Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 315 Câu 1 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng Phát biểu đúng về phản[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 315 Câu Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol B Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm C Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −45,28J/K B 93,09J/K C −93,09J/K D 195,66J/K Câu Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J B 1J = cal C kJ= 4,18 cal D 1J= 4,18 kcal Câu Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Nhiệt phân Cu(OH)2 C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Đốt cháy cồn Câu Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A kJ B 6 kJ C 243 kJ Câu Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < D 243 kJ B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ > B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ > ΔShệ < Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B 26,32 kJ C +13,16 kJ D 10,28 kJ Câu 10 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A +178,3 kJ B 965,3 kJ C 178,3 kJ D +965,3 kJ Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 835,96 kJ C 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu 12 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 19,02 kJ C 199,02 kJ D 3316,62 kJ Câu 13 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 413,6 kJ/mol C 431,6 kJ/mol D 413,375 kJ/mol Câu 14 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 B >0 C = 1000 D < Câu 15 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔG = C ΔH > D ΔS > o Câu 16 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (S ) lớn nhất? A NH3(g) B H2O(l) C C(s, graphite) D CaCO3(s) Câu 17 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm lạnh C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm nóng Câu 18 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B 2, C D 1,4 Câu 19 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 243 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu 20 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B (c) C (a) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 21 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Tại T=500K, ΔG = C Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T Câu 22 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K B 116,4 J/mol.K C 127,0 J/mol.K D 321,4 J/mol.K Câu 23 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 24 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) C 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) D 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) Câu 25 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 26 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Khí heli từ lỗ bóng bay C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Nước đá tan chảy Câu 27 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy Câu 28 Chọn cách qui đổi A atm = 0,986 bar B bar = 0,986 atm C atm = 2,24 bar D bar = atm Câu 29 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ C 267,5 kJ D 30 kJ Câu 30 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 417,98 kJ C 836 kJ D 836 kJ Câu 31 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) B Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh Câu 32 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B – 890,5kJ C 445,25kJ Câu 33 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? D 890,5kJ A = 80,98 kcal/mol B = 2220 kJ/mol C 393,5 kJ/mol D = 689,9 kJ/mol Câu 34 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Năng lượng hệ phản ứng tăng lên C Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu 35 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu 36 Chọn phát biểu sai A Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể C Phản ứng đun nóng dễ xảy D Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy Câu 37 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B 111,1 J/K C −187,8 J/K D −93,9 J/K Câu 38 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên C Phản ứng tự xảy D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu 39 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔH = B ΔS = C ΔS < D ΔG = Câu 40 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết 1206,9 CaO(s) + CO2(g) 635,6 ❑r H 298= ? 393,5 A + 1449kJ B 177,8 kJ C + 964,8kJ D + 177,8 kJ Câu 41 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Oxi hóa glucose thể B Nhiệt phân KNO3 C Hòa tan NH4Cl vào nước D Phân hủy khí NH3 Câu 42 Đốt cháy hồn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 49,98kJ C 49,98kJ D 1299,48 kJ Câu 43 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 179,2kJ D 1792kJ Câu 44 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 265 kJ C 49,5 kJ Câu 45 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): D 49,5 kJ P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 46 Q trình sau có gia tăng entropy? A đóng băng nước B kết tinh muối từ dung dịch q bão hịa C đun sơi nước D phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) Câu 47 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ Câu 48 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: D 290 kJ 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1614,46kJ B 1164,4kJ C –1164,46kJ D 1641,66kJ Câu 49 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A Na(s) B CH4(g) C H2O(s) D CH3CH2OH(l) Câu 50 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn HẾT ... bảng sau: ; CH4 (g) −74, 85 ? H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74 O2 (g) 2 05, 03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 18 6,3 J/mol.K B 11 6,4 J/mol.K C 12 7,0 J/mol.K D 3 21, 4 J/mol.K Câu 23 NH4HCO3... nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) ? ?12 06,9; 6 35 ,1; 393 ,5 A +17 8,3 kJ B 9 65, 3 kJ C ? ?17 8,3 kJ D +9 65, 3 kJ Câu 11 Dựa vào... HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol? ?1, EFF = 15 9 kJ.mol? ?1, EHF = 56 5 kJ.mol? ?1 A 30 kJ B 267 ,5 kJ C 267 ,5 kJ D 30 kJ Câu 30 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417 ,98 kJ.mol? ?1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với