GIÁO ÁN GIẢNG DẠY GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Trường THPT Hoàng Diệu Họ và tên GSh Sơn Thị Chanh Thu Lớp 10D2 Môn Hóa học Mã số SV 2096728 Tiết thứ 50 Ngày 28/02/2013 Họ và tên GVHD Trần Thị Kim Quyên Bài 30 LƯ[.]
GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Trường: THPT Hoàng Diệu Lớp: 10D2 Mơn: Hóa học Tiết thứ: 50 Ngày: 28/02/2013 Họ tên GSh: Sơn Thị Chanh Thu Mã số SV: 2096728 Họ tên GVHD: Trần Thị Kim Quyên Bài 30 LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU Học sinh biết Lưu huỳnh tự nhiên tồn hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương S α lưu huỳnh đơn tà Sβ Tính chất hóa học lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Trong hợp chất lưu huỳnh có số oxi hóa -2, +4, +6 Học sinh hiểu Sự biến đổi cấu tạo nguyên tử tính chất vật lí lưu huỳnh theo nhiệt độ Vì lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa So sánh điểm giống khác tính chất hóa học oxi lưu huỳnh Học sinh vận dụng Phân tích so sánh độ hoạt động O S Viết phương trình hố học chứng minh tính khử, tính oxi hố S Từ cấu hình electron suy luận tính chất hóa học đặc trưng ngun tố Giáo dục tư tưởng Hợp chất khí S chất độc, cần cẩn thận thí nghiệm đời sống Ứng dụng S đời sống người nhiều quan trọng Do đó, cần có kế hoạch khai thác sử dụng hợp lí II PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Phương pháp Diễn giảng, đàm thoại, thuyết trình, gợi mở, trực quan… Phương tiện Sách giáo khoa, máy tính, projector IV NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Kiểm tra cũ: (5 phút) Nêu tính chất hóa học oxi, viết phương trình minh họa Giới thiệu mới: (2 phút) Ở tiết trước tìm hiểu xong nguyên tố oxi Oxi thuộc nhóm VI, chu kì bảng hệ thống tuần hồn Tính chất hóa học oxi tính oxi hóa mạnh Vậy em cho Cơ biết nhóm VI A, ngun tố sau oxi nguyên tố nào? lưu huỳnh Hôm nay, tìm hiểu nguyên tố lưu huỳnh, để so sánh xem nhóm với O S có tính chất giống khác nhau? Dạy NỘI DUNG BÀI I Vị trí, cấu hình electron ngun tử 16S - Ơ thứ 16 - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 vị trí Thời gian 5’ Chu kì: Nhóm VI Phân nhóm A lớp ngồi có 6e II Tính chất vật lí Hai dạng thù hình lưu huỳnh - dạng thù hình: + Lưu huỳnh tà phương Sα + Lưu huỳnh đơn tà Sβ - Khối luợng riêng: Sα > Sβ - Nhiệt độ nóng chảy: Sα < Sβ Độ bền: Sα < Sβ Kết luận: Hai dạng thù hình khác tính chất vật lí Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí (Sgk) HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng tuần hồn cho biết S thứ mấy? u cầu HS lên bảng viết cấu hình e S, từ cho biết vị trí S (chu kì, nhóm, phân nhóm) nhận xét số e lớp ngồi cùng? HS: Lên bảng trả lời yêu cầu GV 5’ Hoạt động 2: GV: Dựa vào SGK cho biết lưu huỳnh có dạng thù hình? Kể tên? Kí hiệu? HS: Trả lời GV: Dựa vào bảng trang 129 so sánh khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính bền dạng thù hình Từ rút kết luận dạng thù hình giống hay khác tính chất vật lí? HS: Trả lời 2’ GV: Hướng dẫn HS đọc Sgk cho HS xem đoạn clip ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh * Lưu ý HS: Để đơn giản, phương trình phản ứng ta dùng kí hiệu S mà khơng dùng S8 III Tính chất hóa học 2’ Hoạt động 3: GV: Yêu cầu HS nhắc lại số oxi hóa có lưu huỳnh? Từ dự đốn tính chất hóa học lưu huỳnh (tính oxi hóa hay tính khử)? - S có số oxi hóa: -2, 0, +4, +6 Tác dụng với kim loại hiđro 0 t° S + Cu 0 3S + 2Al 0 0 t° 7’ +2 -2 CuS (đồng II sunfua) +3 -2 Al2S3 (nhôm sunfua) t° +1 -2 S + H2 H2S (hiđro sunfua) Riêng với thủy ngân tác dụng S điều kiện thường S + Hg sunfua) +2 -2 HgS (thủy ngân II -2 S + 2e S Kết luận: S thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại hiđro Tác dụng với phi kim mạnh 0 S + O2 ddioxit) 0 t° +4 -2 SO2 (lưu huỳnh t° +6 -1 S + 3F2 SF6 (lưu huỳnh hexaflorua) +4 → S S + 4e +6 S S + 6e → S thể tính khử Kết luận: - Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại hay hidro số oxi hóa giảm - Thể tính khử tác dụng với phi kim hoạt động mạnh số oxi Hoạt động 4: GV: Gọi em HS lên bảng hoàn thành phương trình phản ứng S + Cu S + Al S + Hg S + H2 Xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình Từ đó, cho biết vai trị S phản ứng HS: lên bảng GV: Lưu ý với HS phản ứng kim loại hiđro với S xãy nhiệt độ cao, riêng phản ứng Hg S xảy nhiệt độ thường để rút ứng dụng thực tế: thu hồi thủy ngân rơi vãi (nhấn mạnh) GV: Hướng dẫn HS rút kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro HS: Rút kết luận 7’ Hoạt động 5: GV: Cho HS xem thí nghiệm ảo phản ứng đốt cháy lưu huỳnh oxi HS: Theo dõi thí nghiệm GV: Mời HS lên bảng viết phương trình phản ứng S với O2, thay đổi số oxi hóa S để đưa nhận xét vai trò S phản ứng HS: Lên bảng GV: Hướng dẫn HS rút tính chất hóa học lưu huỳnh hóa lưu huỳnh tăng IV Ứng dụng lưu huỳnh - Dùng để sản xuất H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 - Lưu hóa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh (SGK) - Trạng thái tự nhiên: đơn chất có mỏ lưu luỳnh vỏ Trái Đất, hợp chất có muối sunfat, muối sunfua… - Khai thác: nén nước siêu nóng (170 oC) vào mỏ làm lưu huỳnh nóng chảy đẩy lên mặt đất Sau loại tạp chất 3’ 2’ Hoạt động 7: GV: Yêu cầu HS xem SGK rút số ứng dụng lưu huỳnh HS: Đọc SGK để biết ứng dụng lưu huỳnh Hoạt động 8: GV: Hướng dẫn HS đọc SGK tóm tắt trạng thái tự nhiên sản xuất Củng cố kiến thức (5phút) Cấu tạo S tính chất vật lí phụ thuộc vào nhiệt độ Tính chất hóa học : Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, hiđro) S Tính khử (tác dụng với phi kim mạnh Cl2, F2, O2 hợp chất có tính oxi hóa) Tính oxi hóa Tính khử u cầu HS làm tập 1, SGK (Đáp án 1.D; 2.B) Bài tập xác định tính oxi hóa, tính khử S phản ứng sau: S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2H2SO4đđ 3SO2 + 2H2O Bài tập nhà: 3, 4, SGK, trang132 Giáo viên hướng dẫn Ngày duyệt: Chữ ký Ngày soạn: 25/02/2013 Người soạn