Đang tải... (xem toàn văn)
Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 318 Câu 1 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) bi[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 318 Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol A 848,54 kJ B 8488,54 kJ C +884,45 D 884,54 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A – 890,5kJ B 445,25kJ C 445,25kJ Câu Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A B C D Câu Cho phản ứng D 890,5kJ = 41,2 kJ/mol = 80,98 kcal/mol 689,9 kJ/mol = 2220 kJ/mol C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 110,53kJ mol1 C 221,1kJ mol1 D 221,1 kJ mol1 Câu Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ Câu Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) ; Cho giá trị khác bảng sau: CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K B 127,0 J/mol.K C 186,3 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Câu Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt B Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) C Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔH > C ΔG = Câu 10 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 298K B atm, 298K C bar, 273K D atm, 00C D ΔS < Câu 11 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 272 kJ/mol B 544 kJ/mol C + 544 kJ/mol D 272 kJ/mol Câu 12 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm nóng B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm lạnh Câu 13 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn D Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol Câu 14 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol = 92,4 kJ Chọn phát biểu Câu 15 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 6 kJ C 243 kJ D kJ Câu 16 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 2, 3, B 3, C 3, D 1, 2, 3, Câu 17 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ B Phản ứng không làm thay đổi entropy C Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường D Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ Câu 18 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ D 30 kJ Câu 19 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 198,5 J/K B 253,4 J/K C −198,5 J/K D −253,4 J/K Câu 20 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân B Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy C Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy D Tại trạng thái 2, ΔrG > Câu 21 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm enthalpy B tăng enthalpy C tăng entropy D giảm entropy Câu 22 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (b) D (c) Câu 23 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tự xảy Câu 24 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A Tất trường hợp có giá trị entropy B mol HCN C mol HCN D kg HCN Câu 25 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Hịa tan NH4Cl vào nước B Oxi hóa glucose thể C Nhiệt phân KNO3 D Phân hủy khí NH3 Câu 26 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 1,4 B C D 2, Câu 27 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C D △H298 Câu 28 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 243 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu 29 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △H298 B △Hr Câu 30 : Cho kiện đây: C D Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol C 1450,19 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu 31 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B 111,1 J/K C −93,9 J/K D −187,8 J/K Câu 32 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B H2(g) + I2(g) → HI(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Câu 33 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Câu 34 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 835,96 kJ Câu 35 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 80,98 kcal/mol B = 2220 kJ/mol C 393,5 kJ/mol D = 689,9 kJ/mol Câu 36 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B HF(l) → HF(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu 37 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1164,4kJ C –1164,46kJ B 1641,66kJ D 1614,46kJ Câu 38 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 39 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 24,59kcal Câu 40 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C 968,2 kcal D 986,2 kcal Câu 41 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Năng lượng hệ phản ứng tăng lên B Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường Câu 42 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: = −571,68 kJ Chọn phát biểu (1) △H1 = 75,7 kJ/mol ; (2) △H2 = 393,5 kJ/mol; (3) (4) ; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu 43 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn B Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng diễn nhiệt độ thấp Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 1299,48 kJ C 49,98kJ D 49,98kJ Câu 45 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > 0 Câu 46 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 19,02 kJ C 199,02 kJ D 3316,62 kJ Câu 47 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A = 1000 B < C >0 D > 100 Câu 48 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 445,635 kJ B 455,563 kJ C 463,545 kJ D 436,545 kJ Câu 49 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +140 kJ B 1120 kJ C +560 kJ D 420kJ Câu 50 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A ΔrG phụ thuộc nhiệt độ B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C Phản ứng phản ứng thu nhiệt D Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy HẾT - ... phản ứng hóa học A △H298 B △Hr Câu 30 : Cho kiện đây: C D Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 14 10, 95 kJ/mol B ? ?14 10, 95 kJ/mol C ? ?14 50 ,19 kJ/mol D ? ?14 90 , 15 kJ/mol Câu 31 Tính biến thiên... bảng sau: CH4 (g) −74, 85 ? H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74 O2 (g) 2 05, 03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 3 21, 4 J/mol.K B 12 7,0 J/mol.K C 18 6,3 J/mol.K D 11 6,4 J/mol.K Câu Cho biết... sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =19 2 ,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 19 1 ,5 J/K.mol; So[NH3(g)] =13 0,6 J/K.mol A 19 8 ,5 J/K B 253 ,4 J/K C ? ?19 8 ,5 J/K D − 253 ,4 J/K Câu 20 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng