Đang tải... (xem toàn văn)
Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 311 Câu 1 Cho các dữ kiện dưới đây Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4 A 1410,9[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 311 Câu : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B 1450,19 kJ/mol C 1490,15kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu Quá trình sau có gia tăng entropy? A phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) B kết tinh muối từ dung dịch q bão hịa C đóng băng nước D đun sơi nước Câu Đốt cháy hồn tồn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ C 1299,48 kJ Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) B 1299,48 kJ D 49,98kJ △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; (3) ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Nước đóng băng tủ đá C Khí heli từ lỗ bóng bay D Thạch nhũ hình thành hang động Câu Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ Câu Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 80,98 kcal/mol B = 2220 kJ/mol C 393,5 kJ/mol D = 689,9 kJ/mol Câu Chất sau có A Ca(s) ? B Br2(g) C Hg(l) D O2(g) Câu Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 544 kJ/mol B + 272 kJ/mol C 544 kJ/mol D 272 kJ/mol Câu 10 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 199,02 kJ C 19,02 kJ D 662,96 kJ Câu 11 Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔH > B ΔS < C ΔS > D ΔG = Câu 12 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị Số phát biểu A B âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < phản ứng tăng C Câu 13 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 265 kJ C 49,5 kJ Câu 14 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol Câu 15 Cho trình sau: D D 49,5 kJ = 92,4 kJ Chọn phát biểu = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0; 296,8 B 0;0 C 0;+296,8 D +296,8;296,8 Câu 16 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Khí heli từ lỗ bóng bay C Hòa tan tinh thể muối ăn nước D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Câu 17 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 848,54 kJ B 848,54 kJ C 1077,7 KJ D 182,3 kJ Câu 18 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B △H298 C D Câu 19 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > D Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > Câu 20 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng enthalpy B giảm entropy C giảm enthalpy D tăng entropy Câu 21 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 41,2 kJ/mol B = 2220 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D Câu 22 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết 1206,9 689,9 kJ/mol CaO(s) + CO2(g) ❑r H 0298= ? 635,6 393,5 A + 1449kJ B + 964,8kJ C 177,8 kJ D + 177,8 kJ Câu 23 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; A 848,54 kJ C 884,54 kJ Câu 24 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) kJ/mol B 8488,54 kJ D +884,45 ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11,51 J/K B 0,0115 J/K C −11,51 J/K D 12,56 J/K Câu 25 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm Câu 26 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B 195,66J/K C −45,28J/K D −93,09J/K Câu 27 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 298K B bar, 273K C atm, 298K D atm, 00C Câu 28 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A ΔrG phụ thuộc nhiệt độ B Phản ứng phản ứng thu nhiệt C Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy D Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương Câu 29 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) Hãy tính giá trị A 417,98 kJ C 417,98 kJ = 417,98kJ phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) B 835,96 kJ D 835,96 kJ Câu 30 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol ) 1 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A –1164,46kJ B 1641,66kJ C 1164,4kJ D 1614,46kJ Câu 31 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 10,28 kJ B 26,32 kJ C +13,16 kJ D +19,74 kJ Câu 32 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Câu 33 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 25,49 kcal Câu 34 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A 965,3 kJ B +965,3 kJ C 178,3 kJ D +178,3 kJ Câu 35 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 36 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) Hãy tính giá trị A 53 kJ = 26,5kJ phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) B 13,25 kJ C 13,25 kJ Câu 37 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Năng lượng hệ phản ứng tăng lên B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D 53 kJ = −571,68 kJ Chọn phát biểu D Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh Câu 38 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1 kJ mol1 B 110,53kJ mol1 C 221,1kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Câu 39 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) B Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh Câu 40 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí B Nhiệt phân Cu(OH)2 C Đốt cháy cồn D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 41 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (c) D (a) Câu 42 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) C CO2(aq) → CO2(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Câu 43 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 3, C 1, 2, 3, D 2, 3, Câu 44 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < Câu 45 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A >0 B = 1000 C < D > 100 Câu 46 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,6 kJ/mol B 305,8 kJ/mol C 431,6 kJ/mol D 413,375 kJ/mol Câu 47 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K C 116,4 J/mol.K Câu 48 Cho kiện đây: B 186,3 J/mol.K D 127,0 J/mol.K Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 25,246 kJ/mol D 52,246 kJ/mol Câu 49 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 6 kJ B 243 kJ C kJ Câu 50 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A NH3(g) B CaCO3(s) C C(s, graphite) D H2O(l) HẾT - D 243 kJ ... A 2 21, 1 kJ mol? ?1 B ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 C 2 21, 1kJ mol? ?1 D 11 0 ,53 kJ mol? ?1 Câu 39 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = ? ?54 6 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) B Phản... −394,38; ? ?13 7,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11 , 51 J/K B 0, 011 5 J/K C ? ?11 , 51 J/K D 12 ,56 J/K Câu 25 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản... nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol? ?1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A ? ?11 64,46kJ B 16 41, 66kJ C 11 64,4kJ D ? ?16 14,46kJ Câu 31 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l)