Đề kiểm tra giữa kỳ 1 chương 5 hoá học 10 mã đề 310

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 310 Câu 1 Cho phản ứng CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra[.]

Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 310 Câu Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < Câu Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tự xảy B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên D Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường Câu Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,6 kJ/mol D 413,375 kJ/mol Câu Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm entropy B tăng enthalpy C giảm enthalpy D tăng entropy Câu Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0; 296,8 B 0;+296,8 C 0;0 D +296,8;296,8 Câu Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 298K B atm, 00C C atm, 298K D bar, 273K Câu Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 2, B C D 1,4 Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −187,8 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −93,9 J/K Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) C CO2(aq) → CO2(g) D CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) Câu 10 Q trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch q bão hịa B đun sơi nước C đóng băng nước D phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) Câu 11 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ < B ΔHhệ > ΔShệ < C ΔHhệ > ΔShệ > D ΔHhệ < ΔShệ > Câu 12 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Phản ứng không làm thay đổi entropy D Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 1299,48 kJ C 49,98kJ D 49,98kJ Câu 14 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) Câu 15 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy Câu 16 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 836 kJ Câu 17 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 182,3 kJ B  1077,7 KJ C 848,54 kJ D 848,54 kJ Câu 18 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 19 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9kJ B 46,9 kJ/mol C  49,6 kJ/mol D 49,6 kJ/mol Câu 20 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí B Đốt cháy cồn C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 Câu 21 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Câu 22 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Câu 23 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 445,635 kJ B 455,563 kJ C 463,545 kJ D 436,545 kJ Câu 24 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol C 1490,15kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu 25 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A >0 B > 100 D < CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? C = 1000 Câu 26 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 45,45kJ B 1788,83kJ C 1788,83kJ D 45,45kJ Câu 27 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 179,2kJ D 1792kJ Câu 28 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS < B ΔH = C ΔS = D ΔG = Câu 29 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 13,25 kJ C 13,25 kJ Câu 30 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết  1206,9 CaO(s) + CO2(g)  635,6 D 53 kJ ❑r H 0298= ?  393,5 A + 177,8 kJ B + 1449kJ C  177,8 kJ D + 964,8kJ Câu 31 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 199,02 kJ B 19,02 kJ C 662,96 kJ D 3316,62 kJ Câu 32 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 986,2 kcal B 968,2 kcal C  968,2 kcal D  986,2 kcal Câu 33 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1 kJ mol1 B 110,53kJ mol1 1 C 110,53kJ mol D 221,1kJ mol1 Câu 34 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1072,8 kJ/mol B 1720,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol Câu 35 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Oxi hóa glucose thể B Nhiệt phân KNO3 C Phân hủy khí NH3 D Hịa tan NH4Cl vào nước Câu 36 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C kg HCN D mol HCN Câu 37 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 835,96 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 38 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B 195,66J/K C −45,28J/K D 93,09J/K Câu 39 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C Câu 40 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học D △H298 A △Hr B C D △H298 Câu 41 Chọn cách qui đổi A atm = 0,986 bar B bar = atm C atm = 2,24 bar D bar = 0,986 atm Câu 42 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔG = B ΔS > C ΔS < D ΔH > Câu 43 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 1, 2, 3, C 2, 3, D 3, Câu 44 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt mơi trường B Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên Câu 45 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol D Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm Câu 46 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) D H2(g) + I2(g) → HI(g) Câu 47 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy C Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương D ΔrG phụ thuộc nhiệt độ Câu 48 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Quá trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Câu 49 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (b) B (a) C (c) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 50 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 248 kJ C 248 kJ HẾT - D 91,5 kJ ... 4 35, 9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 4 45, 6 35 kJ B 455 ,56 3 kJ C 463 ,54 5 kJ D 436 ,54 5 kJ Câu 24 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A ? ?14 50 ,19 kJ/mol B ? ?14 10, 95 kJ/mol C ? ?14 90 , 15 kJ/mol... A 2 21, 1 kJ mol? ?1 B ? ?11 0 ,53 kJ mol? ?1 ? ?1 C 11 0 ,53 kJ mol D 2 21, 1kJ mol? ?1 Câu 34 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 10 72,8 kJ/mol B ? ?17 20,8... C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 8 71, 69 ? ?13 66, 91  2284, 05 A  45, 45kJ B 17 88,83kJ C ? ?17 88,83kJ D 45, 45kJ Câu 27 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 17 9,2