Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 330

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 330 Câu 1 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là A 1 atm, 00C B 1 atm, 298K C 1 bar, 298[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 330 Câu Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 00C B atm, 298K C bar, 298K D bar, 273K Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 2, 3, C 1, 2, 3, D 3, Câu Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 986,2 kcal B  968,2 kcal C 968,2 kcal D  986,2 kcal Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại trạng thái 2, ΔrG > B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân C Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy D Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy Câu Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 52,246 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 25,246 kJ/mol D 54,226 kJ/mol Câu Cho phản ứng sau: N 2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ B Phản ứng không làm thay đổi entropy C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1kJ mol1 B 110,53kJ mol1 C 110,53kJ mol1 D 221,1 kJ mol1 Câu Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 60 cal/K B −691 cal/K C 0,06 cal/K D 18 cal/K Câu Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao Câu 10 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (c) B (a) C (b) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 11 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 49,5 kJ C 265 kJ Câu 12 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A △H298 B C Câu 13 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 248 kJ C 248 kJ D 265 kJ D D 91,5 kJ Câu 14 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 544 kJ/mol B  544 kJ/mol C + 272 kJ/mol D  272 kJ/mol Câu 15 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 4(g) 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 24,59kcal Câu 16 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ Câu 17 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 1,4 B 2, C Câu 18 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: D 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A –1164,46kJ C 1614,46kJ B 1164,4kJ D 1641,66kJ Câu 19 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 243 kJ C 6 kJ Câu 20 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng D kJ = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt C Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu 21 Q trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch bão hòa B đun sơi nước C đóng băng nước D phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) Câu 22 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 23 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 26,32 kJ B +19,74 kJ C 10,28 kJ Câu 24 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1490,15kJ/mol C 1450,19 kJ/mol Câu 25 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết CaO(s) + CO2(g)  1206,9 D +13,16 kJ B 1410,95 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol ❑r H 0298= ?  635,6  393,5 A + 964,8kJ B + 1449kJ C + 177,8 kJ D  177,8 kJ Câu 26 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS = B ΔS < C ΔG = D ΔH = Câu 27 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 237,9 J/mol.K B 205,2 J/mol.K C 307,8 J/mol.K D 16257,2 J/mol.K Câu 28 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A +965,3 kJ B 178,3 kJ C +178,3 kJ D 965,3 kJ Câu 29 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 445,635 kJ B 455,563 kJ C 463,545 kJ D 436,545 kJ Câu 30 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 31 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 19,02 kJ B 662,96 kJ C 199,02 kJ D 3316,62 kJ Câu 32 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 80,98 kcal/mol B = 2220 kJ/mol C 689,9 kJ/mol D = 41,2 kJ/mol Câu 33 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D Fe(s) → Fe(l) Câu 34 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Thạch nhũ hình thành hang động B Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước C Khí heli từ lỗ bóng bay D Nước đóng băng tủ đá Câu 35 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T C Tại T=500K, ΔG = D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu 36 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Hòa tan tinh thể muối ăn nước D Nước đá tan chảy Câu 37 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 571,7kJ C 571,7 kJ D 285,83kJ Câu 38 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Câu 39 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Hịa tan NH4Cl vào nước B Oxi hóa glucose thể C Nhiệt phân KNO3 D Phân hủy khí NH3 Câu 40 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol B Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm C Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu 41 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 42 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương Câu 43 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 1788,83kJ C 45,45kJ B 45,45kJ D 1788,83kJ Câu 44 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 290 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ Câu 45 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A D 3,5 kJ △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C D Câu 46 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 290,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu 47 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ D Phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu 48 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CO2(aq) → CO2(g) C CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Câu 49 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B 445,25kJ C – 890,5kJ D 890,5kJ Câu 50 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí B Nhiệt phân Cu(OH)2 C Đốt cháy cồn D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 HẾT - ... A 2 21, 1kJ mol? ?1 B 11 0 ,53 kJ mol? ?1 C ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 D 2 21, 1 kJ mol? ?1 Câu Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) − 2 15 ; −94,3... CaCO3(s) Biết CaO(s) + CO2(g)  12 06,9 D +13 ,16 kJ B 14 10, 95 kJ/mol D ? ?14 10, 95 kJ/mol ❑r H 0298= ?  6 35, 6  393 ,5 A + 964,8kJ B + 14 49kJ C + 17 7,8 kJ D  17 7,8 kJ Câu 26 Chọn phương án xác nói... phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91  2284, 05 A 17 88,83kJ C 45, 45kJ B  45, 45kJ D ? ?17 88,83kJ Câu 44 Tính cho