BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 9 CÓ ĐÁP ÁN

BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP CÓ ĐÁP ÁN UBND HUYỆN KINH MÔN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO MƠN HĨA HỌC – LỚP (Thời gian 120 phút không kể thời gian phát đề) Năm học: 2014 – 2015 Câu 1(2điểm) Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch sau: NH4Cl, FeCl3, Ba(HCO3)2, CuSO4 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy Câu 2(2điểm) Cho BaO vào dung dịch H2SO4 thu kết tủa A, dung dịch B Thêm lượng dư bột nhôm vào dung dịch B thu dung dịch C khí H2 bay lên Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch C thấy tách kết tủa D Xác định thành phần A, B, C, D viết phương trình phản ứng xảy Chỉ dùng bơm khí CO2, dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thủy tinh có chia vạch thể tích Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na 2CO3 không lẫn NaOH hay NaHCO3 mà khơng dùng thêm hóa chất phương tiện khác Câu 3(2điểm) Chỉ dùng dung dịch HCl, phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất đựng dung dịch sau: FeCl3, KCl, Na2CO3, AgNO3, Zn(NO3)2, NaAlO2 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Có hỗn hợp gồm muối khan Na 2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi có đủ) Hãy trình bày phương pháp tách Al2(SO4)3 tinh khiết khỏi hỗn hợp Câu 4(2điểm) Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí đktc Mặt khác hịa tan hồn tồn 9,2 gam kim loại R 1000 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch B, cho quỳ tím vào dung dịch B thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ 1 Xác định kim loại R Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Câu (2điểm) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cạn sản phẩm thu 3,1 gam chất rắn - Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng trên) Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu 3,34 gam chất rắn thấy giải phóng 0,448 lít khí H2 (đktc) Tính a b? Biết: (Mg = 24, Fe = 56, Na =23, Ca = 40, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137) ĐÁP ÁN- BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP Năm học: 2014 – 2015 Câu Ý Đáp Án Điểm 2,0 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH4Cl * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí khơng màu, khơng 0,25 mùi sau có khí mùi khai * PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 0,25 NaOH + NH4Cl -> NaCl + H2O + NH3 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl3 * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí khơng màu, khơng 0,25 mùi sau xuất kết tủa đỏ nâu * PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 0,25 3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl3 * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí khơng màu, khơng 0,25 mùi sau xuất kết tủa trắng * PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 0,25 2NaOH + Ba(HCO3)2 -> Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO4 * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí khơng màu, khơng 0,25 mùi sau xuất kết tủa xanh lơ * PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 0,25 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 2,0 1,25 Cho BaO vào dung dịch H2SO4: BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O Có thể có: BaO + H2O → Ba(OH)2 0,25 Kết tủa A BaSO4, dung dịch B H2SO4 dư Ba(OH)2 TH1: Dung dịch B H2SO4 dư 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 0,25 Dung dịch C Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O→ 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4 0,25 Kết tủa D Al(OH)3 TH2: Dung dịch B Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2H2O + 2Al → Ba(AlO2)2 + 3H2 0,25 Dung dịch C là: Ba(AlO2)2 Ba(AlO2)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaAlO2 0,25 Kết tủa D BaCO3 0,75 * Lấy thể tích dd NaOH cho vào cốc thủy tinh riêng biệt Giả sử lúc mối cốc chứa a mol NaOH Sục CO2 dư vào cốc, phản ứng tạo muối axit CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 0,25 (2) Theo pt (1,2) nNaHCO = nNaOH = a (mol) 0,25 * Lấy cốc đựng muối axit vừa thu đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu Ta thu dung dịch Na2CO3 tinh khiết NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0,25 2.0 1.0 - Lấy lọ hóa chất cho vào ống nghiệm, đánh số thứ tự - Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào ống nghiệm: + Ống nghiệm có khí khơng màu, không mùi bay lên dung dịch Na2CO3: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 0,25 + Ống nghiệm xuất kết tủa trắng, lượng kết tủa không tan dung dịch AgNO3: HCl + AgNO3→ AgCl + HNO3 + Ống nghiệm xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan NaAlO2 NaAlO2 + H2O + HCl → NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O 0,25 + Ba ống nghiệm lại khơng có tượng là: FeCl3, KCl, Zn(NO3)2 - Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm lại: + Ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng là: CaCl2 KCl FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 + Ống nghiệm khơng có tượng là: Zn(NO3)2 0,25 - Nhỏ dung dịch Na2CO3 nhận biết vào ống nghiệm đựng FeCl3 KCl: 0,25 + Xuất kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 3NaCl + 3NaHCO3 + Fe(OH)3 + Khơng có tượng dung dịch KCl 1.0 Hịa tan hỗn hợp muối vào nước vừa đủ + Phần dung dịch chứa Na2SO4 , MgSO4 , Al2(SO4)3 0,25 + Phần không tan: BaSO4 * Điều chế NaOH : Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn: đpmn.x 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 - Lọc lấy phần dung dịch cho vào dung dịch NaOH dư Phản ứng: 2NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O + Phần dung dịch gồm: NaAlO2 , Na2SO4 , NaOH dư 0,25 + Phần không tan gồm: Mg(OH)2 - Lọc lấy phần dung dịch: NaAlO2 , Na2SO4 , NaOH dư * Điều chế SO2: Đốt pirit sắt oxi khơng khí 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Sục SO2 dư vào phần dung dịch thu được: SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + NaAlO2 + 2H2O 0,25 Al(OH)3 + NaHSO3 + Phần dung dịch gồm: NaHSO3 , Na2SO4 + Phần không tan gồm: Al(OH)3 - Lọc lấy kết tủa sấy khơ, nung khơng khí: 2Al(OH)3 * Điều chế H2SO4 : (t0) (t0, xt) Al2O3 + 3H2O 0,25 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 - Lấy Al2O3 hòa tan H2SO4 Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 2.0 1.0 Gọi x, y số mol Fe R có A Đặt khối lượng mol kim loại R M R (x,y > 0) Phương trình hóa học: → Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) x x mol 0,25 → R + 2HCl  RCl2 + H2 (2) y y mol Theo (1,2) ta có hệ phương trình: 56x + M R y = 19,   x + y = 0, 56x + M R y = 19, ⇔  56x + 56y = 22, ⇔  x + y = 0,  (56 − M R ).y = 3, 3, Ta có y(56 – R) = 3,2 → y = 56 − M (*) R 0,25 Số mol HCl ban đầu : 1mol hòa tan 9,2 gam R R + 2HCl  RCl2 + H2 (2) → 0,25 Vì dung dịch B làm đỏ q tím nên B cịn axit HCl số mol kim loại R nhỏ 0,5 nR = 9, < 0,5 MR ⇔ M R > 18,4 3,2 Mặt khác, < y < 0,4 ta có < y = 56 − M < 0,4 => MR < 48 R Vậy: 18,4 < MR < 48 Các kim loại hoá trị II thoả mãn Mg ( 24 ) Ca ( 40 ) 0,25 1,0 Tính % khối lượng kim loại A: - Nếu R kim loại Mg 56x + 24y = 19, 56x + 24y = 19,  x = 0,3mol ⇔ ⇔   x + y = 0,  24x + 24y = 9,  y = 0,1mol 0,25 Vậy thành phần % khối lượng kim loại 16,8 100% = 87,5% 19, = 100% − 87,5% = 12,5% %m Fe = %m Mg 0,25 - Nếu R kim loại Ca 56x + 40y = 19, 56x + 40y = 19,  x = 0, 2mol ⇔ ⇔   x + y = 0,  40x + 40y = 16  y = 0, 2mol Vậy thành phần % khối lượng kim loại 0,25 11, 100% = 58,3% 19, = 100% − 58,3% = 41, 7% %m Fe = %m Mg 0,25 2,0 Xét TN1: PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 → (1) Giả sử: Fe phản ứng hết → Chất rắn FeCl2 → n Fe = n FeCl = n H = 2 0,25 3,1 ≈ 0, 024 (mol) 127 *Xét TN2: PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 → Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 → (2) (3) Ta thấy: Ngồi a gam Fe thí nghiệm cộng với b gam Mg mà giải phóng: n H = 0, 448 = 0, 02 (mol) < 0,024 (mol) 22, 0,25 → Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết Ta có: nHCl (TN 1) = nHCl(TN 2) = 2nH = 0,02 = 0,04(mol) 0,25 TN1: 1 nFe(pư) = nFeCl = nHCl = 0,04 = 0,02(mol) 0,25 => mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam) mFe(pư) = 0,02 56 = 1,12(gam) 0,25 => mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam) *TN2: Áp dụng ĐLBTKL: 0,25 a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g) Mà a = 1,68g → b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g) 0,25 0,25 UBND TỈNH Thanh Hố CỘNG HỊA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự – Hạnh phúc ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP TỈNH Đáp án thức Khóa ngày : 25/2/2010 Mơn : HĨA HỌC Đáp án có trang, gồm câu Câu : (5điểm) 1.Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 có nồng độ mol Chỉ dùng thêm q tím nhận biết ba dung dịch hay không? Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ĐÁP ÁN.1,5 điểm chất 0,5 điểm có kèm phản ứng Lấy thể tích mẫu thử,Cho q tím vào mẫu.Sau lấy mẫu dd NaOH ( chuyển màu q sang xanh) có thể tích (như trên) cho vào mẫu chuyển màu quì sang đỏ.Mẫu màu dd HCl,mẫu nhạt màu dd H2SO4 2.Cho a mol NaOH phản ứng với b mol H3PO4 (dung dịch) thấy tạo hai muối Na2HPO4 Na3PO4 Cho biết tỉ lệ a:b nằm khoảng nào?Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ĐÁP ÁN.1,5 điểm Đk: < a : b < 0,5 điểm phản ứng phản ứng 0,5 điểm điểm Hồn thành phương trình phản ứng sau : a) MxOy + H2SO4 loãng → b) FeS2 + HCl → c) FexOy + CO t  → FeO + … d) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Với M kim loại ĐÁP ÁN phản ứng 0,5 điểm điểm Câu : (5điểm) 1.Cho chất sau:rượu etylic(ancol etylic),axit axetic phản ứng với: Ca(HCO3)2, FeS,Cu, C2H5OH, NaNO3 Al(OH)3 Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ĐÁP ÁN 2,5 điểm phản ứng 0,5 điểm Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng cơng chức cấu tạo CaCO3 → A → B → C → D → Buta-1,3-đien (CH2=CH-CH=CH2) ĐÁP ÁN 2,5 điểm phản ứng 0,5 điểm A: CaO B:CaC2 C:C2H2 D:C4H4 Câu : (5điểm) X dung dịch AlCl3, Y dd NaOH - 100 ml dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KHCO3 1M - Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy tới phản ứng hồn tồn thấy cốc có 7,8g kết tủa - Thêm 250ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy tới kết thúc phản ứng thấy cốc có 10,92g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch X , Y ? ĐÁP ÁN Gọi a,b nồng độ mol dd X dd Y nKHCO3 = 0,2 mol TN1: 2NaOH + 2KHCO3 Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O nNaOH = 0,1b = 0,2 ⇒ b = điểm TN2: nNaOH = 0,3 mol nAl(OH)3 = 0,1 mol TN3: nNaOH = 0,5 mol nAl(OH)3 = 0,14 mol - Số mol kết tủa thí nghiệm hai < Số mol kết tủa thí nghiệm ba nên thí nghiệm hai AlCl3 dư 0,5 điểm - Giả sử thí nghiệm ba AlCl3 dư ⇒ Số mol Al(OH)3 thu thí nghiệm ba là(0,5.0,1): 0,3 = 0,166 mol > 0,14 mol nên thí nghiệm ba NaOH dư hịa tan phần kết tủa AlCl3 + điểm NaOH x 3x Al(OH)3 + NaOH y Al(OH)3 + 3NaCl x NaAlO2 + 2H2O điểm y nAl(OH)3 = x – y = 0,14 (1) nNaOH (2) = 3x + y = 0,5 điểm Giải (1) (2) ta có : x = 0,16 Và y = 0,02 Vậy: 0,1 a = 0,16 ⇒ a = 1,6 M 0,5 điểm Câu : (5điểm) X hỗn hợp gồm ankan, anken hidro Đốt cháy 8,512 lít khí X (đktc) thu 22g CO2 14,04g nước 1.Tìm tỷ khối X so với khơng khí Dẫn 8,512 lít X (đktc) nói qua bột Ni nung nóng hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 12,6 Dẫn Y qua bình nước brom dư thấy có 3,2g brom tham gia phản ứng Hỗn hợp Z khỏi bình có tỷ khối so với H2 12 Tìm CTPT cuả hidrocacbon cho tính % thể tích khí X Giả thiết phản ứng hoàn toàn ĐÁP ÁN nX = 0,38 mol nCO2 = 0,5 mol nH2O = 0,78 ml Gọi a,b,c lần luợt số mol ankan(CnH2n+2),anken (CmH2m) hydro mC= 0,5.12 = gam mH = 0,78.2 =1,56 gam ⇒ mX = + 1,56 = 7,56 gam 0,5 điểm Khối lượng mol trung bình = 7,56: 0,38 = 19,9 d = 19,9: 29 = 0,686 0,5 điểm CnH2n+2 + (3n + 1)/2 O2 a CmH2m + 3m/2 O2 b nCO2 + (n +1) H2O na (n +1)a mCO2 + m H2O mb mb H2 + ½ O2 H2O c 0,5 điểm c Ta có: a + b + c = 0,38 (1) na + mb = 0,5 (2) (n +1)a + mb + c = 0,78 (3) CmH2m + H2 c c 0,5 điểm CmH2m +2 c Khối lượng mol trung bình Y = 12,6.2 = 25,2 Y phản ứng với dd Brôm nên anken dư Hydro hết CmH2m + Br2 b-c CmH2m Br2 b-c nBr2 = 3,2 : 160 = 0,02 mol b - c = 0,02 (4) 0,5 điểm ĐLBTKL: mY = mX =7,56 gam ⇒ nY = 7,56 : 25,2 = 0,3 mol a + b- c + c = 0,3 (5) 0,5 điểm (1),(4),(5) ⇒ a= 0,2 b= 0,1 c= 0,08 (2) ⇒ 2n + m = 5(6) Khối lượng mol trung bình Z = 12.2 = 24 mZ = 24.0,28 = 6,72 gam (14n + 2).0,2 + (14m + 2).0,08 = 6,72 ⇒2,8n + 1,12m = 6,16 (7) 0,5 điểm Giải (6) (7) ta có nghiệm m =3, n=1 Vậy CTPT hydrocacbon là:CH4 C3H6 điểm %VCH4 = 52,63 % VC3H6 = 26,3 % VH2 =11,07 0,5 điểm §Ị thi chän häc sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học Năm häc : 2008 – 2009 ( Thêi gian : 150 phút ) Câu (1,5đ) Nêu tợng xẩy viết phơng trình hoá học cho : a Na vào dung dịch AgNO3 b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl CuCl2 c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl đến d, sau dẫn CO2 vào dung dịch thu đợc Câu (1,75đ) Không dùng hoá chất khác hÃy phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt bÞ mÊt nh·n sau : Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4 Câu (2,0đ) Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M2(CO3)n sau thời gian thu đợc chất rắn A khí B Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( đktc ) Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa Tìm công thức muối cacbonat Câu (2,0đ) Hoà tan hoàn toàn muối RCO3 lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 17,431% a Tìm kim loại R b Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành làm bay bớt nớc làm lạnh thu đợc 23,352g tinh thể muối Tìm công thức tinh thể muối Biết hiệu suất trình kết tinh muối 70% Câu (2,75đ) Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại dung dịch C Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc nung D không khí tới khối lợng không đổi thu đợc 1,2g chất rắn E Tính a Phần trăm khối lợng chất A b Nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 Chú ý : Cán coi thi không giải thích thêm ( Cho biết : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = ; C = 12 ) HÕt _ Híng dÉn chÊm thi häc sinh giái hun vßng i Môn : Hoá học Năm học : 2008 2009 Câu Nội dung a Các phơng trình phản ứng xẩy : Điểm 1,5đ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ NaOH + AgNO3 → AgOH ↓ + NaNO3 2AgOH → Ag2O + H2O HiÖn tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng, sau mét thêi gian kết tủa chuyển dần sang màu đen b Các phơng trình phản ứng xẩy : 0,5đ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát chậm Sau Cu màu đỏ sinh tạo thành cặp Pin điện làm cho Zn bị ăn mòn nhanh hơn, khí thoát nhanh c Các phơng trình phản ứng xẩy : 0,5® 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 HiƯn tỵng : Lóc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, NaOH d kết tủa tan dần Khi dẫn khí CO vào dung dịch kết tủa xuất trở lại - Đun nóng dung dịch + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch vẩn đục Ba(HCO3)2 0,5đ 1,75đ Ba(HCO3)2 t → BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O o + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch NaHCO3 2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O o + Nếu có khí không màu, mùi sốc thoát NaHSO3 2NaHSO3 t Na2SO3 + SO2 ↑ + H2O o 0,75® - Dïng Ba(HCO3)2 để thử lọ lại có kết tủa Na 2CO3, Na2SO4, tợng NaHSO4 PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + 2NaHCO3 0,5® - Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch lại Na 2CO3, Na2SO4 có khí thoát Na2CO3 lại Na2SO4 2NaHSO4+ Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O Các PTPƯ xẩy : 0,5® 2,0® M2(CO3)n t → M2On + nCO2 ↑ (1) o M2(CO3)n + 2nHCl → 2MCln + nH2O + nCO2 ↑ (2) M2On + 2nHCl → 2MCln + H2O (3) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O (4) BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2 (5) * Trờng hợp : Không xẩy phản øng (5) 9,85 Tõ (4) ta cã : nCO ( 4) = n BaCO = = 0,05 mol 197 Tõ (1), (2) vµ (4) ta cã : nCO = 0,05 + 12,6 1,12 = 0,1 mol 22,4 0,1 Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : 2M + 60n = n ⇒ M = 33n BiÖn luËn : n = ⇒ M = 33 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 66 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 99 ( Loại ) 0,5đ 0,5đ * Trờng hợp : Xẩy ph¶n øng (5) Tõ (4) ta cã : nCO ( 4) = n Ba (OH ) = 2 0,75 = 0,075 mol 0,1 9,85 ) = 0,1 mol Tõ (4) vµ (5) ta cã : nCO = 0,075 + ( 0,075 − 197 Tõ (1), (2), (4) vµ (5) ta cã : Tỉng sè mol CO2 nCO2 = 0,1 + 1,12 = 0,15 mol 22,4 12,6 0,15 Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : 2M + 60n = n ⇒ M = 12n BiÖn luËn : n = ⇒ M = 12 ( Lo¹i ) n = ⇒ M = 24 ( Mg ) n = ⇒ M = 36 ( Lo¹i ) Vậy công thức muối cacbonat : MgCO3 1,0đ 2,0đ a Giả sử số mol RCO3 phản øng lµ mol PT : RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2 + H2O (R+60)g 98g (R+96)g 44g 98.100 Ta cã : mddH SO = = 800g 12.25 0,5đ R + 96 Theo ta có : R + 60 + 800 − 44 100 = 17,431 ⇒ R = 55.999 : Fe ( S¾t ) 0,5đ b Lợng muối sắt có trong104,64g dung dịch m FeSO4 = 122,88 14,844 = 18,24 g 100 Lỵng muối sắt bị kết tinh : m FeSO = 18,24 70 = 12,768 g 100 0,5® Gäi CTPT cđa tinh thĨ mi lµ : FeSO4.nH2O Theo bµi ta cã : 12,768 152 + 18n = 23,352 152 ⇒ n = VËy c«ng thøc cđa tinh thĨ muối : FeSO4.7H2O 0,5đ a Gọi a, b, c lµ sè mol cđa Mg, Fe, CuSO Ta có phơng trình 2,75đ phản ứng sau : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) amol amol Fe + amol amol CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol Vì hỗn hợp có hai kim loại nên Mg hết Fe d Vì 0,5đ Mg d hỗn hợp phải coa ba kim loại : Mg, Fe, Cu Vậy Mg phản ứng hÕt, Fe d Tõ (1) vµ (2) ta cã dung dịch C có a mol MgSO (c - a) mol FeSO4 sau cho t¸c dơng víi NaOH MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 (3) amol amol FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (4) (c - a)mol Khi nung kÕt tđa 0,5® (c - a)mol Mg(OH)2 t → MgO + H2O (5) o amol amol 4Fe(OH)2 + O2 t → 2Fe2O3 + 4H2O (6) o (c - a)mol ca mol 0,5đ Theo ta cã : 24a + 56b = 1,36 (I) Tõ (1) vµ (2) ta cã : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) Tõ (1) - (6) ta cã : 40a + 160 c−a = 1.2 (III) Giải hệ I, II III ta ®ỵc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol c = 0,02 mol Ta cã : mMg = 0,01.24 = 0,24g Vậy thành phần % hỗn hợp : %Mg = 0.24 100% = 17,65% 1,36 %Fe = 100 – 17,65 = 82,35% 0,75® b C M CuSO4 = 0,02 = 0,05M 0,4 0,5đ Chú ý : Trên hớng dẫn chấm cách nhiều cách giải Nếu thí sinh có cách làm khác mà Giám khảo chấm thống nhất, vào thang điểm điểm làm thÝ sinh ®ã ®Ị thi chän häc sinh giái cÊp tỉnh Lớp - Môn thi: Hoá học Câu I: (7,0 điểm) 1- HÃy chọn phơng án phơng án A, B, C, D sau đây: Có chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl a) Cho dung dịch NaOH lần lợt tác dụng với chất trên: A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl D Dung dịch NaOH tác dụng đợc víi: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl b) Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với chất A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH B Dung dÞch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH D Dung dịch HCl tác dụng ®ỵc víi: Fe2O3 , NaOH, NaHCO3 2-Cã chÊt bét rắn: Na2CO3 , NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết chất rắn Viết phơng trình phản ứng 3- Cho chất sau: Cu, KOH (rắn), Hg(NO3)2 (rắn), H2O, dung dịch HCl HÃy trình bày cách điều chế CuCl2 tinh khiết từ chất đà cho 4- Cho 84,16 ml dung dịch H2SO4 40% (d =1,31 g/ml) vào 457,6 gam dung dịch BaCl2 25% a/ Viết phơng trình phản ứng xảy tính khối lợng kết tủa tạo thành b/ Tính nồng độ phần trăm khối lợng chất có dung dịch sau tách bỏ kết tủa C B Câu II: (5,0 điểm) 1- Cho sơ đồ biến hoá: Axit axetic A D Tìm chất hữu khác thích hợp A, B, C, D viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá 2-Cho chất sau: CH4, C2H4, C2H6, C2H5OH, CH3COOH, Br2 HÃy chọn cặp chất tác dụng đợc với Viết phơng trình phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) Câu III: ( 3,0 điểm) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu đợc chất khí 53,3 gam dung dịch 1-Tính khối lợng muối thu đợc 2- Tính nồng độ phần trăm khối lợng dung dịch axit đà dùng Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm metan etilen Đốt cháy hoàn toàn 3,92 lít hỗn hợp A (ở đktc), cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M, thu đợc 39,4 gam kết tủa 1/ Viết phơng trình phản ứng xảy 2/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí A Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137 ... 137) ĐÁP ÁN- BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP Năm học: 2014 – 2015 Câu Ý Đáp Án Điểm 2,0 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH4Cl * Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có. .. KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP TỈNH Đáp án thức Khóa ngày : 25/2/2010 Mơn : HĨA HỌC Đáp án có trang, gồm câu Câu : (5điểm) 1 .Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 có nồng độ mol Chỉ dùng thêm... thí sinh có cách làm khác mà Giám khảo chấm thống nhất, vào thang điểm điểm làm cđa thÝ sinh ®ã ®Ị thi chän häc sinh giái cấp tỉnh Lớp - Môn thi: Hoá học Câu I: (7,0 điểm) 1- HÃy chọn phơng án