BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 9 CÓ ĐÁP ÁN

Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.. Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch C thấy tách ra kết tủa D.. Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na2CO3 không lẫn NaOH hay NaHCO3 m

BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 9 CÓ ĐÁP ÁN

UBND HUYỆN KINH MÔN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO MÔN HÓA HỌC – LỚP 9

(Thời gian 120 phút không kể thời gian phát đề) Năm học: 2014 – 2015

Câu 1(2điểm)

Cho mẩu kim loại Na vào các dung dịch sau: NH4Cl, FeCl3, Ba(HCO3)2, CuSO4 Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra

Câu 2(2điểm)

1 Cho BaO vào dung dịch H2SO4 thu được kết tủa A, dung dịch B Thêm một lượng dư bột nhôm vào dung dịch B thu được dung dịch C và khí H2 bay lên Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch C thấy tách ra kết tủa D Xác định thành phần A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra

2 Chỉ dùng bơm khí CO2, dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thủy tinh có chia vạch thể tích Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na2CO3 không lẫn NaOH hay NaHCO3 mà không dùng thêm hóa chất và các phương tiện khác

Câu 3(2điểm)

1 Chỉ dùng dung dịch HCl, bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 6 lọ hóa chất đựng 6 dung dịch sau: FeCl3, KCl, Na2CO3, AgNO3, Zn(NO3)2, NaAlO2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)

2 Có hỗn hợp gồm các muối khan Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi như có đủ) Hãy trình bày phương pháp tách Al2(SO4)3 tinh khiết ra khỏi hỗn hợp

Câu 4(2điểm)

Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí ở đktc Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 9,2 gam kim loại

R trong 1000 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch B, cho quỳ tím vào dung dịch B thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ

1 Xác định kim loại R

2 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

Câu 5 (2điểm)

Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan trong dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,1 gam chất rắn

- Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng như trên) Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,34 gam chất rắn và thấy giải phóng 0,448 lít khí H2 (đktc)

Tính a và b?

Biết: (Mg = 24, Fe = 56, Na =23, Ca = 40, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137)

ĐÁP ÁN- BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN

MÔN HÓA HỌC – LỚP 9

Năm học: 2014 – 2015

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH4Cl

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó có khí mùi khai thoát ra

* PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

NaOH + NH4Cl -> NaCl + H2O + NH3

0,25

0,25

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl3

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không

0,25

mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa đỏ nâu

* PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3

0,25

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl3

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không

mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa trắng

* PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

2NaOH + Ba(HCO3)2 -> Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O

0,25

0,25

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO4

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không

mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa xanh lơ

* PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

0,25

0,25

Cho BaO vào dung dịch H2SO4:

BaO + H2SO4  BaSO4 + H2O

Có thể có: BaO + H2O  Ba(OH)2

Kết tủa A là BaSO4, dung dịch B có thể là H2SO4 dư hoặc Ba(OH)2

0,25

TH1: Dung dịch B là H 2 SO 4 dư

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

Dung dịch C là Al2(SO4)3

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4

Kết tủa D là Al(OH)3

0,25

0,25

TH2: Dung dịch B là Ba(OH) 2

Ba(OH)2 + 2H2O + 2Al  Ba(AlO2)2 + 3H2

Dung dịch C là: Ba(AlO2)2

Ba(AlO2)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaAlO2

Kết tủa D là BaCO3

0,25

0,25

* Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt

Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH

Sục CO2 dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1)

CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 (2)

Theo pt (1,2) nNaHCO3 = nNaOH = a (mol)

* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung

dịch NaOH ban đầu Ta thu được dung dịch Na2CO3 tinh khiết

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

0,25

0,25

0,25

- Lấy ra mỗi lọ một ít hóa chất cho vào 6 ống nghiệm, đánh số thứ tự

- Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào 6 ống nghiệm:

+ Ống nghiệm có khí không màu, không mùi bay lên là dung dịch

Na2CO3:

2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa không tan là

dung dịch AgNO3:

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra là

NaAlO2

NaAlO2 + H2O + HCl  NaCl + Al(OH)3

Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

+ Ba ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là: FeCl3, KCl,

Zn(NO3)2

- Nhỏ dung dịch AgNO3 vào 3 ống nghiệm còn lại:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là: CaCl2 và KCl

FeCl3 + 3AgNO3  3AgCl + Fe(NO3)3

KCl + AgNO3  AgCl + KNO3

+ Ống nghiệm không có hiện tượng gì là: Zn(NO3)2

- Nhỏ dung dịch Na2CO3 nhận biết ở trên vào 2 ống nghiệm đựng

FeCl3 và KCl:

0,25

0,25

0,25

+ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ là FeCl3

FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  3NaCl + 3NaHCO3 + Fe(OH)3

+ Không có hiện tượng gì là dung dịch KCl

0,25

Hòa tan hỗn hợp muối vào nước vừa đủ

+ Phần dung dịch chứa Na2SO4 , MgSO4 , Al2(SO4)3

+ Phần không tan: BaSO4

* Điều chế NaOH : Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

- Lọc lấy phần dung dịch rồi cho vào đó dung dịch NaOH dư

Phản ứng:

2NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2

6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

+ Phần dung dịch gồm: NaAlO2 , Na2SO4 , NaOH dư

+ Phần không tan gồm: Mg(OH)2

- Lọc lấy phần dung dịch: NaAlO2 , Na2SO4 , NaOH dư

* Điều chế SO2: Đốt pirit sắt bằng oxi trong không khí

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

- Sục SO2 dư vào phần dung dịch ở trên thu được:

SO2 + NaOH NaHSO3

SO2 + NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHSO3

+ Phần dung dịch gồm: NaHSO3 , Na2SO4

+ Phần không tan gồm: Al(OH)3

- Lọc lấy kết tủa sấy khô, nung trong không khí:

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

* Điều chế H2SO4 :

2SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O H2SO4

0,25

0,25

0,25

0,25

đpmn.x

(t0)

(t 0 )

(t 0 , xt)

- Lấy Al2O3 hòa tan bằng H2SO4

Al2O3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2O

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và R có trong A

Đặt khối lượng mol của kim loại R là M R (x,y > 0)

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl    FeCl2 + H2 (1)

x x mol

R + 2HCl    RCl2 + H2 (2)

y y mol

Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phương trình:

R 56x M y 19, 2

x y 0, 4





 

  56x M y 19, 256x 56y 22, 4 R 





R

x y 0, 4 (56 M ).y 3, 2

 







Ta có y(56 – R) = 3,2  y =

R

3, 2

56 M  (*)

Số mol của HCl ban đầu là : 1mol hòa tan 9,2 gam R

R + 2HCl    RCl2 + H2 (2)

Vì dung dịch B làm đỏ quì tím nên trong B còn axit HCl do đó số mol

của kim loại R nhỏ hơn 0,5

R

R

9, 2

M

   M R  18,4

Mặt khác, 0  y  0,4 ta có 0 < y =

R

M

 56

2 , 3

< 0,4 => MR < 48 Vậy: 18,4 < MR < 48

Các kim loại hoá trị II thoả mãn là Mg ( 24 ) và Ca ( 40 )

0,25

0,25

0,25

0,25

2 1,0

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A:

- Nếu R là kim loại Mg

56x 24y 19, 2

x y 0, 4





 

  56x 24y 19, 2

24x 24y 9,6







 x 0,3mol

y 0,1mol









 Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là

Fe

Mg

16,8

%m 100% 87,5%

19, 2

%m 100% 87,5% 12,5%

- Nếu R là kim loại Ca

56x 40y 19, 2

x y 0, 4





 

  56x 40y 19, 2

40x 40y 16







 x 0, 2mol

y 0, 2mol









 Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là

Fe

Mg

11, 2

%m 100% 58,3%

19, 2

%m 100% 58,3% 41,7%

0,25

0,25

0,25

0,25

Xét TN1:

PTHH: Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 (1)

Giả sử: Fe phản ứng hết  Chất rắn là FeCl2



3 1

0 024 127

Fe FeCl H

,

n n n   , (mol)

*Xét TN2:

PTHH: Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 (2)

Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 (3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ

giải phóng: 2 0 448 0 02

22 4 H

,

,

  < 0,024 (mol)

 Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết

Ta có: nHCl (TN 1) = nHCl(TN 2) = 2nH2 = 2 0,02 = 0,04(mol)

0,25

0,25

0,25

nFe(pư) = nFeCl2= 21 nHCl = 12 0,04 = 0,02(mol)

=> mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam)

mFe(pư) = 0,02 56 = 1,12(gam)

=> mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g)

Mà a = 1,68g  b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

0,25

0,25

0,25

0,25 0,25

UBND TỈNH Thanh Hoá CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc

ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP TỈNH

Khóa ngày : 25/2/2010 Môn : HÓA HỌC

Đáp án có 3 trang, gồm 4 câu.

Câu 1 : (5điểm)

1.Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 có cùng nồng độ mol Chỉ dùng thêm quì tím

có thể nhận biết được ba dung dịch trên hay không? Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

ĐÁP ÁN.1,5 điểm mỗi chất 0,5 điểm có kèm 2 phản ứng

Lấy cùng thể tích 3 mẫu thử,Cho quì tím vào 3 mẫu.Sau đó lấy 2 mẫu dd NaOH ( chuyển màu quì sang xanh) có cùng thể tích (như trên) cho vào 2 mẫu chuyển màu quì sang đỏ.Mẫu nào mất màu là dd HCl,mẫu nhạt màu là dd H2SO4

Đáp án chính thức

2.Cho a mol NaOH phản ứng với b mol H3PO4 (dung dịch) thấy tạo ra hai muối là

Na2HPO4 và Na3PO4 .Cho biết tỉ lệ a:b nằm trong khoảng nào?Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

ĐÁP ÁN.1,5 điểm

2 phản ứng mỗi phản ứng 0,5 điểm 1 điểm

3 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây :

a) MxOy + H2SO4 loãng 

b) FeS2 + HCl 

c) FexOy + CO t 0

  FeO + …

d) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 

Với M là kim loại

Câu 2 : (5điểm)

1.Cho các chất sau:rượu etylic(ancol etylic),axit axetic lần lượt phản ứng với:

Ca(HCO3)2, FeS,Cu, C2H5OH, NaNO3 và Al(OH)3 Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

ĐÁP ÁN 2,5 điểm 5 phản ứng mỗi 0,5 điểm

2 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng công chức cấu tạo

CaCO3  A  B  C  D  Buta-1,3-đien (CH2=CH-CH=CH2)

ĐÁP ÁN 2,5 điểm 5 phản ứng mỗi 0,5 điểm

A: CaO B:CaC2 C:C2H2 D:C4H4

Câu 3 : (5điểm)

X là dung dịch AlCl3, Y là dd NaOH

- 100 ml dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KHCO3 1M

- Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8g kết tủa

- Thêm 250ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới kết thúc các phản ứng thấy trong cốc có 10,92g kết tủa

Tính nồng độ mol của dung dịch X , Y ?

nKHCO3 = 0,2 mol

TN1:

2NaOH + 2KHCO3 Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

TN2:

nNaOH = 0,3 mol

nAl(OH)3 = 0,1 mol

TN3:

nNaOH = 0,5 mol

nAl(OH)3 = 0,14 mol

- Số mol kết tủa trong thí nghiệm hai < Số mol kết tủa trong thí nghiệm ba nên thí

- Giả sử trong thí nghiệm ba AlCl3 dư  Số mol Al(OH)3 thu được trong thí nghiệm

ba là(0,5.0,1): 0,3 = 0,166 mol > 0,14 mol nên thí nghiệm ba NaOH dư hòa tan một

AlCl3 + 3 NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

x 3x x

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 1 điểm

y y

nAl(OH)3 = x – y = 0,14 (1)

nNaOH = 3x + y = 0,5 (2) 1 điểm

Giải (1) và (2) ta có : x = 0,16 Và y = 0,02

Câu 4 : (5điểm)

X là hỗn hợp gồm một ankan, một anken và hidro Đốt cháy 8,512 lít khí X (đktc)

thu được 22g CO2 và 14,04g nước

1.Tìm tỷ khối của X so với không khí

2. Dẫn 8,512 lít X (đktc) nói trên đi qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp Y có tỷ

khối so với H2 là 12,6 Dẫn Y qua bình nước brom dư thấy có 3,2g brom tham gia phản ứng Hỗn hợp Z thoát ra khỏi bình có tỷ khối so với H2 là 12

Tìm CTPT cuả các hidrocacbon đã cho và tính % thể tích các khí trong X

Giả thiết các phản ứng hoàn toàn

ĐÁP ÁN

1 nX = 0,38 mol

nCO2 = 0,5 mol

nH2O = 0,78 ml

Gọi a,b,c lần luợt là số mol ankan(CnH2n+2),anken (CmH2m) và hydro

mC= 0,5.12 = 6 gam

mH = 0,78.2 =1,56 gam

 mX = 6 + 1,56 = 7,56 gam 0,5 điểm

Khối lượng mol trung bình = 7,56: 0,38 = 19,9

2

CnH2n+2 + (3n + 1)/2 O2 nCO2 + (n +1) H2O

CmH2m + 3m/2 O2 mCO2 + m H2O

c c

Ta có: a + b + c = 0,38 (1)

na + mb = 0,5 (2)

(n +1)a + mb + c = 0,78 (3) 0,5 điểm

CmH2m + H2 CmH2m +2

c c c

Khối lượng mol trung bình của Y = 12,6.2 = 25,2

Y phản ứng với dd Brôm nên anken dư Hydro hết

CmH2m + Br2 CmH2m Br2

b-c b-c

nBr2 = 3,2 : 160 = 0,02 mol

ĐLBTKL: mY = mX =7,56 gam

 nY = 7,56 : 25,2 = 0,3 mol

(1),(4),(5) 

a= 0,2

b= 0,1

c= 0,08

Khối lượng mol trung bình của Z = 12.2 = 24

mZ = 24.0,28 = 6,72 gam

(14n + 2).0,2 + (14m + 2).0,08 = 6,72

2,8n + 1,12m = 6,16 (7)

Giải (6) và (7) ta có nghiệm m =3, n=1

Vậy CTPT của 2 hydrocacbon là:CH4 và C3H6 1 điểm

%VCH4 = 52,63

% VC3H6 = 26,3

%

Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i

Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 – 2009 ( Thời gian : 150 phút )

Câu 1 (1,5đ)

Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho :

a Na vào dung dịch AgNO3

b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl2

c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến d, sau đó dẫn CO2 vào dung dịch thu đợc

Câu 2 (1,75đ)

Không dùng hoá chất nào khác hãy phân biệt 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt

bị mất nhãn sau :

Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4

Câu 3 (2,0đ)

Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M2(CO3)n sau một thời gian thu đợc chất rắn A và khí B Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( ở đktc ) Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa Tìm công thức muối cacbonat

Câu 4 (2,0đ)

Hoà tan hoàn toàn muối RCO3 bằng một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu

đ-ợc dung dịch muối có nồng độ 17,431%

a Tìm kim loại R

b Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành ở trên làm bay bớt hơi nớc và làm lạnh thu đợc 23,352g tinh thể muối Tìm công thức của tinh thể muối Biết hiệu suất của quá trình kết tinh muối là 70%

Câu 5 (2,75đ)

Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc và nung D trong không khí tới khối lợng không đổi thu

đợc 1,2g chất rắn E Tính

a Phần trăm khối lợng các chất trong A

b Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO4

Chú ý : Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

( Cho biết : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ;

K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 )

Hết _

Hớng dẫn chấm thi học sinh giỏi huyện vòng i

Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 – 2009

1 a Các phơng trình phản ứng xẩy ra :

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 

NaOH + AgNO3  AgOH + NaNO3

2AgOH  Ag2O + H2O

Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất hiện

kết tủa trắng, sau một thời gian kết tủa chuyển dần sang màu

đen

1,5đ

0,5đ

b Các phơng trình phản ứng xẩy ra :

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu

Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra chậm Sau

đó Cu màu đỏ sinh ra tạo thành cặp Pin điện làm cho Zn bị ăn

mòn nhanh hơn, khí thoát ra nhanh hơn 0,5đ

c Các phơng trình phản ứng xẩy ra :

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3  + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O

CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3  + NaHCO3

Hiện tợng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, khi NaOH d

kết tủa tan dần Khi dẫn khí CO2 vào dung dịch kết tủa xuất

2 - Đun nóng dung dịch

+ Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch vẩn đục là

Ba(HCO3)2

Ba(HCO3)2  t o BaCO3  + CO2  + H2O

+ Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch trong là NaHCO3

2NaHCO3  t o Na2CO3 + CO2  + H2O

+ Nếu có khí không màu, mùi sốc thoát ra là NaHSO3

2NaHSO3  t o Na2SO3 + SO2  + H2O

1,75đ

0,75đ

- Dùng Ba(HCO3)2 để thử 3 lọ còn lại nếu có kết tủa là Na2CO3,

Na2SO4, không có hiện tợng gì là NaHSO4

PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3  + 2NaHCO3

Ba(HCO3)2 + Na2SO3  BaSO3  + 2NaHCO3 0,5đ

- Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch còn lại là Na2CO3,

Na2SO4 nếu có khí thoát ra là Na2CO3 còn lại là Na2SO4

2NaHSO4+ Na2CO3  2Na2SO4 + CO2  + H2O 0,5đ

3 Các PTPƯ có thể xẩy ra :

M2(CO3)n  t o M2On + nCO2  (1)

M2(CO3)n + 2nHCl  2MCln + nH2O + nCO2  (2)

M2On + 2nHCl  2MCln + H2O (3)

Ba(OH)2 + CO2  BaCO3  + H2O (4)

BaCO3 + H2O + CO2  Ba(HCO3)2 (5)

2,0đ

0,5đ

* Trờng hợp 1 : Không xẩy ra phản ứng (5)