GIAO AN TU CHON 11

Tiết 1: BÀI TẬP ÔN TẬP I. Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nguyên tử, cân bằng phản ứng oxi hoá khử, tính phần trăm khối lượng. II. Trọng tâm: Nguyên tử, cân bằng phản ứng, % khối lượng. III. Chuẩn bị: Giáo án, học sinh ôn lại kiến thức đã học lớp 10 IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, GV yêu cầu HS thảo luận theo bàn, GV gọi 1 HS lên trình bày. HS: Lên bảng trình bày Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng GV: yêu cầu 2 HS lên trình bày, các em còn lại làm vào vở nháp và quan sát Bài 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n và e bằng 40, tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12. Xác định Z, A và viết cấu hình e của nguyên tố X, cho biết vị trí nguyên tố X trong BTH Giải: Ta có: p + n + e = 40 Mà p = e = Z ⇔ 2p + n = 40 (1) Theo bài rat ta có 2p – n = 12 (2) Từ (1) và (2) ta có: p = Z =13, n = 14 A = Z + n = 13 + 14 = 27 Cấu hình electron của nguyên tố X là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 - Ô thứ 13 - Chu kì 3 - Nhóm chính nhóm IIIA Bài 2: Cân bằng các phương trình sau đây bằng phương pháp cân bằng phản ứng oxi hoá khử. Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Fe + H 2 SO 4 (đ) → t Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Giải: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 1x Al → Al + 3e 1 0 +5 +3 +2 0 +3 +5 +2 HS: Lên bảng trình bày GV: Nhắc lại 4 bước lập phương trình phản ứng oxi hoá khử cùng HS kiểm ta lại bài làm của các bạn trên bảng Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng HS: Học sinh quan sát đề và suy nghỉ cách làm bài. GV: Yêu cầu HS lên trình bày GV: Gọi HS nhận xét Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng HS: Học sinh quan sát đề và suy nghỉ cách làm bài. 1x N + 3e → N Al + 4HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Fe + H 2 SO 4 (đ) → t Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 3 Fe → Fe + 3e 2 S + 2e → S 2Fe + 6H 2 SO 4 (đ) → t Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O Bài 3: Cho 1,5 gam hỗn hợp gồm Nhôm và Magiê vào dd HCl có nồng độ 1 mol/l người ta thu được 1,68 lít khí ở ( đktc) a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại. b/ Thể tích axit đã dung. Giải: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 x 3x 3/2x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y 2y y Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg Ta có: 27x + 24y = 1,5 x = 1/30 3/2x + y = 0,075 y = 0,025 % Mg = %40100. 5,1 24.025,0 = % Al = 60 % )(15,0025,0.2 30 1 .323 molyxn HCl =+=+= )(15,0 1 15,0 l C n V M === Bài 4:Trong 800ml dung dịch NaOh có 8g NaOH a. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH. b. Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200ml dung dich NaOH để có dung dịch NaOh 0.1M? Giải: a. n NaOH = 8 40 = 0,2 mol 2 0 +6 +3 +4 0 +3 +6 +4 GV: Yêu cầu HS lên trình bày GV: Gọi HS nhận xét C M = 0.2 0.8 =0,25M b. Gọi V là thể tích nước cần thêm vào N NaOH =0,2.0,25=0,05 mol 0,05 0,2V + =0,1 → V=0,3l ⇔ V=300ml Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò - Cân bằng phương trình sau đây bằng phương pháp cân bằng phản ứng oxi hoá khử. Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O - BTVN: Hoà tan hoàn toàn 1,12 g kim loại hoá trị II vào dd HCl thu được 0,448 lít khí ở đktc. Kim loại đã cho là: A. Mg B. Zn C.Cu D. Fe - Chuẩn bị bài điện li SGK 11 3 Tiết 2: BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu: Viết phương trình điện li, phân biệt được chất điện li mạnh, yếu; giải thích được tính axit, bazơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính. II. Trọng tâm: Sự điện li, axit, bazơ và hiđroxit lưỡng tính. III. Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Trình bày định nghĩa Axit, bazơ theo thuyết Arêniut . Cho ví dụ - Trình bày định nghĩa hiđroxit lưỡng tính. Viết phương trình chứng minh Sn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính. 3/ Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở. Bài 1: Viết phương trình điện li của các chất trong dd sau: HBrO 4 , CuSO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , HClO, HCN. Cho biết chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là chất điện li yếu. HS: Chép đề GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm. GV: Yêu cầu 1 HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm. Bài 1: Viết phương trình điện li của các chất trong dd sau: HBrO 4 , CuSO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , HClO, HCN,Na 2 SO 4 ,BaCl 2 ,FeCl 3 ,Al 2 (SO 4 ) 3 ,H 3 PO 4 ,H 2 S,CH 3 COOH,NaOH,Ba(OH) 2 Giải: HBrO 4 → H + + BrO 4 - CuSO 4 → Cu 2+ + SO −2 4 Ba(NO 3 ) 2 → Ba 2+ + 2NO − 3 HClO → H + + ClO - HCN → H + + CN - Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- BaCl 2  Ba 2+ + 2Cl - FeCl 3  Fe 3+ + 3Cl - Al 2 (SO 4 ) 3 Al 3+ + 3S O 4 2- H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 _ H 2 PO 4 _  H + + HPO 4 - HPO 4 -  H + + PO 4 3- H 2 S  H + + HS - HS -  H + + S 2- CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + 4 Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở. Bài 2: Viết phương trình điện li của hiđroxit lưỡng tính Al(OH) 3 . HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghỉ 3 phút, sau đó gọi 1 HS lên bảng giải. GV quan sát các HS làm bài. GV: Nhận xét, hướng dẫn lại Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở. HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghỉ , sau đó gọi 1 HS lên bảng giải. Các HS còn lại lấy nháp ra làm bài và theo dõi bài bạn làm. HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét, hướng dẫn lại NaOH  Na + + OH - Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH - Bài 2: Viết phương trình điện li của hiđroxit lưỡng tính Al(OH) 3 . Giải: Al(OH) 3 → Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3 → H 3 O + + AlO − 2 Bài 3. Cho 100ml dung dÞch Ba(OH) 2 2M t¸c dông víi 100ml dung dÞch Na 2 SO 4 1M thu ®îc dung dÞch A vµ kÕt tña B .TÝnh khèi lîng kÕt tña A,tÝnh nång ®é mol/l cña c¸c io trong dung dÞch thu ®îc. Giải: Sè mol cña bairihidroxit lµ 0.2mol Sè mol cña narisunfat lµ 0,1mol Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 +2NaOH 0,1 0,1 0,1 0,2 Khèi lîng barisunfat=,01.233=23,3g Trong dung dÞch A cã 0,2mol NaOH,0,1mol Ba(OH) 2 NaOH  Na + + OH - 0,2 0,2 0,2 Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH - 0,1 0,1 0,2 [OH - ] =0,4:0,2=2M,[Ba 2+ ]=0,1/0,2=0,5 [Na + ] =0,2:0,2=1M Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố: - Theo thuyết Arêniut, chất nào dưới đây là axit? A. Cr(NO 3 ) 3 B. HBrO 3 C. CdSO 4 D. CsOH 5 - Theo thuyết Arêniut, chất nào dưới đây là bazơ? A. Cr(NO 3 ) 3 B. HBrO 3 C. CdSO 4 D. NH 3 * Dặn dò: Chuẩn bị bài sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ. Χ. BTVN : TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion trong c¸c dung dÞch sau: NaClO 4 ,0,02M,KMnO 4 0,015M,HBr 0,01M. 6 Tiết 3: BÀI TẬP. PH. ∆. Mục tiêu: Giải được các bài toán liên quan đến tính pH. II. Trọng tâm: Các bài tập tính pH III. Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Trình bày khái niệm pH. - Tính pH của dd HCl 0,01 M và dd KOH 0,001 M 3/ Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở. Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH = 2. a/ Tính nồng độ mol của axit sunfuric trong dd đó. Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của axit sunfuric thành ion được coi là hoàn toàn. b/ Tính nồng độ mol của ion OH - trong dd đó. HS: Chép đề GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm. GV: Yêu cầu 1 HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm. Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở. Bài 2: Cho m gam natri vào nước, ta thu Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH = 2. a/ Tính nồng độ mol của axit sunfuric trong dd đó. Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của axit sunfuric thành ion được coi là hoàn toàn. b/ Tính nồng độ mol của ion OH - trong dd đó. Giải: a/ pH = 2 → [H + ] = 10 -2 = 0,01M H 2 SO 4 → 2 H + + SO −2 4 [H 2 SO 4 ] = 2 1 [H + ] = 2 1 .0,01 = 0,005M b/ [OH - ] = M 12 2 14 10 10 10 − − − = Bài 2: Cho m gam natri vào nước, ta thu được 1,5 lít dd có pH = 13. Tính m. 7 được 1,5 lít dd có pH = 13. Tính m. HS: Chép đề GV: Hướng dẫn HS cách giải. HS: Nghe giảng và hiểu Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở. HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghỉ , sau đó gọi 1 HS lên bảng giải. Các HS còn lại lấy nháp ra làm bài và theo dõi bài bạn làm. HS: Lên bảng trình bày GV: Yêu cầu 1 HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm Hoạt động 4: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở. Bài 4: Tính pH của dd tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M. HS: Chép đề GV:Hướng dẫn HS cách giải tính [OH - ] HS: Nghe giảng và hiểu GV: Yêu cầu HS tính [H + ] và pH HS: Tính [H + ] và pH Giải: pH = 13 → [H + ] = 10 -13 → [OH - ] = 10 -1 = 0,1M Số mol OH - trong 1,5 lít dd bằng: 0,1.1,5 = 0,15 (mol) 2Na + 2H 2 O → 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ Số mol Na = số mol OH - = 0,15 ( mol) Khối lượng Na = 0,15.23 = 3,45 gam Bài 3: Tính pH của dd chứa 1,46 g HCl trong 400,0 ml. Giải: C M (HCl) = MM 1 10100,0 0,400 1000 . 5,36 46,1 − == [H + ] = [HCl] = 10 -1 M → pH = 1,0 Bài 4: Tính pH của dd tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M. Giải: n NaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol) n HCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol) Sauk hi trộn NaOH dư → n NaOH (dư) = 0,15 – 0,10 = 0,05 (mol) Số mol NaOH = số mol OH - = 0,05 (mol) [OH - ] = M1,0 1,04,0 05,0 = + [H + ] = M 13 1 14 10.0,1 10.0,1 10.0,1 − − − = Vậy pH = 13 Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò * Củng cố: pH của dd CH 3 COOH 0,1M phải A. nhỏ hơn 1 B. lớn hơn 1 nhưng nhỏ hơn 7 8 C. bằng 7 D. lớn hơn 7 * Dặn dò: Chuẩn bị bài phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li * BTVN: Trén 50ml dung dÞch HCl víi 50ml dung dÞch NaOH cã pH=2.TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch HCl 9 Tiết 4: BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. Mục tiêu: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập II. Trọng tâm: Các bài tập phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li III. Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: - Trình bày điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.Lấy ví dụ minh họa. 3/ Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở. Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: a/ Ba 2+ + CO −2 3 → BaCO 3 ↓ b/ Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ c/ NH + 4 + OH - → NH 3 ↓ + H 2 O d/ S 2- + 2H + → H 2 S ↑ HS: Chép đề GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm. GV: Yêu cầu 1 HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm. Hoạt động 2: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở. Bài 2: Viết phương trình dạng phân tử của các phản ứng theo sơ đồ sau. a/ MgCO 3 + ? → MgCl 2 + ?. b/ Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? → K 2 SO 4 + ?. Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: a/ Ba 2+ + CO −2 3 → BaCO 3 ↓ b/ Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ c/ NH + 4 + OH - → NH 3 ↓ + H 2 O d/ S 2- + 2H + → H 2 S ↓ Giải: a/ Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 b/ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 c/ NH 4 Cl + NaOH → NH 3 ↑ + H 2 O + NaCl d/ FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑ Bài 2: a/ MgCO 3 + ? → MgCl 2 + ?. b/ Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? → K 2 SO 4 + ? 10 [...]... NaCl NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 GV: Gi HS nhn xột, ghi im - dung dch no cú kt ta mu vng nht khụng tan trong axit mnh, thỡ ú l dung dch NaBr NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 - dung dch no cú kt ta mu en, thỡ ú l dung dch Na2S Na2S + 2AgNO3 Ag2S + 2NaNO3 - dung dch no cú kt ta mu vng tan trong axit mnh, thỡ ú l dung dch Na3PO4 Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 Bi 3: Cho 62 g canxi photphat tỏc dng vi 49... 188.0,1.100% = 68,9% % mCu ( NO3 ) 2 = 27.3 t0 Bi 2: Nung núng 27,3 g hn hp NaNO3 v Cu(NO3)2 ; hn hp khớ thoỏt ra c dn vo 89,2 ml nc thỡ cũn d 1,12 l khớ(ktc) khụng b hp th ( Lng O 2 hũa tan khụng ỏng k) a/ Tớnh khi lng ca mi mui trong hn hp u b/ Tớnh nng % ca dd axớt 21 tan khụng ỏng k) Gii t0 a/ Tớnh khi lng ca mi mui trong 2NaNO3 2NaNO2 + O2 (1) hn hp u 2 1 ( mol) b/ Tớnh nng % ca dd axớt t0 2Cu(NO3)2... rn gm NaNO3 v Cu(NO3)2, thu c hn hp khớ cú th tớch 6,72 lớt ( ktc) Tớnh thnh phn % v khi lng ca mi mui trong hn hp X Gii: 2NaNO3 2NaNO2 + O2 (1) x 0,5x ( mol) t0 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 (2) y y 2y 0,5y ( mol) Gi x v y l s mol ca NaNO 3 v Cu(NO3)2 trong hn hp X Theo cỏc phn ng (1) v (2) v theo bi ra Ta cú 85x + 188y = 27,3 0,5x + 2y + 0,5y = 0,3 x = y = 0,1 85.0,1.100% = 31,1% % m NaNO3 =... trỡnh by Cỏc HS cũn li lm v theo dừi bi ca bn ( 2) NH4Cl (1) NH3 N2 ( 3) NO ( 4) ( 5) ( 6) NO2 HNO3 NaNO3 (7) NaNO3 Gii 1/ NH4Cl + NaOH NH3 + H2O + NaCl 2/ NH3 + 3O2 t 2 N2 + 6H2O 3/ N2 + O2 t 2NO 4/ 2NO+ O2 2NO2 5/ 4NO2 + 2H2O + O2 4 HNO3 6/ HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 7/ 2NaNO3 t 2NaNO2 + O2 Bi 3: Cho 500ml dung dch KOH 2M vo 500ml dung dch H3PO4 1,5M Sau phn ng trong dung dch thu c cỏc... Na2S, NaNO3 Nờu rừ hin tng dựng phõn bit v vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng HS: Chộp Gii GV: Yờu cu HS chia nhúm tho lun Dựng dung dch AgNO3 phõn bit cỏc mui: Na3PO4, Gi i din mt nhúm lờn trỡnh by NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 HS:Lờn bng trỡnh by Ly mi mui mt ớt vo tng ng nghim, thờm nc vo mi ng v lc cn thn hũa tan ht mui Nh dung dch AgNO3 vo tng ng nghim - dung dch no cú kt ta mu trng khụng tan trong... hon ton thu c hn hp khớ cú M = 37,82 Vy khi lng mi mui trong hn hp ban u l A 20 v 75,4 B 20,2 v 75,2 C 15,4 v 80 D 30 v 65,4 + Dung dch HNO3 loóng tỏc dng vi hn hp Zn v ZnO to ra dd cú cha 8 g NH4NO3 v 113 ,4 g Zn(NO3)2 Khi lng ca Zn v ZnO trong hn hp l A 26; 16,2 B 27; 23,2 C 28; 22,2 D 23; 24,2 28 * Dn dũ: Chun b bi Thc hnh s 2 Tit 11: BI TP TNG KT CHNG NIT PHOTPHO I Mc tiờu: HS vn dng c kin thc ó... + 2H2O 4 HNO3 (3) lờn bng trỡnh by 4 1 4 ( mol) a/ Theo pt (1), (2), (3) , nu cũn d 1,12 l khớ ( hay 0,05 mol ) thỡ ú l khớ O2, cú th coi lng khớ ny do mui NaNO3 phõn hy to ra HS:Lờn bng trỡnh by T (1) ta cú: n NaNO3 = 2.0,05 = 0,1(mol ) m NaNO3 = 0,1.85 = 8,5( g ) mCu ( NO3 ) 2 = 27,3 8,5 = 18,8( g ) nCu ( NO3 ) 2 = 18,8 : 188 = 0,1(mol ) T (2) ta cú: n NO2 = 0,1 4 = 0,2( mol ) 2 GV: Gi HS nhn xột,... nghim sau: Thớ nghim 1: Cho X phn ng hon ton vi dung dch HCl, cụ cn dung dch thu c 4,02 g cht rn khan Thớ nghim 2: Cho X phn ng va vi bt cacbon nhit cao thỡ thu c 0 ,112 lớt khớ (kt) Tớnh a ? Gii CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0,01 0,01 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl 0,01 0,02 2Cu + CO2 2CuO + C 0,01 0,005 (mol) 0 ,112 nCO2 = = 0,005(mol ) 22,4 mCuCl2 = 0,01.135 = 1,35( g ) m AlCl3 = 4,02 1,35 = 2,67( g ) 2,67... chộp vo v Bi 4: Cho hn hp silic v than cú khi lng 20 gam tỏc dng vi lng d dung dch NaOH c, un núng Phn ng gii phúng ra 13,44 lớt khớ hiro ( ktc) Xỏc nh thnh phn % khi lng ca silic trong hn hp ban u, hiu sut phn ng 100% GV: Yờu cu 1 HS lờn bng trỡnh by Cỏc HS cũn li lm v theo dừi bi ca bn HS: 1 HS lờn bng trỡnh by GV: Gi HS nhn xột, ghi im Bi 4: Cho hn hp silic v than cú khi lng 20 gam tỏc dng vi lng... GV: Chộp lờn bng, yờu cu HS chộp vo v Bi 3: Nung mt lng mui Cu(NO3) Sau mt thi gian dng li, ngui v em cõn thỡ thy khi lng gim i 54g + Khi lng Cu(NO3) ó b phõn hy + S mol cỏc cht khớ thoỏt ra l HS: Chộp GV: Yờu cu 1 HS lờn bng trỡnh by Cỏc HS cũn li lm v theo dừi bi ca bn Bi 3: Nung mt lng mui Cu(NO3) Sau mt thi gian dng li, ngui v em cõn thỡ thy khi lng gim i 54g + Khi lng Cu(NO3) ó b phõn hy +