Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 337

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 337 Câu 1 Cho quá trình sau = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của S và O2 tro[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 337 Câu Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;+296,8 B +296,8;296,8 C 0; 296,8 D 0;0 Câu Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí C Đốt cháy cồn D Nhiệt phân Cu(OH)2 Câu Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 273K B atm, 298K C atm, C D bar, 298K Câu Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A CH3CH2OH(l) B Na(s) C CH4(g) D H2O(s) Câu Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J B kJ= 4,18 cal C 1J= 4,18 kcal D 1J = cal Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (b) C (c) D (a) Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B △H298 C △Hr D Câu Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 436,545 kJ B 463,545 kJ C 445,635 kJ D 455,563 kJ Câu Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 49,98kJ C 1299,48 kJ D 49,98kJ Câu 10 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B 195,66J/K C 93,09J/K D −45,28J/K Câu 11 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A kJ B 243 kJ C 243 kJ D 6 kJ Câu 12 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Câu 13 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 14 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 15 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A ΔrG phụ thuộc nhiệt độ B Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy C Phản ứng phản ứng thu nhiệt D Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương Câu 16 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T C Tại T=500K, ΔG = D Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm Câu 17 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Phản ứng tự xảy C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên Câu 18 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B (a) C (c) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 19 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 20 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 431,6 kJ/mol B 305,8 kJ/mol C 413,6 kJ/mol D 413,375 kJ/mol Câu 21 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B 890,5kJ C 445,25kJ Câu 22 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A B D – 890,5kJ 689,9 kJ/mol = 80,98 kcal/mol C = 41,2 kJ/mol D = 2220 kJ/mol Câu 23 Chất sau có ? A Hg(l) B Br2(g) C O2(g) Câu 24 Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy C Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Ca(s) Câu 25 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C  49,6 kJ/mol D 46,9kJ Câu 26 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B H2(g) + I2(g) → HI(g) C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Câu 27 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 309,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Câu 28 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1 kJ mol1 C 221,1kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu 29 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Quá trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Câu 30 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A +965,3 kJ B +178,3 kJ C 178,3 kJ D 965,3 kJ Câu 31 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 253,4 J/K B 198,5 J/K C −253,4 J/K D −198,5 J/K Câu 32 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CO2(aq) → CO2(g) C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) Câu 33 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 237,9 J/mol.K C 307,8 J/mol.K B 16257,2 J/mol.K D 205,2 J/mol.K Câu 34 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1164,4kJ B 1614,46kJ C 1641,66kJ D –1164,46kJ Câu 35 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A giảm entropy B tăng entropy C giảm enthalpy D tăng enthalpy Câu 36 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 836 kJ C 836 kJ D 417,98 kJ Câu 37 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A >0 B < C > 100 D = 1000 Câu 38 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 199,02 kJ B 662,96 kJ C 19,02 kJ D 3316,62 kJ Câu 39 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ Câu 40 Chọn cách qui đổi A bar = 0,986 atm B bar = atm C atm = 0,986 bar D atm = 2,24 bar Câu 41 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu 42 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +560 kJ B +140 kJ C 1120 kJ D 420kJ Câu 43 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 1, 2, 3, C 2, 3, D 3, Câu 44 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) Hãy tính giá trị A 53 kJ = 26,5kJ phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) B 53 kJ C 13,25 kJ Câu 45 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 91,5 kJ C 248 kJ Câu 46 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol Câu 47 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) D 13,25 kJ D 91,5 kJ B 1410,95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C 1720,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol Câu 48 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ > B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ > ΔShệ < Câu 49 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Thạch nhũ hình thành hang động B Nước đóng băng tủ đá C Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 50 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol D Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm HẾT - ... enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 B 2 21, 1 kJ mol? ?1 C 2 21, 1kJ mol? ?1 D 11 0 ,53 kJ mol? ?1 Câu 29 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm trình tự diễn... 91, 5 kJ C 248 kJ Câu 46 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A ? ?14 50 ,19 kJ/mol C ? ?14 10, 95 kJ/mol Câu 47 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) D ? ?13 , 25 kJ D  91, 5 kJ B 14 10, 95. .. CaO(s) CO2(g) ? ?12 06,9;  6 35 ,1; 393 ,5 A +9 65, 3 kJ B +17 8,3 kJ C ? ?17 8,3 kJ D 9 65, 3 kJ Câu 31 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =19 2 ,5 J/K.mol;