Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 312 Câu 1 Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây (1) ; △H1 = 75,7 kJ/mol (2) △H2 = 3[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 312 Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T C Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K D Tại T=500K, ΔG = Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ Câu Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal D 30 kJ Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Câu Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Hịa tan tinh thể muối ăn nước C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Nước đá tan chảy Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 0C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 199,02 kJ C 3316,62 kJ D 19,02 kJ Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A = 1000 B < C > 100 D >0 Câu Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Năng lượng hệ phản ứng tăng lên D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 25,49 kcal Câu 10 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A 965,3 kJ B +965,3 kJ C +178,3 kJ D 178,3 kJ Câu 11 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu 12 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 53 kJ C 13,25 kJ Câu 13 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất D 53 kJ A B C D △H298 Câu 14 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7 kJ B 285,83kJ C 285,83kJ D 571,7kJ Câu 15 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 544 kJ/mol B + 272 kJ/mol C 544 kJ/mol D 272 kJ/mol Câu 16 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ < B ΔHhệ > ΔShệ > C ΔHhệ < ΔShệ > D ΔHhệ < ΔShệ < Câu 17 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A – 890,5kJ B 890,5kJ C 445,25kJ Câu 18 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng D 445,25kJ = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt C Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) D Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) Câu 19 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B −45,28J/K C 93,09J/K D 195,66J/K Câu 20 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1 kJ mol1 C 221,1kJ mol1 Câu 21 Cho phản ứng sau: D 110,53kJ mol1 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K B 237,9 J/mol.K C 16257,2 J/mol.K D 205,2 J/mol.K Câu 22 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 10,28 kJ B +13,16 kJ C 26,32 kJ Câu 23 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) D +19,74 kJ = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A 420kJ B +140 kJ C +560 kJ Câu 24 Cho trình sau: D 1120 kJ = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0; 296,8 B 0;0 C 0;+296,8 D +296,8;296,8 Câu 25 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A B C = 2220 kJ/mol = 80,98 kcal/mol 393,5 kJ/mol D = 689,9 kJ/mol Câu 26 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ Câu 27 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < Câu 28 Chọn cách qui đổi A atm = 2,24 bar B bar = atm C atm = 0,986 bar D bar = 0,986 atm Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ B 1299,48 kJ C 1299,48 kJ D 49,98kJ Câu 30 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B H2(g) + I2(g) → HI(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Câu 31 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm entropy B tăng enthalpy C giảm enthalpy D tăng entropy Câu 32 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Nhiệt phân Cu(OH)2 C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Đốt cháy cồn Câu 33 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 34 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (b) B (c) C (a) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 35 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 36 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Câu 37 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B mol HCN C mol HCN D Tất trường hợp có giá trị entropy Câu 38 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Phân hủy khí NH3 B Nhiệt phân KNO3 C Hòa tan NH4Cl vào nước D Oxi hóa glucose thể Câu 39 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) D CO2(aq) → CO2(g) Câu 40 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 C < Câu 41 Cho phát biểu sau: B = 1000 D >0 (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C Câu 42 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A CH4(g) B CH3CH2OH(l) C H2O(s) D Na(s) D Câu 43 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tự xảy Câu 44 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 1, 2, 3, C 3, D 2, 3, Câu 45 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B −691 cal/K C 0,06 cal/K D 60 cal/K Câu 46 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol ) 1 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1641,66kJ C 1614,46kJ B –1164,46kJ D 1164,4kJ Câu 47 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 836 kJ Câu 48 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △H298 B △Hr C D Câu 49 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm nóng B Ứng dụng làm túi chườm lạnh C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu 50 Chọn cách qui đổi A 1J= 4,18 kcal C cal= 4,18 J B kJ= 4,18 cal D 1J = cal HẾT - ... 93,09J/K D 19 5, 66J/K Câu 20 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 B 2 21, 1 kJ mol? ?1 C 2 21, 1kJ mol? ?1 Câu 21 Cho... 6 35 ,1; 393 ,5 A 9 65, 3 kJ B +9 65, 3 kJ C +17 8,3 kJ D ? ?17 8,3 kJ Câu 11 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 19 1,609; 2 05 ,14 7 210 , 758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản... sau: D 11 0 ,53 kJ mol? ?1 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 12 6,8 H2O(l) −2 85, 83 69, 91 CO2(g) −393, 51 213 ,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8