Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 3: Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là.. Lưu huỳnh1[r]
(1)Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 30: Lưu huỳnh
Câu 1: Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu ngun tử 16 Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hồn ngun tố hóa học
A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 5, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 5, nhóm IVA
Câu 2: Cho phản ứng hóa học sau: S + O2 to → SO2
S + 3F2 to → SF6
S + Hg → HgS
S + 6HNO3 (đặc) to → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Trong phản ứng trên, số phản ứng S thể tính khử A B C D
Câu 3: Hơi thủy ngân dộc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chất bột dùng để rắc lên thủy ngân gom lại
A Vôi sống B Cát C Muối ăn D Lưu huỳnh
Câu 4: Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây?
A 4S + 6NaOH (đặc) to → 2Na
2S + Na2S2O3 +3H2O
B S + 3F2 to → SF6
(2)D S + 2Na to → Na2S
Câu 5: Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu chất rắn X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) Giá trị V
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72
Câu 6: Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng Khối lượng sắt có 11 gam hỗn hợp đầu
A 5,6 gam B 11,2 gam C 2,8 gam D 8,4 gam
Câu 7: Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2(đktc) Giá trị V
A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48
Câu 8: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2
Tỉ lệ a:b
A 2:1 B 1:1 C 3:1 D 3:2
Đáp án trắc nghiệm Hóa 10 Bài 30: Lưu huỳnh
1 A A D A C A A A
Câu 5:
Mg + S to → MgS
nMgS nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol); nS = 9,6/32 = 0,3 (mol) => S dư; = 0,2 (mol)
MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S ↑
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)
(3)nS = 12,8/32 = 0,4 (mol)
=> mhh = mFe + mAl
Bảo toàn electron: 2nFe+ 3nAl = 2nS
=> 56nFe + 27 nAl = 11 ; 2nFe + 3nAl = 2.0,4)
=> nFe = 0,1 nAl = 0,2) => mFe = 0,1.56 = 5,6 (gam)
Câu 8:
Fe + S to → FeS
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
MZ = 5.2 = 10; Chọn mol Z
nH
2+nH2S=1 =>
2nH
2
+34n
H2S
=10
nH2 nH2S => =0,75 ; = 0,25
nFeS=nH
2S nH2 = 0,25 mol; nFe (dư) = = 0,75 mol
=> nFe(bđ) = 0,25 + 0,75 = (mol) => nS(bđ) = 0,25.100/50 = 0,5 (mol)
=> a : b = : 0,5 = :
https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10