Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 332

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 332 Câu 1 Sơ đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do trong một phản ứng A + B →[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 332 Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy B Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy C Tại trạng thái 2, ΔrG > D Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân Câu Chọn phát biểu sai A Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể C Phản ứng đun nóng dễ xảy D Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △H298 B △Hr C D Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 848,54 kJ B 848,54 kJ C  1077,7 KJ D 182,3 kJ Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C △H298 D Câu Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ C 49,98kJ B 1299,48 kJ D 49,98kJ Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ D 267,5 kJ Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9kJ B 46,9 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D  49,6 kJ/mol Câu Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A B C 393,5 kJ/mol = 80,98 kcal/mol = 689,9 kJ/mol D = 2220 kJ/mol Câu 10 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 298K B bar, 273K C atm, 298K D atm, 00C Câu 11 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn Câu 12 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A < C > 100 Câu 13 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết  1206,9 CaO(s) + CO2(g)  635,6 A + 964,8kJ C  177,8 kJ Câu 14 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) C Fe(s) → Fe(l) B >0 D = 1000 ❑r H 298= ?  393,5 B + 1449kJ D + 177,8 kJ B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu 15 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 436,545 kJ B 445,635 kJ C 455,563 kJ D 463,545 kJ Câu 16 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Hãy tính giá trị A 890,5kJ = 890,5kJ phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) B 445,25kJ C 445,25kJ D – 890,5kJ Câu 17 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tự xảy Câu 18 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < D Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > Câu 19 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 4(g) 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 24,59kcal Câu 20 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS = B ΔG = C ΔH = D ΔS < 0 Câu 21 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A 178,3 kJ B 965,3 kJ C +965,3 kJ D +178,3 kJ Câu 22 Cho phát biểu sau: (1) Hịa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 23 Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔG = B ΔS > C ΔH > D ΔS < Câu 24 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B kJ C 243 kJ D 6 kJ Câu 25 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 417,98 kJ C 417,98 kJ D 836 kJ Câu 26 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B mol HCN C kg HCN D Tất trường hợp có giá trị entropy Câu 27 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 835,96 kJ Câu 28 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A  968,2 kcal C  986,2 kcal Câu 29 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) B 986,2 kcal D 968,2 kcal ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B 60 cal/K C −691 cal/K D 0,06 cal/K Câu 30 Chọn cách qui đổi A atm = 2,24 bar B bar = 0,986 atm C atm = 0,986 bar D bar = atm Câu 31 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K C 186,3 J/mol.K Câu 32 : Cho kiện đây: B 116,4 J/mol.K D 127,0 J/mol.K Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol C 1490,15kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu 33 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương Câu 34 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 35 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ Câu 36 Chất sau có ? A Br2(g) B O2(g) Câu 37 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) C Hg(l) D Ca(s) △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu 38 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7 kJ B 571,7kJ C 285,83kJ D 285,83kJ Câu 39 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 199,02 kJ B 662,96 kJ C 3316,62 kJ D 19,02 kJ Câu 40 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A Na(s) B H2O(s) C CH3CH2OH(l) D CH4(g) Câu 41 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường B Phản ứng không làm thay đổi entropy C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ Câu 42 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 43 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị Số phát biểu A B âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < phản ứng tăng C D Câu 44 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu 45 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B C 1,4 D 2, Câu 46 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +560 kJ B 1120 kJ C +140 kJ D 420kJ Câu 47 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu 48 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B kJ= 4,18 cal C 1J= 4,18 kcal D cal= 4,18 J Câu 49 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 52,246 kJ/mol B 25,246 kJ/mol C 54,226 kJ/mol D 56,226 kJ/mol Câu 50 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết A 45,45kJ C 1788,83kJ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 B 1788,83kJ D 45,45kJ HẾT - ... 3 21, 4 J/mol.K C 18 6,3 J/mol.K Câu 32 : Cho kiện đây: B 11 6,4 J/mol.K D 12 7,0 J/mol.K Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A ? ?14 50 ,19 kJ/mol B ? ?14 10, 95 kJ/mol C ? ?14 90 , 15 kJ/mol D 14 10, 95 kJ/mol... 4 35, 9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 436 ,54 5 kJ B 4 45, 6 35 kJ C 455 ,56 3 kJ D 463 ,54 5 kJ Câu 16 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Hãy tính giá trị A 890,5kJ... Câu 50 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết A  45, 45kJ C ? ?17 88,83kJ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91  2284, 05 B 17 88,83kJ