Đề thi học sinh giỏi hóa lớp 9 có đáp án

Hãy cho biết muối n o :àm bài vào gi a Không nên điều chế bằng phản ứng của kim loại với axit.. c Có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit cloh

Thời gian l m b i: 150 phút àm bài: 150 phút àm bài: 150 phút

Học sinh l m b i v o giàm bài vào gi àm bài vào gi àm bài vào gi ấy thi

Bài 2: (2 đ)

Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H2SO4 2,25M loãng đượcdung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Al, Fe thu được Vlít H2 (đktc) và dung dịch B

a) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính V lít H2 thu được (đktc)

c) Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B

Bài 3: (2,5đ)

Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kimloại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồngđộ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028% Xác định kim loại R và thành phần % theokhối lượng của mỗi chất trong C

Bài 4: (1,5 đ)

Nung 500 gam đá vôi chứa 80% CaCO3 (phần còn lại là các oxit nhôm, sắt (III) vàsilic), sau một thời gian thu được chất rắn X và V lít khí Y

a)Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75%

b) Tính % khối lượng của CaO trong chất rắn X

c)Cho khí Y sục rất từ từ vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thì thu được muối gì?Nồng độ bao nhiêu %?

3

5

9

(1) 4FeS2 + 11O2 t

  2Fe2O3 + 8SO2(2) SO2 + 2O2 V O t2 5 ,o

   SO3(3) SO2 + Ca(OH)2   CaSO3 + H2O

(4) SO3 + H2O   H2SO4

(10) Na2SO4 + Ba(OH)2   BaSO4 + 2NaOH

Bài 2: (2 đ)

a) Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol

Số mol H2SO4: 2,25.0,2 = 0,45 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe ban đầu

a, b lần lượt là số mol của Al và Fe tham gia phản ứng

- Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam

b) Theo các phản ứng: n H 2 =

Số mol CO2: 3,36

Vì số mol NaOH < số mol CO2 nên thu được muối axit:

0,4mol 0,4mol

Nồng độ % NaHCO3 = 0, 4.84.100%

Bài 5: (1,5 đ)

Hoà tan hỗn hợp A vào lượng dư nước có các phản ứng:

BaO + H2O    Ba(OH)2 (0,25 đ)Al2O3 + Ba(OH)2    Ba(AlO2)2 + H2O

Phần không tan B gồm: FeO và Al2O3 dư (do E tan một phần trong dung dịchNaOH)  dung dịch D chỉ có Ba(AlO2)2

* Sục khí CO2 dư vào D: (0,25 đ)

Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O   2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2

* Sục khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng:

FeO + CO t o

  Fe + CO2 (0,25 đ)

 chất rắn E gồm: Fe và Al2O3

* Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư:

Al2O3 + NaOH    2NaAlO2 + H2O (0,25 đ)

 chất rắn G là Fe

* Cho G tác dụng với H2SO4:

Fe + H2SO4    FeSO4 + H2 (0,25 đ)Và dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

B i 3 (3,5 ài 1 (2 điểm)

Đốt cháy ho n to n m àm bài vào gi àm bài vào gi ột sợi dây đồng nặng 4 g trong không khí Để nguội chất rắn thu được rồi hòa tan v o dung d àm bài vào gi ịch HCl lấy dư, được dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư v o àm bài vào gi dung dịch X thu được kết tủa Y Lọc tách rồi đem nung nóng kết tủa Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z.

a Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.

b Tính khối lượng chất rắn Z, biết hiệu suất của cả quá trình l 90% àm bài vào gi

B i 4 ài 1 (2 (3,25 điểm)

Cho 0,15 mol muối của một kim loại hóa trị II v axit có m àm bài vào gi ột nguyên tử Hiđro tác dụng dừa đủ với dung dịch NaOH thu được 8,7g kết tủa v ph àm bài vào gi ần còn lại có khối lượng 17,55 g Xác định công thức hóa học của muối trên.

B i 5 (3,25 ài 1 (2 điểm)

Cho đá vôi tác dụng với dung dịch axit HCl thu được 26,88l CO 2 (đo ở đktc) Dẫn to n b àm bài vào gi ộ lựợng CO 2 thu được v o 1 l dung d àm bài vào gi ịch NaOH 5% Tính khối lựong muối tạo th nh bi àm bài vào gi ết khối lượng riêng của NaOH l 1,28g/ml àm bài vào gi

Cho: Ca=40, C=12, O=16, H=1,Cl=35,5, Cu=64,Mg=24,Na=23

Đ P N V HÁP ÁN HÓA ÁP ÁN HÓA ÀNH PH ƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC

S + O2 to SO2

SO2 + O2 V2O5, to SO3

Lấy mỗi lọ một ít v chia th nh nhiàm bài vào gi àm bài vào gi ều mẫu thử khác nhau, đánh dấu

mẫu thử sau đó cho mẫu thử của lọ n y v o màm bài vào gi àm bài vào gi ẫu thử của các lọ còn lại ta

có kết quả sau:

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl

-Mẫu n o phàm bài vào gi ản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại thu được 1 kết tủa v màm bài vào gi ột

sủi bọt khí đó l Hàm bài vào gi 2SO4

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O

-Mẫu n o phàm bài vào gi ản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại thu được 2 kết tủa v màm bài vào gi ột

sủi bọt khí đó l Kàm bài vào gi 2CO3

K2CO3 + MgCl2 2 KCl + MgCO3

K2CO3 + BaCl2 2 KCl + BaCO3

K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O

0,50,5

0,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,250,25

2 Cu + O2 t0 2 CuO

CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O

-Cho dung dịch NaOH v o dung dàm bài vào gi ịch X

NaOH + HCl NaCl + H2O

NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2 NaCl

-Nung nóng Cu(OH)2 phân hủy theo phương trình

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

Vậy chất rắn Z l CuO.àm bài vào gi

0,250,250,50,50,5

Từ các phản ứng trên ta có sơ đồ sau:

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO

x (mol) x (mol)

nCuO = ncu = 4 : 64 = 0,0625 (mol)

mCuO = 0,0625 x 80 = 5 (g)

Vì hiệu xuất của cả quá trình l 90% nên làm bài vào gi ựơng chất rắn thực tế thu

được l :àm bài vào gi

mCuO = 5 x 90 : 100 = 4,5 (g)

0,50,250,25

0,5

m

- Đặt A l kim loàm bài vào gi ại hóa trị II, a l khàm bài vào gi ối lượng phân tử của A

- Đặt X l gàm bài vào gi ốc axit hóa trị I, b l khàm bài vào gi ối lượng phân tử của X

Vậy công thức hóa học của muối l AXàm bài vào gi 2

Phương trình phản ứng:

0,250,250,250,5

AX2 + 2 NaOH A(OH)2 + 2 NaX

1mol 1mol 2mol

0,15 mol 0,15mol 0,3 mol

* Vậy X l Cl (2)àm bài vào gi

(1) v (2) => Công thàm bài vào gi ức hóa học của muối l MgClàm bài vào gi 2

0,250,250,250,5

5 1280

CO2 + NaOH NaHCO3

1mol 1mol 1mol

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

1mol 2mol 1mol

Gọi x l sàm bài vào gi ố mol CO2 phản ứng tạo muối axit

Gọi y l sàm bài vào gi ố mol CO2 phản ứng tạo muối trung hòa

Dựa v o phàm bài vào gi ưong trình ta có:

0,250,250,250,250,25

b Th nh phàm bài vào gi ần phần trăm về khối lựợng của mỗi muối clorua 2,5điểm mNaOH = 20 x 80 : 100 = 16 (g)

Theo phương trình trên ta có

- Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng:

0,250,250.25

0,25

Lưu ý: Nếu học sinh có cách giải khác nhưng hợp logic v k àm bài: 150 phút ết quả đúng thì cho trọn số điểm của câu.

Ng y thi: 26 thỏng 11 nàm bài vào gi ăm 2009

(Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian gi ao đề)

a Viết các PTPƯ có thể xảy ra?

b Tính thành phần phần trăm về khối lợng của MgCO3 trong hỗn hợp để a có giá trịcực đại Tìm giá trị của a?

- Cho quì tím vào các mẫu thử nhận đợc:

+ NaHSO4: Làm quì tím chuyển thành màu đỏ (Nhóm I) (0,5đ)

+ Na2CO3 và KOH: Làm quì tím chuyển màu xanh (Nhóm II)

+ BaCl2 và MgCl2: Không làm đổi màu quì tím (Nhóm III) (0,5đ)

- Dùng NaHSO4 cho tác dụng với chất nhóm (II):

Có khí thoát ra là dung dịch Na2CO3 Còn lại là dung dịch KOH

Na2CO3 + 2 NaHSO4  2Na2SO4 + H2O + CO2

2 KOH + 2NaHSO4  Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O (0,5đ)

- Dùng NaHSO4 cho tác dụng với chất nhóm (III):

Có kết tủa trắng là dung dịch BaCl2 Còn lại là MgCl2

BaCl2 + NaHSO4  BaSO4 + NaCl + HCl (0,5đ)

Câu 3: (2,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 10,8g kim loại M ch a rõ hoá trị bằng dung dịch HCl d thấy thoát ra 13,44 l khí ( ĐKTC ) Xác định kim loại M?

* Gọi kim loại M có hoá trị là n ( n = 1; 2; 3 ) và M là nguyên tử

khối của kim loại M

10,8

13,4422,42

10,8M

2 0,6n

a Viết các PTPƯ có thể xảy ra?

b Tính thành phần phần trăm về khối lợng của MgCO 3 trong hỗn hợp để a có giá trị cực đại Tìm giá trị của a?

a Các PTPƯ có thể xảy ra:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ( 1 )

MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 ( 2 )

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ( 3 )

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 ( 4 )

Hoặc: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 ( 4 )

b Theo bài ra ta có: n = 0,075 2 = 0,15 ( mol )

Theo bài ra ta thấy: < n + n <

* Gọi số mol của NaOH đã phản ứng với phần thứ nhất của dung dịch H2SO4 là xmol PTHH: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

13,484

nNaOH dùng để phản ứng vẫn là x (mol)PTHH: NaOH + H2SO4  NaHSO4 + H2O

TỈNH BÀNH PH RỊA – VŨNG TÀNH PHU Năm học 2007 – 2008

Ng y thi 05 thỏng 03 nàm bài vào gi ăm 2008

Thời gian l m b i: 150 phỳtàm bài vào gi àm bài vào gi

B i I: (5 ài 1 điểm)

Cõu 1: Cú hỗn hợp gồm cỏc chất rắn Na2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , NaHCO 3 L m th àm bài vào gi ế n o àm bài vào gi để thu được NaCl tinh khiết ? Viết cỏc phương trỡnh phản ứng minh hoạ.

Cõu 2: Một số dụng cụ (hoặc chi tiết mỏy) khụng thể sơn hoặc trỏng men để bảo vệ kim loại Nờu

ngắn gọn qui trỡnh được thực hiện để bảo vệ kim loại đối với những dụng cụ n y àm bài vào gi

B i II: (5 ài 1 điểm)

Câu 1: Viết phương trình phản ứng để chứng minh: Metan, benzen đều có thể cho phản ứng thế ;

etilen, axetilen, benzen đều có thể cho phản ứng cộng.

Câu 2: Một hidrocacbon (công thức Cn H 2n+2 ) ở thể khí có thể tích 224ml (đktc) Đốt cháy ho n àm bài vào gi

to n àm bài vào gi lượng hidrocacbon n y, s àm bài vào gi ản phẩm cháy được hấp thụ ho n to n trong 1 lít dung d àm bài vào gi àm bài vào gi ịch Ca(OH) 2 0,02M tạo ra 1g kết tủa Xác định công thức phân tử của hidrocacbon.

B i III: (5 ài 1 điểm)

Câu 1: Ho tan ho n to n 8,68g hàm bài vào gi àm bài vào gi àm bài vào gi ỗn hợp (Fe, Mg, Zn) trong dung dịch HCl, thu được 3,584 lít

H 2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì được bao nhiêu gam muối khan ?

Câu 2: Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp 3 oxit (CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 ), người ta cho từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm CO, H 2 ) đi qua ống đựng hỗn hợp oxit nung nóng đến khi phản ứng xảy

ra ho n to n K àm bài vào gi àm bài vào gi ết thúc phản ứng thu được một hỗn hợp gồm khí v h àm bài vào gi ơi nặng hơn hỗn hợp khí ban đầu 0,16g v a gam ch àm bài vào gi ất rắn Tính giá trị của V v a Cho bi àm bài vào gi ết Al 2 O 3 không tham gia phản ứng

B i IV: (5 ài 1 điểm)

Một thanh kim loại R được ngâm trong dung dịch CuSO 4 Sau khi phản ứng kết thúc, thanh kim loại có khối lượng nhẹ bớt đi so với ban đầu Cũng thanh kim loại R như vậy, sau khi ngâm trong dung dịch AgNO 3 , kết thúc phản ứng thì khối lượng thanh kim loại bây giờ lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hoá trị II; tất cả kim loại sinh ra đều bám v o thanh R àm bài vào gi ; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám v o thanh R trong àm bài vào gi hai thí nghiệm trên đều bằng nhau.

1) Xác định kim loại R.

2) Nếu thanh R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO 4 có thể tích 125 ml

v n àm bài vào gi ồng độ 0,8M thì trong thí nghiệm với dung dịch AgNO 3 , thanh kim loại tăng bao nhiêu phần trăm về khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO 3 0,4M cần dùng l bao àm bài vào gi nhiêu ml ?

TỈNH BÀNH PH RỊA – VŨNG TÀNH PHU Năm học 2007 – 2008

Ng y thi 05 tháng 03 nàm bài vào gi ăm 2008

(Hướng dẫn chấm gồm 2 trang)

B i I: (5 ài 1 điểm)

Cách l m: àm bài vào gi 1 điểm

3 phương trình phản ứng minh họa : 3 x 0,5 điểm = 1,5 điểm

(Ho tan h àm bài vào gi ỗn hợp v o àm bài vào gi nước, xảy ra phản ứng giữa Na 2 CO 3 + CaCl 2 Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được có chứa NaCl, NaHCO , có thể có dư Na CO hoặc CaCl Cho tiếp Na CO dư v o dung àm bài vào gi

dịch để l m k àm bài vào gi ết tủa hết CaCl 2 Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được có chứa NaCl, NaHCO 3 , vàm bài vào gi

Na 2 CO 3 Cho HCl dư v o, x àm bài vào gi ảy ra phản ứng giữa HCl với Na 2 CO 3 v v àm bài vào gi ới NaHCO 3 Cô cạn dung dịch đến khan thu được NaCl tinh khiết)

Nếu l m cách khác có nhi àm bài: 150 phút ều phương trình phản ứng hơn, vẫn được đủ số điểm theo th nh ph àm bài: 150 phút ần điểm nêu trên.

Câu 2:Người ta thực hiện 5 bước sau: Mỗi bước 0,5 điểm x 5 = 2,5 điểm

Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy các vết bẩn dễ tan.

Bước 2: Nhúng đồ vật v o dung d àm bài vào gi ịch kiềm để tẩy những vết bẩn có tính axit.

Bước 3: Nhúng đồ vật v o dung d àm bài vào gi ịch axit để trung ho ki àm bài vào gi ềm, đồng thời tẩy những vết bẩn có tính bazơ như oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để không l m h àm bài vào gi ại kim loại.

Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit cũng như các chất bẩn còn bám trên kim loại.

Bước 5: Nhúng đồ vật v o m àm bài vào gi ỡ sôi để bảo vệ kim loại.

B i II: (5 ài 1 điểm)

Biện luận 2 trường hợp được 0,25 điểm

TH 1: Nếu Ca(OH) 2 dư thì số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = 0,01

TH 2: Nếu CO 2 phản ứng tạo 2 muối Suy ra số mol CO 2 = 0,03

B i III: (5 ài 1 điểm)

Câu 1: 2,5 điểm

Số mol H 2 = 0,16  số mol H = 0,32 = số mol Cl

Khối lượng muối khan = khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng clo

 n Obị khử = 0,01 = n (CO, H2)

V = 0,224 (lít)

Phần lý luận được 0,5 điểm Mỗi giá trị tính đúng được 1 điểm x 2 = 2 điểm

Giải theo cách khác, đúng vẫn được đủ số điểm.

B i IV: (5 ài 1 điểm)

1) Xác định R: 3 điểm

R + CuSO 4  CuSO 4 + Cu 0,25 điểm

Đặt x l s àm bài vào gi ố mol kim loại bám v o thanh R àm bài vào gi

Ghi chú: Nếu tính được 0,25 lít , không đổi ra ml theo yêu cầu của đề thì chỉ được 0,5 điểm

Thời gian l m b i: 150 phút àm bài: 150 phút àm bài: 150 phút

Học sinh l m b i v o giàm bài vào gi àm bài vào gi àm bài vào gi ấy thi

I) TR Ắ C NGHI Ệ M : (5đ)

Hãy chọn v àm bài: 150 phút đánh ghi v o gi àm bài: 150 phút ấy l m b i ch àm bài: 150 phút àm bài: 150 phút ữ cái đầu câu m em cho l àm bài: 150 phút àm bài: 150 phút đúng nhất VD : 5) a ; 11) b ;

1) Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:

a) FeCl3, MgCl2, HNO3 CuO

b) H2SO4, CO2, SO2, FeCl3, Cl2

d) Al, Al2O3, MgSO4, H3PO4, MgO

2) Trong số các chất sau, chất nào chứa hàm lượng sắt cao nhất?

a) Fe2(SO4)3

3) Bazơ nào yếu nhất trong các hiđoxit sau đây:

a) M u àm bài vào gi đỏ

b) M u tímàm bài vào gi c) M u xanh d) Không m uàm bài vào gi àm bài vào gi

6) Lắc m(g) bột Fe với dung dịch A gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúcthu được chất rắn B và dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với NaOH dư, thuđược kết tủa hiđroxit Hai hiđroxit đó là:

a) AgOH và Cu(OH)2

b) Fe(OH)2 và Cu(OH)2

c) AgOH và Fe(OH)3

d) Fe(OH)3 và Cu(OH)2

7) Phân bón NH4NO3 hay (NH4)2SO4 làm cho đất:

a) Tăng độ chua của đất

b) Giảm độ chua của đất

c) Không ảnh hưởng gì đến đất d) Làm cho đất tơi xốp

8) Phản ứng nào sau đây là sai:

a) FeO + H2SO4 loãng    FeSO4 + H2O

b) Cu + H2SO4 đặc t o

  CuSO4 + SO2 + H2O

c) Fe3O4 + H2SO4 đặc t o

  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

d) Ba(HCO3)2 + H2SO4 loãng    BaSO4 + CO2 + 2H2O

9) Tinh thể mangan sunfat ngậm nước chứa 24,66% Mn có công thức:

a) MnSO4 2H2O

10)Để nhận biết dung dịch chứa 3 axit loãng gồm HCl, H2SO4, HNO3 người ta dùng:

a) Quỳ tím, Fe, BaCl2

b) Quỳ tím, Ba(OH)2, Al

a) NaOH

b) BaCl2

d) Quỳ tím 14)Vôi sống sau khi sản xuất được bảo quản trong bao kín Nếu không để lâu ngày vôi

sẽ kém chất lượng Phản ứng nào sau đây giải thích hiện tượng trên?

a) Ca(OH)2 + CO2   CaCO3 + H2O

b) Ca(OH)2 + Na2CO3   CaCO3 + 2NaOH

a) Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

b) Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

c) Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều

d) Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều

17)Hòa tan ho n to n 18g kim loàm bài vào gi àm bài vào gi ại M cần dùng 800ml dung dịch HCl 2,5M Xác định

M l kim loàm bài vào gi ại n o? (biàm bài vào gi ết hóa trị của kim loại trong khỏang từ I đến III)

a) Taêng theâm 2,8 g

20)Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào cốc đựng 60 ml dung dịch NaOH 2M Sản phẩm nào thuđược sau phản ứng?

a) Na2SO3

c) Na2SO3 và NaHSO3

d) NaOH và Na2SO3

II) T Ự LUÂ ̣ N: (5 đ )

1) Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày phương pháp hoá học để phân biệt 5 lọ dung

dịch bị mất nhãn gồm: NaCl, Ba(OH)2, KOH, Na2SO4, H2SO4

2) Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với H2O, sau phản ứng thu được 100 gam dungdịch A Dùng 50 gam dung dịch A cho tác dụng với 30 gam dung dịch CuSO4 16%thu được kết tủa B và dung dịch C

a) Tính C% các chất có trong dung dịch A, C.

b) Lọc kết tủa B, rửa sạch đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X.

Dẫn luồng khí H2 thu được ở trên qua X ở điều kiện nhiệt độ cao Tìm lượng Xtham gia phản ứng với hiđro

3) Cho 416 gam dung dịch BaCl2 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36 gammuối sunfat kim loại A Sau khi lọc bỏ kết tủa thu được 800ml dung dịch 0,2M củamuối clorua kim loại A Tìm hoá trị A, tên A, công thức sunfat

- HẾT

-Đ P N HÓA ÁP ÁN HÓA ÁP ÁN HÓA đ ề 5 (BUỔI S NG)ÁP ÁN HÓA

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

- Nhóm 1: dung dịch làm quỳ tím  đỏ  đó là H2SO4

- Nhóm 2: dung dịch làm quỳ tím  xanh  là KOH, Ba(OH)2 (0,5 đ)

- Nhóm 3: dung dịch làm quỳ tím  không đổi màu  là NaCl, Na2SO4

* Cho mẫu chứa H2SO4 vào các mẫu ở nhóm 2 Mẫu tạo kết tủa trắng là Ba(OH)2,còn lại là KOH

Ba(OH)2 + H2SO4    BaSO4 + 2H2O (0,25 đ)

* Cho mẫu chứa Ba(OH)2 vào các mẫu nhóm 3 Mẫu tạo kết tủa trắng là Na2SO4, cònlại là NaCl

Na2SO4 + Ba(OH)2    BaSO4 + 2NaOH (0,25 đ)

Dung dịch A chứa NaOH

(1)  nNaOH = 0,2mol; Khối lượng dung dịch A = 100 gam

C%NaOH = 0, 2.40.100

Dung dịch C gồm Na2SO4

NaOH dư = 0,1 – 0,06 = 0,04mol (0,25 đ)Khối lượng dung dịch C = mddA + mdd CuSO4 - mCu(OH)2

= 50 + 30 – (0,03.98) = 77,06 gam (0,25 đ) C%Na SO2 4 = 0,03.142

Số mol A2(SO4)3 = 0, 24

0, 24

3 = 0,08 suy ra 2A + 288 =

27,36 0,08 = 342

MÔN THI : HÓA HỌC (Vòng 1)

ĐỀ THI CH NH THÍNH TH ỨC Thời gian l m b i : 150 phút (không kàm bài vào gi àm bài vào gi ể thời gian phát đề)

B Ả NG A Ng y thi : 23 – 3 – 2007 àm bài vào gi

(Đề thi có 2 trang)

Câu 1 :4,50 điểm

1 Có những muối sau : (A) : CuSO4 ; (B) : NaCl ; (C) : MgCO3 ; (D) : ZnSO4 ; (E) :KNO3

Hãy cho biết muối n o :àm bài vào gi

a) Không nên điều chế bằng phản ứng của kim loại với axit Vì sao ?

b) Có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch axit H2SO4 loãng c) Có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric

d) Có thể điều chế bằng phản ứng trung hòa giữa hai dung dịch

e) Có thể điều chế bằng phản ứng của muối cacbonat không tan với dung dịchaxit sunfuric

2 Có các lọ đựng riêng rẽ các dung dịch không dán nhãn : NaCl, NaOH, H2SO4 , HCl,Ba(OH)2, MgSO4 Không dùng thêm thuốc thử khác, hãy trình b y cách phân biàm bài vào gi ệt vàm bài vào giviết phương trình hóa học minh họa

Ho n th nh các phàm bài vào gi àm bài vào gi ương trình phản ứng trên v ghi rõ àm bài vào gi điều kiện phản ứng

Biết (D), (I), (M) l các àm bài vào gi đơn chất khí, khí (I) có tỷ khối so với khí metan l 4,4375.àm bài vào gi

Đ ềể trung ho 2,8 gam kiàm bài vào gi ềm (L) cần 200 ml dung dịch HCl 0,25M

3 Khi lấy V ( lít ) H2 ở trên khử vừa đủ 19,6 gam hỗn hợp CuO v Feàm bài vào gi xOy tạo ra hỗnhợp kim loại C, ngâm hỗn hợp kim loại C trong dung dịch HCl dư thu được 0,5V(lít ) H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Xác định công thức oxit sắt Tính khối lượng hỗnhợp C

Câu 5 : 3,50 điểm

Cho hỗn hợp A gồm ba hidrocacbon X, Y, Z có công thức phân tử lần lượt l : Càm bài vào gi nH2n +

2 ; CnH2n ; CnH2n – 2 Biết X chứa 20% hiđro về khối lượng.

1 Xác định công thức phân tử X, Y, Z v viàm bài vào gi ết công thức cấu tạo đầy đủ củachúng.

2 Viết một phương trình phản ứng thể hiện tính chất hoá học đặc trưngcủa X v giàm bài vào gi ải thích

3 Trình b y phàm bài vào gi ương pháp hoá học tách Z từ hỗn hợp A

4 Đ ềốt cháy ho n to n V (lít) hàm bài vào gi àm bài vào gi ỗn hợp A ở điều kiện tiêu chuẩn , cho to n bàm bài vào gi ộsản phẩm cháy sục v o màm bài vào gi ột bình đựng dung dịch nước vôi trong, dư thấy xuất hiện

4 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch trong bình nước vôi giảm a (gam).Tính V v tìm khoàm bài vào gi ảng giới hạn của a

ĐỀ S Ố 7 :

SỞ GIÁP ÁN HÓAO DỤC VÀNH PH Đ ềÀNH PHO TẠO Đ ềỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠSỞ

KHÁP ÁN HÓANH HÒA NĂM HỌC 2006-2007

MÔN THI : HÓA HỌC (Vòng 2)

Đ ềỀ THI CH NH THÍNH TH ỨC Thời gian l m b i : 150 phút (không kàm bài vào gi àm bài vào gi ể thời gianphát đề)

B Ả NG A Ng y thi : 24 – 3 – 2007 àm bài vào gi

(Đ ềề thi có 2 trang)

Câu I : 4,25 điểm

1 Xác định A1 , A2 , A3 , A4 v viàm bài vào gi ết phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoásau với đầy đủ điều kiện (mỗi mũi tên tương ứng với một phương trình phản ứng).A1 A2 A3 A4 A2 A5 A6 A2

Cho biết A1 l th nh phàm bài vào gi àm bài vào gi ần chính của quặng Pirit sắt

2 Dùng phản ứng hoá học n o thì có thàm bài vào gi ể loại A5 ra khỏi hỗn hợp A2 , A5 v loàm bài vào gi ại HCl

ra khỏi hỗn hợp A2 , HCl

Câu II : 4,00 điểm

1 Có một loại oleum X trong đó SO3 chiếm 71% theo khối lượng Lấy a (gam) X hoàm bài vào gi

tan v o b (gam) dung dàm bài vào gi ịch H2SO4 c% được dung dịch Y có nồng độ d% Xác địnhcông thức oleum X Lập biểu thức tính d theo a, b, c

2 Dùng 94,96 (ml) dung dịch H2SO4 5% (d = 1,035gam/ml) vừa đủ tác dụng hết với2,8 gam chất X thu được muối Y v chàm bài vào gi ất Z

X, Y, Z có thể l nhàm bài vào gi ững chất n o ? Hãàm bài vào gi y giải thích cụ thể v viàm bài vào gi ết phương trình phảnứng hoá học

Câu III : 4,25 điểm

1 Viết lại công thức phân tử v gàm bài vào gi ọi tên các chất có th nh phàm bài vào gi ần cho dưới đây :

a/ H8N2CO3 b/ H4P2CaO8 c/ C2H2O6Ba d/ CH5NO3

2 Đ ềộ tan của CuSO4 ở 10oC v 80àm bài vào gi oC lần lượt l 17,4 gam v 55 gam L m làm bài vào gi àm bài vào gi àm bài vào gi ạnh 300gam dung dịch CuSO4 bão ho àm bài vào gi ở 80oC xuống 10oC Tính số gam CuSO4.5H2O tách ra

3 Biết A, B, C l ba àm bài vào gi muối của ba axit khác nhau ; D v F àm bài vào gi đều l các bazàm bài vào gi ơ kiềm ; thoả mãn phương trình phản ứng :

Phần 2 : Cho tác dụng với 200ml dung dịch HCl đã dùng ở trên v khuàm bài vào gi ấy đều.Sau khi kết thúc phản ứng lại l m bay hàm bài vào gi ơi hỗn hợp sản phẩm như lần trước, lần n yàm bài vào githu được 9,2gam chất rắn khan

a) Viết các phương trình hóa học Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đãdùng

b) Tính th nh phàm bài vào gi ần % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp M

Câu V : 2,50 điểm

Biết A l chàm bài vào gi ất rắn khan Cho m gam A v o dung dàm bài vào gi ịch HCl 10% khuấy đềuđược dung dịch B, (ở đây không thấy tạo kết tủa hoặc chất bay hơi) Trong dungdịch B, nồng độ HCl l 6,1% Cho NaOH v o dung dàm bài vào gi àm bài vào gi ịch B để trung hòa ho n to nàm bài vào gi àm bài vào giaxit, được dung dịch C Cô cạn, l m bay hàm bài vào gi ơi hết nước trong dung dịch C người ta thuđược duy nhất muối NaCl khan có khối lượng l 16,03gam.àm bài vào gi

Hãy cho biết A có thể l nhàm bài vào gi ững chất n o ? Tìm àm bài vào gi m tương ứng

Câu VI : 2,50 điểm

Hidrocacbon B có công thức CxH2x+2 (với x nguyên, x 1), có tính chất hóa họctương tự CH4

a) Hỗn hợp khí X gồm B v Hàm bài vào gi 2 có tỷ lệ thể tích tương ứng l 4:1 , àm bài vào gi đốt cháy

ho n to n 12,2 gam hàm bài vào gi àm bài vào gi ỗn hợp n y thu àm bài vào gi được 23,4gam H2O Tìm công thức phân tử củahidro cacbon trên

b) Hỗn hợp khí Y gồm B, C2H4, H2 có thể tích 11,2 lit (đktc) đem đốt cháy

ho n to n thu àm bài vào gi àm bài vào gi được 18 gam nước

- Xác định khối lượng mol hỗn hợp khí Y nặng hay nhẹ hơn CH4 ?

- Dẫn hỗn hợp khí Y qua xúc tác Ni nung nóng, sau phản ứng thu được 8,96lit (đktc) hỗn hợp khí Z, hỗn hợp n y không l m màm bài vào gi àm bài vào gi ất m u dung dàm bài vào gi ịch brom Xác định

th nh phàm bài vào gi ần % về thể tích của C2H4 trong Y

Đ ềỀ SÔ 8:

SỞ GI O DÁP ÁN HÓA ỤC V ÀNH PHĐ O TÀNH PH ẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

KH NH HÒAÁP ÁN HÓA NĂM HỌC 2007-2008

MÔN THI : HÓA HỌC – CẤP THCS

(B ảng A)

ĐỀ THI CH NH TH ÍNH TH ỨC Ng y thi : 18 – 3 – 2008 àm bài vào gi

(Đ ềề thi n y có 2 trang)àm bài vào gi Thời gian l m b i : 150 phút (không k àm bài: 150 phút àm bài: 150 phút ể thời gian phát đề)

Câu 1 : 5,50 điểm

1) Có các chất (A), (B), (C), (D), (G), (E), (H), (I) , (K), (L), (M)

Cho sơ đồ các phản ứng : (A) (B) + (C) + (D)

(C) + (E) (G) + (H) + (I)

(A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H)

(K) + (H) (L) + (I) + (M)

Hãy ho n th nh sàm bài vào gi àm bài vào gi ơ đồ trên, biết rằng :

- (D) ; (I) ; (M) l các àm bài vào gi đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH4 l 4,4375.àm bài vào gi

- Đ ềể trung hòa 2,8 gam chất kiềm (L) thì cần 200ml dung dịch HCl 0,25M

2) Có các chất : CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 Hãy viết các phương trình điềuchế các chất sau : Vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl2, Ca(OCl)2, CaSO4, KOH, Fe2(SO4)3.Cho biết rằng các điều kiện phản ứng v các chàm bài vào gi ất xúc tác cần thiết coi như có đủ.3) Từ glucô v các chàm bài vào gi ất vô cơ cần thiết , viết các các phương trình phản ứng điềuchế

2) Đ ềốt cháy ho n to n 27,4 lít hàm bài vào gi àm bài vào gi ỗn hợp khí A gồm CH4 , C3H8 v CO ta thu àm bài vào gi được51,4 lít khí CO2

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b/ Tìm công thức phân tử của FexOy

2) Có hai bạn học sinh A v B : A l hàm bài vào gi àm bài vào gi ọc sinh giỏi vật lý, B l hàm bài vào gi ọc sinh giỏi hóa học.Nhìn khối cát to như một quả đồi, ước lượng thể tích : A nói khối cát khoảng 12triệu m3 ; B nói khối cát chỉ khoảng 0,01 mol “ hạt cát “ Theo em , bạn n o àm bài vào gi ướclượng khối cát lớn hơn v làm bài vào gi ớn hơn bao nhiêu lần ? Biết rằng khối lượng riêng củacát l 2g/cmàm bài vào gi 3 v khàm bài vào gi ối lượng của 1 hạt cát l : àm bài vào gi gam

Câu 4 : 3,50 điểm

1) Lấy ví dụ các chất tương ứng để thực hiện các quá trình hóa học sau :

A Oxit tác dụng với oxit tạo ra muối

B Oxit tác dụng với oxit tạo ra axit

C Oxit tác dụng với oxit tạo ra bazơ

D Axit tác dụng với axit tạo ra dung dịch axit mới

E Bazơ tác dụng với bazơ tạo ra dung dịch muối

G Muối tác dụng với muối tạo ra dung dịch axit

2) Dung dịch muối của một kim loại A ( muối X ) khi tác dụng với dung dịch NaOHtạo kết tủa trắng xanh , sau đó chuyển th nh kàm bài vào gi ết tủa nâu đỏ trong không khí Dungdịch muối X khi tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng dễ bị hóa đen ngo iàm bài vào giánh sáng

a/ Xác định công thức muối X v viàm bài vào gi ết các phương trình phản ứng liên quan.b/ Từ A, viết 3 phương trình phản ứng khác nhau điều chế X

c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng của A trong công nghiệp hiện nay Có thểhòa tan ho n to n hai màm bài vào gi àm bài vào gi ẫu hợp kim đó bằng dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãngđược không ? Vì sao ?

Câu 5 : 4,00 điểm

1) Có 5 dung dịch không có nhãn v càm bài vào gi ũng không có m u : NaCl, HClàm bài vào gi , NaOH, Na2SO4 ,H2SO4 Đ ềể nhận ra tứng dung dịch người ta đưa ra các phương án sau :

a/ Dùng quỳ tím v dung dàm bài vào gi ịch AgNO3

b/ Dùng quỳ tím v dung dàm bài vào gi ịch BaCl2

Phương án n o àm bài vào gi đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?

2) Hỗn hợp khí X gồm khí CO2 v CHàm bài vào gi 4 có thể tích 448 ml (đktc) được dẫn qua thannung nóng (dư) Hỗn hợp khí nhận được đem đốt cháy ho n to n, sàm bài vào gi àm bài vào gi ản phẩm phảnứng được hấp thụ v o dung dàm bài vào gi ịch nước vôi trong có dư, khi đó tách ra 3,50 gam kếttủa

Xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với N2

2) * Đ ềiều chế vôi sống : CaCO 3 CaO + CO 2

* Đ ềiều chế vôi tôi : CaO + H 2 O Ca(OH) 2

* Đ ềiều chế CuO : CuSO 4 + Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 + CaSO 4

* Đ ềiều chế Ca(OCl) 2 : 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 Ca(OCl) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O

* Đ ềiều chế CaSO 4 : 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2 + 0,5 O 2 SO 3

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

H 2 SO 4 + CaO CaSO 4 + H 2 O

* Đ ềiều chế Fe 2 (SO 4 ) 3 : Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Hướng dẫn chấm : Điều chế được 2 chất đầu (vôi tôi v vôi s àm bài: 150 phút ống) cho : 0,25 điểm

6 chất còn lại x 0,25 = 1,50 điểm

3/ (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O n C 6 H 12 O 6

C H O 2C H OH + 2CO

C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2O 1,00 điểm

Câu 2 :

1/ Tr ườ ng h ợ p 1 : Nếu tạp chất không tan trong nước :

- Dung dịch trước khi kết tinh l bão hòa àm bài vào gi ở 40 o C , ta có :

1.a) Viế t các ph ươ ng trình ph ả n ứ ng x ả y ra :

4 FeCO 3 + O 2  2Fe 2 O 3 + 4CO 2 4Fe x O y + ( 3x – 2y) O 2 2xFe 2 O 3

CO 2 + Ba(OH) 2  BaCO 3  + H 2 O 2CO 2 + Ba(OH) 2  Ba(HCO 3 ) 2 1,00 điểm

1.b) Tìm công thứ c phân t ử c ủ a Fe x O y :

n Ba(OH) 2 = 0,4.0,15 = 0,06 mol

n BaCO 3  = 7,88/197 = 0,04 mol