Đang tải... (xem toàn văn)
PHÒNG GD&ĐT BÌNH XUYÊN TRƯỜNG THCS ĐẠO ĐỨC CHUYÊN ĐỀ ÔN THI VÀO LỚP 10 KIM LOẠI Tác giả Vũ Thị Thúy Đơn vị công tác Trường THCS Đạo Đức Chức vụ Giáo viên Trình độ chuyên môn Đại Học Sư Phạm Hóa Bình X[.]
PHỊNG GD&ĐT BÌNH XUN TRƯỜNG THCS ĐẠO ĐỨC CHUN ĐỀ ÔN THI VÀO LỚP 10 KIM LOẠI - Tác giả: - Đơn vị cơng tác: - Chức vụ: - Trình độ chuyên môn: Vũ Thị Thúy Trường THCS Đạo Đức Giáo viên Đại Học Sư Phạm Hóa Bình Xun I Tác giả chuyên đề, chức vụ và đơn vị công tác - Tác giả : Vũ Thị Thúy - Chức vụ: Giáo viên - Đơn vị công tác: Trường THCS Đạo Đức II Tên chuyên đề CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI III Đối tượng học sinh, dự kiến số tiết dạy - Đối tượng học sinh lớp Dự kiến số tiết dạy tiết IV Thực trạng chất lượng tuyển sinh vào lớp 10 đơn vị năm học 2020 2021 Năm học 2020-2021 năm học mà nhà trường thầy cô cố gắng nỗ lực nhiều công tác giảng dạy học sinh Nhưng nhiều yếu tố khách quan là:Nhà trường ln tình trạng thiếu giáo viên, nhiều học sinh chưa gia đình quan tâm sát việc học, học sinh chưa có ý thức, chưa có động học tập, học sinh nhận thức chậm, nhà trường chưa tổ chức học chuyên đề thêm cho em mơn học khác lí , hóa, sinh… nên chất lượng tuyển sinh vào 10 Trường THCS Đạo Đức giảm so với năm trước Trước tình hình chất lượng xuống nhà trường tơi ln suy nghĩ làm để học sinh học tập có kết tốt Vì tơi viết chun đề ‘Các dạng tập Kim Loại” giúp học sinh học tập chương hiệu V Hệ thống dạng tập đặc trưng phương pháp bản, đặc trưng để giải dạng tập chuyên đề Viết hoàn thành phương trình hố học để thực sơ đồ chuyển hố - chuỗi phản ứng a Phương pháp: - Phương pháp vấn đáp, gợi mở - Phân loại chất sơ đồ Gọi tên chất - Vận dụng tính chất hoá học kim loại Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại - Viết PTHH cân phương trình b Lưu ý: * Một số lỗi sai học sinh thường mắc phải - Học sinh chọn chất tham gia phản ứng sai - Viết sai cơng thức hóa học chất tham gia chất sản phẩm - Không cân PTHH cân sai * Cách khắc phục - Rèn kỹ viết CTHH phân biệt hợp chât vô - Kiểm tra việc nắm tính chất hóa học chất - Rèn kỹ viết cân PTHH Nhận biết số kim loại a Phương pháp chung làm tập nhận biết Cơ sở để giải tập dựa vào tính chất khác chất Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại.Vậy học sinh cần hiểu tính chất vật lý, tính chất hóa học chất, loại hợp chất Nguyên tắc: Dùng hóa chất thơng qua phản ứng có tượng xuất để nhận biết hóa chất đựng bình nhãn Phản ứng nhận biết: Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản, nhanh nhạy, có tượng rõ ràng (kết tủa, hịa tan, sủi bọt khí, mùi, thay đổi màu sắc) b Cách trình bày tập nhận biết: Bước 1: Trích mẫu thử (Đánh số thứ tự tương ứng) Bước 2: Chọn thuốc thử để nhận biết (Tùy theo yêu cầu đề bài: thuốc thử không giới hạn, có giới hạn hay khơng dùng thuốc thử khác) Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng xảy ra) rút kết luận nhận biết chất Bước 4: Viết phương trình phản ứng xảy nhận biết để minh họa Ngồi ra, trình bày theo phương pháp sơ đồ hóa lập bảng nhận biết c Lưu ý * Một số lỗi sai học sinh thường mắc phải - Học sinh chọn thuốc thử sainên không nhận biết - Học sinh chọn thuốc thử nêu tượng sai khơng nắm vững tính chất hóa học chất tính tan, bay hơi, phản ứng thay đổi màu sắc chất - Viết sai PTHH không viết PTHH - Quy trình làm tập sai (HS nêu chất cần nhận biết trước, tượng sau) * Cách khắc phục - Cần hướng dẫn cho học sinh phân loại chất cần nhận biết xem chúng thuộc loại chất nào? Bài tập cho thuộc dạng tập Từ nhớ lại phản ứng đặc trưng loại chất có tượng dễ quan sát, phân biệt - Hướng dẫn học sinh tự lập sơ đồ nhận biết chất Bài tập xác định kim loại Phương pháp áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố khối lượng a/ Nguyên tắc: Trong phản ứng hoá học, nguyên tố khối lượng chúng bảo tồn Từ suy ra: + Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành + Tổng khối lượng chất trước phản ứng tổng khối lượng chất sau phản ứng b/ Phạm vi áp dụng: Trong tốn xảy nhiều phản ứng, lúc đơi khơng cần thiết phải viết phương trình phản ứng cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol chất cần xác định chất mà đề cho Bài tập kim loại tác dụng với phi kim Phương pháp giải Áp dụng tính chất hóa học kim loại tác dụng với phi kim Vận dụng kĩ giải toán hỗn hợp Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch axit Phương pháp giải Dựa vào tính chất hóa học kim loại: Kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với kim loại khơng giải phóng H2 Vận dụng kĩ giải toán hỗn hợp Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối * Phương pháp dựa vào tăng, giảm khối lượng Dạng tập thường cho dạng nhúng kim loại vào dung dịch muối, cân xem khối lượng kim loại nặng hay nhẹ so với trước nhúng + Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng hay giảm m áp dụng sau: Khối lương kim loại tăng lên so với trước nhúng ta có: mkim loại bám vào - mkim loại tan = mtăng Khối lương kim loại giảm so với trước nhúng ta có: mkim loại tan - mkim loại bám vào = mgiảm + Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng hay giảm x% ta áp dụng sau: Khối lương kim loại tăng lên x% so với trước nhúng ta có: x = mbđ* 100 m kim loại bám vào - mkim loại tan Khối lương kim loại giảm xuống x% so với trước nhúng ta có: x = mbđ* 100 mkim loại tan - mkim loại bám vào Với mbđ ta gọi khối lượng ban đầu kim loại hay đề cho sẵn Bài tập hỗn hợp Phương pháp giải Thực tế phản ứng hoá học phụ thuộc vào nhiều yếu tố nhiệt độ, chất xúc tác làm cho chất tham gia phản ứng không tác dụng hết nghĩa hiệu suất 100% Để tính hiệu suất phản ứng áp dụng cách sau: Hiệu suất phản ứng tính theo chất sản phẩm phản ứng: H% = Khối lượng sản phẩm (thực tế) x 100% Khối lượng sản phẩm(lý thuyết) Hiệu suất phản ứng tính theo chất thiếu tham gia phản ứng: H% = Chú ý: x 100% Khối lượng chất tham gia (theo lý thuyết) Khối lượng chất tham gia (theo thực tế) * Khối lượng thực tế khối lượng đề cho Khối lượng lý thuyết khối lượng tính theo phương trình Khi gặp toán cho biết lượng chất tham giathì phải lập tỉ số so sánh để xác định chất thiếu(chất phản ứng hết) Nếu gặp toán u cầu tính H% theo chuỗi phản ứng thì: H% = tích H% giai đoạn phản ứng H 1% H 2% ⃗ Giả sử có sơ đồ chuỗi phản ứng:A ⃗ B C H 3% ⃗ D ⇒ H% chuỗi phản ứng = H1% H2% H3% VII Hệ thống ví dụ, tập cụ thể lời giải minh họa cho chuyên đề Viết hồn thành phương trình hố học để thực sơ đồ chuyển hố - chuỗi phản ứng Ví dụ 1: Viết phương trình hồn thành chuỗi biến hóa sau: FeCl3 (3) (2) Fe (1) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3 (6) (5) (4) Fe2O3 Giải 1/ 2Fe + 6H2SO4(đặc) 2/ Fe2(SO4)3 3/ FeCl3 + 5/ Fe2O3 ⃗ Fe2O3 + 6NaOH 2FeCl3 + 3SO2 ↑ + 3BaSO4 Fe(OH)3 + 3NaCl + 3H2O + 3H2SO4 ⃗ 6/ Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 3BaCl2 ⃗ + 3NaOH t0 4/ 2Fe(OH)3 ⃗ ⃗ t0 Fe2(SO4)3 + 3H2O ⃗ 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 + 6H2O 7/ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ⃗ Fe2(SO4)3 + 6H2O Ví dụ 2: Hồn thành PTHH sau: Zn + S ? ? + Cl2 AlCl3 ? + ? MgO ? + ? CuCl2 ? + HCl FeCl2 + ? Giải Zn + S ZnS Al + Cl2 AlCl3 Mg + O2 MgO Cu + Cl2 CuCl2 Fe + HCl FeCl2 + H2 Ví dụ 3: Hồn thành PTHH Al + AgNO3 ? + ? ? + CuSO4 FeSO4 + ? Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ? Giải Al + AgNO3 Ag + Al(NO3)3 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Mg + AgNO3 Mg(NO3)2 + Ag Al + CuSO4Cu + Al2(SO4)3 Ví dụ Viết PTHH thực chuyển hóa FeCl22 Fe Fe FeCl35 Fe(NO3)23 Fe Fe(OH)36 Fe2O37 Fe Al Al2(SO4)32AlCl33 Al(OH)34Al2O35 Al 6Al2O37 Al(NO3)3 Nhận biết số kim loại Ví dụ 1: Nhận biết chất rắn riêng biệt: Cu, Al, Na, Al2O3 dùng hóa chất Hướng dẫn: Đối với chất rắn ta ý cho H2O vào trước, hòa tan chất vào H2O, tan giải phóng khí H2 Na (dung dịch thu NaOH), chất cịn lại khơng có tượng Na + H2O NaOH + 1/2H2 Cho dung dịch NaOH vừa thu vào chất lại: - Chất tan giải phóng khí Al Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 - Chất tan khơng giải phóng khí Al2O3 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O - Còn lại Cu Bài 2: Có lọ bị nhãn, lọ đựng kim loại sau: Al, Ag, Fe Em trình bày phương pháp hóa học để nhận biết kim loại Giải: Ag không tác dụng với axit, Al, Fe có pư Al có pư với với d d kiềm, Fe khơng Bài tập xác định kim loại Bài Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh 23,4g muối kim loại hoá trị I Hãy xác định kim loại hố trị I muối kim loại Hướng dẫn giải: Đặt M KHHH kim loại hoá trị I PTHH: 2M + Cl2 ⃗ 2MCl 2M(g) (2M + 71)g 9,2g 23,4g ta có: 23,4 x 2M = 9,2(2M + 71) suy ra: M = 23 Kim loại có khối lượng nguyên tử 23 Na Vậy muối thu là: NaCl Bài Hoà tan 0,54g kim loại R(III) 50ml d d HCl 2M sau phản ứng thu 0,672 l khí (ĐKTC) a) xác định R b) Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng Giải: 2R + 6HCl 2RCl3 + H2 nH2 = 0,03 mol Theo pthh nR= 0,02 mol MR= 27 R: Al nHCl(đề bài) = 0,1 mol nHCl( Phản ứng)= 0,06 mol nHCl dư =0,1-0,06=0,04 mol nAlCl3=0,02mol CMAlCL3= 0,02/0,05=0,4M CMHCl dư=0,04/0,05=0,8M Bài 3: Hoà tan hết 2,52g kim loại R dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu 1,008 lit H2 (đktc) Xác định kim loại R Đáp số: Fe Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 6,5g kim loại A chưa rõ hố trị vào dung dịch axit HCl, thu 2,24 lit H2 (đktc) Xác định kim loại A Đáp số: A Zn Bài 5: Hòa tan 7,56g kim loại M chưa rỏ hóa trị vào dd axit HCl thu 9,408 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M Giải Đặt n hóa trị kim loại M, x số mol m khối lượng M 2M + 2nHCl ⃗ 2MCln + nH2 x(mol) nx/2 (mol) x.M = 7,56 (1) nx ,408 = =0 ,42 22 , ⇒ (2) nx = 0,84 (3) Mx ,56 = nx ,84 M =9 ⇒ M =9 n n Hóa trị củ kim loại 1,2 n M 18 27 Chỉ có Al hóa trị III với NTK 27 phù hợp Vậy M kim loại Al Bài tập kim loại tác dụng với phi kim Bài Cho bột Al phản ứng vừa đủ với m gam clo thu 26,7 gam muối Giá trị m A 21,3 gam B 9,47 gam C 14,2 gam D 8,1 gam Đáp án A Bài Cho Cu tác dụng vừa đủ với V lít (đktc) khí clo tạo 27 gam CuCl2 Giá trị V A 22,4 B 4,48 C 8,4 D 5,6 Đáp án B Bài Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng là: A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Đáp án D Bài Đốt lượng nhơm 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nhơm dùng A 8,1gam B 16,2gam.C 10,8gam D 5,4gam Đáp án B Bài Để đốt hết m gam Mg cần vừa đủ 0,1 mol O2 Mặt khác để hòa tan hết m gam Mg thấy cần V lít dung dịch HCl 0,1M Giá trị m V A 4,8gam lít B 2,4gam lít C 1,2gam lít D 9,6gam lít Đáp án A Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch axit a) Kim loại tác dụng với a xit Bài 1: Hoà tan 5,6 g Fe lượng axit HCl (lấy dư 5% so với lượng vừa đủ phản ứng) Tính lượng axit HCl cần dùng? Bài giải: nFe = 5,6: 56 = 0,1 mol → PTPƯ : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 2mol 0,1mol ? mol ⇒ mHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 gam Theo PTPƯ : nHCl = x 0,1 = 0,2mol Vậy tổng lượng axit HCl phải lấy kể lượng dư 5% là: 7,3 x105 % 100 % mHCl = = 7,665 gam Bài 2: Hãy tính V dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan hết 10,8 gam Al, biết lượng HCl dùng dư 5% so với lượng phản ứng? Bài giải: 10,8 nAl = 27 = 0,4 mol Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl = 2mol 6mol 0,4mol x? mol n Theo PTPư : VddHCl 2M = CM 1,2 = 2AlCl3 + 3H2 2mol 3mol = 0,6lit Do lượng HCl dùng dư 5% nên tổng V dd HCl cần lấy = 0,6x 105% 100% = 0,63lit Bài 3: Để hoà tan 4,48g Fe phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,75M Hướng dẫn: Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H 2SO4 0,75M Số mol HCl = 0,5V (mol) Số mol H2SO4 = 0,75V (mol) Số mol Fe = 0,08 mol PTHH xảy ra: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Theo phương trình ta có: 0,25V + 0,75V = 0,08 -> V = 0,08: = 0,08 (lit) Bài 4: Hoà tan 2,8g kim loại hoá trị (II) hỗn hợp gồm 80ml dung dịch axit H2SO4 0,5M 200ml dung dịch axit HCl 0,2M Dung dịch thu có tính axit muốn trung hoà phải dùng 100ml dung dịch NaOH 0,2M Xác định kim loại hoá trị II đem phản ứng Hướng dẫn: Theo ta có: Số mol H2SO4 0,04 mol Số mol HCl 0,04 mol Sô mol NaOH 0,02 mol Đặt R KHHH kim loại hoá trị II a, b số mol kim loại R tác dụng với axit H2SO4 HCl Viết PTHH xảy Sau kim loại tác dụng với a xit Số mol axit lại là: Số mol H2SO4 = 0,04 – a (mol) Số mol HCl = 0,04 – 2b (mol) Viết PTHH trung hoà: Từ PTPƯ ta có: Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 – 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02 -> (a + b) = 0,1 : = 0,05 Vậy số mol kim loại R = (a + b) = 0,05 mol -> MR = 2,8 : 0,05 = 56 R có hố trị II -> R Fe Bài 5: Có sắt khối lượng 11,2g Một cho tác dụng hết với khí clo, ngâm dung dịch HCl dư Tính khối lượng sắt clorua thu Hướng dẫn giải: PTHH: 2Fe + 3Cl2 ⃗ 2FeCl3 (1) ⃗ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) Theo phương trình (1,2) ta có: 10 11,2 = nFe= 56 11,2 = nFe= 56 nFeCl = 0,2mol nFeCl = 0,2mol Số mol muối thu hai phản ứng khối lượng mol phân tử FeCl3 lớn nên khối lượng lớn mFeCl = 127 * 0,2 = 25,4g mFeCl = 162,5 * 0,2 = 32,5g b) Hỗn hợp kim loại tác dụng với a xit Bài 1: Cho 10g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch axit HCl, thu 3,36 lit khí H2 (đktc) Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Đáp số: % Fe = 84%, % Cu = 16% Bài 2: Cho hỗn hợp gồm Al Ag phản ứng với dung dịch axit H 2SO4 thu 5,6 lít H2 (đktc) Sau phản ứng cịn 3g chất rắn khơng tan Xác định thành phần % theo khối lượng cuả kim loại hỗn hợp ban đầu Đáp số: % Al = 60% % Ag = 40% Bài 3: Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch axit HCl 1M, thu dược 3,36 lit H2 (đktc) a/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch axit HCl dùng Đáp số: a/% Mg = 46%, % Fe = 54% b/VHCl = 0,3 lít Bài 4: Cho lượng hỗn hợp gồm Ag Zn tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2SO4, thu 5,6 lit khí H2 (đktc) Sau phản ứng thấy cịn 6,25g chất rắn khơng tan Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp Đáp số: %Zn = 72%, % Ag = 28% Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp gồm Mg Zn dung dịch axit HCl 1M thu 6,72 lit H2 (đktc) a/ Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b/ Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng Đáp số: a/ mMg = 2,46g mZn = 12,84g b/ Vdd HCl 1M = 0,6 lit Bài 6: Cho g hỗn hợp gồm: Cu, Fe vào 100ml d dHCl 1,5 M, phản ứng kết thúc thu 1,12 lit khí (ĐKTC) a Viết pthh xảy b Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu 11 c Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng(coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd HCl dịng) Giải: Cho hỗn hợp vào HCl có Fe pư, Cu khơng pư Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học a Pưhh: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b Theo pthh: nHCl = 0,05 = 0,1 mol HCl dư Vì HCl dư nên Fe pư hết nFe = 0,05 mol mFe = 0,05 56 = 2,8g M Cu = 6-2,8 = 3,2 g c dd sau pư có FeCl2, HCl dư theo pthh: nFeCl2 = nFe = 0,05 mol CM = 0,05/ 0,1 = 0,5M nHCl dư là: 0,15- 0,1 = 0,05 mol CM HCl = 0,05/0,1 = 0,5M Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lit hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Tính m? Hướng dẫn giải: PTHH chung: M + H2SO4 ⃗ MSO4 + H2 1,344 nH SO = nH = 22,4 = 0,06 mol áp dụng định luật BTKL ta có: mMuối = mX + m H SO - m H = 3,22 + 98 * 0,06 - * 0,06 = 8,98g Bài Cho hỗn hợp hai kim loại kẽm đồng tác dụng với axit H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 1,8(g) chất rắn không tan 2,24(l) khí Hiđro điều kiện tiêu chuẩn Viết PTHH tính khối lượng hỗn hợp bột kim loại?( Cho Al= 27; Cu=64) Giải: Đồng không phản ứng với axit H2SO4 loãng, Mg phản ứng theo PTHH sau: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ nH 2, 24 0,1(mol ) 22, nMg nH 0,1( mol ) Theo PTHH: mMg 0,1.24 2, 4( g ) Khối lượng hỗn hợp là: mhh 2, 1,8 4, 2( g ) Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối Bài 12 Cho mg Fe dư vào 20ml dd CuSO4 M Phản ứng kết thúc, lọc dd A 4,08 g chất rắn B a Tính m? b Tính nồng độ mol chất có dd A Giải: Chất rắn B gồm Cu, Fe dư Vì Fe dư nên CuSO4 phản ứng hết, d d A có FeSO4 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu nCuSO4 = 0,02 mol theo pthh: nFe pư = nFeSO4 = nCu = nCuSO4 = 0,02mol mFe pư = 0,02.56 = 1,12g mCu = 0,02.64 = 1,28g Trong 4,08g B có 1,28 g Cu mFe dư= 4,08 – 1,28 = 2,8 g Khối lượng Fe ban đầu là: mFe dư + mFe pư = 2,8 + 1,12 = 3,92 g b CM Fe SO4 = 0,02/0,02 = 1M Bài Cho 10(g) hỗn hợp bột kim loại sắt đồng vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn có khối lượng 11(g) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng sắt đồng hỗn hợp ban đầu? ( Cho Fe =54; Cu=64) Giải: PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Khối lượng chất rắn tăng lên: 11-10 = 1(g) Cu sinh bám bề mặt Fe: Gọi x số mol Fe tham gia phản ứng ta có: 64x-56x = 1→ x = 0,125(mol) mFe 7( g ) % Fe 70%;%Cu 30% Bài Nhúng Zn nặng 37,5g vào 200ml dd CuSO4 Phản ứng xong lấy kim loại rửa làm kho cân 37,44g a/ Tính mZn phản ứng b/ Tính CM CuSO4 ban đầu Giải Gọi x số mol Zn Zn + CuSO4 ⃗ ZnSO4 + Cu ↓ x mol x mol x mol x mol a/ theo đề độ giảm khối lượng kim loại sau nhúng là: mZntan - mCu bám = 65x - 64x = 37,5 - 37,44 x = 0,06 mol b/ Nồng độ mol dd CuSO4 ban đầu C M (CuSO )= , 06 =0,3 M 0,2 13 Bài Nhúng Fe có khối lượng 50g vào 500ml dd CuSO4 sau thời gian khối lượng Fe tăng 4% Xác định lượng Cu thoát CM dd CuSO4 Gọi x số mol Fe Fe + CuSO4 ⃗ FeSO4 + Cu ↓ x mol x mol x mol x mol Khối lượng Fe tăng sau phản ứng 64x - 56x = ⇒ 8x = ⇒ x = 0,25 mol mCu = 0,25 64 = 16g Nồng độ mol dd CuSO4 C M (CuSO )= ,25 =0,5 M 0,5 Bài 5/ Nhúng Al có khối lượng 5g vào 10ml dd CuSO đến phản ứng xảy hoàn toàn, lấy kim loại rửa sấy khơ cân 6,38g Tính CM dd CuSO4 lấy khối lượng Cu bám vào kim loại ĐS: m (Cu) = 1,92g; CM = 0,2 Bài 6/ Nhúng Fe vào dd CuSO sau thời gian lấy miếng Fe lao khơ thấy khối lượng Fe tăng 0,08g Tính khối lượng Fe ĐS: x = 0,01 (0,56 g) Bài tập hỗn hợp Bài Hịa tan hồn tồn 8,8 g hỗn hợp gồm Mg CuO vào dd HCl 25%.Sau phản ứng thu 4,48 lít khí hyđrơ (đktc) Viết phương trình hóa học xảy Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu Tính khối lượng dung dịch HCl 25% dùng Giải: nH2 = 0,2 mol 1, PTPƯ: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (2) 2, Từ PT 1: nMg = nH2 = 0,2 mol mMg = 4,8(g), mCuO = 4(g) 3, Theo PT 1,2: nHCl = 2nMg + 2nCuO = 0,5 mol mHCl = 18,25(g) mdd HCl = 73(g) Bài Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO 100 gam dd HCl 1,5M Sau phản ứng thu 448 cm3 khí ( ĐKTC) a Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu 14 c Tính nồng độ mol chất có d d sau phản ứng kết thúc.(giả thiết V dd thay đổi không đáng kể) a PTHH Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2(k)(1) ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) Đổi 448 cm = 0,448 (lit) nHCl = 1,5.0,1 = 0,15mol b nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol Theo PT : nZn = nH2 = 0,02mol mZn = 0,02 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g c d dsau phản ứng có ZnCl2, có HCl dư nHCl phản ứng1= 2.nH2 =2.0,02= 0,04 mol nZnCl2(1)=n Zn=0,02 mol nZnO = nZnCl2(2) = 0,04 mol nHCl (2) = 2.nZnO =0,08 mol nHCl pư = 0,04+0,08=0,12mol ddsau pư có HCl dư nHCl dư=0,15-0,12=0,03 nZnCl2(1+2)=0,02+0,04=0,06(mol) CHCl= 0,03/0,1=0,3M CM ZnCl2 =0,06/0,1=0,6 (M) Bài Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit (có chứa 85% Fe2O3) biết hiệu suất trình 80% Giải: 3CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + 3CO2 (k) tính m Fe2O3 có 1,2 quặng = 1,02 tính khối lượng sắt thu theo phương trình(theo lí thuyết) =0,714(tấn) tính khối lượng sắt thực tế =80%.0.714=0,5712(tấn) tính khối lượng gang thu thực tế =0,5712.100:95=0,6 (tấn) Bài Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất gang chứa 95% Fe Biết hiệu suất trình 80% Khối lượng Fe có trong 1 tấn gang = 1.95/100 =0,95 tấn Phương trình hóa học: Fe2O3 +3CO→2Fe+3CO2 160 2.56 0,95 Theo phương trình, khối lượng Fe2O3 phản ứng m=0,95.160/(2.56)=1,357(tấn) Với hiệu suất phản ứng đạt 80% nên khối lượng thực tế Fe2O3 cần = 1,357.100/80=1,696 (tấn). Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3= 1,696.100/60= 2,827 (tấn) 15 Bài Hoà tan 10 g hh Mg MgO dd HCl Dung dịch thu tác dụng với lượng NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 14 g chất rắn a/ Tính % khối lượng hh ban đầu dùng b/ Tính thể tích dd HCl 2M tối thiểu dùng ĐS: a/ %Mg = 60%; %MgO = 40%; b/ VHCl = 0,35 (l) 16 ... tính chất hóa học kim loại tác dụng với phi kim Vận dụng kĩ giải toán hỗn hợp Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch axit Phương pháp giải Dựa vào tính chất hóa học kim loại: Kim loại đứng trước... lương kim loại tăng lên so với trước nhúng ta có: mkim loại bám vào - mkim loại tan = mtăng Khối lương kim loại giảm so với trước nhúng ta có: mkim loại tan - mkim loại bám vào = mgiảm + Nếu đề. .. nhiều học sinh chưa gia đình quan tâm sát việc học, học sinh chưa có ý thức, chưa có động học tập, học sinh nhận thức chậm, nhà trường chưa tổ chức học chuyên đề thêm cho em môn học khác lí , hóa,