Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 314 Câu 1 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon C (kim cương) → C (graphit[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 314 Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương Câu Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1641,66kJ B –1164,46kJ C 1164,4kJ D 1614,46kJ Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân B Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy C Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy D Tại trạng thái 2, ΔrG > Câu Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K B 127,0 J/mol.K C 321,4 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A 1120 kJ B +560 kJ C +140 kJ Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) D 420kJ △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 285,83kJ C 571,7 kJ D 285,83kJ Câu Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) B Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) C Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh D Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Câu 10 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 1792kJ D 179,2kJ Câu 11 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng enthalpy B giảm enthalpy C tăng entropy D giảm entropy Câu 12 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu 13 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Nước đóng băng tủ đá C Thạch nhũ hình thành hang động D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 14 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A −11,51 J/K B 0,0115 J/K C 11,51 J/K D 12,56 J/K Câu 15 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (b) B (c) C (a) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 16 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 17 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu 18 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A +965,3 kJ B 178,3 kJ C 965,3 kJ D +178,3 kJ Câu 19 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A = 1000 B < C >0 D > 100 Câu 20 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B △H298 C △Hr D Câu 21 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao Câu 22 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 237,9 J/mol.K B 16257,2 J/mol.K C 205,2 J/mol.K D 307,8 J/mol.K Câu 23 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D H2(g) + I2(g) → HI(g) Câu 24 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương B Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ D Phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu 25 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A C Câu 26 > 100 B < = 1000 D >0 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1720,8 kJ/mol C 1072,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol Câu 27 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A kJ/mol; = 80,98 kcal/mol B 393,5 kJ/mol C = 689,9 kJ/mol D = 2220 kJ/mol Câu 28 Quá trình sau có gia tăng entropy? A đóng băng nước B đun sôi nước C kết tinh muối từ dung dịch bão hòa D phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) Câu 29 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 52,246 kJ/mol B 25,246 kJ/mol C 56,226 kJ/mol D 54,226 kJ/mol Câu 30 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 31 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 1077,7 KJ B 182,3 kJ C 848,54 kJ D 848,54 kJ Câu 32 Chọn cách qui đổi A kJ= 4,18 cal B cal= 4,18 J C 1J = cal D 1J= 4,18 kcal Câu 33 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 41,2 kJ/mol B = 80,98 kcal/mol C = 2220 kJ/mol D 689,9 kJ/mol Câu 34 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 35 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 243 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu 36 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm nóng B Ứng dụng làm túi chườm lạnh C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu 37 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔH > B ΔS > C ΔG = D ΔS < Câu 38 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ > B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ > ΔShệ < D ΔHhệ < ΔShệ < 0 Câu 39 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 199,02 kJ C 662,96 kJ D 19,02 kJ Câu 40 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu 41 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −187,8 J/K B −93,9 J/K C 111,1 J/K D 187,8 J/K Câu 42 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 986,2 kcal B 968,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu 43 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Hãy tính giá trị A 445,25kJ = 890,5kJ phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) B 890,5kJ C 445,25kJ D – 890,5kJ Câu 44 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Phản ứng không làm thay đổi entropy D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu 45 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 60 cal/K B −691 cal/K C 0,06 cal/K D 18 cal/K Câu 46 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 265 kJ C 49,5 kJ D 265 kJ Câu 47 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (a) D (c) Câu 48 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Câu 49 Chọn cách qui đổi A atm = 2,24 bar B bar = 0,986 atm C atm = 0,986 bar D bar = atm Câu 50 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A H2O(l) B C(s, graphite) C NH3(g) D CaCO3(s) HẾT - ... bảng sau: ; CH4 (g) −74, 85 ? H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74 O2 (g) 2 05, 03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 18 6,3 J/mol.K B 12 7,0 J/mol.K C 3 21, 4 J/mol.K D 11 6,4 J/mol.K Câu Dựa vào... N2O4(g) , H2O(g) +50 ,63; + 9 ,16 ; 2 41, 82 A 10 77,7 KJ B ? ?18 2,3 kJ C 848 ,54 kJ D 848 ,54 kJ Câu 32 Chọn cách qui đổi A kJ= 4 ,18 cal B cal= 4 ,18 J C 1J = cal D 1J= 4 ,18 kcal Câu 33 Quá trình sau... Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A ? ?11 , 51 J/K B 0, 011 5 J/K C 11 , 51 J/K D 12 ,56 J/K Câu 15 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp