Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 335 Câu 1 Phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) và N2(k) l[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 335 Câu Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 309,9 kJ/mol D 190,9 kJ/mol Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B −93,09J/K C −45,28J/K D 195,66J/K Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) Hãy tính giá trị A 53 kJ = 26,5kJ phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) B 13,25 kJ C 53 kJ Câu Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol ) 1 D 13,25 kJ 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A –1164,46kJ C 1614,46kJ B 1641,66kJ D 1164,4kJ Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ D 248 kJ Câu Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Nhiệt phân KNO3 B Hịa tan NH4Cl vào nước C Oxi hóa glucose thể D Phân hủy khí NH3 Câu Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) A 272 kJ/mol 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO B + 544 kJ/mol C + 272 kJ/mol D 544 kJ/mol Câu Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < B Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy C Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt Câu 10 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B mol HCN C mol HCN D Tất trường hợp có giá trị entropy Câu 11 Các q trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ < B ΔHhệ > ΔShệ > C ΔHhệ < ΔShệ > D ΔHhệ < ΔShệ < Câu 12 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B HF(l) → HF(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu 13 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C 46,9kJ D 46,9 kJ/mol Câu 14 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Tại T=500K, ΔG = B Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T Câu 15 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 110,53kJ mol1 C 221,1 kJ mol1 D 221,1kJ mol1 Câu 16 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng enthalpy B tăng entropy C giảm enthalpy D giảm entropy Câu 17 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 1270,8 kJ/mol C 1072,8 kJ/mol Câu 18 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; kJ/mol; B 1270,8 kJ/mol D 1720,8 kJ/mol △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; (3) ; (4) ; Số trình tỏa nhiệt A △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C D Câu 19 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên C Phản ứng tự xảy D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Câu 20 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 968,2 kcal C 986,2 kcal D 986,2 kcal Câu 21 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 80,98 kcal/mol B = 2220 kJ/mol C 393,5 kJ/mol D Câu 22 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết = 689,9 kJ/mol CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 45,45kJ B 1788,83kJ C 45,45kJ D 1788,83kJ Câu 23 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C △H298 D Câu 24 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) D NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) Câu 25 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 243 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu 26 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Quá trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị Số phát biểu A B âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < phản ứng tăng C D Câu 27 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 463,545 kJ B 455,563 kJ C 445,635 kJ D 436,545 kJ Câu 28 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Nước đá tan chảy C Khí heli từ lỗ bóng bay D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu 29 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí B Nhiệt phân Cu(OH)2 C Đốt cháy cồn D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 30 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy Câu 31 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 2, 3, B 3, C 3, D 1, 2, 3, Câu 33 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 34 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 0,06 cal/K B −691 cal/K C 60 cal/K D 18 cal/K Câu 35 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 36 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 26,32 kJ B +19,74 kJ C 10,28 kJ D +13,16 kJ Câu 37 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; A 8488,54 kJ C 884,54 kJ Câu 38 Cho trình sau: kJ/mol B +884,45 D 848,54 kJ = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;+296,8 B 0;0 C 0; 296,8 D +296,8;296,8 Câu 39 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A > 100 B < C = 1000 D >0 Câu 40 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (c) B (b) C (a) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 41 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 1792kJ Câu 42 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A B D 179,2kJ 689,9 kJ/mol = 80,98 kcal/mol C = 2220 kJ/mol D = 41,2 kJ/mol Câu 43 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Ứng dụng làm túi chườm nóng Câu 44 Chất sau có ? A Br2(g) B Hg(l) C O2(g) D Ca(s) Câu 45 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (b) D (c) Câu 46 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị A +560 kJ phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) B +140 kJ C 420kJ D 1120 kJ Câu 47 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Câu 48 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt B Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh C Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) D Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) Câu 49 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại trạng thái 2, ΔrG > B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân C Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy D Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy Câu 50 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 662,96 kJ C 19,02 kJ D 199,02 kJ HẾT - ... Câu 15 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 11 0 ,53 kJ mol? ?1 B ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 C 2 21, 1 kJ mol? ?1 D 2 21, 1kJ mol? ?1 Câu 16 ... 689,9 kJ/mol CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91 2284, 05 A 45, 45kJ B ? ?17 88,83kJ C 45, 45kJ D 17 88,83kJ Câu 23 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất... kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 4 35, 9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 463 ,54 5 kJ B 455 ,56 3 kJ C 4 45, 6 35 kJ D 436 ,54 5 kJ Câu 28 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa