Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 334

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 334 Câu 1 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng A Nhiệt tạo[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 334 Câu Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol Câu Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: = 92,4 kJ Chọn phát biểu ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K B 205,2 J/mol.K C 16257,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B H2(g) + I2(g) → HI(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 2, 3, B 3, C 3, D 1, 2, 3, Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B −45,28J/K C 93,09J/K D 195,66J/K Câu Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol A 1072,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 1720,8 kJ/mol Câu Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng kJ/mol; = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) B Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt C Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh D Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) Câu Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D mol HCN Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B C △Hr D △H298 Câu 10 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) Hãy tính giá trị A +560 kJ phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) B 420kJ C 1120 kJ D 91,5 kJ = +280 kJ D +140 kJ Câu 12 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 290 kJ B 3,5 kJ C 3,5 kJ Câu 13 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị D 290 kJ âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Câu 14 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Nước đóng băng tủ đá B Khí heli từ lỗ bóng bay C Thạch nhũ hình thành hang động D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước Câu 15 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A −691 cal/K B 60 cal/K C 18 cal/K D 0,06 cal/K Câu 16 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn B Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt, khơng tự diễn Câu 17 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C D △H298 Câu 18 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A 965,3 kJ B +178,3 kJ C +965,3 kJ D 178,3 kJ Câu 19 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Tại trạng thái 2, ΔrG > C Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy D Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân Câu 20 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu 21 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > B Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu 22 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương B ΔrG phụ thuộc nhiệt độ C Phản ứng phản ứng thu nhiệt D Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy Câu 23 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 309,9 kJ/mol D 190,9 kJ/mol Câu 24 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C  968,2 kcal D  986,2 kcal Câu 25 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol C 1450,19 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu 26 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ Câu 27 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: C 30 kJ D 267,5 kJ 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A –1164,46kJ C 1641,66kJ B 1164,4kJ D 1614,46kJ Câu 28 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường B Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên Câu 29 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 B >0 C < Câu 30 Chọn cách qui đổi A 1J = cal C kJ= 4,18 cal D = 1000 B cal= 4,18 J D 1J= 4,18 kcal Câu 31 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 836 kJ C 836 kJ D 417,98 kJ Câu 32 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Đốt cháy cồn C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Nhiệt phân Cu(OH)2 Câu 33 Chất sau có ? A Br2(g) B O2(g) C Ca(s) Câu 34 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị A 835,96 kJ C 417,98 kJ D Hg(l) = 417,98kJ phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) B 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 35 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol A 8488,54 kJ B +884,45 C  884,54 kJ D  848,54 kJ Câu 36 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Hịa tan tinh thể muối ăn nước C Nước đá tan chảy D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu 37 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −187,8 J/K Câu 38 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (a) C (c) D (b) Câu 39 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B 0,0115 J/K C 11,51 J/K D −11,51 J/K Câu 40 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 571,7kJ C 571,7 kJ D 285,83kJ Câu 41 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 1792kJ C 179,2kJ D 1792kJ Câu 42 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A 689,9 kJ/mol B = 80,98 kcal/mol C = 2220 kJ/mol D = 41,2 kJ/mol Câu 43 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 182,3 kJ B  1077,7 KJ C 848,54 kJ D 848,54 kJ Câu 44 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔH > C ΔG = D ΔS < Câu 45 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ D 53 kJ Câu 46 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A giảm enthalpy B giảm entropy C tăng entropy D tăng enthalpy Câu 47 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương Câu 48 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B 2, C 1,4 D Câu 49 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (c) C (b) D (a) Câu 50 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) Hãy tính giá trị A 10,28 kJ = +26,32kJ phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) B 26,32 kJ C +13,16 kJ HẾT - D +19,74 kJ ... Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −7 41, 0; −394,38; ? ?13 7,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12 ,56 J/K B 0, 011 5 J/K C 11 , 51 J/K D ? ?11 , 51 J/K Câu 40 Cho biến thiên enthalpy... C  968,2 kcal D  986,2 kcal Câu 25 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 14 10, 95 kJ/mol C ? ?14 50 ,19 kJ/mol B ? ?14 10, 95 kJ/mol D ? ?14 90 , 15 kJ/mol Câu 26 Tính cho phản ứng sau... nhiệt có đặc điểm A > 10 0 B >0 C < Câu 30 Chọn cách qui đổi A 1J = cal C kJ= 4 ,18 cal D = 10 00 B cal= 4 ,18 J D 1J= 4 ,18 kcal Câu 31 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) =  417 ,98 kJ.mol? ?1 Nhiệt tỏa cho mol