Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 336

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 336 Câu 1 Cho các phát biểu sau (1) Tất cả các phản ứng hòa tan muối trong nước đều làm tă[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 336 Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 3, C 3, D 2, 3, Câu Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K B 186,3 J/mol.K C 127,0 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 111,1 J/K B 187,8 J/K C −187,8 J/K D −93,9 J/K Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 835,96 kJ C 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A >0 B = 1000 C < D > 100 Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Câu Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 1,4 B C 2, D Câu Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 49,98kJ C 49,98kJ D 1299,48 kJ Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △H298 B △Hr C D Câu 10 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 285,83kJ C 285,83kJ D 571,7 kJ Câu 11 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Hòa tan tinh thể muối ăn nước C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Nước đá tan chảy Câu 12 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol Câu 13 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A ΔrG phụ thuộc nhiệt độ B Phản ứng phản ứng thu nhiệt C Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương D Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy Câu 14 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 91,5 kJ C 91,5 kJ Câu 15 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng D 248 kJ = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) B Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh C Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) D Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu 16 Chọn phát biểu sai A Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy B Phản ứng đun nóng dễ xảy C Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể Câu 17 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 6 kJ B 243 kJ C 243 kJ Câu 18 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A  986,2 kcal B 986,2 kcal C  968,2 kcal D 968,2 kcal Câu 19 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A △H298 B C Câu 20 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A B C D kJ D = 2220 kJ/mol = 80,98 kcal/mol 393,5 kJ/mol D = 689,9 kJ/mol Câu 21 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C Fe(s) → Fe(l) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu 22 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 253,4 J/K B 198,5 J/K C −198,5 J/K D −253,4 J/K Câu 23 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T C Tại T=500K, ΔG = D Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm Câu 24 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A −11,51 J/K B 12,56 J/K C 11,51 J/K D 0,0115 J/K Câu 25 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A CaCO3(s) B NH3(g) C H2O(l) D C(s, graphite) Câu 26 Chọn cách qui đổi A 1J= 4,18 kcal B cal= 4,18 J C 1J = cal D kJ= 4,18 cal Câu 27 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol D Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm Câu 28 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ Câu 29 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔH = B ΔS = C ΔG = D ΔS < Câu 30 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > D Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < Câu 31 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A 965,3 kJ B +965,3 kJ C +178,3 kJ D 178,3 kJ Câu 32 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 290,9 kJ/mol C 190,9 kJ/mol D 390,9 kJ/mol Câu 33 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn B Phản ứng diễn nhiệt độ thấp C Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu 34 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 35 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 290 kJ B 3,5 kJ C 3,5 kJ D 290 kJ Câu 36 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu 37 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C kg HCN D mol HCN Câu 38 Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔG = B ΔS < C ΔS > Câu 39 Chất sau có ? A Ca(s) B O2(g) Câu 40 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) C Br2(g) D ΔH > D Hg(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B −691 cal/K C 0,06 cal/K D 60 cal/K Câu 41 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 199,02 kJ C 19,02 kJ D 662,96 kJ Câu 42 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Nhiệt phân KNO3 B Oxi hóa glucose thể C Hòa tan NH4Cl vào nước D Phân hủy khí NH3 Câu 43 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A  1077,7 KJ B 182,3 kJ C 848,54 kJ D 848,54 kJ Câu 44 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tỏa nhiệt mơi trường C Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên Câu 45 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết CaO(s) + CO2(g)  1206,9  635,6 = −571,68 kJ Chọn phát biểu ❑r H 298= ?  393,5 A + 964,8kJ B + 177,8 kJ C + 1449kJ D  177,8 kJ Câu 46 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ Câu 47 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol D 13,25 kJ  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 431,6 kJ/mol B 413,6 kJ/mol C 413,375 kJ/mol D 305,8 kJ/mol Câu 48 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ < B ΔHhệ > ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ > D ΔHhệ > ΔShệ > Câu 49 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 10,28 kJ B +19,74 kJ C 26,32 kJ D +13,16 kJ Câu 50 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân C Tại trạng thái 2, ΔrG > D Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy HẾT - ... Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −7 41, 0; −394,38; ? ?13 7,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A ? ?11 , 51 J/K B 12 ,56 J/K C 11 , 51 J/K D 0, 011 5 J/K Câu 25 Chất có giá trị mol entropy... sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =19 2 ,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 19 1 ,5 J/K.mol; So[NH3(g)] =13 0,6 J/K.mol A 253 ,4 J/K B 19 8 ,5 J/K C ? ?19 8 ,5 J/K D − 253 ,4 J/K Câu 23 Biểu đồ cho thấy thay đổi... để phản ứng xảy Câu 14 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol? ?1, EClCl = 243 kJ.mol? ?1, EHF = 4 31 kJ.mol? ?1 A 248 kJ B  91, 5 kJ C 91, 5 kJ Câu 15 Cho biết biến thiên