Một số biến đổi đặc biệt từ Fe+2 thành Fe+3 (1) Phản ứng của FeO với O2 sẽ tạo ra Fe2O3 Ví dụ 4FeO + O2 → 2Fe2O3 (2) Phản ứng của Fe(OH)2 với O2 và H2O sẽ tạo ra Fe(OH)3 Ví dụ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4.
Một số biến đổi đặc biệt từ Fe+2 thành Fe+3 (1) Phản ứng FeO với O2 tạo Fe2O3 Ví dụ: 4FeO + O2 → 2Fe2O3 (2) Phản ứng Fe(OH)2 với O2 H2O tạo Fe(OH)3 Ví dụ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (3) Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí (O2) tạo Fe2O3 Ví dụ: 4Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + 4H2O (4) Đốt cháy FeS FeS2 khơng khí (O2), tạo Fe2O3 SO2 Ví dụ: 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (5) Cho FeCl2 phản ứng với Cl2, tạo FeCl3 Ví dụ: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (5) Cho Fe(NO3)2 phản ứng với AgNO3, tạo Fe(NO3)3 Ví dụ: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Một số tính chất đặc biệt Sắt hợp chất sắt (1) Fe đốt cháy khơng khí tạo Fe3O4: Ví dụ: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (2) Khi cho Fe3O4 phản ứng với axit, tạo sản phẩm gồm muối Fe2+ muối Fe3+ Ví dụ: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (3) Khi cho Fe phản ứng với axit loãng (ngoại trừ HNO loãng), hay phản ứng với S, tạo muối Fe2+ Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + S → FeS (3) Khi cho Fe phản ứng với HNO đặc nóng , H2SO4 đặc nóng , hay phản ứng với halogen (Cl2, Br2, …) tạo muối Fe3+ Ví dụ: Fe + 6HNO3 đặc nóng → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Một số biến đổi đặc biệt từ Fe+3 thành Fe+2 (1) Phản ứng muối Fe3+ với Fe, tạo muối Fe2+ Ví dụ: FeCl3 + Fe → FeCl2 Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 (2) Phản ứng muối Fe 3+ với kim loại từ Mg đến Cu (trong dãy kim loại), tạo muối Fe2+ muối kim loại cịn lại Ví dụ: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Fe2(SO4)3 + Zn → 2FeSO4 + ZnSO4