Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 320

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 320 Câu 1 Chọn cách qui đổi đúng A 1 atm = 2,24 bar B 1 atm = 0,986 bar C 1 bar = 1 atm D[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 320 Câu Chọn cách qui đổi A atm = 2,24 bar B atm = 0,986 bar C bar = atm D bar = 0,986 atm Câu Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 571,7kJ C 571,7 kJ D 285,83kJ Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ D 290 kJ o Câu Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (S ) thấp nhất? A CH3CH2OH(l) B H2O(s) C CH4(g) D Na(s) Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B (b) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (c) Câu Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước C Thạch nhũ hình thành hang động D Nước đóng băng tủ đá Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ Câu Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 431,6 kJ/mol B 413,375 kJ/mol C 305,8 kJ/mol D 413,6 kJ/mol Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ < B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ > ΔShệ > D ΔHhệ < ΔShệ < Câu 10 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △H298 B C △Hr Câu 11 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A D 30 kJ D = 80,98 kcal/mol B = 689,9 kJ/mol C = 2220 kJ/mol D 393,5 kJ/mol Câu 12 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 1,4 B 2, C D Câu 13 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tự xảy B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên Câu 14 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A  1077,7 KJ B 848,54 kJ C 182,3 kJ D 848,54 kJ Câu 15 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 26,32 kJ B +19,74 kJ C +13,16 kJ Câu 16 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D 10,28 kJ ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 16257,2 J/mol.K B 205,2 J/mol.K C 307,8 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Câu 17 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 417,98 kJ D 835,96 kJ Câu 18 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A H2O(l) B C(s, graphite) C CaCO3(s) D NH3(g) Câu 19 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A = 1000 B < C >0 D > 100 Câu 20 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B H2(g) + I2(g) → HI(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ C 1299,48 kJ B 49,98kJ D 49,98kJ Câu 22 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 91,5 kJ C 91,5 kJ D 248 kJ Câu 23 Chọn phát biểu sai A Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy B Phản ứng đun nóng dễ xảy C Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể Câu 24 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9kJ B 49,6 kJ/mol C 46,9 kJ/mol D  49,6 kJ/mol Câu 25 Chất sau có ? A Ca(s) B Br2(g) Câu 26 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết C Hg(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) D O2(g) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 45,45kJ C 1788,83kJ Câu 27 Cho trình sau: B 45,45kJ D 1788,83kJ = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A +296,8;296,8 B 0;0 C 0;+296,8 D 0; 296,8 Câu 28 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔG = C ΔS < D ΔH > Câu 29 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm entropy C giảm enthalpy D tăng enthalpy Câu 30 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Nhiệt phân Cu(OH)2 C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Đốt cháy cồn Câu 31 Quá trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch bão hòa B đun sơi nước C đóng băng nước D phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) Câu 32 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A +178,3 kJ B +965,3 kJ C 965,3 kJ D 178,3 kJ Câu 33 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 34 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 290,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu 35 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1072,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 1720,8 kJ/mol Câu 36 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao Câu 37 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 445,635 kJ B 436,545 kJ C 455,563 kJ D 463,545 kJ Câu 38 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 39 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol A  848,54 kJ B 8488,54 kJ C +884,45 D  884,54 kJ Câu 40 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 2220 kJ/mol B = 41,2 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D 689,9 kJ/mol Câu 41 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −253,4 J/K B −198,5 J/K C 198,5 J/K D 253,4 J/K Câu 42 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 3316,62 kJ C 19,02 kJ D 199,02 kJ Câu 43 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +560 kJ B 1120 kJ C +140 kJ D 420kJ Câu 44 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) C CO2(aq) → CO2(g) D CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) Câu 45 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 46 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B kJ C 6 kJ D 243 kJ Câu 47 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm nóng B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm lạnh Câu 48 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1 kJ mol1 B 110,53kJ mol1 C 221,1kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu 49 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 53 kJ C 53 kJ Câu 50 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: D 13,25 kJ C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương HẾT - ... CO(g) = ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 2 21, 1 kJ mol? ?1 B ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 C 2 21, 1kJ mol? ?1 D 11 0 ,53 kJ mol? ?1 Câu 49 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản... tương ứng 4 35, 9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 4 45, 6 35 kJ B 436 ,54 5 kJ C 455 ,56 3 kJ D 463 ,54 5 kJ Câu 38 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17 ,6 kJ/mol Chọn... B +19 ,74 kJ C +13 ,16 kJ Câu 16 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D ? ?10 ,28 kJ ; CH3OH(l) −238,66 12 6,8 H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74