Thông tin tài liệu
ĐẠI HỌC HUE TRUONG DAI HQC SU’ PHAM DUONG TH] HONG DIEU XÂY DUNG HOC LIEU ĐIỆN TỬ VE PHAN UNG 0XI HÓA - KHỬ NHẰM NANG CAO NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HOC SINH TRUNG HOC PHO THONG Chuyên ngành: Lý luận phương pháp dạy học Bộ môn Hóa Học Mã số: 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC THEO DINH HUONG UNG DUNG NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC TS NGUYÊN THỊ KIM ÁNH Thừa Thiên Huế, năm 2018 LỜI CAM DOAN Tôi xin cam đoan luận văn cơng trình nghiên cứu cá nhân tôi, số liệu kết nghiên cứu nêu Luận văn trung thực, đồng tác giả cho phép sử dụng chưa công bồ bắt kỳ công trình nghiên cứu khác Huế, tháng năm 2018 Tác giả luận văn Dương Thị Hồng Diệu LOLCAM ON “Trong q trình thực luận văn này, tơi nhận giúp đỡ tận tình thầy cơ, đồng nghiệp, bạn bẻ gia đình Bằng tắt lịng kính trọng biết ơn, tơi xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu trường Đại học Sư phạm Huế, phòng đảo tạo Sau đại học q thầy tận tình giảng dạy tạo điều kiện thuận lợi để học tập, nghiên cứu hồn thành khóa học Đặc biệt, tơi xin bày tỏ lòng cảm ơn sâu sắc đến TS Nguyễn Thị Kim Ánh dành nhiễu thời gian trực tiếp hướng dẫn tận tình giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi để tơi hồn thành luận văn "Tôi xin chân thành cảm ơn thay cô giáo em học sinh trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu, THPT Chuyên Thủ Khoa Nghĩa An Giang đóng góp ý kiến giúp đỡ nhiều cho tơi q trình thực nghiệm sư phạm Và cuối cùng, tơi xin chân thành cảm ơn gia đình, bạn bè đồng nghiệp ủng hộ, động viên giúp đỡ để tơi hồn thành Xin chân thành cảm ơn! MỤC LỤC ‘Trang phụ bia Trang Lời cam đoan Lời cảm ơn MỤC LỤC DANH MỤC CÁC BẢNG DANH MỤC CÁC HÌNH PHAN MỞ ĐÀU wee DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TÁT Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thê đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phạm vi nghiên cứu Đóng góp đề tài PHÀN NỘI DUNG Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỀN PHÁT TRIÊN NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH TRUNG HỌC PHĨ THƠNG 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.2 Định hướng đổi chương trình giáo dục phổ thông giai đoạn 1.3 Cơ sở lý luận tự học 1.3.1 Quan niệm tự học 1.3.2 Các hình thức tự học 1.3.3 Chu trình tự học học sinh 1.3.4 Vai trị tự học 1.3.5 Vai trd tự học qua mang lợi ích 1.3.6 Những khó khăn tiến hành tự học 10 10 10 " " " 12 12 12 12 B 13 13 14 14 AS 17 1.4 Cơsở lý luận lực lực tự học 17 1.4.1 Khái niệm lực, lực chung học sinh trung học phổ thông 17 1.4.2 Năng lực tự học học sinh trung học phổ thông, 18 1.5 Cơ sở lý luận học liệu điện tử 21 1.5.1 Khái niệm 21 1.5.2 Đặc điểm học liệu điện tử 2-2ss. H;SO, + 2HBr đ) SO; + NaOH ~» NaHSO, PHI Các phản ứng chứng minh SO; có tinh khử là: A.abdd Baed Cae Dad Cho phản ứng: Fe + H;SO, —>Fe;(SO,); + SO; + H,O Tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng cân ALIS B 16 € 17 D.18 Cho phan img Br; + SO) + H;0 HBr + H,SO, Hé s6 cia chất oxi hóa va chat khử cân là: A21 Bt C.1,2.D.3,1 10 Cho phản ứng: H,O;+ KMnO, + H,SO, ——>MnSO, + O:+ K,SO, +H,O, Số phân tử chất oxi hóa số phân tử chất khử phản ứng là: A.Svà2 B.5và3 C.3và2 D.2và5 11 Với số mol nhau, phương trình hóa học điều chế lượng oxi nhiều hơn? A.2KCIO, — 2KCI+3O; C.2HgO — 2Hg+O; Mức độ vận dụng: B.2KMnO, —¬ K;MnO,+MnO;+O; D.2KNO; — 2KNO; +O; 12 Đốt 6,5 gam bột kim loại hoá trị (II) oxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 8,1 gam (hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại A Fe B.Cu Cza D.Ca 13 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCI dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí X điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol Fe FeS hỗn hợp ban đầu A 40% 60% B 50% 50% C 35% va 65%, D 45% 55% 14 Trong phản ứng: S + H;SO, ~›§O› + H›O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi A.2l B.22 Cl2 D.3:1 15 Hoà tan hoàn tồn 7,§ gam hỗn hợp Mg va Al bing dung dich H,SO, loãng, (dư) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban P2 đầu Số mol axit H;SO; tham gia phản ứng 0,80 mol 16 Cho V B.0/08 môi, C 0,04 mol D 0,40 mol lít SO; (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br: dư Thêm tiếp vào dung dich sau phản ứng BaCl› dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V A.0,112 lít B 1,12 lít €.0224 lít D 2,24 lit 17 Cho hỗn hợp X gồm 0,0§ mol kim loại Mg, AI, Zn vào dung dich 1;SO/ đặc nóng dư thu 0,07 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử A SO», BS €H;S D.SO, 18 Hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp Fe va Cu vào dung dịch H;SO¿ đặc, nóng dư thu 1,344 lít khí SO; (đkte) sản phâm khử Khối lượng muối sunfat thu A.1456g B.592g C.892g D.88g 19, Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H;SO, loãng, dư Sau phan ứng thu V lít khí H; (đktc) Giá trị V A.224 B.3,36 C448 D.672 20 Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H;SO; loãng, sau phán ứng thu 1,12 lit Hz (dktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5/83 gam B.733 gam C 483 gam D.7,23 gam 21 Hoà tan hét 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, AI 500 ml dung dịch hỗn hợp HCI IM H;SO, 0,28M thu dung dich X va 8,736 lít khí H; (ở đkte) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A3893 gam B.103.85gam C.25,95 gam Ð.77,86 gam, 22 Đề thu 3.36 lít O; (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn lượng tinh thê KCIO;.SH;O là: A 12258 B.21258 C31875g D.63/75g 23 Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí ( dktc) gồm oxi ozon qua dung dich Nal dư thay c6 25,4 g chat rắn màu tim đen Phần trăm theo thể tích khí oxi hỗn hợp A.25% B 50% €C.75% P3 D.90% 24 Khi nhiệt phân gam KMnO, thu lít O» (dktc)? A 0,1 it B.03 lít C.0,07 lit D 0,03 lit 25 Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam Na va 7,8 gam K cần dùng vừa đủ 1.4 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxy ozon Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp X A 50% B 25% C 75% D 40% 26 Đốt gam lưu huỳnh bình chứa 6,4 gam oxi, thu m gam SO; Giá trị m AS B.57 C10 D.114 27 Để đốt cháy hết 3,2 gam lưu huỳnh cần V dm” khơng khí Biết oxi :m 1/5 thể tích khơng khí Giá trị V A 112 B.112 C 224 D.224 28 Cho hỗn hợp Fe FeS vào dung dịch HCI (dư) thu 2,24 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỷ khối so với H; Thành phần % Fe hỗn hợp A.40, B50 C45 D.35 29 Nung 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nhiệt độ cao điều kiện khơng có oxi thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl (dư) hỗn hợp khí Y có tỷ khối H; 10,6 Hiệu suất phản ứng bột sắt với bột lưu huỳnh A 50%, B 60% € 70%, D 80%, 30 Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh, sau phản ứng kết thúc đem sản phẩm hoà tan hoàn tồn dung dich axit clohidric Số mol khí hiđro sunfua thu A 0,20 B 0,02 C040 D.0/4 31 Nhiệt phân 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO¿ KCIO;, thu O; va 24,625 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm KMnO¿, K›MnO¿, KCIOs, MnO) va KCL “Toàn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 ứng thu x mol khí Cl› Giá trị x gần với AOL B.02 P4 mol HCl, đun nóng, sau phan C03 D.04 32 Cho hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế oxi phịng thí nghiệm 'Tên dụng cụ hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, hình vẽ cho là: A 1: KC10s ; 2: ống dẫn khi; 3: đèn cồn; 4: khí oxi B 1: KCIO; ; :đèn cồn; 3: ống dẫn khí; 4: khí oxi C 1: oxi; 2: đèn cồn; 3: ống dẫn khí; 4: KCIO; D.1: KCIO:; 2: ống nghiệm; 3: đèn côn; 4:khí oxi 33 Cho phản ứng sắt với oxi hình vẽ sau: — sắt \ eeeTa then (SS 'Vai trị lớp nước đáy bình là: A Giúp cho phản ứng sắt với oxi xảy dễ dàng B Hòa tan oxi để phản ứng với sắt nước C Trinh vỡ bình phan ứng tỏa nhiệt mạnh D Ca vai trò 34 Cho phan ứng lưu huỳnh với hidro hình vẽ bên, ống nghiệm để tạo H;, ống nghiệm thứ dùng để nhận biết sản phẩm ống Hãy cho biết tượng quan sát ống nghiệm2 là: A„ Có kết tủa đen PbS PIS B Dung dịch chuyên sang màu vàng S tan vào nước .C Có kết tủa trắng PbS D Có kết tủa trắng dung dịch vàng xuất 35 Cho thí nghiệm hình vẽ HCI ‘4d PO(NO,jy Phản ứng xảy ống nghiệm | la: A:Zn +2HCI — ZnCl,+ H; B.H; + § — HS C.H;S + Pbh(NO,); —» PbS| + 2HNO, D 2HCI + Ph(NO;); —› PbCl›| + 2HNO; 36 Cho thí nghiệm hình vẽ đâH;SO,s NagSO,„ pee Hãy cho biết tượng xảy bình tam giác chứa dung dich Bro: A Co két tủa xuất B Dung dich Br, bi mat mau Vira cé két tủa vừa mat mau dung dich Bry D Khong phan img xay 37 Cho hình vẽ bên Cho biết phản ứng xảy bình cầu: A B, € D SO; + Br; + 2H;O —» 2HBr + H;SO, Na;SO; + H;SO, — Na;SO, + SO; + H: 280, + 0, + 280, Na;SO: + Bí; + HạO —› Na;§O; + 2HBr Pl6 38 Cho hinh vé mé ta thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rin X: Hinh vé trén minh hoa diéu ché Y nao sau day’ AHCI B.Cl; €0 PI7 D NH, PHU LUC 4: DE KIEM TRA DE KIEM TRA LAN Truong: Đề kiểm tra 15 phút Lớp Hạ tên Mơn: Hóa học am 'Câu Chọn phát biểu khơng hồn tồn A Sự oxi hóa q trình chất khử cho electron 'B Trong hợp chất số oxi hóa H ln +L C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng Câu Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa - khử là: A Tao chat kết tủa B Tạo chat khí Có thay đổi màu sắc chất D Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Câu Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa là: A chat nhan electron B chất nhường electron C chất nhận proton 'D chất nhường proton Câu Số oxi hóa P xếp theo thứ tự tăng dẫn dãy đây: A.H:PO, < P M(NO;); + NO + H;O' Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa — khử Ax=l B.x=2 €-x= l x=2 D.x=3 'Câu 12 Cho phương trình phản ứng: AI + HNO; —y Al(NO,); + NạO + HạO Tỉ lệ số phân tử HNO; tham gia phản ứng số phân tử HNO: thể tính oxi hóa A.IS:3 B51 C.10:1 D4:1 Câu l3 Cho sơ đỗ phản ứng: Fe,O, + HNO; -> Fe(NO;); + N.O, + H;O P19 A 23x-9y B.23x- 8y C.46x-18y D 13x-9y Câu 14 Số oxi hóa oxi hợp chất OF; Ad B.+2 C2 D Cfu 15 Cho chất ion sau: Zn; Cly; FeO; Fe:Os; SOx; HS; Fe; Ag” Số lượng chất ion đóng vai trị chất khử Ad B.§ €7 D6 'Câu 16 Cho phan tig sau: FeyO, + HNO, —> Fe(NO;); + NO + Tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng ASS Câu B.20, €25 D.50, 17 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng tự oxi hóa - khử: A.3Ch +2Fe > 2FeCh B.CH, + 2O; ->2CO;+2H,O C.NH,NO, Ny + 2H;0 D.Ch +6KOH > KCIO; + SKCI+3H;0 'Câu 18 Cho phan ứng sau: KMnO, + HCI —» 2+ KCI + Cl; + H; Sản phẩm thiếu A.MnCI; B.MnO; €C.K;MnO¿ D.Mn(OH)› 'Câu 19 Hòa tan hết a gam Cu dd HNOs lỗng thu 1,12 lít hỗn hợp khí (NO, NO;) đkte, có tỉ khối hidro 16,6 Giá trị a là: 2,38 B 2,08 39 D.416 Câu 20 Hòa tan hồn tồn 16,2 gam kim loại hóa trị chưa rõ dd HINO, durge 5.6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gôm NO Nị Kim loại cho Fe B.Zn cal D.Cu P20 DE KIEM TRA LAN “Trường: Đề kiểm tra 15 phút Lớp Hạ tên Mơn: Hóa học -a- Cf Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tinh khử? A.S,Ch, Bí, D.Brs, On (Céiu Hay chọn phát biểu đứng phát biểu sau: A Ozon cé tinh oxi hoa yéu hon oxi B Oxi lưu huỳnh ln có số oxi hố - moi hop chat C Oxi ling va khí oxi hai dang thủ hình D, Ozon cé tính oxi hố mạnh, phá huỷ hợp chất hữu co, oxi hoá nhiều kim loại Câu Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: § + H,SO, -» SO, + H,O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh khử: số nguyên tử lưu huỳnh oxi hóa A.ld kiện: B.I2 C31 D.2:1 B.Fe CŨ Ð.SO; Câu Trong chất sau đây, chất không phản ứng với oxi điều AN Câu Bạc tiếp xúc với khơng khí có H;S bị biến đơi thành AgsS có màu den: 4Ag+ 2H,S + 0; > 2Ag,S + 2H,0 Cu sau diễn ta ding vai trò chất phản ứng? A Ag chất khử, HS chất oxi hoá B Ag chất oxi hoá, H;S chất khử €: Ag chất khử, O; chất oxi hoá D Ag la chất oxi hoá, O; chất khử Câu Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H,S,O, AH B.+4 c+6 P21 D.+8 (Cfiu Dung dich H,S dé lau ngày khơng khí thường có tượng A Chuyển thành mẫu nâu đỏ B Bị đục, màu vàng C suốt không mau D.Xuất chất rắn màu den 'Câu Chỉ câu trả lời không khả phản ứng S: A S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường oxi hóa € Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính D Ở nhi độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố 'Câu Cho phản ứng hóa hoc: H,S +4 Cl, +4 H,O > H,SO, + 8HCI H;S đóng vai trị A Chat oxi hoa B Môi trường, € Chất khử D Không chất khử khơng chất oxi hóa Câu 10 Cho FeCO; tác dụng với H;SO; đặc nóng, sản phẩm khí thu gồm có: A CO; SO; B.H;§ CO; C.SO, D.CO; Câu 11 Cho lượng Fe dư tác dụng với dung dịch H;SO, đặc nóng muối thu A Fes(SO¿) B FeSO, €.Fes(SO/); FeSO, D Fei(SO,); Câu 12 Trong phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hóa ~ khử? A 4FeS;+ 11O; —”¬ 2Fe;O; + 8O, B.S+0;—"+ SO: C.2H¿S + 3O; —”—› 2§O;+ 2H›O DNa;SO; + H;SO¿ —> Na;SO, + H;O + SO) 'Câu 13 Phương trình phản ứng khơng đúng? A.HySOj 44+ FeO — FeSO, + HO P22 B H;SO,„,+ 2HI + I, + SO, + 2H;O © 2H2S04aye + C— CO» + 2802 + 2H20 D 6H2SO4 ajc + 2Fe —+ Fex(SOs); + 3802 + 6H30 Câu 14 Cho phản ứng: Fe + H;SO, ->Fe›(SO,); + SO; + H:O Tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng cân ALIS B16 C17 Câu 15 Phản ứng chứng minh HS thể tính khử A H;S + O; — D.18 S + HO B H:S + NaOH —» NaHS + H:O €.H;S + NaOH — Na¿S + H;O D H;S + Pb(NO,); — PbS + HNO, Câu 16 Fe tác dụng với H:SO; điều kiện cho SO;? A H;SO, lỗng, nóng B.H;SO, đặc, nóng C.H;SO, đặc, nguội D H,SO, rat loang 'Câu 17 biệt khí SO; A Dung C Dung 'Câu 18 Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt lọ đựng riêng CO; dich brom nước B Dung dịch NaOH dịch Ba(OH), D Dung dịch Ca(OH), Cho thí nghiệm hình vẽ 6d WSO, Nh;SO,„ pee Hãy cho biết tượng xảy bình tam giác chứa dung dich Bry A Co két tủa xuất B, Dung dich Br2 bi mat mau C Vừa có kết tủa vừa mắt màu dung dịch Br; D Khơng có phản ứng xảy P23 Câu 19 Cho hỗn hợp X gồm 0,0§ mol kim loai Mg, Al, Zn vio dd H,SO, đặc nóng dư thu 0,07 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử A.SO; B.S CHS, D SOs Câu 20 Để thu 6,72 lit O» (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KCIO,.SH;O? A.245 B.425 C254 P24 D.452
Ngày đăng: 24/06/2023, 10:23
Xem thêm:
