Phương pháp giải nhanh bài tập Hóa học - Nguyễn Thanh Quý

Phương pháp giải nhanh tập hóa học 1.Cơng thức khối lượng muối thu hòa tan hết sắt oxit sắt HNO3 dư giải phóng khí NO NO2 242 NO = ( m + 24.n + 8n ) 80 NO NO hh mmuối VD: Hòa tan gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hỗn hợp HNO3 dư thu 1,792 lít (đktc) khí X gồm NO NO2 m gam muối biết tỉ khối X/H2=19 Tính m? Giải: Gọi x, y l3 số mol NO NO2  x + y = 0,08 ⇒ x = y = 0,04(mol)  x = y Áp dụng công thức: 242 242 m = ( m + 24.n + 8n )= (7 + 24.0,04 + 8.0,04) = 25,047( g ) NO NO Fe( NO ) hh 80 80 33 2.Tính khối lượng sắt ban đầu biết oxi hóa hợp Fe Oxi hỗn hợp rắn X sau • Hịa tan hết X với HNO3 dư giải phóng khí NO NO2 m Fe = 56 ( mhh + 24.n NO + 8n NO2 ) 80 VD: Đốt cháy m gam Fe O2 thu gam chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3 lỗng dư giải phóng 0,56 lít khí NO (đktc) Tính m? 56 56 mFe = ( m + 24.n + 8n ) = (3 + 24.0,025) = 2,52( g ) NO NO 80 hh 80 Áp dụng công thức: • Hóa tan X dd H2SO4 đặc tạo SO2 56 m = ( m + 16.n ) Fe 80 hh SO Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page Phương pháp giải nhanh tập hóa học 3.Cơng thức khối lượng muối thu hòa tan hết sắt oxit sắt H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2 400 SO2− = ( m + 16.n ) SO 160 hh mmuối VD: Hòa tan 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hỗn hợp H2SO4 đặc nóng, dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu gam muối khang? 400 400 m = ( m + 16.n )= ( 30 + 16.0,5) = 95( g ) SO Fe ( SO ) hh 160 160 2 43 Áp dụng công thức: 4.Công thức tính số mol HNO3 PỨ cho kim loại phản ứng với O2 hỗn hợp chất rắn, sau lấy chấp rắn phản ứng với đ HNO3 tạo sp khử Cho biết số mol O2 số mol sp khử n HNO = 2n NO + 4n + 4n + 10n + 12n + 10n N O NO N O NH NO 2 Vd: Cho 15g hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu, Zn tác dụng với O2 tạo 18,2g hh chất rắn B Cho B tác dụng với hh HNO3 tạo dd C 4,48 lít NO (đktc) Tính số mol HNO3 phản ứng khối lượng muối tạo thành? 18,2 − 15 n = = 0,1(mol) O 32 n Ta có: NO = 4,48 = 0,2(mol) 22,4 n HNO = 4n + 4n = 4.0,1 + 4.0,2 = 1,2(mol) O NO Áp dụng công thức: n − =n −n = 1,2 − 0,2 = 1(mol) NO HNO NO 3 ⇒ m − = 1.62 = 62g ⇒ mmuôi = m + m − = 15 + 62 = 77( g ) NO NO kl 3 Ta có: Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page Phương pháp giải nhanh tập hóa học Cơng thức tính khối lượng muối clorua muối sunphat cho kim loại tác dụng với hh HCl H2SO4 giải phóng H2 = m + 71n = m + 96m H H kl kl 2 mmuối clorua mmuối sunphat Vd: cho hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 7,84 lít khí H2(đktc) Tính khối lượng muối thu m = m + 71n = 11,6 + 71.0,35 = 36,45( g ) H muoiclorua kl Áp dụng cơng thức: Cơng thức tính khối lượng muối sunphát cho kim loại tác dụng với đ H2SO4 đặc tạo so khử SO2, S, H2S, H2O m = m + 96(n + 3n + 4n SO S H S muoisunpha t kl 2 n = 2n + 4n + 5n H SO SO S H S 2 VD: Hòa tan 16g hỗn hợp kim loại Fe Cu dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 8,4 lít (đktc) khí Y khơng màu mùi hắc tính khối lượng muối khang thu cạn dung dịch sau phản ứng Giải 8,4 ⇒n = = 0,375(mol) SO 22,4 Khí Y SO2 m = m + 96n = 16 + 96.0,375 = 52( g ) SO muoisunpha t kl Áp dụng công thức: Cơng thức tính khối lượng muối nitrat cho kim loại tác dụng với dd HNO3 giải phóng khí: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 m = m + 62(n + 3n + 8n + 10n +8n ) + 80n N muôi'nitrat NO NO N O NH NO NH NO kl 2 4 80n NH NO Chú ý: đề yêu cầu tính khối lượng muối nitrat kim loại bỏ VD1: hịa tan hồn tồn 20,8 g hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3dư, đun nóng thu 11,2 lít khí (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO sản phầm khử suy tỷ khối Y H2 19,8 xác định khối lượng muối khan thu cô cạn dd Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page Phương pháp giải nhanh tập hóa học Giải: Gọi x,y l3 số mol NO NO2 Áp dụng quy tắc đường chéo giải 3x=2y  x + y = 0,5  x = 0,2 ⇒ ⇒ 3x =  y = 0,3 m = m + 62(n + 3n ) = 20,8 + 62(0,3 + 3.0,2) = 76,6( g ) muôi'nitrat NO NO kl Áp dụng công thức: VD2: Hịa tan 12,42g Al dd HNO3lỗng (vừa đủ), thu dd X 1,344 lít (đktc) hh khí Y gồm khí N2O N2 Tỷ khối hh khí Y với H2 18 Cơ cạn dd X thu m gam chất rắn khan Xác định m Giải: Gọi x,y l3 số mol N2O N2 nhhY = 1,344 = 0,06(mol ) 22,4 (1) Áp dụng quy tắc đường chéo giải ra: x=y(2) Từ (1)và (2) suy ra: x=y=0,03 ( mol) Quá trình nhường e Quá trình nhận e Al → Al +3 + 3e N +5 + 8e → N +1( N O) 0,46 − − − − > 1,38 0,24 < − − 0,03 N +5 + 10e → N ( N ) 2 0,3 < − − 0,03 Theo đinh luật bảo tồn e: ta có 0,3 + 0,24 < 1,38 (vơ lí) N +5 + 8e → N − ( NH NO ) 0,84 − −− > 0,105 Vì phải có thêm phương trình nhận e: Áp dụng cơng thức để tính muối khan: m = m + 62(8n + 10n +8n ) + 80n N muôi'nitrat N O NH NO NH NO kl 2 4 − − − − − − − − = 12,42 + 62(8.0,03 + 10.0,03 + 8.0,105) + 80.0,105 = 106,38( g ) Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page Phương pháp giải nhanh tập hóa học Cơng thức tính khối lượng muối clorua cho muối cacbonat tác dụng với dd HCl giải phóng CO2 H2O m =m + 11n CO Muoi clorua muoicacbonat VD: Hòa tan hoàn toàn 19,2gam hh gồm CaCO3 MgCO3 dd HCl dư thấy 4,48 lít(đktc) khí CO2 dd X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Tính m? m =m + 11n = 19,2 + 11 0,2 = 21,4( g ) CO Muoi clorua muoicacbonat Áp dụng công thức: Công thức tính khối lượng muối clorua cho oxit kim loại tác dụng với dd HCl tạo muối clorua H2O m = moxit + 55n = moxit + 27,5n H O Muoi clorua HCl Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page Phương pháp giải nhanh tập hóa học 10 Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 2− CO n =n +n CO OH − CO2− n ≤n CO CO2− Đầu tiên tính số mol : ĐK: n n ,n CO2− Ba2+ Ca2+ So sánh: với để xem chất tác dụng hết, chất cịn thừa phương trình tính theo chất tác dụng hết: n kettua = nion nhỏ *n =n −n CO OH − CO2− sinh muối : áp dụng cho trường hợp tạo muối trung hòa axit (Để n − 1< OH < n CO CO32− + Ba + → BaCO3 CO32− + Ca + → CaCO3 Phương trình kết tủa là: VD: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2(đktc) vào 300ml dd NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,6M tính khối lượng kết tủa thu Giải: n = 0,3(mol) CO n = 0,03(mol) NaOH n = 0,18(mol) Ba(OH ) Số mol của: ∑ nH + = 0,03 + 0,18.2 = 0,39(mol ) Viết pt điện li NaOH Ba(OH)2 để tính n =n +n = 0,39 − 0,3 = 0,09(mol) CO OH − CO2− Áp dụng công thức: Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page Phương pháp giải nhanh tập hóa học Ta có: n 12,045 ⇒ mKết tủa (loại) Trường hợp 2: Al2(SO4)3 hết ∑ nS , Al ( SO ) = ∑ nS ,BaSO 43 ⇒n = 3n = 3.0,1V = 0,3V (mol) BaSO Al ( SO ) 4 ⇒n = 4n −n = 0,4.0,2V − 0,1 + Al(OH)3 Al ( OH ) Al Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S: mkết tủa = mBaSO4 + mAl(OH)3= 0,3V.233+(0,4.0,2-0,1).78=12,045V=0,15(l) Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 10 Phương pháp giải nhanh tập hóa học 13 Cơng thức tính thể tích dd HCl cần cho vào hỗn hợp dd NaOH NaAlO2 Na[Al(OH)4)] để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Trường hợp 1: [Al(OH)4)] dư: Trường hợp2: [Al(OH)4)] hết: n + =n +n n = 4n − 3n +n OH − kettua OH − AlO kettua H H+ VD: Cần cho tối đa bao nhiều lít dd HCl 1M vào dd chứa đồng thời 0,1 mol NaOH 0,3 mol NaAlO2 Na[Al(OH)4] để thu 15,6 gam kết tủa Sử dụng TH2: 15,6 n = = 0,2(mol) Al(OH ) 78 Ta có: Áp dụng cơng thức: n + = 4n − 3n +n = 4.0,3 − 3.0,2 + 0,1 = 0,7(mol) ⇒ V = 0,7(l ) OH − AlO Al(OH ) HCl H Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 11 Phương pháp giải nhanh tập hóa học 14 Cơng thức tính thể tích dd NaOH cần cho vào hỗn hợp dd Zn2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu n = 2.n n = 4.n − 2.n OH − (min) kettua + OH − (max) kettua Zn Trường hợp 1: Trường hợp 2: VD: Tính thể tích dd NaOH 1M Cần cho vào 200ml dd ZnCl2 2M để 29,7g kết tủa Trường hợp 1: Zn2+ dư: áp dụng CT: n = 2.n = 2.0,3 = 0,6(mol) ⇒ V = 0,6(l ) NaOH OH − (min) kettua Trường hợp 2: Zn2+ hết: áp dụng CT: n = 4.n − 2.n = 4.0,4 − 2.0,3 = 1(mol) + OH − (max) kettua Zn ⇒V NaOH = 1(l ) VD2: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dd X Cho 110 ml dd KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Mặt khác cho 140ml dd KOH 2M vào X thu a gam kết tủa n = 2.n OH − (min) kettua Trường hợp 1: n = 4.n − 2.n OH − (max) kettua Zn + Trường hợp 2: (n +n = 4.n ) OH − (min) OH − (max) Zn2 + ⇔ ⇒n Zn2 + 4.n Zn2 + 0,11.2 + 0,14.2 = = 0,15(mol) ⇒ m = 0,15.161 = 20,125( g ) 15 Cơng thức tính số đi, tri, tetra… n peptit tối đa tạo hỗn hợp gồm X amino axit khác Số peptit (max)=xn VD: Có tối đa đipeptit, tripeptit thu từ hh gồm aminoaxit glyxin alanin Áp dụng công thức: Số peptit (max)=xn Số đipeptit = 22=4 Số tripeptit = 23=8 Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 12 Phương pháp giải nhanh tập hóa học 16 Cơng thức tính số đồng phân peptit tạo từ n aminoaxit (1 nhóm NH2, nhóm COOH khác nhau) Số đồng phân=n! 17 Cơng thức tính Tổng số mol khí cho biết tỉ khối trước sau phản ứng n dtrc M = trc = sau d sau M sau n trc Biên Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page 13 ... Soạn: Nguyễn Thanh Quý Page Phương pháp giải nhanh tập hóa học Ta có: n