tuyển tập đề THI học SINH GIỎI hóa lớp 8 có đáp án

Viết phơng trình phản ứng minh hoạ nếu có.. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit... Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y.. KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆNaTừ Fe

Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i

Môn : Hoá học 9Năm học : 2008 – 2009( Thời gian : 150 phút )

Câu 1 (1,5đ)

Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho :

a Na vào dung dịch AgNO3

b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl2

c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến d, sau đó dẫn CO2 vào dung dịchthu đợc

Câu 4 (2,0đ)

Hoà tan hoàn toàn muối RCO3 bằng một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu đợcdung dịch muối có nồng độ 17,431%

a Tìm kim loại R

b Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành ở trên làm bay bớt hơi nớc và làm lạnh thu

đ-ợc 23,352g tinh thể muối Tìm công thức của tinh thể muối Biết hiệu suất của quá trình kết tinhmuối là 70%

a Phần trăm khối lợng các chất trong A

b Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO4

Chú ý : Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 

NaOH + AgNO3  AgOH + NaNO3

2AgOH  Ag2O + H2O

Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất hiện

kết tủa trắng, sau một thời gian kết tủa chuyển dần sang màu

b Các phơng trình phản ứng xẩy ra :

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu

Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra chậm Sau

đó Cu màu đỏ sinh ra tạo thành cặp Pin điện làm cho Zn bị ăn

c Các phơng trình phản ứng xẩy ra :

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3  + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O

CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3  + NaHCO3

Hiện tợng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, khi NaOH d

kết tủa tan dần Khi dẫn khí CO2 vào dung dịch kết tủa xuất

PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3  + 2NaHCO3

Ba(HCO3)2 + Na2SO3  BaSO3  + 2NaHCO3 0,5đ

- Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch còn lại là Na2CO3,

Na2SO4 nếu có khí thoát ra là Na2CO3 còn lại là Na2SO4

= 0,05 mol

Từ (1), (2) và (4) ta có : n CO2 = 0,05 +

4 , 22

12 , 1

= 0,1 mol

75 , 0

= 0,075 mol

Tõ (4) vµ (5) ta cã : n CO2 = 0,075 + )

197

85 , 9 075 , 0

12 , 1

= 0,15 molTheo bµi ra vµ tõ (1) ta cã : 2M12,660n 0,n15

100 98

= 800g

2,0®

0,5®Theo bµi ra ta cã : 60 80096 44

Lîng muèi s¾t bÞ kÕt tinh lµ : m FeSO 12 , 768g

100

70 24 , 18

 n = 7 VËy c«ng thøc cña tinh thÓ muèi lµ : FeSO4.7H2O 0,5®

5 a Gäi a, b, c lµ sè mol cña Mg, Fe, CuSO4 Ta cã ph¬ng tr×nh

Mg d th× hçn hîp ph¶i coa ba kim lo¹i : Mg, Fe, Cu VËy Mg

ph¶n øng hÕt, Fe d

Tõ (1) vµ (2) ta cã dung dÞch C cã a mol MgSO4 vµ (c - a) mol

FeSO4 sau khi cho t¸c dông víi NaOH

MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2  + Na2SO4 (3)

c = 0,02 mol

Ta có : mMg = 0,01.24 = 0,24g

Vậy thành phần % hỗn hợp là : %Mg = 100 %

36 , 1

24 0

= 17,65%

b C M CuSO4 =

4 , 0

02 , 0

Chú ý : Trên đây chỉ là hớng dẫn chấm của một cách trong nhiều cách giải Nếu thí sinh nào có cách làm khác mà vẫn đúng Giám khảo chấm thống nhất, căn cứ vào thang điểm để cho

điểm bài làm của thí sinh đó

Đề thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8

Môn :Hóa học - Năm học 2007-2008

(Thời gian làm bài:120 phút)

Câu 1 (1,5 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn

sau:Nớc, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ nếu có

Câu3(1,0 điểm):Cho các oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2

1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao?

2/ Đọc tên tất cả các oxit Viết công thức cấu tạo của các oxit axit

Câu 4 (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng

đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn)

1/ Tìm giá trị m?

2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất

Câu 5 (2,5 điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH4 (đktc) có tỉ khối so với oxi là 0,325 Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y

1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra Xác định % thể tích các khí trong X?

2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của các khí trong Y

Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lợng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung dịch NaCl

25% thành dung dịch 30%

Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5

Họ và tên thí sinh: SBD

Học sinh đợc phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) Hớng dẫn chấm thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn hóa học CÂU 1 1,5đ 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 (1)

6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 (2)

FeO + H 2 Fe + H 2 O (3)

Fe x O y + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO 2 (4)

8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe (5)

Các phản ứng (1) (3)(4)(5) là phản ứng oxi hoa khử Chất khử là FeS 2 , H 2 , CO, Al vì chúng là chất chiếm oxi của chất khác 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,25đ 0,25đ Câu 2 1,5đ Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tơng ứng Bớc 1 dùng quỳ tím để nhận biết ra NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh và HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ Bớc 2 cho dung dịch ở 2 ống nghiệm còn lại không làm quỳ tím đổi màu dung cho bay hơi nớc óng đựng nớc sẽ bay hơi hết ống đựng dd NaCl còn lại tinh thể muối 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 3 1,5đ Oxit SO 3 , N 2 O 5 , CO 2 ,là oxit axit vì tơng ứng với chúng là axit H 2 SO 3 , HNO 3 H 2 CO 3 ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng với bazơ và oxit bazơ Oxit Fe 2 O 3 ,K 2 O là oxit bazơ vì tơng ứng với chúng là axit Fe(OH) 3 KOH ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng với dd axit Tên lần lợt của các oxit đó là :khí sunfurơ,sắt (III)oxit kalioxit ,khí nitơpentaoxit,khí các bonic Công thức cấu tạo của chúng là (vẽ ngoài) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Câu 4 2,0đ Số mol H 2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol Số mol nớc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam Fe x O y +y H 2 xFe+ y H 2 O

0,4mol 0,4mol

b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam

=>Khối lợng oxi là mO = 34,8 16,8 = 18 gam –

Gọi công thức oxit sắt là Fe x O y ta có x:y = mFe/56 : mO /16

=> x= 3, y= 4 tơng ứng công thức Fe 3 O 4

0,5đ

0,5đ

0,25đ

0,5đ

0,25đ

KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN

a)Từ FeCl2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại

b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền Viết cácphương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau :

Câu 5: ( 4,0 điểm )

Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO3 và MgCO3) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A Hấp thu khí A bằng dung dịch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng của hỗn hợp muối

Câu 6: ( 4,0 điểm )

Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc)

a)Xác định kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65

b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này

-( Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài )

HƯỚNG DẪN CHẤM

KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN

Lớp 8 THCS Môn thi : HÓA H ỌC

Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề )

-Câu 1: ( 2,0 điểm )

Lấy mỗi lọ một ít , cho vào nước, chất tan là (0,25 điểm)

Dùng quì tím để nhận biết : Ca(OH)2 làm quì tím chuyển sang màu xanh. (0,25 điểm)

H3PO4 làm quì tím chuyển sang màu đỏ (0,25 điểm)

Câu 2: ( 3,0 điểm )

a) FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2  + 2NaCl (0,5 điểm)

Fe(OH)2   FeO + H2O (0,25 điểm)

b) Vì (A) là kim loại thông dụng có 2 hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời

theo chuỗi biến đổi (A) chỉ có thể là Fe

FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2  + 2NaCl (0,5 điểm)

Fe(OH)2   FeO + H2O (0,5 điểm)

CuSO H O CuSO

Số ml dung dịch là :0,3125(l)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là : CM =V n 00,,31255625= 1,8 M (0,5 điểm)

Khối lượng CuSO4 là : m CuSO4 n CuSO4.M CuSO4 0,5625.160 90 g (1,0 điểm)

Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g)

Nồng độ mol của dd CuSO4 là : 4

dd

m C

Số mol CuSO4 là : 4 90 0,5625

Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g)

Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch là :

4 4

90.100

500

CuSO CuSO

dd

m C

- Ở 120C 100g nước hoà tan được 33,5 g CuSO4

 khối lượng của dd CuSO4 bão hoà là : 133,5g (0,5 điểm)  Khối lượng của CuSO4 có trong 1335 g dung dịch bão hoà là :

mCuSO4= 35133,5.1335,5 = 335 g (0,5 điểm)

 Khối lượng dung môi (H2O) là : m H O2 m dd  m CuSO4= 1335-335 =1000g (0,5 điểm)

- Gọi a(g) là khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dịch (0,5 điểm)

- Khối lượng chất tan và dung môi trong dung dịch bão hoà ở 900C là :

mCuSO4= (335+a)g và mH2O = 1000g (0,5 điểm) Aùp dụng công thức tính độ tan của CuSO4 ở 900C ta có :

Giải phương trình (*) ta được : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol) (0,5 điểm)

Khối lượng của các muối : m CaCO3 = 0,1 100 = 10 (gam) (0,25 điểm)

m MgCO3 = 0,05 84 = 4.2 (gam) (0,25 điểm)

Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 điểm)

b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X.

c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X

2, Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiêu hơn số hạt không mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào?

Câu 2 (2đ): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

Câu3 (2đ): Tính số phân tử : a, Của 0,25 mol Fe2O3

b, Của 4,48 lít Cacbôníc (ởđktc)

c, Của 7,1 gam khí Clo

Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 42,9% C và 57,1% O theo khối lợng

a, Lập công thức của A , biết dA/H 2= 14

D Caỷ H2 vaứ CuO ủeàu dử

+Khoỏi lửụùng cuỷa chaỏt dử laứ:

thứ nhất đợc kết tủa E.Lấy kết tủa E để ngoài không khí Cho bột đồng kim loại vào phần 2 Sục khí clo vào phần thứ 3 Viết các PTHH xảy ra

b, Trong các oxit cho dới đây oxit nào là oxit axit , oxit nào là oxit bazơ ,oxit nào là oxit lỡng tính: Al2O3, CaO,Mn2O7, P2O5 , N2O5, FeO, SiO2 , ZnO.Viết công thức của các axit hoặc bazơ tơng ứng

c, Cho các axit sau : HNO2, HClO, HClO3,HClO4.Tính hoá trị của các nguyên tố H.O,N , Cl và viết công thức của các oxit axit tơng ứng

Câu 2:a, Biết độ tan của CuSO4 ở 50C là 15g ,ở 800C là 50g Hỏi khi làm lạnh 600g dd bão hoà CuSO4 từ 800C xuống 50C thì có bao nhiêu gam tinh thể CuSO4 thoát ra

b, Trộn 100ml dd H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) với 400 g dd BaCl2 5,2%

Tính khối lợng kết tủa tạo thành và nồng độ % các chất trong dd thu đợc sau phản ứng

c, Cần thêm bao nhiêu gam nớc vào 500g dd NaOH 20% để có dd NaOH 16%

Câu 3 : Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ :

b, Tính khối lợng , số mol , số phân tử của 4,48 lit khí cacbondioxit (đktc) Nếu cho 3,36 lít khí

đó đi qua 50 gam dd NaOH 12% thì thu đợc muối gì ? Lợng bao nhiêu ?

Câu 2: Hỗn hợp khí H2 và CO có tỉ khối so với hidro bằng 7,5 Cần thêm bao nhiêu lít khí H2 vào

20 lít hỗn hợp để có tỉ khối giảm đi 2 lần

Cần lấy bao nhiêu ml axit đặc đó để pha chế 2lit dd H2SO4 2,5 M Trình bày cách pha chế

Câu 4:a,Cho 0,53 gam muối cacbonat của kim loại hoá trị I tác dụng hết với dd HCl thấy thoát ra

112ml khí cacbondioxit (ở đktc) Hỏi đó là muối của kim loại gì ?

b, Để hoà tan 4gam FexOy cần 51,14 ml mldd HCl 10% (d= 1,05 g/ml ) Xác định công thức phân

tử của oxit sắt

Câu 5 :a, Có 4lọ riêng biệt bị mất nhãn có chứa 4 chất bột màu trắng : Na2O, P2O5, MgO,

Al2O3.Chỉ đợc dùng thêm nớc và quỳ tím hãy nêu phơng pháp để nhận biết các dd trên

b,Có hỗn hợp 3 kim loại Cu , Fe, Ag dạng bột Trình bày phơng pháp hoá học để lấy riêng từng kim loại

ứng với 200g dd CuSO4 16% Nung kết tủa cho đến khi biến thành một oxit màu đen

a Tính nồng độ phần trăm của dd A

b Giải thích chuỗi phản ứng

c Tính khối lợng chất rắn màu đen

d Tính thể tích dd HCl 2M cần để hoà tan hết chất rắn màu đen

Câu 7: Cho 18,4 gam hỗn hợp bột Fe và kim loại X hoá trị II vào dd HCl d ta thu đợc 2,24 lít khí

H2, còn lại m gam bột không tan Lọc lấy m gam chất rắn đó rồi đem nung trong oxi d thu đợc oxit phải dùng hết 2,24 lit O2(đktc)

Câu 1: (1,5đ) Hãy nói tên , kí hiệu ,điện tích của những hạt trong một nguyên tử ?

Câu 2: (3đ)Nêu phơng pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp ? Viết

phơng trình phản ứng làm thí dụ và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào ?

Câu 3:(3,5đ) Cho các chất rắn : Natri , lu huỳnh , săt(III) oxit , bạc , đồng và barioxit.

a.Chất nào phản ứng với khí oxi ?

b.Chất nào phản ứng với H2O ở nhiệt độ thờng ?

Viết các PTHH xảy ra

Câu 4 :(3đ) Cho các oxit sau :MgO , Fe2O3 , SO2, P2O5, K2O

a.Chất nào là oxit bazơ , chất nào là oxit axit ?

b.Lập các công thức của các axit và bazơ tơng ứng với các oxit trên

Câu 5 :(2đ) Một oxit đợc tạo bởi 2 nguyên tố sắt và oxi trong đó tỉ lệ khối lợng giữa sắt và oxi là

7:3 Tìm công thức của oxit đó

Câu 6 :(3đ) Cho 13 g Zn phản ứng với 1,6g oxi ở nhiệt độ cao Tính khối lợng của các chất sau

phản ứng ( biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn )

0,645 g bột Al và Mg vào A thấy phản ứng vừa đủ với các axit , sau đó đem cô cạn , làm khô đợc bao nhiêu gam muối khan

**************************************************

Đề kiểm tra số 5

Câu 1:1 Cho biết điện tích hạt nhân của cacbon là 6+, natri là 11+ và Clo là 17+, biết số

electron lớp trong cùng của các nguyên tử có 2 e , lớp thứ hai có tối đa 8e Hãy vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trên

2.Cho biết tổng số hạt proton , nơtron và electron trong nguyên tử của nguyên tử của nguyên tố X

là 40 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 Hãy tìm điện tích hạt nhân Z của X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X

Câu 2: Điện phân nóng chảy muối KCl đợc chất rắn A và khí B Cho A tác dụng với nớc ta thu

đợc khí C và dd D Cho khí B tác dụng với khí C rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nớc ta đợc dd

E Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dd E sau đó đổ từ từ dd D vào dd E

Viết các PTPƯ và giải thích sự đổi màu của quỳ tím , biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 3:Xác định công thức phân tử của các chất A,B,C biết thành phần phần trăm khối lợng nh

sau :

1.Chất A có 85,71% C , 14,29% H ,1 lít khí A (ở đktc) nặng 1,25 gam

2.Chất B có chứa 80% C và 20% H

3.Chất C có chứa 40% C , 6,67% H và 53,35 % O Biết mỗi phân tử C có 2 nguyên tử oxi

b, Cần thêm bao nhiêu gam Na2O vào 500g dd NaOH 4% để có dd NaOH 10%?

Câu 5:Trong một bình kín có 3mol SO2, 2 mol O2 và một ít bột xúc tác V2O5 Nung nóng bình một thời gian thu đợc hỗn hợp khí A

1.Nếu hiệu suất của phản ứng là 75% thì có bao nhiêu mol SO3 đợc tạo thành ?

2.Nếu tổng số mol các khí trong A là 4,25 mol thì có bao nhiêu % SO2 bị oxi hoá thành SO3?

Câu 6: Cho 16g hỗn hợp kim loại Ba và kim loại kiềm R tác dụng hết với nớc ta đợc dd A và 3,36

lit khí H2 (đktc)

1 Cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 0,5 M để trung hoà 1/10 dd A.

2 Cô cạn 1/10 dd A thu đợc bao nhiêu gam muối khan

3 Lấy 1/10dd A rồi thêm vào 99ml dd Na 2 SO 4 0,1M thấy trong dd vẫn còn hợp chất của Bari nhng nếu thêm tiếp 2ml dd Na 2 SO 4 thì thấy d Na 2 SO 4 Hỏi R là kim loại gì ?(tham khảo )

Đề kiểm tra số 6

Đề khảo sát học sinh giỏi