Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 316

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 316 Câu 1 Chọn cách qui đổi đúng A 1 cal= 4,18 J B 1J= 4,18 kcal C 1J = 1 cal D 1 kJ= 4,18[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 316 Câu Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J B 1J= 4,18 kcal C 1J = cal D kJ= 4,18 cal Câu Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A CH3CH2OH(l) B CH4(g) C Na(s) D H2O(s) Câu Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS = B ΔS < C ΔH = D ΔG = Câu Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔG = B ΔS < C ΔS > D ΔH > Câu Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn Câu Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Tại T=500K, ΔG = B Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm C Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 2220 kJ/mol B 689,9 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D = 41,2 kJ/mol Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A > 100 B = 1000 C < D >0 Câu 10 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Nước đóng băng tủ đá B Khí heli từ lỗ bóng bay C Thạch nhũ hình thành hang động D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước Câu 11 Phản ứng sau có giảm entropy? A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C Fe(s) → Fe(l) D HF(l) → HF(g) Câu 12 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 413,375 kJ/mol C 431,6 kJ/mol D 413,6 kJ/mol Câu 13 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Oxi hóa glucose thể B Nhiệt phân KNO3 C Hòa tan NH4Cl vào nước D Phân hủy khí NH3 Câu 14 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 26,32 kJ B +13,16 kJ C +19,74 kJ Câu 15 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) D 10,28 kJ ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A −691 cal/K B 60 cal/K C 0,06 cal/K D 18 cal/K Câu 16 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu 17 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng entropy B giảm enthalpy C giảm entropy D tăng enthalpy Câu 18 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao Câu 19 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △Hr B C D △H298 Câu 20 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 2, 3, C 3, D 3, Câu 21 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 243 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu 22 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 23 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7 kJ B 285,83kJ C 571,7kJ D 285,83kJ Câu 24 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính kJ/mol Biết: 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; kJ/mol; A 1270,8 kJ/mol C 1720,8 kJ/mol Câu 25 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Năng lượng hệ phản ứng tăng lên D Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh Câu 26 Cho trình sau: B 1072,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol = −571,68 kJ Chọn phát biểu = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;0 B +296,8;296,8 C 0; 296,8 D 0;+296,8 Câu 27 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại trạng thái 2, ΔrG > B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân C Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy D Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy Câu 28 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 390,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 290,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu 29 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 30 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (c) B (a) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (b) Câu 31 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A  49,6 kJ/mol B 46,9kJ C 49,6 kJ/mol D 46,9 kJ/mol Câu 32 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A Tất trường hợp có giá trị entropy B kg HCN C mol HCN D mol HCN Câu 33 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A  968,2 kcal B  986,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu 34 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 35 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị A 835,96 kJ C 417,98 kJ = 417,98kJ phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) B 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 36 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C H2(g) + I2(g) → HI(g) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Câu 37 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K B 127,0 J/mol.K C 116,4 J/mol.K D 321,4 J/mol.K Câu 38 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B −45,28J/K C −93,09J/K D 195,66J/K Câu 39 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A CaCO3(s) B NH3(g) C H2O(l) D C(s, graphite) Câu 40 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 45,45kJ C 45,45kJ B 1788,83kJ D 1788,83kJ Câu 41 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 248 kJ C 248 kJ Câu 42 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D 91,5 kJ ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K B 237,9 J/mol.K C 205,2 J/mol.K D 16257,2 J/mol.K Câu 43 Chọn cách qui đổi A bar = atm B atm = 2,24 bar C bar = 0,986 atm D atm = 0,986 bar Câu 44 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ < B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ > ΔShệ > D ΔHhệ > ΔShệ < Câu 45 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B 0,0115 J/K C 11,51 J/K D −11,51 J/K Câu 46 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Hịa tan tinh thể muối ăn nước C Nước đá tan chảy D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu 47 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm nóng B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm lạnh Câu 48 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A 965,3 kJ B +178,3 kJ C +965,3 kJ D 178,3 kJ Câu 49 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) A  544 kJ/mol C + 272 kJ/mol Câu 50 Cho phát biểu sau: 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO B + 544 kJ/mol D  272 kJ/mol (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Quá trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị Số phát biểu A B phản ứng tăng C HẾT - D ... CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91  2284, 05 A  45, 45kJ C 45, 45kJ B ? ?17 88,83kJ D 17 88,83kJ Câu 41 Tính cho phản ứng... bảng sau: ; CH4 (g) −74, 85 ? H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74 O2 (g) 2 05, 03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 18 6,3 J/mol.K B 12 7,0 J/mol.K C 11 6,4 J/mol.K D 3 21, 4 J/mol.K Câu 38 Tính... ? ?13 7,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12 ,56 J/K B 0, 011 5 J/K C 11 , 51 J/K D ? ?11 , 51 J/K Câu 46 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay