Phương pháp sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực.

Phương pháp sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực.

PHẦN A ĐẶT VẤN ĐỀ

Hoá học là một bộ môn khoa học tự nhiên, vừa lý thuyết vừa thực hành, đây là một đặc trưng riêng của bộ môn Hoá học Trong các phương pháp giảng dạy ở các trường phổ thông mà các thầy cô giáo đang truyền thụ cho học sinh qua các bài dạy: truyền thụ kiến thức mới, củng cố bài giảng, ôn tập , thì ngoài các phương pháp như đặt vấn đề, thuyết trình các thầy cô giáo còn sử dụng các thiết bị thí nghiệm làm minh chứng thêm cho bài giảng

Qua nghiên cứu các loại bài dạy Hoá học và thực tiễn của quá trình dạy học, thấy rằng việc sử dụng thí nghiệm trong mỗi bài dạy là rất cần thiết, có thể vận dụng ở trên lớp hoặc trong các phòng thí nghiệm của các Nhà trường Dạy học kết hợp với sử dụng thí nghiệm một cách thành công theo đúng mục đích càng phát huy tính tích cực, trực quan sinh động, chủ động học tập của học sinh, gây ra không khí học tập sôi nổi và đạt hiệu quả cao trong dạy học

Để kiểm tra dự đoán và rút ra kết luận về tính chất hoá học của chất đòi hỏi phải sử dụng thí nghiệm hoá học Nếu không sử dụng thí nghiệm hoá học trong dạy hoá học thì không thể đáp ứng theo yêu cầu đặc trưng bộ môn Đồng thời không đúng theo tinh thần đổi mới phương pháp dạy học theo hướng dạy học tích cực

Thí nghiệm là cầu nối giữa lý thuyết và thực tiễn, là tiêu chuẩn đánh giá tính chân thực của kiến thức, hỗ trợ đắc lực cho tư duy sáng tạo và nó là phương tiện duy nhất giúp hình thành ở học sinh kỹ năng, kỹ xảo thực hành và tư duy kỹ thuật

Thí nghiệm có thể thực hiện được trong tất cả các khâu của quá trình dạy học Chẳng hạn thí nghiệm biểu diễn của giáo viên sử dụng trong nghiên cứu tài liệu mới, hoặc trong khâu hoàn thiện kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo (ôn tập, tổng kết) Thông qua thí nghiệm, học sinh nắm kiến thức một cách hứng thú, vững chắc, sâu sắc

Xuất phát từ những vấn đề trên, tôi chọn đề tài: “Phương pháp sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực”.

PHẦN B NỘI DUNG

I CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ

Phương pháp dạy học tích cực là một thuật ngữ rút gọn, được dùng ở nhiều nước để chỉ những phương pháp giáo dục, dạy học theo hướng phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo của người học PPDH tích cực hướng tới việc hoạt động hóa, tích cực hóa hoạt động nhận thức của người học, nghĩa là tập trung vào phát huy tính tích cực của người học chứ không phải là tập trung vào phát huy tính tích cực của người dạy, tuy nhiên để dạy học theo phương pháp tích cực thì giáo viên phải nỗ lực nhiều so với dạy theo phương pháp thụ động.

Trong dạy học hoá học, phương pháp thí nghiệm là phương pháp dạy học mang tính đặc thù của khoa học hoá học - khoa học thực nghiệm Thí nghiệm hoá học được sử dụng theo đúng mục đích sẽ là nguồn cho học sinh khai thác, tìm tòi phát hiện kiến thức, giúp các em phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo, phát huy năng lực nhận thức và tư duy khoa học hoá học

1 Bản chất của phương pháp thí nghiệm

Thí nghiệm hoá học được sử dụng theo những mục đích khác nhau để giúp học sinh thu thập và xử lí thông tin nhằm hình thành khái niệm, tính chất của các chất vô cơ, hữu cơ cụ thể

Thí nghiệm hoá học có thể do giáo viên biểu diễn hoặc thí nghiệm do học sinh thực hiện, giúp học sinh tìm hiểu tính chất hoá học, hình thành khái niệm hoặc thực hành vận dụng những tính chất hoá học đã học Tuy nhiên, trong thực

tế có nhiều cách sử dụng thí nghiệm hoá học khác nhau nhằm phát huy tính tích cực của học sinh Có các trường hợp sử dụng thí nghiệm như sau:

- Thí nghiệm nghiên cứu do nhóm học sinh thực hiện để phát hiện tính chất hoá học mới

- Thí nghiệm biểu diễn của giáo viên theo hướng nghiên cứu giúp học sinh quan sát, nhận xét rút ra kết luận

- Thí nghiệm kiểm chứng nhằm kiểm tra dự đoán, những suy đoán lí thuyết

- Thí nghiệm đối chứng nhằm rút ra kết luận đầy đủ chính xác hơn về một qui tắc, tính chất của chất

- Thí nghiệm nêu vấn đề (giúp học sinh phát hiện vấn đề)

- Thí nghiệm giải quyết vấn đề…

2 Qui trình thực hiện

Khi sử dụng thí nghiệm hoạt động của giáo viên và học sinh cần chú ý:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

- Giáo viên chọn thí nghiệm đảm

bảo:

+ Đạt mục tiêu của bài học

+ Dễ thành công

+ An toàn

- GV hướng dẫn học sinh tiến hành

thí nghiệm

- Giáo viên hướng dẫn học sinh quan

sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải

thích và rút ra kết luận

- Biết được mục đích của thí nghiệm

và cách tiến hành thí nghiệm

- Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất

- Tiến hành thí nghiệm theo đúng hướng dẫn của giáo viên

- Nêu hiện tượng, giải thích

- Rút ra kết luận

3 Sử dụng thí nghiệm trong bài lí thuyết

Sử dụng thí nghiệm được coi là tích cực khi thí nghiệm là nguồn kiến thức để học sinh khai thác, tìm kiếm kiến thức mới dưới nhiều hình thức khác nhau Tuỳ theo cách sử dụng mà thực hiện ở những phương pháp thí nghiệm khác nhau

Những thí nghiệm thực hiện theo hướng chứng minh cho lời giảng của giáo viên là ít tích cực hơn là những thí thí nghiệm được sử dụng theo hướng nghiên cứu

- Mức 1 (ít tích cực):

Giáo viên thực hiện thí nghiệm biểu diễn Học sinh quan sát hiện tượng nhưng chỉ để chứng minh có phản ứng xảy ra, hoặc một tính chất, một qui luật

mà giáo viên nêu ra

- Mức 2 ( Tích cực ):

Học sinh nghiên cứu thí nghiệm do giáo viên hoặc một học sinh biểu diễn: + Học sinh nắm được mục đích của thí nghiệm

+ Quan sát mô tả thí nghiệm

+ Giải thích hiện tượng

+ Học sinh rút ra kết luận

- Mức 3 ( Rất tích cực ):

Nhóm học sinh trực tiếp thực hiện, nghiên cứu thí nghiệm:

+ Học sinh nắm được mục đích của thí nghiệm

+ Học sinh làm thí nghiệm

+ Học sinh quan sát hiện tượng

+ Giải thích hiện tượng

+ Rút ra kết luận

II- THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ

Hiện nay, trong quá trình dạy học bộ môn Hóa học ở trường THPT, giáo viên chủ yếu sử dụng phương pháp nêu vấn đề dạy học theo quan điểm thuyết trình hoặc sử dụng công nghệ thông tin trình chiếu mang lại hiệu quả nhất định Nếu có sử dụng thí nghiệm dạy học thì chủ yếu sử dụng thông qua các thí nghiệm trình chiếu mà ít sử dụng thí nghiệm trực quan, các thí nghiệm trực quan

do giáo viên hoặc học sinh chủ yếu sử dụng trong các tiết có bài thực hành, chính vì vậy cũng chưa mang tính thuyết phục cho học sinh vì Hóa học là bộ mộn vừa có lý thuyết và thực hành kiểm chứng

III GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN

Sử dụng thí nghiệm theo hướng tích cực là thí nghiệm cung cấp kiến thức, phương tiện để học sinh khai thác, tìm tòi theo phương pháp kiểm chứng, phương pháp nghiên cứu…

Các cách sử dụng thí nghiệm:

Cách 1: Dùng thí nghiệm để kiểm nghiệm các giả thuyết, dự đoán trong

phương pháp nghiên cứu

Cách 2: Dùng thí nghiệm để kết luận.

Sau đây là một số trường hợp sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực:

1 Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu

Thí nghiệm hoá học được tiến hành theo phương pháp nghiên cứu được đánh giá là phương pháp dạy học tích cực vì nó giúp học sinh nắm vững kiến thức vững chắc, sâu sắc và phong phú cả về lí thuyết lẫn thực tế Khi sử dụng phương pháp này học sinh trực tiếp tác động vào đối tượng nghiên cứu, đề xuất các giải thuyết khoa học, dự đoán, những phương án giải quyết vấn đề và lập kế hoạch giải quyết ứng với từng giả thuyết Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu, người giáo viên cần hướng dẫn học sinh các hoạt động như sau:

- Học sinh hiểu và nắm vững vẫn đề cần nghiên cứu

- Cho học sinh nêu các giả thuyết, dự đoán trên cơ sở lí thuyết đã biết

- Lập kế hoạch giải ứng với từng giả thuyết

- Chuẩn bị hoá chất dụng cụ, thiết bị để làm thí nghiệm xác nhận giải thuyết, quan sát trạng thái các chất trước khi làm thí nghiệm

- Xác nhận giải thuyết đúng thông qua kết quả thí nghiệm

- Giải thích hiện tượng, viết các phương trình hóa học và rút ra kết luận

Sử dụng thí nghiệm biểu diễn theo phương pháp nghiên cứu sẽ làm tăng tính tích cực nhận thức, hứng thú học tập và bồi dưỡng năng lực tự học cho học sinh

Ví dụ 1: Thí nghiệm nghiên cứu phản ứng thế ở vòng bezen của phenol.

Giáo viên đặt vấn đề: Ngoài tính axit gây ra phản ứng bởi nhóm OH, phenol còn

có tính chất nào khác nữa ? Hãy nghiên cứu phản ứng của phenol với dung dịch nước brom

Quan sát cấu trúc phân tử phenol, dự đoán xem khi nhỏ dung dịch phenol vào nước Br2 có phản ứng xảy ra hay không ? Hiện tượng xảy ra như thế nào ? Chất tạo thành là gì ?

- Học sinh dự đoán:

+ Phản ứng không xảy ra vì vòng benzen chỉ tác dụng với Br2 hơi, khan có

t0, Fe làm xúc tác

+ Phản ứng xảy ra theo hướng:

Br2 + H2 O ¬→ HBr + HBrO

C6H5OH + HBr →C6H5Br + H2O

+ Phản ứng xảy ra theo hướng nguyên tử Br thế nguyên tử H trong nhân thơm

- Giáo viên làm thí nghiệm nhỏ dung dịch phenol vào dung dịch Br2

- Hiện tượng: Dung dịch Br2 mất màu, có kết tủa trắng xuất hiện

- Giáo viên cung cấp thông tin: Bằng thực nghiệm xác định chất kết tủa có công thức C6H3OBr3 tên gọi là 2, 4, 6 – tribromphenol, hãy viết công thức cấu tạo của sản phẩm, viết phương trình hóa học xảy ra và xác định dự đoán nào đúng

- Giáo viên đặt vấn đề tiếp theo:

+ Hãy so sánh phản ứng thế brom của phenol và phản ứng của bezen với brom + Vì sao phenol thực hiện phản ứng thế dễ hơn benzen? Tại sao nguyên tử brom lại thế nguyên tử H ở vị trí ortho và para ? Ta hãy xem ảnh hưởng của nhóm OH đến khả năng phản ứng thế vào nhân thơm và ngược lại

Sự kết hợp biểu diễn thí nghiệm và sự điều khiển hoạt động nhận thức học tập của học sinh theo phương pháp nghiên cứu sẽ tạo điều kiện cho học sinh hoạt động tích cực hơn

Ví dụ 2: Khi dạy về phần nhận biết ion nirat

- Giáo viên nêu vấn đề và hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng xảy ra khi:

+ TN 1: Cho Cu vào dung dịch NaNO3, đun nóng nhẹ

+ TN 2: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaNO3, đun nóng nhẹ

Học sinh tiến hành thí nghiệm và quan sát hiện tượng.

- Giáo viên yêu cầu học sinh nêu hiện tượng xảy ra và giải thích ?

Học sinh:

+ TN 1: Không có hiện tượng gì xảy ra

+ TN 2: Xuất hiện dung dịch màu xanh, khí không màu bay lên sau đó hoá nâu trong không khí

Giải thích: 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

2NO + O2 → 2NO2

Không màu màu nâu đỏ

Ion NO3− trong môi trường trung tính không có tính oxi hoá nhưng trong môi trường axit lại có tính oxi hoá

- Học sinh tự rút ra kết luận về nhận biết ion NO3−:

+ Thuốc thử: Cu và dung dịch H2SO4

+ Hiện tượng: Xuất hiện dung dịch màu xanh, khí không màu bay lên sau đó hoá nâu trong không khí

Qua thí nghiệm này càng củng cố thêm cho học sinh về tính chất hoá học của ion NO3−

2 Dùng thí nghiệm để kiểm nghiệm

- Qui trình thí nghiệm hóa học để kiểm chứng kiến thức:

+ Giáo viên nêu mục đích thí nghiệm và yêu cầu học sinh thực hiện, quan sát trạng thái, màu sắc

Dự đoán phản ứng có xảy ra không, lý do Quan sát mô tả hiện tượng, giải thích hiện tượng Viết phương trình hóa học

+ Giáo viên hoặc học sinh làm thí nghiệm kiểm chứng trong đó yêu cầu học sinh nêu hiện tượng thí nghiệm

+ Giáo viên chỉnh sửa kết luận, nhận xét, bổ sung kiến thức cho học sinh

Ví dụ 1: Khi dạy về tính chất hoá học của Fe3+

Giáo viên đặt vấn đề: Fe3+ có phản ứng với Cu hay không ?

Lập kế hoạch giải với các giả thuyết:

- Nếu phản ứng không xảy ra thì sao ? → Không có hiện tượng gì.

- Nếu phản ứng xảy ra thì sao ? → Có 2 khả năng:

Trường hợp 1: + Có sắt bám trên mảnh Cu

+ Dung dịch có màu xanh

Trường hợp 2:

+ Không có kim loại Fe bám trên Cu

+ Dung dịch có màu xanh.

Cho học sinh tiến hành thí nghiệm để kiểm nghiệm:

Hiện tượng thu được:

+ Mảnh đồng vẫn sáng

+ Dung dịch có màu xanh

Kết luận: Giả thuyết (2) đúng

Giải thích: Dựa vào tính oxi hoá và tính khử của các cặp oxi hoá – khử trong dãy điện hoá của kim loại

Vậy: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+

Ví dụ 2: Khi dạy về tính chất hoá học của lưu huỳnh đioxit Để chứng minh SO2

là một oxit axit, đồng thời vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

Giáo viên có thể chọn các thí nghiệm:

* Về tính chất của oxit axit:

- Cho học sinh làm thí nghiệm: Hoà tan SO2 vào trong nước, sau đó nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ Yêu cầu học sinh giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra ?

SO2 + H2O → H2SO3

* Về tính khử:

Cho học sinh làm thí : Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 thấy dung dịch Br2 bị nhạt màu

Học sinh quan sát và giải thích:

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

Giáo viên yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá của S trước và sau phản ứng, từ

đó xác định tính chất của SO2

* Về tính oxi hoá:

Cho học sinh làm thí nghiệm: Sục SO2 dung dịch H2S thấy có xuất hiện kết tủa màu vàng

SO2 + 2H2S → 3S ↓ + 2H2 O

Giáo viên yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá của S trước và sau phản ứng, từ

đó xem SO2 thể hiện tính chất gì

Rút ra kết luận về tính chất hoá học của SO2

3 Dùng thí nghiệm để đối chứng

Để hình thành khái niệm hoá học giúp học sinh rút học sinh rút ra kết luận một cách đầy đủ, chính xác hơn về một qui tắc, tính chất của một chất ta cần sử dụng thí nghiệm ở dạng đối chứng Trong quá trình sử dụng thí nghiệm đối chứng ở một mức độ tích cực, giáo viên cần tổ chức, điều khiển hoạt động của học sinh để các em được hoạt động như người nghiên cứu

Ví dụ 1: Trong phản ứng oxi hoá của HNO3 để thấy rõ sự phụ thuộc vào nồng

độ của HNO3, ta sử dụng thí nghiệm đối chứng:

Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng thì thấy tạo khí không màu bị hoá nâu ngoài không khí, còn khi cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc thì tạo khí màu nâu ngay

3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

2NO + O2 → 2NO2

Cu + 4HNO3 (đặc) →Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Ví dụ 2: Ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hoá học

Giáo viên: Lấy 3 ống nghiệm sạch, thu khí NO2 cho vào cả 3 ống ( điều chế NO2

từ Cu và dung dịch HNO3 đặc )

+ Ống 1: Dùng để đối chứng

+ Ống 2: Nhúng vào nước đá có hoà tan một ít NaCl để nước lạnh hơn + Ống 3: Nhúng vào một cốc nước nóng

Học sinh quan sát hiện tượng:

Kết quả thấy ống (2) nhạt màu hơn ống (1); ống (3) đậm màu hơn ống (1)

Giáo viên gợi ý cho học sinh giải thích:

Xét cân bằng: 2NO2 ⇔ N2O4 ; ∆ < H O

Đối với phản ứng toả nhiệt khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt tức là chiều nghịch là chiều tạo ra NO2, khi đó nồng độ NO2 tăng lên làm cho màu nâu ở ống (3) càng đậm hơn Ống (2) làm lạnh ống nghiệm tức là làm giảm nhiệt độ do đó cân bằng dịch chuyển theo toả nhiệt (chiều thuận) tạo

ra N2O4, nồng độ của NO2 giảm nên màu nâu nhạt đi

4 Dùng thí nghiệm tạo tình huống có vấn đề

Quy trình của phương pháp nêu và giải quyết vấn đề thường được sử dụng là:

+ Đặt vấn đề, giới thiệu thí nghiệm

+ Tổ chức cho học sinh tái hiện lại kiến thức cũ có liên quan

+ Học sinh dự đoán thí nghiệm xảy ra, những thí nghiệm để kiểm tra những

dự đoán đó

Ví dụ 1: Tính khử của Fe2+

Giáo viên nêu vấn đề: Cho biết tính chất hoá học của muối sắt (II) ? Học sinh nêu

GV: Có hay không phản ứng giữa: Fe2+ với dung dịch AgNO3 ?

HS: Dự đoán không có, hoặc có là phản ứng trao đổi:

FeCl2 + 2AgNO3 →2AgCl↓+ Ag( NO3)2

GV: Tiến hành thí nghiệm cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl2.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng và dung dịch chuyển thành màu đỏ nâu

Khi đó xuất hiện mâu thuẫn có phản ứng xảy ra giữa 2 muối có cùng ion gốc axit

Giáo viên đặt vấn đề: Có phải phản ứng trao đổi ion không ?

Giải thích:

Phản ứng có xảy ra theo:

Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

Đây không phải là phản ứng trao đổi ion

Gợi ý học sinh giải thích theo quan điểm oxi hoá – khử và dựa vào thứ tự tính oxi hoá, tính khử trong dãy điện hoá

Ví dụ 2: Khi dạy đến tính hoá học của NH3 về khả năng hình thành phức chất

Có thể làm thí nghiệm sau:

Cho từ từ NH3 đến dư lần lượt vào dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2 Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra ?

Học sinh có thể sẽ dự đoán:

Khi cho NH3 vào dd FeCl3, xuất hiện kết tủa nâu đỏ

Khi cho NH3 vào dd AlCl3, xuất hiện kết tủa trắng keo

Khi cho NH3 Vào dd CuCl2 xuất hiện kết tủa màu xanh

Giáo viên làm thí nghiệm:

- Trường hợp 1: Kết quả đúng như dự đoán

- Trường hợp 2: Kết quả như dự đoán

- Trường hợp 3: Kết quả không như dự đoán của học sinh, mà xuất hiện dung dịch màu xanh đậm

Giải thích: Do xảy ra các phương trình hóa học xảy ra như sau:

3NH3 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓+ 3NH4Cl

3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl

2NH3 + 2H2O+ CuCl2 → Cu(OH)2 ↓+ 2NH4Cl

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

Kết luận: Cu(OH)2 tạo phức với dung dịch NH3

5 Sử dụng thí nghiệm trong bài luyện tập.

Sử dụng thí nghiệm biểu diễn trong giờ luyện tập, ôn tập không phải lặp lại những thí nghiệm đã biểu diễn mà có thể dùng các thí nghiệm mới, có những dấu hiệu chung của thí nghiệm đã làm, nhưng có dấu hiệu mới để củng cố, chỉnh

lí, khắc sâu kiến thức, khắc phục suy luận sai lầm

Ví dụ 1: (Thí nghiệm vui) Khi luyện tập về nhôm và hợp chất của nhôm có

thể tiến hành thí nghiệm vui: “Thu khói và tàn thuốc lá”:

* Giáo viên làm thí nghiệm:

- Châm điếu thuốc lá trên bàn

- Cốc thuỷ tinh sạch thứ nhất: Lau bằng miếng bông tẩm NH3 đặc, đồng thời lau mặt tấm kính bằng dung dich HCl đặc rồi đậy lên miệng cốc

- Tẩm dung dịch Hg(NO3)2 đặc lau vào miếng nhôm đậy lên cốc thuỷ tinh thứ 2

* Hiện tượng: “Khói thuốc lá” chui vào cốc thứ nhất qua tấm kính; “Tàn thuốc lá” chui vào cốc thứ 2 qua tấm nhôm

* Yêu cầu học sinh giải thích và tìm ra các chất được tìm các chất dược dùng trong quá trình thao tác của thí nghiệm

* Giải thích:

- Cốc thứ nhất có khói thuốc lá là do: NH4Cl tạo thành hạt nhỏ li ti dạng khói:

NH3 + HCl → NH4 Cl

- Cốc thứ 2 có phản ứng:

2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg

Hg được giải phóng ra tạo thành một lớp hỗn hống Al-Hg trên bề mặt nhôm, lớp này ngăn cản không cho lớp màng oxit rắn chắc và liên tục Ở từng điểm nhỏ, Al bị oxi hoá bởi O2 không khí tạo ra màu Al2O3 ghi mọc dài giống như tan thuốc lá

Ví dụ 2: Hãy làm thí nghiệm hóa học xác nhận Cu hoạt động hóa học kém

hơn Zn và Fe, nhưng hoạt động hóa họa mạnh hơn Ag? Trong phòng thí nghiệm

có đầy đủ hóa chất và dụng cụ thí nghiệm

* Học sinh suy nghĩ tìm hiểu việc chứng minh kim loại hoạt động thì có những cách nào?

Cách 1: Kim loại tác dụng với hợp chất của kim loại kia (có thể dùng muối), có đẩy kim loại ra khỏi hợp chất hay không?

Cách 2: Cho hai kim loại tác dụng với cùng một hợp chất, sau đó so sánh

Học sinh có thể tự thể lựa chọn một trong 2 cách trên

Chẳng hạn học sinh lựa chọn :

+ Cho Zn, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng hoặc dung dịch HCl + Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO3

* Học sinh tiến hành thí nghiệm để chứng minh nhận định của mình: