Đề thi học sinh giỏi hóa lớp 9 có đáp án

Đề PHÒNG GD – ĐT H THỐNG NHẤT KỲ THI HSG CẤP HUYỆN ĐỀ THI HSG Năm học: 2008 – 2009 MƠN: Hóa (vịng 2) Thời gian làm bài: 150 phút Học sinh làm vào giấy thi Bài 1: (2,5 đ) Viết phương trình phản ứng hoá học cho mỗi chuyển đổi sau, xác định các chất A, B, C, D, E A  D  C  A → → → FeS2  A  B  H2SO4 → → → 10 E  BaSO4 → C Bài 2: (2 đ) Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H2SO4 2,25M loãng được dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Al, Fe thu được V lít H2 (đktc) và dung dịch B a) Tính khối lượng các chất hỗn hợp ban đầu b)Tính V lít H2 thu được (đktc) c) Tính tổng khối lượng muối có dung dịch B Bài 3: (2,5đ) Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D bằng 6,028% Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất C Bài 4: (1,5 đ) Nung 500 gam đá vôi chứa 80% CaCO3 (phần còn lại là các oxit nhôm, sắt (III) và silic), sau một thời gian thu được chất rắn X và V lít khí Y a) Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75% b)Tính % khối lượng của CaO chất rắn X c)Cho khí Y sục rất từ từ vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thì thu được muối gì? Nồng độ %? Bài 5: (1,5 đ) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lượng nước dư được dung dịch D và phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần và còn lại chất rắn G Hoà tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4 Giải thích thí nghiệm bằng các phương trình phản ứng HẾT Đề ĐÁP ÁN HÓA (BUỔI CHIỀU) NĂM HỌC 2008 – 2009 Bài 1: (2,5 đ) Mỗi phương trình 0,25đ, chưa cân bằng khơng tính điểm A: SO2 C: CaSO3 E: Na2SO4 B: SO3 D: Na2SO3 t (1) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 → V O ,t (2) SO2 + 2O2  SO3 → (3) SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O → (4) SO3 + H2O  H2SO4 → t (5) 2H2SO4 đặc + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O → (6) SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O → (7) Na2SO3 + Ca(OH)2  CaSO3 + 2NaOH → t (8) CaSO3  CaO + SO2 → (9) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O → (10) Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NaOH → o o o o Bài 2: (2 đ) a) Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol Số mol H2SO4: 2,25.0,2 = 0,45 mol Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe ban đầu a, b lần lượt là số mol của Al và Fe tham gia phản ứng 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 → a 3a Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 → b 2b Ta có: 3a + 2b = 0,4 ⇔ 1,5a + b = 0,2 (1) 2Al + 3H2SO4 3H2  Al2(SO4)3 + → (x – a)mol 1,5(x – a) 1,5(x – a) Fe + H2SO4 + H2  FeSO4 → (y – b) (y – b) (y – b) Ta lại có: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45 1,5x – 1,5a + y – b = 0,45 1,5x + y = 0,45 + (1,5a + b) (2) Thế (1) vào (2) ⇒ 1,5x + y = 0,45 + 0,2 1,5x + y = 0,65 Theo đầu bài: 27x + 56y = 19,3 1,5 x + y = 0, 65 ⇒  27 x + 56 y = 19,3  x = 0,3 ⇒  y = 0, (0,25 đ) (0,25 đ) (0,5 đ) - Khối lượng Al: 0,3.27 = 8,1 gam - Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam (0,5 đ) b) Theo các phản ứng: n H = n H SO + n HCl = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol 2 Thể tích H2: 0,65.22,4 = 14,56 lít c) Theo ĐLBTKL ta có: m KL + m H SO + m HCl = mmuối + m H 19,3 + (0,45.98) + (0,4.36,5) = mmuối + (0,65.2) ⇒mmuối = 19,3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam (0,25 đ) (0,25 đ) Bài 3: (2,5 đ) 3,36 Số mol CO2: 22, = 0,15mol MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O (1) → 2mol 1mol R2(CO3)x + 2xHCl  2RClx + xCO2 + xH2O (2) → 2xmol xmol Theo PTHH: n HCl = n CO = 2.0,15 = 0,3mol (0,25 đ) (0,5 đ) 0,3.36,5.100 m ddHCl = = 150gam 7,3 mddD = mhhC + mddHCl - m CO2 = 14,2 + 15 – (0,15.44) = 157,6 gam 157, 6.6, 028 = 9,5 gam 100 9,5.84 Theo (1) ⇒ m MgCO3 = = 8,4 gam 95 ⇒ m R (CO3 )x = 14,2 – 8,4 = 5,8 gam (0,25 đ) ⇒ m MgCl2 = Ta có: (0,25 đ) (0,25 đ) R + 60 x x x = (0,15 − 0,1) = 0, 05 5,8 ⇔ 0,05(2R + 60x) = 5,8x ⇔ 0,1R + 3x = 5,8x ⇔ 0,1R = 5,8x – 3x ⇔ R = 28x x R Vậy R là Fe 28 56 (nhận) 84 (0,5 đ) 8, %MgCO3 = 100% = 59,15% 14, (0,25 đ) %FeCO3 = 100 – 59,15 = 40,85% (0,25 đ) Bài 4: (1,5 đ) a) Phản ứng nung đá vôi t CaCO3  CaO + CO2 → o Số mol CaCO3: 500.80 = 4mol 100.100 (0,25 đ) n CaCO3 bị phân huỷ = n CaO = n CO2 = 75 = 3mol 100 Khối lượng chất rắn bằng KL ban đầu trừ KL CO2 bay đi: = 500 – 3.44 = 368 gam 3.56.100% b) %CaO = = 45,65% 368 80.2 c) Số mol NaOH: = 0,4 mol 100.4 (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) Vì số mol NaOH < số mol CO2 nên thu được muối axit: CO2 + NaOH  NaHCO3 → 0,4mol 0,4mol (0,25 đ) 0, 4.84.100% Nồng độ % NaHCO3 = 800 + 0, 4.44 = 4,1% (0,25 đ) Bài 5: (1,5 đ) Hoà tan hỗn hợp A vào lượng dư nước có các phản ứng: BaO + H2O  Ba(OH)2 (0,25 đ) → Al2O3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + H2O → Phần không tan B gồm: FeO và Al2O3 dư (do E tan một phần dung dịch NaOH)  dung dịch D chỉ có Ba(AlO2)2 * Sục khí CO2 dư vào D: (0,25 đ) Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O  2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 → * Sục khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng: t FeO + CO  Fe + CO2 (0,25 đ) →  chất rắn E gồm: Fe và Al2O3 * Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: Al2O3 + NaOH  2NaAlO2 + H2O (0,25 đ) →  chất rắn G là Fe * Cho G tác dụng với H2SO4: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (0,25 đ) → Và dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O → (0,25 đ) o Đề2 UBND THÀNH PHỐ CAO CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM LÃNH PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO Độc lập – Tự – Hạnh Phúc KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS CẤP THÀNH PHỐ NĂM HỌC:2007-2008 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian phát đề) Bài (2 điểm) Từ Fe2O3, H2O, Na, O2, S Cl2 viết phương trình hóa học điều chế Fe(OH)2 FeCl3 Bài (4 điểm) Khơng dùng thêm chất hóa học khác, nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: MgCl2, BaCl2, H2SO4 K2CO3 Viết phương trình phản ứng minh họa Bài (3,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn sợi dây đồng nặng g khơng khí Để nguội chất rắn thu hòa tan vào dung dịch HCl lấy dư, dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Lọc tách đem nung nóng kết tủa Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính khối lượng chất rắn Z, biết hiệu suất trình 90% Bài (3,25 điểm) Cho 0,15 mol muối kim loại hóa trị II axit có nguyên tử Hiđro tác dụng dừa đủ với dung dịch NaOH thu 8,7g kết tủa phần cịn lại có khối lượng 17,55 g Xác định cơng thức hóa học muối Bài (3,25 điểm) Cho đá vôi tác dụng với dung dịch axit HCl thu 26,88l CO2 (đo đktc) Dẫn toàn lựợng CO2 thu vào l dung dịch NaOH 5% Tính khối lựong muối tạo thành biết khối lượng riêng NaOH là1,28g/ml Bài (4 điểm) a Để trung hòa 250 g dung dịch NaOH chưa rõ nồng độ phải dùng 1,25 lit dung dịch HCl 1M Xác định nồng độ % dung dịch NaOH b Có dung dịch chứa 23g hỗn hợp CuCl2và MgCl2 Cho dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa lớn phải dùng 80g dung dịch NaOH Xác định % khối lượng muối clorua dung dịch Cho: Ca=40, C=12, O=16, H=1,Cl=35,5, Cu=64,Mg=24,Na=23 Hết Đ áp án đ ề UBND THÀNH PHỐ CAO CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM LÃNH PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO Độc lập – Tự – Hạnh Phúc KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS CẤP THÀNH PHỐ ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Nội dung trả lời Điểm Bài 2điểm o S + O2 t SO2 0.25 o SO2 + O2 V2O5, t SO3 0.25 SO3 + H2O H2SO4 0.25 Na + H2O NaOH + H2 0.25 o Fe2O3 + H2 t Fe + H2O 0.25 0.25 Fe + H2SO4 (l) FeSO4 + H2 0.25 FeSO4 + NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 0.25 Fe + Cl2 2FeCl3 Bài 4điểm Lấy lọ chia thành nhiều mẫu thử khác nhau, đánh 0,5 dấu mẫu thử sau cho mẫu thử lọ vào m ẫu th l ọ cịn lại ta có kết sau: 0,5 MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3 x x x MgCO3 MgCl2 x x BaSO4 BaCO3 BaCl2 x BaSO4 x CO2 H2SO4 MgCO3 BaCO3 CO2 x K2CO3 Vậy: 0,25 -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa MgCl2 0,25 MgCl2 + K2CO3 2KCl + MgCO3 0,25 -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa BaCl2 0,25 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0,25 BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl 0,25 -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa sủi bọt khí H2SO4 0,25 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25 H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O 0,25 -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa 0,25 sủi bọt khí K2CO3 0,25 K2CO3 + MgCl2 KCl + MgCO3 0,25 K2CO3 + BaCl2 KCl + BaCO3 K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O Bài 3,5điểm a Các phương trình phản ứng trình 2điểm Cu + O2 t CuO 0,25 CuO + HCl CuCl2 + H2O 0,25 -Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X 0,5 NaOH + HCl NaCl + H2O 0,5 NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl -Nung nóng Cu(OH)2 phân hủy theo phương trình 0,5 Cu(OH)2 t0 CuO + H2O Vậy chất rắn Z CuO b Khối lượng chất rắn 1,5điểm Từ phản ứng ta có sơ đồ sau: 0,5 Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO x (mol) x (mol) 0,25 nCuO = ncu = : 64 = 0,0625 (mol) 0,25 mCuO = 0,0625 x 80 = (g) Vì hiệu xuất trình 90% nên lựơng chất rắn thực tế thu là: 0,5 mCuO = x 90 : 100 = 4,5 (g) Bài 3,25điể m 0,25 - Đặt A kim loại hóa trị II, a khối lượng phân tử A 0,25 - Đặt X gốc axit hóa trị I, b khối lượng phân tử X 0,25 Vậy cơng thức hóa học muối AX2 Phương trình phản ứng: 0,5 AX2 + NaOH A(OH)2 + NaX 1mol 1mol 2mol 0,25 0,15 mol 0,15mol 0,3 mol 0,25 Ta có MA(OH) = a + 34 0,25 MNaX = 23 + b 0,5 mA(OH) = 0,15 x (a + 34) 8,7 = 0,15 a + 5,1 a = 3,6 : 0,15 a = 24 *Vậy A Mg (1) 0,5 mNaX = 0,3 x (23 + b) 17,55 = 6,9 + 0,3 b b = 10,65 : 0,3 b = 35,5 * Vậy X Cl (2) 0,25 (1) (2) => Cơng thức hóa học muối MgCl2 3,25điể Bài m 0,25 Phương trình phản ứng: CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O 0,25 nCO = 26,88 : 22,4 = 1,2 mol mNaOH = V.D =1000.1,28 = 1280 g nNaOH = 1280 x5 = 1,6 mol 100 x 40 Xét tỉ lệ mol CO2 NaOH ta thấy: nCO : nNaOH = 0,75 1: < 0,75 < 1:1 Vậy phản ứng tạo muối: muối trung hịa muối axit Phương trình phản ứng: CO2 + NaOH NaHCO3 1mol 1mol 1mol CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 1mol 2mol 1mol Gọi x số mol CO2 phản ứng tạo muối axit Gọi y số mol CO2 phản ứng tạo muối trung hòa Dựa vào phưong trình ta có: Tổng số mol CO2 : x + y = 1,2 (1) Tổng số mol NaOH: x + 2y = 1,6 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) ta được: x = 0,8 ; y = 0,4 Vậy: -Khối lượng muối NaHCO3 là: mNaHCO = 0,8 x 84 = 67,2 g -Khối lượng muối Na2CO3 MNa CO = 0,4 x 106 = 42,4g Bài a Xác định nồng độ dung dịch NaOH nHCl = x 1,25 = 1,25 (mol) Phương trình phản ứng HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol 1,25mol x? nNaOH = x 1,25 = 1,25 (mol) mNaOH = 1,25 x 40 = 50 (g) C% NaOH = 50 : 250 x 100 = 20% Vậy nồng độ dung dịch NaOH 20% b Thành phần phần trăm khối lựợng muối clorua mNaOH = 20 x 80 : 100 = 16 (g) nNaOH = 16 : 40 = 0,4 (mol) Phương trình phản ứng: NaOH + CuCl2 NaCl + Cu(OH)2 2mol 1mol 2x x NaOH + MgCl2 NaCl + Mg(OH)2 2mol 1mol 2x x 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4điểm 1,5điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2,5điểm 0,25 0,25 0,5 0,5 Theo phương trình ta có - Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng: 2x + 2y = 0,4 (1) - Khối lượng hổn hợp muối clorua: 135x + 95y = 23 (2) Giải hệ phương trình gồm phương trình (1) (2) ta x = 0,1 y = 0,1 => mCuCl =135 x 0,1 = 13,5 (g) Vậy % CuCl2 = 13,5 x 100 : 23 = 58,7% % MgCl2 = 100 – 58,7 = 41,3% 0,25 0,25 0.25 0,25 Lưu ý: Nếu học sinh có cách giải khác hợp logic kết cho trọn số điểm câu Phòng giáo dục đào tạo Phù ninh _ §Ị thi chän häc sinh giái a Gọi A B lần lợt kim loại hoá trị II hoá trị III ta có : PTP: A + 2HCl  ACl2 + H2 (1) 2B + 6HCl  2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol) Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tỉng sè mol axit HCl gÊp lÇn sè mol H t¹o  nH2 = 0,34: = 0,17 (mol) b Câu (5điểm) VH nHCl = 0,34 mol => = 0,17 22,4 3,808 (lit) nCl = 0,34 mol 0,5  mCl = 0,34.35,5 = 12,07g  0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 Khèi lỵng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g c gäi sè mol cđa Al lµ a => số mol kim loại (II) a:5 = 0,2a (mol) tõ (2) => nHCl = 3a vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a  3a + 0,4a = 0,34  a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol  mAl = 0,1.27 = 2,7 g  m(Kimlo¹i) = – 2,7 = 1,3 g  Mkimloại = 1.3 : 0,02 = 65 => : Zn 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 20điểm Tổng đề 18 đề thi hs giỏi môn : Hoá Thời gian : 150 phút Trờng THCS Câu : (1,5 đ) 1, Điền chữ Đ (nếu đúng), S (nếu sai) vào ô vuông đầu câu sau : a, Kim loại Ba tác dụng với dung dịch AlCl tạo BaCl2 Al b, Muối Na2CO3 phân huỷ tạo Na2O CO2 c, Kim loại Cu tan dung dịch HNO3 d, Muối BaCO3 phản ứng với a xít HCl 2, Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 MgCO3 thu đợc 76 h hỗn hợp oxít 33,6 lít khí CO2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 96 % Khối lợng hỗn hợp ban đầu : A 142 (g) C 147,9 (g) B 147 (g) D 136,32 (g) C©u : (4,5đ) 1, HÃy dùng hoá chất để nhận biết lọ hoá chất bị nhÃn đựng dung dịch sau : K 2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3 2, Tìm công thức hoá học chữ A, B, C , D, E, G viết phơng trình hoá học biểu diễn c¸c biÕn ho¸ sau : →A→ b, Fe → D → a, Al B E → C → A → NaAlO2 → Fe2O3 → D → F → G → FeO Câu : (3,5đ) 1, HÃy cho biết tợng xảy viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm sau : a, Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2vào dung dịch (NH4)2SO4 b, Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch Al(NO3)3 c, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đờng glucôzơ (C6H12O6) 2, Trong nớc thải nhà máy cã chøa a xÝt H 2SO4 B»ng thÝ nghiÖm thÊy lít nớc thải cần dùng 1g Ca(OH)2 để trung hoà Mỗi nhà máy thải 250 m3 nớc thải a, Tính khối lợng Ca(OH)2 cần dùng để trung hoà lợng nớc thải b, Tính khối lợng CaO cần dùng ngày Biết nhà máy hoạt động 24giờ/ngày Câu (5đ): Hoà tan 5,94 g kim loại hoá trị III 564 ml dung dÞch HNO 10% (d=1,05 g/ml) thu đợc dung dịch A 2,688 lít hỗn hợp khí B (gồm N2O NO) đktc Tỉ khối khí B Hiđrô 18,5 a, Tìm kim loại hoá trị III Tính C % chÊt dd A b, Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào ddA Tính khối lợng kết tủa tạo thành sau phản ứng Câu 5(4đ) : Nung 178 g hỗn hợp gồm muối Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu đợc hỗn hợp chất rắn A 5.600 cm3 khí CO2 Cho hỗn hợp A vào 150 cm3 dung dÞch a xÝt HCl (d = 1,08 g/cm3) thu đợc 12320 cm3 khí CO2 a,viết phơng trình hoá học xảy b, Tính thành phần phần trăm khối lợng muối hỗn hợp ban đầu Đáp án đề 18 biểu điểm Môn hoá Câu (1,5 đ) 1, a - S b-S c-Đ d-S (Mỗi ý 0,25 đ) 2, Chọn B (147g) (0,5 đ) Câu : (6 đ) 1, (1,5 đ) Cho dung dịch NaOH vào lọ dung dịch + Nếu phản ứng dung dịch K2CO3 (0,25 đ) Nếu có chất mùi khai bốc lên ( NH4)2SO4 PTHH: ( NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + NH3 + 2H2O + NÕu cã chÊt kÕt tña trắng xanh FeCl FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Trắng xanh + Nếu có chất kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (Nâu đỏ) + Nếu có chất kết tủa trắng không tan MgSO4 MgSO4 + NaOH  NO2SO4 + Mg(OH)2 tr¾ng + NÕu cã chÊt kÕt tủa trắng tạo thành sau tan dung dịch NaOH d lµ Al2(SO4)3 2Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 2, ( 4,5 ®) a, Al  A B C A NaAlO2 - A T¹o tõ Al - A Tạo NaAlO2 -A Al2O3 C Al(OH)3 A Al2O3 B Là muối tan nhôm Ta có dÃy biến hoá : Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3NaA1O2 Phơng trình hoá học (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 tt (3) Al3 + 3NaOH  Al(OH)3 +3NaCl (2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (4) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O (5) Al2O3 +2NaOH  2NaAlO2 +H2O tt0 b, Fe  D E Fe2O3 ⇒ E lµ Fe(OH)3 F lµ muèi (II) VD: FeCl2 ⇒ D muối sắt III G FeO G Fe(OH)2 Fe2O3 D Ta cã d·y biÕn ho¸ : FeFeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Phơng trình hoá học tt0 VD: FeCl3 Al 2(SO4)3 + 6NaOH  Na2SO4 + (1) 2Fe + 3Cl2 (5)2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) FeO3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +3H2O tt +Fe 3FeCl (6) FeCl (7) Fe(OH)2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl FeO + H2O tt0 Câu (3,5điểm) 1,(2,5đ) a, Cho tõ tõ dd Ba(OH)2 vµo dd NH4Cl HiƯn tợng: Kết tủa trắng xuất tăng dần đồng thêi cã khÝ mïi khai tho¸t Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Phơng trình hoá học: trắng b, Cho mẫu Na vào dd Al(NO3)3 Hiện tợng : Ban đầu mẫu Na nóng chảy tàn dần, thoát khí không màu, đồng thời thấy xuất kết tủa tr¾ng PTHH : Na +2H2O  NaOH + H2 3NaOH + Al(NO3)3 3NaNO3 + Al(OH)3 tr¾ng - KÕt tủa trắng tan phần tan hết tạo dung dịch không màu NaOH d NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 +2H2O c, Nhá tõ tõ dung dÞch H2SO4 đặc vào đờng Glucozơ (C6H12O6) Hiện tợng : Đờng Glucozơ màu trắng chuyển dần sang màu vàng thành màu đen, đồng thời có khí không màu thoát C6H12O6 6C + 6H2O H2SO4 đặc nóng CO2 + C+ SO2 + H2O a, giê nhµ máy thải 250m nớc thải = 250.000lít 2, (1 điểm) H2SO4đặc Để trung hoà lít nớc thải cần gam Ca(OH)2 Để trung hoà 250.000 lít nớc thải cần x (g) Ca(OH)2 X= 250.000 ì = 50.000 (g) = 50 kg VËy ®Ĩ trung hoà H2SO4 nớc thải, cần dùng 50 Ca(OH)2 b, g(CaOH)2 trung hoà đợc lít nớc thải mol (Ca(OH)2 = 74g trung hoà đợc 74x5= 370 lÝt níc th¶i 1mol Ca(OH)2 ⇔ mol CaO - 1mol CaO trung hoà 370 lít nớc thải hay 56g CaO trung hoà 370 lít nớc thải ngày nhà máy thải 24 x 250.000 = 600.000 lít nớc thải Lợng CaO cần dùng cho ngày 600.000 x56 370 = 908.108 (g) = 908,108kg C©u 4: (5 ®iĨm) a, 564.1,05.10 63.100 nHNO = = 0,94 mol nh (N O+NO)= 2 Đặt a,b lần lợt số mol N2O NO hỗn hợp khÝ 44a + 30b 2(a + b) Ta cã a+b = 18,5 = 0,12 => a = 0,06 b = 0,06 Gọi kim loại hoá trị (III) R PTHH: 11R+ 42HNO3  11R(NO3)3 + 3N2O +3NO +21H2O 11R(g) - 42mol 5,94(g) x(mol) 11mol - y(mol) Ta cã: 11R.0,12 = x 5,94 R=27 R kim loại nhôm : Al mol 0,12 mol 2,688 22,4 =0,12 mol - Số mol HNO3 đà phản ứng : x 0,12 × 42 = 0,84 (mol) - HNO3 d lµ: 0,94 - 0,84 = 0,1 mol - Số mol Al(NO3)3 tạo thành y = 0,12 ì 11 = 0,22 (mol) VËy dung dÞch A cã HNO3 vµ Al(NO3)3 mHNO d = 0,1.63 = 6,3g m Al(NO ) = 0,22 213 = 46,86 (g) mddA= mAl + mdd axÝt - m khÝ mddA = 5,94 + 564.1,05 - 0,12.18,5.2 - mddA= 593,7 (g) 3 C% Al(NO ) = 3 b, 46,86 593,7 6,3 100% = 7,89% C%HNO = 593,7 100% =1,06 n KOH = 1.0,8 = 0,08 mol PTHH: HNO3 +KOH KNO3 +H2O 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol Sè mol KOH lại 0,8- 0,1 = 0,7 mol Al(NO3)3 + 3KOH  Al(OH)3 +3KNO3 1mol 3mol o,22mol 0,66mol 0,22mol nKOH d : 0,7 - 0,66 = 0,04 mol Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H2O Tríc ph¶n øng : 0,22 0,04 Ph¶n øng: 0,04 0,04 Sau ph¶n øng : 0,18 VËy : - nAl(OH) thu đợc 0,18 mol mAl(OH) = 0,18.78 = 14,04 (g) Câu 5: ( điểm) a, Phơng trình ho¸ häc 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O (1) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl +H2O+CO2 (2) tt b, Gäi a, b, c lần lợt số mol NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 17,8 g hỗn hợp Theo (1) Ta cã - nNaHCO = 2nCO = × mNaHCO = 0,5 x 84 = 42 (g) ⇒ % NaHCO3= 42 100% ≈ 178 23,6% 5600 22,4.1000 = x 0,25 mol = 0,5mol - Theo (1) nNa CO = nCO = 0,25 mol VËy A cã b+ 0,25 mol Na2CO3 12320 Theo (2) nNa CO =nCO = 22,4.1000 = 0,55(mol) ⇒ b+ 0,25 = 0,55 ⇒ b = 0,3 (mol) Khối lợng Na2CO3 0,3x106 = 31,8(g) % Na2CO3 = 31,8 178 100% = 17,8% % Na2SO4 = 100% - (23,6% + 17,8%) = 58,6% ®Ị 19 Trêng THCS Xuân Bái Đề thi học sinh giỏi môn hóa học9 (Thời gian: 150 phút) Câu1: (4 điểm) Cho nh÷ng chÊt sau: Na2O, Na, NaOH, Na2CO3, AgCl, NaCl a HÃy xếp chất thành hai dÃy biến hóa? b Viết PTHH phản ứng dÃy biến hóa? Nêu tợng viết PTHH biểu diễn phản tứng trờng hợp sau: a Cho kim loại Bari vào dung dịch: NaHCO3, NH4Cl, Al(NO3)3 b Cho kim loại đồng vào dung dÞch H2SO4 96% ViÕt PTHH thĨ hiƯn cách khác để điều chế khí clo Cho hỗn hợp bột gồm: Al; Fe; Cu Trình bày phơng pháp tách kim loại khỏi hỗn hợp trên? Câu 2: (2 điểm) Hợp chất A có công thức CxHyOz Đốt cháy hoàn toàn 0,01 moll A thu đợc 448 cm2 CO2 (đktc) Tỉ khối A so víi heli b»ng 11,5/ T×m CTPT cđa A Câu 3: ( 1,5 điểm) Cho luồn CO qua 3,6 gam FeO ®un nãng Sau mét thêi gian thu đợc chất rắn nặng 3,2 g Tính số nguyên tử oxi có chất rắn thu đợc? Câu 4: ( 2,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 25,2 g muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl 7,3% ( D = 1,038 g/ml) Cho toàn khí CO2 thu đợc vào 500 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc29,6 g muối a Xác định CTHH cđa mi cacbonat b TÝnh thĨ tÝch cđa dung dịch HCl đà dùng HÕt - đáp án đề 19 Trờng THCS Xuân Bái Câu 1: 1/ a Na (1) Na2O Đáp án đề thi học sinh giỏi môn hóa học (2) NaOH (3) Na2CO3 (4) NaCl (5) AgCl (0,25 ®iĨm) Na (6) Na2O (7) (8) Na2CO3 NaOH (9) NaCl (10) AgCl (0,25 ®iĨm) b 2Na + O2 Na2O Na2O + H2O 2NaOH 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Na2CO3 HCl 2NaCl + CO2 + H2O NaCl + Ag NO3 AgCl +NaNO3 2Na2O Na2O + CO2 Na2CO3 Na2CO3 + Ba (OH)2 BaCO3 + 2NaOH NaOH + HCl NaCl + H2O II a (0,75 điểm) Bari tan có bọt khí không mµu bay Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 * dd Na HCO3 : Có kết tủa trắng tạo thµnh: Ba(OH)2 + 2NaHCO3 Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O * D d NH4Cl: Cã khÝ mïi khai tho¸t ra: Ba(OH)2+ 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + 2H2O * D d Al(NO3)3: Xuất kết tủa trắng tan dần: 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3 )3 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2 )2 + 4H2O b (0,25 điểm) Cu tan dần, có khí không màu mùi sốc bay ra; dung dịch chuyễn dần sang màu xanh: Cu + 2H2SO4đ/n CuSO4 + SO2 + H2O (1 ®iĨm) 2MnO2 + 8HCl® 2MnCl2 + Cl2 +4H2O NaCl + H2O §pdd NaOH + Cl2 + H2 màng ngăn NaCl Đp.nc 2Na + Cl2 KClO3 + 6HCl t0 KCl +3Cl2 +3 H2O – Cho hỗn hợp vào dd NaOH đặc, d : Al tan hÕt 2Al + NaOH + 2H2O 2NaAlO2+3H2 Läc thu dung dịch thu chất rắn không tan (A) - Sục CO2 tới d vào dung dịch thu đợc: NaOH + CO2 NaHCO3 NaAlO2 + H2O + CO2 NaHCO3 + Al(OH)3 (0,25 ®iĨm) (0,25 ®iĨm) -Thu kÕt tđa đem nung nhiệt độ cao tới khối lợng không ®æi: Al(OH3) t0 Al2O3 + H2O - Thu oxit ®em điện phân nóng chảy: 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 (0,25 ®iĨm) - Cho A (gåm Fe vµ Cu) vµo dung dÞch HCl d: Fe tan hÕt: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Thu kim loại Cu không tan: (0,25 điểm) - Thu dung dịch cho NaOH tới d vào: HCl + NaOH NaCl + H2O FeCl2 + NaOH Fe (OH)2 + 2NaCl - Thu kÕt tđa nung t0 ®é cao đến khối lợng không đổi: 2Fe(OH)2 +1/2 O2 t0 Fe2O3 + H2O - Thu oxÝt ®em nung víi CO t0 cao đến khối lợng không đổi: Fe2O3 + CO t0 2Fe + 3CO2 (0,25 điểm) Câu 2: Ta cã : dA/Hc = 11,5 ⇔ ⇔ 12 x + y + 16z = 46 (1) CxHyOz + 0,01 mol MA = 11,5 ⇒ MA = 46 ®vC y z  x + + ÷ 2  xCO2 x.0,01mol + y H2O 4Na + O ThÓ tÝch CO2: 448 cm2 = 0,448 ml ⇒ nco2 = 0, 448 = 0,02 mol 22, (1 ®iĨm) Theo PT: nco2= x.nA = x.0,01 = 0,02 ⇒ x = Thay x = vµo (1) ⇒ y + 16z = 22 ⇒ y = 22 – 16z ≥ ⇒ z = lµ phï hỵp ⇒ y = VËy CTPT cđa A: C2H6O Câu 3: Cách 1: Số mol FeO ban đầu: nFeO b® = (1 ®iĨm) 3, = 0,05 mol 72 PTHH: FeO + CO t0 Fe + CO2 x x (0,5 điểm) Gọi x số mol FeO tham gia ph¶n øng: Theo PT: nFe = nFeO p = x Số mol FeO cha phản ứng (0,05 – x) mol Ta cã: mr¾n = mFe + mFeO cßn= 3,2 g ⇔ 56x + (0,05 – x) 72 = 3,2 ⇒ x = 0,025 mol ⇒ sè mol FeO cha P: 0,05 – 0,025 = 0,025 mol Vậy số nguyên tử ôxi chất rắn sau p: 0,025 6,032.1023 = 0,15.1023 ( nguyên tử) Cách 2: Khối lợng chất rắn giảm khối lợng cđa oxi tham gia ph¶n øng: mOp = 3,6 – 3,2 = 0,4 g ⇒ Sè mol Oxi ph¶n øng ( bị tách): nO = 0, = 0,025 mol 16 Mµ nFeO p = nO p = 0,025 mol lợng FeO cha phản ứng: 0,05 0,025 = 0,025 mol số nguyên tử oxi chất rắn thu đợc : 0,025 6,023 1023 = 0,15 1023 ( nguyên tử) Câu 4: a/ Đặt công thức muối cacbonat MCO3 Các PTHH: MCO3 + HCl MCl2 + CO2 + H2O (2) NaOH + CO2 NaHCO3 (3) a a a 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (4) (0,5 ®iĨm) 2b b b Sè mol NaOH: nNaOH = 0,5 = 0,5 mol Gäi a, b lÇn lợt số mol CO2 tham gia phản ứng (3) (4) Theo phơng trình ta có: nNaOH = a + 2b = 0,5 mol (5) mmuèi = 84 a + 106 b = 29,6 g (6) Giải (5) (6) ta đợc: a = 0,1mol ; b = 0,2mol (0,5 điểm) Số mol CO2 tạo thµnh ë (2): nCO2 = a + b = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Theo pt (2): nMCO3= nCO2 = 0,3 mol Khối lợng phân tử muối ban ®Çu: (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iÓm) ⇒ M MCO3 = 25, 0,3 = 84 ⇔ M + 60 = 84 ⇒ M = 24 ®vC VËy M lµ Mg suy CTHH cđa mi cần tìm: MgCO3 Lu ý: HS biện luận để chứng minh xảy (3) (4) Ta thÊy: (0,5 ®iĨm) 29, 29, ≤ nmi ≤ 106 84 ⇔ 0,28 mol ≤ nmuèi ≤ 0,35 mol Mµ nCO2 = nmuèi ⇒ : 0,28 ≤ nCO2 ≤ 0,35 ⇒ 0, nNaOH 0,5 ≤ ≤ 45 Vì N2O có M = 44 ( 45 Trong khí sinh kim loại tác dụng với HNO3, có khí NO2 có M = 46 thoả mãn điều kiện Vậy X NO2 Gọi x, y số mol NO2 N2O Theo ta có: nhh khí = x + y = Phương trình phản ứng: Al + 6HNO3 → x mol 8Al + 2x mol 30HNO3 → 5,6 = 0,25 (mol) (I) 22,4 Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (1) x mol 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O (2) y mol 10y mol y mol Theo ta có: Đây tài liệu tham khảo có mong sực góp ý q thầy ... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HÒA ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) phát đề) ĐỀ SỐ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008 MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B) Ngày thi : 18 – – 2008... KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC phát đề) BẢNG A ĐỀ SỐ 7: ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ NĂM HỌC 2006-2007 MƠN THI : HĨA HỌC (Vịng 2) Thời gian làm : 150 phút (không k ể thời gian Ngày thi. .. ≈ Al (Nhôm) (0,5 đ) ĐỀ SỐ 6: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC phát đề) BẢNG A ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ NĂM HỌC 2006-2007 MÔN THI : HĨA HỌC (Vịng 1) Thời gian