Đề kiểm tra giữa kỳ lớp 10 theo chương trình mới. môn hoá học. đề được soạn theo hướng phát triển năng lực người học, có đáp án kèm theo. giúp thầy cô và học trò luyện tập hoặc dùng đề kiểm tra. Đề kiểm tra giữa kỳ lớp 10 theo chương trình mới. môn hoá học. đề được soạn theo hướng phát triển năng lực người học, có đáp án kèm theo. giúp thầy cô và học trò luyện tập hoặc dùng đề kiểm tra. Đề kiểm tra giữa kỳ lớp 10 theo chương trình mới. môn hoá học. đề được soạn theo hướng phát triển năng lực người học, có đáp án kèm theo. giúp thầy cô và học trò luyện tập hoặc dùng đề kiểm tra.
SỞ GD - ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT TRẦN ĐĂNG NINH Mã đề: 128 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ NĂM HỌC: 2022 - 2023 MƠN: HỐ HỌC LỚP: 10 Thời gian làm bài:45 phút, khơng tính thời gian phát đề Họ tên học sinh: Số báo danh: • Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; Li=7; Na = 23; K = 39; Be=9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Al = 27 I Phần trắc nghiệm Câu 1. Cho trình S+6 + 2e S+4 , trình A. khử B. oxi hóa C. nhận proton D. tự oxi hóa – khử Câu 2. Cho chất sau, chất có nhiệt tạo thành chuẩn ? A. Cl2(g) B. CO2(g) C. Na2O(g) D. H2O(l) Câu 3. Trong phát biểu sau có phát biểu khơng đúng? (1) Trong phịng thí nghiệm, nhận biết phản ứng thu nhiệt toả nhiệt cách đo nhiệt độ phản ứng nhiệt kế (2) Nhiệt độ hệ phản ứng tăng lên phản ứng thu nhiệt (3) Nhiệt độ hệ phản ứng tăng lên phản ứng toả nhiệt (4) Nhiệt độ hệ phản ứng giảm phản ứng toả nhiệt (5) Nhiệt độ hệ phản ứng giảm phản ứng thu nhiệt A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 Câu 4. Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, chất bị khử A. Na B. NaOH C. H2O D. H2 Câu 5. Cho phương trình nhiệt hoá học phản ứng 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l) ∆rH0298 = - 571,68 kJ Phản ứng phản ứng A. có hấp thụ nhiệt lượng từ mơi trường xung quanh B. khơng có thay đổi lượng C. toả nhiệt giải phóng 571,68 kJ nhiệt D. thu nhiệt hấp thu 571,68 kJ nhiệt Câu 6. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A. nhận 22 electron B. nhường 24 electron C. nhường 22 electron D. nhường 26 electron Câu 7. Cho phương trình hố học phản ứng: C2H4 (g) + H₂O (l) → C2H5OH (I) Biết nhiệt tạo thành chuẩn chất sau : ∆fH0298 (C2H4(g)) = +52,47 (kj/mol); ∆fH 298 (H2O(l))) = -285,84 (kj/mol); ∆fH0298 (C2H5OH (l)) = -277.63 (kj/mol) Biến thiên enthalpy phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn chất : A. ∆rH0298 = + 22,13 kj B. ∆rH0298 = +44,26 kj C. ∆rH0298 = -44,26 kj D. ∆rH0298 = - 22,13 kj Câu 8. Thực phản ứng hóa học sau: (a) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (b) 2HCl + Zn → ZnCl2 + 2H2 (c) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (d) 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (e) 6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2 + 3H2O Số phản ứng chlorine đóng vai trị chất oxi hóa A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 9. Phản ứng thu nhiệt có : A. ∆H = B. ∆H < C. ∆H ≠ 0 D. ∆H > Câu 10. Phát biểu sau không ? A. Phản ứng gỉ sắt đời sống khơng phải phản ứng oxi hóa – khử B. Số oxi hóa Fe phân tử Fe3O4 +8/3 C. Trong hầu hết phản ứng hóa học, khí hydrogen H2 thể tính khử D. Chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa chất vừa tăng vừa giảm số oxi hóa Câu 11. Số oxi hóa nguyên tử N ion NH4+, NO3−, NO2− A. −3, +5, +3 B. +5, −2, +3 C. +5, +3, +2 D. −3, +3, + Câu 12. Hịa tan hồn tồn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO3lỗng, giả sử thu V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A. 0,672 lít B. 4,48 lít C. 0,448 lít D. 6,72lít Câu 13. Dựa vào phương trình nhiệt hố học phản ứng sau: N2 (g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) ∆rH0298 = – 91,8 kJ Giá trị ∆rH 298 phản ứng: 2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2(g) A. +91,8 kJ B. -45,9 kJ C. – 91,8 kJ D. +45,9 kJ Câu 14. Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có nhường nhận A. cation B. electron C. proton D. neutron Câu 15. Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn NO(g)? A. NO (g) + ½ O2 (g) → NO2 (g) B. N2 (g) + O2 (g) → NO (g) C. 4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (l) D. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) Câu 16. Nguyên tố Floruine có số oxi hóa -1 Vậy phân tử F2 thể tính chất sau ? A. vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa B. Cho proton C. tính khử D. tính oxi hóa Câu 17. Phản ứng sau phản ứng toả nhiệt? A. Phản ứng oxi hoá glucose thể B. Phản ứng phân hủy khí NH3 C. Phản ứng nhiệt phân muối KNO3 D. Phản ứng hoà tan NH4Cl nước Câu 18. Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A. H2 + CuO → Cu + H2O B. 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O C. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O D. Na2O + H2O → 2NaOH Câu 19. Cho phát biểu sau : (1) Nhỏ sulfuric acid đặc (H2SO4 đặc) vào đường saccarose (C12H22O11) có ∆rH < (2) Số oxi hóa nitrogen ion NH4+ +5 (3) Phản ứng toả nhiệt phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt (4) Sự oxi hóa nhường electron (5) Phản ứng CO khử FeO nhiệt độ phịng tự diễn Số phát biểu A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 20. Cho phương trình hố học: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) phản ứng A. 17 B. 18 C. 19 D. 20 II Phần tự luận Câu 1: Cân phương trình phản ứng phương pháp thăng electron a KMnO4 + HCl b FeS2 + HNO3 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O c Al + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O Câu 2: Tính biến thiên enthalpy phản ứng đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C6H6 (l) Cho enthalpy tạo thành chuẩn chất tương ứng Chất ΔfH0298 (kJ/mol) C6H6 (l) CO2 (g) H2O (g) +49 − 393,5 -241,82 Câu 3: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X đktc gồm khí N2O N2 Tỉ khối X so với H2 là 17,2 Xác định kim loại M? ĐÁP ÁN Câ u 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 A A B C C D C D D A A C A B D D A A C D ... có số oxi hóa -1 Vậy phân tử F2 thể tính chất sau ? A. vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa B. Cho proton C. tính khử D. tính oxi hóa Câu 17. Phản ứng sau phản ứng toả nhiệt? A. Phản ứng oxi hoá. .. D. 4 Câu 20. Cho phương trình hố học: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) phản ứng A. 17 B. 18 C. 19 D. 20 II Phần tự luận Câu 1: Cân phương trình phản ứng phương... kJ D. +45,9 kJ Câu 14. Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có nhường nhận A. cation B. electron C. proton D. neutron Câu 15. Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn NO(g)? A. NO (g)