31,45 g Chọn đáp án A Ví dụ 5: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan là: A 38,93 g B 25,95 g C 103,85 g D.77,86 g + Giải: Tổng số mol H là: 0,5.(1+2.0,28)=0,78 mol Số mol H2 là: 8,736:22,4 = 0,39 mol 2H+ + 2e → H2 0,78 0,39 + ⇒ Lượng H tham gia phản ứng vừa đủ Áp dụng cơng thức tính khối lượng muối: mmuối = m2 kim loại + mCl + mSO = 7,74 + 1.0,5.35,5 + 0,28.0,5.96 =38,3 g Chọn đáp án A − 2− Ví dụ 6: Cho 24,6 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe phản ứng hết với dung dịch HCl thu 84,95 gam muối khan Thể tích H2 (đktc) thu bằng: A 18,06 lít B 19,04 lít C 14,02 lít D 17,22 lít Giải: Từ biểu thức tính khối lượng muối: mmuối = mkim loại + 71 n H ⇒ 84,95 = 24,6 + 71 Lý văn Huỳnh VH 22,4 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron ⇒ VH = 22,4.( 84,95 − 24.6 ) = 19,04 lít 71 Chọn đáp án B Ví dụ 7: Chia hỗn hợp hai kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành hai phần Phần hịa tan hết dung dịch HCl, thu 1,792 lít khí H (đktc) Phần nung oxy thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp hai kim loại hỗn hợp đầu là: A 1,56 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam Giải: Đặt công thức chung hai kim loại A, B M, có hóa trị n Phần 1: M + 2nH + → M n + + nH ↑ Phần 2: M + nO2 → M On + ∑e (M nhường) = ∑e (H nhận) ∑e (M nhường) = ∑e (O2 nhận) ⇒ ∑e (H+ nhận) = ∑e (O2 nhận) H + + 2e → H 1,792 0,16 ← 22,4 O2 + 4e → 2O − a → 4a ⇒ 4a = 0,16 ⇒a = 0,04 mol O2 Gọi m khối lượng M phần Ta có: m + 0,04.32 = 2,84 ⇒ m = 1,56 gam Vậy, khối lượng hỗn hợp hai kim loại hỗn hợp đầu là: 2.m = 1,56 = 3,12 gam Chọn đáp án B Ví dụ 8: Hịa tan hết 2,925 gam kim loại M dung dịch HBr dư, sau phản ứng thu 1,008 lít (đktc) Xác định kim loại M A Fe B Zn C Al D Mg nH = hóa trị nkim loại Giải: Áp dụng công thức 1: 1,008 ⇒ = 22,4 2,925 n M (n hóa trị kim loại M) ⇒ M = 32,5.n Chọn n = 2, M = 65 Chọn đáp án B Ví dụ 9: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp acid HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2 (đktc) dung dịch Y (xem thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH là: A.1 B.2 C D + Giải: Để tính pH cần tính số mol H lại sau phản ứng Tổng số mol H+ trươc phản ứng là: nH = nHCl + 2nH SO = 0,25.1 + 2.0,25.0,5 = 0,5 mol + + Quá trình khử H tạo H2: 2H + 2e → H2 + 5,32 22,4 0,475 mol ⇒ số mol H+ phản ứng là: nH' = 0,475 mol Số mol H+ lại là: 0,5 – 0,475 = 0,025 mol + Lý văn Huỳnh mol Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron Nông độ H+ dung dịch Y là: [H+]= 0,025 =0,1 M 0,25 ⇒ pH=-lg[H+]=-lg0,1=1 Chọn đáp án A Ví dụ 10: Hịa tan 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp hai acid HCl 0,15M H 2SO4 0,25M thấy V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,456 lít B 0,45 lít C 0,75 lít D 0,55 lít 2+ Giải: Sự oxy hóa sắt: Fe – 2e → Fe 7,84 56 0,28 (mol) Tổng số mol electron sắt nhường là:∑e (nhường) = 0,28 mol Tổng số mol H+ là: nH+ = 0,2.0,15+0,2.0,25.2=0,13 mol Sự khử H+: 2H+ + 2e → H2 0,13 0,13 0,065 + Tổng số mol H nhận là: : ∑e (nhận) = 0,13 mol Ta thấy : ∑e (nhường) > ∑e (nhận) ⇒ Sắt dư H+ chuyển hết thành H2 Vậy thể tích khí H2 (đktc) là: V=22,4.0,065=1,456 lít Chọn đáp án A Ví dụ 11: Cho 5,1 gam hai kim loại Al Mg tác dụng với HCl dư thu 5,6 lít khí H (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al là: A 52,94% B 47,06% C 32,94% D 67,06% Giải: Áp định luật bảo toàn electron: ∑e (nhường) = ∑e (nh ận) theo đề ta thấy Al nhường 3e , Mg nhường 2e đề ta có hệ phương trình 27.nAl +24.nMg =5.1 (1) 3.nAl +2.nMg =2.nH2 (2) Giải hệ hai phương trình (1) (2), ta có nAl =nMg = 0,1 Thành phần phần trăm theo khối lượng nhôm là: % Al = 0,1.27 100 = 52,94% 5,1 Chọn đáp án A Một số tập tương tự: 01 Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 8,512 lít khí (đktc) Biết dung dịch, acid phân li hoàn toàn thành ion Phần trăm khối lượng Al X là: A 25% B 75% C 56,25% D 43,75% 02 Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu là: A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4g 03 Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 5,6 lít B 0,56 lít C 0,28 lít D 2,8 lít Lý văn Huỳnh Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron 04 Hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g 05 Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m(g) muối, m có giá trị A 31,45g B 33,25g C 3,99g D 35,58g 06 Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dư thu 6,72 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: A 40,1g B 41,1g C 41,2g D 14,2g 07 Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu m gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần 400 ml dung dịch HCl 2M (khơng có H2 bay ra) Tính khối lượng m A 46,4 gam B 44,6 gam C 52,8 gam D 58,2 gam 08 Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 1,792 lít khí ( đktc) Cũng cho m gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng thấy V lít khí (đktc) khí N2O Giá trị V là: A 0,672 lít B, 1.344 lít C 4,032 lít D 3,36 lít 09 Hồ tan 1,92 gam kim loại M ( hóa trị n ) vào dung dịch HCl H2SO4 lỗng vừa đủ thu 1,792 lít khí H2 Kim loại M là: A Fe B Cu C Zn D Mg 10 Cho 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại Al Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp đầu là: A 52,94% B 32,94% C 50% D 60% Dạng 2: Bài toán: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch acid HNO lỗng, dung dịch acid HNO3 đặc nóng cho hỗn hợp khí hợp chất nitơ NO 2, NO, N2O, N2,hoặc NH3 (tồn dạng muối NH4NO3 dung dịch) Khi gặp tập dạng cần lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxy hóa khác phản ứng với dung dịch acid HNO3 loãng, dung dịch acid HNO3 đặc nóng đạt số oxy hóa cao - Hầu hết kim loại phản ứng với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), N+5 HNO3 bị khử mức oxy hóa thấp chất khí tương ứng − - Các kim loại tác dụng với ion NO3 môi trường axit H+ xem tác dụng với − HNO3 Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion NO3 mơi trường kiềm OH- giải phóng NH3 Để áp dụng định luật bảo toàn eledtron, ta ghi bán phản ứng (theo phương pháp thăng điện tử phương pháp ion-electron) Gọi n i, xi hóa trị cao số mol kim loại thứ i; nj số oxy hóa N hợp chất khí thứ j xj số mol tương ứng Ta có:  Liên hệ số mol kim loại sản phẩm khử: ∑ni.xi = ∑nj.xj  Liên hệ HNO3 sản phẩm khử: nHNO = 2.n N + 2(5 − 0).nN Với N2: Lý văn Huỳnh Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron nHNO = 2.n N O + 2.(5 − 1).nN O Với N2O: nHNO = nNO + (5 − 2).nNO Với NO: nHNO = nNO + (5 − 4).nNO Với NO2: Với NH4NO3: nHNO = 2.n NH NO + (5 + 3).nNH NO Liên hệ ion NO- sản phẩm khử (khơng có sản phẩm khử NH4NO3 ) Tổng số mol NO- =10.nN2 + 8.nN2O +3.nNO +1.nNO2  Tính khối lượng muối dung dịch: mmuối= mkim loại+ mNO = mkim loại+ 62.∑e (trao đổi) 2 3 4 3 − Bài tồn hờn hợp kim loại tan hết HNO3 H2SO4 không tạo muối amoni NH4NO3 Cần ý: - HNO3 , H2SO4 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe, Cr - Sử dụng phương pháp bảo toàn e: ∑ enhËn (kimlo¹ i) = ∑ echo (chÊt khÝ) - Khối lượng muối NO3 : (manion tạo muối = manion ban đầu – manion tạo khí) (II) m = mkimlo¹ i + nNO− (trong muèi)   muèi  n = netraođổi NO3 (trong muối kimloạ i ) mmuèi = mkimlo¹ i + nSO2− (trong muèi) 2-  - Khối lượng muối SO :  2*nSO2 (trong muối kimloạ i ) = ne trao đổi   - Cần nhớ số bán phản ứng sau: 2H+ + 2e → H2 NO3- + e + 2H+ → NO2 + H2O SO42– + 2e + 4H+ → SO2 + 2H2O NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O 2– + SO4 + 6e + 8H → S + 4H2O 2NO3- + 8e + 10H+  N2O + 5H2O SO42– + 8e + 10H+ → H2S + 4H2O 2NO3- + 10e + 12H+ → N2 + 6H2O + NO3 + 8e + 10H → NH4+ + 3H2O Ví dụ Cho 1,86 g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng thu 560 ml N2O ( đktc) sản phẩm khử Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Theo đề ta thấy tham gia phản ứng Mg nhường 2.e ,Al nhường 3.e NO3- (+5e) thu 4.2.e N2O(+1) Áp dụng định luật bảo toàn e đề ta có hệ phương trình 24.nMg +27.nAl =1,86 (1) 2.nMg + 3.nAl=8.n N2O=8.0,025 =0,2(2) Giải hệ phương trình ta có nMg =0,01 nAl =0,06 từ suy m Al =27.0,06 =1,62 gam Và mMg =0,24 gam => %Al =1,62/1,86*100% =87,10 % % Mg =12,90 % Ví dụ 2:Cho 1,35g X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối A 5,69 gam B.4,45 gam ÁP dụng (II)Khối lượng muối C 5,5 gam NO3- : D 6,0 gam- (manion tạo muối = manion ban đầu – manion tạo khí) m = mkimlo¹ i + nNO− (trong muèi)   muèi  n = netraođổi NO3 (trong muối kimloạ i ) Lý văn Huỳnh Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron 2+ Nhường e: Cu → Cu + 2e 2+ Mg →Mg + 2e 3+ Al →Al + 3e nCu→ nCu → 2.nCu nMg→ nMg → 2.nMg nAl → nAl → 3.nAl +5 +2 +5 +4 Thu e: N + 3e → N (NO) N + 1e → N (NO2) 0,03 ← 0,01 0,04 ← 0,04 Áp dụng bảo toàn electron, ta có: 2nCu + 2.nMg + 3.nAl = 0,03 + 0,04 = 0,07 0,07 số mol NO3− Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 62× 0,07 = 5,69 gam Đáp án C Ví dụ 3:Hịa tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp gồm Al Zn H2SO4 đặc nóng thu được7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 g S dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là: C 35,0 g D 30,05 gmmuèi = mkimlo¹ i + nSO2− (trong muèi)   Áp dụnh Khối lượng muối SO 24 - :  2*nSO2− (trong muèi kimlo¹ i ) = ne trao ®æi   A 50,3 g B 30,5 g Ví dụ Hịa tan 18,5 g hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có khối lượng 12,2 g Khối lượng muối nitrat sinh là: A 45,9 g B 49,5 g C 59,4 g D 95,4 g Ví dụ 5: (Câu 19 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007) Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Giải: Đặt nFe = nCu = a mol ⇒ 56a + 64a = 12 ⇒ a = 0,1 mol Quá trình oxy hóa kim loại: Fe → Fe3+ + 3e Cu → Cu2+ + 2e 0,1 → 0,3 0,1 → 0,2 +5 Quá trình khử N : N+5 + 3e → N+2 N+5 + 1e → N+4 3x ← x y ← y Áp dụng định luật bảo toàn electron ⇒ 3x + y = 0,5 Mặt khác: Do tỉ khối hỗn hợp X với H2 19 ⇒ 30x + 46y = 19× 2(x + y) ⇒ x = 0,125 ; y = 0,125 Vhh khí (đktc) = 0,125× 2× 22,4 = 5,6 lít Chọn đáp án C Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị khơng đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau: - Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H 2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2 Lý văn Huỳnh Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Giải: Đặt hai kim loại A, B M → Mn+ + M + nH+ - Phần 1: n H2 (1) - Phần 2: 3M + 4nH+ + nNO3− → 3Mn+ + nNO + 2nH2O Theo (1): Số mol e M cho số mol e 2H+ nhận; Theo (2): Số mol e M cho số mol e N+5 nhận Vậy số mol e nhận 2H+ số mol e nhận N+5 2H+ + 2e → H2 N+5 + 3e → N+2 0,3 ← 0,15 mol 0,3 → 0,1 mol ⇒ VNO = 0,1× 22,4 = 2,24 lít Chọn đáp án A (2) Ví dụ 8: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO dung dịch đầu là: A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Giải: Ta có: M X = 9,25 × = 37 = (M N2 + M NO2 ) trung bình cộng khối lượng phân tử hai khí N2 NO2 nên: n N = n NO2 = ⇒ ⇒ nX = 0,04 mol 2NO3− + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 0,48 0,4 ← 0,04 − + NO3 + 2H + 1e → NO2 + H2O 0,08 ← 0,04 ← 0,04 nHNO3 = nH + = 0,48 + 0,08 = 0,56 [ HNO3 ] = (mol) (mol) (mol) 0,56 = 0,28M Chọn đáp án A Ví dụ Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe Cu trộn theo tỉ lệ mol : là: (biết phản ứng tạo chất khử NO): A.1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Giải: Gọi nFe = nCu = a mol ⇒ 56a + 64a = 18 ⇒ a = nFe = nFe = 0,15 mol - Do thể tích dung dịch HNO3 cần dùng nhất, nên sắt bị hòa tan hết HNO3 vừa đủ tạo muối Fe3+, Cu tác dụng vừa đủ với Fe3+ tạo muối Cu2+ Fe2+ Sau phản ứng thu hai muối Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe - 2e → Fe2+ 0,15 → 0,3 Cu - 2e → Cu2+ 0,15 → 0,3 ⇒ ∑ e (nhường) = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O Lý văn Huỳnh 10 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron A 15,69 g Giải: Ta có: B 16,95 g 2H+ + 2e → H2 0,3 ← C 19,65 g D 19,56 g 3,36 22,4 Vậy khối lượng muối dung dịch là: mmuối = mkim loại + mgốc acid = 6,3+35,5.0,3/1=16,95 g Đáp án B Ví dụ 2: Oxy hóa hồn tồn 7,2 g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn oxy dư 12,8 g hỗn hợp oxit Y Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch T Cô cạn dung dịch T thu lượng muối khan là: A 50,8 g B 20,8 g C 30,8 g D 40,8 g O H SO Giải: X → Y → T Khối lượng oxy là: mO = 12,8 − 7,2 = 5,6 g Ta có: O2 + 4e → 2O22 5,6 →0,7 32 mmuối = mkim loại + mgốc acid= 7,2 + 96.0,7 = 40,8 g Đáp án D Ví dụ 3: Cho 7,4 gam hỗn hợp kim loại Ag, Al, Mg tan hết H 2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,015 mol S 0,0125 mol H 2S Cô cạn dung dịch sau phản ứng lượng muối khan là: A 12,65 g B 15,62 g C 16,52 g D 15,26 g +6 +6 -2 Giải: S + 6e →S S + 8e →S 0,09 ← 0,015 0,1 ← 0,0125 mmuối = mkim loại + mgốc acid= 7,4 + 96.(0,09 + 0,1) = 16,52 g Đáp án C Ví dụ 4: Cho 11,8 g hỗn hợp Al, Cu phản ứng với hỗn hợp dung dịch HNO H2SO4 dư, thu 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí SO2 NO2 có tỉ khối với H2 26 Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 55,8 g B 50 g C 61,2 g D 56 g Giải: Dựa vào sơ đồ đường chéo ta tính nSO = 0,2 mol, n NO = 0,4 mol S+6 + 2e → S+4 N+5 + 1e → N+4 0,4 ← 0,2 0,4 ← 0,4 2 mmuối = mkim loại + mSO + m NO = 11,8 + 2− − 96.0,4 62.0,4 + = 55,8 g Đáp án A Một số tập tương tự: Cho 5,3g hỗn hợp Zn Fe tác dụng với dung dịch HCl thấy 0,5g khí H2 Khối lượng muối clorua dung dịch là: A 23,05 g B 23,50 g C 32,05 g D 32,50 g Lý văn Huỳnh 18 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron Oxy hóa hồn toàn 14,3g hỗn hợp bốt kim loại Mg, Al, Zn oxy dư thu 22,3g hỗn hợp oxit Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư lượng muối tạo thành dung dịch là: A 36,6 g B 32,05 g C 49,8 g D 48,9 g Hịa tan hồn tồn 58 g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 0,15 mol khí NO, 0,05 mol khí N2O, dung dịch D Cô cạn dung dịch D lượng muối khan thu là: A 120,4 g B 89.8 g C 11,7 g D 90,3 g Hòa tan hết 4,2 g hỗn hợp kim loại Zn Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,025 mol S (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch sau phản ứng chất rắn khan thu là: A 14,1 g B 11,4 g C 6,6 g D 1,14 g 05 Cho 8,5 g kim loại Al Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HNO3 loãng H2SO4 loãng, thu 11,2 lit (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO H2 có tỉ khối so với H2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng lượng muối khan là: A 59 g B 69 g C 79 g D 89 g 06 Hòa tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp gồm Al Zn H2SO4 đặc nóng thu được7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 g S dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là: A 50,3 g B 30,5 g C 35,0 g D 30,05 g 07 Hòa tan 18,5 g hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có khối lượng 12,2 g Khối lượng muối nitrat sinh là: A 45,9 g B 49,5 g C 59,4 g D 95,4 g + 208 Dung dịch A chứa ba ion H , NO3 , SO4 , Đem hòa tan 6,28 g hỗn hợp B gồm kim loại M, M’, M’’ có hóa trị tương ứng I, II, III vào dung dịch A thu dung dịch D 2,688 lít khí X gồm NO2 SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch D m gam muối khan, biết khí X có tỉ khối với H2 27,5 Giá trị m là: A 15,76 g B 17,56 g C 16,57 g D.16,75 g 09 Cho 2,16 g kim loại Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 13,92 g B 8,88 g C 13,32 g D 6,52 g 10 Hòa tan hết 12 g hỗn hợp kim loại X, Y vào dung dịch HNO3 thu m gam muối khan 1,12 lít khí N2 (đktc) Tìm giá trị m: A 34 g B 44 g C 43 g D 33 g 11 Cho 1,35g X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối A 5,69 gam B.4,45 gam C 5,5 gam D 6,0 gam 12: Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12 lít NO NO2 có khối lượng trung bình 42,8 Biết thể tích khí đo đktc Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: [6] A 9,65g B 7,28g C 4,24g D 5,69g Dạng 6: Các tập kim loại qua nhiều trạng thái oxy hóa Fe, Cu Các kim loại có nhiều trạng thái oxy hóa nên oxy hóa chúng thường thu hỗn hợp oxit có kim loại chưa bị oxy hóa Thơng thường, tốn cho tồn lượng oxit kim loại chuyển trạng thái oxy hóa cao Để giải dạng tập cần ý: Lý văn Huỳnh 19 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron • Chỉ quan tâm đến trạng thái oxy hóa đầu cuối kim loại, không cần quan tâm đến trạng thái oxy hóa trung gian • Đặt ẩn số với chất đóng vai trị chất khử Ví dụ 1: Nung x gam Fe khơng khí, thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan A dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối He 10,167 Giá trị x là: A 85,02g B 49,22g C 78,4g D 98g Giải: Dựa vào sơ đồ đường chéo để tính số mol NO NO2 0,18 0,36 mol O2 Fe → hhA( Fe, Fe2 O3 , FeO, Fe3 O4 ) HNO 3 → Fe( NO3 ) Các phản ứng xảy ra: Trong khơng khí sắt tác dụng với oxy tạo oxit 2Fe + O2 → 2FeO 4Fe + 3O2 → 2Fe3O4 3Fe + 2O2 → Fe2O3 Hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HNO3: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Ta thấy, q trình phản ứng tồn lượng Fe kim loại chuyển thành Fe3+ nên ta có q trình nhường e: Fe - 3e → Fe3+ x 3x → 56 56 ⇒ ∑ e (nhường) = 3x mol 56 +5 +4 Quá trình nhận e: N(NO− ) + 1e → N(NO ) 0,36← 0,36 +5 a +2 N(NO3− ) + 3e → N(NO) 3.0,18 ← 0,18 O2 + 4e → 2O24a (với a số mol O2 oxy hóa Fe) ⇒ ∑ e (nhận) = 0,36 + 0,18.3 + 4a = 0,9 + 4a (mol) Theo ĐLBT electron, ta có: ∑ e nhận = ∑ e nhường 0,9 + 4a = 3x 56 Mặt khác, theo ĐLBTKL: khối lượng hỗn hợp rắn A là: mFe + mO2 = 104,8 (gam) hay x + 32a = 104,8 (2) Giải hệ hai phương trình (1) (2), ta có x = 78,4 gam Chọn đáp án C Lý văn Huỳnh 20 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron Ví dụ 2: (Trích đề thi vào ĐHSP Hà Nội 1998) Để m gam bột sắt (A) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy sinh 2,24l khí NO đktc Tính m A 20,08 g B 30,08 g C 21,8 g D 22,08 g O HNO Fe → hhA( Fe, Fe2O3 , FeO, Fe3O4 ) → Fe( NO3 ) Giải: +5 Số mol e Fe nhường phải số mol e oxy thu N HNO3 thu: Ta có: m 12 − m 2,24 = + 56 32 22,4 Giải m = 20,08g Đáp án A Ví dụ 3: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam a mol 56 75,2 − a Số mol O2 tham gia phản ứng: n O2 = mol 32 Fe → Fe3+ + 3e a 3a Q trình oxy hóa: mol mol 56 56 3a Số mol e nhường: n e = mol 56 Giải: Số mol Fe ban đầu a gam: n Fe = O2 + 4e → 2O−2 SO42− + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O Quá trình khử: Từ (2), (3) → n e = 4n O + 2n SO cho ⇒ (1) (2) (3) 75,2 − a 3a = 4× + × 0,3 = 32 56 a = 56 gam Chọn đáp án A Một số tập tương tự : I) Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch axit Bài : Cho 1,86 g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng thu 560 ml N2O ( đktc) sản phẩm khử Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài : Cho 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 4,928 lit (đktc) hỗn hợp NO NO2 tính nồng độ mol dung dịch HNO3 ban đầu Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư đun nóng thu 2,24 lit NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 21 ( khơng cịn sản phẩm khử khác) Tìm kim loại M Bài 4: Hồ tan hồn toàn 2,16 gam Al dung dịch HNO3 1M thu 1,232 lít hỗn hợp B gồm NO N2O (đktc) tính tỷ khối B so với H2 ( khơng có spk khác) Lý văn Huỳnh 21 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu 1,008 lit ( đktc) hỗn hợp khí NO N2O sản phẩm khử sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 3,78 gam so với ban đầu tìm M Bài 6: Hồ tan hoàn toàn 3,3 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hố trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 2,688 lit H2 Nếu hoà tan 3,3 gam X dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lit hỗn hợp N2O NO có tỷ khối so với H2 20,25( thể tích đo đktc) Tìm R % khối lương hỗn hợp X Bài 7: Cho 5,4 gam Al tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng) thu dung dịch B Cho x ml dung dịch NaOH 1M vào B khuấy với giá trị x để kết tủa lớn nhất; để khơng có kết tủa Bài 8: Cho 10 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,8M HCl 1,2 M, sau phản ứng thu x lit H2 đktc Tính x Bài 9: Cho 5,4 gam kim loại R vào cốc chứa 146 gam dung dịch HCl 20% , sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lit H2 (đktc) Tìm R Bài 10: hỗn hợp X gồm Al kim loại M có hố tri khối lượng nguyên tử nhỏ Al Cho 7,8 gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thấy kim loại tan hết thu 8,96 lit H2 (đktc) Tìm M % khối lượng X Bài 11: Cho 3,84 gam Cu tác dụng với 80 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M HCl 1M thu tối đa lit NO (đktc) Bài 12: So sánh thể tích khí NO ( ) thí nghiệm sau: a) cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO3 1M b) Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp( HNO3 1M H2SO4 0,5M) Cô cạn dung dịch trường hợp b thu gam muối khan ( giả thiết phản ứng xảy hồn tồn , khí đo đk) Bài 13: Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam Al 280 ml dung dịch HNO3 1M dung dịch A khí NO ( sản phẩm khử ) Mặt khác cho 7,35 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào 500 ml dung dịch HCl dung dịch B 2,8 lit H2 (đktc) trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56 gam kết tủa Xác định tên hai lim loại tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Bài 14: cho 7,68 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu lít NO (đktc) spk Cơ cạn dung dịch thu gam muối khan Bài 15: Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỷ khối so với H2 15 dung dịch A a) Tính thể tích khí sinh đktc b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần cho vào dung dịch A để kết tủa tồn ion Cu2+ có dung dịch A Bài 16: Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 ml dung dịch X chứa HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch B 4,368 lit H2 đktc Cho thêm H2O vào dung dịch B để 1100ml dung dịch D a) Tính pH dung dịch D b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A c) cô cạn dung dịch B thu đươc gam muối khan Lý văn Huỳnh 22 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron Bài 17:Cho a gam bột sắt tác dụng với oxi điều kiện thích hợp thu hỗn hợp B gồm (Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) có khối lượng 21,6 gam Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng kết thúc thu 2,24 NO sản phẩm khử Tính a Bài 18: Cho 8,4 gam Fe tác dụng với 400ml dung dịch HNO3 1M , sau phản ứng thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan Bài 19: cho m gam sắt tác dụng với dung dịch HNO3 sau phản ứng thu dung dịch Y; 0,1mol NO (spk ) gam kim loại Tính m Bài 20: cho 11,2 gam Fe vào 1lit dung dịch HNO3 0,6M thu dung dịch X NO spk sau phản ứng cô cạn dung dịch X thu gam muối khan Bài 21: cho 25,6 gam Cu vào dung dịch HNO3 sau phản ứng thu hỗn hợp X 4,48lít (đktc) khí NO Cho tiếp 100ml dung dịch HCl 0,8 M vào X có thu khí khơng, lit(đktc) Bài 22: Cho 12gam Mg vào 200ml dung dịch HNO3 1M sau phản ứng thu hỗn hợp Y khí NO (giả sử spk ) Cho tiếp 500ml dung dịch H2SO4 1M(loãng) vào Ygiả sử tạo spk NO H2 với tổng thể tích x lít (đktc) , tính x Bài 23: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại X, Y (có hoá trị nhất) dung dịch axit HNO3 thu hỗn hợp khí B gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: Bài 24: Hoà tan vừa đủ gam hỗn hợp kim loại X, Y (có hoá trị nhất) dung dịch hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 thu 2,688 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 SO2 (đktc) có khối lượng 5,88 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: Bài 26: Cho 4,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu 336 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 phản ứng là: Bài 27: Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe C Fe chiếm 53,85% khối lượng phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí (đktc), giá trị V là: Bài 28: Để hoà tan hết 0,06 mol Fe cần số mol HNO3 tối thiểu (sản phẩm khử NO): Bài 29: Nung 8,96 gam Fe không khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Để hòa tan hoàn toàn A cần tối thiểu 0,5 lít dung dịch HNO3 1M, thoát khí NO (đktc) Số mol khí NO bay là: Bài 30: Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 Cu2S, 0,1 mol CuFeS2 a mol FeS2 dung dịch HNO3 thu dung dịch X chứa muối sunphat Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn, m có giá trị: Lý văn Huỳnh 23 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron Bài 31: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, F2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu V lít (đktc) khí SO2 Giá trị V là: Bài 32: Cho 16,2 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) tác dụng hết với 0,6 mol O2 thu chất rắn X Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là: Bài 33: Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp ba kim loại X, Y, Z (đều có hóa trị nhất) cần tối thiểu 250 ml dung dịch HNO3 a M không thấy khí thoát thu dung dịch A Nếu cho NaOH vào dung dịch A thấy thoát khí làm xanh quỳ ẩm Nếu cô cạn dung dịch A cẩn thận thu (m + 21,6) gam muối khan Giá trị a là: Bài 34: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,01 mol S, 0,03 mol FeS a mol FeS2 dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X chứa muối suafat Giá trị V là: Bài 35: Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng muối có dung dịch Y là: Câu 36: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X Câu 37: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X Câu 38: Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan Câu 39: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V Câu 40: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m Câu 42: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) Câu43: Cho 17,7 gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu 67,3gam muối khan( khơng có NH4NO3 ).Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Lý văn Huỳnh 24 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron Câu 44: Cho 16,6 gam hỗn hợp X dạng bột trộn gồm Al, Mg, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch Y, cô cạn Y thu 91 gam muối khan ( không chứa NH4NO3 ) mặt khác cho 13,3 gam X tác dụng với oxi dư thu gam oxit Câu45: hồ tan hồn tồn 0,368 gam hỗn hợp nhơm kẽm cần vừa đủ 2,5 lit dung dịch HNO3 0,01M khơng thấy có khí lên, sau phản ứng ta thu muối Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp Câu 46: Hồ tan hoàn toàn 31,2g hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A 8,96 lit hỗn hợp khí B (đktc) gồm N2, N2O (khơng cịn spk khác), dB/H2 =20 Tính số mol HNO3 phản ứng khối lượng muối khan thu cạn A Câu 47: Hồ tan hồn tồn 23,1g hỗn hợp Al, Mg, Zn , Cu dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A hỗn hợp khí B gồm 0,2 mol NO, 0,1 mol N2O (khơng cịn spk khác) Tính số mol HNO3 phản ứng khối lượng muối khan thu cô cạn A Phần trắc nghiệm (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ Khối B năm 2007) Nung m gam sắt oxy dư thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư 0,56 lít khí (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) m : A 2,22 g B 2,62 g C 2,52 g D 2,32 g Để m gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu gam hỗn hợp chất rắn Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 thu 1,12 lít khí NO (đktc) Giá trị m : A 10,08 g B 1,08 g C 5,04 g D 0,504 g 03 Để a gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu 75,2 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), 6,72 lít (ở đktc) SO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị a là: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,2 gam 04 Cho 16,2 gam kim loại M, hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M : A Fe B Al C Cu D Zn 05 X hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có tỉ lệ mol :2 :3 :4 hịa tan hồn tồn 76,8 gam X HNO3 thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng : A 0.8375 B 0,575 C 0,4375 D 0,7365 06 Để 27 gam Al ngồi khơng khí, sau thời gian thu 39,8 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V : A 15,68 lít B 16,8 lít C 33,6 lít D 31,16 lít 07 Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hịa tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Tính thể tích tối thiểu đung dịch HNO3 cần dùng đẻ hòa tan hết chất rắn A 420 ml B 840 ml C 480 ml D 240 ml 08 Nung m gam sắt khơng khí , sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lít khí hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với He 10,167 Giá trị m là: A 72 B 69,54 C 91,28 D 78,4 Lý văn Huỳnh 25 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron 09 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc là: A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml 10 Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hồn tồn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam 11 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian người ta thu 6,72 g hỗn hợp gồm chất rắn khác A Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B có tỷ khối so với H 15 m nhận giá trị là: A 5,56g B 6,64g C 7,2g D 8,8g 12 Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO thực phản ứng nhiệt nhơm, thu hỗn hợp Y Hịa tan hết Y dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí gồm NO NO2 tích là: A 0,336 lít 1,008 lít B 0,224 lít 0,672 lít B 0,504 lít 0,448 lít C 0,108 lít 0,112 lít 13 Cho H2 qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu 5,2 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hòa tan hết hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 0,785 mol khí NO2 Giá trị a là: A 11,48 B 24,04 C 17,46 D 8,34 14 Cho CO qua ống sứ chứa m gam Fe2O3 , đun nóng Sau thời gian ta thu đuợc 5,2g hỗn hợp X gồm Fe oxit kim loại Hòa tan X HNO3 đặc, nóng thu 0,05 mol khí NO2 Tính giá trị m A 5,6g B 4,7g C 4,76g D 4,04g Dạng 7: Dạng toán dung dịch nhiều chất khử, nhiều chất oxy hóa mà trao đổi electron xảy đồng thời (thường gặp dạng toán kim loại đẩy kim loại khác khỏi dung dịch muối Gặp toán loại cần lưu ý - Tính số mol kim loại ion kim loại muối số mol electron tương ứng - So sánh số mol electron nhường nhận để xác định chất dư chất hết - Xác định chất rắn tính tốn Ví dụ 1: Hịa tan hết hỗn hợp bột gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg cần V ml dung dịch Y chứa CuSO4 0,5 M AgNO3 0,2 M Giá trị V là: A 200 B 300 C 400 D 500 Giải: nZn=0,1 mol, nMg=0,2 mol Gọi V lít thể tích dung dịch Zn - 2e → Zn2+ Cu2+ +2e → Cu 0,1 → 0,2 0,5V→1V 2+ Mg -2e → Mg Ag+ +1e → Ag 0,2 → 0,4 0,2V→0,2V ⇒ ∑ e (nhường)=0,2+0,4=0,6 mol ⇒ ∑ e (nhận)=0,2V+V=1,2V mol Để hỗn hợp bột bị hịa tan hết thì: ∑ e (nhường)=∑ e (nhận) ⇒ 1,2V=0,6 ⇒ V=0,5 lít = 500 ml Đáp án D Ví dụ 2: Một hỗn hợp X gồm Al Fe có khối lượng 8,3g Cho X vào 1lit dung dịch A chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc chất rắn B (hồn tồn khơng tác dụng với Lý văn Huỳnh 26 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron dung dịch HCl) dung dịchC (hồn tồn khơng có màu xanh Cu 2+) Tính khối lượng chất rắn B %Al hỗn hợp A 23,6g; %Al = 32,53 B 24,8g; %Al = 31,18 C 28,7g; %Al = 33,14 D 24,6g; %Al = 32,18 Giải: Chiều xếp cặp oxy hóa khử dãy điện hóa: Al3+ Fe2 + Cu + Ag + Al Fe Cu Ag - Ag bị khử trước Cu2+; dung dịch bị hết màu xanh Cu2+ nên Cu2+ Ag+ bị khử hết tạo Ag Cu kim loại - Al phản ứng xong đến Fe; chất rắn B không phản ứng với HCl, Al Fe phản ứng hết Vậy, hỗn hợp B gồm Cu Ag ⇒ mB = mCu + mAg nAg = 0,1mol ; nCu = 0,2mol ⇒ mB = 0,1x108 + 0,2x64 = 23,6(g)  Al : x(mol) ; m X = 8,3g ⇔ 27x + 56y = 8,3  Fe : y(mol) Gọi hỗn hợp X  (1) Quá trình nhường e: Al - 3e → Al3+ x 3x ⇒ ∑ e nhường = 3x + 2y(mol) Fe - 2e → Fe2+ y 2y Quá trình nhận e: Cu2+ + 2e → Cu 0,2 0,4 ⇒ ∑ e nhận = 0,4 + 0,1 = 0,5(mol) Ag+ + e → Ag 0,1 0,1 Theo ĐLBT electron: ∑ e nhường = ∑ e nhận ↔ 3x + 2y = 0,5 (2)  x = 0,1 0,1.27.100 ⇒ %m Al = = 32,53% 8,3  y = 0,1 Từ (1) (2), suy ra:  Vậy đáp án A Ví dụ 3: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A trấn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít Giải : Trong tốn có thí nghiệm: +5 TN1: R1 R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường e cho N để +2 thành N (NO) Số mol e R1 R2 nhường +5 N + 3e +2 → N 0,15 ← 1,12 = 0,05 22,4 +5 TN2: R1 R2 trực tiếp nhường e cho N để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào +5 N + 10e → N 02 Lý văn Huỳnh 27 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron 10x ← x mol Ta có: 10x = 0,15 → x = 0,015 VN = 22,4.0,015 = 0,336 lít Đáp án B ⇒ Một số tập tương tự: Cho hỗn hợp bột gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg vào 200 ml dung dịch Y chứa CuSO4 0,5M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 19,38 g B 21,06 g C 22,14 g D 24,05 g 02 Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe có số mol vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm ba kim loại Hòa tan A vào đung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) Và cịn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 AgNO3 là: A 2M 1M B 1M 2M C 0,2M 0,1M D 0,2M 0,3M 03 Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối là: A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 04 Một hỗn hợp X gồm Al Fe có khối lượng 8,3g Cho X vào lít dung dịch A chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc chất rắn B (hồn tồn khơng tác dụng với dung dịch HCl) đung dịch C (hồn tồn khơng có màu xanh Cu2+) Tính khối lượng chất rắn B %Al hỗn hợp A 23,6g; %Al = 32,53 B 24,8g; %Al = 31,18 C 28,7g; %Al = 33,14 A 24,6g; %Al = 32,18 Dạng Áp dụng ĐLBT electron giải số toán khác Bài tập tổng hợp Ví dụ 1: Khi đốt nóng 22,05 gam muối KClO3 thu 2,24 lit khí O2 hỗn hợp chất rắn gồm muối kali peclorat kali clorua Xác định khối lượng muối tạo thành A 4,97 g KCl 13,88 g KClO3 B 7,0775 g KCl 14,9725 g KClO4 C 7,0775 g KCl 11,7725 g KClO4 A 11,7725 g KCl 10,2775 g KClO3 Giải: n KClO3 = 22, 05 2, 24 = 0,18(mol); n O = = 0,1(mol) 122,5 22, Gọi số mol KCl KClO4 x y +5 −1 +5 +7 Quá trình nhường e: Cl+6e →Cl x 6x ← x Quá trình nhận e: Cl−2e →Cl y 2y ← y 2O2- - 4e → O2 0,4← 0,1 Theo ĐLBT electron: 6x = 0,4 + 2y ↔ 6x - 2y = 0,4 ↔ 3x - y = 0,2 Mặt khác: x + y = 0,18  x = 0, 095  m KCl = 0, 095.74,5 = 7, 0775(g) ⇒  y = 0, 085  m KClO = 0, 085.138,5 = 11, 7725(g) Từ (1), (2) suy ra:  Vậy đáp án C Lý văn Huỳnh 28 (1) (2) Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron Ví dụ 2: Hịa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lit khí Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư thu 3,36 lit khí (đktc) Vậy cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO nóng, dư thu V lit khí NO Thể tích khí NO2 (đktc) thu là: A 26,88l B 53,76l C 13,44l D 44,8l n H2 = Giải: 13, 44 = 0, 6(mol) 22, Xét tồn q trình phản ứng thì: Al, Mg, Fe nhường e; H+(HCl), Cu2+ nhận e Mà: 2H+ + 2e → H2; Cu2+ + 2e → Cu nhận electron Nên ∑ e(H+) nhường = ∑ e(Cu2+) nhận ⇒ n H = n Cu 2+ = n Cu + + Quá trình nhận e HNO3: N + e → N ⇒ ∑ e( +5 ) nhận = ∑ e(Cu) nhường N Trong 34,8g hỗn hợp: n NO2 = 2n Cu = 2.0, 6.2 = 2, 4(mol) ⇒ VNO2 = 2, 4.22, = 53, 76(l) Đáp án B Ví dụ 3: Đốt cháy a gam FeS O2 dư, thu khí SO2 Trộn SO2 với lượng O2 nung hỗn hợp có xúc tác V2O5 hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch nước brôm, vừa hết 0,08 mol Br thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH để trung hòa hết lượng axit có Y vừa hết 0,8mol NaOH Tính a A 24,64g B.25,52g C 26,25g D 28,16g Giải: X tác dụng với nước brom nên X cịn chứa SO2 Gọi số mol SO2 SO3 hỗn hợp X x y + + Quá trình nhường e: S −2e → N x 2x x Br2 + 2e → 2Br0,08 0,16 0,16 Theo ĐLBT electron: 2x = 0,16 ↔ x = 0,08 Dung dịch Y có: HBr: 0,16 mol ; H2SO4:(x + y) mol Quá trình nhận e: H + + OH − → H 2O 0,8 ← 0,8 ⇒ 0,16 + 2(x + y) = 0,8 ↔ x + y = 0,32 ⇒ y = 0,24 ⇒ ∑ nSO = x + y = 0,32(mol) ⇒ n FeS = 0,32(mol) ⇒ m FeS = 0,32.88 = 28,16(g) Chọn đáp án D Ví dụ 4: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hồ tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn V có giá trị là: A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít Giải: Vì n Fe > n S = Lý văn Huỳnh 30 nên Fe dư S hết 32 29 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu SO2 H2O Kết cuối trình phản ứng Fe S nhường e, O2 thu e Nhường e: Fe → Fe2+ + 2e 60 mol 56 Nhận e: S → S+4 + 30 mol 32 2× 60 mol 56 4e 4× 30 mol 32 Thu e: Gọi số mol O2 x mol O2 + 4e → 2O-2 x mol → 4x 60 30 × + × giải x = 1,4732 mol 56 32 VO2 = 22,4 ×1,4732 = 33 lít Đáp án C Ta có: 4x = ⇒ Một số tập tương tự: Cho m gam nhôm tác dụng với m gam clo (giả sử phản ứng có hiệu suất 100%), sau phản ứng thu chất rắn A Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu đung dịch B 8,904 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch B thu lượng chất rắn khan là: A 56,7375 gam B 32,04 gam C 47,3925 gam D 75,828 gam 02 Lắc 0,81 gam bột Al 200 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thời gian thu chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với NaOH dư thu 100,8 ml khí H (đktc) lại 6,012 gam hỗn hợp hai kim loại Cho B tác dụng với NaOH dư thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam oxit Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu là: A 0,22M 0,19M B 0,25M 0,09M C 0,225M 0,19M C 0,29M 0,22M 03 Có 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24 gam bột Fe vào đung dịch đó, khuấy cho phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B Khối lượng chất rắn A là: A 8,04 gam B 4,08 gam C 5,6 gam D 8,4 gam 04 (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối B-2007) Nung m gam bột sắt oxy thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thoát 0,56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2,52 g B 1,96 g C 3,36 g D 2,10 g 05 (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2007) Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml đung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 20 ml B 40 ml C 60 ml D 80 ml Lý văn Huỳnh 30 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron 06 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai aicd HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y coi thể tích dung dịch khơng đổi Dung dịch Y có pH là: A B C D 07 (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2008) Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung chứa hai acid HNO3 0,8M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 08 (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2008) Nung m gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn Y, chia Y thành hai phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư,sinh 3,08 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 22,75 B 2,904 C 29,4 D 29.43 09 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3, tồn lượng khí NO thu đem oxy hóa thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí oxy (đktc) tham gia vào q trình trấn A 3,36 lít B 33,6 lít C 2,24 lít D 22,4 lít 10 Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol oxy Chất rắn thu sau phản xong cho hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Xác định kim loại M (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A Al B Fe C Cu D Mg 11 Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 là: A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít 12 Hồ tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxy hoá thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí oxy (đktc) tham gia q trình 3,36 lít Khối lượng m Fe 3O4 giá trị sau đây? A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam 13 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu hỗn hợp khí A gồm hai khí X, Y có tỷ khối so với hiđro 22,805 Cơng thức hố học X Y theo thứ tự là: A H2S CO2 B SO2 CO2 C NO2 CO2 D NO2 SO2 14 Hịa tan hồn tồn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO3lỗng, tất khí NO thu đem oxy hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxy để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxy đktc tham gia vào q trình là: A 100,8 lít B 10,08lít C 50,4 lít D 5,04 lít 15 Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol Lý văn Huỳnh 31 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron 16 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A 12 gam B 24 gam C 21 gam D 22 gam TÀI LIỆU THAM KHẢO Giải nhanh trắc nghiệm khách quan hố hoc NGUYỄN ĐÌNH ĐỘ ? (CHỦ BIÊN)-NGUYỄN NGƠ HỒ 2.BÀI TẬP KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP MƠN HỐ HỌC CỦA ĐẶNG THỊ OANH (CHỦ BIÊN )-PHẠM NGỌC BẰNG-TRƯƠNG DUY QUYỀNLƯƠNG VĂN TÂM-LÊ HẢI NAM 3.ƠN TẬP VÀ TỰ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ HỐ HỌC 12 CỦA NGUYỄN VĂN HỮU(CHỦ BIÊN)-HỒNG THỊ BẮC-NGUYỄN BÍCH LAN 4.CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HỐ –NGƠ NGỌC AN 5.CƠ SỞ HOÁ HỌC CỦA NGUYỄN TINH DUNG 10 phương pháp giải hóa www.dethiviolet.com Phân dạng phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm khách quan Hoàng Văn Đoàn Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm HĨA VƠ CƠ Phạm Đức Bình Lê Thị Tam 9Cơ sở lý thuyết hóa vơ Th.s Nguyễn Văn Thân 10.Mạng INTERNET Lý văn Huỳnh 32 .. .Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron MỤC LỤC Lý văn Huỳnh Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo toàn mol electron CHƯƠNG I Nội dung... gam B 55,2 gam C 69,1 gam D 82,9 gam Lý văn Huỳnh 14 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron Giải: Sử dụng phương pháp bảo toàn electron với chất khử kim loại Mg, Al, Fe, chất... loại chuyển trạng thái oxy hóa cao Để giải dạng tập cần ý: Lý văn Huỳnh 19 Giải nhanh tập hóa học THPT phương pháp bảo tồn mol electron • Chỉ quan tâm đến trạng thái oxy hóa đầu cuối kim loại, khơng