Bai 30 luu huynh

Bµi l­u huúnh Bµi 30 l­u huúnh Giíi thiÖu chung vÒ l­u huúnh Nguyªn tè l­u huúnh S Sè hiÖu Z=16 Sè khèi A=32 Sè electron líp ngoµi cïng 6 CÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p4 i tÝnh chÊt vËt lÝ cña l­u h[.]

Bµi 30 l­u hnh Giíi thiƯu chung vỊ l­u hnh Nguyªn tè l­u hnh : S Sè hiƯu Z=16 Sè khối A=32 Cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 Số electron lớp cïng : i-tÝnh chÊt vËt lÝ cña l­u huúnh Hai dạng thù hình lưu huỳnh Lưu huỳnh tà phư ơng(S) Lưu huỳnh đơn tà(S) Cấu tạo tinh thể Khối lượng riêng 2,07 g/cm3 1,96 g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy 1130C 1190C Nhiệt độ bền Dưới 95,50C Từ 95,50C ®Õn 1190C i-tÝnh chÊt vËt lÝ cđa l­u hnh ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc 1870C Quánh,nhớt Nâu đỏ >4450C Hơi Da cam i-tÝnh chÊt vËt lÝ cđa l­u hnh ¶nh h­ëng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử 1870C Quánh,nhớt Nâu đỏ S8 vòngS8 chuỗiSn >4450C Hơi S6; S4; S2; S tuú theo t0 Da cam Ii-tÝnh chÊt ho¸ häc cña l­u huúnh  NhËn xÐt chung Tõ hÃy nhắc lại điểm giống khác O &S?    S vµ O gièng cấu hình ns2np4 tính oxh S có phân lớp 3d cò Oxi không KTcó thể có 2,4,6 electron độc thân Xác định số OXH S hợp chất CHT? + độ âm điện nhỏ S có số oxh -2 + độ âm điện lớn S có số oxh +4 +6 KL:lưu huỳnh tham gia phản ứng hoá học thể tính oxi hoá tính khử Ii-tính chất hoá học cđa l­u hnh   L­u hnh t¸c dơng với kim loại hiđrô VD : Quan sát thí nghiệm sau rút nhận xét + Phản ứng với sắt + Phản ứng với hiđrô Phương trìnht phản øng L­u hnh thĨ t S  FeS hiƯn tÝnh oxi Fe + ho¸ H2 + S  H2S 0 sè oxh -2 Ii-tÝnh chÊt ho¸ häc cđa l­u hnh   L­u hnh t¸c dơng víi phi kim Lưu huỳnh phản ứng với số phi kim nh­:Oxi,Flo,Clo VD : S + O2  SO2 (tn) +4 S + 3F2  SF6 số oxh +6 Trong phản ứng S thĨ hiƯn tÝnh khư Iii-øng dơng cđa l­u hnh  o o L­u hnh cã nhiỊu øng dơng thực tiễn Ví dụ : xem hình Thực tế: -Khoảng 90% lượng lưu huỳnh dùng để sx H2SO4 -Lượng cò lại dùng để diều chế : diêm, phẩmCHnhuộm, thuốc trừ dung môi CH3sâu, O SCH2CH 2SCH2CH3 O NO2 3O hữu cơ, Pchất dẻo, khử độcP Hg Ví dụ: CH3O S Vophatoc CH3 S Thiomenton Iv- trạng tháI tự nhiên sản xuất lưu huỳnh Dạng đơn chất: Có nhiều mỏ lớn vỏ trái đất Dạng hợp chất: muối sunfat, muối sunfua Cách khai thác (xem ô phỏng) V-bài tập vËn dơng   H·y gi¶I thÝch thÝ nghiƯm sau: TN1: Cho 0,5g bét l­u hnh vµo 1lÝt n­íc cất,đun nóng phút,thì thấy tượng xảy TN2: Cho 0,5g bột lưu huỳnh vào 1lít dd nước Clo,đun nóng phút,thì thấy lưu huỳnh tan V-bµi tËp vËn dơng  o o  o o Gợi ý: Tính chất hoá học đặc trưng l­u hnh? TÝnh chÊt cđa clo, dd n­íc clo? Gi¶i thích TN1:Không có pưnào xảy TN2:Xảy phản ứng oxi hoá lưu huỳnh từ lên +6; PTHH: S + 3Cl2 + 4H2O  6HCl + H2SO4 V-bµi tËp vận dụng Chọn giá tri thích hợp hai cét? NhiƯt ®é(0C) CTPT cđa l­u hnh A.100 B.119 C.190 D.500 E.1400 F.1700 1.S 2.S2 3.S3 4.S4 5.S5 6.S6 7.S7 8.S8 9.Sn Bµi tËp vỊ nhµ   Bµi tập 1,2,3,4 SGK Bài tập 2,3 sách BT