LÝ THUYẾT HÓA HỌC TOÀN TẬP

LÝ THUYẾT HÓA HỌC TOÀN TẬP

Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 1/42 CHUYÊN ĐỀ 1: DÃY ĐIỆN HOÁ – DÃY KIM LOẠI I. Dãy điện hoá kim loại : K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Cr 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Cr 3+ K Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Cr Fe Cr 2+ -2,93 -2,87 -2,71 -2,37 -1,66 -1,19 -0,91 -0,76 -0,74 -0,44 -0,41 Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2 2 Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+ Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Hg Pt Au -0,26 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,771 +0,792 +0,8 +0,85 +1,2 +1,5 1. Nhận xét : (1) Tính khử kim loại từ trái sang phải giảm Mg > Al > Fe…. (2) Tính oxy hoá ion kim loại trái sang phải tăng Mg 2+ < Al 3+ < Fe 2+ 2. Lưu Ý : Fe + 2FeCl 3  3FeCl 2 Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3  3FeSO 4 Fe + 2Fe (NO 3 ) 3  3 Fe(NO 3 ) 2 Fe + FeCl 2  phải ứng không xảy ra Fe + FeSO 4  phải ứng không xảy ra Fe + Fe (NO 3 ) 2  phải ứng không xảy ra Cu + 2FeCl 3  2FeCl 2 + CuCl 2 Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3  2FeSO 4 + CuSO 4 Cu + 2Fe (NO 3 ) 3  2 Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 . Cu + FeCl 2  phải ứng không xảy ra Cu + FeSO 4  phải ứng không xảy ra Cu + Fe (NO 3 ) 2  phải ứng không xảy ra II Dãy hoạt động kim loại: K Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Li Ba 5 kim loại không tác dụng HCl HBr, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 ,RCOOH 5 kim loại + H 2 O  Bazơ + H 2 Kim loại + HCl ( HBr, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 )  Muối + H 2 Trừ Au,Pt tất cả KL còn lại đều tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc cho sp khử không giải phóng H 2 , với Fe thì cho hóa trị 3(muối sắt 3) 1. Có 5 Kim loại tác dụng H 2 O tạo bazơ + H 2 K, Na, Ca, Ba.Li K + H 2 O  KOH + 1/2H 2 Na + H 2 O  NaOH + 1/2 H 2 Ca + 2H 2 O  Ca(OH) 2 + H 2 Ba + 2H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 2. - Có 5 kim loại ( Cu, Hg, Ag, Pt, Au ) không tác dụng với dd HCl, HBr, H 2 SO 4 loãng, H 3 PO 4 . - Kim loại trước H 2 tác dụng với axit tạo muối và H 2 Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 2/42 +H 2 O H 2  +H 2 O 3. Kim loại trước đẩy kim loại sau ra khỏi dd muối ( các KL phải từ Mg trở về sau) III. Các chất tan và kết tủa lưu ý: 1.Kim loại, oxyt, bazơ : Tan TT Kim lo ại Oxyt Bazơ Ghi chú 1 2 3 4 K Na Ca Ba K 2 O Na 2 O CaO BaO KOH NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Tất cả đều tan 5 6 7 8 L i Rb Cs Sr Li 2 O Rb 2 O C S2 O SrO LiOH RbOH CsOH Sr(OH) 2 2. Bazơ, muối clorua, Sunfat, cacboat, photphat TT Bazơ OH - Muối clorua Cl - Sunfat SO 2 4 Cacbonat CO 2 3 Photphát PO 3 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Mg (OH) 2  Tr ằng Zn(OH) 2  Trắng Fe(OH) 2  T Xanh Cu(OH) 2  Xanh Cr(OH) 2  Pb(OH) 2  Trắng Al(OH) 3  Trắng Fe(OH) 3  nâu đỏ Cr(OH) 3 lục xám AgCl  PbCl 2  BaSO 4  PbSO 4  BaCO 3  PbCO 3  CaCO 3  MgCO 3  (trắng) Ba 3 (PO 4 ) 2  Pb 3 (PO 4 ) 2  Ca 3 (PO 4 ) 2  Mg 3 (PO 4 ) 2  Ag 3 PO 4   vàng a. Crom (Cr) : Trắng bạc CrO đen Cr 2 O 3 : xanh thẫm CrCl 2 CrCl 3 Cr(OH) 2 : màu vàng Cr(OH) 3 : Lục xám CrO 3 : Rắn đỏ, thẫm , tan trong nước Na 2 CrO 4 Vàng chanh Na 2 Cr 2 O 7 : Cam b. Săt (Fe) xám Fe(OH) 2  tr ắng xanh dễ hoá nâu FeCl 2 FeSO 4 xanh rất nhạt ( không màu) Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 3  : nâu đ ỏ FeCl 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 dd nâu đỏ Fe(NO 3 ) 3 c. Đồng (Cu) đỏ * Cu(OH) 2  : Xanh CuCl 2 , CuSO 4 , Cu(NO 3 ) : dd xanh CuSO 4 : khan (trắng) Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 3/42 CHUYÊN ĐỀ 2: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I. Sơ đồ điều chế kim loại Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au -Nhiệt luyện -Thuỷ luyện -Thuỷ luyện -Điện phân n/c -Điện phân n/c -Điện phân dung dịch 1. Kim loại (K,Li,Ba,Ca,Na,Mg ) Phương pháp điện phân nóng chảy 2. Kim loại Al : Thuỷ luyện , điện phân nóng chảy Al 2 O 3 3. Kim loại từ Mn sau: phương pháp thuỷ luyện, nhiệt luyện, điện phân dd II. Các phương pháp: 1. Phương pháp thuỷ luyện: Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muối của chúng trừ : K, Na, Ca, Ba,Li Ví dụ: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 2. Phương pháp nhiệt luyện Khử các oxýt kim loại về kim loại dùng các chất khử C, CO, H 2 , Al. ( phương pháp này điều chế những kim loại sau nhôm) CuO + CO  Cu + CO 2 FeO + H 2  Fe + H 2 O ZnO + H 2  Zn + H 2 O Fe 2 O 3 + 2Al  Al 2 O 3 + 2Fe 3. Phương pháp điện phân: a. Kim loại Al và những kim loại đứng trước Al điện phân nóng chảy MgCl 2   dpnc Mg + Cl 2 2Al 2 O 3   dpnc 4Al + 3O 2 b. Kim loại sau nhôm + Điện phân dung dịch muối clorua ( H 2 O không tham gia) CuCl 2   dpdd Cu + Cl 2 + Điện phân dd muối sunfat, muối nitrat ( H 2 O tham gia ) CuSO 4 + H 2 O   dpdd Cu + 1/2O 2 + H 2 SO 4 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O   dpdd Cu + 1/2O 2 + 2HNO 3 CHUYÊN ĐỀ 3: CẤU HÌNH ELECTRON I.Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 II. Viết cấu hình electron nguyên tử: 1. Nhóm IA- Kim loại kiềm: Có 1 electron lớp ngoài cùng ns 1 M – 1e  M + Li (Z=3): 1s 2 2s 1 Li + :1s 2 Na (Z=11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 K (Z=19): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . K + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 2. Nhóm IIA- Kim loại kiềm thổ : Có 2 electron lớp ngoài cùng ns 2 M – 2e  M 2+ Be ( Z=4) : 1s 2 2s 2 Mg ( Z=12): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 Ca ( Z=20) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Ca 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3. Nhóm III A- Có 3 electron lớp ngoài cùng ns 2 np 1 M – 3e  M 3+ B ( Z=5) : 1s 2 2s 2 2p 1 Al ( Z= 13): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Al 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 4. Nhóm VIII A- Khí trơ, hiếm ns 2 np 6 He ( Z= 2): 1s 2 2s 2 . Ne ( Z= 10): 1s 2 2s 2 2p 6 . Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 4/42 Ar ( Z= 18): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . 5. Nguyên tố khác Cr ( Z=24) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Cr 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 Cr 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 Fe( Z=26) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 Cu ( Z=29) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Cu + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 Cu 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 Zn ( Z= 30) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Zn 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 CHUYÊN ĐỀ 4: LƯỠNG TÍNH TT Hoá ch ất + Axit + Ki ềm Lư ỡng tính 1 Al Al 2 O 3 Al(OH) 3 x X x x x X Không x x 2 Zn ZnO Zn(OH) 2 x x x x x x Không x x 3 Cr Cr 2 O 3 Cr(OH) 3 x x x Không x x Không x x 4 HCO  3 KHCO 3 NaHCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 Ba(HCO 3 ) 2 Mg(HCO 3 ) 2 x x x x x x x x x x x x x x x x x x 5 (NH 4 ) 2 CO 3 x x x 6 Aminoaxit NH 2 -CH 2 -COOH x x x CHUYÊN ĐỀ 5 - AXIT I HCl, H 2 SO 4 loãng , HBr, H 3 PO 4 1. Kim loại + Axit  Muối + H 2 ( Trước H) 2. Có 5 kim loại không tác dụng axit Cu, Hg, Ag, Pt, Au Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 Cu + HCl  Không xảy ra II. HNO 3 1. Tác dụng tất cả kim loại trừ Au, Pt 2. HNO 3 không tác dụng Al, Fe, Cr đặc nguội Kim loại +    dacHNO loangHNO 3 3  Muối +      A NO NO 2 + H 2 O ( hoá trị cao I) A Có thể là: NH 3 , N 2 O, N 2 , NO, NO 2 , NH 4 NO 3 Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 5/42 3. Các chất có tính khử đều bị oxy hoá bởi HNO 3 . III. H 2 SO 4 đặc 1. Tác dụng tất cả kim loại trừ Au, Pt 2. H 2 SO 4 nguội không tác dụng Al, Fe, Cr Kim loại + H 2 SO 4  Muối + SO 2 + H 2 O ( hoá trị cao) ( S hoặc H 2 S) CHUYÊN ĐỀ 6 HIỆN TƯỢNG HOÁ HỌC- PHÂN BIỆT CHẤT RẮN I Lý thuyết 1. Có 5 kim loại ( K, Na, Ca, Ba,Li) tác dụng trong nước cho bazơ + H 2 Chất rắn từ từ tan ra, có khí bay ra Na + H 2 O  NaOH + ½ H 2 2. Có 5 oxyt bazơ (Li 2 O K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO) tác dụng H 2 O tạo bazơ Chất rắn từ từ tan ra : Na 2 O + H 2 O 2 NaOH 3. Có 5 bazơ tan trong nước (LiOH, KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 ) Chất rắn tan từ từ trong nước 4. Al Tác dụng dung dịch KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 ),LiOH Al + NaOH + H 2 O  NaAlO 2 + 3/2H 2 Nhôm từ từ tan ra và sủi bọt 5. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 tác dụng dd KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 ,LiOH Al 2 O 3 + 2NaOH  NaAlO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaOH  NaAlO 2 +ÒH 2 O Chất rắn từ từ tan ra 6. Kim loại trước H 2 + HCl, H 2 SO 4 tạo muối và sủi bọt khí H 2 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 * Chất rắn từ từ tan và sủi bọt 7. Oxyt và hydroxyt tác dụng HCl, H 2 SO 4 loãng Fe 2 O 3 + HCl Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 * Chất rắn từ từ tan ra 8. Phân biệt chất rắn * H 2 O Tan hoặc không tan * dd Kiềm lưỡng tính hoặc không lưỡng tính * HCl quỳ tím CHUYÊN ĐỀ 7 TÁCH HỖN HỢP- TÍNH KHỬ- OXYT HOÁ- NHIỆT PHÂN MUỐI I Tách hỗn hợp 1. Tách hỗn hợp Cu, Fe 2. Tách hỗn hợp Ag, Mg. 3. Tách hỗn hợp Zn, Cu. 4. Tách hỗn hợp Al, Ag 5. Tách hỗn hợp Cu, Cr II. Tính khử, tính oxy hoá Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 6/42 1. Chất khử: Số oxy hoá tăng ( Bị oxy hoá) 2. Chất oxy hoá : Số oxy hoá giảm ( Bị khử) 3. Tính oxy hoá - khử các chất Tính kh ử Tính kh ử - tính oxy hoá Tính oxy hoá Kim lo ại K, Mg, Al, Cu Fe FeO, Fe(OH) 2 , FeCl 2 , FeSO 4 , Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 mu ối Fe 3+ : Fe 2 (SO 4 ) 3, Cr NaCrO 2 , CrCl 2 CrO 3 Na 2 CrO 4 ; Na 2 Cr 2 O 7 III. Phản ứng nhiệt phân: 1. Chỉ có muối cacbonat kim loại kiềm thổ ( kim loại IIA) bị nhiệt phân tạo oxyt và CO 2 Muối cacbonat của kim loại kiềm ( nhóm IA) không bị nhiệt phân MCO 3  o t MO + CO 2 M là : Ca,Mg,Ba R 2 CO 3  o t không xảy ra phản ứng R là : K,Na,Li 2. Muối Hydro cacbonat bị nhiệt phân 2RHCO 3  o t R 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O R: là K,Na,Li M(HCO 3 ) 2  o t MCO 3 + CO 2 + H 2 O M :là Ca,Ba Mg(HCO 3 ) 2  o t MgO + CO 2 + H 2 O MCO 3  o t MO + CO 2 3. Hydroxyt (Bazơ) * Bazơ tan không bị nhiệt phân : KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 , LiOH * Bazơ không tan bị nhiệt phân tạo oxit + H 2 O Mg(OH) 2  o t MgO + H 2 O 2Fe(OH) 3  o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O Chú ý: Nếu nhiệt phân Fe(OH) 2 ngoài không khí 4Fe(OH) 4 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 4 Trắng xanh Nâu đỏ 2Fe(OH) 3  o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O IV Nước cứng: Nư ớc cứng Phân lo ại G ốc Cách làm m ềm n ư ớc Đun nóng Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 K 2 CO 3 Na 3 PO 4 K 3 PO 4 Ca 2+ Mg 2+ nhiều T ạm thời HCO  3 x x x x V ĩnh cửu Cl - SO 2 4 x x Toàn ph ần HCO  3 Cl - SO 2 4 x x Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 7/42 PHẦN 2: NỘI DUNG HỮU CƠ HỆ THỐNG CHƯƠNG 1 ESTE – LIPIT I. Gọi tên este TT Ch ức Công th ức Tên thay th ế (QT) Thư ờng 1 Axit HCOOH CH 3 COOH C 2 H 5 COOH Axit metanoic Axit etanoic Axit propanoic Axit fomic Axit axetic Axit propyonic 2 Rư ợu CH 3 OH C 2 H 5 OH CH 3 CH 2 CH 2 OH Metano l Etanol Propanol Ancol metylic Ancol etylic Ancol propylic 3 Este HCOO - HCOOCH 3 HCOOC 2 H 5 CH 3 COOCH 3 CH 3 COOC 2 H 5 HCOOCH 2 CH 2 CH 3 HCOOCH(CH 3 )CH 3 C 2 H 5 COOCH 3 metanoat Metyl metanoat Etyl metanoat Metyl etanoat Etyl etanoat Propyl metanoat Isopropylmetanoat Metyl propanoat fomat Metyl fomat Etyl fomat Metyl axetat Etyl axetat Propyl fomat Iso propyl fomat Metyl propionat II Hoá tính * este: CH 3 COOC 2 H 5 * Chất béo : (RCOO) 3 C 3 H 5 Chất béo là tri este của glixerol với các axit béo Thu ỷ phân trong môi trường axit Thu ỷ phân trong môi tr ư ờng bazơ Ph ản ứng hydro hoá Đ ặc điểm P Ứ thu ận nghịch P Ứ xà phòng hoá (ko ngh ịch) D ầu  m ở Este x x Ch ất béo (lipit) x x x * Giống nhau của este, chất béo - Thuỷ phân trong môi trường axit ( phản ứng thuận nghịch) - Thuỷ phân trong môi trường bazơ ( phản ứng xà phòng hoá) * Khác nhau: Phản ứng hydro hoá chuyển dầu thành mở HỆ THỐNG CHƯƠNG 2 I Hệ thống: TT CTPT Đ ặc điểm cấu tạo Hoá tính Ph ản ứng đặc trưng Ph ản ứng thuỷ phân Saccarit 1 C 6 H 12 O 6 Glucozơ (M=180) Có 5 OH - t/d Na Không mono - t/d dd Cu(OH) 2 xanh lam - t/d dd Cu(OH) 2 xanh lam - t/dAxit t ạo este Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 8/42 1 nhóm -CH=O t/d AgNO 3 /NH 3 t ạo kết tủa trắng t/d AgNO 3 /NH 3 tạo kết tủa trắng - t/d Cu(OH) 2 /NaOH tạo  đỏ gạch - t/d Cu(OH) 2 /NaOH tạo  đỏ gạch - M ất m àu dd brom - M ất m àu dd brom - lên men rư ợu 2 C 6 H 12 O 6 Fructozơ (M=180) Có 5 OH Và 1 nhóm C=O nt - Gi ống glucozơ -Không làm mất màu dd brom Không Mono 3 C 12 H 22 O 11 Saccarozơ (M=342) - Có nhiều – OH - t/d Cu(OH) 2 t ạo dd xanh lam - t/d Cu(OH) 2 tạo dd xanh lam tạo:Glucozơ + fructozơ đi Không có CHO - thu ỷ phân 4 (C 6 H 10 O 5 ) n Tinh bột (M=162n) α- glucozơ liên kết nhau - I 2 t ạo dd xanh - I 2 t ạo dd xanh tạo: glucozơ Poli - thu ỷ phân 5 (C 6 H 10 O 5 ) n Xenlulozơ (M=162n) Β - glucozơ Liên kết nhau - t/d HNO 3 tạo: glucozơ Poli - thu ỷ phân II. Phương trình 1. Saccarit phản ứng thuỷ phân * Glucozơ, fructozơ: mono saccarit không bị thuỷ phân * Saccarozơ : đi saccarit khi thuỷ phân tạo 2 mono saccarit C 12 H 22 O 11 + H 2 O  o t C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Saccarozơ fructozơ + glucozơ * Mantozơ C 12 H 22 O 11 + H 2 O  o t 2C 6 H 12 O 6 glucozơ * Tính bột +xenlulozơ:polisaccarit thuỷ phân tạo phân tử mono saccarit (C 6 H 10 O 5 ) n + H 2 O  o t n C 6 H 12 O 6 Tinh bột glucozơ Xenlulozơ 2. Các phương trình phản ứng a. Phản ứng Cu(OH) 2 + NaOH nhiệt độ của glucozơ Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 9/42 CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH  o t CH 2 OH(CHOH) 4 COONa + Cu 2 O + 3H 2 O b. Phản ứng tráng gương của glucozơ CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O  o t CH 2 OH(CHOH) 4 COONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3 c. Phản ứng tạo Sobitol của glucozơ, fructozo : C 6 H 12 O 6 + H 2  C 6 H 14 O 6 CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + H 2  o t CH 2 OH(CHOH) 4 CH 2 OH glucozơ Sobitol d. Glucozơ lên men rượu C 6 H 12 O 6  o t 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 e. Điều chế glucozơ : thuỷ phân saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. HỆ THỐNG CHƯƠNG 3 AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN T T Ch ất CTCT Tr ạng thái Tan trong H 2 O Quì tím ẩm Hoá tính ph ản ứng đặc trưng 1 Amin hở R - NH 2 R-NH-R ’ R- N-R ’ R’’ Đa s ố khí X Xanh Tan trong nư ớc tạo dd bazơ làm qùi tím hoáxanh - t/d dd axit Qùi tím ẩm sang xanh 2 Amin thơm Anilin C 6 H 5 NH 2 L ỏng - không tan - t/d dd bazơ - t/d dd Br 2 kết tủa trắng t/d Br 2 t ạo kết tủa trắng 3 Amino axit NH 2 RCOOH (NH 2 ) 2 -RCOOH NH 2 R(COOH) 2 R ắn X X - không đổi màu -Xanh -đỏ - Tính lư ỡng tính - t/d rượu - trùng ngưng - t/d kim loại trước H 2 , oxyt bazơ - Quì tím không đổi màu - QT hoá đỏ - QT hoá xanh 4 Peptit (NH 2 - CH - CO) n R 1 2 50 α- amino axit Tan trong nước tạo dd keo và đông tụ có nhiệt độ Thu ỷ phân trong môi trường axit, bazơ tạo α- amino axit - pư màu buire -t/d Cu(OH) 2 màu tím 5 Protei n Poli peptit cao phân tử nt - t/d Cu(OH) 2 màu tím Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 10/42 HỆ THỐNG CHƯƠNG 4 ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I.Phương pháp điều chế polime: TT Ph ản ứng Khái ni ệm Đi ều kiện Ví d ụ 1 Trùng hợp QT liên k ết nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn Có liên k ết đôi hoặc vòng kém bền nCH 2 =CH 2   0 ,txt (-CH 2 -CH 2 -) n 2 Trung ngưng QT liên k ết nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn+ H 2 O Có ít nh ất 2 nhóm chức có khả năng phản ứng nNH 2 II.Vật liệu polime: TT V ật liệu polime Khái ni ệm Đi ều kiện Các polime 1 Ch ất dẻo V ật liệu polime có tính dẻo * Polime dùng làm ch ất dẻo -PE -PVC - Thuỷ tinh - PPF 2 Tơ V ật liệu polime có dạng hình sơi dài và mảnh có độ bề nhất định * Tơ thiên nhiên * Tơ hoá học - Tơ tổng hợp - Tơ bán tổng hợp ( tơ nhân tạo) - Bông len tơ t ầm - tơ poli amít ( nilon, capron) - Tơ visco, tơ xenlulozơ, tơ axetat * Một số tơ thường gặp a. Tơ nilon 6,6: b. Tơ nitron 3 Cao su Là lo ại polime có tính đàn hồi * Cao su thiên nhiên * Cao su tổng hợp Có hai loại tơ : tơ thiên nhiên (có sẵn trong thiên nhiên như tơ tằm,len , bông ) và tơ hóa học (chế biến bằng phương pháp hóa học). Tơ hóa học được chia thành hai nhóm : tơ nhân tạo và tơ tổng hợp. Tơ nhân tạo được sản xuất từ polime thiên nhiên nhưng được chế biến thêm bằng con đường hóa học.Thí dụ : từ Xenlulozơ đã chế tạo ra tơ visco,tơ axetat,tơ đồng -amoniac. Tơ tổng hợp được sản xuất từ những polime tổng hợp .Thí dụ : tơ poliamit(Tơ nilon, Tơ capron) ,tơ polieste(Tơ lapsan). Đặc điểm cấu tạo của tơ là gồm những phân tử polime mạch thẳng (không phân nhánh) sắp [...]... (OLEFIN) Cơng thức chung: CnH2n (n ≥ 2) có một nối đơi 1 Đồng phân: mạch Cacbon, vị trí nối đơi, hình học 2 Danh pháp: Số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + vị trí nối đơi + en TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 20/42 Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN ĐT 0909 230 970 3 Tính chất hóa học:  Phản ứng cộng (đặc trưng của anken) Ni, t0 CnH2n + H2 CnH2n+2 CnH2n + X2  CnH2nX2 CnH2n + HX ... (ĐIOLEFIN) Cơng thức chung: CnH2n-2 (n≥3) có hai nối đơi I Đồng phân: mạch Cacbon, vị trí nối đơi, hình học II Danh pháp: Số chỉ vị trí + tên nhánh + tên mạch chính + vị trí hai nối đơi + dien TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 21/42 Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN ĐT 0909 230 970 III Tính chất hóa học: Khơng tham gia phản ứng thế  Phản ứng cộng: 0 * Cộng hidro: Ni, t CnH2n-2 + 2H2 Cn H2n+2 * Cộng... KMnO4: Benzen khơng tác dụng với dd KMnO4, nhưng Toluen lại bị oxi hóa ở gốc -CH3 khi đun nóng với dd KMnO4 tạo thành C6H5COOK C6H5CH3 + 2KMnO4  C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O IV Điều chế: TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 24/42 Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN ĐT 0909 230 970 - Dehidro hóa xicloankan CnH2n → CnH2n-6 + 3H2 - Dehidro hóa n-ankan đồng thời khép vòng, nhờ xúc tác và nhiệt độ thích hợp... tạo thành ete khơng no Phản ứng oxi hóa * Ancol bậc một bị oxi hóa cho andehyt t0 R-CH2-OH + CuO RCHO + Cu + H2O * Ancol bậc hai bị oxi hóa cho xeton t0 R-CH-R’ + CuO R-C-R’ + Cu + H2O │ ║ OH O * Ancol bậc ba bị oxi hóa ở điều kiện mãnh liệt và bị cắt đứt thành nhiều sản phẩm Phản ứng đốt cháy CnH2n+1OH + 3n/2 O2 nCO2 + (n + 1)H2O Nếu oxi hóa ancol với chất oxi hóa là dung dịch KMNO4 hoặc dung dịch... theo mạch chính + al II Tính chất hóa học  Phản ứng cộng Cộng H2 Ni, t0 R-CHO + H2 R-CH2 │ OH Andehyt đa chức Ni, t0 CnH2n+2-2k-x(CHO)x + (k+x)H2 CnH2n+2-x(CH2OH)x  Cộng nước, hidro xianua HCHO + HOH  H2C-OH ( khơng bền) │ OH R-CHO + HCN → R-CH-OH │ C≡N  Phản ứng oxi hóa Mn2+ RCHO + ½ O2 Với andehyt đơn chức TÂN BÌNH, TP.HCM RCOOH Trang 29/42 Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN ĐT 0909... thường, khơng tham gia phản ứng tráng gương Bị oxi hóa bới dd thuốc tím hoặc K 2Cr2O7 với H2SO4 (khi đun nóng), xeton bị cắt mạch ở các liên kết với nhóm C=O TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 31/42 Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN ĐT 0909 230 970 3 Phản ứng với amin R-C-R’ + R’’-NH2 → R-C-R’ + H2O ║ ║ O C=N-R’’ IV Điều chế  Oxi hóa ancol bậc II  Hidrat hóa ankin-1 R-C≡CH + H2O → R-C-CH3 ║ O  Từ muối... BÌNH, TP.HCM Trang 27/42 Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN ĐT 0909 230 970  Khi phân tử ancol có ba nhóm –OH gắn với một ngun tử cacbon thì ancol này khơng bền, chuyển vị thành axit OH │ R-C-OH → RCOOH + H2O │ OH Điều chế: tham khảo sách giáo khoa lớp 11 Ban Tự Nhiên PHENOL và ANCOL THƠM Phenol và ancol thơm có cơng thức chung là CnH2n-7OH Tính chất hóa học  Tác dụng với kim loại kiềm:... chất hóa học Phản ứng cộng C6H5CH=CH2 + Br2  C6H5CHBr-CH2Br C6H5CH=CH2 + HCl  C6H5CHCl-CH3 Halogen, hidro halogenua cộng vào nhóm vinyl ở stiren tương tự như anken Phản ứng đồng trùng hợp nCH=CH2 - CH-CH2P, t0, xt   n -CH2-CH=CH-CH-CH2-CH2- nCH2=CH-CH=CH2 +nCH=CH2 n P, t0, xt -CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2n Cao su Buna-S Poli(Butadien- Stiren) Phản ứng oxi hóa: TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 25/42 Tóm tắt lý thuyết. .. 6HCHO C6H12O6 (glucose)  Phản ứng oxi hóa HCHO + 4[Ag(NO3)2]OH → (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 2H2O + 6NH3 III Phương pháp điều chế 1 Phương pháp điều chế andehyt đơn chức  Oxi hóa ancol bậc I RCH2OH + CuO (t0) → RCHO + Cu + H2O  Thủy phân dẫn xuất halogen R-CH=CH-X + NaOH → R-CH2-CHO + NaX R-CH-X + 2NaOH → RCHO + 2NaX + H2O │ X TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 30/42 Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN ĐT 0909... nhóm –C=O và từ xeton III Tính chất hóa học: 1 Phản ứng cộng - Cộng hidro cho ancol bậc II Ni, t0 R-C-R’ + H2 R-CH-R’ ║  O OH - Phản ứng cộng hidro xianua CN  ’ + HCN → R-C-R’ R-C-R ║  O OH -Phản ứng ở gốc hidrocacbon CH COOH 3 CH3-C-CH3 + Br2 ║ O CH3-C-CH2Br + HBr ║ O 2 Phản ứng oxi hóa: Khác với andehyt, xeton tương đối bền với các chất oxi hóa, khơng bị oxi hóa bởi Cu(OH)2, nước brom, dd thuốc . tạo 2 mono saccarit C 12 H 22 O 11 + H 2 O  o t C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Saccarozơ fructozơ + glucozơ * Mantozơ C 12 H 22 O 11 + H 2 O  o t 2C 6 H 12 O 6 glucozơ *.   H Muối của axit béo + glixerol 3.Saccarozơ, mantozơ C 12 H 22 O 11 + H 2 O    Ht , 0 C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Saccarozơ Glucozơ Fructozơ 1 mol saccarozơ molAg saccarozo fructozo glucozo ddNHAgNOH 4 33 /% .        Tóm tắt lý thuyết Hóa 12 THẦY NGUYỂN QUANG SƠN. ĐT 0909 230 970 TÂN BÌNH, TP.HCM Trang 16/42 C 12 H 22 O 11 + H 2 O    Ht , 0 2C 6 H 12 O 6 Mantozơ Glucozơ 1 mol mantozơ