Đang tải... (xem toàn văn)
Tác giả chuyên đề NGUYỄN VIỆT DŨNG Chức vụ và đơn vị công tác Trường THCS Lý Tự Trọng Tên chuyên đề/chủ đề CHUYÊN ĐỀ MUỐI VÀ MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ MUỐI A Thực trạng chất lượng thi tuyển sinh v[.]
tai lieu, luan van1 of 98 Tác giả chuyên đề: NGUYỄN VIỆT DŨNG Chức vụ đơn vị công tác: Trường THCS Lý Tự Trọng Tên chuyên đề/chủ đề:CHUYÊN ĐỀ MUỐI VÀ MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ MUỐI A Thực trạng chất lượng thi tuyển sinh vào lớp 10 đơn vị năm học 20212022 - Tổng số học sinh dự thi 147 học sinh đạt tỉ lệ 100% - Khơng có học sinh điểm liệt - Điểm trung binh môn thi 8,42 điểm - Số học sinh đỗ vào chuyên Vính Phúc 36 học sinh chuyên Hóa học sinh B Đối tượng học sinh (lớp 9), dự kiến số tiết dạy tiết C Hệ thống (phân loại, dấu hiệu nhận biết đặc trưng) dạng tập đặc trưng chun đề - Mơn hóa học đề thi vào THPT nằm nhóm mơn tổ hợp với hình thức đề thi dạng câu hỏi trắc nghiệm - Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm xây dựng sở nội dung cốt lõi trọng tâm với mức độ: nhận biết, thông hiểu, vận dụng vận dụng cao - Mỗi phần lý thuyết đề có hướng dẫn sở để học sinh vận dụng giải tập cho tính chất hóa học Do để đáp ứng việc ơn tập có hệ thống kiến thức muối chuyên đề gồm hai phần gồm phần: I Hệ thống kiến thức trọng tâm muối + Định nghĩa muối + Phân loại muối + Cách gọi tên muối + Độ bền nhiệt muối + Tính chất hóa học muối + Một số muối quan trọng ứng dụng + Phản ứng trao đổi dung dịch + Phân bón hóa học II Các tập trắc nghiệm vận dụng document, khoa luan1 of 98 tai lieu, luan van2 of 98 + Căn trọng tâm tính chất hóa học muối, phản ứng trao đổi phân bón hóa học, từ có phương pháp giải cho dạng tập ứng với tính chất hóa học + Các câu hỏi trắc nghiệm xây dựng theo bốn mức nhận thức: Biết, hiểu, vận dụng vận dụng cao - Kết triển khai chuyên đề đơn vị nhà trường (nếu triển khai) D NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ I LÍ THUYẾT ĐỊNH NGHĨA Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại (NH4) liên kết với hay nhiều gốc axit PHÂN LOẠI * Phân loại: Muối chia thành hai loại chính: Muối axit, muối trung hòa a.Muối trung hòa: Là loại muối mà gốc axit khơng có chứa ngun tử (H) Ví dụ: Na2CO3 : Natri cacbonat, CaCO3 : Canxi cacbonat b.Muối axit: Là loại muối mà gốc axit cịn có chứa ngun tử H thay nguyên tử kim loại Ví dụ: NaHCO3 : Natrihiđrocacbonat Ca(HSO4)2: Canxihiđrosunfat NaH2PO4 : NatriđihiđrophotphatNa2HPO4 : Natrihiđrophotphat c Mở rộng: Ngồi hai loại cịn số loại khác - Muối ngậm nước (tinh thể hidrat) VD CuSO4.5H2O : Na2CO3.10H2O : FeSO4.7H2O nước có muối nước kết tinh - Muối kép: phân tử có chứa hai nguyên tố kim loại gốc amoni (NH4) Ví dụ:K2SO4.Al2(SO4)3 (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O TÊN GỌI * Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit * Chú ý: nguyên tăc gọi chung document, khoa luan2 of 98 tai lieu, luan van3 of 98 - Những muối khơng có oxi kết thúc (ua) Ví dụ: NaCl: natri clorua, FeS: sắt (II) sunfua, Al4C3 : nhơm cacbua - Những muối có oxi thường kết thúc (at) Ví dụ: Ca(NO3)2 : canxi nitrat: Fe2(SO4)3: sắt (III) sunfat - Muối có oxi kết thúc (it) Ví dụ: NaNO2 natri nitrit , K2SO3: kali sunfit CuSO4 Đồng sunfat , FeCl2 : sắt (II) clorua, Fe2(SO4)3 sắt (III) sunfat ĐỘ BỀ NHIỆT CỦA MỘT SỐ MUỐI - Những muối kim loại kiềm, kiềm thổ bền với nhiệt (trừ muối nitrat) - Muối cácbonat, muối sunfat kim loại kiềm bền với nhiệt nung nóng chảy khơng phân hủy, muối hidrocacbonat phân hủy thành muối cacbonat VD nhiệt nóng chảy muối cacbonat kim loại kiềm:Na2CO3(8530C), K2CO3(8940C), - Muối cacbonat kim loại kiềm thổ không bền bị phân hủy thành oxit CO2 Ví dụ: MgCO3(4500C); CaCO3(9000C); BaCO3(13500C) - Muối sunfat kim loại kiềm thổ nóng chảy bị phân hủy khó phân hủy BaSO4(15800C) - Muối nitrat bền với nhiệt 5.TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI a Tác dụng kim loại với dung dịch muối * Cơ sở khoa học: vào dãy hoạt động hóa học kim loại * Phân tích: Khi kim loại tác dụng với dung dịch muối có nghĩa tiếp xúc với nước muối có khả - Kim loại tác dụng với muối (loại 1) - Kim loại tác dụng với nước sau sản phẩm tạo thành tác dụng với muối (loại 2) - Kim loại tham gia phản ứng tác dụng với nước, không tác dụng với muối (loại 3) document, khoa luan3 of 98 tai lieu, luan van4 of 98 * Loại 1:Kim loại tác dụng với muối ( từ kim loại Mg trở sau dãy HĐHH kim loại) Tổng quát: kim loại + muối →muối + kim loại - Điều kiện phản ứng +Để phản ứng kim loại với muối xảy kim loại đem tác dụng phải đứng trước kim loại muối dãy hoạt động hóa học kim loại + Muối tham gia phản ứng muối tan Ví dụ Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Chú ý : + Kim loại Cu tác dụng với dung dịch muối kim loại sắt(III) Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 + Kim loại Fe tác dụng với muối AgNO3 dư Fe + AgNO3 dư Fe(NO3)3 + Ag ↓ * Loại 2: Kim loại tác dụng với nước sau sản phẩm tạo thành tác dụng với muối (với kim loại kiềm thường Na, K, Ba, Ca.) - Khi cho kim loại mạnh Na, K, Li, Ca, Ba vào dd muối kim loại không phản ứng với muối mà phản ứng với nước để tạo thành dung dịch bazơ Sau bazơ phản tiếp với muối Ví dụ: Khi cho Na vào dung dịch CuCl2, có phản ứng sau: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2Khi có phản ứng 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl * Loại 3: Kim loại tham gia phản ứng tác dụng với nước, khơng tác dụng với muối Ví dụ: Cho Na vào dung dịch K2SO4 , có phản ứng 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 document, khoa luan4 of 98 tai lieu, luan van5 of 98 khơng có pư NaOH khơng phản ứng với K2SO4 Bài tập loại chủ yếu nêu tượng viết phương trình phản ứng b Muối tác dụng với muối Tổng quát: Muối + muối → muối * Cơ sở cứ: Dựa vào bảng tính tan chất * Điều kiệnđể xảy phản ứng:Để phản ứng hai muối xảy có điều kiện sau - Hai muối tham gia phản ứng muối tan - Ít hai muối tạo thành chất kết tủa (không tan) FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 Ví dụ: Na2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3↓ + 2NaNO3 CuCl2 + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2AgCl NaCl + FeSO4 không phản ứng * Một số ý: - KHSO4 có vai trị axit mạnh gốc axit (H) 2KHSO4 + Ca(HCO3)2K2SO4 + CaSO4 + CO2 + H2O 2NaHSO4 + K2SO3 →Na2SO4 + K2SO4 + H2O + SO2 - CaCl2 + NaHCO3 không phản ứng, đun nóng có phản ứng 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl c Muối tác dụng với bazơ Tổng quát: Muối + bazơ muối (mới) + bazơ (mới) * Cơ sở: dựa vào bảng tính tan * Điều kiện để xảy phản ứng + Các chất tham gia phản ứng tan +Một hai chất phải có chất khơng tan document, khoa luan5 of 98 tai lieu, luan van6 of 98 Ví dụ: Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3 (nâu đỏ) Fe2(SO4)3 + Cu(OH)2 không phản ứng * Một số ý - Cho muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Al2(SO4)3 + 6KOH →2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Nếu KOH dư : KOH dư + Al(OH)3 →KAlO2 + 2H2O - Cho muối axit tác dụng với bazơ Ca(HCO3)2 + 2NaOH →CaCO3 + Na2CO3 + H2O d Muốitác dụng với axit Tổng quát: Muối + axit muối (mới) + axit (mới) * Cơ sở: vào axit mạnh, axit yếu * Điều kiện để xảy phản ứng + Muối kết tủa không tan axit tạo thành + Axit yếu axit ban đầu Ví dụ : H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 NaNO3 + HCl không phản ứng * Một số ý AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 phản ứng có xảy AgCl chất kết tủa H2S + CuCl2 CuS + 2HCl phản ứng HCl axit mạnh axit H2S nhiên CuS khơng bị hịa tan HCl nên phản ứng có xảy e.Nhiệt phân muối Khi nhiệt phân muối muối có bị nhiệt phân hay không phụ thuộc vào độ bền nhiệt tính chất thành phần cấu tạo nên muối * Cơ sở: Căn vào độ bền nhiệt muối document, khoa luan6 of 98 tai lieu, luan van7 of 98 + Muối nitrat : có trường hợp t C muối nitrit - Nhiệt phân muối nitrat kim loại kiềm như: K,Na,Ba,Ca oxi t C 2KNO2 + O2 Ví dụ: 2KNO3 -Nhiệt phân muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu t C Oxit + NO2 + O2 Muối t C 2CuO + 4NO2 + O2 Ví dụ: 2Cu(NO3)2 -Muối loại đứng sau Cu Ag, Hg t C Kim loại + NO2 + O2 Muối t C Ag + 2NO2 + O2 Ví dụ: 2AgNO3 +Muối cacbonat - Gồm loại cacbonat hidrocacbonat - Muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3, K2CO3 bền không bị nhiệt phân hủy t C muối trung hòa + - Muối hidrocacbonat kim loại kiềm bị nhiêt phân CO2 + H2O Ví dụ: t C Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 - Muối cacbonat hidrocacbonnat kim loại lại Ba,Ca,Mg Cu bị nhiệt phân tạo oxit CO2 t C Ví dụ: BaCO3 BaO + CO2 t C CaCO3 + CO2 + H2O : sau CaCO3 tiếp tục bị nhiệt phân Ca(HCO3) t C CaCO3 CaO + CO2 - Muối cacbonat kim loại sau đồng Ag2CO3 t C 2Ag + O2 + CO2 - Nhiệt phân muối cacbonat kim loại có hóa trị thay đổi mơi trường có oxi kim loại oxit có hóa trị cao document, khoa luan7 of 98 tai lieu, luan van8 of 98 Ví dụ: t C FeO + CO2 FeCO3 t C 2Fe2O3 4FeO + O2 -Muối cacbonat kim loại hóa trị III khơng tồn + Muối sunfat - Muối sunfat bền với nhiệt - Muối sunfat kim loại kiềm K, Ca,Ba không bị nhiệt phân - Muối sunfat kim loại khác bị nhiệt phân t C oxit + O2 + SO2 Muối sunfat Ví dụ: 4FeSO4 t C 2Fe2O3 +4SO2 + O2 -Muối kim loại yếu sau Cu Ví dụ: t C 2Ag + SO2 + O2 Ag2SO4 + Nhiệt phân số muối khác - Muối amoni axit dễ bay t C Ví dụ: NH4Cl(rắn) HCl + NH3 t C H2O + CO2 + 2NH3 (NH4)2CO3 - Muối amoni axit có tính oxi hóa HNO2, HNO3 t C NH4NO2 N2 + 2H2O t C NH4NO3 N2O + 2H2O 0 - Muối KClO3, KMnO4 t C 2KClO3 2KCl + O2 t C K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG VÀ ỨNG DỤNG CỦA CHÚNG a Muối natri clorua (NaCl) * Tính chất: muối axit mạnh, màu trắng tan tốt nước có vị mặn document, khoa luan8 of 98 tai lieu, luan van9 of 98 * Trạng thái tự nhiên: NaCl có nhiều nước biển, mỏ muối * Ứng dụng: làm thực phẩm, nguyên liệu sản xuất chất tẩy trắng, điều chế Na, Cl2, sản xuất thủy tinh… b Muối cacbonat muối hiđrocacbonat: muối axit H2CO3 axit lần axit nên tạo loại muối axit (HCO3-) muối trung hịa (CO32-) * Muối hidrocacbonat (chứa gốc HCO3) * Tính chất: hợp chất lưỡng tính tác dụng với axit bazơ - Tác dụng với axit : NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O khí mạnh - Tác dụng với ba zơ : Ca(HCO3)2 + 2NaOH Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O - Muối axit bị nhiệt phân: Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2H2O + CO2 * Điều chế : Cho CO2 dư sục vào dung dịch kiềm Ví dụ: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Vì CO2 dư nên CO2 + Na2CO3 2NaHCO3 * Ứng dụng: Muối NaHCO3 chất tan nước y học dùng làm thuốc muối dùng công nghiệp thực phẩm (xođa thực phẩm), Na2CO3 dùng sản xuất thủy tinh * Nhận biết: cho muối cacbonat tác dụng với axit mạnh khí CO2 nhận biết CO2 dd Ca(OH)2 b Muối cacbonat: (chứa gốc CO32-) * Tính chất - Thường bền với nhiệt (trừ muối kim loại kiềm) + Tác dụng với axit: 2HCl + Na2CO3→2NaCl + CO2 + H2O + Tacd ụng với bazơ: K2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2KOH + Tác dụng với muối: Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl + Bị nhiệt phân hủy: CaCO3 CaO + CO2 * Nhận biết: cho muối cacbonat tác dụng với axit mạnh khí document, khoa luan9 of 98 tai lieu, luan van10 of 98 Ví dụ: MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O * Điều chế: cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm nhiệt phân muối hidro cacbonat CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O * Ứng dụng: Sản xuất thủy tinh (Na2CO3), sản xuất xi măng (CaCO3) c Muối nitrat a Tính chất: Muối nitrat thường bền với nhiệt b Ứng dụng: Muối KNO3 gọi diêm tiêu trộn với C, S tạo thành thuốc nổ đen khi, ngồi cịn dùng làm phân bón NH4NO3 amoninitrat dùng làm phân bón (đạm lá) d Muối phốtphat * Tính chất: Là muối axit H3PO4 (axit lần axit) nên tạo loại muối trung hòa axit *Nhận biết muối phốtphat: dùng dung dịch AgNO3 3AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4 + 3NaNO3 (kết tủa vàng) * Ứng dụng: dùng sản xuất phân bón (phân lân) e Muối sunfat hiđro sunfat Vì muối axit H2SO4 nên tạo loại muối axit (có gốc -HSO4) muối trung hịa (gốc =SO42-) *Tính chất: Hầu hết muối sunfat khơng có màu số tan PbSO4 , CaSO4 muối BaSO4 bền axit, không bị nhiệt phân hủy -Các muối sunfat Na,K,Ca,Ba bền với nhiệt không bị phân hủy lại muối khác bị nhiệt phân - Muối axit hidrosunfat tan NaHSO4, KHSO4 có vai trị axit Ví dụ: Al2O3 + NaHSO4Na2SO4 + Al2(SO4)3 + H2O *Điều chế: document, khoa luan10 of 98 tai lieu, luan van11 of 98 -Cho kim loại, oxit kim loại hidroxit tác dụng với H2SO4 lỗng Ví dụ: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O * Nhận biết: dùng dd BaCl2 Ba(OH)2 tạo BaSO4 màu trắng không tan axit mạnh HCl, H2SO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl * Ứng dụng: Na2SO4 dùng sản xuất xà phòng, CuSO4 làm thuốc diệt nấm diệt cỏ CaSO4 làm thạch cao… g, Muối amoni * Tính chất - Các muối amoni thường khơng có màu - Tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH3 NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O - Muối amoni bền dễ bị nhiệt phân hủy t NH3 + HCl NH4Cl t N2 + H2O ( Phản ứng dùng để điều chế N2 phòng TN) NH4NO2 t N2O + H2O ( Phản ứng dùng để điều chế N2O phòng TN) NH4NO3 * Ứng dụng: dung làm phân bón hóa học h Muối halogennua Muối halogenua có loại muối khơng chứa oxi muối chứa oxi quan trọng số muối : NaCl, KClO3, CaOCl2 * Tính chất: Các muối chứa oxi thường bền với nhiệt 2KClO3 → KCl +3O2 CaOCl2 → CaCl2 + 1/2O2 - Clorua vôi CaOCl2 dễ phản ứng với axit mạnh kể axit yếu H2CO3 giải phóng Cl2 HClO document, khoa luan11 of 98 tai lieu, luan van12 of 98 CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + HClO (ứng dụng dùng tẩy trắng sợi vải, giấy, tẩy uế, xử lí chất độc) * Điều chế: cho Cl2 tác dụng với dung dịch kiềm điều kiện nhiệt độ khác Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (300C) 3Cl2 +6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O (>750C) * Nhận biết: muối halogen dụng thc thử AgNO3 Ví dụ: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (Kết tủa trắng) * Ứng dụng: NaCl làm muối ăn, KClO3 làm thuốc đầu que diêm… PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH Là phản ứng hóa học hai hợp chất tham gia phản ứng với thành phần cấu tạo chúng để tạo chất Điều kiện phản ứng trao đổi Phản ứng xảy sản phẩm có chất khí, chất không tan nước Chú ý: - Phản ứng trung hòa thuộc phản ứng trao đổi - Các chất tham gia phản ứng hợp chất Ví dụ: Na2SO4 + BaCl2→BaSO4 + 2NaCl phản ứng trao đổi Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu không phản ứng trao đổi Fe đơn chất PHÂN BĨN HĨA HỌC a Khái niệm phân bón Phân bón sản phẩm có chức cung cấp chất dinh dưỡng cho trồng có tác dụng cải tạo đất để tăng suất, chất lượng trồng b Phân bón hóa học: hợp chất vơ tổng hợp phản ứng hóa học nhằm làm tăng suất trồng c Phân loại : Phân bón hóa học dạng phân bón đơn phân bón kép document, khoa luan12 of 98 tai lieu, luan van13 of 98 * Phân bón đơn: Cung cấp cho trồng ba nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P) , kali (K) dạng muối chúng - Phân đạm: dạng muối amoni nitrat như: NH4NO3, (NH4)2SO4 ure (NH2)2CO - Phân lân: dạng muối photphat như: Ca(H2PO4)4CaSO4 (supephotphat đơn) Ca(H2PO4)2 (supephotphat kép) - Phân kali: dạng muối kali như: KCl, K2SO4 * Phân bón kép: cung cấp đống thời hai ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K như: NPK, KNO3, (NH4)2HPO4 * Phân vi lượng: cung cấp lượng nhỏ nguyên tố: Bo, Zn, Mn dạng hợp chất chúng II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VẬN DỤNG Câu 1:Dãy hợp chất sau muối A Na2CO3,, Na2SO4, NaOH, HCl B MgSO4, Na2SO4, H2S, BaCl2 C.Ba(HCO3)2, Na2SO4, AgNO3, KCl.D H2SO4, Na2SO4, NaOH, NH4Cl Hướng dẫn: Căn vào định nghĩa muối A, B, D có axit => chọn C Câu 2: Cặp chất sau không tác dụng với A KNO3 CaCl2B CuSO4 NaOH C BaCl2 Na2CO3D Na2CO3 Ca(OH)2 Hướng dẫn: Dựa vào tính chất hóa học muối tác dụng với axit, bazơ muối - CuSO4 NaOH→ có kết tủa - BaCl2 Na2CO3→có kết tủa - Na2CO3 Ca(OH)2→ có kết tủa => chọn A Câu 3:Cho cặp chất sau tác dụng với A NaHCO3 + CaCl2B CaCO3 + KOH document, khoa luan13 of 98 tai lieu, luan van14 of 98 C Na2SO4 + Ba(OH)2 C Al(OH)3 + H2SO4 Số cặp chất tác dụng với A B C D Hướng dẫn: dựa vào điều kiện phản ứng muối lưu ý NaHSO4 phản ứng axit NaHCO3 + CaCl2→ không phản ứng CaCO3 + KOH → không phản ứng Na2SO4 + Ba(OH)2→ BaSO4 + 2NaOH 2Al(OH)3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2O => Chọn B Câu 4: Có dung dịch: Na2CO3, BaCl2,H2SO4, NaOH cho chất tác dụng với tường đơi (có tất cặp) Số phản ứng xảy A B C 6D E Hướng dẫn: Căn vào tính chất hóa học có cặp phản ứng Na2CO3 BaCl2; NaOH H2SO4; H2SO4 BaCl2; H2SO4 Na2CO3; H2SO4; => chọn A Câu 5: Kim loại phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo dung dịch màu xanh lam A Mg B Al C Cu D Zn Hướng dẫn: Các kim loại hoạt động hóa học mạnh Ag, mặt khác Cu tạo muối màu xanh đặc trưng => chọn C Câu 6: Dung dịch tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa trắng? A ZnCl2.B Na2CO3.C.BaCl2 D Ca(HCO3)2 Hướng dẫn: Căn vào phần nhận biết axit H2SO4 muối sunfat dung thuôc thử BaCl2 Câu 7:Trộn cặp chất sau để có khí A MgCl2 NaOH B Fe Pb(NO3)2 document, khoa luan14 of 98 tai lieu, luan van15 of 98 C Na2CO3 HCl D HNO3và Cu(OH)2 Hướng dẫn: Căn vào tính chất muối + axit => HCl axit mạnh => chọn C Câu 8: Chất bị phân hủy nhiệt độ cao tạo khí làm than hồng bùng cháy A.Na2CO3 B.KClO3.C.Ba(HCO3)2 D CaCO3 Hướng dẫn: Căn độ bền nhiệt muối - Ba(HCO3)2→BaCO3 + H2O + CO2 - CaCO3→CaO + CO2 - 2KClO3→ 2KCl + 3O2 - Na2CO3 không bị nhiệt phân => KClO3 sinh O2 => chọn B Câu 9: Cho phản ứng sau A Ba(NO3)2 + Na2SO4→ BaSO4 B Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu C FeSO4 + 2KOH→ Fe(OH)2 D Na2CO3 + 2NaNO3 + K2SO4 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 E 2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2 Số phản ứng trao đổi A B C D Hướng dẫn: nhận thấy phản ứng B có đơn chất => chọn B Câu 10: Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có chứa dung dịch HCl Hiện tượng quan sát A.Kết tủa màu trắng xuất hiện.B Có khí C Kết tủa màu xanh lam xuất C Không có tượng Hướng dẫn: Kết tủa trắng AgCl => chọn A Câu 11: Phương pháp dùng khai thác muối ăn từ nước biển document, khoa luan15 of 98 tai lieu, luan van16 of 98 A cô cạn.B bay C chưng cất D lọc Hướng dẫn: phương pháp khai thác muối từ nước biển bay => chọn B Câu 12: Muối sau khơng phép có nước ăn tính độc hại nó? A CaCO3.B.NaHCO3 C.NaCl D.Pb(NO3)2 Hướng dẫn: Muối Pb độc Câu 13:Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với A.Một hay nhiều gốc axit B hay nhiều nhóm hidroxit C hay nhiều axit D hay nhiều oxit Hướng dẫn: dựa vào phần định nghĩa muối => Chọn A Câu 14: Dãy muối sau có phản ứng nhiệt phân? A Na2CO3 , K2CO3 , KNO3 B Na2CO3 , KClO3, NaHCO3 C.NaHCO3, KHCO3, CaCO3.D.CaCO3, K2CO3, NaHCO3 Hướng dẫn: Căn vào độ bền nhiệt muối => chọn C Câu 15:Để nhận biết NaCl Na2SO4 ta dùng A.quỳ tím C.dung dịch H2SO4 B.phenolphtalein D dung dịch BaCl2 Hướng dẫn: dựa vào nhận biết muối sunfat => chọn D Câu 16: Cho muối sau: MgCl2, BaCl2, FeCl2, AlCl3, K2CO3 Số muối tác dụng với dd NaOH là: A.2B.3C.4D.5 Hướng dẫn: Căn tính chất muối tác dụng với bazơ thấy BaCl2 K2CO3 không phản ứng=> chọn B Câu 17: Dùng chất sau để nhận biết dung dịch NaCl dung dịch NaNO3 A quỳ tímB dd BaCl2 C dd HClD dd AgNO3 Hướng dẫn: dựa vào nhận biết muối clorua => chọn D document, khoa luan16 of 98 tai lieu, luan van17 of 98 Câu 18: Dung dịch NaCl phản ứng với chất sau đây? A AgNO3 B HCl.C Cu D KOH, Hướng dẫn: dựa vào tính chất hóa học muối thấy NaCl khơng phản ứng với HCl, Cu, KOH => chọn A Câu 19: Trộn 0,2 mol dung dịch CuCl2 vào dung dịch chứa 20g NaOH Lọc hỗn hợp sau phản ứng, chất rắn X Nung X đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn sau nung là: A 16g B 1,6 g C 40g D.20g Hướng dẫn: phản ứng: CuCl2 + 2NaOH →Cu(OH)2 + 2NaCl (1) Cu(OH)2→ CuO + H2O (2) n NaOH = 0,5, => theo (1) => CuCl2 hết =>n CuO = nCuCl2 = 0,2 =>mCuO = 0,2.80 = 16 gam => chọn A Câu 20:Nung 12,25 g KClO3 thu lít khí Oxi (đktc)? A.2,24B.22,4C.3,36D.33,6 Hướng dẫn: 2KClO3→ 2KCl + 3O2 =>nKClO3 = 0,1 mol =>nO2 = 0,15 => VO2= 3,36 lít => chọn C Câu 21: Thành phần phần trăm (%) nguyên tố (N) phân ure A 46,67B.4,667C 23,37D.2,337 Hướng dẫn: Ure có cơng thức (NH2)2CO =>tính % N = 28 100% 46,67% chọn A 60 Câu 22:Muối sau vừa tác dụng với dd HCl, lại vừa tác dụng với dd NaOH A.CuCl2 B.CuSO4 C.Ca(HCO3)2.D CaCO3 Hướng dẫn: Muối Ca(HCO3)2 chứa HCO3 nên vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ => chọn C Câu 23: Cho kim loại Fedư vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 , số lượng kim loại thu sau phản ứng A.1 B.2 Hướng dẫn: phản ứng xảy Fe + 2AgNO3→Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu (2) document, khoa luan17 of 98 C.3 D tai lieu, luan van18 of 98 - Sau phản ứng (2) => số kim loại thu gồm Fe dư, Ag, Cu => chọn C Câu 24: Trong đời sống , người ta dùng muối sau để làm gia vị bảo quản thực phẩm? A BaCl2 B NaCl C KCl D AgCl Hướng dẫn: dựa vào ứng dụng muối NaCl => chọnB Câu 25: Ngâm sắt đánh dd CuSO4 thấy A khơng có tượng B Cu giải phóng tan vào dd C Fe tan dần có kim loại màu đỏ gạch bám vào Fe D sắt hòa tan Hướng dẫn: Phản ứng xảy Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu (đỏ) => chọn B Câu 26: Cách nhận biết dd Cu(NO3)2 A dùng Ag B.dùng HCl C dùng AgNO3 D dùng dd NaOH Hướng dẫn: Vì Ag, HCl, AgNO3 không phản ứng với Cu(NO3)2 => chọn D Câu 27:Dung dịch Ba(NO3)2 phản ứng với chất A.Cu B.NaOHC.H2SO4D.NaNO3 Hướng dẫn: dựa vào nhận biết muối sunfat => chọn C Câu 28:Dung dịch CuSO4 không phản ứng với chất đây? A.NaOHB.BaCl2 C.AgD.Na Hướng dẫn: dựa vào tính chất muối tác dụng với ba zơ, muối kim loại => Ag không phản ứng => chọn C Câu 29: Cặp muối sau phản ứng với dd HCl: A.NaHCO3, Na2SO3.B.Na2CO3, Na2SO4 C.Na2SO3, Na2SO4.D.Na2SO3, NaCl Hướng dẫn: Căn vào tính chất muối tác dụng với axit thấy cặp muối NaHCO3 Na2CO3 muối axit yếu =>chọn A Câu 30: Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy document, khoa luan18 of 98 tai lieu, luan van19 of 98 A.nung nóng B.có chất xúc tác C.sản phẩm có chất kết tủa chất khí D.nung nóng có chất xúc tác Hướng dẫn: Căn vào điều kiện phản ứng trao đổi => chọn C Câu 31: Loại phân bón sau phân bón kép? A.NH4NO3 B KCl C Ca(H2PO4)2D KNO3 Hướng dẫn: dựa vào thành phần nguyên tố dinh dưỡng số nguyên tố dinh dưỡng phân bón Vì phân bón kép => chứa nguyên tố dinh dưỡng=> chọn D KNO3 chứa K N Câu 32:Trong loại phân bón sau, loại chứa hàm lượng đạm cao nhất? A NH4NO3 B.CO(NH2)2 C (NH4)2HPO4 D.(NH4)2SO4 Hướng dẫn: Vì hàm lượng đạm phụ thuộc vào nguyên tố N => tính % N nhận thấy CO(NH2)2 cao => chọn B Câu 33: Cho đinh sắt có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 xM Sau kết thúc phản ứng, lấy đinh sắt làm khô cẩn thận cân thấy khối lượng đinh sắt 51 gam Giá trị x A 0,625 M B 0,25 M C 2,5 M D 0,6 M Hướng dẫn: Phản ứng hóa học xảy Fe + CuSO4→ FeSO4 +Cu Dựa vào tăng giảm khối lượng kim loại trước sau phản ứng ta thấy - Cứ mol Fe phản ứng thu mol Cu => khối lượng tắng =64-56 = gam => Theo đề đinh sắt tăng gam =>nFe phản ứng = 0,125 mol =>nCuSO4 = 0,125 => x= 0,625M => chọn A Câu 34:Nhúng Zn có khối lượng m gam vào dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc lấy Zn làm khô cân thấy khối lượng m1 gam Vậy A m > m1 B m < m1 C m= m1 D m1 = (m + 1) Hướng dẫn: phản ứng xảy Zn + CuSO4→ZnSO4 + Cu - Nhận thấy 65 gam Zn phản ứng thu 64 gam Cu => khối lượng giảm = gam => Zn phản ứng khối lượng Z sau phản ứng ln < trước phản ứng => chọn A document, khoa luan19 of 98 tai lieu, luan van20 of 98 Câu 35 Cho 11,5 gam Na vào dung dịch có chứa 0,1 mol CuCl2, sau phản ứng lọc thu kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 16 gam B gam C 10 gam D 12 gam Hướng dẫn: Các phản ứng hóa học xảy 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) 2NaOH + CuCl2→Cu(OH)2 + 2NaCl (2) Cu(OH)2→CuO + H2O (3) - Theo (1,2,3) nNaOH = 0,5 mol =>nCuO = nCuCl2 = 0,1 =>mCuO = gam => chọn B Câu 36:Hiện tượng xảy cho kim loại Ca vào dung dịch muối ăn NaCl A Có kim loại bám vào kim loại Ca B Có khí khơng màu ra, Ca tan dần Sau thời gian có lượng chất rắn màu trắng lắng xuống đáy dung dịch C Kim loại Ca đẩy Na khỏi dung dịch muối ăn D Khơng có tượng Hướng dẫn: dựa vào tính chất kim loại tác dụng với muối loại nhận thấy Ca tác dụng với H2O Ca +2 H2O → Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 tan lắng xuống đáy dung dịch=> chọn B Câu 37:Trộn dung dịch có chứa 0,02 mol CaCl2 với 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M thấy tạo xuất a gam kết tủa trắng Giá trị a A 3,14 gam B 4,53 gam C 5,34 gam D 1,435 gam Hướng dẫn: Căn vào tính chất muối tác dụng với muối toán chất dư CaCl2 + 2AgNO3→2AgCl↓ + Ca(NO3)2 Theo phản ứng =>nCaCl2 phản ứng = 0,005 => CaCl2 dư => AgCl = AgNO3= 0,01=> a= 0,01.143,5 = 1,435 gam => chọn D document, khoa luan20 of 98 ... Muối tác dụng với muối Tổng quát: Muối + muối → muối * Cơ sở cứ: Dựa vào bảng tính tan chất * Điều kiệnđể xảy phản ứng:Để phản ứng hai muối xảy có điều kiện sau - Hai muối tham gia phản ứng muối. .. BỀ NHIỆT CỦA MỘT SỐ MUỐI - Những muối kim loại kiềm, kiềm thổ bền với nhiệt (trừ muối nitrat) - Muối cácbonat, muối sunfat kim loại kiềm bền với nhiệt nung nóng chảy khơng phân hủy, muối hidrocacbonat... dụng: dung làm phân bón hóa học h Muối halogennua Muối halogenua có loại muối khơng chứa oxi muối chứa oxi quan trọng số muối : NaCl, KClO3, CaOCl2 * Tính chất: Các muối chứa oxi thường bền với nhiệt