Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 325

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 325 Câu 1 Cho phản ứng sau CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → 2 H2O(l) + CO2(g) ; Cho các giá trị khác[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 325 Câu Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K C 237,9 J/mol.K B 205,2 J/mol.K D 16257,2 J/mol.K Câu Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng diễn nhiệt độ thấp C Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn Câu Quá trình sau có gia tăng entropy? A đun sôi nước C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) Câu Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Oxi hóa glucose thể C Nhiệt phân KNO3 Câu Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn B kết tinh muối từ dung dịch q bão hịa D đóng băng nước B Phân hủy khí NH3 D Hịa tan NH4Cl vào nước ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11,51 J/K B 12,56 J/K C −11,51 J/K D 0,0115 J/K Câu 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 417,98 kJ C 836 kJ D 417,98 kJ Câu Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1641,66kJ B 1614,46kJ C 1164,4kJ D –1164,46kJ Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D CO2(aq) → CO2(g) Câu Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B 60 cal/K C −691 cal/K D 0,06 cal/K Câu 10 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 848,54 kJ B 182,3 kJ C 848,54 kJ D  1077,7 KJ Câu 11 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B −45,28J/K C 195,66J/K D 93,09J/K Câu 12 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔH = B ΔG = C ΔS < D ΔS = ⇌ Câu 13 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 111,1 J/K B 187,8 J/K C −187,8 J/K D −93,9 J/K Câu 14 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Nước đóng băng tủ đá B Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước C Khí heli từ lỗ bóng bay D Thạch nhũ hình thành hang động Câu 15 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết A + 1449kJ C + 964,8kJ  1206,9 CaO(s) + CO2(g)  635,6 ❑r H 298= ?  393,5 B + 177,8 kJ D  177,8 kJ Câu 16 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy Câu 17 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 290,9 kJ/mol C 309,9 kJ/mol D 390,9 kJ/mol Câu 18 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 243 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu 19 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 80,98 kcal/mol B 393,5 kJ/mol C = 689,9 kJ/mol D Câu 20 : Cho kiện đây: = 2220 kJ/mol Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol C 1450,19 kJ/mol Câu 21 Cho phát biểu sau: B 1490,15kJ/mol D 1410,95 kJ/mol (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Câu 22 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 23 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 417,98 kJ D 835,96 kJ Câu 24 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 25,49 kcal Câu 25 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A H2O(l) B CaCO3(s) C C(s, graphite) D NH3(g) Câu 26 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1kJ mol1 C 110,53kJ mol1 D 221,1 kJ mol1 Câu 27 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 1270,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; kJ/mol; B 1720,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol Câu 28 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 53 kJ C 53 kJ D 13,25 kJ Câu 29 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 00C B bar, 273K C atm, 298K D bar, 298K Câu 30 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C HF(l) → HF(g) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Câu 31 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A +965,3 kJ B +178,3 kJ C 965,3 kJ D 178,3 kJ Câu 32 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Câu 33 Chọn phát biểu sai A Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy B Phản ứng đun nóng dễ xảy C Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể Câu 34 Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A +296,8;296,8 B 0;+296,8 C 0;0 D 0; 296,8 Câu 35 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B 1,4 C D 2, Câu 36 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A B C = 2220 kJ/mol = 80,98 kcal/mol 689,9 kJ/mol D = 41,2 kJ/mol Câu 37 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 571,7 kJ C 285,83kJ D 285,83kJ Câu 38 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 49,5 kJ C 49,5 kJ Câu 39 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Nước đá tan chảy D Hòa tan tinh thể muối ăn nước Câu 40 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) C H2(g) + I2(g) → HI(g) D AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Câu 41 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ D 265 kJ D 290 kJ Câu 42 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ Câu 43 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên Câu 44 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (b) C (a) D (c) Câu 45 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (a) B (b) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (c) Câu 46 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K B 116,4 J/mol.K C 186,3 J/mol.K D 321,4 J/mol.K Câu 47 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 1792kJ D 179,2kJ Câu 48 Chất sau có ? A Hg(l) B O2(g) C Br2(g) D Ca(s) Câu 49 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ B 1299,48 kJ C 49,98kJ D 1299,48 kJ Câu 50 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm entropy B tăng entropy C giảm enthalpy D tăng enthalpy HẾT - ... CO(g) = ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 11 0 ,53 kJ mol? ?1 B 2 21, 1kJ mol? ?1 C ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 D 2 21, 1 kJ mol? ?1 Câu 27 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g)... Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A ? ?14 10, 95 kJ/mol C ? ?14 50 ,19 kJ/mol Câu 21 Cho phát biểu sau: B ? ?14 90 , 15 kJ/mol D 14 10, 95 kJ/mol (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm trình tự diễn biến... bảng sau: ; CH4 (g) −74, 85 ? H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74 O2 (g) 2 05, 03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 12 7,0 J/mol.K B 11 6,4 J/mol.K C 18 6,3 J/mol.K D 3 21, 4 J/mol.K Câu 47 Để