UBND TØnh KonTum Trang 1/2 UBND TỈNH KON TUM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2020 2021 Môn HÓA HỌC Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi 20/3[.]
UBND TỈNH KON TUM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP NĂM HỌC 2020 - 2021 Môn: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 20/3/2021 (Đề thi gồm 10 câu, 02 trang) Câu (2,0 điểm) Cho chất: Quặng pirit, axit sunfuric, khí sunfurơ, khí hidroclorua, clo, nước Javen, lưu huỳnh trioxit, đồng (II) sunfat Hãy xếp chất thành dãy chuyển hóa viết phương trình phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng) Câu (2,0 điểm) a) Trong thực tế, nhà vườn sau thu hoạch trái cây, để mau chín họ thường xếp xanh chín nằm gần Giải thích cách làm b) Sáng ngày 19/12/2002 xảy vụ nổ mỏ than Suối Lại, Quảng Ninh làm người bị chết người bị thương Trên giới xảy nhiều vụ nổ mỏ than Nêu nguyên nhân vụ nổ cách để hạn chế vụ nổ mỏ than c) Cho kiện khí X, T sau: Khí X độc, nhẹ khơng khí, tạo thổi khơng khí qua than nóng đỏ Khí T dùng hàn, cắt kim loại, tạo cho đất đèn phản ứng với nước Xác định cơng thức hóa học chất X, T viết phương trình hóa học xảy Câu (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết: a) Bốn chất khí: CH4, CO2, N2, C2H4 đựng lọ riêng biệt b) Ba chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt: Na2CO3, NaCl, hỗn hợp NaCl Na2CO3 Câu (2,0 điểm) Hình vẽ bên cạnh minh họa thiết bị dùng để điều chế thu khí SO2 phịng thí nghiệm a) Xác định cặp chất A B tương ứng b) Với cặp hóa chất A B, viết phương trình hóa học tương ứng xảy c) Dung dịch D gì? Nêu vai trị bơng tẩm dung dịch D, viết phương trình hóa học xảy d) Làm để biết bình thu đầy khí SO2? e) Để làm khơ khí SO2 thu người ta dẫn khí SO2 qua H2SO4 đặc CaO rắn khơng? Giải thích Câu (2,0 điểm) Lấy 1,06 gam NaOH rắn pha thành 100 ml dung dịch A a) Tính nồng độ CM dung dịch A b) Lấy 10ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch HCl 0,1M thấy hết 21 ml dưng dịch HCl Tính nồng độ dung dịch A từ kết thí nghiệm c) Nêu số nguyên nhân dẫn đến việc sai khác nồng độ dung dịch A hai trường hợp Trang 1/2 Có gam NaNO3 tách khỏi 200 gam dung dịch bão hòa NaNO3 500C dung dịch làm lạnh đến 200C? Biết độ tan NaNO3 500C 114 gam 200C 88 gam Câu (2,0 điểm) Cho 12 gam hỗn hợp A gồm kim loại M (hoá trị II không đổi) Fe vào dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 12 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Cl2 nhiệt độ cao cần dùng 5,6 lít khí Cl2 (đktc) Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Xác định kim loại M Câu (2,0 điểm) Một loại phân đạm ure có độ dinh dưỡng 46,00% Giả sử tạp chất loại phân đạm chủ yếu (NH4)2CO3 Tính phần trăm khối lượng ure loại phân đạm Viết cơng thức cấu tạo chất có công thức phân tử C4H8 Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (C, H, N) lượng khơng khí vừa đủ (giả sử khơng khí gồm 1/5 thể tích O2, cịn lại N2) thu khí CO2, nước N2 Cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu khí khỏi bình tích 34,72 lít (đktc) a) Tìm cơng thức phân tử X, biết tỉ khối X so với O2 nhỏ b) Viết công thức cấu tạo chất ứng với công thức phân tử X Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol nặng m gam Lấy m gam hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) để phản ứng xảy hồn tồn khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với H2 a) Tính m b) Tính thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y Câu 10 (2,0 điểm) Hịa tan hồn toàn 13,20 gam hỗn hợp A gồm chất: Mg, MgO, Ca, CaO vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu 4,48 lít khí (đktc) dung dịch B (chứa 16,65 gam CaCl2 m gam MgCl2) Tính m Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64; S = 32; Na = 23; Zn = 65; Ca = 40; Ba = 137; S = 32; N = 14; Ag = 108 HẾT Thí sinh khơng sử dụng tài liệu - Giám thị khơng giải thích thêm Trang 2/2 UBND TỈNH KON TUM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: HĨA HỌC HƯỚNG DẪN CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM THI (Hướng dẫn gồm trang) I HƯỚNG DẪN CHUNG - o sn on n n o on v t rõ đ ều ện p ản ứn t ì trừ ½ số đ ểm p ươn trìn - Tổn đ ểm ủ làm tròn đến 0,25 đ ểm - o sn n ưn v n o t qu đun t o to đ đ m u u II ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM CÂU Ý NỘI DUNG Sơ đồ: FeSSO2SO3H2SO4HClCl2Nước Javen CuSO4 (t ) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 , xt 2SO3 2SO2 + O2 t SO3 + H2O H2SO4 t ) H2SO4 đặc + NaCl rắn ( Na2SO4 + HCl (t ) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Trong q trình chín, trái lượng nhỏ khí etilen Khí etien sinh lại có tác dụng xúc tiến q trình hơ hấp tế bào trái làm cho xanh nhanh chín Trong mỏ than chứa nhiều khí metan, gặp lửa khí metan cháy tỏa nhiệt lớn tạo vụ nổ t ) CH4 + 2O2 ( CO2 + 2H2O Biện pháp: Thơng gió để giảm lượng khí metan, tránh hành động gây tia lửa bật diêm, hút thuốc, hầm lò khai thác than Khí X CO t ) C + H2O (hơi) ( CO + H2 Khí T C2H2 t ) C2H2 + 2,5O2 ( 2CO2 + 2H2O CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 Dẫn khí qua dung dịch nước vôi dư, mẫu tạo kết tủa khí CO2, khí cịn lại khơng có tượng Dẫn khí cịn lại qua dung dịch dung dịch Br2, khí làm màu dung dịch brom C2H4, khí cịn lại khơng tượng o ĐIỂM 0,6 0,2.7 o Câu o o 0,5 0,25 o Câu o 0,25 0,25 0,25 0,25 o Câu Trang 3/2 0,25 0,25 0,25 Đưa que đóm đến gần đầu dẫn khí cịn lại, khí cháy CH4 Khí khơng cháy N2 t ) CH4 + 2O2 ( CO2 + 2H2O C2H4 + Br2 C2H4Br2 Trích mẫu thử, cho HNO3 vào mẫu thử: Khơng tượng NaCl Có khí bay lên Na2CO3; Na2CO3 NaCl (*) Na2CO3 + HNO3 NaCl + CO2 + H2O Lấy dung dịch thu (dung dịch thu sau tác dụng với HNO3) cho tác dụng với AgNO3, nếu: Có kết tủa trắng sản phẩm dung dịch chứa hỗn hợp Na2CO3 NaCl AgNO3 + NaCl AgCl + HNO3 Khơng có kết tủa sản phẩm dung dịch Na2CO3 A Na2SO3, B dung dịch H2SO4 HCl A Cu, B H2SO4 đặc t ) Na2SO3 + H2SO4 ( Na2SO4 + SO2 + H2O t ) Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) ( CuSO4 + SO2 + 2H2O Dung dịch D dung dịch kiềm (NaOH Ca(OH)2) Vai trị bơng tẩm dung dịch kiềm phản ứng với SO2 SO2 đầy đến miệng bình, tránh SO2 tràn ngồi làm ô nhiễm môi trường SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Hoặc: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt gần miệng bình, giấy quỳ tím đổi màu bình đầy khí SO2 Dùng H2SO4 đặc để làm khơ SO2 axit đặc có tính háo nước khơng phản ứng với SO2 Khơng dùng CaO CaO hút nước mạnh có phản ứng với SO2 SO2 + CaO CaSO3 a) nNaOH = 1,06/40 = 0,0265 mol CM (NaOH) = 0,0265/0,1 = 0,265M b) nHCl = 0,021.0,1 = 0,0021 NaOH + HCl NaCl + H2O 0,0021 0,0021 CM (NaOH) = 0,0021/0,01 = 0,21M c) Có sai số nồng độ tính tốn pha chế nồng độ xác định từ phản ứng với HCl nguyên nhân sau: - Sai số từ trình pha chế dung dịch NaOH trình thực thí nghiệm với HCl (cân, đo, ) - Trong q trình bảo quản thực thí nghiệm: NaOH hút ẩm (NaOH dễ hút ẩm) NaOH phản ứng với CO2 khơng khí, khối lượng NaOH thực tế lấy nhỏ 1,06 gam Khối lượng chất tan NaNO3 có 200 gam dung dịch 500C Trong 214 gam dung dịch NaNO3 có hịa tan 114 gam NaNO3 Trong 200 gam dung dịch NaNO3 có hịa tan x gam NaNO3 o o o Câu a Câu Trang 4/2 0,25 0,25 2,25 0,25 0,25 0,25 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,4 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 Câu Câu x = (200.114)/214 = 106,54 gam Gọi x khối lượng NaNO3 tách khỏi dung dịch 250C Khối lương dung dịch NaNO3 lại (200 - x) gam Khối lượng NaNO3 lại (106,54 – x) gam Trong 188 gam dung dịch NaNO3 có hịa tan 88 gam NaNO3 Trong 200-x gam dung dịch NaNO3 có hịa tan 106,54-x gam NaNO3 188.(106,54 – x) = (200 – x).88 => x = 24,29 gam Đặt x, y số mol Fe M => 56x + My = 12 (1) + Xét phản ứng hỗn hợp A với Cl2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 x 1,5x M + Cl2 → MCl2 y y Ta có phương trình: 1,5x + y = 0,25 (2) + Xét phản ứng hỗn hợp A với dung dịch HCl Trường hợp 1: kim loại M có phản ứng với HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x x M + 2HCl → MCl2 + H2 y y Ta có phương trình: x + y = 0,1 (3) Từ (2) (3) tính x = 0,3 y = -0,2 (vô lý) Trường hợp 2: kim loại M không phản ứng với HCl Chỉ có: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x x Ta có: x = 0,1 (4) Từ (2) (4) có: x = 0,1 y = 0,1 Thay giá trị x y vào (1) ta R = 64 Vậy R Cu Giả sử có 100 gam phân mN = 46 gam Đặt n(NH2)2CO = a n(NH4)2CO3= b Lập hệ phương trình: 0,25 Giải hệ phương trình được: a = 1,6031 mol b = 0,0396 mol 0,4 0,2 0,2 5x0,2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,2 %Ure 96,19% Câu a Viết CTCT CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O mBaCO3 = 39,4 => nCO2= nBaCO3 = 0,2 mBaCO3 - mCO2 - mH2O = 24,3 => mH2O = 39,4 – 0,2.44 - 24,3 = 6,3 gam => nH2O = 0,35 => nO2 phản ứng = nO2 kk = 0,2 + 0,35/2 = 0,375 mol => nN2 khơng khí = 4.0,375 = 1,5 => nN X = 2(1,55-1,5) = 0,1 nC X = nCO2 = 0,2 mol nH X = 2nH2O = 0,35.2 = 0,7 mol Đặt CTPT X CxHyNt Trang 5/2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b a Câu b Câu 10 Ta có: x : y : z = 0,2 : 0,7 : 0,1 = : : CTPT X (C2H7N)n 0,25 (12.2 + + 14).n < 32.2 => n < 1,42 => n = CTPT X C2H7N 0,25 CTCT: CH3-CH2-NH2 CH3-NH-CH3 0,25 nZ = 4,48/22,4 = 0,2 mol; MZ = 8.2 = 16 0,25 Gọi nH2 = nC2H2 = x Theo định luật bảo toàn khối lượng: 0,5 mX = mY = mZ + mbình brom = 10,8 + 16.0,2 = 14 gam mX = 2x + 26x = 14 => x = 0,5 mol 0,25 Đốt cháy Y hay đốt cháy X cần lượng O2 nhau, nên ta tính lượng O2 đốt cháy theo X 0,25 2H2 + O2 2H2O 0,25 0,5 0,25 C2H2 + 2,5O2 2CO2 + H2O 0,25 0,5 1,25 0,25 VO2 = (1,25 + 0,25).22,4 = 33,6 lít 0,4 Ca + 2HCl CaCl2 + H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Mg + 2HCl CaCl2 + H2O Gọi số mol MgCl2 a Ca Mg CaO MgO + HCl CaCl 0,15 mol MgCl a mol 13,2 g (0,3+2a) nHCl = 0,3 + 2a 0,3 2a 0,2.2 = nnước Bảo toàn khối lượng: + H2 + H2 O 0,2 0,4 0,4 13,2+(0,3+2a).36,5 = 16,65+95a+0,4+ 0,3 2a 0,2.2 18 a = 0,2 m= 0,2.95=19 (gam) 0,4 0,4 - HẾT Trang 6/2 ... 1,6031 mol b = 0,0 396 mol 0,4 0,2 0,2 5x0,2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,2 %Ure 96 , 19% Câu a Viết CTCT CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O mBaCO3 = 39, 4 => nCO2= nBaCO3... Bảo toàn khối lượng: + H2 + H2 O 0,2 0,4 0,4 13,2+(0,3+2a).36,5 = 16,65 +95 a+0,4+ 0,3 2a 0,2.2 18 a = 0,2 m= 0,2 .95 = 19 (gam) 0,4 0,4 - HẾT Trang 6/2 ... lại N2) thu khí CO2, nước N2 Cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 39, 4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu khí khỏi bình