ĐIỆN PHÂN I - §ÞNH NGHÜA Điện phân là dùng năng lượng điện để thực hiện phản ứng oxi hóa - khử xảy ra trên catot và anot + Tại catot cực âm xảy ra quá trình khử nhận e + Tại Anot cực dươ[r]
(1)CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Vấn đề ĐIỆN PHÂN I - §ÞNH NGHÜA Điện phân là dùng lượng điện để thực phản ứng oxi hóa - khử xảy trên catot và anot + Tại catot (cực âm) xảy quá trình khử (nhận e) + Tại Anot (cực dương) xảy quá trình oxi hoá (cho e) Khác với phản ứng oxi hoá khử thông thường, phản ứng điện phân tác dụng điện và các chất môi trường điện phân không trực tiếp cho e mà phải truyền qua dây dẫn II – CáC trường hợp điện phân Điện phân nóng chảy Phương pháp điện phân nóng chảy áp dụng điều chế các kim loại hoạt động mạnh như: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al a) Điện phân nóng chảy oxit: dụng điều chế Al NaAlF6 2Al2 O3 4Al+3O * Tác dụng Na3AlF6 (criolit): + Hạ nhiệt cho phản ứng + Tăng khả dẫn điện cho Al + Ngăn chặn tiếp xúc oxi không khí với Al Quá trình điện phân: + Catot (-): 2Al3+ +6e 2Al + Anot (+) Do điện cùc lµm b»ng graphit (than ch×) nªn bÞ khÝ sinh ë anot ¨n mßn 6O 2- -6e 3O 2C+O 2CO 2CO+O 2CO dpnc 2Al2 O3 4Al+3O Phương trình phản ứng điện phân cho cực là: dpnc Al2 O3 +3C 2Al+3CO dpnc 2Al2 O3 +3C 4Al+3CO Khí anot sinh thường là hỗn hợp khí CO, CO2 và O2 Để đơn giản người ta thường xét phương trình: NaAlF6 2Al2 O3 4Al+3O b) §iÖn ph©n nãng ch¶y hi®roxit (Chỉ áp dụng để điều chế các kim loại kiềm: Na, K) dpnc 2M+ O +H O (M=Na, K, ) Tæng qu¸t: 2MOH Catot (-): 2M+ +2e 2M Anot (+): 2OH- -2e O +H O c) Điện phân nóng chảy muối clorua (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ) dpnc Tæng qu¸t: 2MCl x 2M+xCl2 (x=1,2) §iÖn ph©n dung dÞch - áp dụng để điều chế các kim loại trung bình, yếu - Trong điện phân dung dịch nước giữ vai trò quan trọng + Là môi trường để các cation và anion di chuyển cực + Đôi nước tham gia vào quá trình điện phân Biên soạn: Hoàng Nam Ninh Lop11.com ĐT: 0956 866 696 (2) CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG ë catot: 2H + +2e H anot: 2OH - -2e O +H O Về chất nước nguyên chất không bị điện phân điện quá lớn ( I=0) Do muỗn điện phân nước cÇn hoµ thªm c¸c chÊt ®iÖn ly m¹nh nh: muèi tan, axit m¹nh, baz¬ m¹nh Để viết các phương trình điện ly cách đầy đủ cà chính xác, chúng ta cần lưu ý số quy tắc kinh nghiÖm sau ®©y: Quy t¾c 1: Qu¸ tr×nh khö x¶y ë catot + C¸c ion kim lo¹i tõ Al trë vÒ ®Çu d·y thùc tÕ kh«ng bÞ khö thµnh ion kim lo¹i ®iÖn ph©n dung dÞch + Các ion sau Al thì bị khử thành kim loại, với thứ tự ưu tiên ngược từ lên Trong đó đặc biệt chú ý ion H+ luôn bị khử cuối cùng dãy ưu tiên trên Quy t¾c 2: Qu¸ tr×nh oxi ho¸ ë anot u tiªn 1: §ã lµ c¸c kim lo¹i trung b×nh vµ yÕu ưu tiên 2: S2- >I- >Br - >Cl- >OH - Nếu điện phân anot chứa đồng thời kim loại và anion (ion âm) thì anion không bị điện phân - C¸c anion cha oxi nh: NO3- ;SO 2- ;CO32- ;SO32- ;PO 43- ;ClO - … coi nh kh«ng ®iÖn ph©n III - §Þnh luËt ®iÖn ph©n m= A Q A It × = n F n 96500 Trong đó: + m: sè gam d¹ng s¶m phÈm sinh trªn ®iÖn cùc + n: số electron trao đổi + Q = It: điện lượng đI qua dung dịch với cường độ dònh điện là I, thời gian t và có đơn vị là culong; I (A); t(gi©y) + F: h»ng sè Faraday; 1F = 96487 C 96500C + A : gọi là đương lượng điện hoá, gọi tắt là đương lượng, kí hiệu là Đ n *** ứng dụng phương pháp điện phân: §iÒu chÕ mét sè kim lo¹i: §iÒu chÕ mét sè phi kim: H2; O2; F2; Cl2 Điều chế số hợp chất: KmnO4; NaOH; H2O2, nước Giaven… Tinh chÕ mét sè kim lo¹i: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au… M¹ ®iÖn: §iÖn ph©n víi anot tan ®îc dïng kÜ thuËt m¹ ®iÖn, nh»m b¶o vÖ kim lo¹ikhái bÞ ¨n mßn vµ t¹o vÎ đẹp cho vật mạ Trong mạ điện, anot là kim loại dùng để mạ như: Cu, Ag, Au, Cr, Ni catot là vật cần mạ Lớp mạ mỏng thường có độ dày từ: 5.10-5 đến 1.10-3 cm IV – VËn dông A – Bµi tËp mÉu Bµi 1: §iÖn ph©n dung dÞch KCl Gi¶i: H + +OH H O Phương trình điện li: KCl K + +Cl+ + + + catot: (-): K ; H , đó K không bị điện phân (theo quy tắc 1) 2H + +2e H K+ K+ - - + anot (-): OH ; Cl th× thø tù ®iÖn ph©n lµ: Cl- > OH - (theo quy t¾c – u tiªn 2) 2Cl- -2e Cl2 Do đó phương trình điện phân là: Biên soạn: Hoàng Nam Ninh OH - OH - Lop11.com ĐT: 0956 866 696 (3) CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG dpdd 2KCl + 2H2O 2KOH + H2 + Cl2 Nếu Cl hết thì đến lượt OH tham gia quá trình điện phân: 2OH - -2e O +H O Như vậy, đến đây nước điện phân và KOH đóng vai tròn xúc tác: dpdd H O H + O2 KOH Bµi 2: §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 Gi¶i: + catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2e Cu + anot (-): SO 2- ; OH - : 2OH - -2e O +H O Do đó phương trình điện phân là: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + dpdd O2 Bµi 3: §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi an«t lµ Cu Gi¶i: + catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2e Cu + anot (-): Cu; OH - : Cu – 2e Cu2+ Như vậy, catot Cu sinh bao nhiêu thì anot bị tan nhiêu; trước và sau điện phân lượng CuSO4 không đổi Quá trình này dùng để mạ và tinh luyện kim loại nguyên chất Bµi 4: §iÖn ph©n dung dÞch hçn hîp CuSO4 a mol vµ KBr b mol Gi¶i: H + +OH- ; KBr K + +Br - ; CuSO4 Cu 2+ +SO42H 2O +catot (-): H + ; K + ; Cu 2+ thø tù ®iÖn ph©n lµ Cu 2+ >H + cßn K+ kh«ng bÞ ®iÖn ph©n Cu 2+ +2e Cu hÕt Cu 2+ th× 2H + +2e H + Anot (+): OH- ; Br - ; SO42- thø tù ®iÖn ph©n lµ: Br - >OH- ; cßn SO42- kh«ng bÞ ®iÖn ph©n Br - -2e Br2 hÕt Br- th× 2OH - -2e O +H O dpdd Phương trình điện phân: CuSO4 +2KBr Cu+Br2 +K 2SO4 dpdd 2KBr+2H 2O H +Br2 +2KOH + NÕu: b > 2a th× KBr d : m.n.x + NÕu: b < 2a th× CuSO4 d: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + dpdd O2 dpdd H O H + O2 KOH Bài 5: Điện phân dung dịch CuCl2, điện cực trơ dòng điện 5A 45 phút 20 giây.Tính khối lượng kim lo¹i sinh trªn catot vµ khÝ sinh ë anot (ë ®ktc) Gi¶i: dpdd PT ®iÖn ph©n: CuCl2 Cu+Cl2 ¸p dông c«ng thøc cã: 64×5×2720 4,512 mCu = =4,512 g n Cl = nCu= =0,0705 mol VCl =0,0705×22,4=1,5792 lit 2 2×96500 64 + NÕu b = 2a B - Bµi tËp tù gi¶i Bài 1: Tiến hành điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dung dịch chứa m(g) hỗn hợp CuSO4, NaCl nước b¾t ®Çu ®iÖn ph©n ë c¶ ®iÖn cùc th× dõng l¹i ë anot thu ®îc 0,448 lÝt khÝ (®ktc), dung dÞch sau ph¶n øng cã thÓ hoµ tan tèi ®a 0,68g Al2O3 Biên soạn: Hoàng Nam Ninh Lop11.com ĐT: 0956 866 696 (4) CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG TÝnh m Tính khối lượng catot đã tăng quá trình điện phân Tính khối lượng dung dịch giảm đI sau quá trình điện phân (Gs nước bay không đáng kể) Bµi 2: Hoµ tan 12,5g CuSO4.5H2O vµo dung dÞch chøa a(g) HCl ®îc 100ml dung dÞch X §iÖn ph©n dung dÞch X víi ®iÖn cùc tr¬, dßng ®iÖn chiÒu 5A 386 gi©y ViÕt c¸c PTHH cã thÓ x¶y ®iÖn ph©n Tính nồng độ mol/l các chất tan dung dịch sau điện phân Sau điện phân lấy điện cực cho vào phần dung dịch 5,9g kim loại M (đứng sau Mg dãy điện hoá) Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 0,672 lít khí (1,6atm và 54,60C) và lọc dung dịch thu 3,26g chất rắn Xác đụnh m và tính a NÕu kh«ng cho M mµ tiÕp tôc ®iÖn ph©n , vÒ nguyªn t¾c ph¶i ®iÖn ph©n bao l©u míi thÊy khÝ tho¸t ë K Bµi 3: Nung hoµn toµn 45,6g hçn hîp muèi hi®rocacbonat cña kim lo¹i R vµ R’ thu ®îc hçn hîp chÊt r¾n A vµ hçn hîp khÝ B Cho B hÊp thô hÕt vµo lÝt dung dÞch Ba(OH)2 0,3M (d=1,2) thu ®îc 102,44g kÕt tña Sau phản ứng khối lượng dung dịch còn 2325,48g và dung dịch có tính bazơ Hoà tan hết chất rắn A cần 500ml dung dÞch HCl 3,65% th× thu ®îc muèi clorua cña R vµ R’ Nếu đem điện phân nóng chảy muối clorua R’ A thì cần thời gian t(giây) với cường độ I = 10A Trong đó, với thời gian và cường độ trên đem điện phân nóng chảy muối clorua R A thì 11,04g R a Hãy xác định R, R’ b Tính D dung dịch HCl đã dùng Bµi 4: Trong 500ml dung dÞch A chøa 0,4925g mét hçn hîp gåm muèi clorua vµ hi®roxit cña kim lo¹i kiÒm Dung dịch A có pH =12 Khi điện phân 1/10 dung dịch A hết clo thì thu 11,2ml khí clo (2730C và 1atm) a) Xác định kim loại b) 1/10 A tác dụng vừa đủ với 25ml dung dịch CuCl2 Tìm nồng độ mol dd CuCl2 c) Hỏi phải điện phân 1/10A bao lâu với I = 96,5A để dung dịch có chất tan với pH=13 Bµi 5: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,01M + CuCl2 0,1M + NaCl 0,1M, ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xốp Vẽ đồ thị biểu diễn biến thiên pH dung dịch theo quá trình điện phân Bµi 6: §iÖn ph©n 100ml dung dÞch chøa Cu2+, Na+; H+; SO42- cã pH = 1, ®iÖn cùc tr¬ Sau mét thêi gian ®iÖn phân, rút điện cực khỏi dung dịch, thấy khối lượng dung dịch giảm 0,64 gam và dung dịch có màu xanh nhạt, thể tích dung dịch không đổi 1.Viết các phương trình phản ứng xảy quá trình điện phân Tính nồng độ H+ có dung dịch sau điện phân Bµi 7: M lµ kim lo¹i cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 87, X lµ halogenua §iÖn ph©n dung dÞch MXa b»ng dßng ®iÖn 5A, ®iÖn cực trơ, sau 21 phút 27 giây ngừng điện phân, thấy trên catot sinh 1,9575 gam kimloại M Xác định tên kimloại M và nguyên tố X biết MXa có khối lượng phân tử là 218,7 Bài 8: Nêu phương pháp tách chất sau khỏi hỗn hợp: KCl; BaCl2; MgCl2 Bµi 9: §iÒu chÕ c¸c kimlo¹i tõ hçn hîp sau:NaCl; BaCl2; AlCl3; CuCl2 Bài 10: Những quá trình nào xảy điện phân dung dịch Cu(NO3)2 than chì? Sau đó đổi chiều dòng ®iÖn th× ®iÒu g× sÏ x¶y ra? Bài 11: Tính thời gian để điện phân dung dịch NiSO4 dòng điện 2A để phủ kín mặt lá kim loại mỏng có kích thước 10 10 cm lớp niken có bề dày 0,05mm Biết niken có khối lượng riêng 8,9g/cm3 và hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 90% Bài 12: Điện phân dung dịch NaCl hết muối với dòng điện 1,61A thấy hết 60phút Tính khối lượng khí thoát ra, biết điện cực trơ, màng ngăn xốp 2.Trộn dung dịch sau điện phân với dung dịch H2SO4 chứa 0,04 mol cô cạn dung dịch Tính khối lượng muối khan thu ®îc Bµi 13: §iÖn ph©n lÝt dung dÞch CuSO4 0,5M víi ®iÖn cùc tr¬ Sau mét thêi gian, ngõng ®iÖn ph©n vµ cho ®i qua dung dịch sau điện phân lượng dư khí A thì thu 72gam chất kết tủa màu đen Biết rằng, đốt cháy A oxi dư thì thu nước và khí B – B làm màu dung dịch nước brom Xác định công thức phân tử các khí A, B TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t trªn anot ë ®ktc Tính thể tích dung dịch HNO3 60% ( d= 1,37g/ml) cần thiết để hoà tan lượng kim loại thoát trên catot Bµi 14: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n nh÷ng cation sÏ di chuyÓn vÒ: A Cực dương, đây xảy oxi hoá B Cực dương, đây xảy khử C Cùc ©m, ë ®©y x¶y sù oxi ho¸ D Cùc ©m, ë ®©y x¶y sù khö Bµi 15: Qu¸ tr×nh x¶y t¹i c¸c ®iÖn cùc ®iÖn ph©n dung dÞch AgNO3 lµ : A Cực dương : Khử ion NO3B Cực âm : Oxi hoá ion NO3+ C Cùc ©m : Khö ion Ag D Cực dương : Khử H2O Bài 16: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự các kim loại thoát ë catot ®iÖn ph©n dung dÞch trªn lµ: Biên soạn: Hoàng Nam Ninh Lop11.com ĐT: 0956 866 696 (5) CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe Bài 17 Phản ứng điện phân nóng chảy nào đây bị viết sai sản phẩm? dpnc 2Al+3/2O2 A Al2O3 D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na dpnc 2Na+O2+ H2 B 2NaOH dpnc dpnc 2Na+Cl2 Ca + Br2 C 2NaCl D CaBr2 Bài 18 Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chóng lµ (§H KHèI A 2007) A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Bµi 19: Khi ®iÖn ph©n hçn hîp dung dÞch NaCl vµ CuSO4 , nÕu dung dÞch sau ®iÖn ph©n hoµ tan ®îc NaHCO3 thì xảy trường hợp nào sau đây: A NaCl d B NaCl d hoÆc CuSO4 d C CuSO4 d D NaCl vµ CuSO4 bÞ ®iÖn ph©n hÕt Bµi 20: §iÖn ph©n dung dÞch chøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl ( víi ®iÖn cùc tr¬ , cã mµng ng¨n xèp ) §Ó dung dÞch sau ®iÖn ph©n lµm phenolphtalein chuyÓn sang mµu hång th× ®iÒu kiÖn cña a vµ b lµ ( biÕt ion SO42- kh«ng bÞ ®iÖn ph©n dung dÞch ) (§H KHèI b 2007) A b > 2a B b =2a C b < 2a D 2b =a Bài 21: Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl Sau thời gian điện phân xác định xảy trường hợp nào sau đây, trường hợp nào đúng : A Dung dịch thu có làm quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch thu không đổi màu quỳ tím C Dung dÞch thu ®îc lµm xanh quú tÝm D A, B, C đúng Bài 22 ứng dụng nào đây không phải là ứng dụng điện phân ? A §iÒu chÕ mét sè kim lo¹i, phi kim vµ hîp chÊt B Thông qua các phản ứng để sản sinh dòng điện C Tinh chÕ mét sè kim lo¹i nh Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, D M¹ Zn, sn, Ni, Ag, Au b¶o vÖ vµ trang trÝ kim lo¹i Au Bài 23 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO3)2 dung dịch với điện tực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g Bµi 24 TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu ®îc ®iÖn ph©n hÕt 0,1 mol NaCl dung dÞch víi ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit Bài 25: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ , sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot và lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thiết thể tích dung dịch NaOH không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH lµ (§H KHèI A 2007) A 0,15 M B 0,2M C 0,1 M D 0,05M Bµi 26: §iÖn ph©n 200 ml dung dÞch CuSO4 víi ®iÖn cùc tr¬ b»ng dßng ®iÖn mét chiÒu I = 9,65 A Khi thÓ tÝch khÝ thoát hai đện cực là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh katốt và thời gian ®iÖn ph©n lµ: A 3,2gam vµ1000 s B 2,2 gam vµ 800 s C 6,4 gam vµ 3600 s D 5,4 gam vµ 1800 s Bµi 27 ĐiÖn ph©n 200ml dd CuSO4 0,5 M vµ FeSO4 0,5M 15 phót víi ®iÖn cùc tr¬ vµ dßng ®iÖn I= 5A sÏ thu ®îc ë catot: A có đồng B Vừa đồng, vừa sắt C chØ cã s¾t D vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại là tối đa Bài 28: Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O2 sinh là A: 0, 64g vµ 0,112 lit B: 0, 32g vµ 0, 056 lÝt C: 0, 96g vµ 0, 168 lÝt D: 1, 28g vµ 0, 224 lÝt Bµi 29: §iÖn ph©n 200ml dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,1M vµ CuSO4 0,5M b»ng ®iÖn cùc tr¬ Khi ë katèt cã 3,2g Cu th× thÓ tÝch khÝ tho¸t ë anèt lµ A : 0, 56 lÝt B : 0, 84 lÝt C : 0, 672 lÝt D : 0,448 lit Bµi 30: §iÖn ph©n dd chøa 0,2 mol FeSO4 vµ 0,06mol HCl víi dßng ®iÖn 1,34 A giê (®iÖn cùc tr¬, cã mµng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nước và coi hiệu suất điện phân là 100% Khối lượng kim loại thoát katot và thể tích khí thoát anot (đktc) là: A 1,12 g Fe vµ 0, 896 lit hçn hîp khÝ Cl2 , O2 B 1,12 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O2 C 11,2 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O2 D 1,12 g Fe vµ 8, 96 lit hçn hîp khÝ Cl2 vµ O Bài 31: Dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim loại đầu tiªn tho¸t ë catot ®iÖn ph©n dung dÞch trªn lµ : A Fe B Zn C Cu D Ca Bài 32: Natri, canxi, magie, nhôm sản xuất công nghiệp phương pháp nào: Biên soạn: Hoàng Nam Ninh Lop11.com ĐT: 0956 866 696 (6) CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp điện phân D Phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy Bài 33: Thể tích khí hiđro sinh điện phân dung dịch chứa cùng lượng NaCl có màng ngăn (1) và không có mµng ng¨n (2) lµ: A b»ng B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D không xác định Bài 34: Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, quá trình nào sau đây xảy cực dương (anot) A ion Cl bÞ oxi ho¸ B ion Cl bÞ khö + C ion K bÞ khö D ion K+ bÞ oxi ho¸ Bài 35: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị (II) với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng1,92 gam Kim loại muối clorua trên là kim loại nào đây (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Ni B Zn C Cu D Fe Bài 36: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kim loại muối sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Fe B Ca C Cu D Mg Bài 37: Điều nào là không đúng các điều sau: A §iÖn ph©n dung dÞch NaCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn B §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 thÊy pH dung dÞch gi¶m dÇn C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dich không đổi D §iÖn ph©n dung dÞch NaCl + HCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn (coi thể tích dung dịch điện phân là không đổi, có mặt NaCl thì dùng thêm màng ngăn) Bµi 38 §iÖn ph©n dung dÞch chøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl (víi ®iÖn cùc tr¬ cã mµng ng¨n xèp) §Ó dung dÞch sau địên phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện a và b là (biết ion SO42- không bị điện ph©n dung dÞch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bµi 39: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n hoµn toµn dung dÞch X chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®îc 56 gam hçn hîp kim lo¹i ë catot và 4,48 lít khí anot (đktc) Số mol AgNO3 và Cu(NO3)2 X là (cho Ag = 108, Cu = 64) A 0,2 vµ 0,3 B 0,3 vµ 0,4 C 0,4 vµ 0,2 D 0,4 vµ 0,2 Bài 40: Điện phân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M và NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tíi ë anot tho¸t 0,224 lÝt khÝ (®ktc) th× ngõng ®iÖn ph©n Dung dÞch sau ®iÖn ph©n cã pH (coi thÓ tÝch dung dịch thay đổi không đáng kể) là A B C 12 D 13 Bài 41: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam ? ( cho Cu = 64; O = 16) A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Bài 42: Điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO3)2 phương pháp nào thì thu Cu tinh khiết 99,999% ? A Phương pháp thủy luyện B Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp điện phân D C¶ A, B, C Bµi 43: Khi ®iÖn ph©n 25,98 gam iotua cña mét kim lo¹i X nãng ch¶y, th× thu ®îc 12,69 gam iot Cho biÕt c«ng thøc muèi iotua A KI B CaI2 C NaI D CsI Bài 44: Trong công nghiệp natri hiđroxit sản xuất phương pháp A ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl, kh«ng cã mµng ng¨n ®iÖn cùc B ®iÖn ph©n dung dÞch NaNO3, kh«ng cã mµng ng¨n ®iÖn cùc C ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl, cã mµng ng¨n ®iÖn cùc D ®iÖn ph©n NaCl nãng ch¶y Bài 45:Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot và lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Bài 46: Hoà tan 40 gam muối CdSO4 bị ẩm vào nước Để điện phân hết cađimi dung dÞch cÇn dïng dßng điện 2,144A và thời gian Phần trăm nước chứa muối là A 18,4% B 16,8% C 18,6% D 16% Bài 47: Điện phân 300ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện là 3,86A Khối lượng kim loại thu catot sau ®iÖn ph©n 20 phót lµ (cho Cu = 64; S = 32; O = 16) A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam Biên soạn: Hoàng Nam Ninh Lop11.com ĐT: 0956 866 696 (7) CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Bài 48: Điện phân dung dịch MSO4 anot thu 0,672 lít khí (đktc) thì thấy khối lượng catot tăng 3,84 gam Kim lo¹i M lµ (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65) A Cu B Fe C Ni D Zn Bài 49: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu 1,568 lít khí (đktc), khối lượng kim loại thu ®îc ë catot lµ 2,8 gam Kim lo¹i M lµ A Mg B Na C K D Ca Bµi 50: Cã 200ml dung dÞch hçn hîp Cu(NO3)2 vµ AgNO3 §Ó ®iÖn ph©n hÕt ion kim lo¹i dung dÞch cÇn dïng dòng điện 0,402A, thời gian giờ, trên catot thoát 3,44 gam kim loại Nồng độ mol/lit Cu(NO 3)2 và AgNO3 là A 0,1 vµ 0,2 B 0,01 vµ 0,1 C 0,1 vµ 0,01 D 0,1 vµ 0,1 Bµi 51: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) 500 ml dung dÞch chøa hçn hîp HCl 0,02M vµ NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) thì ngừng điện phân Cần bao nhiêu ml dung dịch HNO3 0,1M để trung hoà dung dÞch thu ®îc sau ®iÖn ph©n A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml Bài 52: Hoà tan 1,28 gam CuSO4 vào nước đem điện phân tới hoàn toàn, sau thời gian thu 800 ml dung dÞch cã pH = HiÖu suÊt ph¶n øng ®iÖn ph©n lµ A 62,5% B 50% C 75% D 80% Bài 53: Hoà tan gam muối ngậm nước CuSO4.nH2O đem điện phân tới hoàn toàn, thu dung dịch A Trung hoµ dung dÞch A cÇn dung dÞch chøa 1,6 gam NaOH Gi¸ trÞ cña n lµ A B C D Bài 54: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện là 100%, cường độ dòng điện không đổi là 7,72A thời gian phút 22,5 giây Sau kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại đó là A Cu B Ag C Hg D Pb Bµi 55: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) dung dÞch X chøa hçn hîp gåm 0,02 mol HCl vµ 0,05 mol NaCl víi Cường độ dòng điện là 1,93A thời gian 3000 giây, thu dung dịch Y Nếu cho quì tím vào X và Y thì thấy (cho H = 1; Cl = 35,5) A X làm đỏ quì tím, Y làm xanh quì tím B X làm đỏ quì tím, Y làm đỏ quì tím C X là đỏ quì tím, Y không đổi màu quì tím D X không đổi màu quì tím, Y làm xanh quì tím Biên soạn: Hoàng Nam Ninh Lop11.com ĐT: 0956 866 696 (8)