Đang tải... (xem toàn văn)
PHÂN DẠNG CÁC BÀI TẬP NHẬN BIẾT HÓA HỌC
TÀI LIỆU THAM KHẢO NHẬN BIẾT- TÁCH ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT Chủ đề 1: NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT CÁC CHẤT *** Dạng 1: Nhận biết, phân biệt các chất dựa vào tính chất vật lý. Phương pháp: Dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lý như: màu, mùi, vị, tính tan trong nước…Trong đó khi nhận biết phải căn cứ vào tính chất vật lý đặc trưng của từng chất. Bảng: Đặc điểm, tính chất vật lý đặc trưng của một số chất. Chất vô cơ: Chất Đặc điểm H 2 Không màu, không mùi Cl 2 Màu vàng lục, mùi hắc xốc HCl (khí) Không màu, mùi hắc xốc H 2 S (khí) Không màu, mùi trứng thối SO 2 Không màu, mùi hắc xốc CO 2 Không màu, không mùi NH 3 Không màu, mùi khai NO 2 Màu nâu đỏ, mùi hắc xốc NO Không màu O 2 Không màu, không mùi, duy trì sự cháy O 3 Không màu, mùi hắc xốc H 2 O(hơi) Không màu, không mùi CO Không màu, không mùi N 2 Không màu, không duy trì sự cháy axit HCl Không màu axit H 2 SO 4 Không màu axit HNO 3 Không màu Chất hữu cơ Chất Đặc điểm CH 4 Khí, không màu, không mùi CH 2 =CH 2 Khí, không màu, không mùi CH CH Khí, không màu, không mùi C 6 H 6 Lỏng, không tan trong nước C 2 H 5 -OH Lỏng, tan vô hạn trong nước CH 3 COOH Lỏng, không màu, mùi giấm Glucozơ Rắn, màu trắng tan trong nước Tinh bột Rắn, màu trắng không tan trong nước Chất béo Nhẹ hơn nước, không tan trong nước BÀI TẬP MẪU Bài 1: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt các chất khí gồm: H 2 , Cl 2 , H 2 S đựng trong các bình mất nhãn bằng thuỷ tinh trong suốt. Bài giải: Từ các bình đựng các chất khí trên ta dễ dàng nhận được bình chứa khí clo vì nó có màu vàng lục. - Hai bình còn lại mở nắp bình, phẩy tay bình nào có mùi trứng thối thì bình đó là khí H 2 S - Bình còn lại chính là bình chứa khí H 2 Bài 2: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt các bình chứa các chất bột màu trắng mất nhãn gồm muối ăn, đường cát, tinh bột. Bài giải: Trích mỗi bình một ít chất bột làm mẫu thử rồi hoà các mẫu thử vào nước. Thấy mẫu thử nào không tan đó chính là tinh bột. - Hai bình còn lại, lấy một ít mẫu thử nếm, nếu mẫu thử nào có vị ngọt đó chính là bình chứa đường cát, mẫu thử nào có vị mặn đó chính là bình chứa muối. Chú ý: (Đối với các chất thử dùng khứu giác, vị giác phải là những chất chỉ định không độc hại và không ảnh hưởng đến sức khoẻ con người). Bài 3: Dựa vào tính chất vật lý hãy nhận biết 3 bình chứa 3 chất bột kim loại đều có màu trắng bạc bị mất nhãn gồm Fe, Al, Ag. Bài giải: Trích mỗi bình một ít làm mẫu thử - Dùng nam châm đưa vào các mẫu thử, thấy mẫu thử nào bột kim loại bị nam châm hút đó là Fe. - Lấy 2 mẫu thử còn lại với thể tích như nhau, đem cân thấy mẫu thử nào có khối lượng nhẹ hơn đó là Al, mẫu thử nào có khối lượng nặng hơn đó là Ag. Dạng 2: Nhận biết, phân biệt các chất dựa vào tính chất hoá học. Phương pháp giải: Dùng phản ứng đặc trưng của chất - là những phản ứng khi xảy ra có kèm những dấu hiệu mà giác quan chúng ta biết được (kết tủa, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc, toả nhiệt ) * Cần phân biệt sự khác nhau giữa nhận biết và phân biệt các chất. - Để phân biệt các chất A,B,C,D chỉ cần nhận ra các chất A, B,C chất còn lại đương nhiên là D - Để nhận biết A, B,C,D cần phải xác định tất cả các chất, không bỏ chất nào. Vì còn một chất mà không qua kiểm chứng chưa chắc đã nhận biết được đó là chất gì. * Trong nhận biết và phân biệt cần xác định rõ: - Chất cần xác định hay phân bịêt (có thể đựng riêng trong từng lọ, nằm chung trong cùng một hỗn hợp hay dung dịch) - Thuốc thử (chất cần dùng để nhận biết) có các tổng hợp sau: + Tùy chọn thuốc thử + Dùng thuốc thử hạn chế (số lượng thuốc thử, loại thốc thử) + Không dùng thêm thuốc thử (dùng ngay các chất cần nhận biết làm thuốc thử). */Các bước trình bày bài giải: Bước 1: Dùng mẫu thử các chất để tiến hành thí nghiệm. Bước 2: Lựa chọn thuốc thử. Bước 3: Cho thuốc thử lần lượt vào tất cả các chất cần nhận biết, trình bày hiện tượng quan sát được (mô tả hiện tượng xảy ra) và kết luận đã nhận biết được chất nào. Tiếp tục như vậy đối với thuốc thử khác cho chất còn lại đến khi xác định hết các chất. Bước 4: Viết phương trình phản ứng đã dùng (có thể thực hiện xen kẽ bước 3 và bước 4). Bảng: Một số thuốc thử. Chất vô cơ Chất Thuốc thử Hiện tượng và p.t.p.ư H 2 Bột CuO, t o Bột đen t o Bột đỏ CuO+ H 2 t o H 2 O +Cu Cl 2 Dung dịch KI pha hồ dung dịch Xuất hiện màu xanh Cl 2 +2KI 2KCl +I 2 I 2 +tinh bột hiện màu xanh NH 3 khói trắng xuất hiện NH 3 + HCl NH 4 Cl HCl (khí) dd AgNO 3 Có kết tủa trắng AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 H 2 S (khí) dd Pb(NO 3 ) 2 Có kết tủa đen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2HNO 3 SO 2 dd Br 2 (màu nâu đỏ) Mất màu nâu đỏ SO 2 + Br 2 + H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 dd Ca(OH) 2 dd Ba(OH) 2 Xuất hiện kết tủa trắng CO 2 +Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O CO 2 Que diêm đang cháy Que diêm tắt NH 3 Quỳ tím Phenoltalein Hoá xanh Không màu màu hồng NO 2 dd kiềm (NaOH) - Mất màu -NO 2 + 2NaOH NaNO 2 +NaNO 3 + H 2 O NO Cho tiếp xúc không khí - Hoá nâu 2NO + O 2 2NO 2 O 2 - Que đóm sắp tắt Cu, t o - Que đóm bùng cháy - Bột đỏ bột đen 2Cu + O 2 2CuO O 3 dd KI + hồ tinh bột Xuất hiện màu xanh O 3 + 2KI + H 2 O I 2 +2KOH + O 2 I 2 + tinh bột màu xanh H 2 O(hơi) CuSO 4 khan, không màu Hoá xanh CuSO 4 + n H 2 O nCuSO 4 + n H 2 O CO Bột CuO Bột đen bột đỏ CuO +CO t 0 Cu + CO 2 N 2 Que diêm đang cháy Que diêm tắt axit HCl - Quỳ tím dd AgNO 3 - Hoá đỏ - Kết tủa trắng HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 axit H 2 SO 4 - Quỳ tím - dd muối bari - Hoá đỏ - Kết tủa (không tan trong axit) H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 2HCl axit HNO 3 Cu Khí xuất hiện hoá nâu, dd xuất hiện màu xanh 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Chất hữu cơ Chất Thuốc thử Hiện tượng và p.t.p.ư CH 4 Đốt trong O 2 (KK) Tạo thành CO 2 và hơi H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O CH 2 =CH 2 Nước brom Mất màu CH 2 = CH 2 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 CH CH - Nước brom Ag 2 /NH 3 Mất màu: C 2 H 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 2 - màu vàng: C 2 H 2 + Ag 2 O NH 3 Ag 2 C 2 + H 2 O C 6 H 6 Đốt trong không khí Cháy với nhiều khói và muội tan C 6 H 6 + 5O 2 6CO 2 + 3H 2 O C 2 H 5 -OH - Đốt trong KK - Na - Cháy với ngọn lửa xanh nhạt không khói - Có khí thoát ra C 2 H 5 OH + Na C 2 H 5 ONa + 1/2H 2 CH 3 COOH - Quỳ tím - Hoá đỏ - Đá vôi CaCO 3 - Sủi bọt khí 2CH 3 COOH + CaCO 3 (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O Glucozơ Ag 2 O/NH 3 Có Ag↓ <p.ư tráng bạc> C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O C 6 H 12 O + 2Ag↓ Tinh bột I 2 Xuất hiện màu xanh Protit (lòng trắng trứng) - Đun nóng - dd HNO 3 - Đông tụ - Xuất hiện màu vàng BÀI TẬP MẪU *Trường hợp 1: Thuốc thử không hạn chế. Bài 1: Có 4 ống nghiệm đựng 4 chất lỏng: H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , H 2 O bị mất nhãn. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết chúng. Bài giải: Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử, dùng quỳ tím nhúng vào các chất lỏng, chất nào không làm đổi màu quỳ tím thì đó là H 2 O. - Dùng thuốc thử AgNO 3 nhỏ vào 3 mẫu thử còn lại. Mẫu thử nào nào xuất hiện chất kết tủa màu trắng thì đó là ống nghiệm chứa HCl do có phản ứng: HCl + AgNO 3 AgCl +HNO 3 - Hai mẫu thử còn lại ta dùng thuốc thử BaCl 2 nhỏ vào các mẫu thử. Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là H 2 SO 4 do có phản ứng. H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl - Ống nghiệm còn lại chứa HNO 3. Bài 2: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 4 lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: NaOH, HCl, NaCl, NH 4 Cl. Bài giải: Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử - Dùng quỳ tím nhúng vào các nmẫu thử thấy mẫu thử nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là HCl. Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh thì đó là dung dịch NaOH. - Hai mẫu thử còn lại dùng thuốc thử NaOH nhỏ vào. Nếu mẫu thử nào có khí bay ra, mùi khai thì đó là dung dịch NH 4 Cl do có phản ứng: NaOH + NH 4 Cl NaCl + NH 3 + H 2 O Mẫu thử còn lại là dung dịch NaCl Bài 3: Hãy phân biệt các chất trong những cặp sau đây: a. SO 2 và CO 2 b. Dung dịch AlCl 3 và ZnCl 2 c. C 2 H 4 và C 2 H 2 (chỉ được dùng nước Brôm). Bài giải: a. Dẫn lần lượt từng khí qua dung dịch brom. Khí làm mất màu nâu đỏ của nước brom là SO 2 , không làm mất màu hay nhạt màu nước brom là CO 2 . SO 2 + Br 2 + H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 b. Cho dung dịch NH 3 vào mẫu thử từng chất cho đến dư. - Nếu có kết tủa không tan trong NH 3 dư là AlCl 3 AlCl 3 +3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl - Nếu có kết tủa sau đó tan trong NH 3 dư là ZnCl 2 ZnCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 3NH 4 Cl Zn(OH) 2 +4NH 3 Zn(NH 3 ) 4 (OH) 2 (tan) c. Lấy những thể tích bằng nhau của mỗi khí để làm thí nghiệm: - Dẫn từng khí vào hai ống nghiệm đựng những thể tích như nhau của cùng một dung dịch brom (lấy dư). - Khí nào làm nước brom nhạt màu nhiều là C 2 H 2 , làm nhạt màu ít là C 2 H 4 C 2 H 2 +2Br 2 C 2 H 2 Br 4 C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 * Trường hợp 2: Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất Phương pháp: Dùng một thuốc thử duy nhất để tìm ra một lọ trong số các lọ đã cho. Dùng lọ tìm được làm thuốc thử cho các lọ còn lại. BÀI TẬP MẪU: Bài 4: Có 4 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa các dung dịch sau: HCl, Na 2 CO 3 , AgNO 3, BaCl 2 . Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch đó. Bài giải: Nhúng giấy quỳ tím vào các lọ trên, loại nào làm giấy quỳ tím hóa đỏ đó là lọ chứa HCl. - Các lọ còn lại trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử rồi cho phản ứng với dung dịch HCl và tìm được kết quả cho bởi bảng sau: - Na 2 CO 3 AgNO 3 BaCl 2 HCl CO 2 AgCl - {(-) không phản ứng} Qua bảng cho ta thấy: - Mẫu thử nào xuất hiện bọt khí đó là Na 2 CO 3 do có phản ứng: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 - Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là AgNO 3 do có phản ứng: AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 - Mẫu thử còn lại không phản ứng là BaCl 2 Bài 5: Chỉ dùng một hóa chất duy nhất hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: H 2 SO 4 . Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3, MgSO 4 bằng phương pháp hóa học. Bài giải: Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử đựng riêng biệt ra từng ống nghiệm. Sau đó dùng thuốc thử là axit HCl nhỏ vào các mẫu thử. - Mẫu thử nào xuất hiện bọt khí và có khí thoát ra thì đó là Na 2 CO 3 do có phản ứng: Na 2 CO 3 + 2HCl NaCl +CO 2 + H 2 O Sau đó dùng Na 2 CO 3 nhỏ vào các mẫu thử còn lại, thấy mẫu thử nào xuất hiện bọt khí và có khí thoát ra thì đó là H 2 SO 4 do có phản ứng: H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 - Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là MgSO 4 do có phản ứng: MgSO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + MgCO 3 - Mẫu thử còn lại chính là Na 2 SO 4 Bài 6: Cho 4 lọ dung dịch NaCl, CuSO 4 , MgCl 2, NaOH. chỉ dùng phenolphtalêin làm thế nào để nhận biết chúng. Bài giải: Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử, đựng riêng biệt ra từng ống nghiệm. Sau đó nhỏ phenolphtalêin lần lượt vào các mẫu thử, mẫu thử nào làm cho phenolphtalêin hoá thành mầu hồng thì đó là NaOH. Dùng NaOH (vừa tìm được) cho phản ứng với 3 dung dịch còn lại: - Mẫu thử nào thấy xuất hiện kết tủa màu xanh thì đó là CuSO 4 do có Phản ứng: CuSO 4 + 2 NaOH Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 - Mẫu thử nào thấy xuất hiện kết tủa mầu trắng thì đó là MgCl 2 do có Phản ứng: MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl - Mẫu thử còn lại không thấy hiện tượng gì thì đó là NaCl. * Trường hợp 3: Không dùng bất kỳ thuốc thử nào khác Phương pháp giải: + Phải lấy từng chất cho phản ứng với nhau + Kẻ bảng phản ứng dựa vào dấu hiệu phản ứng để so sánh và kết luận. BÀI TẬP MẪU Bài 7: Không dùng thêm hoá chất nào khác hãy nhận biết 4 lọ hoá chất mất nhãn chưa các dung dịch sau: BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 và ZnCl 2 . Bài giải: Trích mỗi lọ ra làm các mẫu thử khác nhau rồi lần lượt cho mẫu thử này lần lượt phản ứng với các mẫu thử còn lại ta được kết quả cho bởi bảng sau: [...]... sau: Không khí, oxi và khí H2 Bằng thí nghiệm nào có thể nhận biết được 3 chất khí đó ? Bài 2: Dựa vào tính chất vật lý, hãy phân biệt các chất chứa trong các lọ mất nhãn sau: a Bột sắt, bột lưu huỳnh và bột đồng oxit b Khí CO2, khí H2S và khí NH3 Bài 3: Có 4 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: Không khí, Oxi, Hiđro, CO2 bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí trên Bài 4: Có 3 chất rắn: Na2SO4,... Các phương trình phản ứng: ZnCl2 + Na2CO3 2NaCl + ZnCO3 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 Na2CO3 + H2SO4 NaSO4 +H2O + CO2 Na2CO3 +BaCl2 2NaCl + 2HCl + BaCO3 Bài 8: Không dùng thêm hoá chất nào khác hãy nhận biết 3 ống nghiệm bị mất nhãn chứa cac dung dịch sau: HCl, K2CO3 và Ba(NO3)2 Bài giải: Trích mỗi ống nghiệm một ít làm mẫu thử rồi cho lần lượt các mẫu thử phản ứng với nhau ta được kết quả cho bởi... nước, cát và dầu hoả e Tách bột Fe ra khỏi hỗn hợp gồm bột Fe, Cu Bài 3: Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm: CO2, SO2, NH3, N2 Bài 4: Tách khí CO2 ra khỏi hỗn hợp khí gồm: CO2, H2, O2 Bài 5: Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm: a CO và SO2 b N2 và NH3 c Bột Fe, Al, Cu Chủ đề 3: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT Dạng 1: Điều chế một số muối Một số phương pháp cần dùng: 1 Kim loại... bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí trên Bài 4: Có 3 chất rắn: Na2SO4, NaCl, Na2SO3 làm thế nào để phân biệt chúng Bài 5: Phân biệt các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn bằng phương pháp hoá học mà chỉ dùng một hoá chất duy nhất a Na2SO3, BaCl2, H2SO4 b Fe, Cu, Au, CuO c H2SO4, Ba(NO3)2, KCl, Na2S d HCl, NaOH, AgNO3, CuSO4 Bài 6: Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các chất sau: a Na2SO3, NaOH,... NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 c HCl, AgNO3, Na2SO3, CaCl2 Bài 7: Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy phân biệt các bình mất nhãn chứa các chất sau: a Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2, NaOH b HCl, K2CO3, FeCl2, AgNO3 Chủ đề 2: TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP Dạng 1: Tách một chất ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp vật lý Phương pháp giải: Dựa vào sự khác biệt về tính chất vật lý như nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tính tan trong... đường riêng còn cát ở trên giấy Sau đó đun sôi hỗn hợp nước đường, nước bốc hơi sẽ thu được đường Dạng 2: Tách riêng một chất, từng chất (hoặc tinh chế từng chất) ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp hoá học Phương pháp giải: Dựa vào phản ứng đặc trưng của từng chất để tách chúng ra khỏi hỗn hợp Sau đó dùng phản ứng thích hợp để tái tạo lại chất ban đầu cần tách (nếu cần) BÀI TẬP MẪU: Bài 2: Có hỗn hợp... giải: Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi trong dư ta sẽ thu được khí O2 tinh khiết đi ra khỏi dung dịch còn khí CO2 bị giữ lại do có phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Bài 3: Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm: CO2, SO2, H2 Bài giải: Cho hỗn hợp đi qua dung dịch bình đựng nước vôi trong có dư khí SO2 và CO2 bị giữ lại Khí thoát ra là H2 do có phản ứng: SO2 + Ca(OH)2...BaCl2 H2SO4 BaCO3 BaCO3 - CO2 - BaSO4 Na2CO3 Na2CO3 BaSO4 BaCl2 H2SO4 ZnCl2 CO2 ZnCO3 - - ZnCl2 ZnCO3 {(-) không phản ứng hoặc không có hiện tượng gì} Qua bảng ta nhận thấy: - Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại chỉ có 2 kết tủa thì mẫu thử đó là BaCl2 - Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại cho kết quả là 2 chất kết tủa và một chất khí bay hơi đó là... trình điều chế BaSO4 Bài giải: S + O2 o SO2 t o t , V2O5 2SO2 + O2 SO3 + H2O 2SO3 H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Dạng 2: Điều chế kim loại: Một số phương pháp thường dùng 1.Trong dãy hoạt động hoá học của kim loại từ Mg trở đi dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi muối 2 Dùng chất khử (CO, H2, Al…) khử oxi ra khỏi oxit kim loại 3 Một số kim loại: Na, Ca, Al… dùng phương pháp điện phân muối . giữa nhận biết và phân biệt các chất. - Để phân biệt các chất A,B,C,D chỉ cần nhận ra các chất A, B,C chất còn lại đương nhiên là D - Để nhận biết A, B,C,D cần phải xác định tất cả các chất, . TÀI LIỆU THAM KHẢO NHẬN BIẾT- TÁCH ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT Chủ đề 1: NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT CÁC CHẤT *** Dạng 1: Nhận biết, phân biệt các chất dựa vào tính chất vật lý. Phương pháp: Dựa. thử (chất cần dùng để nhận biết) có các tổng hợp sau: + Tùy chọn thuốc thử + Dùng thuốc thử hạn chế (số lượng thuốc thử, loại thốc thử) + Không dùng thêm thuốc thử (dùng ngay các chất cần nhận