Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 319

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 319 Câu 1 Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l) gi[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 319 Câu Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ B 1299,48 kJ C 49,98kJ D 1299,48 kJ Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −45,28J/K B 93,09J/K C 195,66J/K D −93,09J/K Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu Chọn phát biểu sai A Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt B Phản ứng đun nóng dễ xảy C Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy D Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể Câu Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1kJ mol1 C 221,1 kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔS > C ΔH > Câu Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có D ΔG = âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: D 1 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 45,45kJ B 1788,83kJ C 1788,83kJ D 45,45kJ Câu Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B NH3(g) C CaCO3(s) D H2O(l) Câu 10 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 290 kJ B 3,5 kJ C 3,5 kJ Câu 11 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A >0 B D 290 kJ > 100 C = 1000 D < Câu 12 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 00C B atm, 298K C bar, 273K D bar, 298K Câu 13 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 835,96 kJ Câu 14 Quá trình sau có gia tăng entropy? A đun sôi nước B kết tinh muối từ dung dịch bão hòa C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) D đóng băng nước Câu 15 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 24,59kcal Câu 16 Chất sau có ? A Br2(g) B Ca(s) Câu 17 Cho kiện đây: C O2(g) D Hg(l) Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 52,246 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 54,226 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Câu 18 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tự xảy Câu 19 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A Câu 20 Cho phản ứng sau: B Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) C D △H298 ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B 0,0115 J/K C 11,51 J/K D −11,51 J/K Câu 21 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔS < C ΔH = D ΔS = Câu 22 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Nhiệt phân KNO3 B Hịa tan NH4Cl vào nước C Oxi hóa glucose thể D Phân hủy khí NH3 Câu 23 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 6 kJ B 243 kJ C kJ Câu 24 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Đốt cháy cồn C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Nhiệt phân Cu(OH)2 D 243 kJ Câu 25 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 417,98 kJ C 417,98 kJ D 836 kJ Câu 26 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) ; Cho giá trị khác bảng sau: CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 16257,2 J/mol.K B 205,2 J/mol.K C 237,9 J/mol.K D 307,8 J/mol.K Câu 27 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 199,02 kJ C 3316,62 kJ D 19,02 kJ Câu 28 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Năng lượng hệ phản ứng tăng lên C Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu 29 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) C CO2(aq) → CO2(g) D CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) Câu 30 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > C Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu 31 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol Câu 32 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C H2(g) + I2(g) → HI(g) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Câu 33 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B 1450,19 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu 34 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B – 890,5kJ C 445,25kJ D 890,5kJ Câu 35 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol A +884,45 B  884,54 kJ C 8488,54 kJ D  848,54 kJ Câu 36 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 182,3 kJ B  1077,7 KJ C 848,54 kJ D 848,54 kJ Câu 37 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B −691 cal/K C 0,06 cal/K D 60 cal/K Câu 38 Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0; 296,8 B 0;+296,8 C +296,8;296,8 D 0;0 Câu 39 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ < B ΔHhệ > ΔShệ > C ΔHhệ > ΔShệ < D ΔHhệ < ΔShệ > Câu 40 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 253,4 J/K B 198,5 J/K C −198,5 J/K D −253,4 J/K Câu 41 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) (2) (3) (4) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 42 Sự hịa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm enthalpy B giảm entropy C tăng enthalpy D tăng entropy Câu 43 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T B Tại T=500K, ΔG = C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu 44 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết CaO(s) + CO2(g)  1206,9  635,6 ❑r H 298= ?  393,5 A + 177,8 kJ B  177,8 kJ C + 964,8kJ D + 1449kJ Câu 45 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 53 kJ C 13,25 kJ Câu 46 Phản ứng sau có giảm entropy? A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B HF(l) → HF(g) C 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) D Fe(s) → Fe(l) Câu 47 Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J B 1J = cal C kJ= 4,18 cal D 1J= 4,18 kcal Câu 48 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), D 13,25 kJ = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn D Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn Câu 49 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ Câu 50 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D 30 kJ ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K C 116,4 J/mol.K B 321,4 J/mol.K D 186,3 J/mol.K HẾT - ... Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −7 41, 0; −394,38; ? ?13 7,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12 ,56 J/K B 0, 011 5 J/K C 11 , 51 J/K D ? ?11 , 51 J/K Câu 21 Chọn phương án xác nói phản... ethylene C2H4 A 14 10, 95 kJ/mol B ? ?14 50 ,19 kJ/mol C ? ?14 10, 95 kJ/mol D ? ?14 90 , 15 kJ/mol Câu 34 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính...CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91  2284, 05 A  45, 45kJ B 17 88,83kJ C ? ?17 88,83kJ D 45, 45kJ Câu Chất có giá trị