PHÂN DẠNG CÁC BÀI TẬP NHẬN BIẾT HÓA HỌC
Trang 1TÀI LIỆU THAM KHẢO
NHẬN BIẾT- TÁCH ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT
Trang 2Chủ đề 1: NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT CÁC CHẤT
***
Dạng 1: Nhận biết, phân biệt các chất dựa vào tính chất vật lý
tính tan trong nước…Trong đó khi nhận biết phải căn cứ vào tính chất vật lý đặc trưng của từng chất
Bảng: Đặc điểm, tính chất vật lý đặc trưng của một số chất
Chất vô cơ:
H 2 Không màu, không mùi
Cl 2 Màu vàng lục, mùi hắc xốc
HCl (khí) Không màu, mùi hắc xốc
H 2 S (khí) Không màu, mùi trứng thối
SO 2 Không màu, mùi hắc xốc
CO 2 Không màu, không mùi
NH 3 Không màu, mùi khai
NO 2 Màu nâu đỏ, mùi hắc xốc
O 2 Không màu, không mùi, duy trì sự cháy
O 3 Không màu, mùi hắc xốc
H 2 O(hơi) Không màu, không mùi
N 2 Không màu, không duy trì sự cháy
axit HCl Không màu
axit H 2 SO 4 Không màu
axit HNO 3 Không màu
Trang 3Chất hữu cơ
CH 4 Khí, không màu, không mùi
CH 2 =CH 2 Khí, không màu, không mùi
CH CH Khí, không màu, không mùi
C 6 H 6 Lỏng, không tan trong nước
C 2 H 5 -OH Lỏng, tan vô hạn trong nước
CH 3 COOH Lỏng, không màu, mùi giấm
Glucozơ Rắn, màu trắng tan trong nước
Tinh bột Rắn, màu trắng không tan trong nước
Chất béo Nhẹ hơn nước, không tan trong nước
BÀI TẬP MẪU
Bài 1: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt các chất khí gồm: H2, Cl2, H2S đựng trong các bình mất nhãn bằng thuỷ tinh trong suốt
Bài giải: Từ các bình đựng các chất khí trên ta dễ dàng nhận được bình chứa
khí clo vì nó có màu vàng lục
- Hai bình còn lại mở nắp bình, phẩy tay bình nào có mùi trứng thối thì bình
đó là khí H2S
- Bình còn lại chính là bình chứa khí H2
Bài 2: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt các bình chứa các chất bột màu
trắng mất nhãn gồm muối ăn, đường cát, tinh bột
Bài giải: Trích mỗi bình một ít chất bột làm mẫu thử rồi hoà các mẫu thử
vào nước Thấy mẫu thử nào không tan đó chính là tinh bột
- Hai bình còn lại, lấy một ít mẫu thử nếm, nếu mẫu thử nào có vị ngọt đó chính là bình chứa đường cát, mẫu thử nào có vị mặn đó chính là bình chứa muối
Chú ý: (Đối với các chất thử dùng khứu giác, vị giác phải là những chất chỉ định không
độc hại và không ảnh hưởng đến sức khoẻ con người)
Bài 3: Dựa vào tính chất vật lý hãy nhận biết 3 bình chứa 3 chất bột kim loại
đều có màu trắng bạc bị mất nhãn gồm Fe, Al, Ag
Trang 4Bài giải: Trích mỗi bình một ít làm mẫu thử
- Dùng nam châm đưa vào các mẫu thử, thấy mẫu thử nào bột kim loại bị nam châm hút đó là Fe
- Lấy 2 mẫu thử còn lại với thể tích như nhau, đem cân thấy mẫu thử nào có khối lượng nhẹ hơn đó là Al, mẫu thử nào có khối lượng nặng hơn đó là Ag
Dạng 2: Nhận biết, phân biệt các chất dựa vào tính chất hoá học
khi xảy ra có kèm những dấu hiệu mà giác quan chúng ta biết được (kết tủa, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc, toả nhiệt )
* Cần phân biệt sự khác nhau giữa nhận biết và phân biệt các chất
- Để phân biệt các chất A,B,C,D chỉ cần nhận ra các chất A, B,C chất còn lại đương nhiên là D
- Để nhận biết A, B,C,D cần phải xác định tất cả các chất, không bỏ chất nào
Vì còn một chất mà không qua kiểm chứng chưa chắc đã nhận biết được đó là chất gì
* Trong nhận biết và phân biệt cần xác định rõ:
- Chất cần xác định hay phân bịêt (có thể đựng riêng trong từng lọ, nằm chung trong cùng một hỗn hợp hay dung dịch)
- Thuốc thử (chất cần dùng để nhận biết) có các tổng hợp sau:
+ Tùy chọn thuốc thử
+ Dùng thuốc thử hạn chế (số lượng thuốc thử, loại thốc thử)
+ Không dùng thêm thuốc thử (dùng ngay các chất cần nhận biết làm thuốc thử)
*/Các bước trình bày bài giải:
Bước 3: Cho thuốc thử lần lượt vào tất cả các chất cần nhận biết, trình bày hiện tượng quan sát được (mô tả hiện tượng xảy ra) và kết luận đã nhận biết được
Trang 5chất nào Tiếp tục như vậy đối với thuốc thử khác cho chất còn lại đến khi xác định hết các chất
3 và bước 4)
Bảng: Một số thuốc thử
Chất vô cơ
H 2 Bột CuO, t
o
Bột đen to Bột đỏ CuO+ H2 to H2O +Cu
Cl 2
Dung dịch KI pha
hồ dung dịch
Xuất hiện màu xanh
Cl2 +2KI 2KCl +I2
I2 +tinh bột hiện màu xanh
NH3 khói trắng xuất hiện
NH3 + HCl NH4Cl
HCl (khí)
dd AgNO3 Có kết tủa trắng
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
H 2 S (khí) dd Pb(NO3)2 Có kết tủa đen
H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3
SO 2
dd Br2 (màu nâu đỏ) Mất màu nâu đỏ
SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4
dd Ca(OH)2
dd Ba(OH)2
Xuất hiện kết tủa trắng
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CO 2
Que diêm đang cháy Que diêm tắt
NH 3 Quỳ tím
Phenoltalein
Hoá xanh Không màu màu hồng
NO 2 dd kiềm (NaOH) - Mất màu
-NO2 + 2NaOH NaNO2 +NaNO3 + H2O
NO Cho tiếp xúc không
khí
- Hoá nâu 2NO + O2 2NO2
O 2
- Que đóm sắp tắt
Cu, to
- Que đóm bùng cháy
- Bột đỏ bột đen 2Cu + O2 2CuO
Trang 6O 3
dd KI + hồ tinh bột Xuất hiện màu xanh
O3 + 2KI + H2O I2 +2KOH + O2
I2 + tinh bột màu xanh
H 2 O(hơi)
CuSO4 khan, không màu
Hoá xanh CuSO4 + n H2O nCuSO4 + nH2O
CO
Bột CuO Bột đen bột đỏ
CuO +CO t 0 Cu + CO2
N 2 Que diêm đang cháy Que diêm tắt
axit HCl
- Quỳ tím
dd AgNO3
- Hoá đỏ
- Kết tủa trắng HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
axit H 2 SO 4
- Quỳ tím
- dd muối bari
- Hoá đỏ
- Kết tủa (không tan trong axit)
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 2HCl
axit HNO 3
Cu Khí xuất hiện hoá nâu, dd xuất hiện màu xanh
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Chất hữu cơ
Chất Thuốc thử Hiện tượng và p.t.p.ư
CH4 Đốt trong O2
(KK)
Tạo thành CO2 và hơi H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
CH2=CH2 Nước brom Mất màu
CH2= CH2 + Br2 C2H4Br2
CH CH - Nước brom
Ag2/NH3
Mất màu: C2H2 + Br2 C2H2Br2
- màu vàng: C2H2 + Ag2O
NH 3 Ag2C2 + H2O
C6H6 Đốt trong không
khí
Cháy với nhiều khói và muội tan
C6H6 + 5O2 6CO2 + 3H2O
C2H5-OH - Đốt trong KK
- Na
- Cháy với ngọn lửa xanh nhạt không khói
- Có khí thoát ra
C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2
CH3COOH - Quỳ tím - Hoá đỏ
Trang 7- Đá vôi CaCO3 - Sủi bọt khí
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 +
H2O Glucozơ Ag2O/NH3 Có Ag↓ <p.ư tráng bạc>
C6H12O6 + Ag2O C6H12O + 2Ag↓
Tinh bột I2 Xuất hiện màu xanh
Protit (lòng
trắng trứng)
- Đun nóng
- dd HNO3
- Đông tụ
- Xuất hiện màu vàng
BÀI TẬP MẪU
*Trường hợp 1: Thuốc thử không hạn chế
Bài 1: Có 4 ống nghiệm đựng 4 chất lỏng: H2SO4, HCl, HNO3, H2O bị mất nhãn Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết chúng
Bài giải:
Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử, dùng quỳ tím nhúng vào các chất lỏng, chất nào không làm đổi màu quỳ tím thì đó là H2O
- Dùng thuốc thử AgNO3 nhỏ vào 3 mẫu thử còn lại Mẫu thử nào nào xuất hiện chất kết tủa màu trắng thì đó là ống nghiệm chứa HCl do có phản ứng:
HCl + AgNO3 AgCl +HNO3
- Hai mẫu thử còn lại ta dùng thuốc thử BaCl2 nhỏ vào các mẫu thử Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là H2SO4 do có phản ứng
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
- Ống nghiệm còn lại chứa HNO3.
Bài 2: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt 4 lọ mất nhãn chứa các
dung dịch sau: NaOH, HCl, NaCl, NH4Cl
Bài giải: Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử
- Dùng quỳ tím nhúng vào các nmẫu thử thấy mẫu thử nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là HCl Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh thì đó là dung dịch NaOH
Trang 8- Hai mẫu thử còn lại dùng thuốc thử NaOH nhỏ vào Nếu mẫu thử nào có khí bay ra, mùi khai thì đó là dung dịch NH4Cl do có phản ứng:
NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O
Mẫu thử còn lại là dung dịch NaCl
Bài 3: Hãy phân biệt các chất trong những cặp sau đây:
a SO2 và CO2
b Dung dịch AlCl3 và ZnCl2
c C2H4 và C2H2 (chỉ được dùng nước Brôm)
Bài giải:
a Dẫn lần lượt từng khí qua dung dịch brom Khí làm mất màu nâu đỏ của nước brom là SO2, không làm mất màu hay nhạt màu nước brom là CO2
SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4
b Cho dung dịch NH3 vào mẫu thử từng chất cho đến dư
- Nếu có kết tủa không tan trong NH3 dư là AlCl3
AlCl3 +3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
- Nếu có kết tủa sau đó tan trong NH3 dư là ZnCl2
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O Zn(OH)2 + 3NH4Cl
Zn(OH)2 +4NH3 Zn(NH3)4(OH)2 (tan)
c Lấy những thể tích bằng nhau của mỗi khí để làm thí nghiệm:
- Dẫn từng khí vào hai ống nghiệm đựng những thể tích như nhau của cùng một dung dịch brom (lấy dư)
- Khí nào làm nước brom nhạt màu nhiều là C2H2, làm nhạt màu ít là C2H4
C2H2 +2Br2 C2H2Br4
C2H4 + Br2 C2H4Br2
* Trường hợp 2: Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất
lọ đã cho Dùng lọ tìm được làm thuốc thử cho các lọ còn lại
Trang 9BÀI TẬP MẪU:
Bài 4: Có 4 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa các dung dịch sau: HCl, Na2CO3, AgNO3, BaCl2 Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch đó
Bài giải:
Nhúng giấy quỳ tím vào các lọ trên, loại nào làm giấy quỳ tím hóa đỏ đó là
lọ chứa HCl
- Các lọ còn lại trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử rồi cho phản ứng với dung dịch HCl và tìm được kết quả cho bởi bảng sau:
- Na2CO3 AgNO3 BaCl2
{(-) không phản ứng}
Qua bảng cho ta thấy:
- Mẫu thử nào xuất hiện bọt khí đó là Na2CO3 do có phản ứng:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
- Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là AgNO3 do có phản ứng: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
- Mẫu thử còn lại không phản ứng là BaCl2
Bài 5: Chỉ dùng một hóa chất duy nhất hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa
các dung dịch sau: H2SO4 Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 bằng phương pháp hóa học
Bài giải: Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử đựng riêng biệt ra từng ống
nghiệm Sau đó dùng thuốc thử là axit HCl nhỏ vào các mẫu thử
- Mẫu thử nào xuất hiện bọt khí và có khí thoát ra thì đó là Na2CO3 do có phản ứng:
Na2CO3 + 2HCl NaCl +CO2 + H2O
Sau đó dùng Na2CO3 nhỏ vào các mẫu thử còn lại, thấy mẫu thử nào xuất hiện bọt khí và có khí thoát ra thì đó là H2SO4 do có phản ứng:
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2
Trang 10- Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là MgSO4 do có phản ứng: MgSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + MgCO3
- Mẫu thử còn lại chính là Na2SO4
phenolphtalêin làm thế nào để nhận biết chúng
Bài giải: Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử, đựng riêng biệt ra từng ống
nghiệm
Sau đó nhỏ phenolphtalêin lần lượt vào các mẫu thử, mẫu thử nào làm cho phenolphtalêin hoá thành mầu hồng thì đó là NaOH Dùng NaOH (vừa tìm được) cho phản ứng với 3 dung dịch còn lại:
- Mẫu thử nào thấy xuất hiện kết tủa màu xanh thì đó là CuSO4 do có Phản ứng:
CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
- Mẫu thử nào thấy xuất hiện kết tủa mầu trắng thì đó là MgCl2 do có Phản ứng:
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
- Mẫu thử còn lại không thấy hiện tượng gì thì đó là NaCl
* Trường hợp 3: Không dùng bất kỳ thuốc thử nào khác
Phương pháp giải:
+ Phải lấy từng chất cho phản ứng với nhau
+ Kẻ bảng phản ứng dựa vào dấu hiệu phản ứng để so sánh và kết luận
BÀI TẬP MẪU
Bài 7: Không dùng thêm hoá chất nào khác hãy nhận biết 4 lọ hoá chất mất
nhãn chưa các dung dịch sau:
BaCl2, H2SO4, Na2CO3 và ZnCl2
Bài giải: Trích mỗi lọ ra làm các mẫu thử khác nhau rồi lần lượt cho mẫu
thử này lần lượt phản ứng với các mẫu thử còn lại ta được kết quả cho bởi bảng sau:
Trang 11BaCl2 H2SO4 Na2CO3 ZnCl2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 -
H2SO4 BaSO4 CO2 -
Na2CO3 BaCO3 CO2 ZnCO3
{(-) không phản ứng hoặc không có hiện tượng gì}
Qua bảng ta nhận thấy:
- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại chỉ có 2 kết tủa thì mẫu thử
đó là BaCl2
- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại cho kết quả là 2 chất kết tủa
và một chất khí bay hơi đó là Na2CO3.
- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại chỉ cho kết tủa là một chất kết tủa và một chất khí bay hơi thì đó là H2SO4
- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại mà chỉ cho một kết tủa duy nhất thì đó là ZnCl2.
Các phương trình phản ứng:
ZnCl2 + Na2CO3 2NaCl + ZnCO3
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 NaSO4 +H2O + CO2
Na2CO3 +BaCl2 2NaCl + BaCO3
Bài 8: Không dùng thêm hoá chất nào khác hãy nhận biết 3 ống nghiệm bị
mất nhãn chứa cac dung dịch sau: HCl, K2CO3 và Ba(NO3)2
Bài giải: Trích mỗi ống nghiệm một ít làm mẫu thử rồi cho lần lượt các
mẫu thử phản ứng với nhau ta được kết quả cho bởi bảng sau:
HCl K2CO3 Ba(NO3)2
K2CO3 CO2 - BaCO3
Trang 12Ba(NO3)2 - BaCO3 - Qua bảng ta thấy:
- Mẫu thử nào phản ứng với hai mẫu thử còn lại cho một chất khí đó là dung dịch HCl
- Mẫu thử nào phản ứng với hai mẫu thử còn lại xuất hiện một chất kết tủa, một chất khí bay hơi đó là K2CO3
- Mẫu thử nào phản ứng với hai mẫu thử còn lại xuất hiện một kết tủa đó là Ba(NO3)2
Các phương trình phản ứng xảy ra:
2HCl + K2CO3 2KCl + H2O + CO2
K2CO3 + Ba(NO3)2 2 KNO3 + BaCO3
LUYỆN TẬP
Bài 1: Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: Không khí, oxi và khí H2 Bằng thí nghiệm nào có thể nhận biết được 3 chất khí đó ?
Bài 2: Dựa vào tính chất vật lý, hãy phân biệt các chất chứa trong các lọ
mất nhãn sau:
a Bột sắt, bột lưu huỳnh và bột đồng oxit
b Khí CO2, khí H2S và khí NH3
bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí trên
Bài 4: Có 3 chất rắn: Na2SO4, NaCl, Na2SO3 làm thế nào để phân biệt chúng
Bài 5: Phân biệt các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn bằng phương pháp
hoá học mà chỉ dùng một hoá chất duy nhất
a Na2SO3, BaCl2, H2SO4
b Fe, Cu, Au, CuO
c H2SO4, Ba(NO3)2, KCl, Na2S
Trang 13d HCl, NaOH, AgNO3, CuSO4
Bài 6: Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các chất sau:
a Na2SO3, NaOH, HCl, Ba(OH)2
b H2SO4 ,NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4
c HCl, AgNO3, Na2SO3, CaCl2
Bài 7: Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy phân biệt các bình mất
nhãn chứa các chất sau:
a Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2, NaOH
b HCl, K2CO3, FeCl2,AgNO3
Chủ đề 2: TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP
Dạng 1: Tách một chất ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp vật lý
Phương pháp giải: Dựa vào sự khác biệt về tính chất vật lý như nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tính tan trong nước, khối lượng riêng…
Bài 1: Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm các chất: đường và cát
Bài giải: Hoà tan hỗn hợp trên vào nước Đổ hỗn hợp qua giấy lọc ta thu
được nước đường riêng còn cát ở trên giấy Sau đó đun sôi hỗn hợp nước đường, nước bốc hơi sẽ thu được đường
Dạng 2: Tách riêng một chất, từng chất (hoặc tinh chế từng chất) ra
khỏi hỗn hợp bằng phương pháp hoá học
Phương pháp giải: Dựa vào phản ứng đặc trưng của từng chất để tách chúng ra khỏi hỗn hợp Sau đó dùng phản ứng thích hợp để tái tạo lại chất ban đầu cần tách (nếu cần)
BÀI TẬP MẪU:
Bài 2: Có hỗn hợp khí gồm: CO2 và O2, làm như thế nào để thu được oxi tinh khiết từ hỗn hợp đó:
Bài giải: Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi trong dư ta sẽ thu được khí
O2 tinh khiết đi ra khỏi dung dịch còn khí CO2 bị giữ lại do có phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O