Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 331 Câu 1 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng A Nhiệt độ mô[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 331 Câu Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Phản ứng tự xảy Câu Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C kg HCN D mol HCN Câu Quá trình sau có gia tăng entropy? A phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) B kết tinh muối từ dung dịch q bão hịa C đun sơi nước D đóng băng nước Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B Fe(s) → Fe(l) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 835,96 kJ C 417,98 kJ D 835,96 kJ Câu Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A 689,9 kJ/mol B = 41,2 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D Câu Chọn cách qui đổi A atm = 0,986 bar C bar = atm Câu Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn = 2220 kJ/mol B bar = 0,986 atm D atm = 2,24 bar = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn Câu Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A +296,8;296,8 B 0; 296,8 C 0;0 D 0;+296,8 Câu 10 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A −11,51 J/K B 11,51 J/K C 0,0115 J/K D 12,56 J/K Câu 11 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 571,7kJ C 571,7 kJ D 285,83kJ Câu 12 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite Câu 13 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B ΔrG phụ thuộc nhiệt độ C Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương D Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy Câu 14 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 298K B bar, 273K C atm, C D bar, 298K Câu 15 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết 1206,9 CaO(s) + CO2(g) 635,6 ❑r H 298= ? 393,5 A 177,8 kJ B + 177,8 kJ C + 964,8kJ D + 1449kJ Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 49,98kJ C 1299,48 kJ D 49,98kJ Câu 17 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,6 kJ/mol B 305,8 kJ/mol C 413,375 kJ/mol D 431,6 kJ/mol Câu 18 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Nước đá tan chảy C Hòa tan tinh thể muối ăn nước D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu 19 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 290 kJ B 290 kJ C 3,5 kJ Câu 20 Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy C Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể Câu 21 Chất sau có ? A O2(g) B Hg(l) C Ca(s) Câu 22 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) D 3,5 kJ D Br2(g) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A – 890,5kJ B 445,25kJ C 890,5kJ Câu 23 : Cho kiện đây: D 445,25kJ Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol C 1450,19 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu 24 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 1792kJ Câu 25 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): D 179,2kJ P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 26 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A 965,3 kJ B 178,3 kJ C +178,3 kJ D +965,3 kJ Câu 27 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1720,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol Câu 28 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Đốt cháy cồn Câu 29 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K C 127,0 J/mol.K Câu 30 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) A 272 kJ/mol C 544 kJ/mol 2FeO(s); B 116,4 J/mol.K D 321,4 J/mol.K = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO B + 272 kJ/mol D + 544 kJ/mol Câu 31 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh B Năng lượng hệ phản ứng tăng lên C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Câu 32 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A = 1000 B >0 C > 100 D < Câu 33 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K B Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm C Tại T=500K, ΔG = D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T Câu 34 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −45,28J/K B 93,09J/K C −93,09J/K D 195,66J/K Câu 35 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Phản ứng không làm thay đổi entropy Câu 36 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 6 kJ C 243 kJ Câu 37 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất D kJ A B C △H298 D Câu 38 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (c) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (b) D (a) Câu 39 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol A +884,45 B 884,54 kJ C 848,54 kJ D 8488,54 kJ Câu 40 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B 26,32 kJ C 10,28 kJ D +13,16 kJ Câu 41 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu 42 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm entropy C tăng enthalpy D giảm enthalpy Câu 43 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol ) 1 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1641,66kJ B 1164,4kJ C 1614,46kJ D –1164,46kJ Câu 44 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔS = C ΔH = D ΔS < Câu 45 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (c) C (b) D (a) Câu 46 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 46,9 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9kJ Câu 47 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 2, B C 1,4 D Câu 48 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 290,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu 49 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △Hr B △H298 C D o Câu 50 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết S [N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 198,5 J/K B −198,5 J/K C −253,4 J/K D 253,4 J/K HẾT - ... H2O(l) A – 890,5kJ B 4 45, 25kJ C 890,5kJ Câu 23 : Cho kiện đây: D 4 45, 25kJ Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 14 10, 95 kJ/mol B ? ?14 10, 95 kJ/mol C ? ?14 50 ,19 kJ/mol D ? ?14 90 , 15 kJ/mol Câu 24... CO(g) 25oC A ? ?11 , 51 J/K B 11 , 51 J/K C 0, 011 5 J/K D 12 ,56 J/K Câu 11 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 2 85, 83kJ Biến thiên enthlpy... sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết S [N2(g)] =19 2 ,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 19 1 ,5 J/K.mol; So[NH3(g)] =13 0,6 J/K.mol A 19 8 ,5 J/K B ? ?19 8 ,5 J/K C − 253 ,4 J/K D 253 ,4 J/K HẾT -