Tiet 51 luyen tap thi gvg tinh 2013

PHÒNG GD & ĐT KHỐI CHÂU HỢI THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TỈNH KIỂM TRA KẾT QUẢ CHUẨN BỊ CỦA HỌC SINH BẢNG TỔNG HỢP Tính chất vật lí hiđro Là chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khí, tan nước Tính chất hóa học hiđro - Tác dụng với oxi to 2H2 + O2  2H2O - Tác dụng với oxit kim loại H2 + CuO to  Cu + H 2O øng dụng hiđro - Làm nhiên liệu - Làm nguyên liệu - Làm chất khử, bơm vào khinh khí cầu… Cách điều chế hiđro PTN Cho axit (HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm…) Cách thu khí hiđro - Đẩy nước - Đẩy khơng khí Đặc điểm phản ứng Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất TIẾT 51 BÀI LUYỆN TẬP Bài 1: Hãy điền từ cụm từ thích hợp (nguyên tố oxi, tính khử, đơn chất oxi, đơn chất , thay thế, hợp chất) vào chỗ trống (1) khử nhiệt độ thích hợp hiđro Khí hiđro có……….………, tính đơn(2) chất oxi mà cịn kết hợp với ………… (3) tố oxi kết hợp với……………….…trong số oxit kim loại nguyên Các phản ứng tỏa nhiệt (4)chất hợp(5)chất đơn Phản ứng phản hóa học giữa…… … và……………., (6) nguyên tử nguyên tử đơn chất…………… thay nguyên tố hợp chất Bài 2: Hãy chọn câu trường hợp? Ứng dụng khí hiđro dựa tính chất nào? A Hiđro chất khí nhẹ B Hiđro nặng khơng khí C Hiđro có tính khử, cháy tỏa nhiều nhiệt D Hiđro tan nước Trong PTN điều chế hiđro cách ? A Nhiệt phân kaliclorat ( KClO3 ) B Cho kẽm tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng C Cho nhơm, sắt tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng D Thu khí hiđro từ khơng khí Cách thu khí hiđro A Đẩy nước B Đẩy khơng khí (miệng bình ngửa lên trên) C Đẩy khơng khí (miệng bình úp xuống dưới) Hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp hiđro kết hợp với đơn chất oxi mà cịn kết hợp với oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiệt KIẾN THỨC CẦN NHỚ Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ (nhẹ chất khí ), tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt Có thể điều chế Hiđro phịng thí nghiệm dung dịch axit clohiđric HCl Axit sunfuric H2SO4 loãng tác dụng với kim loại Zn, Fe, Al Có thể thu khí Hiđrơ vào bình cách: Đẩy khơng khí đẩy nước (miệng bình úp xuống dưới) Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất BÀI TẬP ĐÁP ÁN1 Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì? a hiđro 2H2 b chì (II)oxit PbO + oxi + O2 + hiđro + H2 c lưu huỳnh đioxit + nước SO2 d nhôm 2Al + H2O + axit clohiđric + 6HCl to to 2H O to to chì (Pb) Pb (Phản ứng hóa hợp) + H 2O + H2O (Phản ứng thế) axit sunfurơ (H2SO3) H2SO3 (Phản ứng hóa hợp) nhơm clorua + H2 2AlCl3 + 3H2 (Phản ứng thế) BÀI TẬP Trong cách sau: Những cách dùng để thu khí oxi cách dùng để thu khí hiđro? (A) (B) ĐÁP ÁN: Cách thu khí oxi: Cách A cách B Cách thu khí hiđro: Cách A cách C (C) BÀI TẬP Có lọ nhãn đựng riêng biệt khí: oxi, hiđro, khơng khí Bằng thí nghiệm hố học nhận chất khí lọ? Khơng làm thay đổi Không khí ngọn lửa que đóm Que đóm Khí oxi bùng cháy to Có khí cháy với ngọn Khí hiđro lửa xanh mờ (1) Ơ tơ sử dụng xăng làm nhiên liệu (2) Ơ tơ sử dụng khí hiđro làm nhiên liệu BÀI TẬP Cho 13 gam Zn phản ứng hết với dung dịch axit clohiđric a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho biết chúng thuộc phản ứng hóa học nào? b Tính thể tích H2 thu đktc c Lượng khí hiđro sinh khử tối đa gam đồng (II) oxit nhiệt độ cao Hướng dẫn a Viết PTHH Zn HCl, xác định loại phản ứng b c nZn = mZn MZn Từ câu b, nH2 =0,2mol Từ PTHH Viết PTHH H2 CuO nH2 Từ PTHH VH2 =n.22,4 nCuO mCuO = nCuO MCuO BÀI TẬP Cho kim loại Zn, Al, Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng a Viết phương trình phản ứng b Nếu phản ứng thu 6,72 lit H2 (đktc) khối lượng kim loại phản ứng nhỏ nhất? Hướng dẫn a Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4(loãng)  ZnSO4 + H2(1) 2Al + 3H2SO4(loãng)  Al2(SO4)3 + 3H2(2) Fe + H2SO4(loãng)  FeSO4 + H2(3) Theo pt (1) b V nH2 = 22,4 Theo pt (2) Theo pt (3) nZn mZn =nZn.MZn nAl mAl =nAl MAl nFe mFe =nFe.MFe So sánh khối lượng kim loại, xác định lượng kim loại phản ứng nhỏ HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Học phần kiến thức cần nhớ mục 1, 2, 3, sgk/ 118 - Làm tập từ – sgk/118,119 - Đọc xem trước thực hành 5/sgk/120 CHÚC THẦY CÔ SỨC KHOẺ, CHÚC CÁC EM HỌC TỐT 14