(Sáng kiến kinh nghiệm) hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học THCS thông qua việc phân loại dạng bài tập

PHẦN MỞ ĐẦU Đặt vấn đề: Giáo dục đào tạo quốc sách hàng đầu có tác dụng to lớn công phát triển Kinh tế - Văn hóa – Xã hội đất nước Chính việc đổi phương pháp dạy học nhà trường phổ thơng phải phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh, phù hợp với lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui hứng thú học tập cho học sinh Hóa học mơn học có nội dung kiến thức gắn liền với vật tượng xảy sống hàng ngày, hóa học khoa học thực nghiệm Ngồi hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập hóa học giữ vị trí vai trò quan trọng việc dạy – học hóa học trường phổ thơng nói chung trường THCS nói riêng Việc thực tập hóa học sở để em có điều kiện củng cố, khắc sâu kiến thức, đồng thời giúp học sinh giải thích nhiều tượng thú vị sống Bài tập hóa học giúp người giáo viên kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh, từ phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tượng Dạy học hóa học phải gắn liền với việc giải tập, “học phải đôi với hành”, phù hợp với quan điểm đổi phương pháp dạy học theo định hướng phát triển lực học sinh, tăng cường kỹ thực hành, qua cịn tạo cho học sinh hứng thú, say mê, yêu thích mơn học, nâng cao niềm tin, lịng u khoa học Tuy nhiên, bậc THCS hóa học xem mơn em lên lớp tiếp cận, mà khối lượng kiến thức học sinh cần tiếp thu tương đối nhiều lại trừu tượng, mơn khó em khơng nắm kiến thức để giải tập môn Trong thực tế giảng dạy mơn hóa học tập hiểu vấn đề đặt đòi hỏi học sinh phải tư logic, vận dụng kiến thức có để giải tập Bài tập hóa học có tác dụng củng cố, kiểm tra, khắc sâu kiến thức, thúc đẩy rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo viết phương trình, nhớ kí hiệu hóa học, hóa trị, …,rèn luyện tính kiên nhẫn, trung thực sáng tạo Giáo viên giảng dạy mơn hóa học muốn có kiến thức vững vàng, ngồi việc nắm vững nội dung chương trình, phương pháp giảng dạy phải nắm vững dạng tập hóa học nội dung kiến thức, biết hệ thống dạng tập cách giải tổng quát, biết sử dụng tập phù hợp với đối tượng học sinh Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc tìm tịi phương pháp dạy học thích hợp, nhằm phát triển tư sáng tạo học sinhTHCS, giúp em tự lực hoạt động tìm tịi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em bậc học cao góp phần thực mục tiêu giáo dục đào tạo nước nhà Vì vậy, tơi chọn sáng kiến “Hướng dẫn học sinh giải tập hóa học THCS thông qua việc phân loại dạng tập” Điểm sáng kiến: Việc phân loại dạng tập hóa học nhiều người nghiên cứu, nhiên người có cách phân loại dạng tập khác Với đề tài giúp bạn đọc có phương pháp giải tập tổng quát, đặc biệt phương pháp giải sáng tạo, nhanh gọn, hữu ích việc giải tập trắc nghiệm PHẦN NỘI DUNG Thực trạng vấn đề: Trong q trình giảng dạy mơn hóa trường THCS nhận thấy việc vận dụng kiến thức học sinh để làm tập hạn chế Thực tế giảng dạy đa số học sinh nắm lý thuyết, giáo viên đưa tập em lúng túng, không giải Đa số tiết dạy giáo viên thường trọng lý thuyết, thời gian rèn luyện tư cho học sinh thông qua giải tập hạn chế nên học sinh tiếp thu kiến thức cịn hời hợt, độ bền nhớ kiến thức khơng lâu Việc tạo hứng thú niềm tin cho học sinh q trình học gặp nhiều khó khăn Ngay từ đầu năm học 2017 – 2018, tiến hành khảo sát khả giải tập mơn hóa học học sinh khối nhận thấy đa số em vận dụng chậm, không làm tập Cụ thể: Giỏi Khá TB Yếu Kém Lớp TSHS SL % SL % SL % SL % SL % 29 02 6,9 20,7 13 44,8 20,7 6,9 29 03 10,3 24,1 11 38,0 20,7 6,9 Tổng 58 05 8,6 13 22,4 24 41,4 12 20,7 6,9 Kết hạn chế do: 1.1 Về giáo viên Một số giáo viên chưa đổi phương pháp dạy học, dạy học theo phương pháp truyền thống, chủ yếu “đọc – chép” truyền thụ cho học sinh lý thuyết mà chưa rèn luyện cho học sinh kỹ vận dụng kiến thức để giải tập Mặt khác với thời lượng 45 phút dung lượng dài nên giáo viên tập trung vào lý thuyết chưa đầu tư để hướng dẫn học sinh phân loại dạng tập Trong giảng dạy số giáo viên thường sử dụng phương pháp chia nhóm cho học sinh thảo luận tìm kết sau kết luận đúng, sai, việc giảng dạy tập theo phương pháp khơng có kết cao khả tư em khác nhau, em học yếu, kém, trung bình chưa kịp tư em giỏi đưa kết luận, không hướng dẫn phân loại dạng tập, phương pháp giải học sinh đốn mị mà khơng nắm kiến thức 1.2 Về học sinh Một số học sinh chưa bắt kịp với việc đổi phương pháp dạy học Nhiều em chưa nắm kiến thức tính chất vật lý, tính chất hóa học, chưa hiểu bài, vận dụng kiến thức Mặt khác em lại làm quen với mơn học nên cịn nhiều bỡ ngỡ, chưa biết cách ứng dụng để giải vấn đề, gặp tập đa số em định hướng cách giải Nội dung sáng kiến Qua thực trạng trên, nhận thấy việc hướng dẫn học sinh giải tập hóa học thông qua việc phân loại dạng tập cần thiết Sau dạng tập hóa học cấp THCS mà phân loại 2.1 Các dạng tập định tính 2.1.1 Dạng tập củng cố khái niệm, định nghĩa, quy tắc, tính chất Đây tập đơn giản, muốn làm tập đòi hỏi học sinh phải nắm kiến thức học, từ giúp học sinh nhớ kiến thức lâu Ví dụ 1: Vì khí hidro dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng? Để giải thích câu hỏi học sinh phải nắm tính chất vật lý hidro Nguyên tử khối hidro 1, phân tử khối 2, hidro chất khí nhẹ nên dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Ví dụ 2: Phân loại gọi tên chất sau: HNO3, HCl, Fe2O3, SO2, Ca(OH)2, NaCl, Al(OH)3, AgNO3 Để làm dạng toán học sinh phải nắm định nghĩa, cách gọi tên loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối + Oxit : Fe2O3: Sắt (III) oxit SO2: Lưu huỳnh đioxit + Axit: HNO3:Axit nitric HCl: Axit clohidric + Bazơ: Ca(OH)2: Canxi hidroxit Al(OH)3: Nhôm hidroxit + Muối: NaCl: Natri clorua AgNO3: Bạc nitrat 2.1.2 Dạng tập giải thích tượng hóa học Đối với dạng tập học sinh phải hiểu tính chất hóa học chất để vận dụng giải thích viết PTHH Ví dụ Cho CO2 lội chậm qua nước vơi trong, sau thêm nước vơi vào dung dịch thu Giải: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (Xuất vẩn đục) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (Kết tủa tan tạo thành dung dịch không màu) Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O (Xuất vẩn đục) Ví dụ Hồ tan Fe dd HCl sục khí Cl qua cho KOH vào dung dịch để lâu ngồi khơng khí Giải: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (có khí ra) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (Dung dịch có màu vàng nâu) FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl (Xuất kết tủa trắng xanh) t 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Kết tủa trắng xanh hố đỏ nâu ngồi khơng khí) 2.1.3 Dạng tập viết phương trình hóa học Đa số tập hóa học liên quan đến viết PTHH cần hướng dẫn cho học sinh cách viết cân PTHH Với dạng tập yêu cầu học sinh phải nắm tính chất hóa học chất, điều kiện để xảy phản ứng phương pháp cân PTHH Ví dụ 1: Cho chất: Na, Cu, Na2O, MgO, SO2, CO chất tác dụng với nước Viết PTHH Giải Chất tác dụng với nước: Na, Na2O, SO2 PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Na2O + H2O → 2NaOH SO2 + H2O → H2SO3 Ví dụ Viết phương trình thực dãy chuyển đổi: Al  → Al2O3  → AlCl3  → Al(OH)3  → Al2(SO4)3 t Các PTHH: 4Al + 3O2  → 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 2.1.4 Dạng tập nhận biết phân biệt chất Đối với dạng tập cần hướng dẫn học sinh dựa vào tính chất đặc trưng chất Ví dụ Trình bày phương pháp hóa học nhận biết khí sau: CO2, O2, C2H4, CH4 Giải: Dẫn khí qua dung dịch brom, khí làm màu dung dịch brom C2H4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0 Dẫn khí cịn lại qua nước vơi trong, khí làm đục nước vôi CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Thử khí cịn lại que đóm cịn than hồng, khí làm que đóm cịn than hồng bùng cháy oxi Khí cịn lại CH4 Ví dụ Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch sau: HCl, AgNO 3, KCl, Ba(OH)2 Giải: Thử dung dịch với quỳ tím, quỳ tím chuyển thành màu đỏ HCl, quỳ tím chuyển thành màu xanh Ba(OH)2 Dùng dung dịch HCl vừa nhận nhỏ vào hai dung dịch lại, dung dịch làm xuất kết tủa trắng AgNO3 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Dung dịch khơng có tượng KCl 2.1.5 Dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp Với dạng tập học sinh phải dựa vào tính chất chất để tách chất Ví dụ Khí CO có lẫn tạp chất khí CO 2, SO2 Trình bày phương pháp loại bỏ tạp chất khỏi CO hóa chất rẻ tiền Giải: Dẫn khí qua nước vơi dư khí CO2, SO2 tác dụng với nước vôi bị giữ lại, khí CO khơng tác dụng ngồi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Ví dụ Trình bày phương pháp tách bột sắt khỏi hỗn hợp bột sắt lẫn bột nhôm Giải: Dẫn hỗn hợp bột sắt lẫn bột nhôm qua dung dịch NaOH dư, nhôm phản ứng hết, cịn chất khơng phản ứng sắt 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 2.2 Bài tập định lượng 2.2.1 Bài tập liên quan đến tỉ khối chất khí d A/ B = Các cơng thức cần nhớ: MA ; MB d A / KK = MA M = A M KK 29 Ví dụ Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần Giải: d CO2 / KK = M CO2 = 44 = 1,52 29 M KK Ta có: Khí CO2 nặng khơng khí 1,52 lần Ví dụ Xác định công thức oxit cacbon biết tỉ khối oxit hidro 14 Giải: Gọi công thức oxit A d A / H2 = MA = 14 ⇒ MA = 14 x = 28 ⇒ công thức oxit CO M H2 2.2.2 Bài tập chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất, thể tích chất khí Các cơng thức cần nhớ: n= m m V ; m = n.M ; M = ; Vdktc = n.22,4; n = ; M n 22,4 Ví dụ 1: Tính số mol 16g lưu huỳnh Áp dụng công thức: nS = 16 = 0,5 (mol) 32 Ví dụ 2: Tính số mol thể tích 3,2 g SO2 3,2 = 0,05 (mol) 64 = n.22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (lit) Số mol SO2 là: nSO = Thể tích SO2 là: VSO 2.2.3 Nồng độ dung dịch n V Các công thức cần nhớ: C M = ; C % = mct 100% mdd Ví dụ Hịa tan 45g đường vào 255g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Giải: Khối lượng dung dịch: mdd = 45 + 255 = 300(g) Nồng độ phần trăm: C% = mct 100% 45 100% = =15% mdd 300 Ví dụ Dung dịch NaOH có nồng độ 20%, khối lượng riêng 1,15g/ml Tính nồng độ mol dung dịch Giải: Nồng độ mol dung dịch: CM = 10.d C % 10 1,15 20 = = 5,75( M ) M 40 2.2.4 Bài toán hiệu suất Ví dụ Đốt cháy 3,1 gam photpho khơng khí thu 5g điphotpho pentaoxit Tính hiệu suất phản ứng Giải: Số mol photpho: np= 3,1 = 0,1( mol ) 31 C PTHH: 4P + 5O2 t→ 2P2O5 o n P = 0,05 (mol) Khối lượng P2O5: mP2O5 = 0,05.142 = 7,1( gam) n P2O5 = Theo PTHH: Hiệu suất phản ứng: H= 100% = 70,42% 7,1 Ví dụ Tính thể tích khí oxi thu nung nóng 61,25 gam KClO Biết hiệu suất phản ứng 95% Giải: 61,25 Số mol KClO3: n KClO = 122,5 = 0,5(mol ) t PTHH: 2KClO3  → 2KCl + 3O2 3.0,5 = 0,75 (mol) 2 Thể tích khí oxi: VO2 = 0,75 22,4 = 16,8 (lit) Số mol oxi: nO = n KClO = Vì H= 95% nên thể tích khí oxi thực tế thu là: VO2 = 16,8 95 = 15,96 (lit) 100 Ví dụ 3: Từ 80 quặng pirit chứa 40% S sản xuất 92 axit sunfuric Tính hiệu suất q trình *Cách giải thơng thường: + Viết phương trình: t 4FeS2 + 11O2  → 8SO2 + 2Fe2O3 (1) xt ,t 2SO2 + O2  (2) → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 (3) 0 Khối lương S có 80 quặng pirit là: mS = 40.80 = 32 (tấn) 100 → nS = 1mol Theo (1), (2), (3) ta có: nH SO4 = 1mol → mH SO4 = 98 g Theo đề thu 92 axit sunfuric, nên hiệu suất trình phản ứng là: H% = 92.100 = 93,88% 98 *Cách giải nhanh: Học sinh nhận thấy trình sản xuất H 2SO4 từ quặng pirit gồm nhiều phản ứng (sản phẩm phản ứng chất tham gia phản ứng kế tiếp) Khối lương S có 80 quặng pirit : mS = 40.80 = 32 (tấn) 100 → nS = 1mol Ta có: S → SO2 → SO3 → H2SO4 32 98 Theo lý thuyết phải thu 98 H2SO4 thực tế thu 92 Vậy Hiệu suất trình phản ứng là: H % = 92.100 = 93,88% 98 Ví dụ 4: Nung hỗn hợp gồm muối CaCO MgCO3 thu 76 gam oxit 3,36 lít CO2 (đktc) Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu, biết hiệu suất trình nung 95% hai muối bị nhiệt phân với hiệu suất *Cách giải thông thường: nCO2 = 33,6 / 22,4 = 1,5mol Gọi số mol CaCO3 MgCO3 hỗn hợp a, b mol PTHH: t CaCO3 → CaO + CO2 amol amol amol t MgCO3 → MgO + CO2 bmol bmol bmol Theo ta có hệ pt: 0 56a + 40b = 76   a + b = 1,5 a =  b = 0,5 mCaCO3 = 1.100 = 100 g mMgCO3 = 0,5.84 = 42 g mhh = 100 + 42 = 142 g Vì hiệu suất phản ứng đạt 95% nên khối lượng hai muối thực tế đem nung là: (100 + 42).100 mhh = = 149,5g 95 *Cách giải nhanh: nCO2 = 33,6 / 22,4 = 1,5mol Áp dụng ĐLBTKL ta có: mhh = m2oxit + mCO2 = 76 + 44.1,5 = 142 g Vì hiệu suất phản ứng đạt 95% nên khối lượng hai muối thực tế đem nung là: (100 + 42).100 mhh = = 149,5g 95 2.2.5 Bài tập tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp Bước 1: Tính số mol chất cho (nếu có) n = m/M, n = V/22.4, n = CM V Bước 2: Gọi số mol chất hỗn hợp a, b, Bước 3: Viết PTHH, biểu điễn số mol vào phương trình với ẩn a, b, Bước 4: Lập hệ phương trình: Pt 1: Tổng số mol chất cho Pt 2: Tổng khối lượng số mol thể tích hỗn hợp Pt3: Giải hệ phương trình ta tìm số mol chất hỗn hợp Bước 5: Tính theo yêu cầu m=n.M %A = mA 100% / mhh %B = 100% - %A Chú ý: - Bài tốn cho tỉ khối hỗn hợp khí ta tính M trung bình m = M ×n - Nếu toán xảy phnr ứng giải tốn theo PTHH Ví dụ Dẫn 11,2 lít hỗn hợp gồm metan etilen (đktc) qua bình đựng dung dịch brom dư Sau phản ứng thấy có 16 gam brom tham gia phản ứng a) Viết PTHH xảy b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích chất hỗn hợp ban đầu Giải: a) PTHH: Chỉ có etilen phản ứng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 b) Số mol Brom phản ứng: nBr = 16 = 0,1 (mol ) 160 Theo PTHH: nC H = nBr = 0,1 (mol ) Thể tích C2H4 tham gia phản ứng: V = 0,1 x 22,4 = 2,24 (lit) Thể tích CH4 VCH = 11,2 – 2,24 = 8,96 (lit) Thành phần phần trăm: 4 %VC2 H = 2, 24 x100% = 20% 11, %VCH = 100% − 20% = 80% Ví dụ 2: Cho 4,2 g hỗn hợp Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 2,24 l H2 (đktc) Tìm khối kuwowngj muối tạo dung dịch *Cách giải thông thường: nH = 2, 24 / 22, = 0,1mol Gọi số mol Mg Zn hỗn hợp a, b mol PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 amol 2amol amol amol → Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 bmol 2bmol bmol bmol theo ta có hệ phương trình:  24a + 65b = 4,   a + b = 0,1 a = 0, 06  b = 0, 04 mmuối = 0,056.95 + 0,044.136 = 11,3 g *Cách giải nhanh: nH = 2, 24 / 22, = 0,1mol Theo PTHH: nHCl = 2nH = 0, 2mol Áp dụng ĐLBTKL, ta có: mhhKL + mHCl = mmuối + mH →mmuối = 4,2 + 0,2.36,5 - 0,1.2 = 11,3 g 2.2.6 Dạng tập nhiệt khí Ví dụ 1: Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 có khối lượng 30,4 g Nung hỗn hợp bình kín chứa 22,4 lit CO (đktc), khối lượng hỗn hợp khí thu 36 g Xác định thành phần hỗn hợp khí Biết X bị khử hoàn toàn tạo thành Fe *Cách giải thông thường: Gọi số mol FeO, Fe2O3 tham gia phản ứng a, b (a,b>0) PTHH: t FeO + CO → Fe + CO2 (1) a mol a mol a mol t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (2) b mol 3b mol 3b mol Theo đề ta có: nCO = 22,4/22,4 = mol →mCO = 28 = 28 g Hỗn hợp khí thu 36 g khối lượng CO2 CO dư →36 = 44a + 132b + 28 – (28a + 84b) →2a + 6b = 0 10 →a + 3b = 0,5 = nCO2 Mà số mol CO phản ứng số mol CO2 tạo thành Vậy thành phần hỗn hợp khí sau phản ứng gồm 0,5 mol CO dư 0,5 mol CO tạo thành *Cách giải nhanh: Ta thấy: Độ tăng khối lượng khí khối lượng oxi lấy từ oxit Ta có: nCO bđ = 22,4/22,4 = mol → mCO = 28 g → Độ tăng khối lượng khí = 36 – 28 = g = mO → Số mol oxi oxit là: nO = 8/16 = 0,5 mol Theo phản ứng (1), (2) ta thấy: nCOp/ư = nO (oxit) = nCO2 tạo thành = 0,5 mol Vậy thành phần hỗn hợp khí sau phản ứng gồm 0,5 mol CO dư 0,5 mol CO2 tạo thành Ví dụ 2: Khử hồn tồn 24 g hỗn hợp CuO FexOy H2 dư thu 17,6 g hỗn hợp kim loại Tính khối lượng nước tạo thành *Cách giải thông thường: t PTHH: CuO + H2 → Cu + H2O t FexOy + yH2 → xFe + yH2O Theo PTHH: nH = nH 2O 0 Gọi số mol nước a Áp dụng ĐLBTKL ta có: mhh + mH = mhh kim loại + mH 2O →24 + 2a = 17,6 + 18a →16a = 6,4 →a = 0,4 mol → mH 2O = 0, 4.18 = 7, g *Cách giải nhanh: mO (oxit) = moxit – mkim loại = 24 – 17,6 = 6,4 g = mO ( H 2O ) nH 2O = nO = 6, /16 = 0, 4mol → mH 2O = 0, 4.18 = 7, g 2.2.7 Dạng tập lạp công thức hóa học: Ví dụ 1: Cho 10,8 g kim loại hóa tri III tác dụng với clo có dư thu 53,8 g muối Xác định kim loại *Cách giải thơng thường: Tính theo PTHH Gọi kim loại hóa trị III A, nguyen tử khối a (a>0) 11 t PTHH: 2A + 3Cl2 → 2ACl3 2a g 2(a + 106,5) g 2a 2(a + 106,5) = → a = 27 Ta có: 10,8 53,8 A nhơm: Al *Cách giải nhanh: Dựa vào ĐLBTKL Vì kim loại phản ứng hết nên: mKim loại + mclo p/ư = mmuối → mCl2 = 53, − 10,8 = 42,6 g → nCl2 = 42,6 / 71 = 0,6mol 2 Theo PTHH: nA = nCl2 = 0, = 0, 4mol 3 mA = 10,8/0,4 = 27 →A nhơm: Al Ví dụ 2: Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch AgNO dư tạo thành 8,61 g kết tủa Hãy tìm CTHH muối sắt dùng Giải: Gọi hóa trị Fe muối x m FeCl x = PTHH: 10 × 32,5 = 3,25 g 100 FeClx + xAgNO3 → xAgCl + (56+35,5)g x(108+35,5)g 3,25g 8,61g Fe(NO3)x 56 + 35,5 x (108 + 35,5) = 3,25 8,61 → x = → CTHH cần tìm FeCl3 Ta có: Kết sau áp dụng sáng kiến: Sau áp dụng sáng kiến “hướng dẫn học sinh giải tập hóa học THCS thơng qua việc phân loại dạng tập” vào giảng dạy cho học sinh khối 8,9 nhận thấy đa số học sinh biết vận dụng kiến thức để giải tập nhanh Từ việc biết phân loại giải tập hóa học giúp học sinh u thích môn học hơn, học sinh nhút nhát hào hứng tham gia vào giảng, rèn luyện óc tư sáng tạo Chất lượng mơn hóa học sau áp dụng sáng kiến năm học 2017 - 2018 sau: Giỏi Khá TB Yếu Kém Lớp TSHS SL % SL % SL % SL % SL % 29 06 20,7 12 41,4 10 34, 3,4 0 29 07 24,1 13 44,9 31,0 0 0 Tổng 58 13 22,4 25 43,1 19 32,8 1,7 0 12 Bài học kinh nghiệm: Trong trình vận dụng sáng kiến, rút số kinh nghiệm sau: - Giáo viên phải chuẩn bị kỹ nội dung cho dạng tập, xây dựng phương pháp giải tập - Việc hình thành kỹ giải dạng tập nêu sáng kiến phải thực theo hướng dẫn đảm bảo tính kế thừa phát triển Phải tập mẫu, hướng dẫn phân tích đề để học sinh xác định phương pháp giải tự giải - Việc áp dụng sáng kiến tùy thuộc vào đối tượng học sinh mà giáo viên áp dụng nhiều dạng tập khác - Sau dạng tập phải trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sữa chữa rút kinh nghiệm nhấn mạnh sai sót mà học sinh thường mắc phải PHẦN KẾT LUẬN - Trong trình giảng dạy thực tế, tơi thấy học học sinh luyện tập nhiều học học sinh tiếp thu kiến thức cách vững vàng - Trong trình giảng dạy tập hóa học, trọng rèn luyện tốt tư cho học sinh em hiểu, nhớ, vận dụng tốt hơn, học sinh củng cố, hệ thống hóa, mở rộng nâng cao kiến thức đồng thời kỹ rèn tốt Tóm lại: Rèn tốt tư sáng tạo cho học sinh thông qua việc giải tập hóa học góp phần tích cực vào việc hình thành nhân cách cho học sinh như: tính chủ động, sáng tạo, niềm tin ý chí tâm Đó mục tiêu giáo dục người thời đại Trên số kinh nghiệm mà rút từ thực tế trình giảng dạy hóa học THCS Tơi hy vọng nội dung hữu ích cho học sinh giáo viên Tuy nhiên, với phần hiểu biết có hạn nên viết sáng kiến này, chắn chưa thấy hết ưu điểm hạn chế trình áp dụng, mong đóng góp chân thành đồng nghiệp, ban giám khảo để sáng kiến hoàn thiện Tôi xin chân thành cảm ơn! 13 PHẦN IV: TÀI LIỆU THAM KHẢO Những chuyên đề hay khó hóa học THCS – Hồng Thành Chung - Nhà xuất giáo dục Việt Nam - 2009 Sổ tay kiến thức hóa học – Nguyễn Hữu Thạc - NXB Đại học sư phạm Bồi dưỡng hóa học – Đỗ Xuân Hưng – NXB Đại học sư phạm - 2015 Chuyên đề BDHSG qua kỳ thi hóa học – Hồng Vũ – NXB Đại học quốc gia Hà Nội- 2017 Hóa học NXB giáo dục Việt Nam Hóa học Lê Xuân Trọng - NXB giáo dục Việt Nam – 2010 14 ... trên, nhận thấy việc hướng dẫn học sinh giải tập hóa học thông qua việc phân loại dạng tập cần thiết Sau dạng tập hóa học cấp THCS mà phân loại 2.1 Các dạng tập định tính 2.1.1 Dạng tập củng cố khái... sáng kiến: Sau áp dụng sáng kiến ? ?hướng dẫn học sinh giải tập hóa học THCS thơng qua việc phân loại dạng tập? ?? vào giảng dạy cho học sinh khối 8,9 nhận thấy đa số học sinh biết vận dụng kiến thức... khí) 2.1.3 Dạng tập viết phương trình hóa học Đa số tập hóa học liên quan đến viết PTHH cần hướng dẫn cho học sinh cách viết cân PTHH Với dạng tập yêu cầu học sinh phải nắm tính chất hóa học chất,