Bài tập hóa học ở trung học phổ thông Bài tập hóa học ở trung học phổ thông Bài tập hóa học ở trung học phổ thông Bài tập hóa học ở trung học phổ thông Bài tập hóa học ở trung học phổ thông Bài tập hóa học ở trung học phổ thông Bài tập hóa học ở trung học phổ thông
GV: BÙI NGỌC PHƯƠNG CHÂU SV thực hiện: NGUYỄN LÊ TRƯỜNG LINH BÀI TẬP QUÁ TRÌNH Tên: Nguyễn Lê Trường Linh Lớp: 18SHH Mơn: Bài tập hóa học trung học phổ thơng BÀI TẬP Q TRÌNH Đề: Thiết kế câu hỏi/bài tập theo mức độ phát triển tư HS Câu (Mức độ nhận biết): a) Tìm ngun tố thuộc nhóm VIIA (Halogens) có hình b) Hãy cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn hóa học Biết số hiệu nguyên tử Z halogens theo chiều giảm dần tính oxi hóa 9, 17, 35, 53 Câu (Mức độ thông hiểu): Theo dõi đoạn video qua đường link quét mã QR, hoàn thành nội dung câu hỏi có video Viết PTHH phản ứng cuối video https://edpuzzle.com/assignments/615407008dd1e441a8deb8d1/ watch Câu (Mức độ vận dụng): Xác định ion tham gia phản ứng (thay đổi số oxi hóa) phản ứng oxi hóa – khử sau: CoF3(aq) + KBr(aq) → ? Biết chiều giảm dần tính oxi hóa: F2>Co3+>Br2>K+ Câu (Mức độ vận dụng cao): Vào năm 2016, Hiệp hội Trung tâm Kiểm soát Chất độc Hoa Kỳ báo cáo 6300 trường hợp tiếp xúc với chlorine, khiến trở thành chất gây kích ứng hít thở phổ biến Hoa Kỳ Khoảng 35% trường hợp tiếp xúc với khí clo trộn axit gia dụng với hypoclorit Đức sử dụng khí chlorine Chiến tranh giới thứ làm vũ khí hóa học Gần hơn, vào năm 2007, quân dậy Iraq thực nhiều công cách trang bị chất nổ cho tàu chở khí chlorine cho nổ chúng nhiều địa điểm Acid hydrochloric acid hypochlorous gây hầu hết tác dụng độc hại khí chlorine gây Các axit tạo phản ứng chlorine (Cl 2) với nước Cl2(gas) + H2O(aq) ↔ HCl(aq) + HOCl(aq) Em giải thích chlorine ứng dụng rộng rãi khử trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi, ao hồ,…? Hãy đề xuất vài phương án để làm nước mà không sử dụng chlorine Đáp án: Câu 1: a) b) Theo chiều giảm dần số oxi hóa: F2>Cl2>Br2>I2 Vị trí ngun tố nhóm Halogens: - Fluorine: F (Z = 9): 1s22s22p5 → Fluorine thuộc số 9, chu kì 2, nhóm VIIA - Chlorine: Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5 → Chlorine thuộc số 17, chu kì 3, nhóm VIIA - Bromine: Br (Z = 35): 1s 22s22p63s23p63d104s24p5 → Bromine thuộc số 35, chu kì 4, nhóm VIIA - Iodine: I (Z = 53): 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5→ Iodine thuộc số 53, chu kì 5, nhóm VIIA Câu 2: Em cho biết video nói đến nguyên tố ? Em cho biết trạng thái tự nhiên, màu sắc nguyên tố nguyên tố nhóm Halogens bao gồm fluorine, chlorine, bromine iodine - Fluorine khơng màu, chlorine có màu vàng lục tồn dạng chất khí nhiệt độ thường - Bromine có màu đỏ cam, tồn dạng chất lỏng, iodine có màu tím, tồn dạng rắn dễ bay điều kiện thường Dù trạng thái rắn, lỏng khí Nguyên tử nguyên tử nguyên tố nhóm Halogens tồn dạng ? Phân tử Em cho biết tượng sản phẩm Phản ứng xảy mãnh liệt điều kiện sinh phản ứng chlorine với có ánh sáng, xuất lửa màu xanh hydrogen nhạt Sản phẩm sinh ra: H2 + Cl2 as 2HCl (khí) → Từ thí nghiệm đặt ống khí chứa hydrogen Hiện tượng: Nước từ chậu thủy tinh chloride HCl vào chậu thủy tinh, em phun mạnh vào ống chứa khí HCl. giải thích hiện tượng xảy ra? Giải thích: Đó khí HCl tan nhiều nước tạo acid hydrochloric, tạo giảm áp suất mạnh ống, áp suất khí đẩy nước vào chỗ khí HCl hòa tan Em cho biết tượng, viết PTHH phản ứng halogens nhôm Xét thay đổi số oxi hóa halogens. 2Al + 3F20 → 2AlF3-1 (Phản ứng xảy nhanh điều kiện thường, tạo khói trắng) 2Al + 3Cl20 as→,t ° 2AlCl3-1 (Phản ứng xảy mãnh liệt, tạo khói trắng) 2Al + 3Br20 t→° 2AlBr3-1 (Phản ứng xảy mãnh liệt, có khói trắng bromine bay nhẹ tạo khói nâu đỏ) 2Al + 3I20 → 2AlI3-1 (Phản ứng xảy bốc cháy, iodine dễ bay tạo khói tím) Câu 3: *RA: Reducing agent (chất khử) *OA: Oxidizing agent (chất oxi hóa) Từ giả thuyết chiều giảm dần tính oxi hóa F2>Co3+>Br2>K+, ta có: OA F2 RA F- Co3+ Co2+ Br2 BrK+ K Chiều tăng dần tính khử F-K+ Câu (Mức độ vận dụng cao): Vào năm 2016, Hiệp hội Trung tâm Kiểm soát