1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Bài tập Hóa học phổ thông năm 2019-2020 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp

2 1 0
Tài liệu được quét OCR, nội dung có thể không chính xác

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 2
Dung lượng 735,06 KB

Nội dung

Mời các bạn cùng tham khảo Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Bài tập Hóa học phổ thông năm 2019-2020 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp sau đây để biết được cấu trúc đề thi, cách thức làm bài thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn sinh viên có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.

Trang 1

Pree,

TRUONG DAI HOC DONG THAP

DE THI KET THUC MON HOC Môn học: Bài tập Hóa học phố thông mã MH: CH4025

Hoc ky: 1, nam hoc: 2019 - 2020

Ngành/khối ngành: ĐHSHOAI6, hình thức thi: Tự luận Thời gian làm bài: 90 phút

Câu 1 (3 điểm)

Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Alz(SO¿);, 0,05 mol HCI và 0,025 mol H;SO¿ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa nen giá trị của V đề thu được lượng kết tủa trên

Giải bài tập trên bằng phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn > Vẽ đô thị biểu diễn thí nghiệm và giải bài tập trên theo phương pháp đồ thị Câu 2 (3 điểm)

Oxi hóa chậm m gam sắt ngồi khơng khí, thu được 12 gam hỗn hợp X gồm FeO, FezO›, Fe;O¿ và sắt dư Hòa tan hoàn toàn X tr ong dung dich HNO; loang du thu được 2,24 lít khí không màu hóa nâu ngồi khơng khí (chất khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn) Tìm m?

Hãy giải bài tập trên bằng các phương pháp sau: I Phương pháp bảo toàn khối lượng (1,0 đ) 2 Phương pháp bao toàn electron (1,0 đ) 3 Phương pháp qui đôi (1,0 đ)

Câu 3 (4 điển)

Trang 2

DAP AN DE THI KET THUC MON HOC

Môn học: Bài tập hóa học phố thông, mã MH: CH4025 học kỳ: 1, năm học: 2019 -2020 Ngành: ĐHSHOAT16

Câu Nội dung Điểm

1 Phwong trinh ion thu gon

Viết đúng PT ion thu gọn 0,5đ, trường hợp 1 đúng 0,5đ, trường hợp 2 dúng 0,5d H*+ OH—+>Ih0; ALY + 30H’ —SAl(OH)3; Al(OH)› + OH——>AlOz + 2HạO Tổng số mol H* = 0,1 mol: Số mol AF* = 0,2 mol: Số mol kết tủa = 0,1 mol Trường hợp I: OH' dùng vừa đủ, kết tủa không bị hòa tan

Số mol OH =0,1 + 0,1x3 = 0,4 mol, thé tích dd NaOH -=0,2 lit

Truong hop 2: OH ding du, kết tủa bị hòa tan một phần

Số mol OH' = 0,1 + 0,2x3 + (0.2— 0.1)= 0.8 mol, thể tích dd NaOH -=0.4 lít

Phương pháp đồ thị

Vẽ đồ thị đúng, có số liệu đầy đủ I d, dựa vào đồ thị tìm được kết quả đúng 0,5 đ

X7 = 3n +ny+= 3x0,1 +0,1 =0,4 suy ra thé tich dd NaOH -=0,2 lit x2 = 4nai3+ -n + nH+ =4x0,2 -0,1 +0,1 = 0,8, thể tích dd NaOH -=0.4 lít ni] 1,5d

1 PP bảo toàn khỗi lượng

Me + MHNO3 = MFe(NO3)3 + MNO +MH20 m/56 + (0,1 +3m/56)63 = m/56x242 + 30x 0,1 +0,5(0,1+m/56)18 m=10,08 2 PP bảo toàn e m/56 x 3 = 12-m/32 x 4 +0,1x3 m= 10,08 3 PP quy đôi làm đúng được Iä 1.0 1,0

1 Giải bài tập bằng pp trung bình

Đặt công thức chung của các chat trén la CaHn Man- 27,8 x2 = 55,6 Suy ran= 7,6 mco2 + mo = 0,15x4x44 + 18x0,075x7,6= 26,4 + 10,26 =36,66 g 2 Giai bai tập bằng pp bảo toàn nguyên tố nc = ncoa = 0,LŠ x4 mẹ = 0,6x12 =7,2 g mịn = 0,15 x 55,6 =8.34 g mụ = mịn - mẹ = 8,34 - 7,2 =1,14 g nhao= nH/2 = 0,57 mco¿ + mino = 0,15x4x44 + 18x0,57 = 36,66 g

Ngày đăng: 25/10/2022, 04:16

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN