Số oxi hóa Phương pháp cân bằng phương trình oxi hóa – khử I Cách xác định số oxi hóa + Quy tắc 1 Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0 Ví dụ Fe, Cl2, + Quy tắc 2 Số oxi hóa của hiđro (H) tro.
Số oxi hóa Phương pháp cân phương trình oxi hóa – khử I Cách xác định số oxi hóa: + Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố đơn chất Ví dụ: Fe, Cl2, … + Quy tắc 2: Số oxi hóa hiđro (H) hợp chất +1 + Quy tắc 3: Số oxi hóa oxi (O) hợp chất -2 + Quy tắc 4: Trong hợp chất, số oxi hóa kim loại hóa trị kim loại Ví dụ: Cho hợp chất NaCl, Na có hóa trị 1, suy số oxi hóa Na hợp chất +1 Cho hợp chất Fe2(SO4)3, Fe có hóa trị 3, suy số oxi hóa Fe hợp chất +3 + Quy tắc 5: Tổng số oxi hóa hợp chất Ví dụ 1: Cho hợp chất NaCl: Biết số oxi hóa Na hợp chất +1 Gọi số oxi hóa Cl x Suy ra: Vậy số oxi hóa Cl -1 1+ x=0≤¿ x=−1 Ví dụ 2: Cho hợp chất Fe2(SO4)3: Biết số oxi hóa Fe hợp chất +3 Biết số oxi hóa O hợp chất -2 Gọi số oxi hóa S x Suy ra: Vậy số oxi hóa S +6 3.2+ ( x−2.4 ) 3=0≤¿ x=6 II Cân phương trình oxi hóa - khử: Quy tắc: Tổng electron nhường = Tổng electron nhận Phương pháp: gồm bước + Bước 1: Xác định thay đổi số oxi hóa + Bước 2: Lập cân electron + Bước 3: Cân phương trình phản ứng III Dãy điện hóa quy tắc phản ứng α: